河南省南阳六校2023届高三第一次联考化学试卷（Word版附答案）

这是一份河南省南阳六校2023届高三第一次联考化学试卷（Word版附答案），共8页。试卷主要包含了4L，792L；，98，97，03，24%等内容，欢迎下载使用。
第I卷（选择题，共42分）
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 S-32 Na-23 Cl-35.5 K-39 Cu-64 C-59 Fe-56 Ba-137 Cr-52 Ni-59
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．下列说法正确的是（ ）
①冰水混合物属于纯净物，高分子化合物属于混合物
②属于共价化合物，是非电解质；胆矾、苛性钠、冰醋酸、氧化钾均是电解质
③既能与酸反应又能与碱反应的氧化物属于两性氧化物
④碘的升华、NaOH潮解、胶体渗析、氯化钠溶液导电、煤的干馏均属于物理变化
⑤0℃，101kPa，含有1ml硫原子的和的混合物，其体积小于22.4L
⑥向新制氯水中加入碳酸钙粉末，能提高溶液中HClO的浓度
A．①④ B．③④⑤⑥ C．②③④ D．①⑤⑥
2．“物质的量”是宏观物质和微观粒子间的联系桥梁，下列计算正确的是（ ）
A．将4.0gNaOH固体溶于1L水，所得溶液的物质的量浓度为0.1ml/L
B．1mlCH4和C2H4的混合气体，所含氢原子的物质的量为4ml
C．2.3g钠在水中充分反应，转移的电子数约为6.021023
D．标准状况下，22.4L酒精所含分子的物质的量为1ml
3．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．100g质量分数为46%的乙醇溶液中，含O—H键的数目为7NA
B．0.1ml·L-1的CH3COONa溶液中，含CH3COO-的数目小于0.1NA
C．含0.2mlH2SO4的浓硫酸与足量的镁反应，转移的电子数小于0.2NA
D．常温下，1LpH=11的Ba(OH)2溶液中，含OH-的数目为0.002NA
4．下列有关物质的分类或归纳的说法正确的是（ ）
A．PM2.5(微粒直径约为2.5×10-6m)分散在空气中形成气溶胶，能产生丁达尔效应
B．聚乙烯、油脂、纤维素、光导纤维都属于高分子化合物
C．漂白粉、水玻璃、福尔马林都是混合物
D．纯碱、氨水、蔗糖分别属于强电解质、弱电解质和非电解质
5．下列说法正确的是（ ）
A．向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸的过程中无沉淀产生
B．制备Fe(OH)3胶体，可向沸水中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸
C．配制0.1 ml·L-1CuSO4溶液100 mL，称取1.6g胆矾晶体
D．向饱和Ca(OH)2溶液中加入少量无水CaO固体，恢复原温度，溶液中Ca(OH)2的物质的量浓度不变
6．下列说法正确的是（ ）
A．同浓度的、、三种物质，溶液体积之比为3∶2∶1时，浓度之比为3∶1∶3
B．配制的氯化钠溶液，需用托盘天平称量氯化钠固体5.85g
C．将的NaCl溶液和的溶液等体积混合后，忽略溶液体积变化，
D．将10℃条件下的的KCl饱和溶液蒸发掉5g水，再冷却到10℃后，溶液的体积小于100mL，其物质的量浓度仍为
7．下列离子检验的方法正确的是（ ）
A．向某无色溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则原溶液中一定有SO42－
B．向某无色溶液中加入盐酸，有无色、无味的气体产生，则说明原溶液中一定有CO32－
C．灼烧某白色粉末，火焰呈黄色，则说明原粉末中有Na＋，无K＋
D．向某溶液中滴加硫氰化钾溶液，溶液不变红，再滴加氯水，溶液变红，则原溶液一定有Fe2＋
8．两种溶液相互滴加，反应过程中现象完全相同但离子方程式不同的是（ ）
A．NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液 B．Na2CO3溶液与稀盐酸
C．Ca(HCO3)2溶液与Ca(OH)2溶液 D．AlCl3溶液与NaOH溶液
9．下列各组澄清溶液中的离子能大量共存，且加入试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是（ ）
10．下图为甲、乙两种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B．甲中含有少量的乙，可以用蒸发溶剂的方法提纯乙
C．t2℃时，乙饱和溶液中溶质的质量分数一定小于甲饱和溶液中溶质的质量分数
D．t2℃时，将甲、乙两种物质的溶液分别降温至t1℃，析出晶体的质量甲一定大于乙
11．有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、、、Mg2+、Fe3+、、，现取三份各100mL溶液进行如下实验：
①向第一份中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生；
②向第二份中加入足量NaOH溶液后加热，收集到气体1.792L(标准状况)；
③向第三份中加入足量BaCl2溶液，得到沉淀12.54g，沉淀经足量盐酸洗涤后，剩余4.66g。
下列说法不正确的是（ ）
A．由实验②确定肯定存在B．由实验③确定Mg2+、Fe3+肯定不存在
C．该溶液可能存在D．由实验②和③确定K+肯定存在且c(K+)=0.4 ml∙L−1
12．在隔绝空气条件下，11.12g FeSO4· nH2O受热脱水过程的热重曲线(固体质量随温度变化的曲线)如图所示，373℃时恰好完全失去结晶水。下列说法不正确的是（ ）
A．n=7
B．100℃时，所得固体M的化学式为FeSO4·5H2O
C．N生成P的化学方程式为FeSO4·H2OFeSO4+H2O
D．将固体P加热至650℃，生成纯净固体Q的化学式为Fe2O3
13．钴()的合金材料广泛应用于航空航天、机械制造等领域。如图为水溶液中电解制备金属钴的装置示意图。下列说法正确的是（ ）
A．工作时，Ⅰ室和Ⅱ室溶液的均增大
B．生成，Ⅰ室溶液质量理论上减少
C．电解总反应：
D．移除两交换膜后，石墨电极上发生的反应不变
14．茯苓新酸DM是从中药茯苓中提取的一种化学物质，具有一定生理活性，其结构简式如图。关于该化合物，下列说法不正确的是（ ）
A．可使酸性溶液褪色B．可发生取代反应和加成反应
C．分子中含有3种官能团D．可与金属钠反应放出
第II卷（非选择题，共58分）
二、非选择题 (本题共4小题，共58分)
15．(14分)青铜是我国使用最早的合金，其中所含的铬元素能够提高其强度、硬度及耐磨度。使用硫酸亚铁铵滴定法可以测定青铜中铬元素的含量。回答下列问题：
Ⅰ.配制溶液
(1)配制溶液需要的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外，还有 (填仪器名称)。
(2)将{已知}固体溶于稀硫酸，再加水稀释。溶于稀硫酸的目的是 。
Ⅱ．青铜中铬元素含量的测定：
ⅰ．称取1.00g青铜样品于250mL锥形瓶中，加入适量稀硝酸使其完全溶解，再加入适量过硫酸铵溶液，加热煮沸，使样品中的铬元素完全被氧化为，加蒸馏水至250mL，摇匀，冷却至室温。
ⅱ．取25mL上述溶液置于锥形瓶中，滴入4滴N－苯代邻氨基苯甲酸指示剂，用溶液滴定(加入硫酸酸化)，当(弱酸)转化为时，溶液由紫红色变为黄绿色，达到滴定终点。
滴定时将溶液加入 (填“酸式”或“碱式”)滴定管中，重复四次的实验数据如下表所示，其中第三次读数时滴定管中起始和终点的液面位置如图所示，则x= 。
(4)过程ⅱ中发生反应的离子方程式为 。
(5)样品中所含铬元素的质量分数为 。
(6)上述实验过程中，若有部分溶液被空气氧化，则测定结果将 (填“偏高”“偏低”或“不变”)。
16．（10分）丙烯(分子式为C3H6)是重要的有机化工原料，丙烷(分子式为C3H8)脱氢制丙烯具有显著的经济价值和社会意义。
(1)已知：Ⅰ.2C3H8(g)+O2(g)=2C3H6(g)+2H2O(g) △H=-238kJ·ml-1
Ⅱ.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-484kJ·ml-1
则丙烷脱氢制丙烯反应C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)的正反应的活化能为akJ·ml-1，则该反应的逆反应的活化能为 kJ·ml-1(用带有a的代数式表示)。
(2)一定温度下，向恒容密闭容器中充入2mlC3H8，发生丙烷脱氢制丙烯反应，容器内起始压强为2×10-5Pa。
①欲提高丙烷转化率，采取的措施是 (填标号)。
A．升高温度 B．再充入1mlC3H8 C．加催化剂 D．及时分离出H2
②丙烷脱氢制丙烯反应过程中，C3H8的气体体积分数与反应时间的关系如图所示
此温度下该反应的平衡常数Kp= Pa(Kp是用反应体系中气体物质的分压表示的平衡常数，平衡分压=总压×物质的量分数)。
(3)若在恒温、恒压的密闭容器中充入丙烷和氩气发生脱氢反应，起始越大，丙烷的平衡转化率越大，其原因是 。
(4)以丙烷(C3H8)为燃料制作新型燃料电池，电解质是熔融碳酸盐。则电池负极的电极反应式为 。
17．（16分）金属镍硬而有延展性并具有铁磁性，能够高度磨光和抗腐蚀。下图是一种以含镍废料（主要是NiO，含少量FeO、SiO2等杂质）制备Ni的流程：
已知：室温下难溶物的溶度积数据如下表：
(1)滤渣1的主要成分为 (填化学式)。
(2)实验中需用0.8ml/L的稀硫酸800mL，若用98%的浓硫酸(ρ=1.84g·mL-l)来配制，量取浓硫酸时，需使用的量筒的规格为 (填序号)。
A．10mL B．20mL C．50mL D．l00tnL
(3)用离子方程式解释加入H2O2的作用： 。
(4)滴加氨水调节至pH为 时，铁刚好沉淀完全；若继续滴加氨水至pH为 时，镍开始沉淀（假定Ni2+浓度为0.lml/L)。若上述过程中没有“氧化”步骤，其后果是 。
(5)电解制备镍的反应原理如图所示，则A电极的反应式为2H++2e-=H2↑和 。
(6)若用a kg含镍废料(含NiO 80%)制备Ni，最终得到产品b kg，则产率为 。
18．（17分）物质G是升高白细胞的常见药物，合成G的路线如下：
已知：R-CHO+R′-CH2-CHO (-R、-R′代表烃基)
回答下列问题：
(1)A的化学名称为 ；反应①的反应方程式为 。
(2)反应②的反应条件是 。试剂X的结构简式为 。
(3)D中含氧官能团的名称是 。
(4)反应④的反应类型是 。
(5)C有多种同分异构体，写出满足下列条件的一种同分异构体的结构简式
①只有两种不同官能团；②有2种不同化学环境的氢原子
(6)参考以上合成路线及反应条件,写出以CH3CHO为原料制备CH3CH2CH2CH2OH的合成路线流程图(无机试剂任选，合成路线流程图示例见本题题干)
选项
离子
试剂
离子方程式
A
Mg2+、Fe3+、SO42-、Br-
少量铜粉
B
Fe2+、H+、Cl-、SCN-
KNO3溶液
C
K+、Na+、ClO-、SO42-
少量SO2
D
NH4+、Al3+、CO32-、I-
少量NaHCO3
实验序号
1
2
3
4
消耗溶液的体积/mL
19.98
17.97
x
18.03
化合物
Ni(OH)2
Fe(OH)2
Fe(OH)3
Ksp近似值
10-15
10-15
10-38
2023届高三年级化学学科第一次联考参考答案
1-14．（每小题3分，共42分）DBACD DDABC DBCC
15．（共14分，每空2分）
(1)1000mL容量瓶、胶头滴管
(2)抑制NH、Fe2+水解，防止溶液变浑浊
(3)酸式 18.00
(4)
(5)6.24%(或0.0624、)
(6)偏高
16．（共11分，除标注外，其余每空2分）
(1)a-123
(2)AD 1.8×10-5
(3)该反应为气体分子数增加的反应，恒压条件下增大氩气的比例，相当于减压，平衡正向移动，丙烷的平衡转化率增大(3分)
(4)C3H8-20e-+10CO=13CO2+4H2O
17．（共16分，每空2分）
(1)SiO2
(2)C
(3)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
(4)3 7 Ni2+和Fe2+分离不开
Ni2++2e−=Ni
(6)
18.（共17分，除标注外，其余每空2分）
(1)1,3-二氯丙烷 ClCH2CH2CH2Cl+2NaOHHOCH2CH2CH2OH+2NaCl
(2)Cu或Ag/∆
(3)醛基、羟基
(4)消去反应
(5)
(6)（3分）
2023届高三年级化学学科第一次联考参考答案
1-14．（每小题3分，共42分）DBACD DDABC DBCC
15．（共14分，每空2分）
(1)1000mL容量瓶、胶头滴管
(2)抑制NH、Fe2+水解，防止溶液变浑浊
(3)酸式 18.00
(4)
(5)6.24%(或0.0624、)
(6)偏高
16．（共11分，除标注外，其余每空2分）
(1)a-123
(2)AD 1.8×10-5
(3)该反应为气体分子数增加的反应，恒压条件下增大氩气的比例，相当于减压，平衡正向移动，丙烷的平衡转化率增大(3分)
(4)C3H8-20e-+10CO=13CO2+4H2O
17．（共16分，每空2分）
(1)SiO2
(2)C
(3)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
(4)3 7 Ni2+和Fe2+分离不开
Ni2++2e−=Ni
(6)
18.（共17分，除标注外，其余每空2分）
(1)1,3-二氯丙烷 ClCH2CH2CH2Cl+2NaOHHOCH2CH2CH2OH+2NaCl
(2)Cu或Ag/∆
(3)醛基、羟基
(4)消去反应
(5)
(6)（3分）