江苏省南通市海门区多校2023-2024学年九年级下学期3月月考化学试题

这是一份江苏省南通市海门区多校2023-2024学年九年级下学期3月月考化学试题，共8页。试卷主要包含了单项选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、单项选择题(20)
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Cl—35.5 Cu—64
1．人们如果缺乏必要的化学知识往往会产生错误的认识。下列认识错误的是
A．酸雨是指pH＜7的雨水 B．农业上应合理使用化肥
C．垃圾分类回收节约资源 D．推广使用可降解塑料
2．下列有关物质的分类说法正确的是
A．碱：生石灰、熟石灰、烧碱 B．有机物：碳酸、甲烷
C．氧化物：干冰、氯酸钾 D．复合肥料：KNO3、(NH4)2HPO4
3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．碳酸钙不溶于水，可用作补钙剂
B．氢氧化钠能与油脂反应，可作炉具清洁剂
C．氢氧化钙微溶于水，可用来改良酸性土壤
D．CO2能溶于水，干冰可用于人工降雨
4．人类的日常生活和工农业生产离不开燃料、金属和水，下列说法正确的是
A．清洗铝制炊具时可用钢丝球擦洗
B．将煤制成蜂窝煤，目的是降低煤的着火点
C．部分浸入食盐水中的铁钉比部分浸入蒸馏水中的铁钉易生锈
D．电解水时与电源正极相连的玻璃管内得到的气体能在空气中燃烧
阅读下面短文，完成下面小题。
碳酸钠又名纯碱，是重要的化工原料。广泛用于生活洗涤、酸性中和、食品加工等。
“ 侯氏制碱法”生产纯碱的原理是：在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再通入二氧化碳，溶液中产生
大量的钠离子，铵根离子，氯离子和碳酸氢根离子，其中 NaHCO3 溶解度最小，所以析出；再利用碳酸氢钠不稳定性分解得到纯碱。其余产品处理后可作肥料或循环使用。发生的主要反应：①NaCl+NH4HCO3═NaHCO3↓+NH4Cl， ②2NaHCO3 ═Na2CO3+H2O+CO2↑。
5．模拟制取碳酸钠，实验中进行下列实验操作，能达到实验目的的是
① ② ③ = 4 \* GB3 \* MERGEFORMAT ④
A．用装置①制取二氧化碳 B．用装置 ② 向饱和氨盐水中通 CO2
C．用装置③从溶液中分离 NaHCO3 D．用装置 = 4 \* GB3 \* MERGEFORMAT ④加热分解制取 Na2CO3
6．下列有关叙述不正确的是
A．反应①属于复分解反应 B．Na2CO3 的稳定性小于 NaHCO3
生成的 CO2 可以循环利用 D．食盐水饱和有利于 NaHCO3 析出
7．50℃时，等质量氯化钠、氯化铵、硝酸钾三种固体分别加入等质量的水中，加入固体质量与溶质质量分数的 关系如图所示，下列说法正确的是
A.50℃时，氯化钠的溶解度为 27g
A点时，氯化铵溶液为饱和溶液
C. B点时再加硝酸钾其溶解度增大
D. 加入质量 M 时，所得三种溶液的质量大小：硝酸钾＞氯化铵＞氯化钠


A．验证氧气能支持燃烧 B．验证 CO2 的密度比空气大
C．验证 Al、Cu、Ag 的活动性依次减弱 D．验证 H2SO4 与 NaOH 中和反应时放出热量

10. Cux(OH)y(CO3)z是用途广泛的化工原料，受热时其化学反应表达式为：
Cux(OH)y(CO3)z CuO+CO2+H2O（x、 y、z为正整数）。在下图热分解装置中加入44.4 g Cux(OH)y(CO3)z，完全反应后测得装置A增重3.6 g，装置B增重8.8 g（加热前、后均通一段时间N2；装置气密性良好，药品量足，实验操作正确；碱石灰是CaO和NaOH的固体混合物）。下列说法不正确的是
A．生成的CuO质量为32g
B．Cux(OH)y(CO3)z为Cu(OH)2CO3
C．2x＝y＋2z
D．x∶y=1∶1
二、非选择题（40）
11．（7）宏观辨识与微观探析是重要的化学核心素养。
（1）①表中不同种元素最本质的区别是原子中不同。
②镁元素与氮元素形成化合物的化学式为 。
（2）Zn 和 NaHSO4 溶液反应的微观示意图如图。该反应的实质是：
（3）硫及其化合物的“化合价－物质类别”关系如图。
12、（9）NiSO4·6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛应用于化学镀镍、生产电池等行业。以一种废渣(主要成分是铁镍合金，还含有少量氧化铜等)为原料制取NiSO4·6H2O的步骤如下：
已知：镍(Ni)能与稀硫酸反应生成NiSO4和H2。
为了提高“酸浸”效率，可采取的措施有 （任写一种），该过程中产生气体的反应属于
基本反应类型中的 反应。
（2）写出“除铜”时发生复分解反应的化学方程式： 。
（3）“除铁”加入H2O2溶液的目的是 ，该过程中保持一定的温度可以更好的反应，但温度不宜过高，其原因是 。
（4）检验“沉镍”过程中Ni2＋已完全沉淀的方法是（含实验操作及实验现象）：
。
（5）“系列操作”主要包括硫酸溶解、 、冷却结晶、过滤、洗涤等。
13、（8）煤的综合利用有利于保护自然环境和社会的可持续发展
（1）由煤的结构片段可知：煤燃烧会产生大气污染，其中 排放到空气中会导致酸雨。
（2）煤的焦化属于 变化；焦化获得的焦炭可用于高炉炼铁，高炉内CO和Fe2O3反应
的化学方程式为 。焦化获得的氨气可用于制取氮肥，区分(NH4)2SO4和NH4Cl两种化肥可选用的试剂是 （填对应选项的字母）。
A. 熟石灰 B. 氯化钡 C. 盐酸
（3）焦化获得的焦炭可用于制取水煤气。我国科学家研究出碳化钼（M2C）负载金原子组成的高效催化体系，使水煤气中的CO和H2O在120℃下发生反应，反应微观模型如下图所示。
金原子
碳化钼
①从反应微观模型看，金原子对反应物 （填化学式）起吸附催化作用。
②反应的化学方程式为 。
14．（11分）茶垢是茶中的有机物经过系列变化形成的，不易清洗。使用茶垢清洁剂可以轻松将茶垢除去。某化学兴趣小组对茶垢清洁剂的除垢原理、使用方法等进行了系列探究。按照说明书将适量茶垢清洁剂放入有茶垢的杯子中，加入热水浸没茶垢，立即产生大量气泡，一段时间后冲洗茶杯，茶杯光亮如新。
【提出问题1】产生的气体是什么？
【查阅资料】茶垢清洁剂的主要成分为过碳酸钠【Na2CO4】。
【猜想与假设】（1）将以下对该气体成分的猜想补充完整。
猜想1：只有O2； 猜想2：只有CO2； 猜想3： 既有O2又有CO2
【实验验证】（2）按如图装置对猜想进行如下验证，请将现象补充完整。
【拓展实验】（3）改用冷水重复上述实验，观察到锥形瓶中有持续的小气泡缓慢放出，带火星的木条没有复燃。该木条不复燃的原因是 。
【交流与讨论】（4）茶垢清洁剂是利用过碳酸钠与水反应产生有强氧化性的活性氧，使茶垢分解、剥离、脱落。因此，使用茶垢清洁剂时，加入 的水，效果更好。
【提出问题2】过碳酸钠与热水反应后所得溶液E中溶质的成分是什么？
【猜想与假设】同学们查阅资料后，作出三种猜想。
猜想1：只有Na2CO3 猜想2：只有NaOH 猜想3：既有Na2CO3又有NaOH。
【实验验证】（5）从下列试剂中选择合适的试剂完成探究：稀盐酸、饱和Ca(OH)2溶液、CaCl2溶液、酚酞溶液、Ba(OH)2溶液。
【交流与讨论】
（6）步骤2中选用CaCl2而不用Ca(OH)2的原因是 。
【总结提升】
（7）根据过碳酸钠的性质，保存茶垢清洁剂应注意 （写出一点）。
（8）过氧化钠（Na2O2）常用作供氧剂，其与水反应的历程与过碳酸钠类似，反应最终生成氧气和一种碱。请写出过氧化钠与水反应的总反应方程式 。
15．（5分）某化学学习小组对胃药“碳酸氢钠片”进行了探究，具体做法如下：
步骤1：取1片胃药研碎放入锥形瓶中，加水完全溶解得到100g溶液；
步骤2：配制100g 0.365%的稀盐酸作为模拟胃酸；
步骤3：取步骤1中的溶液20g于锥形瓶中，向锥形瓶内逐滴滴加上述稀盐酸并用传感器测定溶液的pH，当pH等于7时恰好反应，消耗稀盐酸10g（胃药中其它成分不参加反应）。
请回答下列问题：
（1）NaHCO3中碳、氧元素的质量比为 （写最简整数比）。
（2）用18.25%的浓盐酸配制100g 0.365%的稀盐酸需加水 mL
（3）请根据实验数据计算每片胃药中NaHCO3的质量，写出必要的计算过程。
（请将计算过程写到答题纸上）
2023—2024学年第二学期3月阶段练习
九年级化学参考答案
一、选择题（每题2分）
二、非选择题
21．（7分）（1）① 质子数（或核电荷数） ② Mg3N2

Zn+2H+=Zn2++H2 ↑
SO2 H2SO4+2NaHCO3=Na2SO4+2H2O+CO2↑
22．（9分）（1J将废渣粉碎（或升温或搅拌或适当提高稀硫酸的浓度） 置换
（2）CuSO4+Na2S=Na2SO4+CuS
（3）将Fe2+氧化为Fe3+ 过氧化氢受热易分解
（4）静置，向上层清液继续滴加碳酸钠溶液，若无沉淀，则镍离子已完全沉淀。
（5）蒸发浓缩
23．（8分）（1）SO2、NO2
（2） 化学 3CO+Fe2O3eq \(=======,\s\up6(高温))2Fe+3CO2 B
（3）CO CO+H2O eq \(\s\up6(催化剂),\s\d2(=====),\s\d7(120℃)) H2+CO2
24．（11分）（2） 未变浑浊
【拓展实验】（3）冷水温度低，使反应减缓，造成氧气浓度过低。
【交流与讨论】（4）热
【实验验证】（5） ①足量的稀盐酸 ② Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
③无明显现象（溶液不变色）
【交流谈论】（6）引入了氢氧根离子，对氢氧化钠的检验造成干扰。
【总结提升】（7）密封防潮（合理即可）
（8）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
25．（5分）（1）1:4 （2）98
（3）解：HCl的质量=10g×0.365％=0.0365g
设参加反应的NaHCO3的质量为x
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑…………………………1分
84 36.5
x 0.0365g
84 44 = x0.0365g…………………………………1分
x＝0.084g
1片胃药中NaHCO3的质量：0.084g×100mL20mL=0.42g 1分
答：每片胃药中NaHCO3的质量为0.42g（该题计算方法合理即可）
说明：非选择题中的合理答案均给分。
化学方程式2分，其余每空1分；发生其他错误每个方程式累计扣1分
8.下列实验方法不能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验方法
A
配制 5%的 KNO3 溶液
将 5gKNO3 溶于95g 水中
B
鉴别 NH4NO3 和 NaCl 固体
分别取样，加水溶解，测量温度变化
C
除去 NaCl 溶液中的 Na2CO3
加入适量 Ca（NO3）2 溶液充分反应后、过滤
D
比较 Fe、Cu 的金属活动性
将 Fe 和 Cu 分别放入同体积同浓度稀硫酸中
9.下列实验能达到实验目的的是（
）
物质 X 的化学式为
，写出由物质 Y 和小苏打转化为 Na2SO4
的化学方程式为
。
操作
现象
结论
检查气密性后，向A中加入热水，将生成的气体依次通过B、C，向D中插入带火星的木条
观察到B中 ，D中木条复燃
猜想1正确
操作
现象
结论
步骤1：取少量溶液E，滴加 。
有气泡产生
溶液中一定有Na2CO3，猜想2不正确。
产生气体的化学方程式
步骤2：另取少量溶液E，滴加CaCl2溶液至不再产生沉淀为止，向上层清液中加入酚酞溶液。

溶液中无NaOH，猜想3不正确，猜想1正确。
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
A
D
B
C
C
B
D
C
B
B