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广东省2022_2023学年高三化学下学期第三次阶段考试试题
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这是一份广东省2022_2023学年高三化学下学期第三次阶段考试试题，共10页。试卷主要包含了下列方案能达到实验目的是，下列反应的离子方程式正确的是，下列化学用语正确的是等内容，欢迎下载使用。
本试卷分选择题和非选择题两部分，共10页，满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卷上。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑：如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液，不按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卷收回。
相对原子质量 H=1 O=16 C1=35.5 C=59 Zn=65
第一部分选择题（共44分）
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．广东人爱“饮茶”，毛泽东有“饮茶粤海未能忘”诗句。下列说法错误的是
A．茶饼浸泡前要掰成小块，可使之更快浸出茶香
B．使用沸水泡茶，可加速茶叶中物质的溶解
C．茶叶封装时常附带一包铁粉，可减慢茶叶的氧化
D．某温度下测得茶水的pH=6.6，则该茶水一定呈酸性
2．化学与生活息息相关。下列叙述错误的是
A．热的碳酸钠溶液可用于去除餐具的油污
B．明矾和二氧化氯均可作净水剂，且净水原理相同
C．硫酸钡可用于胃肠X射线造影检查
D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，采用的是牺牲阳极保护法
3．化学与生活、科技及环境密切相关。下列说法正确的是
A．温室气体是形成酸雨的主要物质
B．过量服用阿司匹林引起酸中毒后，可用静脉注射NaHCO3溶液的方法解毒
C．食品袋中放置的CaO可直接防止食品氧化变质
D．太阳能电池阵使用的材料是半导体，其主要成分是SiO2
4．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是
A．标准状况下，22.4 L CCl4中，原子数大于5NA
B．71g Cl2与足量烧碱溶液反应制备漂白液，转移的电子数为NA
C．1 L 0.1 ml/L Na[Ag(CN)2]溶液中CN－的数目为0.2 NA
D．1 ml C2H6O中含碳氢单键数可能为5NA
5．下列方案能达到实验目的是
A．用水萃取CCl4中的溴
B．用排饱和石灰水集气法收集Cl2
C．用丁达尔效应鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体
D．用饱和的Na2CO3溶液除去Cl2中混有的HCl
6．下列反应的离子方程式正确的是
A．Na与水反应：Na+ H2O=Na++OH－+ H2↑
B．硫化钠水解反应：S2－+ H3O+HS－+H2O
C．稀醋酸滴入NaOH溶液中：H++OH－= H2O
D．氯氧化钠溶液中通入足量二氧化碳：CO2+OH－=HCO3-。
7．下列化学用语正确的是
A．Br原子的价电子排布式：3d104S24p5B．NH4H的电子式：
C．聚丙烯的结构简式D．HCIO的结构式：H-O-CI
8．某种由六种元素形成的抗癌药物的结构简式如图所示，其中W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Y同主族，Y、Z的最外层电子数之和是X的最外层电子数的2倍。下列叙述不正确的是
A．W的最简单氢化物与Z的单质混合后可产生白烟
B．X与W的第一电离能：XC．WZ3和YZ3键角前者小于后者
D．X的一种单质和化合物ZX2均可用于自来水消毒
9．下列关于实验仪器和操作说法不正确的是
A．研究浓度对化学平衡的影响B．制备并检验乙烯
C．用盐酸溶液滴定氢氧化钠溶液D．除去溴苯中的苯
10．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
A．A B．B C．C D．D
11．为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是（不考虑存放试剂的容器）
A．A B．B C． C D．D
12．某化妆品的组分Z具有美白功效，原来从杨树中提取，现可用如下反应制备。下列有关叙述不正确的是
A．Y的苯环上二氯代物共有6种
B．X、Y和Z均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．X、Y和Z分子中所有原子都可能处于同一平面
D．X、Y都可作为单体发生聚合反应生成高分子
13．如下所示电解装置中，通电后Fe2O3逐渐溶解，装置温度升高，下列判断错误的是
A．a是电源的负极
B．通电一 段时间后，石墨电极Ⅱ附近可能收集到一种能使澄清石灰水变浑浊的气体C．随着电解的进行，CuCl2溶液浓度变大
D．当0.01 ml Fe2O3完全溶解时，至少产生气体336 mL（折合成标准状况下）
14．我国科学家研发了一种水系可逆Zn－CO2电池，电池工作原理如图所示，电极材料为金属锌和选择性催化材料，图中的双极膜层间的H2O解离成H+和OH-，并在直流电场作用下分别向两极迁移。下列说法正确的是
A．电解质溶液2一定是碱性溶液
B．充电时，每生成标况下11.2 L O2在阳极可生成65 g Zn
C．放电时，1 ml CO2转化为HCOOH，转移的电子数为2NA
D．放电时，电池总反应为2Zn+ O2+ 4OH-+ 2H2O= 2Zn(OH)42-
15．t ℃时，向蒸馏水中不断加入NaA溶液，溶液中c2(OH-)与c(A-)的变化关系如图所示。下列叙述错误的是
A．该温度下，H2O的Kw为1×10-14
B．该温度下，A－的水解常数梳的数量级为10-11
C．溶液中：c(HA)+c(H+)=c(OH－)
D．x点溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(HA)>c(H+)
16．常压下羰基化法精炼镍的原理为Ni(s)+ 4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃时，该反应的平衡常数。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。
第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；
第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。
下列判断正确的是
A．升高温度，该反应的平衡常数减小
B．该反成达到平衡时，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)
C．第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选30℃
D．第二阶段，Ni(CO)4分解率较低
第二部分非选择题（56分）
二、解答题（共56分）
17．（14分） CuCl2是常见的化学试剂，某学习小组利用废铜屑“湿法”制备CuCl2·2H2O。
氯化铜在小同温度下结晶形成的结晶水合物
回答下列问题：
(1)仪器a的名称为，NaOH溶液的作用是。
(2) “湿法”制备CuCl2的离子方程式为，实验中，H2O2的实际用量要大于理论用量，原因是。
(3)为得到纯净的CuCl2·2H2O晶体，反应完全后要进行的操作是：除去其他可能的金属离子后，过滤，向滤液中持续通入HCl气体，加热蒸发浓缩，，过滤，洗涤，低温干燥，其中，持续通入HCl的作用是。
(4)查阅资料：[Cu(H2O)4]2+（蓝色）+4C1-[CuCl4]2-（黄色）+4H2O，设计实验证明CuCl2溶液中存在上述平衡：取少量蓝色CuCl2稀溶液于试管中，。
(5)查阅资料：[CuCl4]2-比[Cu(H2O)4]2+更稳定：与Cu2+配位时，Cl-比H2O的配位能力更
强，原因可能是。
18．(14分)三氯化六氨合钻[C(NH3)6]Cl3是一种重要的化工原料。利用含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取[C(NH3)6]Cl3的工艺流程如图所示：
已知：①“酸浸”过滤后的滤液中含有C2+、Fe2+、Fe3+、Al3+等。
②Ksp[C(OH)2]=1×10-14.2、Ksp[C(OH)3]=1×10-43.7
Ksp[Fe(OH)3]=1×10-37.4、Ksp[Al(OH)3]=1×10-32.9
溶液中金属离子物质的量浓度低于1.0×10-5ml/L时，可认为沉淀完全。
③C2+还原性较弱，但[C(NH3)6]2+具有较强还原性。
回答下列问题：
(1)C位于元素周期表，基态C2+价层电子的电子排布图为。
(2)写出除杂过程中NaClO3参与反应的化学方程式。
(3)“除杂”过程中加Na2CO3调节pH后会生成两种沉淀，同时得到含c(C2+)=0.1 ml/L的滤液，调节pH的范围为。
(4)下列说法错误的是。
A．制备[C(NH3)6]3+时，“混合”过程中加入NH4C1的作用是抑制NH3·H2O的电离，防止生成C(OH)2沉淀，同时参与反应提供NH4+
B．稳定常数是指中心原子（或离子）与配体发生反应形成配合物的平衡常数，用K稳表示，K稳值越大，表示生成的配合物越稳定。[C(NH3)6]2+的K稳值比[C(NH3)6]3+小。
C．“氧化”过程后分离提纯时，将反应后的混合物趁热过滤，待滤液冷却后加入适量浓盐酸的目的是：增大c(Cl－)，降低[C(NH3)6]Cl3在水中的溶解度，有利于其结晶析出
D．为了得到较大颗粒的[C(NH3)6]Cl3晶体，可采取的措施是将滤液快速冷却
(5)含量测定。通过碘量法可测定产品中的钻元素的含量。称取0.10 g产品加入稍过暈的NaOH溶液并加热，将C完全转化为难溶的C(OH)3，过滤洗涤后将滤渣完全溶于硫酸中，向所得的溶液中加入过量的KI和2~3滴淀粉溶液，再用0.010 ml/L的Na2S2O3溶液滴定（反应原理：C3++I－→C2++I2、I2+S2O32-→I－+ S4O62-），达到滴定终点时消耗Na2S2O3溶液24.00 mL，以下说法正确的是。
A．装有Na2S2O3溶液的酸式滴定管装液前要先检漏、蒸馏水洗、标准液润洗
B．滴定时要适当控制滴定速度，边滴边摇动锥形瓶（接近终点时改为滴加半滴Na2S2O3溶液），直到溶液颜色从无色变为蓝色，达到滴定终点
C．平行滴定时，须重新装液并调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下
(6)计算产品中钴元素的含量为。（答案保留三位有效数字）
19．（14分）化合物G是合成一种杀虫剂的重要中间体，其合成路线如图：
回答下列问题
(1)E中含氧官能团的名称为和，因此E可分别发生水解反应和（写出一种即可）。
(2)A生成B的反应类型为。
(3)写出B生成C的反应方程式。
(4)W的分子式为C10H7NO4F3Cl，其结构简式为。
(5)写出所有满足下列条件的A的同分异构体。
①分子中含有苯环，不含其它环；②核磁共振氢谱有3组峰。
(6)根据上述信息，写出以为主要原料制备合成路线。（无机试剂任选）
20．（14分）Ⅰ．利用温室气体CO2和CH4制备燃料合成器，计算机模拟单个二氧化碳分子与甲烷分子的反应历程如图所示：
已知：leV为1电子伏特，表示一个电子（所带电量为-1.6×10-19C）经过1伏特的电位差加速后所获得的动能。
(1)制备合成气CO、H2总反应的热化学方程式为。
(2)向密闭容器，中充入等体积的CO2和CH4，测得平衡时压强对数lg p(CO2)和lg p(H2)的关系如图所示。（压强的单位为：MPa）
①T1T2（填“>” “<”或“=”）。
②温度为T1时，该反应的压强平衡常数Kp= MPa2。
Ⅱ．丙烯是重要的有机合成原料。由丙烷制备丙烯是近年来研究的热点，主要涉及如下反应：
反应ⅰ：2C3H8(g)+O2(g)2C3H6(g) +2H2O(g)kJ/ml
反应ii：2C3H8(g)+7O2(g)6CO(g)+8H2O(g)kJ/ml
(3)在压强恒定为100 kPa条件下，按起始投料n(C3H8)：n(O2)=2:1匀速通入反应器中，在不同温度下反应相同时间，测得丙烷和氧气的转化率如下图。
①线（填“L1”或“L2”）表示丙烷的转化率。
②温度高丁T1K后曲线L2随温度升高而降低的原因为。
③当温度高于T2时，L1和L2重合的原因可能是。
Ⅲ．综合利用CO2有利于实现碳中和，在某CO2催化加氢制CH3OH的反应体系中，发生的主要反应有：
Ⅰ．CO2(g) +H2(g)CO(g)+ H2O(g)kJ·ml-1
Ⅱ．CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g) kJ·ml-1
Ⅲ．CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g) kJ·ml-1
(4) 5MPa时，往某密闭容器中按投料比n(H2)：n(CO2)=3:1充入H2H2和CO2。反应达到平衡时，测得各组分的物质的量分数随温度变化的曲线如图所示。
①图中Y代表（填化学式）。
②在上图中画出反应达到平衡时，n(H2)／n(CO2)随温度变化趋势图（只用画220℃以后），
化学参考答案
17．除注明外，每空2分，共14分
(1)三颈烧瓶（1分）；吸收挥发出来的HCl，防止污染空气（1分）。
(2) Cu+H2O2+2H+Cu2++ 2H2O ：
H2O2受热及在铜离子催化下会分解导致损耗。
(3)降温至26~42℃结晶；
抑制Cu2+水解，并增大Cl－浓度，有利于CuCl2·2H2O结晶。
(4)向其中加入少量NaCl固体，振荡，溶液由蓝色变为黄绿色。
(5) Cl的电负性比O小，对孤电子对的吸引能力稍弱，更易给出，而且Cl-带负电荷，比电中性的H2O更易与阳离子配位。
18．每空2分，共14分
(1)第四周期第Ⅷ族（第四行第9列）；
(2) 6FcCl2+ NaClO3+ 6HCl=6FeCl3+ NaCl+ 3H2O
(3)4.7～7.4
(4)D
(5)C
(6)14.2%
19．除注明外每空2分，共14分
(1)每空1分：酯基；羟基；消去反应（或取代反应、酯化反应）（氧化反应不对）
(2)加成反应
(3)
(4)
(5)
(6)每个步骤1分：
20．除注明外，每空2分
(1) CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g) △H=+(E5－E1)NA eV/ml
（数值1分，单位1分，若化学式或状态或配平写错则倒扣1分）
(2)①>（1分）② 0.01
(3)①L2（1分）
②两个反应均为放热反应，温度升高，化学平衡逆向移动，导致丙烷转化率降低
③温度高于T2时，反应ⅱ几乎不发生（反应ⅱ的平衡常数几乎为0）
(4)①CH3OH
②
实验
现象
结论
A
将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反
应后滴加KSCN溶
有气体生成，溶液呈血红色
稀硝酸将Fe氧化为Fe3+
B
将铜粉加入1.0 ml.L-1 Fe2(SO4)3溶
液中
溶液变蓝、有黑色固体出现
金属铁比钢活泼
C
SO2通入到酸性高锰酸钾溶液中
紫红色褪去
SO2具有漂白性
D
将浓硫酸滴到蔗糖表面
固体变黑膨胀
浓硫酸有脱水性
和强氧化性
实验目的
玻璃仪器
试剂
A
配制100 mL一定物质的楚浓度的NaCl溶液
容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒
蒸馏水、NaCl固体
B
测定NaOH溶液浓度
烧杯、锥形瓶、胶头滴管、酸
式滴定管
待测NaOH溶液、已知浓度
的盐酸、甲基橙试剂
C
制备Fe(OH)3胶体
烧杯、酒精灯、胶头滴管
蒸馏水、饱和FeCl3溶液
D
制备乙酸乙酯
试管、量筒、导管、酒精灯
冰醋酸、无水乙醇、饱和
Na2CO3溶液
温度
15℃以下
15～25.7℃
26～42℃
42℃以上
结晶水合物
CuCl2·4H2O
CuCl2·3H2O
CuCl2·2H2O
CuCl2·H2O
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
D
B
B
C
C
D
D
C
B
D
C
C
C
C
B
A
本试卷分选择题和非选择题两部分，共10页，满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卷上。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑：如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液，不按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卷收回。
相对原子质量 H=1 O=16 C1=35.5 C=59 Zn=65
第一部分选择题（共44分）
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．广东人爱“饮茶”，毛泽东有“饮茶粤海未能忘”诗句。下列说法错误的是
A．茶饼浸泡前要掰成小块，可使之更快浸出茶香
B．使用沸水泡茶，可加速茶叶中物质的溶解
C．茶叶封装时常附带一包铁粉，可减慢茶叶的氧化
D．某温度下测得茶水的pH=6.6，则该茶水一定呈酸性
2．化学与生活息息相关。下列叙述错误的是
A．热的碳酸钠溶液可用于去除餐具的油污
B．明矾和二氧化氯均可作净水剂，且净水原理相同
C．硫酸钡可用于胃肠X射线造影检查
D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，采用的是牺牲阳极保护法
3．化学与生活、科技及环境密切相关。下列说法正确的是
A．温室气体是形成酸雨的主要物质
B．过量服用阿司匹林引起酸中毒后，可用静脉注射NaHCO3溶液的方法解毒
C．食品袋中放置的CaO可直接防止食品氧化变质
D．太阳能电池阵使用的材料是半导体，其主要成分是SiO2
4．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是
A．标准状况下，22.4 L CCl4中，原子数大于5NA
B．71g Cl2与足量烧碱溶液反应制备漂白液，转移的电子数为NA
C．1 L 0.1 ml/L Na[Ag(CN)2]溶液中CN－的数目为0.2 NA
D．1 ml C2H6O中含碳氢单键数可能为5NA
5．下列方案能达到实验目的是
A．用水萃取CCl4中的溴
B．用排饱和石灰水集气法收集Cl2
C．用丁达尔效应鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体
D．用饱和的Na2CO3溶液除去Cl2中混有的HCl
6．下列反应的离子方程式正确的是
A．Na与水反应：Na+ H2O=Na++OH－+ H2↑
B．硫化钠水解反应：S2－+ H3O+HS－+H2O
C．稀醋酸滴入NaOH溶液中：H++OH－= H2O
D．氯氧化钠溶液中通入足量二氧化碳：CO2+OH－=HCO3-。
7．下列化学用语正确的是
A．Br原子的价电子排布式：3d104S24p5B．NH4H的电子式：
C．聚丙烯的结构简式D．HCIO的结构式：H-O-CI
8．某种由六种元素形成的抗癌药物的结构简式如图所示，其中W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Y同主族，Y、Z的最外层电子数之和是X的最外层电子数的2倍。下列叙述不正确的是
A．W的最简单氢化物与Z的单质混合后可产生白烟
B．X与W的第一电离能：X
D．X的一种单质和化合物ZX2均可用于自来水消毒
9．下列关于实验仪器和操作说法不正确的是
A．研究浓度对化学平衡的影响B．制备并检验乙烯
C．用盐酸溶液滴定氢氧化钠溶液D．除去溴苯中的苯
10．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
A．A B．B C．C D．D
11．为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是（不考虑存放试剂的容器）
A．A B．B C． C D．D
12．某化妆品的组分Z具有美白功效，原来从杨树中提取，现可用如下反应制备。下列有关叙述不正确的是
A．Y的苯环上二氯代物共有6种
B．X、Y和Z均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．X、Y和Z分子中所有原子都可能处于同一平面
D．X、Y都可作为单体发生聚合反应生成高分子
13．如下所示电解装置中，通电后Fe2O3逐渐溶解，装置温度升高，下列判断错误的是
A．a是电源的负极
B．通电一 段时间后，石墨电极Ⅱ附近可能收集到一种能使澄清石灰水变浑浊的气体C．随着电解的进行，CuCl2溶液浓度变大
D．当0.01 ml Fe2O3完全溶解时，至少产生气体336 mL（折合成标准状况下）
14．我国科学家研发了一种水系可逆Zn－CO2电池，电池工作原理如图所示，电极材料为金属锌和选择性催化材料，图中的双极膜层间的H2O解离成H+和OH-，并在直流电场作用下分别向两极迁移。下列说法正确的是
A．电解质溶液2一定是碱性溶液
B．充电时，每生成标况下11.2 L O2在阳极可生成65 g Zn
C．放电时，1 ml CO2转化为HCOOH，转移的电子数为2NA
D．放电时，电池总反应为2Zn+ O2+ 4OH-+ 2H2O= 2Zn(OH)42-
15．t ℃时，向蒸馏水中不断加入NaA溶液，溶液中c2(OH-)与c(A-)的变化关系如图所示。下列叙述错误的是
A．该温度下，H2O的Kw为1×10-14
B．该温度下，A－的水解常数梳的数量级为10-11
C．溶液中：c(HA)+c(H+)=c(OH－)
D．x点溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(HA)>c(H+)
16．常压下羰基化法精炼镍的原理为Ni(s)+ 4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃时，该反应的平衡常数。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。
第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；
第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。
下列判断正确的是
A．升高温度，该反应的平衡常数减小
B．该反成达到平衡时，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)
C．第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选30℃
D．第二阶段，Ni(CO)4分解率较低
第二部分非选择题（56分）
二、解答题（共56分）
17．（14分） CuCl2是常见的化学试剂，某学习小组利用废铜屑“湿法”制备CuCl2·2H2O。
氯化铜在小同温度下结晶形成的结晶水合物
回答下列问题：
(1)仪器a的名称为，NaOH溶液的作用是。
(2) “湿法”制备CuCl2的离子方程式为，实验中，H2O2的实际用量要大于理论用量，原因是。
(3)为得到纯净的CuCl2·2H2O晶体，反应完全后要进行的操作是：除去其他可能的金属离子后，过滤，向滤液中持续通入HCl气体，加热蒸发浓缩，，过滤，洗涤，低温干燥，其中，持续通入HCl的作用是。
(4)查阅资料：[Cu(H2O)4]2+（蓝色）+4C1-[CuCl4]2-（黄色）+4H2O，设计实验证明CuCl2溶液中存在上述平衡：取少量蓝色CuCl2稀溶液于试管中，。
(5)查阅资料：[CuCl4]2-比[Cu(H2O)4]2+更稳定：与Cu2+配位时，Cl-比H2O的配位能力更
强，原因可能是。
18．(14分)三氯化六氨合钻[C(NH3)6]Cl3是一种重要的化工原料。利用含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取[C(NH3)6]Cl3的工艺流程如图所示：
已知：①“酸浸”过滤后的滤液中含有C2+、Fe2+、Fe3+、Al3+等。
②Ksp[C(OH)2]=1×10-14.2、Ksp[C(OH)3]=1×10-43.7
Ksp[Fe(OH)3]=1×10-37.4、Ksp[Al(OH)3]=1×10-32.9
溶液中金属离子物质的量浓度低于1.0×10-5ml/L时，可认为沉淀完全。
③C2+还原性较弱，但[C(NH3)6]2+具有较强还原性。
回答下列问题：
(1)C位于元素周期表，基态C2+价层电子的电子排布图为。
(2)写出除杂过程中NaClO3参与反应的化学方程式。
(3)“除杂”过程中加Na2CO3调节pH后会生成两种沉淀，同时得到含c(C2+)=0.1 ml/L的滤液，调节pH的范围为。
(4)下列说法错误的是。
A．制备[C(NH3)6]3+时，“混合”过程中加入NH4C1的作用是抑制NH3·H2O的电离，防止生成C(OH)2沉淀，同时参与反应提供NH4+
B．稳定常数是指中心原子（或离子）与配体发生反应形成配合物的平衡常数，用K稳表示，K稳值越大，表示生成的配合物越稳定。[C(NH3)6]2+的K稳值比[C(NH3)6]3+小。
C．“氧化”过程后分离提纯时，将反应后的混合物趁热过滤，待滤液冷却后加入适量浓盐酸的目的是：增大c(Cl－)，降低[C(NH3)6]Cl3在水中的溶解度，有利于其结晶析出
D．为了得到较大颗粒的[C(NH3)6]Cl3晶体，可采取的措施是将滤液快速冷却
(5)含量测定。通过碘量法可测定产品中的钻元素的含量。称取0.10 g产品加入稍过暈的NaOH溶液并加热，将C完全转化为难溶的C(OH)3，过滤洗涤后将滤渣完全溶于硫酸中，向所得的溶液中加入过量的KI和2~3滴淀粉溶液，再用0.010 ml/L的Na2S2O3溶液滴定（反应原理：C3++I－→C2++I2、I2+S2O32-→I－+ S4O62-），达到滴定终点时消耗Na2S2O3溶液24.00 mL，以下说法正确的是。
A．装有Na2S2O3溶液的酸式滴定管装液前要先检漏、蒸馏水洗、标准液润洗
B．滴定时要适当控制滴定速度，边滴边摇动锥形瓶（接近终点时改为滴加半滴Na2S2O3溶液），直到溶液颜色从无色变为蓝色，达到滴定终点
C．平行滴定时，须重新装液并调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下
(6)计算产品中钴元素的含量为。（答案保留三位有效数字）
19．（14分）化合物G是合成一种杀虫剂的重要中间体，其合成路线如图：
回答下列问题
(1)E中含氧官能团的名称为和，因此E可分别发生水解反应和（写出一种即可）。
(2)A生成B的反应类型为。
(3)写出B生成C的反应方程式。
(4)W的分子式为C10H7NO4F3Cl，其结构简式为。
(5)写出所有满足下列条件的A的同分异构体。
①分子中含有苯环，不含其它环；②核磁共振氢谱有3组峰。
(6)根据上述信息，写出以为主要原料制备合成路线。（无机试剂任选）
20．（14分）Ⅰ．利用温室气体CO2和CH4制备燃料合成器，计算机模拟单个二氧化碳分子与甲烷分子的反应历程如图所示：
已知：leV为1电子伏特，表示一个电子（所带电量为-1.6×10-19C）经过1伏特的电位差加速后所获得的动能。
(1)制备合成气CO、H2总反应的热化学方程式为。
(2)向密闭容器，中充入等体积的CO2和CH4，测得平衡时压强对数lg p(CO2)和lg p(H2)的关系如图所示。（压强的单位为：MPa）
①T1T2（填“>” “<”或“=”）。
②温度为T1时，该反应的压强平衡常数Kp= MPa2。
Ⅱ．丙烯是重要的有机合成原料。由丙烷制备丙烯是近年来研究的热点，主要涉及如下反应：
反应ⅰ：2C3H8(g)+O2(g)2C3H6(g) +2H2O(g)kJ/ml
反应ii：2C3H8(g)+7O2(g)6CO(g)+8H2O(g)kJ/ml
(3)在压强恒定为100 kPa条件下，按起始投料n(C3H8)：n(O2)=2:1匀速通入反应器中，在不同温度下反应相同时间，测得丙烷和氧气的转化率如下图。
①线（填“L1”或“L2”）表示丙烷的转化率。
②温度高丁T1K后曲线L2随温度升高而降低的原因为。
③当温度高于T2时，L1和L2重合的原因可能是。
Ⅲ．综合利用CO2有利于实现碳中和，在某CO2催化加氢制CH3OH的反应体系中，发生的主要反应有：
Ⅰ．CO2(g) +H2(g)CO(g)+ H2O(g)kJ·ml-1
Ⅱ．CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g) kJ·ml-1
Ⅲ．CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g) kJ·ml-1
(4) 5MPa时，往某密闭容器中按投料比n(H2)：n(CO2)=3:1充入H2H2和CO2。反应达到平衡时，测得各组分的物质的量分数随温度变化的曲线如图所示。
①图中Y代表（填化学式）。
②在上图中画出反应达到平衡时，n(H2)／n(CO2)随温度变化趋势图（只用画220℃以后），
化学参考答案
17．除注明外，每空2分，共14分
(1)三颈烧瓶（1分）；吸收挥发出来的HCl，防止污染空气（1分）。
(2) Cu+H2O2+2H+Cu2++ 2H2O ：
H2O2受热及在铜离子催化下会分解导致损耗。
(3)降温至26~42℃结晶；
抑制Cu2+水解，并增大Cl－浓度，有利于CuCl2·2H2O结晶。
(4)向其中加入少量NaCl固体，振荡，溶液由蓝色变为黄绿色。
(5) Cl的电负性比O小，对孤电子对的吸引能力稍弱，更易给出，而且Cl-带负电荷，比电中性的H2O更易与阳离子配位。
18．每空2分，共14分
(1)第四周期第Ⅷ族（第四行第9列）；
(2) 6FcCl2+ NaClO3+ 6HCl=6FeCl3+ NaCl+ 3H2O
(3)4.7～7.4
(4)D
(5)C
(6)14.2%
19．除注明外每空2分，共14分
(1)每空1分：酯基；羟基；消去反应（或取代反应、酯化反应）（氧化反应不对）
(2)加成反应
(3)
(4)
(5)
(6)每个步骤1分：
20．除注明外，每空2分
(1) CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g) △H=+(E5－E1)NA eV/ml
（数值1分，单位1分，若化学式或状态或配平写错则倒扣1分）
(2)①>（1分）② 0.01
(3)①L2（1分）
②两个反应均为放热反应，温度升高，化学平衡逆向移动，导致丙烷转化率降低
③温度高于T2时，反应ⅱ几乎不发生（反应ⅱ的平衡常数几乎为0）
(4)①CH3OH
②
实验
现象
结论
A
将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反
应后滴加KSCN溶
有气体生成，溶液呈血红色
稀硝酸将Fe氧化为Fe3+
B
将铜粉加入1.0 ml.L-1 Fe2(SO4)3溶
液中
溶液变蓝、有黑色固体出现
金属铁比钢活泼
C
SO2通入到酸性高锰酸钾溶液中
紫红色褪去
SO2具有漂白性
D
将浓硫酸滴到蔗糖表面
固体变黑膨胀
浓硫酸有脱水性
和强氧化性
实验目的
玻璃仪器
试剂
A
配制100 mL一定物质的楚浓度的NaCl溶液
容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒
蒸馏水、NaCl固体
B
测定NaOH溶液浓度
烧杯、锥形瓶、胶头滴管、酸
式滴定管
待测NaOH溶液、已知浓度
的盐酸、甲基橙试剂
C
制备Fe(OH)3胶体
烧杯、酒精灯、胶头滴管
蒸馏水、饱和FeCl3溶液
D
制备乙酸乙酯
试管、量筒、导管、酒精灯
冰醋酸、无水乙醇、饱和
Na2CO3溶液
温度
15℃以下
15～25.7℃
26～42℃
42℃以上
结晶水合物
CuCl2·4H2O
CuCl2·3H2O
CuCl2·2H2O
CuCl2·H2O
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
D
B
B
C
C
D
D
C
B
D
C
C
C
C
B
A
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