第五章 化工生产中的重要非金属元素 课后测试 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

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第五章 化工生产中的重要非金属元素 课后测试 一、单选题1．中国文物具有鲜明的时代特征。下列文物的主要成分不属于硅酸盐的是 A．A B．B C．C D．D2．化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（　　）A．单晶硅可用于制造光导纤维B．液氨汽化吸收大量的热，可用作制冷剂C．冬奥会的火炬外壳使用了新型有机非金属材料——碳纤维复合材料D．二氧化硫具有漂白性，可用于大量漂白银耳3．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）A．滴入酚酞变红色的溶液：K+、Ca2+、HCO、COB．0.1 mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH、NO、SOC．pH=1的溶液：Ba2+、K+、CH3COO-、NOD．无色透明的溶液：Cu2+、Na+、SO、NO4．制备计算机芯片，需要的是下列物质中的（　　）A．高纯硅 B．粗硅 C．石英 D．水晶5．2022年4月16日神舟十三号返回舱成功着陆。各种材料在保证航天器顺利发射、运行及返航的过程中功不可没。以下有关神舟十三号所用材料的说法错误的是（　　）A．铝合金航天器外壳质量轻 B．石英玻璃的成分是C．用酚醛树脂制作物品塑料外壳 D．电池所用的石墨烯是单层石墨6．将等物质的量的Cl2和SO2通入BaCl2溶液，充分反应后滴入品红溶液，能观察到的现象是：①出现沉淀；②不出现沉淀；③品红溶液褪色；④品红溶液不褪色（　　）A．①④ B．①③ C．①② D．②④7．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　） A．使红色石蕊试纸变蓝色的溶液： Na+、ClO‾、Cl‾、S2‾B．Na2S溶液中：SO 、K＋、Cl－、Cu2＋C．由水电离出的c(OH－)＝1×10－12 mol·L－1的溶液中：Ba2＋、K＋、NO 、Cl－D．常温下pH=7溶液中：NO 、I－、Na＋、Al3＋8．在由水电离产生的c（H+）=1×10–14mol/L的溶液中，一定可以大量共存的离子组是（　　） A．K+、Ba2+、Cl–、NO3– B．Na+、Ca2+、I–、NO3–C．NH4+、Al3+、Br–、SO42– D．K+、Na+、HCO3–、SO42–9．化学与生产、生活密切相关，下列物质的性质、用途都正确且有相关性的是（　　）A．A B．B C．C D．D10．二氯化二硫(S2Cl2)是一种黄红色液体，常用作橡胶的低温硫化剂和粘结剂。S2Cl2分子中各原子最外层均有8个电子。S2Cl2遇水反应会产生淡黄色沉淀和刺激性气味气体。下列说法不正确的是（　　）A．S2Cl2的结构式为Cl－S－S－ClB．将S2Cl2气体通入CaCl2溶液中，既有淡黄色沉淀同时又有白色沉淀C．S2Cl2可能使品红溶液褪色D．S2Cl2与水反应时，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：311．如图是硫元素价态与含硫元素物质类别的二维坐标图，下列说法错误的是（　　）A．a可与c反应，氧化产物与还原产物的质量比为2∶1B．b只有一种分子，不存在同素异形体C．c可以用e的浓溶液来干燥D．c、d分子中中心原子的杂化类型相同12．某学习小组设计实验探究NO与铜粉的反应并检验NO，实验装置如图所示（夹持装置略）。实验开始前，向装置中通入一段时间的N2，排尽装置内的空气。已知：在溶液中，FeSO4＋NO [Fe(NO)]SO4（棕色），该反应可用于检验NO。下列对该实验相关描述错误的是（　　）A．装置F、I中的试剂依次为水，硫酸亚铁溶液B．装置J收集的气体中不含NOC．实验结束后，先熄灭酒精灯，再关闭分液漏斗的活塞D．若观察到装置H中红色粉末变黑色，则NO与Cu发生了反应13．某无色溶液中加入铝片有氢气产生，则该溶液中一定能大量共存的离子组是（　　） A．Cl-、NO3-、Ba2+、Fe3+ B．SO42- 、H+、HCO3-、Na+C．Na+、K+、SO42- 、Cl- D．NH4+、Ba 2+、Cl-、NO3-14．我国科学家研究了活性炭催化条件下煤气中的H2S和Hg的协同脱除，部分反应机理如图(吸附在催化剂表面的物种用*标注)。有关该过程的叙述错误的是（　　） A．产生清洁燃料H2 B．H2S 脱除率为100%C．H2S既被氧化又被还原 D．脱Hg反应为Hg+S= HgS15．下列各组澄清溶液中离子能大量共存，且加入X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是（　　） A．A B．B C．C D．D16．下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是（　　） A．某无色溶液中可能大量存在：H+、Cl-、MnO B．pH=2的溶液中可能大量存在：Na+、NH 、CO C．向FeI2溶液中通入少量的氯气：2I-+Cl2=I2+2Cl-D．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：H++SO +Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O17．下列离子组在给定条件下能否大量共存的判断符合题意，所发生反应的离子方程式也正确的是（　　） A．A B．B C．C D．D18．铜与足量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和由 、 、 组成的混合气体，这些气体与 (标准状况) 混合后通入水中，能完全被水吸收生成硝酸。则消耗铜的质量为（　　） A． B． C． D．19．下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）A．稀硫酸溶液：、、、B．使酚酞变红的溶液：、、、C．溶液：、、、D．无色透明的溶液：、、、20．下列各组离子一定不能大量共存的是（　　）A．在含有0.1 mol/L Ca2+的溶液中：Na＋、K＋、ClO－、Cl－B．在pH＝13的溶液中：NH4+、Na＋、SO42-、Cl－C．含有Fe2+的溶液：NO3-、SCN-、Na+D．在澄清透明的溶液中：Na＋、K+、MnO4-、NO3-二、综合题21．S是一种重要的非金属元素，其单质及化合物在人类日常生产生活中起着重要的作用。（1）Ⅰ．探究一定条件下反应物浓度对硫代硫酸钠(Na2S2O3)与硫酸反应速率的影响。【查阅资料】a．Na2S2O3易溶于水，能与硫酸发生反应：Na2S2O3+H2SO4= Na2SO4+S↓+SO2↑+H2Ob．浊度计用于测量浑浊度的变化。产生的沉淀越多，浑浊度(单位为NTU)值越大。【实验过程】用图1所示装置进行如下表所示的5个实验，分别测量混合后溶液达到相同浑浊度的过程中，浑浊度随时间的变化。实验①～⑤所得数据如图2曲线①～⑤所示。实验数据：【分析与解释】选用浊度计进行测量，原因是Na2S2O3溶液与H2SO4溶液反应生成了　 　。（2）实验③中，x=　 　。（3）实验①、②、③的目的是　 　。（4）通过比较①、②、③与③、④、⑤两组实验，可推断：反应物浓度的改变对Na2S2O3与硫酸反应的化学反应速率的影响，Na2S2O3溶液浓度的改变影响更大。该推断的证据是　 　。（5）Ⅱ．目前，NaClO溶液广泛地应用于脱硫脱硝。某课外小组同学设计了如图喷淋吸收塔装置(如图3)，设计该装置的优点是　 　。 （6）如图4为NaClO浓度对脱硫脱硝效率(η/%)的影响。当温度为50℃，溶液的pH=10，c(SO2)=c(NO)=300 mg·m-3，SO2的脱除效率一直维持在98%以上，而NO脱除效率相对较低，其原因是　 　。（7）Ⅲ．研究表明，ZnO水悬浊液能有效地吸收SO2，然后再经O2催化氧化，可得到硫酸盐。已知：室温下，ZnSO3微溶于水，Zn(HSO3)2易溶于水；溶液中H2SO3、HSO，SO的物质的量分数(物质的量分数=×100%)随pH的分布如图5所示。向ZnO水悬浊液中匀速缓慢通入SO2，在开始吸收的40 min内，SO2吸收率、溶液pH均经历了从几乎不变到迅速降低的变化(如图6)。溶液pH几乎不变阶段，主要产物是　 　(填化学式)；SO2吸收率迅速降低阶段，主要反应的离子方程式为　 　。22．化学是一门实用性很强的科学，请根据题意填空：（1）铝制餐具不宜长时间存放酸性、碱性食物，但常温下铝制容器可以盛装　 　(填“浓硫酸”或“浓盐酸”)。（2）我国5G通信技术处于世界领先地位，高速通信离不开光导纤维。用于制造光导纤维的基本原料是　 　(填“SiO2”或“Na2SiO3”)。（3）在汽车排气管上安装催化转化装置，可使尾气中的NO和CO反应转化为无污染的物质。请完成一定条件该反应的化学方程式：2CO+2NO2CO2 +　 　。23．现有一定量的Cu和CuO混合物，向其中加入0.6L 2.0mol/L稀硝酸，混合物完全溶解，同时生成4.48L NO(标准状况)。向所得溶液中加入一定体积1.0 mol/L NaOH溶液，恰好使Cu2+沉淀完全，沉淀经洗涤、充分灼烧后得32.0g固体。试计算：（1）Cu与稀硝酸反应的离子方程式：　 　；（2）原混合物中CuO的质量　 　克；（3）加入NaOH溶液的体积　 　升。24．将3.84g铜与200mL一定浓度的稀硝酸反应，5min时铜恰好完全溶解，产生无色气体NO。待产生的气体全部释放后，向溶液中加入溶液，恰好使溶液中全部转化为沉淀。假设溶液体积不变，请计算：（1）Cu与稀硝酸反应时，参加反应的硝酸与被还原的硝酸物质的量之比是　 　。（2）用硝酸表示前5min内反应的平均速率为　 　。（3）原稀硝酸的物质的量浓度是　 　。25．按要求回答下列问题：（1）FeCl3 溶液和 Fe(OH)3 胶体的本质区别是：　 　。 （2）工业上制玻璃的原料有纯碱、石英和　 　（填名称）。 （3）工业上金属钠可用来制备钛等金属，利用了金属钠的　 　性。 （4）盛放 NaOH 溶液的玻璃试剂瓶应选用　 　塞（填“玻璃”或“橡胶”）。 （5）用四氯化碳萃取溴水后，分液时有机层从分液漏斗的　 　（填“下口放出”或“上口倒出”）。 （6）6.20 g Na2O 晶体中含离子数目是　 　（NA为阿伏加德罗常数的数值）。 （7）等质量的 NH3 和 H2S 中，氢原子的个数比是　 　。 （8）加热某碱式碳酸镁晶体[4MgCO3∙Mg(OH)2∙5H2O]至质量不再变化时，得到 10.0g 残留固体和　 　L CO2（标准状况下）。 答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A．红陶即陶瓷，属于传统硅酸盐材料，A不合题意；B．玻璃柱主要成分是玻璃，属于传统硅酸盐材料，B不合题意；C．象牙有机成分中的各种蛋白质为高分子化合物，是自然界中存在的，所以为天然高分子化合物，C符合题意；D．五彩花卉瓷盖碗是陶瓷，属于传统硅酸盐材料，D不合题意；故答案为：C。【分析】硅酸盐指的是硅、氧与其它化学元素结合而成的化合物的总称；蛋白质为高分子化合物。2．【答案】B【解析】【解答】A．硅可用于制造计算机芯片，二氧化硅制造光纤，A不符合题意；B．氨气易液化、液氨汽化吸收大量的热，故液氨可用作制冷剂，B符合题意；C．碳纤维复合材料是新型无机非金属材料，C不符合题意；D．食品中添加适量的二氧化硫，可以起到漂白、防腐和抗氧化的作用，但不可大量用于漂白银耳，D不符合题意；故答案为：B。【分析】易错辨析：A.单质硅用途：半导体、计算机芯片、太阳能电池等；二氧化硅用途：建筑材料、装饰品、光导纤维等。3．【答案】B【解析】【解答】A．滴入酚酞变红的溶液为碱性溶液，碳酸氢根不能存在，碳酸根和钙离子也不能共存，A不符合题意；B．所给离子相互之间均不反应，可以共存，B符合题意；C．酸性溶液中醋酸根不能存在，C不符合题意；D．铜离子为蓝色，无色溶液中不能存在，D不符合题意；故答案为：B。【分析】K+、Na+、NH4+和所有酸根离子共存，NO3-和所有阳离子共存，CO32-只能和Na+、K+、NH4+共存，OH-只能和Na+、K+、Ba2+共存，SO42-不能和Ag+、Ca2+、Pb2+、Ba2+共存，Cl-不能和Ag+共存H+只能和Cl-、Br-、I-、NO3-、SO42-、ClO4-共存。4．【答案】A【解析】【解答】A．用来制计算机芯片的为单质硅，A符合题意；B．粗硅中杂质较多，不能用来制备芯片，B不符合题意；C．石英的主要成分是二氧化硅，可以用来制造石英玻璃，不能用来制备芯片，C不符合题意；D．水晶的主要成分是二氧化硅，可以用来制造装饰品，不能用来制备芯片，D不符合题意；故答案为：A。【分析】计算机芯片的主要材料是单质硅。5．【答案】B【解析】【解答】A．铝合金航天器外壳密度较小、质量轻，故A不符合题意；B．石英玻璃的成分为二氧化硅，化学式为SiO2，故B符合题意；C．酚醛树脂具有热固性，常用酚醛树脂制作物品塑料外壳，故C不符合题意；D．石墨烯是一种碳原子构成的单层二维蜂窝状晶格结构的新材料，是单层石墨，故D不符合题意；故答案为：B。【分析】A.铝合金具有密度小、质量轻的特点；B.石英玻璃的主要成分是二氧化硅；C.酚醛树脂具有热固性；D.石墨烯是单层石墨。6．【答案】A【解析】【解答】SO2和Cl2发生反应：SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl，当SO2、Cl2等物质的量通入溶液混合后，生成H2SO4和HCl，不具有漂白性，同时发生BaCl2＋H2SO4=BaSO4↓＋2HCl，有白色沉淀发生，故选项A符合题意。故答案为：A【分析】SO2中的S属于中间价态，具有氧化性和还原性，Cl2具有氧化性；7．【答案】C【解析】【解答】A. 使红色石蕊试纸变蓝色的溶液显碱性，溶液中ClO‾能氧化S2‾不能大量共存，A不符合题意；B. Na2S溶液中Cu2＋转化为CuS沉淀，不能大量共存，B不符合题意；C. 由水电离出的c(OH－)＝1×10－12 mol·L－1的溶液中水的电离被抑制，溶液不论是显酸性还是显碱性，Ba2＋、K＋、NO3－、Cl－等之间均不反应，可以大量共存，C符合题意；D. 常温下pH=7溶液显碱性，Al3＋不能大量共存，D不符合题意，故答案为：C。【分析】ClO‾能氧化S2‾而不能共存，硫化铜难溶于水。8．【答案】A【解析】【解答】由水电离产生的c（H+）=1×10–14mol/L，此溶液为酸或碱，A、在酸或碱中能大量共存，故A正确； B、NO3－在酸性溶液具有强氧化性，能把Fe2＋氧化成Fe3＋，在酸中不能大量共存，在碱中Ca2＋和Fe2＋与OH－不能大量共存，故B错误； C、NH4＋和Al3＋在碱中不能大量共存，生成NH3·H2O和Al(OH)3，因此不能大量共存，故C错误； D、HCO3－既不能存在酸中，也不能存在于碱中，因此不能大量共存，故D错误。 【分析】产生水：OH-和H+、HCO3-、HS-、HCO3-不能共存； 产生气体：NH4+和OH-不能共存、H+和CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-不能共存； 产生固体：OH-只能和K+、Na+、Ba2+大量共存； CO32-只能和K+、Na+共存； SO42-只和Ba2+、Ca2+、Ag+不能共存； Cl-只和Ag+不能共存9．【答案】C【解析】【解答】A．CCl4常用作有机溶剂是因为：四氯化碳常温下是难溶于水的液态，是一种非极性分子、能溶解很多有机物，如烃、脂肪、油类、树脂、油漆以及无机物碘等，四氯化碳能做灭火剂的原因，除了它不可燃外，四氯化碳密度大，一经化成蒸气能覆盖在可燃物的表面隔绝空气、火焰自然熄灭，A不符合；B．Al2O3因熔点高常用作耐高温材料，B不符合；C．SiO2透明，折射率合适，能够发生全反射，且储量丰富，成本价格较为低廉，C符合；D．Cl2没有有漂白性、常用Cl2对自来水进行杀菌消毒，是因为发生了反应： ，HClO具有漂白性，D不符合；故答案为：C。【分析】A.四氯化碳能够与多种有机物相互溶解，常用作有机溶剂；B.Al2O3的熔点高，可作耐高温材料；C.二氧化硅具有良好的光学特性；D.氯气具有强氧化性，能杀菌消毒。10．【答案】B【解析】【解答】A．S与Cl形成一个共用电子对，S与S形成一个共用电子对，结构式为Cl－S－S－Cl，A不符合题意；B．S2Cl2与H2O反应生成SO2，S和HCl，将S2Cl2气体通入CaCl2溶液中，不产生白色沉淀，B符合题意；C．S2Cl2与H2O反应生成SO2，SO2能使品红溶液褪色，C不符合题意；D．反应中SO2是氧化产物，S是还原产物，氧化产物与还原产物的物质的量之比为l：3，D不符合题意；故答案为：B【分析】A．S与Cl形成一个共用电子对，S与S形成一个共用电子对；B．S2Cl2与H2O反应生成SO2，S和HCl；C．SO2能使品红溶液褪色；D．氧化产物，还原产物物质的量之比的计算。11．【答案】B【解析】【解答】A．H2S与SO2的反应为2H2S+SO2=3S+2H2O，反应中，H2S中S元素的化合价由-2价升至0价，SO2中S元素的化合价由+4价降至0价，氧化产物S与还原产物S的物质的量之比为2：1，质量比为2：1，A项不符合题意；B．硫单质包括S2、S4、S6、S8等多种分子，存在同素异形体，B项符合题意；C．SO2与浓硫酸不反应，浓硫酸具有吸水性，SO2可以用浓硫酸干燥，C项不符合题意；D．SO2中中心原子S的价层电子对数为2+×(6-2×2)=3，SO2中S采取sp2杂化，SO3中中心原子S的价层电子对数为3+×(6-3×2)=3，SO3中S采取sp2杂化，D项不符合题意；故答案为：B。【分析】由图可知，a为H2S，b为S，c为SO2，d为SO3，e为硫酸，f为亚硫酸盐。12．【答案】B【解析】【解答】根据实验装置图，在装置E中Cu与稀硝酸反应制备NO，实验开始前向装置中通入一段时间的N2排尽装置内的空气，由于HNO3具有挥发性，制得的NO中混有HNO3（g）和H2O（g），装置F用于除去NO中的HNO3（g），装置G中的无水CaCl2用于干燥NO，装置H用于探究NO与Cu粉的反应，装置I用于检验NO。A，装置F中盛放水除去NO中的HNO3（g），根据题意用FeSO4溶液检验NO，装置I中盛放FeSO4溶液，A项不符合题意；B，检验NO的反应为FeSO4+NO [Fe（NO）]SO4，该反应为可逆反应，NO不能被完全吸收，NO难溶于水，装置J的气体中含有NO，B项符合题意；C，实验结束后，为了防止倒吸，先熄灭酒精灯，再关闭分液漏斗的活塞停止通入NO，C项不符合题意；D，若观察到装置H中红色粉末变黑色，说明NO与Cu作用产生了黑色固体，说明NO与Cu发生了反应，D项不符合题意；故答案为：B。【分析】注意NO是不成盐氧化物，一般很难与其他物质的水溶液反应，不溶于水的气体。注意解实验题时要清楚物质的基本性质。13．【答案】C【解析】【解答】加入铝片有氢气产生，溶液可能呈酸性也可能呈碱性。A.酸性条件下Al与NO3-反应不产生H2，酸性条件下NO3-不能大量存在，碱性条件下Fe3+与OH-反应不能大量存在；B.H+与HCO3-反应不能大量共存，碱性条件下H+、HCO3- 都不能大量存在；C.无论酸性还是碱性条件下离子相互间不反应，离子一定能大量共存；D.酸性条件下Al与NO3-反应不产生H2，酸性条件下NO3-不能大量存在，碱性条件下NH4+与OH-反应不能大量存在；一定能大量共存的离子组是C.故答案为：C。【分析】所谓离子共存，实质上就是判断离子间是否发生反应的问题。若在溶液中能够发生反应，就不能大量共存。判断能否发生反应，不仅是有沉淀、气体、水、难电离的物质产生，还涉及到溶液酸碱性、有色、无色，能否进行氧化还原反应等14．【答案】B【解析】【解答】A.根据反应的路径，发现产物中有氢气产生，而氢气是清洁能源，故A符合题意B.根据反应的路径，发现硫化氢气体在经过活性炭后，有一部分的硫和氢气有结合为硫化氢气体，故B不符合题意C.根据路径，硫化氢经过活性炭后，最终得到的产物有H2、H2O、S、CS2、SO2、H2S，根据硫元素的化合价变化，硫化氢既被氧化又被还原，故C不符合题意D.硫单质是非金属单质具有氧化性，而汞是金属单质可以发生反应，故 脱Hg反应为Hg+S= HgS 故D不符合题意故答案为：B【分析】通过图示可以得到，硫化氢经过活性炭后，最终得到的产物为H2、H2O、S、CS2、SO2、H2S，根据元素化合价的变化，确定硫化氢既被氧化又被还原，产物中还存在硫化氢说明不是完全脱去，产物中有氢气，是清洁燃料，硫可与汞发生反应，因此可以去除汞15．【答案】A【解析】【解答】A.离子可以共存，铁离子将硫化氢氧化， 2Fe3＋＋H2S=2Fe2＋＋S↓＋2H＋ ；故A符合题意；B.硝酸根在酸性条件下具有氧化性，碘离子还原性强，2H++2NO3-+6I-=2NO+H2O+3I2，故B不符合题意；C.铵根离子和偏铝酸根离子不共存， 2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋ 故C不符合题意；D.偏铝酸根与碳酸氢根不共存， 5H＋＋HCO3-＋AlO2-=Al3＋＋CO2↑＋3H2O；故D不符合题意；故答案为：A【分析】A.考虑铁离子氧化性和硫化氢还原性；B.考虑碘离子还原性强于亚铁离子；C.考虑离子是否共存；D.考虑是离子否共存。16．【答案】C【解析】【解答】A．含 的溶液为紫色，不符合题干无色溶液要求，且酸性 能氧化Cl-而不能大量共存，A不符合题意；B． 的溶液中存在大量 ， 与 反应可生成 或 和 ，不能大量共存，B不符合题意；C．氯气具有强氧化性，可将 和I-氧化，但由于通入氯气少量，故其先和还原性强I-反应，其反应离子方程式为2I-+Cl2=I2+2Cl-，C符合题意；D．稀硫酸与 溶液反应的离子方程式中 H+ 、 OH- 与 的化学计量数均为2，符合题意离子反应方程式为 ，D不符合题意；故答案为：C。【分析】A．熟悉常见的有色离子：高锰酸根离子为紫色、铜离子蓝色、铁离子黄色、亚铁离子浅绿色；B．注意pH小于7为酸性溶液，大于7为碱性溶液；C．注意亚铁离子和碘离子还原性的强弱不同；D.两者反应产物的沉淀和水均要以化学式表示。17．【答案】B【解析】【解答】A．向含有四种离子的溶液中加入氨水，Fe3+不能共存，生成Fe(OH)3沉淀，但在书写离子方程式时一水合氨为若电解质不能拆开，因此正确的离子方程式为Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH ，A不选； B．使紫色石蕊试剂变红的溶液呈酸性，因此Fe2+和 在酸性条件下发生反应生成Fe3+和Mn2+，反应的离子方程式为5Fe2++ +8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，B符合题意；C．Fe3+呈黄色，但四种离子可以共存，C不选；D．向含有四种离子的溶液中通入CO2，不会生成沉淀，四种离子可以共存，D不选；故答案为：B。【分析】A.NH3·H2O为弱碱，离子方程式中不能拆开；B.使紫色石蕊试剂变红的溶液呈酸性，酸性条件下Fe2+和 反应生成Fe3+和Mn2+C.Fe3+呈黄色仍然是澄清透明的溶液，不影响离子共存；18．【答案】B【解析】【解答】铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO、N2O4、NO2的混合气体，这些气体与896mLO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，则整个过程中HNO3反应前后没有变化，说明铜失去的电子给做氧化剂的硝酸，同时生成气体；气体又和氧气、水全部反应生成硝酸，证明氧气得到的电子和铜失去的电子相等，即铜失去的电子都被氧气得到，由电子守恒可以知道：n（Cu）×2= n（O2）×4， n（O2）=896×10-3L/22.4L˙mol-1=0.04mol， 则n（Cu）=0.08mol，消耗铜的质量=0.08mol×64g/mol=5.12g； 故答案为：B。 【分析】根据铜失去的电子等于硝酸根离子变为二氧化氮、四氧化二氮、一氧化氮的得到的电子，而二氧化氮四氧化二氮、一氧化氮变为硝酸根失去的电子等于氧气得到的电子，根据得失电子守恒即可判断出铜失去的电子等于氧气得到的电子，即可计算出铜的量19．【答案】A【解析】【解答】A．、、、与H+、都不发生反应，所以在稀硫酸溶液中能大量共存，A符合题意； B．使酚酞变红的溶液呈碱性，与能发生反应，所以不能大量共存，B不符合题意；C．溶液中含有Fe2+和Cl-，Fe2+与、会发生氧化还原反应，与Cl-会发生反应生成AgCl沉淀，所以不能大量共存，C不符合题意；D．在水溶液中呈紫色，在无色透明的溶液中不能大量共存，D不符合题意；故答案为：A。 【分析】B.与反应生成水和二氧化碳； C.Fe2+与、会发生氧化还原反应，与Cl-生成AgCl沉淀； D.为紫色，不能大量存在于无色溶液中。20．【答案】B【解析】【解答】次氯酸钙、氯化钙均能溶于水，可以大量共存，A错误；在pH＝13的溶液显碱性，NH4+与OH-反应生成一水合氨，不能大量共存，B正确；Fe2+与NO3-、SCN-、Na+均能共存，C错误；在澄清透明的溶液中：Na＋、K+、MnO4-、NO3-能够大量共存，D错误；正确选项B。【分析】离子共存：能生成沉淀气体弱电解质络合物的都不能共存（如B），能发生氧化反应的不能共存，能双水解的弱酸根阴离子和弱碱根阳离子不能共存。21．【答案】（1）S沉淀（2）8（3）探究其他条件相同时，Na2S2O3溶液浓度变化对Na2S2O3与H2SO4反应速率的影响（4）达到相同浑浊度时，实验①、②、③所需的时间大于实验⑤、④、③所需的时间（5）SO2易溶于水，可与NaClO溶液充分接触，而NO难溶于水（6）SO2易溶于水，可与NaClO溶液充分接触，而NO难溶于水（7）ZnSO3；ZnSO3+SO2+H2O=Zn2++2HSO或ZnO+2SO2+H2O=Zn2++2HSO【解析】【解答】(1) 根据反应Na2S2O3+H2SO4= Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O， 反应生成了S沉淀；(2) 测量混合后溶液达到相同浑浊度需要的时间，需保证总体积相等，实验③中x=15-3.5-3.5=8；(3) 实验①、②、③的目的是探究其他条件相同时，Na2S2O3溶液浓度变化对Na2S2O3与H2SO4反应速率的影响 ；(4) 达到相同浑浊度时，实验①、②、③所需的时间大于实验⑤、④、③所需的时间 ，Na2S2O3溶液浓度改变对速率影响更大；(5)增大气体与NaClO溶液接触面积，加快了脱硫脱硝速率；(6) SO2易溶于水，可与NaClO充分接触反应，NO难溶于水，不容易被NaClO溶液氧化；(7)反应开始时，ZnO吸收SO2生成ZnSO3，pH几乎不变，当ZnO完全反应生成ZnSO3后，ZnSO3继续吸收SO2生成易溶于水的Zn(HSO3)2，pH逐渐变小，SO2吸收率逐渐降低，离子方程式为： ZnSO3+SO2+H2O=Zn2++2HSO或ZnO+2SO2+H2O=Zn2++2HSO ；【分析】(1) 离子反应的判断；(2) 测量混合后溶液达到相同浑浊度需要的时间，需保证总体积相等；(3) 探究其他条件相同时，溶液浓度变化对反应速率的影响 ；(4) 浓度改变对速率影响；(5)增大接触面积，加快了速率；(6) SO2易溶于水，可与NaClO充分接触反应，NO难溶于水，不容易被NaClO溶液氧化；(7)ZnO和SO2生成ZnSO3，ZnSO3和SO2反应生成Zn(HSO3)2。22．【答案】（1）浓硫酸（2）SiO2（3）N2【解析】【解答】(1)常温下铝与浓硫酸发生钝化反应，常温下铝制容器可以盛装浓硫酸；(2)二氧化硅具有良好的光学特性，是制造光导纤维主要原料，故答案为SiO2；(3)在汽车排气管上安装催化转化装置，可使尾气中的NO和CO反应转化为无污染的物质，根据元素守恒可知生成物为氮气和二氧化碳，则该反应的化学方程式为：2CO+2NO2CO2 + N2。【分析】（1）常温下铝在浓硫酸中钝化；（2）光导纤维的原料是二氧化硅；（3）根据得失电子守恒和元素守恒配平。23．【答案】（1）3Cu+8H++2NO =3Cu2++2NO↑ +4H2O（2）8.0g（3）1.0L【解析】【解答】(1)Cu与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，离子方程式为3Cu+8H++2NO =3Cu2++2NO↑ +4H2O； (2)4. 48LNO(标准状况)物质的量为 ，由以上化学反应方程式可知，原混合物中n(Cu)=0.3mol，灼烧所得32.0g固体为CuO，n(CuO) = ，根据铜元素守恒知：原混合物中n(CuO)=0.4mol-0.3mol=0.1mol ，故原混合物中CuO的质量为 ；(3)0. 6L2.0mol/L稀硝酸中含HNO3的物质的量为1.2mol，由以上化学反应方程式可知，原混合物中n(Cu)=0.3mol，发生氧化还原反应的n(NO)=0.2mol根据氮元素守恒知：反应后溶液中n(NO)=1.2mol-0.2mol=1.0mol，反应后溶液中溶质为NaNO3，根据钠元素守恒知：n(NaOH)=1.0mol，故消耗氢氧化钠溶液的体积为 。 【分析】Cu与稀硝酸反应产生0.2molNO，可以算出Cu的量，结合铜原子守恒，最终得到铜原子为0.4mol，所以原来混合物氧化铜为0.2mol，即8g，根据总硝酸为1.2mol，体现酸性硝酸为1.2mol-0.2mol=1mol；最终溶质变成NaNO3，为1mol，根据钠原子守恒，可以算出氢氧化钠为1mol，根据浓度，算出体积24．【答案】（1）4：1（2）（3）1.2【解析】【解答】3.84g铜的物质的量为0.06mol，设参加反应的硝酸的物质的量为xmol、反应生成NO的物质的量为ymol、生成硝酸铜的物质的量为zmol。 ，解得x=0.16mol；，解得y=0.04mol；，解得z=0.06mol。(1)3.84g铜与稀硝酸反应时，参加反应的硝酸为0.16mol，反应生成0.04molNO，所以被还原的硝酸为0.04mol，参加反应的硝酸与被还原的硝酸物质的量之比是4：1；(2)5min内消耗0.16mol硝酸，用硝酸表示前5min内反应的平均速率为；(3)待产生的气体全部释放后，向溶液中加入溶液，恰好使溶液中全部转化为沉淀，此时溶液中的溶质为NaNO3，溶液中n()=n(Na+)=，根据氮元素守恒，原稀硝酸的物质的量是0.2mol+0.04mol=0.24mol，物质的量浓度是。【分析】（1）硝酸在反应中体现酸性和氧化性，体现酸性的硝酸最终生成硝酸铜，体现氧化性的硝酸最终生成NO，根据铜算出硝酸铜，从而算出体现酸性的硝酸，根据得失电子守恒算出NO，算出被还原的硝酸，从而可以算出总共硝酸的量25．【答案】（1）分散质粒子直径（2）石灰石（3）还原（4）橡胶（5）下口放出（6）0.3NA（7）3:1（8）4.48【解析】【解答】（1）Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是Fe(OH)3胶体的分散质微粒直径大小在1～100nm之间，即分散质粒子直径大小不同，故答案为：分散质粒子直径；（2）工业上以石灰石、纯碱、石英为原料制取玻璃，故答案为：石灰石；（3）钠是活泼金属，极易失去电子被氧化，工业上金属钠可用来制备钛等金属，利用了金属钠的还原性，故答案为：还原；（4）由于玻璃中的二氧化硅能与NaOH 溶液反应生成粘性的硅酸钠，而使玻璃塞和瓶口粘在一起不易打开，因此盛放NaOH 溶液的玻璃试剂瓶应选用橡胶塞，故答案为：橡胶；（5）四氯化碳的密度大于水的密度，用四氯化碳萃取溴水后，有机层在下层，分液时有机层从分液漏斗的下口放出，故答案为：下口放出；（6）6.20 g Na2O 的物质的量为0.1mol，Na2O 晶体为离子晶体，1mol晶体中含有2molNa+和1molCl-，所以晶体中含离子数目是0.3NA，故答案为：0.3NA；（7）设二者的质量为mg，则同质量的NH3和H2S气体的体积等于物质的量之比= =2：1，则所含氢原子的个数比是 =3:1，故答案为：3:1；（8）加热[4MgCO3∙Mg(OH)2∙5H2O]生成MgO和二氧化碳、水，至质量不再变化时，得到的固体为MgO，10gMgO的物质的量为 =0.25mol，由镁元素和碳元素守恒关系可知，n(MgCO3)= ×n(Mg)= ×0.25mol=0.2mol，n(CO2)= n(MgCO3)=0.2mol，V(CO2)=0.2mol×22.4L/mol=4.48L，故答案为：4.48L。【分析】（1）根据胶体与溶液的本质区别来解答；（2）根据工业上制玻璃的原料分析解答；（3）根据钠与四氯化钛表现的性质来分析解答；（4）根据二氧化硅与NaOH 溶液溶液反应分析判断；（5）根据四氯化碳密度大于水分析；（6）Na2O 晶体为离子晶体，1mol晶体中含有2molNa+和1molCl-，以此分析；（7）质量相等，计算NH3和H2S气体物质的量之比结合二者分子构成解答；（8）加热[4MgCO3∙Mg(OH)2∙5H2O]至质量不再变化时，得到的固体为MgO，根据n= ，V=nVm及原子守恒进行计算。A．新石器时代·红陶兽形器B．北燕·鸭形玻璃柱C．明·象牙雕佛坐像D．清·五彩花卉瓷盖碗选项性质用途ACCl4难溶于水，难于燃烧CCl4常用作有机溶剂和灭火剂BAl2O3既能与强酸反应，又能与强碱反应Al2O3常用作耐高温材料CSiO2透明，折射率合适，能够发生全反射SiO2用作光导纤维材料DCl2具有漂白性常用Cl2对自来水进行杀菌消毒选项离子组X试剂离子方程式ANa＋、Fe3＋、SO、Cl－过量H2S2Fe3＋＋H2S=2Fe2＋＋S↓＋2H＋BFe2＋、K＋、NO、Br－少量HI4H＋＋3Fe2＋＋NO=3Fe3＋＋NO↑＋2H2OCNH、Fe3＋、AlO、Na＋少量铜粉2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋DAlO、Na＋、K＋、HCO过量HCl5H＋＋HCO＋AlO=Al3＋＋CO2↑＋3H2O选项条件离子组判断及反应的离子方程式A滴加氨水Na+、Fe3+、Cl-、 不能大量共存，Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓B使紫色石蕊试剂变红的溶液Fe2+、Al3+、 、 不能大量共存，5Fe2++ +8H+=Mn2++5Fe3++4H2OC澄清透明的溶液 、Fe3+、Cl-、 不能大量共存，Fe3+显黄色D通入少量CO2气体Ca2+、Na+、Cl-、 不能大量共存，Ca2++H2O+CO2=CaCO3↓+2H+实验编号Na2S2O3溶液H2SO4溶液蒸馏水c/(mol·L-1)V/mLc/(mol·L-1)V/mLV/mL①0.11.50.13.510②0.12.50.13.59③0.13.50.13.5x④0.13.50.12.59⑤0.13.50.11.510