从“定量”的视角再看—碳酸钠和碳酸氢钠 课件2024届高考二轮专题复习 (1)

这是一份从“定量”的视角再看—碳酸钠和碳酸氢钠 课件2024届高考二轮专题复习 (1)，共15页。PPT课件主要包含了苏氏兄弟，定量分析，分析原因，定性分析，应用体验，★归纳总结，提出问题定性分析，查找资料收集数据，定量分析解决问题等内容，欢迎下载使用。
比较HClO、CH3COOH、H2CO3、HCO3-酸性：
CH3COOH＞H2CO3＞HCIO＞HCO3-
向次氯酸钠溶液中通CO2：
NaClO＋CO2＋H2O＝NaHCO3＋HClO
Ksp(CaCO3)= 2.8×10-9 Ka(HClO)=2.95×10-8Ka1(H2CO3)=4.45×10-7 Ka2(H2CO3)=4.69×10-11
Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝2HClO＋CaCO3
Ca(ClO)2＋2CO2＋2H2O＝2HClO＋Ca(HCO3)2
通过计算比较两个反应K值的大小。
向次氯酸钙溶液中通CO2：
HCO3-和Ca2+能共存吗？
探究实验1：向NaHCO3中滴加CaCl2溶液，观察实验现象。
1、产生的沉淀可能是什么？为什么？
Ksp(Ca(OH)2)= c(Ca2+)c2(OH-)≈10-6c(Ca2+)≈0.1ml·L－1
若要形成沉淀，则c(OH-)≥10-2.5，pH≥11.5。饱和碳酸氢钠的pH为8.32。因此不会有氢氧化钙沉淀产生。
产生的气体应该是什么？
写出碳酸氢钠与氯化钙反应的离子方程式。
HCO3-+H+⇌H2O+CO2↑
根据相关平衡常数，写出该反应的化学平衡常数表达式K并计算数量级。
Ksp(CaCO3)= 2.8×10-9 Ka1(H2CO3)=4.45×10-7 Ka2(H2CO3)=4.69×10-11
1、 将FeSO4与NaHCO3溶液混合发生“除铁”反应的离子方程式为 _________________________。
2、以FeSO4溶液与NaCO3溶液制备FeCO3沉淀，反应物的滴加顺序较合理的是 （ ） A. 将FeSO4溶液滴加到NaCO3溶液中 B. 将NaCO3溶液滴加到FeSO4溶液中
破题模型：与量有关的滴加顺序问题
HCO3-沉淀金属阳离子的通式：金属阳离子+HCO3-=难溶碳酸盐↓+H2O+CO2↑
Ce3+在空气中易被氧化为Ce4+，两者均能形成氢氧化物沉淀。(1)下列关于步骤④的说法正确的是_____(填字母)。A．过滤后的滤液中仍含有较多Ce3+，需要将滤液循环以提高产率B．可以用Na2CO3溶液代替NH4HCO3溶液，不影响产品纯度C．过滤时选择减压过滤能够大大提高过滤效率D．该步骤发生的反应是2Ce3++6HCO3-=Ce2(CO3)3↓+3CO2↑+3H2O
2、（2023江苏高考真题）室温下，用含少量 Mg2＋的 MnSO4溶液制备 MnCO3的过程如题图所示。已知Ksp(MgF2)＝5.2×10－11，Ka(HF)＝6.3×10－4。下列说法正确的是（ ）
3、空气中CO2含量的控制和CO2资源利用具有重要意义。