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2024贵阳高三下学期适应性考试（一）化学含解析
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这是一份2024贵阳高三下学期适应性考试（一）化学含解析，共31页。试卷主要包含了考试结束后，将答题卡交回， “类比”是化学学习的重要方法， 化学反应在社会发展中运用广泛等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.本试卷满分100分，考试用时75分钟。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将答题卡交回。
供参考的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Ga 70 Ba 137
一、选择题：本题共14小题，每题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题目要求。
1. 2023年12月16日，贵阳轨道交通3号线开通初期运营。在地铁建设中所使用材料属于无机非金属材料的是
A. AB. BC. CD. D
2. 下列化学用语或图示表达正确的是
A. 的名称为：1-丁醇
B. 邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：
C. 水解离子方程式：
D. HCl分子中键的形成：
3. 在实验室分离NaCl和固体时不需要用到的操作是
A. B.
C. D.
4. 某常用医药中间体的结构简式如图所示。下列关于该有机物说法正确的是
A. 分子式为
B. 分子中所有碳原子一定共面
C. 分子中C原子杂化方式为
D. 与HCl、NaOH均能发生反应
5. 丙烯不溶于H2O，能与Cl2、HCl反应。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A. 21g丙烯所含共用电子对数为4NA
B. 1.5mlD2O所含中子数为15NA
C. 22.4LCl2溶于水转移电子数为NA
D. 2ml∙L-1HCl溶液中Cl-数为2NA
6. “类比”是化学学习的重要方法。下列由客观事实类比所得结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
7. 化学反应在社会发展中运用广泛。下列解释事实的离子方程式正确的是
A. 明矾做净水剂：
B. 用亚硫酸钠溶液吸收少量氯气：
C. 以金属银为阳极电解饱和NaCl溶液：
D. 用醋酸和淀粉溶液检验加碘食盐中所含的：
8. W、X、Y、Z是电负性依次增大的前四周期主族元素。W为前四周期电负性最小的元素，X为地壳中含量第二的元素，Y的基态原子中单电子和成对电子个数比为，Z的一种单质是极性分子且常用于消毒杀菌。下列说法中正确的是
A. 第一电离能：
B. 氢化物的沸点：
C. 晶体中有键
D. 元素X、Y、Z的最高正化合价依次升高
9. 下列实验操作所对应的现象和结论均正确的是
A. AB. BC. CD. D
10. 是常见的绿色氧化剂，在化学研究中应用广泛。用制备的反应机理如图所示。下列说法不正确的是
A. X代表的是HClB. 过程③有极性键的断裂和形成
C. 金属Pd在该反应中作催化剂D. 该过程的原子利用率为100%
11. 氯乙酸（）是重要的分析试剂和有机合成中间体。一种制备氯乙酸的方法为。下列说法正确的是
A. 分子中键数键数
B. 键比键的键长更短、键能更小
C. 的酸性比更强
D. 标准状况下，是一种液态物质
12. 实验室制备的流程如下图所示，下列叙述不正确的是
A. 可用KSCN溶液检验溶液是否变质
B. 沉淀时可用冷水浴降温以防止分解
C. 沉淀时的离子方程式：
D. 为了使快速干燥，洗涤操作时可用无水乙醇
13. 双极膜是由阳离子交换膜和阴离子交换膜复合而成的，其内层为水层，装置工作时水层中的解离成和，分别向两侧发生迁移。电化学还原法制备甲醇的电解原理如图所示。该装置工作时，下列说法正确的是
A. 电极A是电源的负极
B. 穿过b膜进入右室溶液
C. 催化电极的电极反应：
D. 当催化电极生成64g甲醇时，左侧电极室质量增加108g
14. 已知：，常温下向溶液中滴加溶液的滴定曲线I如图所示。已知：。下列说法正确的是
A. 常温下，
B. 溶液中水的电离程度：
C. c点溶液中
D. 将NaCl溶液换为等浓度的NaI溶液，图像变为曲线Ⅱ
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 硫酸亚铁铵是一种重要的化工原料，用途广泛，其晶体为浅绿色，俗名摩尔盐，化学式为。某小组设计如下实验进行探究：
I．制备
（1）向新制的溶液中加入一定质量的固体，在条件下溶解后，趁热倒入50mL乙醇中，析出晶体。实验时所采用的加热方式是________；乙醇的作用为________。
Ⅱ．i．测定含量（蒸馏法，装置如图）
①称取晶体加水溶解后，将溶液注入三颈烧瓶中；
②准确量取溶液于锥形瓶中；
③向三颈烧瓶中加入足量NaOH溶液，通入氮气，加热，蒸氨结束后取下锥形瓶，用蒸馏水冲洗冷凝管内通道2~3次，将洗涤液注入锥形瓶中；
④用的NaOH标准溶液滴定锥形瓶中过量的硫酸，以酚酞为指示剂，滴定终点时消耗NaOH标准溶液。
（2）步骤②中，量取溶液的仪器是下图所示仪器中的________（填仪器名称）。
（3）步骤③中，三颈烧瓶中可能发生的氧化还原反应的化学方程式是________；若未冲洗冷凝管内通道并将洗涤液注入锥形瓶中，则所测得的的值将________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
（4）步骤④中达到滴定终点现象是________。
ii．测定含量（重量分析法）
⑤另取一份晶体于烧杯，加水溶解，边搅拌边加入过量的溶液；
⑥抽滤，用稀硫酸洗涤沉淀3次；将所得沉淀充分干燥，称量，得沉淀质量为。
（5）步骤⑤中，判断溶液已过量的实验操作和现象是________。
（6）结合实验I和Ⅱ，通过计算得出该晶体的化学式为________。
16. 2023年8月1日起，中国对镓、锗相关物项进行出口管制。金属镓有“电子工业脊梁”的美誉，与铝的化学性质类似，广泛应用于电子、航空航天、光学等领域。从刚玉渣（含钛、镓的低硅铁合金，还含有少量氧化铝）回收镓的流程如图所示：
室温时，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
回答下列问题：
（1）基态镓原子的价电子排布式为________。
（2）从溶液中得到的具体操作为________、________、过滤、洗涤、干燥。
（3）“中和沉淀”过程中分离出的滤渣①有和________（填化学式），若滤液②中阳离子浓度均为，“中和沉淀”过程中pH应调节的范围为________。
（4）“碱浸”时镓元素发生的离子方程式为________________。
（5）“碳酸化”过程中为防止镓损耗，不能通入过量的原因为________（用离子方程式表示）。
（6）以纯镓为原料可制得GaN，GaN晶体的一种立方晶胞如图所示，Ga的配位数为________，已知晶胞中Ga和N的最近距离为anm，阿伏加德罗常数值为，则GaN的晶体密度为________（列出计算式）。
17. 以NOx为主要成分的雾霾综合治理是当前重要的研究课题，其中汽车尾气的处理尤为重要。
已知：
回答下列问题：
（1）汽车尾气中的NO和CO在催化转换器中发生以下反应可减少尾气污染：
△H。则△H=________kJ∙ml-1（用含a、b、c的表达式表示）。已知该反应低温时为自发反应，则该反应的反应热△H________0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）某温度时，向2L恒容密闭体系中通入2ml CO和1ml NO发生反应：
①下列能说明反应达到平衡状态的是________。
a．
b．体系中混合气体密度不再改变
c．CO与NO转化率的比值不再改变
d．该温度下，的值不再改变
②某温度下，该反应达平衡时CO与CO2体积分数之比为3:2，则平衡常数为________。该反应中的，，则该反应达到平衡时，________（填“＞”、“＜”或“＝”）。
③平衡时CO2的体积分数与温度、压强的关系如图所示。则温度：T1________T2（填“＞”或“＜”），理由是________。
④若在D点对反应容器升温的同时扩大体积使体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中A~G点中的________（填字母序号）点。
18. 药物M常用于治疗消化道疾病，其合成路线如下：
回答下列问题：
（1）化合物A的名称是________。
（2）药物M中含氧官能团的名称为________。
（3）写出B→D的化学方程式________。
（4）对化合物D的结构特征分析，预测反应D→E可能分两步进行，完成下表。
（5）符合以下条件的D的同分异构体共有________种（不考虑立体异构）；其中，核磁共振氢谱峰面积之比为的同分异构体结构简式为________（任写一个）。
①苯环上只有两个取代基，且苯环上的一氯取代产物只有2种
②含有硝基并直接与苯环相连
（6）某研究小组利用以上合成线路信息优化了苯甲醛合成药物Z（）路线。其中试剂一和试剂二的化学式分别为________、________。
A．铺设地铁钢轨所用的锰钢
B．地铁信息传输系统中用到的光导纤维
C．地铁车厢中的聚氯乙烯手扶拉环
D．乘坐地铁时购买的塑料单程车票
选项
客观事实
类比结论
A
的沸点高于
沸点高于
B
电解熔融制备镁
电解熔融制备铝
C
通入溶液中无沉淀生成
通入溶液中无沉淀生成
D
加热溶液，低温蒸发至干，最终产物为
加热溶液，低温蒸发至干，最终产物为
选项
实验操作
现象
结论
A
向某乙醇试样中放入一小块金属钠
产生气泡
该试样含有一定量的水
B
常温下，用标准NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液
pH传感器读数为7.0
此时已经达到滴定终点
C
将铜丝伸入到稀HNO3中溶液
变蓝，产生气泡
Cu与稀HNO3发生置换反应
D
取1mL0.1ml∙L-1KI溶液，加入5mL0.1ml∙L-1FeCl3溶液在试管中混合后，加入少量苯，振荡，静置
上层溶液显紫红色
还原性：I-＞Fe2+
金属离子
开始沉淀时（）的pH
沉淀完全时（）的pH
序号
反应类型
反应形成的中间结构
第一步
加成反应
①________
第二步
②________
贵阳市2024年高三年级适应性考试(一)
化 学
注意事项：
1.本试卷满分100分，考试用时75分钟。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将答题卡交回。
供参考的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Ga 70 Ba 137
一、选择题：本题共14小题，每题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题目要求。
1. 2023年12月16日，贵阳轨道交通3号线开通初期运营。在地铁建设中所使用材料属于无机非金属材料的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．钢轨用到的锰钢是金属材料，A错误；
B．地铁信息传输系统中用到的光导纤维主要成分是二氧化硅，属于无机非金属材料，B正确；
C．聚氯乙烯拉环属于有机高分子材料，C错误；
D．塑料属于有机高分子材料，D错误；
故选B。
2. 下列化学用语或图示表达正确的是
A. 的名称为：1-丁醇
B. 邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：
C. 水解的离子方程式：
D. HCl分子中键的形成：
【答案】D
【解析】
【详解】A．的名称为：1-丙醇，A错误；
B．邻羟基苯甲醛分子内氢键应为醛基中氧原子与羟基中氢原子之间形成，B错误；
C．水解的离子方程式：，C错误；
D．HCl分子中键为H的1s轨道和Cl的3p轨道的头碰头重叠，其形成可表示为：，D正确；
故选D。
3. 在实验室分离NaCl和固体时不需要用到的操作是
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】NaCl易溶于水，CaCO3不溶于水，可用过滤的方法分离，不需要分液操作，则首先可以将混合物溶解(需要装置A)，随后过滤(需要装置D)，滤渣为碳酸钙，滤液为氯化钠溶液，蒸发结晶后即可得到氯化钠晶体(需要装置C)，不需要的装置为B；
故选B。
4. 某常用医药中间体的结构简式如图所示。下列关于该有机物说法正确的是
A. 分子式为
B. 分子中所有碳原子一定共面
C. 分子中C原子杂化方式为
D. 与HCl、NaOH均能发生反应
【答案】D
【解析】
【详解】A．根据分子结构简式可知，分子式：，A错误；
B．苯环与苯环间以单键相连接，单键可旋转，分子中所有碳原子不一定共面，B错误；
C．苯环分子中所以碳原子杂化类型为sp2杂化，C错误；
D．分子中含酚羟基可与碱反应，含氨基可与酸反应， D正确；
答案选D。
5. 丙烯不溶于H2O，能与Cl2、HCl反应。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A. 21g丙烯所含共用电子对数为4NA
B. 1.5mlD2O所含中子数为15NA
C. 22.4LCl2溶于水转移的电子数为NA
D. 2ml∙L-1HCl溶液中Cl-数为2NA
【答案】B
【解析】
【详解】A．1个丙烯(CH2=CHCH3)分子中含有9个共用电子对，21g丙烯的物质的量为=0.5ml，则所含共用电子对数为4.5NA，A不正确；
B．1个D2O中含有10个中子，则1.5mlD2O所含中子数为15NA，B正确；
C．温度、压强未知，无法求出22.4LCl2的物质的量，且溶于水的Cl2只有一部分与水发生反应，所以无法求出转移的电子数，C不正确；
D．2ml∙L-1HCl溶液的体积未知，无法求出其含有的Cl-数，D不正确；
故选B。
6. “类比”是化学学习的重要方法。下列由客观事实类比所得结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．的沸点高于，的沸点高于，是因为前者存在分子间氢键，A项正确；
B．氯化铝为共价化合物，故不能电解熔融的氯化铝制备铝，B项错误；
C．二氧化碳不具有还原性，二氧化硫具有还原性，会生成硫酸钡沉淀，C项错误；
D．水解生成和，但不挥发，最后得到的仍为,D项错误；
答案选A。
7. 化学反应在社会发展中运用广泛。下列解释事实的离子方程式正确的是
A. 明矾做净水剂：
B. 用亚硫酸钠溶液吸收少量氯气：
C. 以金属银为阳极电解饱和NaCl溶液：
D. 用醋酸和淀粉溶液检验加碘食盐中所含的：
【答案】C
【解析】
【详解】A．明矾做净水剂的离子方程式为：，选项A错误；
B．用亚硫酸钠溶液吸收少量氯气，反应的离子方程式为：，选项B错误；
C．以金属银为阳极电解饱和NaCl溶液生成氯化银、氢气和氯气，反应的离子方程式为：，选项C正确；
D．用醋酸和淀粉溶液检验加碘食盐中所含的，反应的离子方程式为：，选项D错误；
答案选C。
8. W、X、Y、Z是电负性依次增大的前四周期主族元素。W为前四周期电负性最小的元素，X为地壳中含量第二的元素，Y的基态原子中单电子和成对电子个数比为，Z的一种单质是极性分子且常用于消毒杀菌。下列说法中正确的是
A. 第一电离能：
B. 氢化物的沸点：
C. 晶体中有键
D. 元素X、Y、Z的最高正化合价依次升高
【答案】B
【解析】
【分析】W、X、Y、Z是电负性依次增大的前四周期主族元素。W为前四周期电负性最小的元素，W为K元素；X为地壳中含量第二的元素，X为Si元素；Y的基态原子中单电子和成对电子个数比为，Y核外电子排布：，为N原子；Z的一种单质是极性分子且常用于消毒杀菌，该物质的臭氧，为O元素；
【详解】A．Y为N元素，其原子核外电子排布处于半充满的较稳定状态，第一电离能大于相邻族元素，即第一电离能：，A错误；
B．KH常温为固体，H2O常温为液体，氢化物的沸点：，B正确；
C．中含键，C错误；
D．Si元素最高正价为+4价，N元素最高正价为+5价，O元素无正价，D错误；
答案选B。
9. 下列实验操作所对应的现象和结论均正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．乙醇能与金属钠反应产生氢气，向某乙醇试样中放入一小块金属钠，产生气泡，则该试样中不一定含有水，A不正确；
B．常温下，用标准NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，CH3COONa溶液呈碱性，则pH传感器读数为7.0时，表明CH3COOH有剩余，此时未达到滴定终点，B不正确；
C．将铜丝伸入到稀HNO3中，溶液变蓝并产生气泡，表明发生反应生成Cu2+，但不能肯定产生的气体为H2，所以不能肯定Cu与稀HNO3发生置换反应，C不正确；
D．取1mL0.1ml∙L-1KI溶液，加入5mL0.1ml∙L-1FeCl3溶液在试管中混合后，加入少量苯，振荡、静置，上层溶液显紫红色，则表明反应有I2生成，从而表明发生反应2Fe3++2I-=2Fe2++I2，所以还原性：I-＞Fe2+，D正确；
故选D。
10. 是常见的绿色氧化剂，在化学研究中应用广泛。用制备的反应机理如图所示。下列说法不正确的是
A. X代表的是HClB. 过程③有极性键的断裂和形成
C. 金属Pd在该反应中作催化剂D. 该过程的原子利用率为100%
【答案】C
【解析】
【详解】A．根据质量守恒可知，X代表的是HCl，A正确；
B．过程③HCl参与反应，有极性键的断裂，生成H2O2，有极性键O-H的形成，B正确；
C．经过过程①形成Pd，在过程②中消耗Pd，所以Pd为中间体，C错误；
D．用和制备，过程的原子利用率为100%，D正确；
答案选C。
11. 氯乙酸（）是重要的分析试剂和有机合成中间体。一种制备氯乙酸的方法为。下列说法正确的是
A. 分子中键数键数
B. 键比键的键长更短、键能更小
C. 的酸性比更强
D. 标准状况下，是一种液态物质
【答案】C
【解析】
【详解】A．共价单键是σ键，共价双键中有1个σ键和1个π键，则CH3COOH分子中σ键数∶π键数=7∶1，A错误；
B．原子半径：ClC．因电负性：Cl>H，Cl-C的极性大于H-C的极性，使-CH2Cl的极性大于-CH3的极性，导致ClCH2COOH的羧基中的羟基的极性更大，更容易电离出氢离子，则酸性：ClCH2COOH>CH3COOH，C正确；
D．标准状况下，ClCH2COOH是一种固态物质，D错误；
故选C。
12. 实验室制备的流程如下图所示，下列叙述不正确的是
A. 可用KSCN溶液检验溶液是否变质
B. 沉淀时可用冷水浴降温以防止分解
C. 沉淀时的离子方程式：
D. 为了使快速干燥，洗涤操作时可用无水乙醇
【答案】C
【解析】
【分析】硫酸亚铁溶液中加NH4HCO3生成FeCO3，过滤、洗涤即可得到FeCO3固体。
【详解】A．亚铁离子变质会生成铁离子，则检验硫酸亚铁溶液否变质，可利用KSCN溶液检验，若溶液变红，则证明硫酸亚铁溶液变质了，故A正确；
B．NH4HCO3受热易分解，所以加NH4HCO3生成FeCO3沉淀时，可用冷水浴降温以防止NH4HCO3分解，故B正确；
C．硫酸亚铁与NH4HCO3发生反应的离子方程式为，故C错误；
D．FeCO3易被氧气氧化，难溶于乙醇，为防止其被氧化，洗涤时可用无水乙醇除去水分，快速干燥，故D正确；
故答案为：C。
13. 双极膜是由阳离子交换膜和阴离子交换膜复合而成的，其内层为水层，装置工作时水层中的解离成和，分别向两侧发生迁移。电化学还原法制备甲醇的电解原理如图所示。该装置工作时，下列说法正确的是
A. 电极A是电源的负极
B. 穿过b膜进入右室溶液
C. 催化电极的电极反应：
D. 当催化电极生成64g甲醇时，左侧电极室质量增加108g
【答案】D
【解析】
【分析】由图可知，左侧电极-2价氧失去电子发生氧化反应，为电解池阳极，右侧电极二氧化碳得到电子发生还原反应，为电解池的阴极，以此解题。
【详解】A．由分析可知，左侧电极为阳极，则A为正极，A错误；
B．由分析可知，右侧电极为阴极，左侧电极为阳极，在电解池中阴离子向阳极移动，则穿过a膜进入左室溶液，B错误；
C．由分析可知，催化电极为阴极，由图可知，电极反应为，C错误；
D．64g甲醇的物质的量为2ml，根据选项C分析可知，此时转移12ml电子，根据分析可知，左侧电极有如下对应关系O2~4e-~4OH-~△m(36)，则当此时转移12ml电子时，左侧电极室质量增加×36g=108g，D正确；
故选D。
14. 已知：，常温下向溶液中滴加溶液滴定曲线I如图所示。已知：。下列说法正确的是
A. 常温下，
B. 溶液中水的电离程度：
C. c点溶液中
D. 将NaCl溶液换为等浓度的NaI溶液，图像变为曲线Ⅱ
【答案】C
【解析】
【详解】A．根据图中信息可知，常温下，b点为滴定终点，此时饱和溶液中，，选项A错误；
B．随着NaCl溶液的加入，AgNO3不断消耗，减小，水解程度减小，水的电离程度减小，故溶液中水的电离程度：，选项B错误；
C．c点溶液中， ，选项C正确；
D．Ksp(AgI)答案选C。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 硫酸亚铁铵是一种重要的化工原料，用途广泛，其晶体为浅绿色，俗名摩尔盐，化学式为。某小组设计如下实验进行探究：
I．制备
（1）向新制的溶液中加入一定质量的固体，在条件下溶解后，趁热倒入50mL乙醇中，析出晶体。实验时所采用的加热方式是________；乙醇的作用为________。
Ⅱ．i．测定含量（蒸馏法，装置如图）
①称取晶体加水溶解后，将溶液注入三颈烧瓶中；
②准确量取溶液于锥形瓶中；
③向三颈烧瓶中加入足量NaOH溶液，通入氮气，加热，蒸氨结束后取下锥形瓶，用蒸馏水冲洗冷凝管内通道2~3次，将洗涤液注入锥形瓶中；
④用的NaOH标准溶液滴定锥形瓶中过量的硫酸，以酚酞为指示剂，滴定终点时消耗NaOH标准溶液。
（2）步骤②中，量取溶液的仪器是下图所示仪器中的________（填仪器名称）。
（3）步骤③中，三颈烧瓶中可能发生的氧化还原反应的化学方程式是________；若未冲洗冷凝管内通道并将洗涤液注入锥形瓶中，则所测得的的值将________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
（4）步骤④中达到滴定终点的现象是________。
ii．测定含量（重量分析法）
⑤另取一份晶体于烧杯，加水溶解，边搅拌边加入过量的溶液；
⑥抽滤，用稀硫酸洗涤沉淀3次；将所得沉淀充分干燥，称量，得沉淀质量为。
（5）步骤⑤中，判断溶液已过量的实验操作和现象是________。
（6）结合实验I和Ⅱ，通过计算得出该晶体的化学式为________。
【答案】（1） ①. 水浴加热 ②. 降低硫酸亚铁铵的溶解度，便于晶体的析出
（2）酸式滴定管 （3） ①. ②. 偏小
（4）滴入最后半滴NaOH标准液，锥形瓶内的溶液从无色变为浅红色，且30s内不再褪去
（5）静置后取上层清液少许于试管，滴加稀硫酸，若有白色沉淀生成则溶液过量
（6）
【解析】
【分析】本实验先用FeSO4溶液和(NH4)2SO4固体制备硫酸亚铁铵晶体，用蒸馏法和酸碱滴定测定含量，用重量分析法测定的含量，通过计算得到7.84g晶体中、和，最后根据测定硫酸亚铁铵晶体的组成，据此解答。
【小问1详解】
溶解温度为70°C∼80°C，则实验时所采用的加热方式是水浴加热；将溶解后的溶液趁热倒入50mL乙醇中，能析出晶体，则乙醇的作用为：降低硫酸亚铁铵的溶解度，便于晶体的析出；
【小问2详解】
需要准确量取50.00mLH2SO4溶液，精确至0.01ml，量筒不能满足其要求，且H2SO4溶液呈酸性，则选择所示仪器中的酸式滴定管；
【小问3详解】
步骤③中，向三颈烧瓶中加入足量NaOH溶液主要是和OH-反应，同时将产生Fe(OH)2，Fe(OH)2容易被O2氧化为Fe(OH)3，则三颈烧瓶中可能发生的氧化还原反应的化学方程式是：；若未冲洗冷凝管内通道并将洗涤液注入锥形瓶中，则蒸出的氨有损失，导致剩余的硫酸偏多，吸收NH3所用H2SO4偏少，所测得的的值将偏小；
【小问4详解】
锥形瓶中是过量的硫酸和生成的(NH4)2SO4，溶液呈酸性，以酚酞作指示剂，滴定前溶液呈无色，滴定终点溶液呈弱碱性，溶液将变成浅红色，则步骤④中达到滴定终点的现象是：滴入最后半滴NaOH标准液，锥形瓶内的溶液从无色变为浅红色，且30s内不再褪去；
【小问5详解】
若BaCl2溶液已过量，则静置后上层清液中大量存在Ba2+，即检验其上层清液中的Ba2+来判断BaCl2溶液是否过量，所以判断BaCl2溶液已过量的实验操作和现象是：静置后取上层清液少许于试管，滴加稀硫酸，若有白色沉淀生成，则BaCl2溶液过量；
【小问6详解】
NH3与H2SO4反应实质为：，则蒸出的与参加反应的相等，即，则7.84g晶体中含有，，来自(NH4)2SO4和FeSO4，则，，所以，通过计算得出该晶体的化学式为(NH4)2SO4⋅FeSO4⋅6H2O。
16. 2023年8月1日起，中国对镓、锗相关物项进行出口管制。金属镓有“电子工业脊梁”的美誉，与铝的化学性质类似，广泛应用于电子、航空航天、光学等领域。从刚玉渣（含钛、镓的低硅铁合金，还含有少量氧化铝）回收镓的流程如图所示：
室温时，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
回答下列问题：
（1）基态镓原子的价电子排布式为________。
（2）从溶液中得到的具体操作为________、________、过滤、洗涤、干燥。
（3）“中和沉淀”过程中分离出的滤渣①有和________（填化学式），若滤液②中阳离子浓度均为，“中和沉淀”过程中pH应调节的范围为________。
（4）“碱浸”时镓元素发生的离子方程式为________________。
（5）“碳酸化”过程中为防止镓损耗，不能通入过量的原因为________（用离子方程式表示）。
（6）以纯镓为原料可制得GaN，GaN晶体的一种立方晶胞如图所示，Ga的配位数为________，已知晶胞中Ga和N的最近距离为anm，阿伏加德罗常数值为，则GaN的晶体密度为________（列出计算式）。
【答案】（1）
（2） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶
（3） ①. 、 ②.
（4）
（5）
（6） ①. 4 ②.
【解析】
【分析】刚玉渣加入稀硫酸酸化，滤渣中含有Ti和Si单质，滤液中含有Ga3+、Al3+、Fe2+、Fe3+，通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到FeSO4·7H2O晶体，滤液中含有Ga3+、Al3+、Fe3+，加入NaOH调节为5.5~7.5，“中和沉淀”得到Fe(OH) 3、Al(OH) 3、Ga(OH) 3，再加入过量的NaOH，Al(OH) 3、Ga(OH) 3溶解，分别生成和，除去Fe(OH) 3，向滤液中通入适量的CO2，生成Al(OH)3，不发生反应，电解含有的溶液得到Ga单质；
【小问1详解】
镓为31号元素，基态镓原子的价电子排布式为；
【小问2详解】
从溶液中得到的具体操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；
【小问3详解】
由分析可知，“中和沉淀”过程中分离出的滤渣①有和、，若滤液②中阳离子浓度均为，“中和沉淀”过程中镓离子要完全沉淀，而亚铁离子不沉淀，由表格数据可知，pH=9.0时亚铁离子完全沉淀，此时pOH=5，，滤液②中阳离子浓度均为，则需控制，pOH=7，pH=7，故pH应调节的范围为；
【小问4详解】
“碱浸”时Ga(OH) 3溶解生成，发生的离子方程式为；
【小问5详解】
“碳酸化”过程中为防止镓损耗，不能通入过量，过量的二氧化碳会导致转化为氢氧化镓沉淀，反应为：；
【小问6详解】
由图可知，氮位于镓形成的四面体中，结合化学式可知，镓位于氮形成的四面体中，故Ga的配位数为4；已知晶胞中Ga和N的最近距离为anm，其距离为体对角线的四分之一，则晶胞参数为nm，根据“均摊法”，晶胞中含个Ga、4个N，则晶体密度为。
17. 以NOx为主要成分的雾霾综合治理是当前重要的研究课题，其中汽车尾气的处理尤为重要。
已知：
回答下列问题：
（1）汽车尾气中的NO和CO在催化转换器中发生以下反应可减少尾气污染：
△H。则△H=________kJ∙ml-1（用含a、b、c的表达式表示）。已知该反应低温时为自发反应，则该反应的反应热△H________0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）某温度时，向2L恒容密闭体系中通入2ml CO和1ml NO发生反应：
①下列能说明反应达到平衡状态的是________。
a．
b．体系中混合气体密度不再改变
c．CO与NO转化率的比值不再改变
d．该温度下，的值不再改变
②某温度下，该反应达平衡时CO与CO2体积分数之比为3:2，则平衡常数为________。该反应中的，，则该反应达到平衡时，________（填“＞”、“＜”或“＝”）。
③平衡时CO2的体积分数与温度、压强的关系如图所示。则温度：T1________T2（填“＞”或“＜”），理由是________。
④若在D点对反应容器升温的同时扩大体积使体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中A~G点中的________（填字母序号）点。
【答案】（1） ①. 2b-a-c ②. ＜
（2） ①. d ②. ③. ＞ ④. ＜ ⑤. 该反应正反应是放热反应，当压强相同时，升高温度，平衡逆向移动，CO2的体积分数降低，所以T1＜T2 ⑥. E
【解析】
【小问1详解】
①
②
③
依据盖斯定律，将反应②×2-①-③得： △H。则△H=(2b-a-c) kJ∙ml-1。该反应中，反应物气体分子数大于生成物气体分子数，则ΔS＜0，该反应低温时为自发反应，则该反应的反应热△H＜0。
【小问2详解】
某温度时，向2L恒容密闭体系中通入2ml CO和1ml NO发生反应：
①a．，反应进行的方向相反，但速率之比不等于化学计量数之比，所以反应未达平衡状态，a不符合题意；
b．体系中混合气体的质量、体积始终不变，密度始终不变，则当密度不再改变时，反应不一定达平衡状态，b不符合题意；
c．设二者的变化量为x，则某时刻CO与NO转化率的比值为，此比值为定值，则不管反应是否达到平衡，比值始终不变，所以反应不一定达平衡状态，c不符合题意；
d．该温度下，的值不再改变，表明浓度商等于化学平衡常数，则反应达平衡状态，d符合题意；
故选d。
②某温度时，向2L恒容密闭体系中通入2ml CO和1ml NO发生反应：
，设参加反应CO物质的量为y，则可建立如下三段式：
某温度下，该反应达平衡时，CO与CO2体积分数之比为3:2，即，y=0.8ml，此时NO、CO、N2、CO2的物质的量分别为0.2ml、1.2ml、0.4ml、0.8ml，则平衡常数为=。该反应中的，，则该反应达到平衡时，，即，＞1，＞。
③ △H＜0，升高温度，平衡逆向移动，CO2的体积分数减小，则温度：T1＜T2，理由是：该反应正反应是放热反应，当压强相同时，升高温度，平衡逆向移动，CO2的体积分数降低，所以T1＜T2。
④若在D点对反应容器升温的同时扩大体积使体系压强减小，平衡都发生逆向移动，CO2的体积分数减小，则重新达到的平衡状态可能是图中A~G点中的E点。
【点睛】利用平衡体系中的某量判断平衡状态时，此量必须为变量。
18. 药物M常用于治疗消化道疾病，其合成路线如下：
回答下列问题：
（1）化合物A的名称是________。
（2）药物M中含氧官能团的名称为________。
（3）写出B→D的化学方程式________。
（4）对化合物D的结构特征分析，预测反应D→E可能分两步进行，完成下表。
（5）符合以下条件的D的同分异构体共有________种（不考虑立体异构）；其中，核磁共振氢谱峰面积之比为的同分异构体结构简式为________（任写一个）。
①苯环上只有两个取代基，且苯环上的一氯取代产物只有2种
②含有硝基并直接与苯环相连
（6）某研究小组利用以上合成线路信息优化了苯甲醛合成药物Z（）的路线。其中试剂一和试剂二的化学式分别为________、________。
【答案】18. 对甲基苯酚
19. 醚键、酰胺基 20.
21. ①. ②. 消去反应
22. ①. 8 ②.
23. ①. ②.
【解析】
【分析】(A) 催化氧化为(B) ，与C(C4H10ClN)在K2CO3作用下生成(D)，与NH2OH反应生成(E)，与H2在催化剂作用下生成(F)；(G)与SOCl2反应生成(H)，与生成(M)。
【小问1详解】
化合物A为，其名称是对甲基苯酚；
【小问2详解】
药物M的结构简式为，其中含氧官能团的名称为醚键、酰胺基；
【小问3详解】
与C(C4H10ClN)在K2CO3作用下生成(D)，对比、结构可知，C的结构简式为ClCH2CH2N(CH3)2，所以B→D的化学方程式为；
【小问4详解】
D为，E为，D→E可能分两步进行，第一步D与H2NOH发生加成反应生成，第二步发生消去反应生成；
小问5详解】
D为，符合题目条件的D的同分异构体有、、、、、、、，共8种，其中核磁共振氢谱峰面积之比为6:3:2:2:2的同分异构体结构简式为；
【小问6详解】
与试剂一H2NOH反应生成(J)，与H2发生加成反应生成(K) ；在催化剂作用下与氧气反应生成(R) ，与SOCl2反应生成(Q) ；与反应生成，所以其中试剂一和试剂二的化学式分别为H2NOH、SOCl2。
A．铺设地铁钢轨所用的锰钢
B．地铁信息传输系统中用到的光导纤维
C．地铁车厢中的聚氯乙烯手扶拉环
D．乘坐地铁时购买的塑料单程车票
选项
客观事实
类比结论
A
的沸点高于
的沸点高于
B
电解熔融制备镁
电解熔融制备铝
C
通入溶液中无沉淀生成
通入溶液中无沉淀生成
D
加热溶液，低温蒸发至干，最终产物为
加热溶液，低温蒸发至干，最终产物为
选项
实验操作
现象
结论
A
向某乙醇试样中放入一小块金属钠
产生气泡
该试样含有一定量的水
B
常温下，用标准NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液
pH传感器读数为7.0
此时已经达到滴定终点
C
将铜丝伸入到稀HNO3中溶液
变蓝，产生气泡
Cu与稀HNO3发生置换反应
D
取1mL0.1ml∙L-1KI溶液，加入5mL0.1ml∙L-1FeCl3溶液在试管中混合后，加入少量苯，振荡，静置
上层溶液显紫红色
还原性：I-＞Fe2+
金属离子
开始沉淀时（）的pH
沉淀完全时（）的pH
序号
反应类型
反应形成的中间结构
第一步
加成反应
①________
第二步
②________
注意事项：
1.本试卷满分100分，考试用时75分钟。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将答题卡交回。
供参考的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Ga 70 Ba 137
一、选择题：本题共14小题，每题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题目要求。
1. 2023年12月16日，贵阳轨道交通3号线开通初期运营。在地铁建设中所使用材料属于无机非金属材料的是
A. AB. BC. CD. D
2. 下列化学用语或图示表达正确的是
A. 的名称为：1-丁醇
B. 邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：
C. 水解离子方程式：
D. HCl分子中键的形成：
3. 在实验室分离NaCl和固体时不需要用到的操作是
A. B.
C. D.
4. 某常用医药中间体的结构简式如图所示。下列关于该有机物说法正确的是
A. 分子式为
B. 分子中所有碳原子一定共面
C. 分子中C原子杂化方式为
D. 与HCl、NaOH均能发生反应
5. 丙烯不溶于H2O，能与Cl2、HCl反应。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A. 21g丙烯所含共用电子对数为4NA
B. 1.5mlD2O所含中子数为15NA
C. 22.4LCl2溶于水转移电子数为NA
D. 2ml∙L-1HCl溶液中Cl-数为2NA
6. “类比”是化学学习的重要方法。下列由客观事实类比所得结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
7. 化学反应在社会发展中运用广泛。下列解释事实的离子方程式正确的是
A. 明矾做净水剂：
B. 用亚硫酸钠溶液吸收少量氯气：
C. 以金属银为阳极电解饱和NaCl溶液：
D. 用醋酸和淀粉溶液检验加碘食盐中所含的：
8. W、X、Y、Z是电负性依次增大的前四周期主族元素。W为前四周期电负性最小的元素，X为地壳中含量第二的元素，Y的基态原子中单电子和成对电子个数比为，Z的一种单质是极性分子且常用于消毒杀菌。下列说法中正确的是
A. 第一电离能：
B. 氢化物的沸点：
C. 晶体中有键
D. 元素X、Y、Z的最高正化合价依次升高
9. 下列实验操作所对应的现象和结论均正确的是
A. AB. BC. CD. D
10. 是常见的绿色氧化剂，在化学研究中应用广泛。用制备的反应机理如图所示。下列说法不正确的是
A. X代表的是HClB. 过程③有极性键的断裂和形成
C. 金属Pd在该反应中作催化剂D. 该过程的原子利用率为100%
11. 氯乙酸（）是重要的分析试剂和有机合成中间体。一种制备氯乙酸的方法为。下列说法正确的是
A. 分子中键数键数
B. 键比键的键长更短、键能更小
C. 的酸性比更强
D. 标准状况下，是一种液态物质
12. 实验室制备的流程如下图所示，下列叙述不正确的是
A. 可用KSCN溶液检验溶液是否变质
B. 沉淀时可用冷水浴降温以防止分解
C. 沉淀时的离子方程式：
D. 为了使快速干燥，洗涤操作时可用无水乙醇
13. 双极膜是由阳离子交换膜和阴离子交换膜复合而成的，其内层为水层，装置工作时水层中的解离成和，分别向两侧发生迁移。电化学还原法制备甲醇的电解原理如图所示。该装置工作时，下列说法正确的是
A. 电极A是电源的负极
B. 穿过b膜进入右室溶液
C. 催化电极的电极反应：
D. 当催化电极生成64g甲醇时，左侧电极室质量增加108g
14. 已知：，常温下向溶液中滴加溶液的滴定曲线I如图所示。已知：。下列说法正确的是
A. 常温下，
B. 溶液中水的电离程度：
C. c点溶液中
D. 将NaCl溶液换为等浓度的NaI溶液，图像变为曲线Ⅱ
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 硫酸亚铁铵是一种重要的化工原料，用途广泛，其晶体为浅绿色，俗名摩尔盐，化学式为。某小组设计如下实验进行探究：
I．制备
（1）向新制的溶液中加入一定质量的固体，在条件下溶解后，趁热倒入50mL乙醇中，析出晶体。实验时所采用的加热方式是________；乙醇的作用为________。
Ⅱ．i．测定含量（蒸馏法，装置如图）
①称取晶体加水溶解后，将溶液注入三颈烧瓶中；
②准确量取溶液于锥形瓶中；
③向三颈烧瓶中加入足量NaOH溶液，通入氮气，加热，蒸氨结束后取下锥形瓶，用蒸馏水冲洗冷凝管内通道2~3次，将洗涤液注入锥形瓶中；
④用的NaOH标准溶液滴定锥形瓶中过量的硫酸，以酚酞为指示剂，滴定终点时消耗NaOH标准溶液。
（2）步骤②中，量取溶液的仪器是下图所示仪器中的________（填仪器名称）。
（3）步骤③中，三颈烧瓶中可能发生的氧化还原反应的化学方程式是________；若未冲洗冷凝管内通道并将洗涤液注入锥形瓶中，则所测得的的值将________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
（4）步骤④中达到滴定终点现象是________。
ii．测定含量（重量分析法）
⑤另取一份晶体于烧杯，加水溶解，边搅拌边加入过量的溶液；
⑥抽滤，用稀硫酸洗涤沉淀3次；将所得沉淀充分干燥，称量，得沉淀质量为。
（5）步骤⑤中，判断溶液已过量的实验操作和现象是________。
（6）结合实验I和Ⅱ，通过计算得出该晶体的化学式为________。
16. 2023年8月1日起，中国对镓、锗相关物项进行出口管制。金属镓有“电子工业脊梁”的美誉，与铝的化学性质类似，广泛应用于电子、航空航天、光学等领域。从刚玉渣（含钛、镓的低硅铁合金，还含有少量氧化铝）回收镓的流程如图所示：
室温时，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
回答下列问题：
（1）基态镓原子的价电子排布式为________。
（2）从溶液中得到的具体操作为________、________、过滤、洗涤、干燥。
（3）“中和沉淀”过程中分离出的滤渣①有和________（填化学式），若滤液②中阳离子浓度均为，“中和沉淀”过程中pH应调节的范围为________。
（4）“碱浸”时镓元素发生的离子方程式为________________。
（5）“碳酸化”过程中为防止镓损耗，不能通入过量的原因为________（用离子方程式表示）。
（6）以纯镓为原料可制得GaN，GaN晶体的一种立方晶胞如图所示，Ga的配位数为________，已知晶胞中Ga和N的最近距离为anm，阿伏加德罗常数值为，则GaN的晶体密度为________（列出计算式）。
17. 以NOx为主要成分的雾霾综合治理是当前重要的研究课题，其中汽车尾气的处理尤为重要。
已知：
回答下列问题：
（1）汽车尾气中的NO和CO在催化转换器中发生以下反应可减少尾气污染：
△H。则△H=________kJ∙ml-1（用含a、b、c的表达式表示）。已知该反应低温时为自发反应，则该反应的反应热△H________0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）某温度时，向2L恒容密闭体系中通入2ml CO和1ml NO发生反应：
①下列能说明反应达到平衡状态的是________。
a．
b．体系中混合气体密度不再改变
c．CO与NO转化率的比值不再改变
d．该温度下，的值不再改变
②某温度下，该反应达平衡时CO与CO2体积分数之比为3:2，则平衡常数为________。该反应中的，，则该反应达到平衡时，________（填“＞”、“＜”或“＝”）。
③平衡时CO2的体积分数与温度、压强的关系如图所示。则温度：T1________T2（填“＞”或“＜”），理由是________。
④若在D点对反应容器升温的同时扩大体积使体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中A~G点中的________（填字母序号）点。
18. 药物M常用于治疗消化道疾病，其合成路线如下：
回答下列问题：
（1）化合物A的名称是________。
（2）药物M中含氧官能团的名称为________。
（3）写出B→D的化学方程式________。
（4）对化合物D的结构特征分析，预测反应D→E可能分两步进行，完成下表。
（5）符合以下条件的D的同分异构体共有________种（不考虑立体异构）；其中，核磁共振氢谱峰面积之比为的同分异构体结构简式为________（任写一个）。
①苯环上只有两个取代基，且苯环上的一氯取代产物只有2种
②含有硝基并直接与苯环相连
（6）某研究小组利用以上合成线路信息优化了苯甲醛合成药物Z（）路线。其中试剂一和试剂二的化学式分别为________、________。
A．铺设地铁钢轨所用的锰钢
B．地铁信息传输系统中用到的光导纤维
C．地铁车厢中的聚氯乙烯手扶拉环
D．乘坐地铁时购买的塑料单程车票
选项
客观事实
类比结论
A
的沸点高于
沸点高于
B
电解熔融制备镁
电解熔融制备铝
C
通入溶液中无沉淀生成
通入溶液中无沉淀生成
D
加热溶液，低温蒸发至干，最终产物为
加热溶液，低温蒸发至干，最终产物为
选项
实验操作
现象
结论
A
向某乙醇试样中放入一小块金属钠
产生气泡
该试样含有一定量的水
B
常温下，用标准NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液
pH传感器读数为7.0
此时已经达到滴定终点
C
将铜丝伸入到稀HNO3中溶液
变蓝，产生气泡
Cu与稀HNO3发生置换反应
D
取1mL0.1ml∙L-1KI溶液，加入5mL0.1ml∙L-1FeCl3溶液在试管中混合后，加入少量苯，振荡，静置
上层溶液显紫红色
还原性：I-＞Fe2+
金属离子
开始沉淀时（）的pH
沉淀完全时（）的pH
序号
反应类型
反应形成的中间结构
第一步
加成反应
①________
第二步
②________
贵阳市2024年高三年级适应性考试(一)
化 学
注意事项：
1.本试卷满分100分，考试用时75分钟。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将答题卡交回。
供参考的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Ga 70 Ba 137
一、选择题：本题共14小题，每题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题目要求。
1. 2023年12月16日，贵阳轨道交通3号线开通初期运营。在地铁建设中所使用材料属于无机非金属材料的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．钢轨用到的锰钢是金属材料，A错误；
B．地铁信息传输系统中用到的光导纤维主要成分是二氧化硅，属于无机非金属材料，B正确；
C．聚氯乙烯拉环属于有机高分子材料，C错误；
D．塑料属于有机高分子材料，D错误；
故选B。
2. 下列化学用语或图示表达正确的是
A. 的名称为：1-丁醇
B. 邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：
C. 水解的离子方程式：
D. HCl分子中键的形成：
【答案】D
【解析】
【详解】A．的名称为：1-丙醇，A错误；
B．邻羟基苯甲醛分子内氢键应为醛基中氧原子与羟基中氢原子之间形成，B错误；
C．水解的离子方程式：，C错误；
D．HCl分子中键为H的1s轨道和Cl的3p轨道的头碰头重叠，其形成可表示为：，D正确；
故选D。
3. 在实验室分离NaCl和固体时不需要用到的操作是
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】NaCl易溶于水，CaCO3不溶于水，可用过滤的方法分离，不需要分液操作，则首先可以将混合物溶解(需要装置A)，随后过滤(需要装置D)，滤渣为碳酸钙，滤液为氯化钠溶液，蒸发结晶后即可得到氯化钠晶体(需要装置C)，不需要的装置为B；
故选B。
4. 某常用医药中间体的结构简式如图所示。下列关于该有机物说法正确的是
A. 分子式为
B. 分子中所有碳原子一定共面
C. 分子中C原子杂化方式为
D. 与HCl、NaOH均能发生反应
【答案】D
【解析】
【详解】A．根据分子结构简式可知，分子式：，A错误；
B．苯环与苯环间以单键相连接，单键可旋转，分子中所有碳原子不一定共面，B错误；
C．苯环分子中所以碳原子杂化类型为sp2杂化，C错误；
D．分子中含酚羟基可与碱反应，含氨基可与酸反应， D正确；
答案选D。
5. 丙烯不溶于H2O，能与Cl2、HCl反应。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A. 21g丙烯所含共用电子对数为4NA
B. 1.5mlD2O所含中子数为15NA
C. 22.4LCl2溶于水转移的电子数为NA
D. 2ml∙L-1HCl溶液中Cl-数为2NA
【答案】B
【解析】
【详解】A．1个丙烯(CH2=CHCH3)分子中含有9个共用电子对，21g丙烯的物质的量为=0.5ml，则所含共用电子对数为4.5NA，A不正确；
B．1个D2O中含有10个中子，则1.5mlD2O所含中子数为15NA，B正确；
C．温度、压强未知，无法求出22.4LCl2的物质的量，且溶于水的Cl2只有一部分与水发生反应，所以无法求出转移的电子数，C不正确；
D．2ml∙L-1HCl溶液的体积未知，无法求出其含有的Cl-数，D不正确；
故选B。
6. “类比”是化学学习的重要方法。下列由客观事实类比所得结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．的沸点高于，的沸点高于，是因为前者存在分子间氢键，A项正确；
B．氯化铝为共价化合物，故不能电解熔融的氯化铝制备铝，B项错误；
C．二氧化碳不具有还原性，二氧化硫具有还原性，会生成硫酸钡沉淀，C项错误；
D．水解生成和，但不挥发，最后得到的仍为,D项错误；
答案选A。
7. 化学反应在社会发展中运用广泛。下列解释事实的离子方程式正确的是
A. 明矾做净水剂：
B. 用亚硫酸钠溶液吸收少量氯气：
C. 以金属银为阳极电解饱和NaCl溶液：
D. 用醋酸和淀粉溶液检验加碘食盐中所含的：
【答案】C
【解析】
【详解】A．明矾做净水剂的离子方程式为：，选项A错误；
B．用亚硫酸钠溶液吸收少量氯气，反应的离子方程式为：，选项B错误；
C．以金属银为阳极电解饱和NaCl溶液生成氯化银、氢气和氯气，反应的离子方程式为：，选项C正确；
D．用醋酸和淀粉溶液检验加碘食盐中所含的，反应的离子方程式为：，选项D错误；
答案选C。
8. W、X、Y、Z是电负性依次增大的前四周期主族元素。W为前四周期电负性最小的元素，X为地壳中含量第二的元素，Y的基态原子中单电子和成对电子个数比为，Z的一种单质是极性分子且常用于消毒杀菌。下列说法中正确的是
A. 第一电离能：
B. 氢化物的沸点：
C. 晶体中有键
D. 元素X、Y、Z的最高正化合价依次升高
【答案】B
【解析】
【分析】W、X、Y、Z是电负性依次增大的前四周期主族元素。W为前四周期电负性最小的元素，W为K元素；X为地壳中含量第二的元素，X为Si元素；Y的基态原子中单电子和成对电子个数比为，Y核外电子排布：，为N原子；Z的一种单质是极性分子且常用于消毒杀菌，该物质的臭氧，为O元素；
【详解】A．Y为N元素，其原子核外电子排布处于半充满的较稳定状态，第一电离能大于相邻族元素，即第一电离能：，A错误；
B．KH常温为固体，H2O常温为液体，氢化物的沸点：，B正确；
C．中含键，C错误；
D．Si元素最高正价为+4价，N元素最高正价为+5价，O元素无正价，D错误；
答案选B。
9. 下列实验操作所对应的现象和结论均正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．乙醇能与金属钠反应产生氢气，向某乙醇试样中放入一小块金属钠，产生气泡，则该试样中不一定含有水，A不正确；
B．常温下，用标准NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，CH3COONa溶液呈碱性，则pH传感器读数为7.0时，表明CH3COOH有剩余，此时未达到滴定终点，B不正确；
C．将铜丝伸入到稀HNO3中，溶液变蓝并产生气泡，表明发生反应生成Cu2+，但不能肯定产生的气体为H2，所以不能肯定Cu与稀HNO3发生置换反应，C不正确；
D．取1mL0.1ml∙L-1KI溶液，加入5mL0.1ml∙L-1FeCl3溶液在试管中混合后，加入少量苯，振荡、静置，上层溶液显紫红色，则表明反应有I2生成，从而表明发生反应2Fe3++2I-=2Fe2++I2，所以还原性：I-＞Fe2+，D正确；
故选D。
10. 是常见的绿色氧化剂，在化学研究中应用广泛。用制备的反应机理如图所示。下列说法不正确的是
A. X代表的是HClB. 过程③有极性键的断裂和形成
C. 金属Pd在该反应中作催化剂D. 该过程的原子利用率为100%
【答案】C
【解析】
【详解】A．根据质量守恒可知，X代表的是HCl，A正确；
B．过程③HCl参与反应，有极性键的断裂，生成H2O2，有极性键O-H的形成，B正确；
C．经过过程①形成Pd，在过程②中消耗Pd，所以Pd为中间体，C错误；
D．用和制备，过程的原子利用率为100%，D正确；
答案选C。
11. 氯乙酸（）是重要的分析试剂和有机合成中间体。一种制备氯乙酸的方法为。下列说法正确的是
A. 分子中键数键数
B. 键比键的键长更短、键能更小
C. 的酸性比更强
D. 标准状况下，是一种液态物质
【答案】C
【解析】
【详解】A．共价单键是σ键，共价双键中有1个σ键和1个π键，则CH3COOH分子中σ键数∶π键数=7∶1，A错误；
B．原子半径：Cl
D．标准状况下，ClCH2COOH是一种固态物质，D错误；
故选C。
12. 实验室制备的流程如下图所示，下列叙述不正确的是
A. 可用KSCN溶液检验溶液是否变质
B. 沉淀时可用冷水浴降温以防止分解
C. 沉淀时的离子方程式：
D. 为了使快速干燥，洗涤操作时可用无水乙醇
【答案】C
【解析】
【分析】硫酸亚铁溶液中加NH4HCO3生成FeCO3，过滤、洗涤即可得到FeCO3固体。
【详解】A．亚铁离子变质会生成铁离子，则检验硫酸亚铁溶液否变质，可利用KSCN溶液检验，若溶液变红，则证明硫酸亚铁溶液变质了，故A正确；
B．NH4HCO3受热易分解，所以加NH4HCO3生成FeCO3沉淀时，可用冷水浴降温以防止NH4HCO3分解，故B正确；
C．硫酸亚铁与NH4HCO3发生反应的离子方程式为，故C错误；
D．FeCO3易被氧气氧化，难溶于乙醇，为防止其被氧化，洗涤时可用无水乙醇除去水分，快速干燥，故D正确；
故答案为：C。
13. 双极膜是由阳离子交换膜和阴离子交换膜复合而成的，其内层为水层，装置工作时水层中的解离成和，分别向两侧发生迁移。电化学还原法制备甲醇的电解原理如图所示。该装置工作时，下列说法正确的是
A. 电极A是电源的负极
B. 穿过b膜进入右室溶液
C. 催化电极的电极反应：
D. 当催化电极生成64g甲醇时，左侧电极室质量增加108g
【答案】D
【解析】
【分析】由图可知，左侧电极-2价氧失去电子发生氧化反应，为电解池阳极，右侧电极二氧化碳得到电子发生还原反应，为电解池的阴极，以此解题。
【详解】A．由分析可知，左侧电极为阳极，则A为正极，A错误；
B．由分析可知，右侧电极为阴极，左侧电极为阳极，在电解池中阴离子向阳极移动，则穿过a膜进入左室溶液，B错误；
C．由分析可知，催化电极为阴极，由图可知，电极反应为，C错误；
D．64g甲醇的物质的量为2ml，根据选项C分析可知，此时转移12ml电子，根据分析可知，左侧电极有如下对应关系O2~4e-~4OH-~△m(36)，则当此时转移12ml电子时，左侧电极室质量增加×36g=108g，D正确；
故选D。
14. 已知：，常温下向溶液中滴加溶液滴定曲线I如图所示。已知：。下列说法正确的是
A. 常温下，
B. 溶液中水的电离程度：
C. c点溶液中
D. 将NaCl溶液换为等浓度的NaI溶液，图像变为曲线Ⅱ
【答案】C
【解析】
【详解】A．根据图中信息可知，常温下，b点为滴定终点，此时饱和溶液中，，选项A错误；
B．随着NaCl溶液的加入，AgNO3不断消耗，减小，水解程度减小，水的电离程度减小，故溶液中水的电离程度：，选项B错误；
C．c点溶液中， ，选项C正确；
D．Ksp(AgI)
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 硫酸亚铁铵是一种重要的化工原料，用途广泛，其晶体为浅绿色，俗名摩尔盐，化学式为。某小组设计如下实验进行探究：
I．制备
（1）向新制的溶液中加入一定质量的固体，在条件下溶解后，趁热倒入50mL乙醇中，析出晶体。实验时所采用的加热方式是________；乙醇的作用为________。
Ⅱ．i．测定含量（蒸馏法，装置如图）
①称取晶体加水溶解后，将溶液注入三颈烧瓶中；
②准确量取溶液于锥形瓶中；
③向三颈烧瓶中加入足量NaOH溶液，通入氮气，加热，蒸氨结束后取下锥形瓶，用蒸馏水冲洗冷凝管内通道2~3次，将洗涤液注入锥形瓶中；
④用的NaOH标准溶液滴定锥形瓶中过量的硫酸，以酚酞为指示剂，滴定终点时消耗NaOH标准溶液。
（2）步骤②中，量取溶液的仪器是下图所示仪器中的________（填仪器名称）。
（3）步骤③中，三颈烧瓶中可能发生的氧化还原反应的化学方程式是________；若未冲洗冷凝管内通道并将洗涤液注入锥形瓶中，则所测得的的值将________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
（4）步骤④中达到滴定终点的现象是________。
ii．测定含量（重量分析法）
⑤另取一份晶体于烧杯，加水溶解，边搅拌边加入过量的溶液；
⑥抽滤，用稀硫酸洗涤沉淀3次；将所得沉淀充分干燥，称量，得沉淀质量为。
（5）步骤⑤中，判断溶液已过量的实验操作和现象是________。
（6）结合实验I和Ⅱ，通过计算得出该晶体的化学式为________。
【答案】（1） ①. 水浴加热 ②. 降低硫酸亚铁铵的溶解度，便于晶体的析出
（2）酸式滴定管 （3） ①. ②. 偏小
（4）滴入最后半滴NaOH标准液，锥形瓶内的溶液从无色变为浅红色，且30s内不再褪去
（5）静置后取上层清液少许于试管，滴加稀硫酸，若有白色沉淀生成则溶液过量
（6）
【解析】
【分析】本实验先用FeSO4溶液和(NH4)2SO4固体制备硫酸亚铁铵晶体，用蒸馏法和酸碱滴定测定含量，用重量分析法测定的含量，通过计算得到7.84g晶体中、和，最后根据测定硫酸亚铁铵晶体的组成，据此解答。
【小问1详解】
溶解温度为70°C∼80°C，则实验时所采用的加热方式是水浴加热；将溶解后的溶液趁热倒入50mL乙醇中，能析出晶体，则乙醇的作用为：降低硫酸亚铁铵的溶解度，便于晶体的析出；
【小问2详解】
需要准确量取50.00mLH2SO4溶液，精确至0.01ml，量筒不能满足其要求，且H2SO4溶液呈酸性，则选择所示仪器中的酸式滴定管；
【小问3详解】
步骤③中，向三颈烧瓶中加入足量NaOH溶液主要是和OH-反应，同时将产生Fe(OH)2，Fe(OH)2容易被O2氧化为Fe(OH)3，则三颈烧瓶中可能发生的氧化还原反应的化学方程式是：；若未冲洗冷凝管内通道并将洗涤液注入锥形瓶中，则蒸出的氨有损失，导致剩余的硫酸偏多，吸收NH3所用H2SO4偏少，所测得的的值将偏小；
【小问4详解】
锥形瓶中是过量的硫酸和生成的(NH4)2SO4，溶液呈酸性，以酚酞作指示剂，滴定前溶液呈无色，滴定终点溶液呈弱碱性，溶液将变成浅红色，则步骤④中达到滴定终点的现象是：滴入最后半滴NaOH标准液，锥形瓶内的溶液从无色变为浅红色，且30s内不再褪去；
【小问5详解】
若BaCl2溶液已过量，则静置后上层清液中大量存在Ba2+，即检验其上层清液中的Ba2+来判断BaCl2溶液是否过量，所以判断BaCl2溶液已过量的实验操作和现象是：静置后取上层清液少许于试管，滴加稀硫酸，若有白色沉淀生成，则BaCl2溶液过量；
【小问6详解】
NH3与H2SO4反应实质为：，则蒸出的与参加反应的相等，即，则7.84g晶体中含有，，来自(NH4)2SO4和FeSO4，则，，所以，通过计算得出该晶体的化学式为(NH4)2SO4⋅FeSO4⋅6H2O。
16. 2023年8月1日起，中国对镓、锗相关物项进行出口管制。金属镓有“电子工业脊梁”的美誉，与铝的化学性质类似，广泛应用于电子、航空航天、光学等领域。从刚玉渣（含钛、镓的低硅铁合金，还含有少量氧化铝）回收镓的流程如图所示：
室温时，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
回答下列问题：
（1）基态镓原子的价电子排布式为________。
（2）从溶液中得到的具体操作为________、________、过滤、洗涤、干燥。
（3）“中和沉淀”过程中分离出的滤渣①有和________（填化学式），若滤液②中阳离子浓度均为，“中和沉淀”过程中pH应调节的范围为________。
（4）“碱浸”时镓元素发生的离子方程式为________________。
（5）“碳酸化”过程中为防止镓损耗，不能通入过量的原因为________（用离子方程式表示）。
（6）以纯镓为原料可制得GaN，GaN晶体的一种立方晶胞如图所示，Ga的配位数为________，已知晶胞中Ga和N的最近距离为anm，阿伏加德罗常数值为，则GaN的晶体密度为________（列出计算式）。
【答案】（1）
（2） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶
（3） ①. 、 ②.
（4）
（5）
（6） ①. 4 ②.
【解析】
【分析】刚玉渣加入稀硫酸酸化，滤渣中含有Ti和Si单质，滤液中含有Ga3+、Al3+、Fe2+、Fe3+，通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到FeSO4·7H2O晶体，滤液中含有Ga3+、Al3+、Fe3+，加入NaOH调节为5.5~7.5，“中和沉淀”得到Fe(OH) 3、Al(OH) 3、Ga(OH) 3，再加入过量的NaOH，Al(OH) 3、Ga(OH) 3溶解，分别生成和，除去Fe(OH) 3，向滤液中通入适量的CO2，生成Al(OH)3，不发生反应，电解含有的溶液得到Ga单质；
【小问1详解】
镓为31号元素，基态镓原子的价电子排布式为；
【小问2详解】
从溶液中得到的具体操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；
【小问3详解】
由分析可知，“中和沉淀”过程中分离出的滤渣①有和、，若滤液②中阳离子浓度均为，“中和沉淀”过程中镓离子要完全沉淀，而亚铁离子不沉淀，由表格数据可知，pH=9.0时亚铁离子完全沉淀，此时pOH=5，，滤液②中阳离子浓度均为，则需控制，pOH=7，pH=7，故pH应调节的范围为；
【小问4详解】
“碱浸”时Ga(OH) 3溶解生成，发生的离子方程式为；
【小问5详解】
“碳酸化”过程中为防止镓损耗，不能通入过量，过量的二氧化碳会导致转化为氢氧化镓沉淀，反应为：；
【小问6详解】
由图可知，氮位于镓形成的四面体中，结合化学式可知，镓位于氮形成的四面体中，故Ga的配位数为4；已知晶胞中Ga和N的最近距离为anm，其距离为体对角线的四分之一，则晶胞参数为nm，根据“均摊法”，晶胞中含个Ga、4个N，则晶体密度为。
17. 以NOx为主要成分的雾霾综合治理是当前重要的研究课题，其中汽车尾气的处理尤为重要。
已知：
回答下列问题：
（1）汽车尾气中的NO和CO在催化转换器中发生以下反应可减少尾气污染：
△H。则△H=________kJ∙ml-1（用含a、b、c的表达式表示）。已知该反应低温时为自发反应，则该反应的反应热△H________0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）某温度时，向2L恒容密闭体系中通入2ml CO和1ml NO发生反应：
①下列能说明反应达到平衡状态的是________。
a．
b．体系中混合气体密度不再改变
c．CO与NO转化率的比值不再改变
d．该温度下，的值不再改变
②某温度下，该反应达平衡时CO与CO2体积分数之比为3:2，则平衡常数为________。该反应中的，，则该反应达到平衡时，________（填“＞”、“＜”或“＝”）。
③平衡时CO2的体积分数与温度、压强的关系如图所示。则温度：T1________T2（填“＞”或“＜”），理由是________。
④若在D点对反应容器升温的同时扩大体积使体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中A~G点中的________（填字母序号）点。
【答案】（1） ①. 2b-a-c ②. ＜
（2） ①. d ②. ③. ＞ ④. ＜ ⑤. 该反应正反应是放热反应，当压强相同时，升高温度，平衡逆向移动，CO2的体积分数降低，所以T1＜T2 ⑥. E
【解析】
【小问1详解】
①
②
③
依据盖斯定律，将反应②×2-①-③得： △H。则△H=(2b-a-c) kJ∙ml-1。该反应中，反应物气体分子数大于生成物气体分子数，则ΔS＜0，该反应低温时为自发反应，则该反应的反应热△H＜0。
【小问2详解】
某温度时，向2L恒容密闭体系中通入2ml CO和1ml NO发生反应：
①a．，反应进行的方向相反，但速率之比不等于化学计量数之比，所以反应未达平衡状态，a不符合题意；
b．体系中混合气体的质量、体积始终不变，密度始终不变，则当密度不再改变时，反应不一定达平衡状态，b不符合题意；
c．设二者的变化量为x，则某时刻CO与NO转化率的比值为，此比值为定值，则不管反应是否达到平衡，比值始终不变，所以反应不一定达平衡状态，c不符合题意；
d．该温度下，的值不再改变，表明浓度商等于化学平衡常数，则反应达平衡状态，d符合题意；
故选d。
②某温度时，向2L恒容密闭体系中通入2ml CO和1ml NO发生反应：
，设参加反应CO物质的量为y，则可建立如下三段式：
某温度下，该反应达平衡时，CO与CO2体积分数之比为3:2，即，y=0.8ml，此时NO、CO、N2、CO2的物质的量分别为0.2ml、1.2ml、0.4ml、0.8ml，则平衡常数为=。该反应中的，，则该反应达到平衡时，，即，＞1，＞。
③ △H＜0，升高温度，平衡逆向移动，CO2的体积分数减小，则温度：T1＜T2，理由是：该反应正反应是放热反应，当压强相同时，升高温度，平衡逆向移动，CO2的体积分数降低，所以T1＜T2。
④若在D点对反应容器升温的同时扩大体积使体系压强减小，平衡都发生逆向移动，CO2的体积分数减小，则重新达到的平衡状态可能是图中A~G点中的E点。
【点睛】利用平衡体系中的某量判断平衡状态时，此量必须为变量。
18. 药物M常用于治疗消化道疾病，其合成路线如下：
回答下列问题：
（1）化合物A的名称是________。
（2）药物M中含氧官能团的名称为________。
（3）写出B→D的化学方程式________。
（4）对化合物D的结构特征分析，预测反应D→E可能分两步进行，完成下表。
（5）符合以下条件的D的同分异构体共有________种（不考虑立体异构）；其中，核磁共振氢谱峰面积之比为的同分异构体结构简式为________（任写一个）。
①苯环上只有两个取代基，且苯环上的一氯取代产物只有2种
②含有硝基并直接与苯环相连
（6）某研究小组利用以上合成线路信息优化了苯甲醛合成药物Z（）的路线。其中试剂一和试剂二的化学式分别为________、________。
【答案】18. 对甲基苯酚
19. 醚键、酰胺基 20.
21. ①. ②. 消去反应
22. ①. 8 ②.
23. ①. ②.
【解析】
【分析】(A) 催化氧化为(B) ，与C(C4H10ClN)在K2CO3作用下生成(D)，与NH2OH反应生成(E)，与H2在催化剂作用下生成(F)；(G)与SOCl2反应生成(H)，与生成(M)。
【小问1详解】
化合物A为，其名称是对甲基苯酚；
【小问2详解】
药物M的结构简式为，其中含氧官能团的名称为醚键、酰胺基；
【小问3详解】
与C(C4H10ClN)在K2CO3作用下生成(D)，对比、结构可知，C的结构简式为ClCH2CH2N(CH3)2，所以B→D的化学方程式为；
【小问4详解】
D为，E为，D→E可能分两步进行，第一步D与H2NOH发生加成反应生成，第二步发生消去反应生成；
小问5详解】
D为，符合题目条件的D的同分异构体有、、、、、、、，共8种，其中核磁共振氢谱峰面积之比为6:3:2:2:2的同分异构体结构简式为；
【小问6详解】
与试剂一H2NOH反应生成(J)，与H2发生加成反应生成(K) ；在催化剂作用下与氧气反应生成(R) ，与SOCl2反应生成(Q) ；与反应生成，所以其中试剂一和试剂二的化学式分别为H2NOH、SOCl2。
A．铺设地铁钢轨所用的锰钢
B．地铁信息传输系统中用到的光导纤维
C．地铁车厢中的聚氯乙烯手扶拉环
D．乘坐地铁时购买的塑料单程车票
选项
客观事实
类比结论
A
的沸点高于
的沸点高于
B
电解熔融制备镁
电解熔融制备铝
C
通入溶液中无沉淀生成
通入溶液中无沉淀生成
D
加热溶液，低温蒸发至干，最终产物为
加热溶液，低温蒸发至干，最终产物为
选项
实验操作
现象
结论
A
向某乙醇试样中放入一小块金属钠
产生气泡
该试样含有一定量的水
B
常温下，用标准NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液
pH传感器读数为7.0
此时已经达到滴定终点
C
将铜丝伸入到稀HNO3中溶液
变蓝，产生气泡
Cu与稀HNO3发生置换反应
D
取1mL0.1ml∙L-1KI溶液，加入5mL0.1ml∙L-1FeCl3溶液在试管中混合后，加入少量苯，振荡，静置
上层溶液显紫红色
还原性：I-＞Fe2+
金属离子
开始沉淀时（）的pH
沉淀完全时（）的pH
序号
反应类型
反应形成的中间结构
第一步
加成反应
①________
第二步
②________
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