永州市第一中学2023-2024学年高二下学期3月月考化学试卷(含答案)

这是一份永州市第一中学2023-2024学年高二下学期3月月考化学试卷(含答案)，共13页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列说法错误的是( )
A.75%酒精灭活细菌，利用了乙醇使蛋白质变性的功能
B.长沙马王堆出土的素纱禪衣（丝绸），其主要成分是纤维素
C.神舟飞船的轨道舱壳体采用的铝合金具有密度小、抗腐蚀能力强等特性
D.华为Mate60高清镜头中使用的COC/COP（环状聚烯烃）是高分子化合物，也是混合物
2．下列有机物的命名正确的是( )
A.：二甲苯
B.：4-甲基-2-乙基-1-戊烯
C.：3-甲基-3-乙基­1­丁炔
D.：2，4，4-三甲基戊烷
3．下列化学用语错误的是( )
A.的电子式：
B.反-2-丁烯的结构简式：
C.基态的价电子轨道表示式：
D.空间填充模型，可表示分子，也可表示分子
4．下列各项括号内为杂质，后面为除杂质操作，其中正确的是( )
A.甲醛（乙酸），蒸馏
B.乙酸乙酯（乙酸），分液
C.苯（四氯化碳），加水振荡、过滤
D.乙烷（乙烯），通过足量的酸性溶液，洗气
5．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( )
A.1ml乙烯中含有的σ键数目为5
B.23g中杂化的原子数为1.5
C.标准状况下，22.4L中含有氯原子数目为3
D.48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13
6．分子式为的有机物属于酯的同分异构体的种数为( )
A.6种B.7种C.8种D.9种
7．某芳香烃的相对分子质量为106，分子中有3种化学环境不同的氢原子，该芳香烃是( )
A.B.C.D.
8．科学家以可再生碳资源木质素为原料合成姜油酮的过程如图所示，下列说法正确的是( )
A.香兰素的分子式为
B.香兰素与姜油酮互为同系物
C.脱氢姜酮中所有碳原子可能共平面
D.姜油酮中的官能团有4种
9．在探索苯分子结构的过程中，人们写出了符合分子式“”的多种可能结构（如图所示），下列说法正确的是( )
A.c、e的一氯代物均有2种
B.五种物质均能与氢气发生加成反应
C.a、b、c、e能使溴的四氯化碳溶液褪色
D.五种物质中，只有a、e分子的所有原子处于同一平面
10．从海带中提取精品甘露醇（）的流程如图所示。已知甘露醇是一种糖醇，易溶于水，且溶解度随温度的升高而增大，随乙醇的含量增大而骤减，高于165℃时易分解。下列说法错误的是( )
A.浓缩和过滤操作都要用到玻璃棒，但作用不同
B.预处理时将海带灼烧成海带灰后再用水浸泡，可提高甘露醇的提取效率
C.操作①是降温冷却，粗品甘露醇经重结晶后可得精品
D.浓缩液中所加入的乙醇浓度越大越好，整个流程中乙醇可循环利用
11．下列对有关事实的解释错误的是( )
A.AB.BC.CD.D
12．某离子与其检验试剂GBHA的反应如下图所示，其中M、W、X、Y、Z为电负性依次增大的分属不同三个周期的前20号元素，下列说法正确的是( )
A.键角：
B.氢化物的沸点：XC.可通过电解熔融获得M的单质
D.同周期第一电离能介于X和Z之间的元素有1种
13．甲烷催化重整法制甲酸的物质转化过程如图所示。有关分析错误的是( )
A.反应过程中，既有极性键的断裂与形成，又有非极性键的形成与断裂
B.物质转化总反应为
C.反应Ⅱ前后，物质中所含键的总数未变
D.均为非极性分子，HCOOH、均为极性分子
14．ZnS的晶胞结构如图所示，其晶胞参数为anm，以晶胞参数建立坐标系，1号原子的坐标为（0，0，0），3号原子的坐标为（1，1，1）。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.可以用质谱仪测定ZnS晶体结构
B.97gZnS晶体含有的晶胞数目为
C.2号原子的坐标为（）
D.2号和3号原子之间的距离为nm
二、填空题
15．2023年7月3日，商务部与海关总署发布公告，宣布对镓、锗相关物项实施出口管制。金属镓被称为“电子工业脊梁”，氮化镓是5G技术中广泛应用的新型半导体材料。利用粉煤灰（主要成分为还有少量等杂质）制备镓和氮化镓的流程如下：
已知：①镓与铝同族，其化合物性质相似。
②“碱浸”后溶液的主要成分为。
③常温下，相关元素可溶性组分的物质的量浓度的对数与pH的关系如下图所示，当溶液中可溶性组分浓度时，可认为已除尽。
回答下列问题：
（1）基态Ga原子的核外电子排布式为______，Br在元素周期表中的位置为______。
（2）已知“焙烧”后铝、镓、硅元素均转化为可溶性钠盐，写出所发生反应的化学方程式为______。
（3）“沉淀”步骤中加入过量稀硫酸至生成的沉淀不再溶解，则滤渣2的主要成分是______（写化学式）。
（4）步骤①和②中通入过量气体A发生反应的离子方程式为______。
（5）常温下，反应的平衡常数______。
（6）以纯镓为原料可制得另一种半导体材料GaAs，其晶体结构如下图所示，已知晶胞密度为，阿伏加德罗常数值为，晶胞边长a为______pm（列出计算式即可）。
16．有效控制和降低大气中浓度并将其转化为增值化学品，这是解决温室效应、发展绿色能源的重要途径。请依据相关信息回答问题：
ⅰ.与重整。该重整反应体系主要涉及以下反应：
a.
b.
c.
d.
e.
（1）上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有___________（填标号）。
A.增大与的浓度，反应a、b、c的正反应速率都增加
B.移去部分C（s），反应c、d、e的平衡均向右移动
C.加入反应a的催化剂，可提高的平衡转化率
D.降低反应温度，反应a～e的正、逆反应速率都减小
ⅱ.的加氢甲烷化。部分反应如下：
①
②
（2）反应③的=______。
（3）一定温度下，在容积固定的密闭容器中发生反应②，下列说法不能表明反应达到化学平衡状态的是___________（填标号）。
A.
B.容器内气体压强不随时间变化
C.混合气体密度不随时间变化
D.混合气体的平均摩尔质量不随时间变化
（4）恒温恒容条件下，控制起始时，总压，发生反应③，平衡时和的物质的量分数相等，则的平衡分压为______kPa，反应的平衡常数=______（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）
ⅲ.电还原制备多碳产物（乙烯、乙醇、丙烷等）。如用可再生能源电还原，采用高浓度的抑制酸性电解液中的析氢反应来提高多碳产物的生成率，装置如下图所示。
（5）写出生成乙烯时的电极方程式：______；每转移4ml电子，阳极生成气体的体积为______L（标准状况）。
17．借助李比希法和现代科学仪器可以确定分子结构。某化学实验小组利用如图所示的装置测定某有机化合物X的组成及结构，取6.72gX与足量氧气充分燃烧，实验结束后，测得的质量为8.64g，的质量为21.12g。
（1）根据实验数据，可确定X分子中______（填“含”或“不含”）氧元素，X的实验式为______。
（2）已知X的相对分子质量为84，则X的分子式为______。
（3）若X的核磁共振氢谱图中只有1组峰，则X可能的结构简式为______、______。
（4）若有机化合物X不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，则下列说法正确的是______（填标号）。
A.X属于芳香烃
B.X的二氯取代物有3种
C.X分子中所有碳原子不可能共平面
含有的σ键的数目为1.8
（5）X的同分异构体（不考虑立体异构）中能满足下列条件的有______种，其中核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为3:2:1的是______（写结构简式）。
①使溴水因发生反应而褪色
②碳骨架主链上的碳原子数不小于5
18．A是来自石油的重要有机化工原料，其产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平，F是一种油状液体，转化关系如下图所示（部分反应条件、产物省略）。
已知：。
回答下列问题：
（1）A的结构简式为______，E中含氧官能团的名称为______。
（2）设计实验证明A与溴水发生加成反应而不是取代反应______。
（3）已知烃X中碳、氢元素的质量比为5:1，它的同分异构体共有______种，其中一氯代物有4种的是______（写结构简式）。
（4）C+E→F的化学方程式为______。
（5）E可用于制取聚丙烯酸树脂漆，聚丙烯酸的结构简式为______。
参考答案
1．答案：B
解析：
2．答案：B
解析：
3．答案：D
解析：
4．答案：A
解析：
5．答案：C
解析：
6．答案：D
解析：分子式为的有机物属于酯的同分异构体，为饱和一元酯，①若为甲酸和丁醇形成的酯，甲酸只有1种结构，丁醇有4种，形成的酯有4种，②若为乙酸和丙醇酯化，乙酸只有1种结构，丙醇有2种，形成的酯有2种，③若为丙酸和乙醇酯化，丙酸只有1种结构，乙醇只有1种结构，形成的酯有1种，④若为丁酸和甲醇酯化，丁酸有2种结构，形成的酯有2种，故分子式为的属于酯的同分异构体共有9种，故选D。
7．答案：B
解析：
8．答案：C
解析：
9．答案：A
解析：
10．答案：B
解析：
11．答案：D
解析：
12．答案：C
解析：
13．答案：C
解析：
14．答案：D
解析：
15．答案：（1）；第四周期，ⅦA族
（2）
（3）
（4）
（5）
（6）
解析：（1）基态Ga原子的核外电子排布式为；Br在元素周期表中的位置为第四周期，ⅦA族;
（2）“焙烧”后镓元素均转化为可溶性钠盐，则反应方程式为；
（3）依据上述分析，滤渣2为；
（4）步骤①和②中通入过量气体A生成沉淀和发生反应的离子方程式为。
（5）反应的平衡常数，当pH=9.8时，，则。
（6）砷化镓晶胞中Ga原子数目为4，As原子数目为，晶胞的质量，晶胞的体积，晶胞密度为，则晶胞边长a为，故答案为。
16．答案：（1）AD
（2）-205
（3）AC
（4）0.825
（5）；22.4L
解析：
17．答案：（1）不含；
（2）
（3）、或
（4）CD
（5）9；
解析：
18．答案：（1）；羧基
（2）用pH计分别测反应前后溶液的pH，测得反应后溶液的pH变大，证明乙烯与溴水发生加成反应而不是取代反应
（3）3；或者
（4）
（5）
解析：
选项事实
解释
A
酸性：
F电负性更大使羟基极性变强
B
金刚石的熔点高于单晶硅
金刚石的C―C比单晶硅的Si―Si键能大
C
稳定性：
H-O键的键能比H-S键的键能大
D
的熔点比干冰高
比相对分子质量大，分子间作用力大