最新中考化学一轮复习举一反三系列 专题11 构成物质的微粒（题型精讲）

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策略1：明确目标，强化基础
一手抓理解，一手抓应用；一边捋知识点，一边将分散知识点进行分类整理，系统化。
策略2：构建体系，突破难点
通过一阶段的复习，考生对所学过的知识已经有了初步的了解，这时可以进行专题复习。
策略3：联系实际，关注热点
社会关注的热点问题很多都是中考的热点问题，如环境保护与水污染问题，包括大污气污染、臭氧空洞、酸雨、温室效应、白色污染；能源危机与开发新能源问题等。
策略4：关注实验，总结规律
随着新课程改革的深入，化学实验已成为中考化学命题的热点，除实验基本技能如仪器辨别、常见物质的检验等仍为必考的内容外，探究型实验题已成为近几年中考的热点。
专题11 构成物质的微粒
【人教版】
TOC \ "1-3" \h \u
\l "_Tc19902" 【题型1 分子】 PAGEREF _Tc19902 \h 1
\l "_Tc15001" 【题型2 原子结构】5
\l "_Tc22687" 【题型3 原子核外电子排布】6
\l "_Tc26490" 【题型4 离子】9
\l "_Tc31760" 【题型5 原子、分子和离子的关系】11
【知识点1 分子】
1、质量和体积都很小；
2、粒子之间都有间隔；
3、粒子总在不断的运动；
4、保持物质化学性质的微粒，决定于构成该物质的微粒是什么，如由分子构成的物质，保持其化学性质的最小微粒就是分子，由原子构成的物质，保持其化学性质的最小微粒就是原子。保持水的化学性质的粒子是水分子；保持铁的化学性质的粒子是铁原子。同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同。
【题型1 分子】
【例1】【2022黑龙江齐齐哈尔中考】下列对于宏观事实的微观解释错误的是（ ）
A. 一氧化碳和二氧化碳化学性质不同--分子构成不同
B. 当温度降低到0℃以下，水结成冰不能流动--分子不再运动
C. 50mL水和50mL酒精混合，总体积小于100mL--分子间有间隔
D. 蔗糖溶液不导电--其水溶液中不存在大量自由移动的带电粒子
【变式1-1】【2022江苏苏州中考】下列有关氧气压缩成液态氧过程的说法正确的是（ ）
A. 氧分子体积变小B. 氧分子质量变小
C. 氧分子数目变少D. 氧分子间空隙变小
【变式1-2】【2022湖南邵阳】邵阳武冈是“中国卤菜之都”，这里的卤菜味道鲜美、香味扑鼻，深受人们的喜爱。能够闻到卤菜的香气是因为（ ）
A．分子可以再分
B．分子在不断运动
C．分子之间有间隔
D．分子的质量和体积都很小
【变式1-3】【2022湖南益阳】水蒸发为水蒸气后所占体积变大，这一事实说明（ ）
A．水分子间的间隔变大B．水分子的体积变大
C．水分子的数目增多D．水分子的质量增加
【变式1-4】【2022湖南衡阳】下列现象从微观粒子的角度解释错误的是
【变式1-5】【2022福建中考】某海水淡化系统(如下图)工作时，蒸发腔中的水在光热作用下变为水蒸气，太阳能风扇将水蒸气吹到冷凝腔冷凝，实现海水淡化。下列说法错误的是（ ）
A. 光热作用下，水分子运动速率加快
B. 液态水变为水蒸气，水分子间的间隔变大
C. 水蒸气冷凝为水，水分子本身变小
D. 海水变为淡水，水分子化学性质不变
【知识点2 原子】
1、原子发现史
2、原子结构
2、核电荷数：原子核所带电荷数。
3、原子质量几乎全部集中在原子核上，但原子核体积很小，原子的体积由核外电子决定。
4、在原子中，质子数=核外电子数=核电荷数。
3、相对原子质量
4、电子的排布
1、在多电子的原子中，核外电子的能量不同，能量高的离核远，能量低的离核近。通常把电子在离核远近不同的区域运动称为电子的分层排布。
2、排布规律：（1）第1层最多2个电子；（2）第2层最多8个电子；（3）最外层最多8个。
3、结构示意图含义：圆圈（原子核）；圆圈内数字（核内质子数）；弧线（电子层）；
弧线上数字（该电子层上电子数）
4、原子分类（最外层电子数决定化学性质）
5、在结构示意图中，原子、阴离子、阳离子的判断依据：
在原子中：质子数等于电子数；在阳离子中：质子数大于电子数； 在阴离子中：质子数小于电子数，
5、离子
定义：带电的原子或原子团。
分类：阳离子：（质子数大于核外电子数）带正电的离子。
阴离子：（质子数小于核外电子数）带负电的离子。
书写：在元素符号或原子团的右上角先写数字再写正负号， 数值为1时省略不写。
4、原子、离子、分子的关系。
质子
中子
原子核
核外电子
原子
物质
原子
分子
【题型2 原子结构】
【例2】【2021云南】嫦娥五号完成我国首次月球采样任务，带回1731g月壤，月壤中含有丰富的氦3.已知氦3的质子数为2，中子数为1.氦3的核外电子数为（ ）
A. 1B. 2C. 3D. 4
【变式2-1】【2022江西】原子中质子数一定等于_____。
A.中子数 B.核电荷数 C.相对原子质量 D._____________。
【变式2-2】【2021江苏盐城】铀-214的质子数为92，相对原子质量为214。下列有关铀的说法正确的是（ ）
A. 属于非金属元素
B. 核电荷数为92
C. 中子数为92
D. 铀-214与铀-235属于不同种元素
【变式2-3】【2021山东东营】1911年，英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验（如图），根据这个实验获得的正确结论是（ ）
A．金原子核带正电荷
B．金原子是实心球体，紧密排列
C．金原子中有带负电的电子
D．金原子核的质量与α粒子质量相当
【题型3 原子核外电子排布】
【例3】【2022云南】浩瀚的大海美丽而富饶，钠元素是其中含量较高的元素。下图为钠的原子结构示意图，有关钠原子的说法不正确的是（ ）
A. 核外有3个电子层B. 质子数为11
C. 易失电子形成阳离子D. “+”表示钠原子带正电
【变式3-1】【2022广西河池】如图中表示氧原子结构示意图的是（ ）
A．B．C．D．
【变式3-2】【2022湖南株洲】如图为某元素的阴离子的结构示意图。下列有关叙述正确的是（ ）
A．该阴离子的结构示意图中x＝7
B．该元素为硫，是一种非金属元素
C．该元素的原子在化学反应中容易失去电子
D．该阴离子中，核电荷数小于核外电子数
【变式3-3】【2022黑龙江牡丹、鸡西一模】今有四种粒子的结构示意图，下列说法正确的是（ ）
A.它们表示四种元素
B. ②对应的原子在化学反应中易失去电子
C. ④表示的元素是非金属元素
D. ①③表示的都是阳离子
【变式3-4】【2022山东潍坊一模】小明同学对金属的有关化学性质进行梳理和总结。请完成下列问题。
（1）对图1中几种金属的原子结构示意图进行分析，发现金属原子最外层电子一般都 4个，在化学反应中容易 电子变成阳离子，小明同学判断D和E的化学性质相似，他的依据是 ；
【变式3-5】【2022四川攀枝花一模】有下列五种粒子的结构示意图。
回答下列问题：
（1）以上示意图中，共有 种元素。
（2）A粒子中的质子数为 。
（3）上述五种粒子中，最外层电子数相同的原子是 。
（4）B粒子与D粒子形成的化合物化学式是 。
【知识点3 离子及其物质的构成】
1.离子
1、定义：带电的原子或原子团。
2、分类：阳离子：（质子数大于核外电子数）带正电的离子。
阴离子：（质子数小于核外电子数）带负电的离子。
3、书写：在元素符号或原子团的右上角先写数字再写正负号， 数值为1时省略不写。
4、原子、离子、分子的关系。
质子
中子
原子核
核外电子
原子
物质
原子
分子
2.物质的构成
构成物质的粒子有分子、原子、离子，它们都可以直接构成物质。
2、由原子构成的物质：
、金属单质，例如：金、铁；
、非金属固体单质，例如：碳、红磷、硫磺、硅
、稀有气体单质，例如：氦气、氖气、氩气
【题型4 离子】
【例4】【2022江苏扬州】下列物质由离子构成的是（ ）
A. 氮气B. 硝酸钠C. 二氧化碳D. 金刚石
【变式4-1】【2022山东泰安】列物质是由分子构成的是（ ）
A. 氢氧化钾B. 铝C. 金刚石D. 甲烷
【变式4-2】【2022河南中考】物质由微观粒子构成。下列都由离子构成的一组物质是（ ）
A. 氯化钠、硫酸铜B. 水、干冰C. 金刚石、氧化汞D. 氦气、氨气
【变式4-3】【2022山东济宁一模】对下列物质构成的说法中，不正确的是（ ）
A.铜是由铜原子构成的金属单质
B.氧气是由氧分子构成的气体单质
C.水是由水分子构成的化合物
D.氯化钠是由氯化钠分子构成的化合物
【变式4-4】【2022广西贺州中考】某元素X的原子序数为a，能够形成Xn-，另一元素Y能够形成与Xn-具有相同电子层结构的Ym+，则Y元素的质子数是（ ）
A. a+m-nB. a+m+nC. a-m-nD. a-m+n
【题型5 原子、分子和离子的关系】
【例5】【2021山东临沂】下列有关分子、原子、离子、元素的说法中，正确的是（ ）
A. 原子都是由质子、中子、核外电子构成的
B. 同种元素的原子核内质子数和中子数一定相等
C. 氯化钠由氯离子和钠离子构成
D. 保持水的化学性质的最小粒子是氢原子和氧原子
【变式5-1】【2022山东聊城一模】分子、原子和离子都是构成物质的基本粒子。下列说法正确的是（ ）
A．分子由原子构成，分子比原子大
B．水遇冷凝结成冰，水分子停止了运动
C．原子是最小的粒子，不可再分
D．氯化钠是由钠离子和氯离子构成的
【变式5-2】【2022山东烟台一模】下列对分子、原子和离子的认识正确的是（ ）
A．分子和原子在化学变化中都能够再分
B．只有分子能保持物质的化学性质
C．原子的质量主要集中在原子核上
D．离子之间存在着相互作用，分子之间没有相互作用
【变式5-3】【2022广东省梅州一模】关于分子、原子的说法错误的是（ ）
A．分子和原子总在不断地运动 B．同种原子可能构成不同分子
C．分子的质量一定大于原子的质量 D．化学变化中分子可分、原子不可分
选项
现象
解释
A
路过梨花园，闻到梨花香
分子在不停运动
B
100mL水与100mL酒精混合后体积小于200mL
分子之间有间隔
C
氢氧化钠溶液能导电
溶液中存在自由移动的钠离子、氢氧根离子
D
温度计水银球受热体积膨胀
温度升高汞原子体积变大
道尔顿
原子不可再分，是最小的实心球体。
汤姆森
英国科学家汤姆森发现了电子，认为原子在一定的条件下是可分的。认为原子像葡萄干布丁，其中葡萄干是带负电的电子，布丁是带正电的物质。
卢瑟福（α粒子轰击金箔实验）
现象
① 大部分α粒子穿过金箔，不改变原来方向；
②部分α粒子改变了原来前进的方向；
③甚至有极少数α粒子被反弹回来。
现象
分析
①大多数α粒子能顺利穿过金箔，说明原子内部有很大的空间。
②带正电的α粒子与带正电的原子核产生斥力，方向偏转。
③极少数α粒子被反弹过来说原子核的质量比α粒子大很多。
结论
原子是由原子核和核外电子构成。
原子（不显电性）
原子核（带正电）
质子（带正电）
中子（不带电）
核外电子（带负电）
定义
一个原子质量与一个碳12原子的质量的1/12的比值就是相对原子质量。
公式
相对原子质量=质子数+中子数。
理解
（1）相对原子质量不是个质量是个比值；
（2）有单位，是“1”常省略不写；
（3）相对原子质量之比等于原子实际质量之比；
（4）引入相对原子质量是为了书写、记忆和运算方便。
种类
最外层电子数
化学性质
形成离子
金属原子
1-3（H、He除外）
易失去电子
阳离子
非金属原子
4-7
易得到电子
阴离子
稀有气体原子
8（He2个和离子除外）
性质稳定，不得失电子