宁夏六盘山高级中学2023-2024学年高二下学期第一次月考化学试卷（Word版附答案）

这是一份宁夏六盘山高级中学2023-2024学年高二下学期第一次月考化学试卷（Word版附答案），共11页。试卷主要包含了5 Cu-64， 下列说法中正确的是， 下列有关说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 Si-28 P-31 Cl-35.5 Cu-64
一、选择题，每题只有一项符合题意要求，每小题2分，共40分。
1. 以下化学与生活、科技相关的说法错误的是
A. 春节夜空绽放的璀璨烟火与原子核外电子发生跃迁释放能量有关
B. 北京冬奥会上运动员“战袍”内层添加石墨烯片用于保暖，石墨烯是一种单质
C. 三星堆“祭祀坑”出土的竖披发青铜人中含有金属铜，铜单质为一种晶体
D. 深藏于我国南海海底的天然气水合物是一种有机高分子化合物
2. 在人类认识物质结构的过程中，下列科学家与其对应成果不符的一项是
A. 卢瑟福—原子结构核式模型B. 波尔—电子分层排布
C. 洪特—同轨道电子自旋相反D. 鲍林—化学键理论
3. 下列说法中正确的是
A. 2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等
B. 磷元素基态原子的电子排布图为
C. 氯元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p4
D. Cu原子的简化电子排布式：[Ar]3d104s1；外围电子排布式：3d104s1
4. 六百多年前明弘治《温州府志》记载：矾，平阳赤徉山有之，素无人采，近民得其法，取石细捣提炼而成，清者为明矾，浊者为白矾。下列关于明矾［化学式为］中所含元素的说法正确的是
A. S元素位于第三周期ⅤA族
B. 基态铝离子的核外电子排布式为
C. 明矾所含的元素中，电负性最小的是K元素
D. 基态氧原子的第一电离能小于基态硫原子的第一电离能
5. 下列化学用语表示不正确的是
A. 的VSEPR模型名称为四面体形，属于极性分子
B. 中键的电子云图：
C. 的最外层电子排布式：
D. 中O原子为杂化，空间结构为V形
6. 科学家研究温室气体CH4、CO2的转化和利用。下列关于CH4和CO2的说法正确的是

A. 因为碳氢键的键能小于碳氧键，所以CH4的熔点低于CO2
B. 1 ml CO2分子中含有4 ml σ键
C. CH4与H2O形成的水合物晶体俗称“可燃冰”(结构见上图)，分子间仅存在范德华力
D. N2O与CO2的价电子数相等
7. 某学生做完实验后，分别采用以下方法清洗仪器，其中应用“相似相溶”规律的是
A. 用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管
B. 用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管
C. 用氢氧化钠溶液清洗盛过硅酸的试管
D. 用四氯化碳清洗做过碘升华实验的烧杯
8. 下列有关说法正确的是
A. 图A为轨道的电子云轮廓图
B. 图B为冰晶胞示意图，类似金刚石晶胞，冰晶胞内水分子间以共价键结合
C. 图C为H原子的电子云图，由图可见H原子核外靠近核运动的电子多
D. 图D晶体化学式为
9. 类推的思维方法在化学学习中应用广泛，但类推出的结论需经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论错误的是
A. Al(OH)3能与NaOH溶液反应，则Be(OH)2也能与NaOH溶液反应
B. SO2是“V形”分子，则O3是“V形”分子
C. NH3中N原子采用sp3杂化则PH3中P也采用sp3杂化
D. 工业制Mg采用电解熔融MgCl2的方法，则工业制Al也可采用电解熔融AlCl3的方法
10. 黑磷是一种黑色有金属光泽的晶体，是一种比石墨烯更优秀的新型材料。黑磷晶体具有与石墨类似的层状结构(如图所示)。下列有关说法正确的是

A. 磷原子为杂化，故每层中的磷原子均共平面
B. 石墨晶体沿片层与垂直片层方向的导电性不相同
C. 黑磷熔沸点很高，与金刚石晶体类型相同
D. 黑磷、红磷和白磷三种物质互为同系物，化学性质相似
11. 有下列离子晶体空间结构示意图：为阳离子,为阴离子。以M代表阳离子，N代表阴离子，化学式为MN2的晶体结构为( )
A. B. C. D.
12. 下列关于共价晶体、分子晶体叙述中，正确的是
A. 在干冰晶体中，1个CO2分子和6个CO2分子距离最近
B. 分子晶体中一定存在共价键
C. HI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HF
D. 金刚石为共价键三维骨架结构，晶体中的最小环上有6个碳原子
13. 下列说法正确的是
A. 血红蛋白的结构如图所示，Fe2+的配位数为4
B. 气态SeO3分子的键角小于SeO离子的键角
C. AlF3的沸点(1040℃)高于AlCl3(178℃)的沸点，主要与晶体类型有关
D. NH3在水中的溶解度小于苯在水中的溶解度
14. 某阴离子的结构如图所示。短周期主族元素Y、Z、W、M、Q的原子序数依次增大，已知Y和W同周期，W和Q同主族，且能形成一种大气污染物，M的氢化物能刻蚀玻璃。下列说法错误的是
A. 第一电离能：Z＞W＞Y
B. W的单质一定为非极性分子
C. Y、Z、W的简单氢化物的键角依次减小
D. 简单离子半径：Q＞W＞M
15. 含硼化合物的两种晶体如图所示。下列叙述正确的是
已知：甲中晶胞的边长为，为阿佛加德罗常数的值。图甲、图乙对应的晶体熔点依次为2700℃、830℃。
A. 图乙晶体的化学式为
B. 图甲、图乙对应的晶体都是离子晶体
C. 图甲中原子和原子之间的最近距离为
D. 图甲中，原子填充在由原子构成的四面体中
16. 解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与化学键强弱无关的变化规律是
A. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
B. NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
C. F2、C12、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高
D. Li、Na、K、Rb 的熔点逐渐降低
17. 二氧化硅晶体是立体网状结构，其结构如图所示。下列关于二氧化硅的说法中不正确的是
A. 晶体中Si、O原子个数比为1:2
B. 晶体中最小原子环上的原子数为8
C. 晶体中Si原子与键数目比为1:4
D. 晶体中Si、O原子最外层都满足8电子稳定结构
18. NA是阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A. 124gP4含有的P－P键的个数为6NA
B. 12g金刚石中含有C－C个数为4NA
C. 24g石墨中含有C－C个数为2NA
D. 60gSiO2中含SiO2分子的个数为NA
19. 对下列物质溶于水时破坏的作用力描述错误的是
A. 氯化钠，破坏了离子键
B. 氯化氢，破坏了分子间作用力和共价键
C. 蔗糖，破坏了分子间作用力
D. 二氧化碳，没有破坏作用力
20. 下列对有关事实的解释错误的是
A. AB. BC. CD. D
二、填空题(共36分)
21. 自然界中晶体具有周期性的微观结构，这些结构决定了晶体的性质，可利用晶体的构成微粒及微粒间作用对晶体进行简单分类，请对下列晶体进行分类后回答问题：
①氢氧化钠 ②二氧化硅 ③二氧化硫 ④铁 ⑤石墨
（1）分子晶体______；共价晶体______；离子晶体______；金属晶体______。(填序号)
（2）SiO2的熔点比SO2______(填“高”或“低”)。
（3）石墨可以导电，原因是______。
22. 如图是元素周期表的一部分，根据元素在周期表中的位置，回答下列问题：
（1）⑩号元素最高能级的电子占据的原子轨道电子云轮廓为______形。
（2）第二周期所有元素中第一电离能介于①②之间的有______种。由②③④形成的简单离子半径由小到大顺序是______(填化学用语)。
（3）元素⑥⑧可形成共价化合物，分子中各原子最外层均达到8电子的稳定结构，该分子为______(填“极性分子”或“非极性分子”)，晶体类型为______。
（4）下列有关性质的比较正确且能用元素周期律解释的是______(填标号)。
A. 电负性：②＞③
B. 氢化物的稳定性：③＞⑦
C. 最高价氧化物对应的水化物的碱性：④＞⑤
D. 氢化物的沸点：③＞⑦
23. 原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X原子核外电子只有一种运动状态，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W在周期表的位置为第四周期IB族。
回答下列问题：
（1）1mlY2X4含有σ键的数目______NA。
（2）元素X、Y、Z可形成一种一元弱酸分子，其中Y原子的杂化轨道类型为______。
（3）向含W2+离子的溶液中逐滴加入氨水，发生反应的现象为______，用离子方程式表示：______，继续加入氨水，会看到的现象为______，用离子方程式表示：______。
三、实验探究题
24. 某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。
【查阅资料】经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。
【设计方案】学习小组设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图(加热及夹持装置略去)及操作步骤如图：
①检验装置的气密性；②通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气；③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；④……；⑤体系冷却后，停止通入Cl2并用干燥的N2赶尽Cl2，将收集器密封。
请回答下列问题：
（1）Fe元素的价电子排布式为______。实验室配置FeCl3溶液时，需要向溶液中加入______，以防水解。
（2）装置A中反应的化学方程式为______。
（3）第③步加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A右端。要使沉积的FeCl3进入收集器，第④步操作是______。
（4）装置B中冷水浴的作用为______；装置D中FeCl2全部反应后，因失去吸收Cl2的作用而失效，检验FeCl2是否失效的试剂K3[Fe(CN)6]是配位化合物，其配位数为______，配体为______。
四、综合应用题(共12分)
25. 电池在人类生产生活中具有十分重要的作用，单晶硅和铜、锗、镓等的化合物常作为制备太阳能电池的原料，例如我国的天宫空间站的核心舱“天和”选择了高效柔性砷化镓(GaAs)薄膜太阳能电池来供电，回答下列问题：
（1）基态砷原子价层电子排布图是______。
（2）下列锗卤化物的熔点和沸点，产生该变化规律的原因是______。
（3）如图为铜的某种氯化物晶胞示意图，试回答下列问题。
①该物质的化学式是______。Cl-的配位数为______。
②原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置，图中各原子标参数分别为A(0，0，0)；B(0，1，1)；C(1，1，0)；则D原子的坐标参数为______。
③晶胞中C、D两原子核间距为298pm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度______g•cm-3(列出计算式即可)。
宁夏六盘山高级中学
2023-2024学年第二学期第一次月考测试卷
可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 Si-28 P-31 Cl-35.5 Cu-64
一、选择题，每题只有一项符合题意要求，每小题2分，共40分。
【1题答案】
【答案】D
【2题答案】
【答案】C
【3题答案】
【答案】D
【4题答案】
【答案】C
【5题答案】
【答案】B
【6题答案】
【答案】D
【7题答案】
【答案】D
【8题答案】
【答案】A
【9题答案】
【答案】D
【10题答案】
【答案】B
【11题答案】
【答案】B
【12题答案】
【答案】D
【13题答案】
【答案】C
【14题答案】
【答案】B
【15题答案】
【答案】D
【16题答案】
【答案】C
【17题答案】
【答案】B
【18题答案】
【答案】A
【19题答案】
【答案】D
【20题答案】
【答案】C
二、填空题(共36分)
【21题答案】
【答案】（1） ①. ③ ②. ② ③. ① ④. ④
（2）高 （3）片层中存在自由电子
【22题答案】
【答案】（1）哑铃 （2） ①. 3 ②. Na+＜O2-＜N3-
（3） ①. 非极性分子 ②. 分子晶体 （4）BC
【23题答案】
【答案】（1）5 （2）sp
（3） ①. 有蓝色沉淀生成 ②. Cu2++2NH3‧H2O=Cu(OH)2↓+2NH ③. 沉淀溶解，溶液变为深蓝色 ④. Cu(OH)2+4NH3‧H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O+2OH-或Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-
三、实验探究题
【24题答案】
【答案】（1） ①. 3d64s2 ②. 盐酸
（2）2Fe+3Cl22FeCl3
（3）在沉积的FeCl3固体下方加热
（4） ①. 冷却，使FeCl3沉积，便于收集产品 ②. 6 ③. CN-
四、综合应用题(共12分)
【25题答案】
【答案】25. 26. 锗的卤化物均为分子晶体，随着相对分子质量的增加，分子间作用力增大(范德华力增大)，熔沸点升高
27. ①. CuCl ②. 4 ③. (，，) ④. 选项
事实
解释
A
金刚石的熔点比干冰高
金刚石晶体是共价晶体，原子间作用力大
B
HF热稳定性比HCl强
H－F比H－Cl的键能大
C
CO2与SO2的空间结构不同
中心原子杂化方式相同，孤电子对数不同
D
某些金属盐灼烧时呈现不同焰色
电子从低能级轨道跃迁至高能级轨道后，又从高能级轨道跃迁至低能级轨道，释放出不同波长的光
GeCl4
GeBr4
GeI4
熔点/℃
-49.5
26
146
沸点/℃
83.1
186
约400