2025届高考化学一轮复习专项练习单元质检卷九化学实验基础

这是一份2025届高考化学一轮复习专项练习单元质检卷九化学实验基础，共15页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

一、选择题:本题共10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1.固液分离操作中,需要用到的仪器是( )

A.B.C.D.
2.下列实验操作正确的是( )
A.使用冷凝管时,从下口通入冷凝水
B.用碱式滴定管量取13.60 mL酸性KMnO4溶液
C.容量瓶、量筒洗涤后,在烘箱中烘干
D.过滤洗涤沉淀时,一边倒入蒸馏水,一边用玻璃棒搅拌沉淀
3.正确应用物质性质并规范操作是保障安全的前提。下列做法不正确的是( )
A.工业上金属钠残渣用乙醇进行处理
B.苯酚不慎沾到皮肤上,用氢氧化钠溶液擦拭
C.大量氯气泄漏时,戴好防毒面具,喷稀碱液进行吸收
D.向电石上滴加饱和食盐水,将产生的气体验纯后点燃,观察燃烧现象
4.下列实验现象预测正确的是( )
5.下列关于Cl2的实验操作能达到实验目的的是( )
6.下列有关说法不正确的是( )
A.向Mg(OH)2加入足量稀硫酸,加热浓缩,冷却结晶后得到硫酸镁晶体
B.氨水清除试管壁附着的银镜
C.可用稀硝酸鉴别MgI2、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四种溶液
D.除去乙酸乙酯中的乙酸杂质,加入碳酸钠溶液,分液
7.探究FeSO4的热分解产物的实验装置如图所示,乙和丙中盛有检验相应物质的常用试剂,实验完成后甲中残留固体为红棕色。下列有关实验操作或现象的叙述正确的是( )
A.实验过程中持续通氮气的目的是排出装置内空气
B.用盐酸和K3[Fe(CN)6]溶液检验残留固体的主要成分
C.乙装置中生成白色沉淀、丙装置中溶液褪色
D.丁装置中所盛装的试剂可用澄清石灰水替代
8.实验室用苯、浓硫酸和浓硝酸制备硝基苯的实验装置如图所示,发生反应的方程式:+HO—NO2+H2O,下列说法错误的是( )
A.反应中浓硫酸的作用是催化剂、脱水剂
B.温度计的作用是测水浴的温度,长导管的主要作用是平衡气压
C.实验制得的硝基苯处于混合液的下层
D.从试管内混合物中分离出硝基苯可将反应后的混合物倒入水中,再分液
9.利用下列装置(夹持装置略)进行实验,能达到实验目的的是( )
A.用甲装置制备并收集CO2
B.用乙装置制备溴苯并验证有HBr产生
C.用丙装置制备无水MgCl2
D.用丁装置在铁上镀铜
10. 84消毒液是主要用于环境和物体表面消毒的含氯消毒剂,有效成分是NaClO,某研究小组探究NaClO溶液的性质,设计了下列实验:
下列判断不正确的是( )
A.实验①中发生的主要反应是ClO-+Cl-+2H+Cl2↑+H2O
B.实验②中发生的主要反应是ClO-+2I-+2H+Cl-+I2+H2O
C.实验③中该条件下氧化性强弱为ClO->Fe3+
D.实验④中ClO-与Al3+相互促进水解
二、选择题:本题共5小题,每小题4分,共20分。每小题有一个或两个选项符合题意,全部选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分。
11.下列实验中,能达到相应实验目的的是( )
12.某科学兴趣小组查阅资料得知,反应温度不同,氢气还原氧化铜的产物就不同,可能是Cu或Cu2O,Cu和Cu2O均为不溶于水的红色固体,但Cu2O能与稀硫酸发生反应:Cu2O+H2SO4CuSO4+Cu+H2O。为探究反应后的红色固体的成分,他们提出了以下假设:
假设一:红色固体只有Cu
假设二:红色固体只有Cu2O
假设三:红色固体中有Cu和Cu2O
下列判断正确的是( )
A.取少量红色固体,加入足量的稀硫酸,若溶液无明显现象,则假设一和二都成立
B.少量红色固体与足量稀硫酸反应,若溶液呈蓝色且仍有红色固体,则只有假设三成立
C.若将7.2克红色固体通入足量的H2还原,最后得到固体6.4克,则假设二成立
D.实验室可用向新制Cu(OH)2悬浊液(碱性)中加入葡萄糖后加热,来制取Cu2O
13.环己醇被高锰酸钾“氧化”发生的主要反应为KOOC(CH2)4COOK ΔH<0,(高锰酸钾还原产物为MnO2)实验过程:在四口烧瓶装好药品,打开电动搅拌,加热,滴加环己醇,装置如图。下列说法不正确的是( )
A.“氧化”过程应采用热水浴加热
B.装置中用到的球形冷凝管也可以用于蒸馏分离实验
C.滴加环己醇时不需要打开恒压滴液漏斗上端活塞
D.在滤纸上点1滴反应后混合物,未出现紫红色,则反应已经完成
14.室温下进行下列实验,根据实验操作和现象所得到的结论正确的是( )
15.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( )
三、非选择题:本题共5小题,共60分。
16. (12分)铜片与浓硫酸反应后,铜片表面变黑,为研究该黑色物质的成分,某化学兴趣小组查阅资料得知:该黑色物质可能含CuO、CuS、Cu2S及有可能被黑色掩盖颜色的Cu2O(砖红色)。该兴趣小组通过图1所示实验流程对该黑色物质的成分进行探究,其中步骤ⅲ在图2装置中进行。
图1
图2
已知:Cu2O在酸中不稳定,生成Cu2+和Cu;铜的硫化物难溶于稀硫酸。回答下列问题:
(1)若测得滤渣Ⅰ中含Cu,写出“黑色物质”中加入稀硫酸发生反应生成Cu的离子方程式: 。
(2)检验图2中整套装置气密性的方法是 ,仪器X的名称是 。
(3)步骤ⅱ中检验固体Ⅱ洗涤干净的方法是 。
(4)通过计算确定固体Ⅱ中一定存在的硫化物是 (写化学式)。
(5)为防止环境污染,丙装置可选用下列装置中的 (填标号)。
17. (12分)苯胺()是重要的化工原料。某兴趣小组在实验室里制取并纯化苯胺。
已知:①与NH3相似,与盐酸反应生成(易溶于水的盐)。
②用硝基苯制取苯胺的反应为:2+3Sn+12HCl2+3SnCl4+4H2O
③有关物质的部分物理性质见下表:
Ⅰ.制备苯胺
图1所示装置中加入20 mL浓盐酸(过量),置于热水浴中回流20 min,使硝基苯充分还原;冷却后,向三颈烧瓶中滴入一定量50% NaOH溶液,至溶液呈碱性。
图1
(1)滴加适量NaOH溶液的目的是 ,写出主要反应的离子方程式 。
Ⅱ.纯化苯胺
ⅰ.取出图1所示装置中的三颈烧瓶,改装为图2所示装置。加热装置A产生水蒸气。用“水蒸气蒸馏”的方法把B中苯胺逐渐吹出,在烧瓶C中收集到苯胺与水的混合物;分离混合物得到粗苯胺和水溶液甲。
ⅱ.向所得水溶液甲中加入氯化钠固体至饱和,再用乙醚萃取,得到乙醚萃取液。
ⅲ.合并粗苯胺和乙醚萃取液,用NaOH固体干燥,蒸馏后得到苯胺1.86 g。
图2
(2)装置A中玻璃管的作用是 。
(3)在苯胺吹出完毕后,应进行的操作是先 ,再 。
(4)该实验中苯胺的产率为 (保留三位有效数字)。
(5)欲在不加热条件下除去苯胺中少量的硝基苯杂质,简述实验方案 。
18. (12分)ClO2是一种强氧化性气体,在消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过如图所示装置对其进行制备、收集、吸收并制取NaClO2。
(1)仪器A的名称是 。
(2)图中装置有一明显错误,请指出: 。
(3)打开B的活塞,A中有ClO2生成,D中吸收ClO2后生成NaClO2和NaHCO3,写出D中所发生反应的离子方程式: 。
(4)E中溶液出现黄色能否说明ClO2未被H2O2和Na2CO3的混合溶液充分吸收,判断并说明理由: 。
(5)写出一种提高ClO2吸收率的方法: 。
(6)E装置吸收逸出的少量ClO2气体后所得溶液(pH为5.5~6.5)中存在少量Cl,当pH≤2时,Cl能被I-还原。请补充完整检验E装置溶液中存在少量Cl的实验方案:取一定体积E装置中的溶液于分液漏斗中, ,则溶液中存在Cl。(实验中须使用的试剂有:CCl4、稀硫酸、淀粉溶液)
19. (12分)某研究小组由Cu(NO3)2溶液先制得Cu(NO3)2·3H2O晶体,然后在下图所示实验装置中(夹持及控温装置省略),用Cu(NO3)2·3H2O晶体和SOCl2制备少量无水Cu(NO3)2。已知:SOCl2的熔点为-105 ℃、沸点为76 ℃、遇水剧烈水解生成两种酸性气体。
(1)由Cu(NO3)2溶液制得Cu(NO3)2·3H2O晶体的实验步骤包括蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤等步骤。
①蒸发浓缩时当蒸发皿中出现 (填现象)时,停止加热。
②为得到较大颗粒的Cu(NO3)2·3H2O晶体,可采用的方法是 (填一种)。
(2)①仪器c的名称是 。
②向三颈烧瓶中缓慢滴加SOCl2时,需打开活塞 (填“a”“b”或“a和b”)。
(3)装置甲中Cu(NO3)2·3H2O和SOCl2发生反应的化学方程式为 。
(4)装置乙的作用是 。
20. (12分)为测定CuSO4溶液的浓度,甲、乙两同学设计了两个方案。回答下列问题:
Ⅰ.甲方案
实验原理:CuSO4+BaCl2BaSO4↓+CuCl2
实验步骤:
足量BaCl2溶液
↓
CuSO4溶液
(25.00 mL)固体固体(w g)
(1)判断S沉淀完全的操作为 。
(2)步骤②判断沉淀是否洗净所选用的试剂为 。
(3)步骤③灼烧时盛装样品的仪器名称为 。
(4)固体质量为w g,则c(CuSO4)= ml·L-1。
(5)若步骤①从烧杯中转移沉淀时未洗涤烧杯,则测得c(CuSO4) (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
Ⅱ.乙方案
实验原理:Zn+CuSO4ZnSO4+Cu
Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑
实验步骤:
①按下图安装装置(夹持仪器略去)
②……
③在仪器A、B、C、D、E中加入图示的试剂
④调整D、E中两液面相平,使D中液面保持在0或略低于0刻度位置,读数并记录
⑤将CuSO4溶液滴入A中并搅拌,反应完成后,再滴加稀硫酸至体系不再有气体产生
⑥待体系恢复到室温,移动E管,保持D、E中两液面相平,读数并记录
⑦处理数据
(6)步骤②为 。
(7)步骤⑥需保证体系恢复到室温的原因是 (填序号)。
a.反应热受温度影响
b.气体密度受温度影响
c.反应速率受温度影响
(8)Zn粉质量为a g,若测得H2体积为b mL,已知实验条件下ρ(H2)=d g·L-1,则c(CuSO4)= ml·L-1(列出计算表达式)。
(9)若步骤⑥E管液面高于D管,未调液面即读数,则测得c(CuSO4) (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
(10)是否能用同样的装置和方法测定MgSO4溶液的浓度: (填“是”或“否”)。
单元质检卷(九) 化学实验基础
1.C 固液分离用过滤操作,用到的仪器为漏斗,C项符合题意。
2.A 冷凝管内的水流方向为由下向上,采用逆流原理,保证较好的冷凝效果,A正确;高锰酸钾具有氧化性,能够腐蚀胶皮管,应用酸式滴定管量取,B错误;量筒、容量瓶不需要烘干,洗涤干净后晾干即可,放进烘箱中烘干会影响其准确度,C错误;过滤时不能用玻璃棒搅拌,否则易损坏滤纸,使过滤失败,D错误。
3.B Na能与乙醇反应生成乙醇钠和氢气,且反应缓和,则少量金属钠残渣可用乙醇进行处理,A正确;苯酚能和氢氧化钠溶液发生中和反应,生成可溶于水的苯酚钠,但NaOH溶液有强腐蚀性,对皮肤有伤害,B错误;氯气有毒且溶于碱,则氯气泄漏时,应戴好防毒面具,并喷稀碱液进行吸收,C正确;电石与水反应速率快,用饱和NaCl溶液代替水可减缓反应速率,生成的乙炔是易燃气体,需要验纯后点燃,D正确。
4.B 氯化铵和氢氧化钙固体受热分解生成氨气,氨气与氯化亚铁溶液反应,立即生成白色沉淀,白色沉淀迅速变为灰绿色,最终变为红褐色,A错误;苯酚钠溶液与盐酸反应生成苯酚,出现白色浑浊,由于苯酚溶于热水,则加热变澄清,B正确;苯不能与酸性高锰酸钾溶液反应,不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,C错误;四氯化碳比水的密度大,碘在四氯化碳中溶解度大于在水中溶解度,则分层后,下层碘的四氯化碳溶液呈紫色或紫红色,D错误。
5.A 浓盐酸可以和氯酸钾发生反应生成氯气,化学方程式为KClO3+6HClKCl+3Cl2↑+3H2O,A正确;除去Cl2中的HCl需要用到饱和的NaCl溶液,但在洗气装置中需要长导管进短导管出,B错误;Cl2的密度比空气大,应用向上排空气法,在集气装置中应长导管进,C错误;Cl2易溶于NaOH溶液,用题图装置吸收尾气容易导致Cl2没有完全被NaOH溶液吸收,污染空气,D错误。
6.B 氢氧化镁与硫酸反应生成硫酸镁和水,硫酸镁溶液在酸性条件下经加热浓缩、冷却结晶可制备硫酸镁晶体,A正确;氨水和银不反应,不能用氨水清除银镜,应用硝酸溶液清洗试管壁附着的银镜,B错误;MgI2、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四种溶液分别与HNO3反应时,现象分别为溶液变为黄色、无明显现象、有无色气泡生成、先生成白色沉淀后沉淀消失,现象不同,能鉴别,C正确;乙酸乙酯中含有乙酸杂质,加入碳酸钠溶液,碳酸钠与乙酸反应生成能溶于水的乙酸钠,乙酸乙酯难溶于碳酸钠溶液,出现分层,通过分液达到除杂的目的,D正确。
7.C Fe2+易被空气中氧气氧化,加热前排除装置内空气,是防止FeSO4被氧化,加热过程中通氮气的目的是排出反应中生成的气体,A错误;残留的红棕色固体是氧化铁,溶于稀盐酸得到Fe3+的溶液,应选择KSCN溶液检验,而K3[Fe(CN)6]溶液是用来检验Fe2+的,B错误;反应中生成的气体是SO3和SO2,乙中盛装BaCl2溶液,应有BaSO4白色沉淀生成,丙中盛装品红溶液,可观察到品红褪色,C正确;丁装置中盛装NaOH溶液吸收尾气,石灰水的浓度低,吸收效果差,不能代替NaOH溶液,D错误。
8.A 浓硫酸在该反应中是催化剂,且浓硫酸具有吸水性,使反应能向生成硝基苯的方向进行,即又可作吸水剂,A错误;由反应条件可知,水浴加热,温度计的作用是测定水浴的温度,长导管可冷凝回流、平衡气压,B正确;硝基苯的密度比水的大,制得的硝基苯处于混合液的下层,C正确;硫酸、硝酸可溶于水,硝基苯不溶于水,则可将试管内混合物倒入水中,再分液,可分离出硝基苯,D正确。
9.C 本题考查化学实验基础。A项,CO2的收集方法错误;B项,由于溴易挥发,挥发出的Br2能与AgNO3反应生成沉淀,会干扰HBr的检验;D项,电镀时,待镀金属作阴极,因此铁应该作阴极,连接电源负极。
10.B 实验①产生少量黄绿色气体,说明有氯气生成,其发生的主要反应是ClO-+Cl-+2H+Cl2↑+H2O,A正确;实验②淀粉溶液变蓝,说明生成了单质碘,该环境为碱性环境,其发生的主要反应是ClO-+2I-+H2OCl-+I2+2OH-,B错误;实验③溶液变红,说明生成Fe3+,反应是ClO-氧化Fe2+变为Fe3+,则该条件下氧化性强弱为ClO->Fe3+,C正确;实验④产生白色沉淀,ClO-水解显碱性,Al3+水解显酸性,两者相互促进水解,D正确。
11.D 制取乙酸乙酯需要用浓硫酸作催化剂,A错误;1mL0.1ml·L-1的AgNO3溶液滴加几滴0.1ml·L-1的NaCl溶液生成白色沉淀AgCl,AgNO3有剩余,再滴加几滴0.1ml·L-1的Na2S溶液,AgNO3与Na2S反应生成Ag2S沉淀,所以不能证明氯化银溶解度大于硫化银,B错误;乙烯、乙醇都能使酸性高锰酸钾溶液褪色,所以该装置不能验证溴乙烷的消去产物是乙烯,C错误;碳酸钠与稀硫酸反应放出二氧化碳,证明非金属性S>C,二氧化碳与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀,证明非金属性C>Si,D正确。
12.CD 取少量红色固体,加入足量的稀硫酸,若溶液无明显现象,说明红色固体中不含氧化亚铜,则假设一成立,假设二、三不成立,A错误;若看到溶液变成蓝色,说明红色固体中含有氧化亚铜,仍有红色固体,说明反应后还有红色固体铜存在,但不能说明原红色固体中含有铜,因为氧化亚铜和稀硫酸反应也能生成铜,则假设二或三成立,B错误;假设二:红色固体只有Cu2O,则7.2gCu2O的物质的量n(Cu2O)==0.05ml,和H2反应后生成铜的物质的量为0.1ml,质量为6.4g,所以假设二成立,C正确;葡萄糖含有醛基,可以与新制的含NaOH的Cu(OH)2悬浊液在加热后制取Cu2O,D正确。
13.B “氧化”过程反应温度小于50℃,因此应采用热水浴加热,A正确;装置中用到的球形冷凝管不能用于蒸馏分离实验,蒸馏分离用直形冷凝管冷却,B错误;恒压滴液漏斗的漏斗上方和烧瓶已经平衡压强了,因此滴加环己醇时不需要打开恒压滴液漏斗上端活塞,C正确;根据环己醇0.031ml 失去电子为0.031ml×8=0.248ml,0.060ml 高锰酸钾得到电子为0.060ml×3=0.18ml,因此在滤纸上点1滴反应后混合物,未出现紫红色,说明高锰酸钾已经反应完,也说明反应已经完成,D正确。
14.AD 苯酚浊液中滴入Na2S溶液生成苯酚钠,可知C6H5O-结合H+的能力比S2-的弱,A正确;X可能为氯水、碘水等,滴在KI淀粉试纸上,试纸变蓝色,B错误;FeCl2和KSCN的混合溶液中滴入酸化的AgNO3溶液,亚铁离子、硝酸根离子发生氧化还原反应生成铁离子,不能说明Ag+的氧化性一定比Fe3+的强,C错误;Ksp小的先沉淀,由现象可知Ksp(AgI)15.B SO2缓慢通入滴有酚酞的NaOH溶液中,溶液红色褪去是因为二氧化硫和NaOH反应使溶液碱性减弱,并不是因为SO2具有漂白性,A错误;将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中,气体红棕色加深,说明温度升高平衡逆向移动,则反应2NO2(g)N2O4(g)为放热反应,B正确;硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性,可氧化亚铁离子,该实验无法证明是何种物质氧化的亚铁离子,C错误;Na2SO3溶液显碱性,是因为S发生了水解,NaHSO3溶液显酸性,说明HS的电离程度大于水解程度,HS结合H+的能力比S的弱,D错误。
16.答案 (1)Cu2O+2H+Cu2++Cu+H2O
(2)封闭装置末端,向分液漏斗中注入适量水,使下端浸在水中,继续加水至形成一段水柱,一段时间内水柱不发生回落,则装置气密性良好 锥形瓶
(3)取少量最后一次洗涤液,向其中滴加BaCl2溶液,若无白色沉淀生成,说明洗涤干净
(4)CuS (5)cd
解析 (1)该黑色物质可能含CuO、CuS、Cu2S及有可能被黑色掩盖颜色的Cu2O(砖红色),由已知信息可知,铜的硫化物难溶于稀硫酸,只有Cu2O溶于酸生成Cu,则“黑色物质”中加入酸发生反应生成Cu的离子方程式为Cu2O+2H+Cu2++Cu+H2O。
(2)由分液漏斗组装的气体发生器的气密性检查可采用液封法,检验图2中整套装置气密性的具体操作为:封闭装置末端,向分液漏斗中注入适量水,使下端浸在水中,继续加水至形成一段水柱,一段时间内水柱不发生回落,则装置气密性良好。仪器X的名称是锥形瓶。
(3)固体Ⅱ是黑色物质加入稀硫酸反应后过滤得到的滤渣,溶液中含有硫酸铜,故只需检查洗涤液中是否含S即可。
(4)根据流程图,1.92g固体Ⅱ煅烧后质量变为1.72g,因为Cu+O2→2CuO,固体质量增加;Cu2S+O22CuO,固体质量不变;CuS+O2CuO,固体质量减少,则固体Ⅱ中一定含有CuS。
(5)装置丙用于吸收生成的SO2,二氧化硫在水中的溶解度较大,但在有机溶剂中的溶解度较小,为防止倒吸,可采用c、d两个装置。
17.答案 (1)与发生中和反应,生成
+OH-+H2O
(2)安全管、平衡压强、防止气压过大等
(3)打开止水夹d 撤掉酒精灯或停止加热 (4)40.0%
(5)在混合物中先加入足量盐酸,经分液除去硝基苯,再向水溶液中加氢氧化钠溶液,析出苯胺,分液后用氢氧化钠固体(或碱石灰)干燥苯胺中含有的少量水分,滤去氢氧化钠固体即可得到较纯净的苯胺
解析 (1)与NH3相似,加入氢氧化钠,NaOH与反应生成,反应的离子方程式是+OH-+H2O。
(2)装置A中玻璃管与空气连通,能平衡烧瓶内外的压强,所以玻璃管的作用是安全管、平衡压强、防止气压过大。
(3)为防止倒吸,先打开止水夹d,再停止加热。
(4)5mL硝基苯的质量是5mL×1.23g·cm-3=6.15g,物质的量是=0.05ml,根据质量守恒定律,生成苯胺的物质的量是0.05ml,苯胺的质量是0.05ml×93g·ml-1=4.65g,苯胺的产率是×100%=40.0%。
(5)在混合物中先加入足量盐酸,经分液除去硝基苯,再向水溶液中加氢氧化钠溶液,析出苯胺,分液后用氢氧化钠固体(或碱石灰)干燥苯胺中含有的少量水分,滤去氢氧化钠固体即可得到较纯净的苯胺。
18.答案 (1)锥形瓶 (2)C装置中导气管应该长进短出
(3)2ClO2+H2O2+2C2Cl+2HC+O2↑
(4)不能,因为D装置中有氧气产生,氧气也可能将I-氧化为I2
(5)减缓稀硫酸的滴加速率,长导管口加装多孔球泡(或其他合理答案)
(6)用CCl4多次萃取、分液,直至溶液中滴加淀粉溶液不显蓝色。向溶液中滴加稀硫酸至溶液的pH≤2,滴加淀粉溶液,溶液变蓝
解析 A装置中盛放亚硫酸钠和氯酸钠的固体混合物,当分液漏斗滴加稀硫酸进入A中后,三者混合发生反应生成二氧化氯,C为吸收装置,多余的二氧化氯在装置D中被H2O2和Na2CO3的混合溶液吸收生成NaClO2,装置E用来检验是否还存在氧化性气体。
(1)根据图示仪器A的名称是锥形瓶。
(2)二氧化氯的密度比空气大,C装置为气体收集装置,应采用向上排空气法,气体应该从长管进短管出。
(3)D中吸收ClO2后生成NaClO2和NaHCO3,ClO2具有强氧化性,化合价降低生成NaClO2,过氧化氢为还原剂,化合价升高生成氧气,化学方程式为2ClO2+H2O2+2Na2CO32NaClO2+2NaHCO3+O2↑,改写成离子方程式为2ClO2+H2O2+2C2Cl+2HC+O2↑。
(4)E中装有碘化钾溶液,出现黄色,说明碘离子被氧化生成了碘单质,但不能说明存在ClO2,因为D中反应生成了氧气,氧气也可能将I-氧化为I2,所以出现黄色不能说明ClO2未被H2O2和Na2CO3的混合溶液充分吸收。
(5)为提高D中ClO2吸收率,可采取减缓稀硫酸的滴加速率,减慢二氧化氯生成的速率,也可在D中长导管口加装多孔球泡,增大气体与溶液的反应面积等方法。
(6)E装置吸收逸出的少量ClO2气体后所得溶液含有I2和Cl,要检验Cl必须除去I2,然后调节pH≤2.0再检验,所以检验E装置溶液中存在少量ClO2的实验方案:取一定体积E装置中的溶液于分液漏斗中,用CCl4多次萃取、分液,直至溶液中滴加淀粉溶液不显蓝色。再向溶液中滴加稀硫酸至溶液的pH≤2,滴加淀粉溶液,溶液变蓝,则溶液中存在Cl。
19.答案 (1)①溶液表面形成一层晶膜 ②减慢冷却结晶的速度(或其他合理答案) (2)①球形干燥管 ②b
(3)Cu(NO3)2·3H2O+3SOCl2Cu(NO3)2+3SO2↑+6HCl↑
(4)吸收SO2和HCl,防止倒吸
解析 将Cu(NO3)2·3H2O晶体和SOCl2在加热条件下于A装置中发生反应:Cu(NO3)2·3H2O+3SOCl2Cu(NO3)2+3SO2↑+6HCl↑,用氢氧化钠溶液吸收尾气。
(1)①由Cu(NO3)2溶液制得Cu(NO3)2·3H2O晶体,蒸发浓缩时,温度不能过高,否则Cu(NO3)2·3H2O会变质,当蒸发皿中出现溶液表面形成一层晶膜时,停止加热。
②控制温度,加热至溶液表面形成一层晶膜,减慢冷却结晶的速度,可得到较大颗粒的Cu(NO3)2·3H2O晶体。
(2)①根据仪器构造可知仪器c为球形干燥管。
②向三颈烧瓶中缓慢滴加SOCl2时,盛装SOCl2的漏斗上的玻璃管可以保证烧瓶和漏斗内的压强相等,不需要打开活塞a,液体也可顺利流出,因此只需打开活塞b即可。
(3)根据分析,装置甲中Cu(NO3)2·3H2O和SOCl2发生反应的化学方程式为Cu(NO3)2·3H2O+3SOCl2Cu(NO3)2+3SO2↑+6HCl↑。
(4)根据反应原理,反应中产生二氧化硫和氯化氢气体,且二氧化硫有毒,二者都不能排放到大气中,则装置乙的作用是吸收SO2和HCl,并防止倒吸。
20.答案 Ⅰ.(1)向上层清液中继续滴加BaCl2溶液,无白色沉淀生成,则沉淀完全
(2)AgNO3溶液 (3)坩埚 (4) (5)偏低
Ⅱ.(6)检查装置气密性 (7)b
(8) (9)偏高 (10)否
解析 本题考查实验基本仪器和基本操作,涉及的基础知识较多,如仪器名称、气密性的检验、沉淀的洗涤等,解答中注意答题规范即可。
Ⅰ.(4)由题意知:
CuSO4 ~ BaSO4
11
mlml
c(CuSO4)=ml·L-1。
(5)未洗涤烧杯,会使测得的w偏小,最终导致c(CuSO4)偏低。
Ⅱ.(6)安装实验装置完毕后,要检验装置气密性。
(7)通过排水法测气体的体积,必须考虑气体密度受温度的影响。
(8)Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑
11
ml ml
Zn + CuSO4ZnSO4+Cu
1 1
()ml()ml装置图
试剂X
实验现象
①
0.2 ml·L-1盐酸
产生少量黄绿色气体
②
0.2 ml·L-1 KI淀粉溶液
溶液变蓝
③
0.2 ml·L-1 FeSO4(H+)和
KSCN混合溶液
溶液变红
④
0.2 ml·L-1 AlCl3溶液
产生白色沉淀
选项
实验操作和现象
结论
A
向苯酚浊液中滴入Na2S溶液,浊液变清
C6H5O-结合H+的能力比S2-的弱
B
将X溶液滴在KI淀粉试纸上,试纸变蓝色
X溶液中一定含有I2
C
向FeCl2和KSCN的混合溶液中滴入酸化的AgNO3溶液,溶液变红
Ag+的氧化性一定比Fe3+的强
D
向2支均盛有2 mL相同浓度的Na3[Ag(S2O3)2]溶液的试管中,分别滴入2滴相同浓度的KCl、KI溶液,前者无明显现象,后者有黄色沉淀
Ksp(AgI)<
Ksp(AgCl)
选项
实验操作和现象
实验结论
A
SO2缓慢通入滴有酚酞的NaOH溶液中,溶液红色褪去
SO2具有漂白性
B
将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中,气体红棕色加深
2NO2(g)
N2O4(g)为放热反应
C
将稀硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中,溶液变黄色
氧化性:H2O2>Fe3+
D
常温下,用pH试纸测得0.1 ml·L-1 Na2SO3溶液的pH约为10;0.1 ml·L-1 NaHSO3溶液的pH约为5
HS结合H+的能力比S的强
物质
相对分
子质量
熔点/℃
沸点/℃
溶解性
苯胺
93
6.3
184
微溶于水,
易溶于乙醚
1.02
硝基苯
123
5.7
210.9
难溶于水,
易溶于乙醚
1.23
乙醚
74
116.2
34.6
微溶于水
0.713 4