2025届高考化学一轮复习专项练习课时规范练26沉淀溶解平衡

这是一份2025届高考化学一轮复习专项练习课时规范练26沉淀溶解平衡，共9页。试卷主要包含了已知Ksp=2，7×10-13B，1×10-5，已知，某温度下,向10 mL 0等内容，欢迎下载使用。
1.已知Ksp(CaCO3)=2.8×10-9,Ka1(H2CO3)=4.2×10-7、Ka2(H2CO3)=5.6×10-11。溶洞是碳酸盐类岩石受到溶有CO2的流水长年累月的溶蚀而形成的,反应的原理可表示为CaCO3+H2CO3Ca2++2HC,该反应的平衡常数为( )

A.3.7×10-13B.6.7×10-3
C.5×10-3D.2.1×10-5
2.工业上常用还原沉淀法处理含铬废水(Cr2和Cr),常温下,其流程为:
Cr(OH)3↓
已知:步骤③生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:
Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH-(aq) Ksp=c(Cr3+)·c3(OH-)=10-32
下列有关说法正确的是( )
A.步骤①中当v(Cr)=2v(Cr2)时,说明反应2Cr+2H+Cr2+H2O达到平衡状态
B.若向K2Cr2O7溶液中加NaOH浓溶液,溶液可由黄色变橙色
C.步骤②中,若要还原1 ml Cr2,需要12 ml 的Fe2+
D.步骤③中,当将溶液的pH调节至5时,可认为废水中的铬元素已基本除尽(当溶液中c(Cr3+)≤10-5 ml·L-1时,可视作该离子沉淀完全)
3.常温下,用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01 ml·L-1的KCl、K2C2O4溶液,所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑C2的水解)。已知Ksp(AgCl)数量级为10-10。下列叙述不正确的是( )
A.图中Y线代表的Ag2C2O4
B.n点表示AgCl的过饱和溶液
C.向c(Cl-)=c(C2)的混合液中滴入AgNO3溶液时,先生成AgCl沉淀
D.Ag2C2O4+2Cl-2AgCl+C2的平衡常数为1.0×10-0.71
4. 25 ℃时,Fe(OH)2和Cu(OH)2的饱和溶液中,金属阳离子的物质的量浓度的负对数[-lgc(M2+)]与溶液pH的变化关系如图所示,已知该温度下Ksp[Cu(OH)2]Ksp(AgCl),所以n表示AgCl的过饱和溶液,B正确;向c(Cl-)=c(C2)的混合液中滴入AgNO3溶液时,Cl-生成AgCl沉淀需要的银离子浓度小,所以先生成AgCl沉淀,C正确;Ag2C2O4+2Cl-2AgCl+C2的平衡常数K=,根据图像可知,Ksp(AgCl)=c(Cl-)·c(Ag+)=10-5.75×10-4=10-9.75,Ksp(Ag2C2O4)=c(C2)·c2(Ag+)=10-2.46×(10-4)2=10-10.46,则K==1.0×109.04,D错误。
4.A 该温度下,Ksp[Cu(OH)2]c(Cu2+),离子浓度越大,-lgc(M2+)值越小,则相同条件下,饱和溶液中c(Fe2+)较大,所以Fe(OH)2饱和溶液中-lgc(Fe2+)较小,则b线表示Fe(OH)2饱和溶液中的变化关系,由图像可知,pH=8时,-lgc(Fe2+)=3.1,Ksp[Fe(OH)2]=10-3.1×(10-6)2=10-15.1,A正确;当pH=10时,-lgc(Cu2+)=11.7,则Ksp[Cu(OH)2]=10-11.7×(10-4)2=10-19.7,当Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存时,c(Fe2+)∶c(Cu2+)=,B错误;向X点对应的饱和溶液中加入少量NaOH,溶液中会生成Cu(OH)2沉淀,溶液中铜离子的浓度会减小,而从X点到Y点铜离子浓度不变,C错误;Ksp[Cu(OH)2]