2025届高考化学一轮复习专项练习课时规范练27化学实验常用仪器和基本操作

这是一份2025届高考化学一轮复习专项练习课时规范练27化学实验常用仪器和基本操作，共8页。试卷主要包含了现有中学化学常见仪器如图所示，下列实验操作能达到实验目的的是等内容，欢迎下载使用。

1.萃取碘水中的碘并分液,需要用到的仪器是( )
2.下列实验仪器或装置的选择正确的是( )
3.下列有关实验操作的叙述不正确的是( )
A.中和滴定接近终点时,滴入要慢,并且不断摇动
B.向试管中滴加溶液时,滴管尖嘴紧贴试管内壁
C.分液时,下层液体下口放出,上层液体上口倒出
D.定容时,加水到容量瓶刻度线下1~2 cm时,改用胶头滴管加水
4.下列实验操作或实验仪器使用正确的是( )
A.将高锰酸钾溶液盛装在碱式滴定管中
B.容量瓶、滴定管使用前均需用蒸馏水洗净并烘干
C.用10 mL量筒量取2.5 mL浓硫酸用于配制一定浓度的稀硫酸
D.溶液蒸发浓缩时,用坩埚钳夹持蒸发皿直接加热
5.从海带中提取碘的实验中,包括灼烧、浸取和过滤、氧化、萃取、反萃取等步骤。下列说法正确的是( )
A.灼烧中用到的仪器有蒸发皿、三脚架、酒精灯、玻璃棒
B.过滤中用到的仪器只有烧杯、漏斗(带滤纸)、铁架台
C.萃取得到碘的四氯化碳溶液,分液时从分液漏斗上口倒出
D.反萃取是在有机相中加入浓氢氧化钠溶液,振荡、静置、分液,再向水相中滴加45%硫酸溶液,过滤得固态碘
6.用下列实验装置进行相应的实验,能达到实验目的的是( )
A.用装置①制取乙酸乙酯
B.用装置②制CaCO3
C.用装置③熔融Na2CO3
D.用装置④滴定未知浓度的硫酸
7.现有中学化学常见仪器如图所示。
请回答下列问题:
(1)g仪器的名称是 。k仪器在混合物分离实验中的作用是 。
(2)分离乙醇和二甲醚(CH3OCH3)混合物的操作需要用到上述仪器中的 (填字母)。
(3)除去乙烯中少量的二氧化硫杂质,应选择仪器 (填字母),试剂名称是 。
(4)实验室需要配制0.4 ml·L-1的NaOH溶液230 mL。
①需要用托盘天平称取NaOH g。
②需要用到的玻璃仪器有 。
③由于操作错误,使制得的NaOH溶液浓度偏大的是 (填字母)。
A.溶液没有冷却就转移到容量瓶中,并加水定容
B.使用容量瓶配制溶液时,俯视液面定容
C.转移完溶液后,没有用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
D.容量瓶只用蒸馏水洗净,没有烘干
E.定容时,滴加蒸馏水,先使凹液面最低处略高于刻度线,再吸出少量水使凹液面与刻度线相切
F.将配制好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净未烘干的试剂瓶中
能力提升
8.下列实验操作能达到实验目的的是( )
A.用装置甲分液时,两层液体应依次从下口放出
B.用装置乙除去NO中混有的少量NO2时,应将混合气体从a管通入
C.中和滴定时,锥形瓶应先用待测液润洗2~3次
D.配制溶液时加水超过容量瓶的刻度线,应立即用胶头滴管吸出
9.下列实验操作对应的现象和结论均正确的是( )
10.(双选)现向下列装置中缓慢通入气体X,分别进行关闭和打开活塞K的操作,则品红溶液和澄清石灰水中现象相同的一组是( )
11.(双选)室温下进行下列实验,根据实验操作和现象所得到的结论正确的是( )
12.羟基乙酸钠易溶于热水,微溶于冷水,不溶于醇、醚等有机溶剂。制备少量羟基乙酸钠的反应为
ClCH2COOH+2NaOHHOCH2COONa+NaCl+H2O ΔH<0
实验步骤如下:
步骤1:在如图所示装置的反应瓶中,加入40 g氯乙酸、50 mL水,搅拌。逐步加入40%NaOH溶液,在95 ℃继续搅拌反应2小时,反应过程中控制pH约为9。
步骤2:蒸出部分水至液面有薄膜,加少量热水,趁热过滤。滤液冷却至15 ℃,过滤得粗产品。
步骤3:粗产品溶解于适量热水中,加活性炭脱色,分离掉活性炭。
步骤4:将去除活性炭后的溶液加到适量乙醇中,冷却至15 ℃以下,结晶、过滤、干燥,得羟基乙酸钠。
(1)步骤1中,如图所示的装置中仪器A的名称是 ;逐步加入NaOH溶液的目的是 。
(2)步骤2中,蒸馏烧瓶中加入沸石或碎瓷片的目的是 。
(3)步骤3中,粗产品溶解于过量水会导致产率 (填“增大”或“减小”);去除活性炭的操作名称是 。
(4)步骤4中,将去除活性炭后的溶液加到适量乙醇中的目的是 。
拓展深化
13.四氯化锡常温下呈液态,熔点-33 ℃,沸点144 ℃,在潮湿的空气中能强烈水解生成金属氧化物并产生有刺激性的白色烟雾,可用作媒染剂、催化剂等。实验室利用如图所示装置制备四氯化锡(夹持装置略)。
回答下列问题:
(1)甲装置中发生反应的离子方程式为 ,仪器B的名称是 。
(2)按照气流方向连接装置,接口顺序为 。
(3)实验开始时需向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸,此时应打开仪器A的活塞 (填“K1”“K2”或“K1和K2”)。排尽装置中的空气后才能点燃乙处的酒精灯,判断装置中空气已排尽的现象是 。实验结束时,应先停止加热的装置是 (填“甲”或“乙”)。
(4)丙装置的作用是 ,若没有丙装置,可能发生的化学反应方程式为 。
(5)实验制得30 g溶有氯气的SnCl4,其中氯气质量分数为13.0%,则至少需向乙中通入标准状况下的氯气 L(保留两位小数)。提纯该SnCl4的方法是 (填序号)。
a.用NaOH溶液洗涤再蒸馏 b.升华 c.重结晶 d.蒸馏 e.过滤
课时规范练27 化学实验常用仪器和基本操作
1.A 分液需要用到分液漏斗。
2.B 本题考查常见仪器的使用。A项,量筒精确度较低,利用图中仪器无法配制·L-1的Na2CO3溶液;B项,HCl极易溶于水,Cl2在饱和食盐水中的溶解度较小,所以可用饱和食盐水除去Cl2中的HCl;C项,图中蒸馏操作应用直形冷凝管;D项,Na2SiO3溶液能黏合玻璃,所以盛装Na2SiO3溶液的试剂瓶不能用玻璃塞。
3.B 中和滴定接近终点时,避免所用试剂过量,超过滴定终点,因此滴入溶液速度要慢,并且不断摇动,A项正确;向试管中滴加溶液时,滴管要保持垂直于试管正上方,不可触碰到试管内壁,以免污染,B项错误;分液操作遵循下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出,C项正确;定容时先用玻璃棒引流,加水距刻度线1~2cm处时,再用胶头滴管吸水滴入容量瓶里,视线与凹液面最低处相平,使其到达刻度线,D项正确。
4.C 高锰酸钾溶液具有强氧化性,会氧化碱式滴定管的橡胶管,应盛装在酸式滴定管中,A项错误;溶液配制中需用蒸馏水,所以容量瓶使用前不需要烘干,滴定管使用前需用蒸馏水洗净,然后再用标准液润洗,不需要烘干,B项错误;10mL量筒量取2.5mL浓硫酸用于配制一定浓度的稀硫酸,操作正确,C项正确;溶液蒸发浓缩时,蒸发皿应放置在泥三角上加热,不能直接用坩埚钳夹持加热,D项错误。
5.D 灼烧时应使用坩埚和泥三角,不能用蒸发皿,A错误;过滤时还需要玻璃棒引流,B错误;四氯化碳的密度比水大,在下层,分液时应从下口放出,C错误;有机相中加入浓氢氧化钠溶液,碘单质与碱液发生歧化反应,生成物溶于水相,分液后向水相中滴加45%硫酸溶液,含碘物质发生归中反应生成碘单质,碘单质微溶,所以会析出固态碘,过滤得到碘单质,D正确。
6.B 导管插入碳酸钠溶液液面以下会引起倒吸,A错误;二氧化碳与氯化钙溶液不能直接反应,溶有氨气后溶液显碱性可以更好地吸收二氧化碳,生成碳酸根,从而生成碳酸钙,B正确;高温条件下碳酸钠可以和瓷坩埚中的二氧化硅发生反应,不能用瓷坩埚熔融碳酸钠,C错误;NaOH溶液呈碱性,不能使用酸式滴定管,D错误。
7.答案 (1)冷凝管 搅拌、引流 (2)dghi (3)a 氢氧化钠溶液
(4)①4.0 ②烧杯、玻璃棒、250 mL容量瓶、胶头滴管 ③AB
解析 (1)玻璃棒在溶解、过滤中的作用分别是搅拌、引流。(2)分离乙醇和二甲醚的方法是蒸馏,需要用到酒精灯、蒸馏烧瓶、冷凝管、锥形瓶。(3)除去乙烯中二氧化硫需要用洗气瓶,用NaOH溶液吸收二氧化硫。(4)①实验室没有230mL的容量瓶,需要用250mL的容量瓶进行配制,计算可得需称取4.0gNaOH。②需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管。③A、B项使制得的NaOH溶液浓度偏大,D项没有影响,C、E、F项使制得的NaOH溶液浓度偏小。
8.B 分液时为避免相互污染,上层液体要从上口倒出,下层液体从下口放出,A错误;NO不溶于水也不与水反应,NO2可以和水反应生成NO,混合气体从a管通入,气体可充分和水接触,从而充分吸收NO2,B正确;锥形瓶用待测液润洗后会使消耗的标准液体积偏大,使滴定结果偏大,C错误;用胶头滴管将多余的液体吸出,导致部分溶质损失,溶液浓度偏低,D错误。
9.A 相同温度下,测定等浓度的NaHCO3和NaHSO4溶液的pH,前者pH比后者大,说明酸性H2CO310.AD NO2与浓硫酸不反应,关闭和打开活塞K,通入品红溶液的都是NO2,出来的气体都是NO,现象相同,A正确;若关闭活塞K,SO2与NaHCO3饱和溶液反应生成二氧化碳,则品红溶液无变化,而澄清石灰水变浑浊;若打开活塞K,二氧化硫直接通入品红溶液中,则品红溶液褪色,加热后又恢复红色,现象不同,B错误;若打开活塞K,氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性,品红溶液褪色,加热品红不能复原;若关闭活塞K,氯气与亚硫酸钠反应生成盐酸和硫酸钠,没有气体放出,则品红溶液无变化,现象不同,C错误;二氧化碳与NaHSO3饱和溶液不反应,关闭和打开活塞K,通入品红溶液和澄清石灰水的气体都是二氧化碳,因此现象相同,D正确。
11.AD NaHSO3溶液呈酸性,HSH++S,苯酚钠溶液中加入NaHSO3溶液,溶液变浑浊,说明产生苯酚,即HS的酸性强于苯酚,H2SO3属于中强酸,电离以第一步电离为主,H2SO3的一级电离大于二级电离,因此H2SO3的酸性强于苯酚,A正确;若要验证AgCl和AgI溶度积的大小,需要向NaCl和NaI的混合溶液中逐滴加入硝酸银溶液,观察沉淀颜色,B错误;向FeCl3中加入铜粉,二者发生反应,生成Fe2+和Cu2+,说明Cu的还原性强于Fe2+,C错误;H2O2有氧化性,可将Fe2+氧化为Fe3+,当溶液中生成一定量Fe3+时可催化H2O2分解,D正确。
12.答案 (1)(回流)冷凝管 防止升温太快、控制反应体系pH
(2)防止暴沸 (3)减小 趁热过滤 (4)提高羟基乙酸钠的析出量(产率)
解析 (1)仪器A为(回流)冷凝管,因制备反应为放热反应,逐步加入NaOH溶液可防止升温太快,同时还可控制反应体系pH。
(2)沸石或碎瓷片的作用是防止暴沸。
(3)粗产品溶解于过量水会导致产率减小,因羟基乙酸钠易溶于热水,则采用趁热过滤操作以去除活性炭。
(4)因羟基乙酸钠不溶于醇,将溶液加到适量乙醇中,能提高羟基乙醇钠的析出量(产率)。
13.答案 (1)MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑ 蒸馏烧瓶 (2)afgihbcjkd (3)K2 装置中充满黄绿色气体 乙
(4)吸收多余的氯气,并防止水蒸气进入锥形瓶 SnCl4+2H2OSnO2+4HCl↑ (5)5.71 d
解析 由题干信息可知,Cl2和Sn在加热的条件下可制得SnCl4,装置甲为Cl2的制备装置,乙装置为Cl2和Sn制备SnCl4的装置,丙装置中装有碱石灰可吸收氯气和空气中的水蒸气,丁装置可吸收挥发出来的HCl气体,戊装置为吸收水蒸气、干燥Cl2的装置,己装置为冷凝并收集SnCl4的装置,据此可分析解答。
(1)根据上述分析可知,装置甲为MnO2和浓盐酸在加热的条件下制备Cl2的装置,其反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑,仪器B是蒸馏烧瓶,一般用于蒸馏操作。
(2)由上述装置分析知,装置顺序为甲→丁→戊→乙→己→丙,若按照气流方向连接装置,气体在通过吸气瓶时要长进短出,则其接口顺序为afgihbcjkd。
(3)仪器A为恒压滴液漏斗,有着平衡气压使液体顺利滴下的作用,若要向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸,只需打开仪器A的活塞K2,当装置中充满了黄绿色的Cl2后,可证明装置中空气已经排尽,反应结束时,为防止发生倒吸,应先停止加热装置乙,再停止加热装置甲。
(4)由于SnCl4在潮湿的空气中能强烈水解,若没有丙装置,SnCl4水解生成金属氧化物SnO2并产生有刺激性的白色烟雾HCl,化学方程式为SnCl4+2H2OSnO2+4HCl↑。配制50.00 mL 0.100 0 ml·L-1 Na2CO3溶液
除去Cl2中的HCl
A
B
蒸馏用冷凝管
盛装Na2SiO3溶液的试剂瓶
C
D
选项
操作
现象
结论
A
相同温度下,测定等浓度的NaHCO3和NaHSO4溶液的pH
前者pH比后者大
非金属性:S>C
B
将相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液分别稀释a、b倍
稀释后溶液pH相同
a>b
C
向25 mL沸水中滴加5~6滴FeCl3饱和溶液,继续煮沸
生成红褐色沉淀
制得Fe(OH)3胶体
D
向H2O2溶液中滴加少量硫酸酸化的FeSO4溶液
溶液变为棕黄色后迅速出现大量气泡
Fe2+催化H2O2发生分解反应生成O2
选项
A
B
C
D
X
NO2
SO2
Cl2
CO2
Y
(过量)
浓硫酸
NaHCO3
饱和溶液
Na2SO3
溶液
NaHSO3
饱和溶液
选项
实验操作和现象
结论
A
向苯酚钠溶液中滴加NaHSO3溶液,溶液变浑浊
苯酚酸性弱于H2SO3酸性
B
向AgNO3溶液中逐滴加入浓度均为0.05 ml·L-1的NaI、NaCl混合溶液,有黄色沉淀生成
Ksp(AgCl)>
Ksp(AgI)
C
向FeCl3溶液中加入Cu粉,Cu粉溶解
Cu的还原性强于Fe
D
向盛有H2O2溶液的试管中滴几滴酸化的FeCl2溶液,溶液变成棕黄色,一段时间后,溶液中有气泡出现
铁离子催化H2O2的分解