专题05 走进溶液世界（二）—溶液-2020-2021学年九年级化学上学期期末必刷专题复习和模拟试卷（沪教版上海）

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1．（2019秋•普陀区月考）下列物质放入足量水中充分溶解，不能形成溶液的是（ ）
A．蔗糖B．花生油C．硝酸钾D．氯化氢
【分析】本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物。
【解析】解：A、蔗糖易溶于水，形成均一稳定的混合物，属于溶液，故A错；
B、花生油不溶于水，与水混合形成乳浊液，故B正确；
C、硝酸钾易溶于水，形成均一稳定的混合物，属于溶液，故C错；
D、氯化氢易溶于水，形成均一稳定的混合物，属于溶液，故D错。
故选：B。
2．（2019秋•普陀区月考）以下溶液中的溶剂为水的是（ ）
A．碘酒B．白磷的二硫化碳溶液
C．酒精溶液D．冰水混合物
【分析】根据溶液中溶质和溶剂的判断方法（即气体、固体溶于液体中，液体是溶剂，气体、固体为溶质；液体和液体相溶时，量多的为溶剂，量少的为溶质；有水时，不管量多量少，一般把水看作溶剂；没有指明溶剂时，常把水看作溶剂），逐一分析判断即可。
【解析】解：A、碘酒是碘的酒精溶液，碘是溶质，酒精是溶剂，故选项错误。
B、白磷的二硫化碳溶液，白磷是溶质，二硫化碳为溶剂，故选项错误。
C、酒精溶液是酒精的水溶液，酒精是溶质，水是溶剂，故选项正确。
D、冰是固态的水，冰水混合物属于纯净物，不是溶液，故选项错误。
故选：C。
3．（2019秋•松江区月考）20℃时，15gA与30g 水混合正好形成饱和溶液，40℃时，20g水最多能溶解5gB物质，则A、B两物质的溶解度大小关系是（ ）
A．SA＞SBB．SA＜SBC．SA＝SBD．无法确定
【分析】根据题意，20℃时，15gA与30g 水混合正好形成饱和溶液，40℃时，20g水最多能溶解5gB物质，根据溶解度的概念计算出20℃、40℃时两物质的溶解度，但选项说法没有指明温度、且无法确定AB溶解度受温度影响的变化趋势，进行分析判断。
【解析】解：20℃时，15gA与30g 水混合正好形成饱和溶液，则该物质下A的溶解度为15g×＝50g。
40℃时，20g水最多能溶解5gB物质，40℃时，B物质的溶解度为5g×＝25g。
由于选项说法没有指明温度，也无法确定AB溶解度受温度影响的变化趋势，无法比较A、B两物质的溶解度大小关系。
故选：D。
4．（2019秋•普陀区月考）家庭常用液体的pH如下，碱性最强的是（ ）
A．漂白液：13.4B．洗衣液：10.5
C．洗发露：7.6D．洁厕精：1.0
【分析】根据已有的知识进行分析解答，pH小于7时，呈酸性；pH＝7显中性；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进行分析判断。
【解析】解：当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强。由四个选项分析可知，漂白液的pH最大，碱性最强。
故选：A。
5．（2020•上海模拟）若研究温度对食盐溶解快慢的影响，在图中应选用哪两个装置进行对照实验（ ）
A．甲和乙B．乙和丙C．甲和丙D．丙和丁
【分析】运用控制变量法来对影响溶解快慢的因素进行解答即可。
【解析】解：研究温度对食盐溶解快慢的影响，可选用甲与丙两个装置进行对照实验，
故选：C。
6．（2020•普陀区二模）与水能形成乳浊液的是（ ）
A．菜油B．食盐C．味精D．白糖
【分析】小液滴分散到液体中形成的混合物是乳浊液；不溶性的固体小颗粒悬浮于液体中形成的混合物是悬浊液；一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一稳定的混合物是溶液；据此进行分析判断。
【解析】解：A、菜油不溶于水，把麻油放到水里是液滴分散到液体中形成的混合物，属于乳浊液，故选项正确。
B、食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误。
C、味精易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误。
D、白糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误。
故选：A。
7．（2020•杨浦区二模）常温下，对100mL氯化钠饱和溶液进行图示实验。下列分析错误的是（ ）
A．实验1后：甲、乙溶液的溶质质量分数相等
B．实验2后：甲、乙溶液的质量相等
C．实验2后：甲、乙溶液所含溶质质量相等
D．实验2后：甲溶液为氯化钠的不饱和溶液
【分析】由题目的信息可知，A、实验1后，甲、乙中溶液的溶质质量分数相等；
B、实验2后，加入的物质质量相等；
C、实验2后，甲、乙中溶液所含溶质质量相等；
D、实验2后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液。
【解析】解：A、实验1后，甲、乙中溶液的溶质质量分数相等，故本选项不符合题意；
B、实验2后，加入的物质质量相等，故本选项符合题意；
C、实验2后，甲、乙中溶液所含溶质质量相等，因为乙中的溶质不再溶解，故本选项不符合题意；
D、实验2后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液，因为加入了溶剂，故本选项不符合题意；
故选：B。
8．（2020•松江区二模）恒温蒸发某物质的溶液，现象如图所示，说法正确的是（ ）
A．①②都是不饱和溶液
B．溶质质量分数的大小：①＜②＜③＜④
C．溶质的质量：①＝②＞③＞④
D．该物质的溶解度随温度升高而变大
【分析】根据恒温蒸发某物质的溶液时，析出晶体时说明该物质已是饱和溶液，结合溶质质量分数计算共示分析解答。
【解析】解：由图示可知，①是不饱和溶液，②不能确定是否是不饱和溶液；③、④析出晶体时说明该物质已是饱和溶液；
A．由图示可知，①是不饱和溶液，②不能确定是否是不饱和溶液；错误；
B．由图示可知，溶质质量分数的大小：①＜②，③＝④，②，③不能确定大小，错误；
C．由图示可知，溶质的质量：①＝②＞③＞④，正确；
D．本题操作不能确定该物质的溶解度随温度升高而变大，错误；
故选：C。
9．（2020•上海模拟）室温时几种物质的溶解度如表所示。室温下向 396g 硝酸钾饱和溶液中投入 20g 食盐，下列推断正确的是（ ）
A．食盐不溶解
B．食盐溶解，无晶体析出
C．食盐溶解，溶液中有少量晶体析出
D．食盐溶解，硝酸钾变为不饱和溶液
【分析】根据饱和溶液与不饱和溶液的概念分析。硝酸钾的饱和溶液不能继续溶解硝酸钾，但可以溶解食盐。
【解析】解：室温下硝酸钾的溶解度为32g，396g 硝酸钾饱和溶液中含溶质的质量为396g×＝96g，含水的质量为396g﹣96g＝300g，室温下食盐的溶解度为36g，100g水中最多溶解36g食盐，故20g食盐能全部溶解，溶液中有钾离子、硝酸根离子、钠离子和氯离子，四种离子随机结合成硝酸钠、氯化钾、硝酸钾、氯化钠，结合成硝酸钠的质量为20g×＝29．O6g；结合成氯化钾的质量为20g×＝25.5g；室温下硝酸钠的溶解度为86g，氯化钾的溶解度为37g，均能全部溶解，没有晶体析出。
故选：B。
10．（2020•静安区一模）从冰箱中取出一杯底部有少量蔗糖固体的糖水甲，待其恢复至室温，发现底部固体完全溶解，得到液体乙。甲和乙的比较中说法正确的是（ ）
A．乙溶液一定是不饱和溶液
B．甲中溶质的质量较大
C．乙中溶质的质量分数较小
D．乙中蔗糖的溶解度较大
【分析】饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能继续溶解这种溶质的溶液；还能继续溶解这种溶质的溶液，叫做不饱和溶液。
【解析】解：A、从冰箱中取出一杯底部有少量蔗糖固体的糖水甲，待其恢复至室温，发现底部固体完全溶解，得到液体乙，乙溶液可能是恰好饱和的溶液，也可能是不饱和溶液，故选项说法错误。
B、从冰箱中取出一杯底部有少量蔗糖固体的糖水甲，待其恢复至室温，发现底部固体完全溶解，得到液体乙，则乙中溶解的溶质质量大，甲中溶质的质量较小，故选项说法错误。
C、从冰箱中取出一杯底部有少量蔗糖固体的糖水甲，待其恢复至室温，发现底部固体完全溶解，得到液体乙，则乙中溶解的溶质质量大，乙中溶质的质量分数较大，故选项说法错误。
D、从冰箱中取出一杯底部有少量蔗糖固体的糖水甲，待其恢复至室温，发现底部固体完全溶解，得到液体乙，说明蔗糖的溶解度随着温度的升高而增大，乙的温度比甲高，则乙中蔗糖的溶解度较大，故选项说法正确。
故选：D。
11．（2020•静安区一模）把 100g 溶质质量分数为 16%的氯化钠溶液稀释成 10%的溶液，全部用到的一组仪器是（ ）
A．天平、量筒、烧杯、酒精灯
B．烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管
C．天平、药匙、量筒、烧杯
D．量筒、烧杯、试管、玻璃棒
【分析】利用浓溶液配制稀溶液，采用的加水稀释的方法，其操作步骤是计算、量取、溶解，据此判断所需的仪器。
【解析】解：A、把100g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液稀释成10%的溶液，其操作步骤是计算、量取、溶解，量筒和胶头滴管用于量取水，烧杯、玻璃棒用于进行溶解操作，无需使用天平、酒精灯，故选项错误。
B、把100g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液稀释成10%的溶液，其操作步骤是计算、量取、溶解，量筒和胶头滴管用于量取水，烧杯、玻璃棒用于进行溶解操作，故选项正确。
C、把100g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液稀释成10%的溶液，其操作步骤是计算、量取、溶解，量筒和胶头滴管用于量取水，烧杯、玻璃棒用于进行溶解操作，无需使用天平、药匙，故选项错误。
D、把100g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液稀释成10%的溶液，其操作步骤是计算、量取、溶解，量筒和胶头滴管用于量取水，烧杯、玻璃棒用于进行溶解操作，无需使用试管，故选项错误。
故选：B。
12．（2020•黄浦区一模）t℃时，在 5g 水中不断加入固体物质A，溶液质量变化情况如图所示，有关说法正确的是（ ）
A．t℃时，A 物质的溶解度是 80g/100g 水
B．溶液 2、3 都属于饱和溶液
C．溶液 1、2、3 溶质的质量分数依次增大
D．无法判断 A 物质溶解度受温度影响大小
【分析】一定温度下，某种物质在100g溶剂这达到饱和状态时溶解的质量，是该温度下该物质的溶解度；
溶质质量分数＝×100%。
【解析】解：A、溶液3中含有固体A，说明第三次加入的2gA可能部分溶解，也可能全部没有溶解，即5g水中至少溶解4g固体A，说明t℃时，A物质的溶解度是等于或大于80g/100g，该选项说法不正确；
B、溶液3属于饱和溶液，溶液2可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，该选项说法不正确；
C、溶液1溶质的质量分数小于溶液2、3，溶液2、3质量分数可能相等，也可能溶液2的质量分数小于溶液3，该选项说法不正确；
D、过程中和温度无关，因此无法判断 A 物质溶解度受温度影响大小，该选项说法正确。
故选：D。
13．（2020•宝山区一模）将t℃接近饱和的硫酸铜溶液等分为甲乙两份，向甲中加硫酸铜粉末、乙中加硫酸铜晶体，都恰好达到饱和时甲乙中所加固体的质量关系为（ ）
A．甲＝乙B．甲＜乙C．甲＞乙D．无法确定
【分析】根据硫酸铜晶体是五水合硫酸铜晶体，含有结晶水，进行分析判断。
【解析】解：将t℃接近饱和的硫酸铜溶液等分为甲乙两份，向甲中加硫酸铜粉末、乙中加硫酸铜晶体，由于硫酸铜晶体中含有结晶水，都恰好达到饱和时甲乙中所加固体的质量关系为甲＜乙。
故选：B。
14．（2020•虹口区一模）氯化钾的溶解度曲线如图所示，相关分析正确的是（ ）
A．N 点对应的溶液不能再溶解物质
B．从氯化钾溶液中析出氯化钾只能采用冷却结晶的方法
C．M 点对应的溶液降温至 t1℃，析出 10g 晶体
D．将溶液从 M 点变化到 N 点，溶液质量可能增大
【分析】A、根据饱和溶液的特点分析；
B、根据氯化钾的溶解度随温度变化的情况分析；
C、根据影响饱和溶液析出晶体的质量的量分析；
D、根据不饱和溶液与饱和溶液的转化方法分析。
【解析】解：A、N 点对应的溶液不能再溶解氯化钾，还可以溶解其它的物质，故A错误；
B、由于氯化钾的溶解度受温度的影响不大，从氯化钾溶液中析出氯化钾可采用蒸发结晶的方法，故B错误；
C、M 点对应的溶液降温至 t1℃，析出晶体的质量不一定是10g，还与溶液的质量、溶液的状态有关，故C错误；
D、将溶液从 M 点变化到 N 点，溶液质量可能增大，故D正确。
故选：D。
15．（2020•新乡县二模）硝酸钾溶解度曲线如图Ⅱ所示，图Ⅰ中“操作 X”前后溶液状态变化过程可以在图Ⅱ中表示为（ ）
A．b点→a点B．c点→a点C．c点→b点D．c点→d点
【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：图Ⅰ中“操作 X”前后溶液状态变化过程可以在图Ⅱ中表示为：c点→a点；
【解析】解：由溶解度曲线可知：图Ⅰ中“操作 X”前后溶液状态变化过程可以在图Ⅱ中表示为：c点→a点，因为降低温度达到饱和状态且溶液质量不变；
故选：B。
16．（2020•徐汇区一模）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，从中获取的信息正确的是（ ）
A．若把t1℃甲的饱和溶液升温至t2℃再加甲的质量为15g，此时溶液仍为饱和溶液
B．蒸发溶剂可使丙的饱和溶液变为不饱和溶液
C．t1℃时，等质量的甲、乙、丙三种溶液所含溶质的质量可能相同
D．t2℃时，甲、乙、丙的饱和溶液分别降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数大小顺序为乙＞甲＝丙
【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小。
【解析】解：A、若把t1℃甲的饱和溶液升温至t2℃，饱和溶液的质量不能确定，变成饱和溶液时，加入的固体质量也不能确定，故A错误；
B、降低温度可使丙的饱和溶液变为不饱和溶液，故B错误；
C、t1℃时，等质量的甲、乙、丙三种溶液状态不能确定，所以所含溶质的质量可能相同，故C正确；
D、t1℃时，乙物质的溶解度最大，甲、丙物质的溶解度相等，降低温度，甲、乙物质的溶解度减小，丙物质的溶解度增大，应该按照t2℃时的溶解度计算，所以t2℃时，甲、乙、丙的饱和溶液分别降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数大小顺序为乙＞甲＞丙，故D错误。
故选：C。
二．填空题
17．（2020•上海模拟）甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示（三种物质均不含结晶水）。
① t1 ℃时，甲与丙的溶解度相等。
②t1℃时三种物质的饱和溶液，升高温度至t2℃，有晶体析出的是 丙 （选填“甲”“乙”或“丙”）
③乙中混有少量甲，提纯乙的方法是 蒸发结晶 。
④t3℃时，甲、乙、丙三种物质各4g分别放入盛有10g水的烧杯中，充分溶解后依次得到溶液Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ．溶液Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的溶质质量分数的大小关系是 Ⅰ＝Ⅱ＞Ⅲ （用“Ⅰ”“Ⅱ”“Ⅲ”和“＞”“＝”表示）；其中属于不饱和溶液的是 Ⅰ ，请定量说明将该溶液转变为饱和溶液的方法 再加入3g甲或蒸发4.3g水 。
【分析】①根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较；
②根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况；
③物质的饱和溶液不能继续溶解该物质，但是能够溶解其它物质；
④饱和溶液质量分数＝×100%，溶质质量分数＝×100%；
饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化。
【解析】解：①t1℃时，甲与丙的溶解度相等。
故填：t1。
②t1℃时三种物质的饱和溶液，升高温度至t2℃，由于丙的溶解度随着温度升高而减小，因此有晶体析出的是丙。
故填：丙。
③乙中混有少量甲，提纯乙的方法是蒸发结晶。
故填：蒸发结晶。
④t3℃时，甲、乙、丙三种物质各4g分别放入盛有10g水的烧杯中，甲、乙完全溶解，形成溶液的质量分数相等，丙不能完全溶解，形成溶液的质量分数小于甲、乙；
其中属于不饱和溶液的是Ⅰ；
将该溶液转变为饱和溶液的方法：t3℃时甲的溶解度是70g，则10g水中溶解7g恰好饱和，因此需要再加入3g甲；
设4g甲溶解形成饱和溶液时需要水的质量为x，根据题意有：10g：7g＝x：4g，x≈5.7g，因此需要蒸发水的质量：10g﹣5.7g＝4.3g，即蒸发4.3g水后形成饱和溶液。
故填：Ⅰ＝Ⅱ＞Ⅲ；Ⅰ；再加入3g甲或蒸发4.3g水。
18．（2020•崇明区一模）硝酸钾（KNO3）和氯化钾（KCl）的溶解度曲线如图所示：
①t1℃时，氯化钾的溶解度 ＞ （填“＞”、“＝”或“＜”）硝酸钾的溶解度。
②硝酸钾的溶解度随温度的升高而 增大 （填“增大”或“减小”）。
③P点是硝酸钾和氯化钾的两条曲线的交点，其含义是 在t2℃时氯化钾和硝酸钾的溶解度相等 。
④若硝酸钾中混有少量氯化钾，提纯硝酸钾采取的方法是 降温结晶 。
⑤将t3℃时氯化钾的饱和溶液70.0g稀释成溶质质量分数为20.0%的氯化钾溶液，需加水 30 g．查阅相关物质的密度后，在实验室完成该实验，通常需要的仪器除烧杯、
胶头滴管外，还需 CD （填字母标号）。
A．电子天平 B．药匙 C．量筒 D．玻璃棒
⑥现有t2℃时硝酸钾饱和溶液m1g和氯化钾饱和溶液m2g．不考虑水的蒸发，关系一定成立的是 AC （填字母标号）。
A．两溶液中溶质的质量分数相等
B．分别降温到t1℃，析出KNO3的质量大于析出KCl的质量
C．分别升温至t3℃，所得溶液均为不饱和溶液
D．保持t2℃不变，分别加入等质量的水，混匀后所得溶液中溶质的质量分数相等
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
【解析】解：①据图可以看出，t1℃时，氯化钾的溶解度＞硝酸钾的溶解度，故填：＞。
②据图可以看出，硝酸钾的溶解度随温度的升高增大，故填：增大。
③P点是硝酸钾和氯化钾的两条曲线的交点，表示在t2℃时氯化钾和硝酸钾的溶解度相等，故填：在t2℃时氯化钾和硝酸钾的溶解度相等。
④硝酸钾的溶解度随温度的升高 增大明显，故硝酸钾中混有少量氯化钾，提纯硝酸钾采取的方法是降温结晶，故填：降温结晶。
⑤由溶解度曲线可知，在t3℃时KCl的溶解度是40g，则t3℃时KCl的饱和溶液70.0g含有溶质的质量是20g，
设加入水的质量是x，则 20g＝（70.0g+x）×20% 解得：x＝30g；
查阅相关物质的密度后，在实验室完成该实验通常需要的仪器有烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒。
故填：30；CD。
⑥A．由于在t2℃时KNO3和KC溶解度相同，则t2℃两饱和溶液中溶质的质量分数相等，故A正确；
B．由于饱和溶液质量关系不确定，分别降温到t1℃，析出晶体的质量无法比较，故B错误；
C．由于二者的溶解度都随温度的升高而增大，所以分别升温至t3℃，所得溶液中溶质的质量分数相等，故C正确；
D．由于溶液质量的大小不确定，保持t2℃不变，分别加入等质量的水，混匀后所得溶液中溶质的质量分数无法比较，故D错误。
故填：AC。
19．（2020•松江区一模）研究物质的溶解对于生产、生活有重要意义。
（1）图 1 为甲、乙、丙（均不含结晶水）三种固体物质的溶解度曲线。t3℃，甲物质的溶解度是 110 克/100g 水，把丙的饱和溶液转化为不饱和溶液的一种方法是 降低温度 。
（2）t2℃，在一定量水中依次进行如图2实验，得到相应的溶液 a～c。
溶液 a～c 中，一定属于不饱和溶液的是 a （填编号）；
（3）t1℃，把 120g 甲和 100g 乙的饱和溶液分别恒温蒸发 10g 水，析出晶体的质量关系是 B 。
A 甲＞乙 B 甲＜乙 C 甲＝乙 D 无法确定
（4）t2℃，30 克甲物质放入盛有 50 克水烧杯中，得到溶液 75 克；对该烧杯进行如下实验，一定能使该烧杯中溶质质量分数发生改变的是 BC 。
A 加入甲物质 B 升温 C 降温 D 加少量水
【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断温度改变后析出晶体的质量关系。
【解析】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，t3℃，甲物质的溶解度是110克/100g水，丙物质的溶解度随温度的升高而减小，所以把丙的饱和溶液转化为不饱和溶液的一种方法是：降低温度；
（2）t2℃，在一定量水中依次进行如图2实验，溶液 a～c 中，连续加入两次的10g甲固体都没有固体剩余，所以一定属于不饱和溶液的是a；
（3）t1℃，乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度，所以把 120g 甲和 100g 乙的饱和溶液分别恒温蒸发 10g 水，析出晶体的质量关系是甲＜乙，故选：B；
（4）t2℃，甲物质的溶解度是50g，所以30 克甲物质放入盛有 50 克水烧杯中，得到溶液75克；对该烧杯进行如下实验，一定能使该烧杯中溶质质量分数发生改变的是 升温、降温，甲物质的溶解度都会改变，溶质质量也都会改变，溶液质量分数也会变化，故选：BC。
故答案为：（1）110；降低温度；
（2）a；
（3）B；
（4）BC。
20．（2020•嘉定区一模）甲、乙两种固体的溶解度曲线如图一所示，t2℃时，100 克水中加入60克硝酸钾，充分搅拌，直到固体完全消失，然后按图二进行实验，分别采用不同方法（每种方法只改变一个量），得到三个恰好饱和的溶液，且溶液质量依次减小。
①t1℃时，溶解度大小关系为：甲 ＞ 乙（填“＞”或“＜”或“＝”）。
②t2℃时，配制180克甲物质的饱和溶液，需称量甲的质量 80 g。
③由图二推测硝酸钾是图一中的 甲 物质（填“甲”或“乙”）。
④图二中“某一步操作”得到E杯中溶液的操作是 蒸发溶剂 。
⑤图二中得到的C、D、E杯溶液中质量分数大小关系是 C＝E＞D （用“＞或＜或＝”表示）。
⑥图二中“某一步操作”得到D杯溶液前后的溶液状态变化过程可以在图一中表示为 B （填字母序号）。
A．b 点→a 点 B．c 点→a 点 C．b 点→c 点 D．c 点→d 点
【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解度比较；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
【解析】解：①通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，溶解度大小关系为：甲＞乙；
②t2℃时，甲物质的溶解度是80g，所以配制180克甲物质的饱和溶液，需称量甲的质量80g；
③t2℃时，甲物质的溶解度大于60g，乙物质的溶解度小于60g，将60g的硝酸钾溶液100g的水中，完全溶解，所以由图二推测硝酸钾是图一中的甲物质；
④图二中“某一步操作”后溶液的体积减少了，所以得到E杯中溶液的操作是蒸发溶剂；
⑤C中的溶液质量变大，应该是增加溶质，D中的溶液质量不变，应该是降低温度，E中的溶液质量减少应该是蒸发溶剂，所以图二中得到的C、D、E杯溶液中质量分数大小关系是C＝E＞D；
⑥②中溶液是t2℃时的不饱和溶液，对应图中的c点，经过某一步操作后变成③中的饱和溶液，对应图中的a点，故选：B。
故答案为：①＞；
②80；
③甲；
④蒸发溶剂；
⑤C＝E＞D；
⑥B。
21．（2020•静安区一模）如表为硝酸钾和氯化钠的部分溶解度数据，某同学进行了如图的溶解实验
①溶解度随温度升高变化显著的物质是 KNO3 。
②20℃时硝酸钾的溶解度为 31.6 g/100g 水。
③上述溶液中属于饱和溶液的是 BCE ，把上述的饱和溶液转化成不饱和溶液的方法有 升温 、 加溶剂 。
④实验中升温和搅拌的目的分别是 增大NaCl的溶解度 、 加速溶解 。
⑤BCEF 溶液中溶质质量分数由大到小的关系是 C＞B＞E＞F （用“＜”、“＞”、“＝”表示）。
⑥硝酸钾中含有少量氯化钠时，提纯硝酸钾的方法是 降温结晶 。
【分析】根据固体的溶解度表可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
【解析】解：①通过分析溶解度曲线可知，溶解度随温度升高变化显著的物质是KNO3；
②20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g/100g 水；
③上述溶液中，BE烧杯底部有固体剩余，50℃时，氯化钠的溶解度是37g，10g水中刚好溶解3.7g氯化钠，所以属于饱和溶液的是BCE，把上述的饱和溶液转化成不饱和溶液的方法有升温、加溶剂；
④氯化钠的溶解度随温度的升高而增大，所以实验中升温和搅拌的目的分别是增大NaCl 的溶解度、加速溶解；
⑤B是20℃时氯化钠的饱和溶液，质量分数为：×100%，C溶液的质量分数为×100%，E是20℃时，硝酸钾的饱和溶液，溶质质量分数为：×100%，F溶液的质量分数为×100%，所以BCEF溶液中溶质质量分数由大到小的关系是C＞B＞E＞F；
⑥硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，所以硝酸钾中含有少量氯化钠时，提纯硝酸钾的方法是降温结晶。
故答案为：①KNO3；
②31.6；
③BCE；升温；加溶剂；
④增大NaCl 的溶解度；加速溶解；
⑤C＞B＞E＞F；
⑥降温结晶。
三．解答题
22．（2020•崇明区二模）硝酸钾在不同温度下的溶解度数据如下表所示：
回答下列问题：
①硝酸钾的溶解度随温度升高而 增大 （填“增大”或“减小”）。
②20℃时，将15克硝酸钾加入40克水中，充分搅拌，所得溶液为 饱和 （填“饱和”或“不饱和”）溶液；此时溶液的溶质质量分数为 ×100%＝24.0% （列出计算式）。
③某硝酸钾固体中混有少量氯化钠，分离提纯硝酸钾的操作是配成高温下的硝酸钾饱和溶液、 降温结晶 、过滤、洗涤、干燥。
④甲是60℃的硝酸钾溶液，按如图所示进行操作。分析正确的是 BD （填序号）。
A．乙一定是不饱和溶液
B．丙和丁一定是饱和溶液
C．乙的溶质质量分数不一定比甲大
D．甲和丙的溶质质量分数有可能相等
【分析】根据表中信息可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况；
饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化；
饱和溶液的溶质质量分数＝×100%；
溶液中溶质质量分数＝×100%；
一种物质的溶解度受温度变化影响较大，一种物质的溶解度受温度变化影响较小，可以用降温结晶或蒸发结晶的方法分离。
【解析】解：①硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。
故填：增大。
②20℃时硝酸钾溶解度是31.6g，40g水中溶解12.64g硝酸钾恰好饱和，将15g硝酸钾加入40g水中，充分搅拌后能够溶解12.64g，所得溶液为饱和溶液；
此时溶液的溶质质量分数为：×100%＝24.0%。
故填：饱和；×100%＝24.0%。
③硝酸钾溶解度受温度变化影响较大，氯化钠溶解度受温度变化影响较小，某硝酸钾固体中混有少量氯化钠，分离提纯硝酸钾的操作是配成高温下的硝酸钾饱和溶液、降温结晶、过滤、洗涤、干燥。
故填：降温结晶。
④A．乙可能是不饱和溶液，也可能是饱和溶液，该选项说法不正确；
B．丙和丁一定是饱和溶液，该选项说法正确；
C．甲和乙中溶质质量相等，甲溶液质量大于乙，因此乙的溶质质量分数一定比甲大，该选项说法不正确；
D．甲和丙的溶质质量分数有可能相等，是因为丙的溶质质量、溶剂质量与甲相比都减小，该选项说法正确。
故选：BD。
23．（2020•上海模拟）如图是X、Y、Z三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线：
①物质Z的溶解度随温度的升高而 B 。
A．升高 B．降低 C．不改变
②在 温度大于t1℃ 的温度范围里，物质X的溶解度大于物质Z的溶解度。
③将X、Y、Z三种物质的饱和溶液，由t1℃升温到t2℃（溶剂量不变），溶液中溶质的质量分数不变的是 XY （选填“X”、“Y”、“Z”）。
【分析】据溶解度曲线可知物质的溶解度随温度变化情况，可比较同一温度下物质的溶解度大小，并可据物质的溶解度受温度影响情况分析升温时溶质的质量分数变化情况。
【解析】解：①物质Z的溶解度随温度的升高而 减小，故B正确；
②由图可知：在温度大于t1℃的温度范围里，物质X的溶解度大于物质Z的溶解度；
③由图可知：XY的溶解度随温度升高而增大，Z的溶解度随温度升高而减小，所以将X、Y、Z三种物质的饱和溶液，由t1℃升温到t2℃（溶剂量不变），XY溶解度增大，变为不饱和溶液，溶质的质量不变，则溶质的质量分数不变，Z的溶解度减小，析出溶质，则溶液中溶质的质量分数减小；
故答案为：①B；②温度大于t1℃；③XY。
24．（2019•崇明区二模）下表是NaCl、KNO3在不同温度时的溶解度，根据数据回答。
①氯化钠的溶解度受温度变化的影响 很小 （填“很大”或“很小”）。
②50℃时，KNO3的溶解度 ＞ （填“＜”、“＞”或“＝”NaCl的溶解度；向烧杯中加入100g水和49.0gKNO3固体配成50℃的溶液，再冷却到20℃，烧杯中析出固体的质量为 17.4 g。
③KNO3中混有少量的NaCl，提纯的方法是 降温结晶 （填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。
④要比较NaCl和KNO3在水中的溶解性强弱，测定的数据可以是：相同温度下，等质量的溶质完全溶解达到饱和时所需水的质量；或 相同温度下，等质量的溶剂完全溶解达到饱和时所需溶质的质量 。
⑤如图是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况，说法正确的是 B、D （填编号）。
A．操作I一定是降温
B．a与b的溶剂质量可能相等
C．a与c的溶质质量一定相等
D．b与c的溶质质量分数一定相等
【分析】①根据表格数据分析；
②根据表格数据和溶解度分析；
③根据结晶的方法分析；
④根据控制变量法分析；
⑤根据饱和溶液和不饱和溶液的转化方法分析。
【解析】解：①由表格数据分析，氯化钠的溶解度随温度变化不大，故氯化钠的溶解度受温度变化的影响较小；
②50℃时，KNO3的溶解度为85.5g，NaCl的溶解度为37g，故填＞；向烧杯中加入100g水和49.0gKNO3固体配成50℃的溶液，再冷却到20℃，这时硝酸钾的溶解度为
31.6g，烧杯中析出固体的质量为49g﹣31.6g＝17.4g；
③提纯的方法有蒸发结晶和降温结晶两种，蒸发结晶适用于溶解度受温度影响不大的物质，降温结晶适用于溶解度受温度影响大的物质，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，故提纯硝酸钾应用降温结晶；
④固体溶解度的影响因素是温度，故要比较NaCl和KNO3在水中的溶解性强弱要在相同的温度下，测定的数据可以是：相同温度下，等质量的溶质完全溶解达到饱和时所需水的质量；或是相同温度下，等质量的溶剂完全溶解达到饱和时所需溶质的质量；
⑤A、操作一把不饱和溶液变为饱和溶液，可以增加溶质、蒸发溶剂或降低温度，故A错误；
B、若操作一增加溶质或降温，则a与b溶剂质量相等，故B正确；
C、a与c的溶质质量不一定相等，故C错误；
D、b和c是同一温度下的饱和溶液，故两者的溶质质量分数一定相等，故D正确；
故选B、D。
故答案为：①很小；
②＞；17.4；
③降温结晶；
④相同温度下，等质量的溶剂完全溶解达到饱和时所需溶质的质量；
⑤B、D。
25．（2019•闵行区二模）硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图所示：
①t1℃时，硝酸钾的溶解度为 25g/100g水 。
②t3℃时，向100g水中加入50g氯化钾充分溶解后，得到氯化钾溶液的质量是 140 g；保持温度不变，再加入20g水，充分搅拌后，氯化钾溶液的溶质质量分数 不变 （填“变大”、“不变”或“变小”）。
③将t3℃时硝酸钾和氯化钾的饱和溶液各100g分别蒸发10g水，然后降温至t2℃，过滤，得到溶液a和溶液b。对于溶液a和溶液b说法正确的是 BC 。
A．溶质质量a＝b
C．溶剂质量a＜b
B．溶液质量a＜b
D．溶质的质量分数a＞b
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
【解析】解：①通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，硝酸钾的溶解度为25g/100g水；
②t3℃时，氯化钾的溶解度是40g，所以向100g水中加入50g氯化钾充分溶解后，得到氯化钾溶液的质量是140g；保持温度不变，再加入20g水，充分搅拌后，氯化钾溶液的溶质质量分数不变；
③将t3℃时硝酸钾和氯化钾的饱和溶液各100g分别蒸发10g水，然后降温至t2℃，过滤，得到溶液a和溶液b，
A、t3℃时，氯化钾的溶解度小于硝酸钾的溶解度，蒸发10g水，氯化钾析出的晶体少，溶质质量不相等，故错误；
B、t3℃时，氯化钾的溶解度小于硝酸钾的溶解度，硝酸钾和氯化钾的饱和溶液各100g，b溶液中的溶剂多，蒸发10g，水，还是b中的溶剂多，所以溶剂质量a＜b，故正确；
C、t3℃时，氯化钾的溶解度小于硝酸钾的溶解度，蒸发10g水，氯化钾析出的晶体少，此时氯化钾饱和溶液的质量大于硝酸钾饱和溶液的质量，虽然降低相同的温度，但氯化钾溶解度减小的幅度小于硝酸钾，所以硝酸钾析出晶体质量较大，所以溶液质量a＜b，故正确；
D、a、b都是t2℃时的饱和溶液，所以溶质的质量分数a＝b，故错误。
故选：BC。
故答案为：①25g/100g水；
②140，不变；
③BC。
26．（2020•青浦区二模）根据表中数据，回答问题
10℃时，将固体KNO3、NaCl各20g分别放到盛有100g水的①、②两个烧杯中，充分溶解后，恢复到10℃，现象如图，请结合图示回答下列问题：
Ⅰ．能说明固体甲是NaCl的证据是 10℃时氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度 。
Ⅱ．下列关于10℃时，甲、乙所得溶液的说法正确的是 AC （填编号）。
A．溶液中溶质质量：烧杯①＞烧杯②
B．烧杯②中溶液是饱和溶液，无法确定烧杯①中溶液是饱和溶液还是不饱和溶液。
C．将两个烧杯中溶液升温至20℃时，溶质质量分数烧杯①＝烧杯②
D．若将烧杯①和烧杯②中物质全部混合，温度保持10℃，则仍有固体未全部溶解。
Ⅲ．40℃时，100克水中溶解了40克KNO3，恒温蒸发掉 37.4 克水时（结果精确到0.1），开始析出晶体。
Ⅳ．当KNO3中混有少量NaCl时，提纯KNO3采用的方法是 降温结晶 （填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。
Ⅴ．现将经提纯的KNO3用于配制一定溶质质量分数的溶液，实验中用到的仪器除了电子天平、药匙、烧杯、玻璃棒、试剂瓶、标签外，还需用到的仪器有 量筒、胶头滴管 。
【分析】Ⅰ、根据物质的溶解度来分析；
Ⅱ、根据物质的溶解度、溶液的组成、溶液的状态、溶质的质量分数来分析；
Ⅲ、根据硝酸钾的溶解度来分析；
Ⅳ、根据物质的溶解度受温度影响情况来分析；
Ⅴ、根据配制溶液所需仪器来分析。
【解析】解：Ⅰ、由图示可知，烧杯①中的甲物质完全溶解，而烧杯②中的乙物质没有全部溶解，因为10℃时氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度，所以固体甲是NaCl；故填：10℃时氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度；
Ⅱ、A．两烧杯中溶剂的质量相等，而烧杯①中溶解的溶质质量大于烧杯②中溶解的溶质质量，所以溶液中溶质质量：烧杯①＞烧杯②，选项说法正确；
B．烧杯②中有不溶解的晶体存在，所以该溶液是饱和溶液；在0℃时，氯化钠的溶解度为35.7g，且氯化钠的溶解度随着温度的升高慢慢增多，所以10℃时氯化钠的溶解度大于35.7g，所以在该温度下将NaCl20g放到盛有100g水的烧杯中充分搅拌，得到是该温度下氯化钠的不饱和溶液，选项说法错误；
C．20℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度均大于20g，所以将两个烧杯中溶液升温至20℃时，溶质全部溶解，所得溶液中溶质质量分数烧杯①＝烧杯②，选项说法正确；
D．若将烧杯①和烧杯②中物质全部混合，溶剂的质量为200g，温度保持10℃，由两种物质的溶解度可知，氯化钠和硝酸钾会全部溶解，选项说法错误。
故填：AC；
Ⅲ、40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g，设此温度下，恰好溶解40gKNO3需要水的质量为x，则：
x≈62.6g
则需要恒温蒸发掉水的质量为：100g﹣62.6g＝37.4g
故填：37.4；
Ⅳ、氯化钠的溶解度受温度影响不大，而硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，所以KNO3溶液中含有少量NaCl，要提纯KNO3，采用的方法是降温结晶；故填：降温结晶；
Ⅴ、将经提纯的KNO3用于配制一定溶质质量分数的溶液，实验中用到的仪器除了电子天平、药匙、烧杯、玻璃棒、试剂瓶、标签外，还需用到量筒、胶头滴管；故填：量筒、胶头滴管。
物质
S（g/100g 水）
氯化钠
36
硝酸钾
32
硝酸钠
86
氯化钾
37
物质/溶解度/g/温度
10℃
20℃
30℃
40℃
50℃
60℃
70℃
80℃
NaCl
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
37.8
38.4
KNO3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
138
169
温度/℃
0
20
40
60
80
溶解度（g/100g水）
13.3
31.6
63.9
110
169
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
溶解度
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
（g/100g水）
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
温度℃
溶解度g/100g水
物质
0
20
40
60
KNO3
13.3
32.0
63.9
110
NaCl
35.7
36.6
37.3
38.4