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广西南宁市新民中学2023-2024学年高一下学期3月考试化学试题（含答案）
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这是一份广西南宁市新民中学2023-2024学年高一下学期3月考试化学试题（含答案），共15页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
（考试时间：75分钟 满分：100分）
可能用到相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64
一、单选题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每题只有一个正确选项。）
1. 下列有关文物的说法中正确的是（ ）
A. 玉壶春瓶主要成分是陶瓷，其生产原料为黏土和石灰石
B. 人面纹方鼎和蛇纹尊均属于青铜器，青铜属于金属材料
C. 素纱单衣由蚕丝编制而成，蚕丝的主要成分为氨基酸
D. 红色漆器中可能含有朱砂（HgS）、青矾（）等
2. 下列化学用语正确的是（ ）
A. 中子数为8的氧原子：B. 离子的结构示意图
C. 氯化钠的电子式：D. 水分子的结构式：
3. 化学与社会生产和生活密切相关。下列有关说法正确的是（ ）
A. 是有毒气体，不可在葡萄酒中微量添加
B. 可以实现一步转化
C. 针对新冠肺炎疫情，可用双氧水对场所进行杀菌消毒，过氧化氢分子只有极性共价键
D. 重庆素有雾都之称，雾是一种气溶胶，光束透过大雾可观察到丁达尔效应
4. 利用下列装置能达到实验目的的是（ ）
A. 利用甲装置除去氯气中混有的少量HClB. 利用乙装置稀释浓硫酸
C. 利用丙装置进行喷泉实验D. 利用丁装置进行蒸发结晶
5. 下列离子方程式不正确的是（ ）
A. 铜与浓硫酸反应：
B. 二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：
C. 铜和稀硝酸反应：
D. 氯化氨溶液与氢氧化钙溶液混合加热：
6. 在强酸性或强碱性溶液中，下列各组离子均能大量共存的是（ ）
A. 、、、B. 、、、
C. 、、、D. 、、、
7. 若表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A. 标准状况下，含有的分子数为
B. 32g Cu在足量硫蒸气中完全反应失去的电子数为
C. 和含有的浓硫酸反应，生成的分子数目为
D. 常温下，5.6g铁与硝酸反应，失去的电子数一定为
8. 如图是氮元素的“价-类”二维图的一部分，下列说法错误的是（ ）
A. 从氮元素化合价角度考虑：a与b在一定条件下能反应生成
B. a具有还原性、能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
C. 常温下，e的浓溶液可以用铝罐车运输
D. 在铜与e的稀溶液反应中，氧化剂与还原剂的物质的量比为
9. 用硅的氧化物可以制取硅单质，主要步骤及化学反应如下：
①粗硅制取：。
②纯硅制取：、。
下列说法正确的是（ ）
A. 步骤①的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为
B. 步骤②涉及的反应中硅元素均被还原
C. 可用石英坩埚灼烧熔融固体
D. Si、都能与氢氟酸、NaOH溶液反应
10. 在如图所示装置中，a极金属的活动性比氢强，b极为碳棒。下列关于该装置的叙述不正确的是（ ）
A. 碳棒上有气体放出，溶液pH变大B. a极是正极，b极是负极
C. 导线中有电子流动，电子从a极流向b极D. a极上发生了氧化反应
11. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X元素的原子最外层电子数为内层电子数的3倍，X元素与Z元素为同一主族，Y元素的最高价氧化物为两性氧化物，下列说法中错误的是（ ）
A. 元素对应的离子半径：
B. 元素的非金属性：
C. W元素与第ⅠA族元素形成的化合物均为离子化合物
D. Y元素的单质与NaOH溶液能发生反应，可用作固体管道通剂
12. 由制铝工业废渣（主要含Fe、Ca、Si、Al等的氧化物）制取聚合硫酸铁铝净水剂的流程如下。已知：Si不与稀反应。
下列有关说法不正确的是（ ）
A. 浸取时作用是将氧化为
B. 与稀硫酸反应的离子方程式：
C. 滤液中主要存在的阳离子有：、、、
D. 聚合硫酸铁铝水解形成的胶体具有吸附作用
13. 下列“实验结论或解释”与“实验操作及现象”相符的一组是（ ）
14. 干法氧化铁脱硫除去大气污染物的原理如下图所示。下列说法不正确的是（ ）
A. 为该反应的催化剂
B. 脱硫反应为
C. 总反应为
D. 再生过程中，硫元素被还原
二、非选择题（本题共4小题，共58分。）
15.（15分）（Ⅰ）为无色、有强烈刺激性气味的气体，是大气主要污染物之一。某学习小组的同学为了探究的某些性质，进行了如下实验，并检验能否与氯化钡反应生成沉淀。
（1）仪器a的名称是____________，装置A中生成的离子方程式为____________；加入碳酸钠粉末的目的是____________。
（2）装置B会观察到____________，证明有漂白性。实验时，C出现白色沉淀，请写出相应化学方程式：____________。
（3）结合实验目的，分析装置中采用澄清石灰水而不采用氢氧化钠溶液的原因：____________。
（Ⅱ）氮肥厂的废水直接排放会造成环境污染。目前氨氮废水的处理方法主要有吹脱法、化学沉淀法、硝化反硝化生物法等。某氮肥厂的氨氮废水中氮元素多以和的形式存在，该厂技术团队设计的废水处理方案如下：
（4）检验某溶液中是否含有的方法是____________（写出所需试剂、操作及现象）。
（5）是工业合成硝酸的重要原料，写出实验室制取的化学方程式：____________。
16.（14分）高效净水剂聚合氯化铝铁（PAFC）的组成可表示为，该物质广泛应用于日常生活用水和工业废水的处理。回答下列问题：
（1）为检测PAFC中铝和铁元素的含量，采用如图所示流程进行。
①步骤Ⅰ中的A是______。
②步骤Ⅰ中发生反应生成Ⅱ中溶液离子方程式为____________。
（2）某工厂欲以工业废料（铁、铁和铝的氧化物）为原料制取PAFC，设计如下流程：
①铝元素在元素周期表的位置为______，的电子式为______。
②所得酸性溶液中，一定大量存在的离子有______；可能存在的离子有______，证明该离子确实存在，可采用的操作（必须指明所采用的试剂及观察到的观象）是____________。
③步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式为____________。
17.（14分）任何化学反应都伴随着能量的变化，通过化学反应化学能可转化为热能、电能等不同形式的能量。
（1）可用于工业合成氨气，已知常温常压下拆开键、键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ，形成键会放出391kJ能量。
①根据上述数据判断工业合成氨的反应是______（填“吸热”或“放热”）反应；
②若消耗和，理论上放出或吸收热量为，则为______kJ；
（2）用图甲、乙所示装置进行实验，回答以下问题。
以下叙述中，正确的是______。
a. 甲中铜片是正极，乙中锌片是负极
b. 两烧杯中溶液的pH均增大
c. 两烧杯中铜片表面均有气泡产生
d. 若反应过程中有0.2ml电子转移，生成的氢气在标况下的体积均为2.24L
（3）某同学利用生活或实验室中常用的物品，设计了一个原电池，如图所示。实验原理：
实验用品：电极（铁钉、铜钉）、稀硫酸、烧杯、导线、耳机（或电流表）。
①如果将装置中的耳机改为电流表，则铁钉应连接电流表的______极，其电极反应式为____________；该电极上发生了______（填“氧化”或“还原”）反应。
②反应结束后，测得铁钉质量减轻了2.8克，则转移电子的物质的量为______。
18.（15分）硫元素是动植物生长不可缺少的元素，图1是自然界中硫元素的存在示意图。图2是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系，回答下列问题。
图1 自然界中硫元素的存在示意图 图2 硫元素的价—类二维图
（1）X与Y反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。
（2）溶液易变质，实验室检验溶液是否变质的基本操作是____________。
（3）和氯水都有漂白性，有人为增强漂白效果，将和混合使用，结果适得其反，几乎没有漂白效果，用离子方程式表示其原因：____________。
（4）硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂等。甲、乙两位同学用铜和硫酸做原料，设计了两种制取硫酸铜的方案。
方案甲：铜与浓硫酸加热直接反应，即
方案乙：由
①方案甲中，铜和浓硫酸反应的化学方程式是____________。
②方案乙比方案甲更合理，理由是____________。
（5）、NO和是大气初期污染物的主要成分，催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图2所示。当与NO的物质的量之比为时，与足量氨气在一定条件下发生反应，该反应的化学方程式为____________。
图2
（6）研究表明硝酸与金属反应时，最容易生成亚硝酸（，弱酸），然后才转化成，如果溶液中存在更强的氧化剂，如过氧化氢，它完全有能力将新产生的亚硝酸再氧化成硝酸。图3为金属在不同浓度的混合溶液中的溶解速率和生成的体积V的变化示意图，请回答下列问题：
图3
①最佳溶解金属的混合溶液中的浓度分数为______。
②过氧化氢与亚硝酸反应的化学方程式为____________。
新民中学2023-2024学年高一下学期3月考试
化学
参考答案
1. B
【详解】A. 生产陶瓷的主要原料为黏土，故A错误；
B. 青铜属于合金，为金属材料，故B正确；
C. 蚕丝的主要成分为蛋白质，故C错误；
D. 呈淡绿色，与红色漆器的颜色不相符，故D错误；
故答案为：B。
2. D
【详解】A. 中子数为8的氧原子：，故A错误；
B. 氯离子核内有17个质子，结构示意图为，故B错误；
C. 氯化钠的电子式，故C错误；
D. 水分子的结构式：，故D正确；
选D。
3. D
4. A
【详解】A. 饱和食盐水中存在大量氯离子，降低氯气溶解度，而氯化氢极易溶于水，能达到实验目的，A符合题意；
B. 不能在量筒中稀释浓硫酸，B不符合题意；
C. 氯气在水中溶解度较小，不能形成喷泉，C不符合题意；
D. 蒸发结晶需要使用蒸发皿，D不符合题意；
故选A。
5. C
6. A
【详解】A. 这几种离子之间不反应且和或不反应，所以能大量共存，故A符合题意；
B. 酸性条件下，、能被氧化而不能大量共存，碱性条件下，、反应生成沉淀而不能大量共存，故B不符合题意；
C. 碱性条件下、与反应而不能大量共存，故C不符合题意；
D. 酸性条件下，、反应生成和而不能大量共存；碱性条件下、都能和反应而不能大量共存，故D不符合题意。
答案选A。
7. B
【详解】A. 标准状况下，三氧化硫是固体，不能根据气体摩尔体积计算物质的量，故A错误；
B. Cu在足量硫蒸气中完全反应生成，1个铜原子失去1个电子，32g Cu失去电子数为，失去电子数为，故B错误；
C. 随着反应的进行，浓硫酸浓度降低变为稀硫酸，稀硫酸与铜不反应，因此生成的分子数目小于，故C错误；
D. Fe和足量硝酸反应生成，和少量硝酸反应生成，且铁和浓硝酸发生钝化现象，硝酸的浓度及硝酸的量未知，无法判断Fe失电子数，故D错误；
故答案为：C。
8. D
9. D 解析 步骤①的反应中，是氧化剂，C是还原剂，二者的物质的量之比为；步骤②涉及两个反应，前者硅元素被氧化，后者硅元素被还原；石英坩埚中含有，高温条件下会与反应生成；硅、二氧化硅都能与氢氟酸反应生成，都能与NaOH溶液反应生成。
10. B 解析 a极金属的活动性比氢强，b极为碳棒，a极和b极相连插入稀硫酸中可构成原电池，则a极为负极，b极为正极；碳棒上发生反应，碳棒上有气体放出，反应消耗，溶液的酸性减弱，pH变大；原电池中电子由负极流向正极，故电子由a极经导线流向b极；a极是负极，a极上金属失去电子，发生氧化反应。
11. C
【分析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X的族序数是周期序数的3倍，推断X为第二周期ⅥA族的O元素，Z与X位于同一主族推断Z是S元素，那么W为Cl；Y元素的最高价氧化物为两性氧化物，，则Y为Al；
【详解】A. 电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；元素对应的离子半径：，A正确；
B. 同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；元素的非金属性：，B正确；
C. Cl元素与第ⅠA族元素中氢形成的化合物HCl为共价化合物，C错误；
D. Y元素的单质铝单质，铝与NaOH溶液能发生反应生成氢气，可用作固体管道通剂，D正确；
故选C。
12. C
【分析】废渣加入稀硫酸和双氧水得到硫酸铁、硫酸铝和硫酸钙，过滤除去及硫酸钙，滤液加热聚合，进一步得到聚合硫酸铁铝，据此分析解答；
【详解】A. 有氧化性，作用是将氧化为，故A正确；
B. 与稀硫酸反应生成硫酸铝和水，离子方程式为，故B正确；
C. 双氧水氧化性强于铁离子，所以它会将亚铁离子氧化为铁离子，滤液中主要存在的阳离子是，故C错误；
D. 聚合硫酸铁铝水解生成氢氧化铝和氢氧化铁，氢氧化铁为胶体，胶体有吸附作用，故D正确。
答案选C。
13. A
【详解】A. 浓硫酸使蔗糖脱水，蔗糖变黑，可知浓硫酸具有脱水性，A正确；
B. 若溶液中含有，也可能产生白色沉淀，B错误；
C. 若溶液中含有碳酸氢根，也可以产生二氧化碳，使澄清的石灰水变浑浊，C错误；
D. 铜与浓硫酸在加热的条件下会反应，D错误；
故选A。
14. D 解析 根据转化过程可知，先参与反应，后又生成，说明为该反应的催化剂；根据图示可知，脱硫过程中与反应生成和，化学方程式为；再生过程中，转化为S，硫元素的化合价升高，被氧化；根据转化关系可知，总反应为。
15.（15分）除了标注外，其余每空2分
（1）分液漏斗（1分）
产生二氧化碳，排尽装置中的空气
（2）溶液由红色变为无色
（3）检验二氧化碳是否已将装置中的空气排尽
（4）取少量待测液于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体（或将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟产生），则证明溶液中含有
（5）
16.（14分）（1）氢氧化钠溶液（1分）
（2）第三周期第ⅢA族（1分） 、和 取溶液少量遇试管中，再滴入几滴KSCN溶液，若溶液变血红色，则存在
17.（14分）（1）放热 92
（2）BD （3）负 还原
18.（15分）（1）
（2）取少量溶液于试管中，向其中加入过量稀盐酸，再滴加溶液，如果产生白色沉淀，证明混有；
（3）；
（4）。 方案①生成二氧化硫，污染空气，硫元素不能完全利用，方案②与方案①相比，没有污染产生且原料的利用率高，故方案②更合理。
（5）
（6）10.5%（1分） 选项
实验操作及现象
实验结论或解释
A
向蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑
浓硫酸有脱水性
B
向某溶液中加入HCl酸化的溶液，有白色沉淀产生
该溶液中一定含有
C
向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
该溶液中一定含
D
铜丝加入浓硫酸中，无明显变化
铜和浓硫酸不反应
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
B
D
D
A
C
A
B
D
D
B
C
C
A
D
（考试时间：75分钟 满分：100分）
可能用到相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64
一、单选题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每题只有一个正确选项。）
1. 下列有关文物的说法中正确的是（ ）
A. 玉壶春瓶主要成分是陶瓷，其生产原料为黏土和石灰石
B. 人面纹方鼎和蛇纹尊均属于青铜器，青铜属于金属材料
C. 素纱单衣由蚕丝编制而成，蚕丝的主要成分为氨基酸
D. 红色漆器中可能含有朱砂（HgS）、青矾（）等
2. 下列化学用语正确的是（ ）
A. 中子数为8的氧原子：B. 离子的结构示意图
C. 氯化钠的电子式：D. 水分子的结构式：
3. 化学与社会生产和生活密切相关。下列有关说法正确的是（ ）
A. 是有毒气体，不可在葡萄酒中微量添加
B. 可以实现一步转化
C. 针对新冠肺炎疫情，可用双氧水对场所进行杀菌消毒，过氧化氢分子只有极性共价键
D. 重庆素有雾都之称，雾是一种气溶胶，光束透过大雾可观察到丁达尔效应
4. 利用下列装置能达到实验目的的是（ ）
A. 利用甲装置除去氯气中混有的少量HClB. 利用乙装置稀释浓硫酸
C. 利用丙装置进行喷泉实验D. 利用丁装置进行蒸发结晶
5. 下列离子方程式不正确的是（ ）
A. 铜与浓硫酸反应：
B. 二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：
C. 铜和稀硝酸反应：
D. 氯化氨溶液与氢氧化钙溶液混合加热：
6. 在强酸性或强碱性溶液中，下列各组离子均能大量共存的是（ ）
A. 、、、B. 、、、
C. 、、、D. 、、、
7. 若表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A. 标准状况下，含有的分子数为
B. 32g Cu在足量硫蒸气中完全反应失去的电子数为
C. 和含有的浓硫酸反应，生成的分子数目为
D. 常温下，5.6g铁与硝酸反应，失去的电子数一定为
8. 如图是氮元素的“价-类”二维图的一部分，下列说法错误的是（ ）
A. 从氮元素化合价角度考虑：a与b在一定条件下能反应生成
B. a具有还原性、能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
C. 常温下，e的浓溶液可以用铝罐车运输
D. 在铜与e的稀溶液反应中，氧化剂与还原剂的物质的量比为
9. 用硅的氧化物可以制取硅单质，主要步骤及化学反应如下：
①粗硅制取：。
②纯硅制取：、。
下列说法正确的是（ ）
A. 步骤①的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为
B. 步骤②涉及的反应中硅元素均被还原
C. 可用石英坩埚灼烧熔融固体
D. Si、都能与氢氟酸、NaOH溶液反应
10. 在如图所示装置中，a极金属的活动性比氢强，b极为碳棒。下列关于该装置的叙述不正确的是（ ）
A. 碳棒上有气体放出，溶液pH变大B. a极是正极，b极是负极
C. 导线中有电子流动，电子从a极流向b极D. a极上发生了氧化反应
11. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X元素的原子最外层电子数为内层电子数的3倍，X元素与Z元素为同一主族，Y元素的最高价氧化物为两性氧化物，下列说法中错误的是（ ）
A. 元素对应的离子半径：
B. 元素的非金属性：
C. W元素与第ⅠA族元素形成的化合物均为离子化合物
D. Y元素的单质与NaOH溶液能发生反应，可用作固体管道通剂
12. 由制铝工业废渣（主要含Fe、Ca、Si、Al等的氧化物）制取聚合硫酸铁铝净水剂的流程如下。已知：Si不与稀反应。
下列有关说法不正确的是（ ）
A. 浸取时作用是将氧化为
B. 与稀硫酸反应的离子方程式：
C. 滤液中主要存在的阳离子有：、、、
D. 聚合硫酸铁铝水解形成的胶体具有吸附作用
13. 下列“实验结论或解释”与“实验操作及现象”相符的一组是（ ）
14. 干法氧化铁脱硫除去大气污染物的原理如下图所示。下列说法不正确的是（ ）
A. 为该反应的催化剂
B. 脱硫反应为
C. 总反应为
D. 再生过程中，硫元素被还原
二、非选择题（本题共4小题，共58分。）
15.（15分）（Ⅰ）为无色、有强烈刺激性气味的气体，是大气主要污染物之一。某学习小组的同学为了探究的某些性质，进行了如下实验，并检验能否与氯化钡反应生成沉淀。
（1）仪器a的名称是____________，装置A中生成的离子方程式为____________；加入碳酸钠粉末的目的是____________。
（2）装置B会观察到____________，证明有漂白性。实验时，C出现白色沉淀，请写出相应化学方程式：____________。
（3）结合实验目的，分析装置中采用澄清石灰水而不采用氢氧化钠溶液的原因：____________。
（Ⅱ）氮肥厂的废水直接排放会造成环境污染。目前氨氮废水的处理方法主要有吹脱法、化学沉淀法、硝化反硝化生物法等。某氮肥厂的氨氮废水中氮元素多以和的形式存在，该厂技术团队设计的废水处理方案如下：
（4）检验某溶液中是否含有的方法是____________（写出所需试剂、操作及现象）。
（5）是工业合成硝酸的重要原料，写出实验室制取的化学方程式：____________。
16.（14分）高效净水剂聚合氯化铝铁（PAFC）的组成可表示为，该物质广泛应用于日常生活用水和工业废水的处理。回答下列问题：
（1）为检测PAFC中铝和铁元素的含量，采用如图所示流程进行。
①步骤Ⅰ中的A是______。
②步骤Ⅰ中发生反应生成Ⅱ中溶液离子方程式为____________。
（2）某工厂欲以工业废料（铁、铁和铝的氧化物）为原料制取PAFC，设计如下流程：
①铝元素在元素周期表的位置为______，的电子式为______。
②所得酸性溶液中，一定大量存在的离子有______；可能存在的离子有______，证明该离子确实存在，可采用的操作（必须指明所采用的试剂及观察到的观象）是____________。
③步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式为____________。
17.（14分）任何化学反应都伴随着能量的变化，通过化学反应化学能可转化为热能、电能等不同形式的能量。
（1）可用于工业合成氨气，已知常温常压下拆开键、键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ，形成键会放出391kJ能量。
①根据上述数据判断工业合成氨的反应是______（填“吸热”或“放热”）反应；
②若消耗和，理论上放出或吸收热量为，则为______kJ；
（2）用图甲、乙所示装置进行实验，回答以下问题。
以下叙述中，正确的是______。
a. 甲中铜片是正极，乙中锌片是负极
b. 两烧杯中溶液的pH均增大
c. 两烧杯中铜片表面均有气泡产生
d. 若反应过程中有0.2ml电子转移，生成的氢气在标况下的体积均为2.24L
（3）某同学利用生活或实验室中常用的物品，设计了一个原电池，如图所示。实验原理：
实验用品：电极（铁钉、铜钉）、稀硫酸、烧杯、导线、耳机（或电流表）。
①如果将装置中的耳机改为电流表，则铁钉应连接电流表的______极，其电极反应式为____________；该电极上发生了______（填“氧化”或“还原”）反应。
②反应结束后，测得铁钉质量减轻了2.8克，则转移电子的物质的量为______。
18.（15分）硫元素是动植物生长不可缺少的元素，图1是自然界中硫元素的存在示意图。图2是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系，回答下列问题。
图1 自然界中硫元素的存在示意图 图2 硫元素的价—类二维图
（1）X与Y反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。
（2）溶液易变质，实验室检验溶液是否变质的基本操作是____________。
（3）和氯水都有漂白性，有人为增强漂白效果，将和混合使用，结果适得其反，几乎没有漂白效果，用离子方程式表示其原因：____________。
（4）硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂等。甲、乙两位同学用铜和硫酸做原料，设计了两种制取硫酸铜的方案。
方案甲：铜与浓硫酸加热直接反应，即
方案乙：由
①方案甲中，铜和浓硫酸反应的化学方程式是____________。
②方案乙比方案甲更合理，理由是____________。
（5）、NO和是大气初期污染物的主要成分，催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图2所示。当与NO的物质的量之比为时，与足量氨气在一定条件下发生反应，该反应的化学方程式为____________。
图2
（6）研究表明硝酸与金属反应时，最容易生成亚硝酸（，弱酸），然后才转化成，如果溶液中存在更强的氧化剂，如过氧化氢，它完全有能力将新产生的亚硝酸再氧化成硝酸。图3为金属在不同浓度的混合溶液中的溶解速率和生成的体积V的变化示意图，请回答下列问题：
图3
①最佳溶解金属的混合溶液中的浓度分数为______。
②过氧化氢与亚硝酸反应的化学方程式为____________。
新民中学2023-2024学年高一下学期3月考试
化学
参考答案
1. B
【详解】A. 生产陶瓷的主要原料为黏土，故A错误；
B. 青铜属于合金，为金属材料，故B正确；
C. 蚕丝的主要成分为蛋白质，故C错误；
D. 呈淡绿色，与红色漆器的颜色不相符，故D错误；
故答案为：B。
2. D
【详解】A. 中子数为8的氧原子：，故A错误；
B. 氯离子核内有17个质子，结构示意图为，故B错误；
C. 氯化钠的电子式，故C错误；
D. 水分子的结构式：，故D正确；
选D。
3. D
4. A
【详解】A. 饱和食盐水中存在大量氯离子，降低氯气溶解度，而氯化氢极易溶于水，能达到实验目的，A符合题意；
B. 不能在量筒中稀释浓硫酸，B不符合题意；
C. 氯气在水中溶解度较小，不能形成喷泉，C不符合题意；
D. 蒸发结晶需要使用蒸发皿，D不符合题意；
故选A。
5. C
6. A
【详解】A. 这几种离子之间不反应且和或不反应，所以能大量共存，故A符合题意；
B. 酸性条件下，、能被氧化而不能大量共存，碱性条件下，、反应生成沉淀而不能大量共存，故B不符合题意；
C. 碱性条件下、与反应而不能大量共存，故C不符合题意；
D. 酸性条件下，、反应生成和而不能大量共存；碱性条件下、都能和反应而不能大量共存，故D不符合题意。
答案选A。
7. B
【详解】A. 标准状况下，三氧化硫是固体，不能根据气体摩尔体积计算物质的量，故A错误；
B. Cu在足量硫蒸气中完全反应生成，1个铜原子失去1个电子，32g Cu失去电子数为，失去电子数为，故B错误；
C. 随着反应的进行，浓硫酸浓度降低变为稀硫酸，稀硫酸与铜不反应，因此生成的分子数目小于，故C错误；
D. Fe和足量硝酸反应生成，和少量硝酸反应生成，且铁和浓硝酸发生钝化现象，硝酸的浓度及硝酸的量未知，无法判断Fe失电子数，故D错误；
故答案为：C。
8. D
9. D 解析 步骤①的反应中，是氧化剂，C是还原剂，二者的物质的量之比为；步骤②涉及两个反应，前者硅元素被氧化，后者硅元素被还原；石英坩埚中含有，高温条件下会与反应生成；硅、二氧化硅都能与氢氟酸反应生成，都能与NaOH溶液反应生成。
10. B 解析 a极金属的活动性比氢强，b极为碳棒，a极和b极相连插入稀硫酸中可构成原电池，则a极为负极，b极为正极；碳棒上发生反应，碳棒上有气体放出，反应消耗，溶液的酸性减弱，pH变大；原电池中电子由负极流向正极，故电子由a极经导线流向b极；a极是负极，a极上金属失去电子，发生氧化反应。
11. C
【分析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X的族序数是周期序数的3倍，推断X为第二周期ⅥA族的O元素，Z与X位于同一主族推断Z是S元素，那么W为Cl；Y元素的最高价氧化物为两性氧化物，，则Y为Al；
【详解】A. 电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；元素对应的离子半径：，A正确；
B. 同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；元素的非金属性：，B正确；
C. Cl元素与第ⅠA族元素中氢形成的化合物HCl为共价化合物，C错误；
D. Y元素的单质铝单质，铝与NaOH溶液能发生反应生成氢气，可用作固体管道通剂，D正确；
故选C。
12. C
【分析】废渣加入稀硫酸和双氧水得到硫酸铁、硫酸铝和硫酸钙，过滤除去及硫酸钙，滤液加热聚合，进一步得到聚合硫酸铁铝，据此分析解答；
【详解】A. 有氧化性，作用是将氧化为，故A正确；
B. 与稀硫酸反应生成硫酸铝和水，离子方程式为，故B正确；
C. 双氧水氧化性强于铁离子，所以它会将亚铁离子氧化为铁离子，滤液中主要存在的阳离子是，故C错误；
D. 聚合硫酸铁铝水解生成氢氧化铝和氢氧化铁，氢氧化铁为胶体，胶体有吸附作用，故D正确。
答案选C。
13. A
【详解】A. 浓硫酸使蔗糖脱水，蔗糖变黑，可知浓硫酸具有脱水性，A正确；
B. 若溶液中含有，也可能产生白色沉淀，B错误；
C. 若溶液中含有碳酸氢根，也可以产生二氧化碳，使澄清的石灰水变浑浊，C错误；
D. 铜与浓硫酸在加热的条件下会反应，D错误；
故选A。
14. D 解析 根据转化过程可知，先参与反应，后又生成，说明为该反应的催化剂；根据图示可知，脱硫过程中与反应生成和，化学方程式为；再生过程中，转化为S，硫元素的化合价升高，被氧化；根据转化关系可知，总反应为。
15.（15分）除了标注外，其余每空2分
（1）分液漏斗（1分）
产生二氧化碳，排尽装置中的空气
（2）溶液由红色变为无色
（3）检验二氧化碳是否已将装置中的空气排尽
（4）取少量待测液于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体（或将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟产生），则证明溶液中含有
（5）
16.（14分）（1）氢氧化钠溶液（1分）
（2）第三周期第ⅢA族（1分） 、和 取溶液少量遇试管中，再滴入几滴KSCN溶液，若溶液变血红色，则存在
17.（14分）（1）放热 92
（2）BD （3）负 还原
18.（15分）（1）
（2）取少量溶液于试管中，向其中加入过量稀盐酸，再滴加溶液，如果产生白色沉淀，证明混有；
（3）；
（4）。 方案①生成二氧化硫，污染空气，硫元素不能完全利用，方案②与方案①相比，没有污染产生且原料的利用率高，故方案②更合理。
（5）
（6）10.5%（1分） 选项
实验操作及现象
实验结论或解释
A
向蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑
浓硫酸有脱水性
B
向某溶液中加入HCl酸化的溶液，有白色沉淀产生
该溶液中一定含有
C
向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
该溶液中一定含
D
铜丝加入浓硫酸中，无明显变化
铜和浓硫酸不反应
1
2
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8
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B
D
D
A
C
A
B
D
D
B
C
C
A
D
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