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河北省邢台市五岳联盟2024届高三下学期3月模拟预测化学试题（含答案）
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这是一份河北省邢台市五岳联盟2024届高三下学期3月模拟预测化学试题（含答案），共18页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量，已知，部分含氮物质的价一类二维图如图，叶绿素C的结构简式如图所示等内容，欢迎下载使用。
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4．可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．2024年春节期间，各地年俗美食相继登场。下列美食的主要成分是蛋白质的是（ ）
A．广东的年糕B．贵州的米花
C．河北的葱烧海鳗鱼D．湖北的米酒
2．下列化学用语错误的是（ ）
A．的电子式：
B．中键的形成过程：
C．基态原子的价层电子轨道表示式：
D．3—氨基—1，5—戊二酸的键线式：
3．完成下列实验，对应的仪器选择正确的是（ ）
A．除去中的：①②
B．蒸发食盐水得到固体：④⑤
C．配制一定物质的量浓度的溶液：①③⑤
D．用标准溶液滴定未知浓度的醋酸：③⑥
4．动、植物生长促进剂克拉酮（Z）可由如下反应制得，下列有关说法错误的是（ ）
A．X能发生银镜反应B．X、Y、Z中所有原子可能共平面
C．X、Y、Z均能使溴水褪色D．Y、Z互为同分异构体
5．下列过程用离子方程式表示正确的是（ ）
A．铅蓄电池充电时阴极的电极反应式：
B．以铁为电极电解溶液的阳极的电极反应式：
C．把铜粉加入含双氧水的氨水中，溶液变蓝：
D．在溶液中滴加少量溶液：
6．由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、R组成的一种化合物，常用作阻燃剂，农用杀虫、杀菌剂。其结构如图，已知该化合物阴、阳离子的空间结构都是正四面体形；Y、Z、R位于同周期且Y和R的原子序数之和等于Z的2倍。下列叙述错误的是（ ）
A．电负性：R>Z>Y
B．键角：
C．最简单氢化物的稳定性：R>Z
D．1ml含1ml配位键
7．已知：①，②。为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
A．反应①中物质的氧化性：
B．标准状况下，11.2L参与反应时转移的电子数为
C．1L溶液含有的分子数为
D．反应②生成28.4g时，还原产物分子数为
8．部分含氮物质的价一类二维图如图。下列叙述错误的是（ ）
A．分子含18个电子B．的酸根离子的空间结构为形
C．水和反应生成和D．的浓溶液贮存于棕色试剂瓶中
9．以和为原料，在1300~1500℃下煅烧，可制得优良的光学材料及人造宝石，的晶胞结构如图所示，设为阿伏加德罗常数的值，晶胞参数为，下列说法错误的是（ ）
A．生成的反应方程式为
B．该晶胞的俯视图为
C．与最近且等距离的有6个
D．晶体的密度为
10．叶绿素C的结构简式如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A．由结构可知，叶绿素C中镁元素为＋4价
B．叶绿素C中碳原子采用、杂化
C．叶绿素C含键和键
D．叶绿素C能与水分子形成氢键
11．零价铝是一种应用于环境修复的极有潜力的两性金属材料。构建微观腐蚀原电池体系（如图），实现了零价铝在近中性溶液中处理硝酸盐。下列叙述正确的是（ ）
A．在电极上发生氧化反应
B．生成N₂的电极反应式：
C．若表面生成了致密的，能提高去除率
D．生成等物质的量的和，转移的电子数之比为1：5
12．根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是（ ）
13．萃取剂P204对钒（V）有强萃取力，萃取平衡：。常温下，溶液中的随时间的变化如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A．min时，萃取反应已停止
B．min时，正反应速率大于逆反应速率
C．min时，若增大，平衡向左移动，平衡常数减小
D．min内平均速率
14．常温下，向含、、的溶液中滴加溶液，混合液中与的关系如图所示。已知：。下列叙述正确的是（ ）
A．直线代表与的关系
B．图像中点坐标为
C．向含、和的混合溶液中滴加溶液，最先产生的沉淀是
D．的平衡常数大于100
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）可用于金属冶炼和锶盐制备等。以天青石（成分为：、、、）为原料制备的工艺流程如图。
已知：常温下，，，。
回答下列问题：
（1）天青石磨成粉的目的是______，为达到同样的目的还可以采取的措施为____________（填1条即可）。
（2）天青石粉中的与氨水、溶液反应的离子方程式为______；溶液中______（填“>”“<”或“=”）；将滤液1蒸发浓缩、冷却结晶可得副产物______（填化学式）。
（3）滤渣的主要成分为______（填化学式）。
（4）打浆酸溶后的滤液加热至95~100℃，加溶液调的目的是____________。
（5）碱析后获得的操作为______。
（6）实验室可通过______鉴别和。
16．（15分）钢铁表面发黑（在钢铁表面形成一层致密的氧化物膜）可提高其耐磨、耐腐蚀性能。某实验小组欲利用下列装置进行发黑实验，并探究氧化物成分。
已知：实验过程中产生了一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
（1）实验开始前需将铁粉依次放入热的碳酸钠溶液和饱和氯化铵溶液中进行处理，其目的分别是______和______。
（2）向圆底烧瓶中逐滴滴入、的混合溶液至过量，在140℃下处理15min~90min。
①盛装混合溶液的仪器为______。
②下列加热方法中，最合适的为______（填标号）。
A．水浴B．油浴C．酒精灯
（3）用乙装置收集产生的气体，请在装置中补全仪器。
（4）试剂X可以为______。
（5）探究甲装置中固体产物（无铁单质剩余）成分。
取少量洗涤后的固体产物于试管中，滴入足量的稀硫酸，实验中固体全部溶解，无气体生成。将生成的溶液分成两份，分装于、两支试管中。
①向试管中滴入酸性高锰酸钾溶液，溶液紫红色褪去，说明试管中含有______（填离子符号）。
②不用硝酸溶解固体的原因为______。
③向试管中滴入______（填化学式）溶液，溶液变为血红色，说明试管中含有______（填离子符号）。
（6）根据以上信息，推测圆底烧瓶中进行发黑实验时可能发生反应的化学方程式：____________。
17．（14分）为了消除含金硫精矿中硫对氰化浸出产生的不利影响，使被硫化物包裹的金得以解离，获得孔隙率较高的氧化焙烧渣，需对含金硫精矿进行氧化焙烧预处理。已知焙烧过程中发生的反应有：
反应1：
反应2：
反应3：
（1）=______，有利于反应3自发进行的条件为______（填“高温”或“低温”）。
（2）焙烧温度和时间对硫的脱除率和金的浸出率的影响如图。
最佳的焙烧温度为______℃；最佳焙烧时间为2h，理由是______。
（3）在密闭容器中充入一定量的和进行反应，测得平衡时的体积分数随X的变化关系如图。
①X表示的是______（填“温度”或“压强”），判断的理由是______。
②下列条件能判断反应1达到平衡状态的是______（填标号）。
a．的生成速率与的消耗速率相等
b．和浓度相等
c．容器中气体的平均摩尔质量不变
d．的质量保持不变
（4）℃下，在恒压密闭容器中充入1.5ml和3.5ml进行反应，已知起始压强为140kPa，经过10min达到平衡，测得生成、的物质的量均为0.2ml。①0~10min内，分压的平均变化率为______。
②℃下，反应1的压强平衡常数=______（为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数，列计算式即可）。
18．（15分）伯舒替尼（J）是一种激酶抑制剂，可用于治疗成人慢性粒细胞性白血病。其一种合成路线如图。请回答下列问题：
（1）A→B的反应类型为______，设计A→B、G→H的目的为____________。
（2）物质B中所含官能团的名称为______，C的结构简式为______。
（3）的化学名称为______．
（4）D→E的反应方程式为______。
（5）K比化合物少两个H原子，K的芳香族同分异构体中，符合下列条件的结构有______种，核磁共振氢谱图上只有3组峰的结构简式为______（写一种即可）。
a．苯环上有4个取代基
b．与苯环直接相连
c．能与氯化铁溶液发生显色反应
（6）是一种新型的HIV－1整合酶链转移抑制剂，设计以、为含碳原料制备的合成路线（其他无机试剂或溶剂等任选）。
高三化学考试参考答案
1．C【解析】本题主要考查化学与生活，侧重考查学生对基础知识的认知能力。年糕、米花的主要成分是淀粉，A、B项不符合题意；鳗鱼的主要成分是蛋白质，C项符合题意；酒的主要成分是乙醇，D项不符合题意。
2．A【解析】本题主要考查化学用语，侧重考查学生对基础知识的认知能力。原子价层有3个电子，三溴化硼分子中原子的价层有6个电子，A项错误。
3．D【解析】本题主要考查化学实验，侧重考查学生的实验设计能力及是否能正确使用仪器。除去中的应先用水溶解，再进行过滤，不需要分液漏斗，A项错误；蒸发食盐水需要蒸发皿，不用坩埚，B项错误；配制一定物质的量浓度的溶液需要烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等，不需要锥形瓶，C项错误。
4．B【解析】本题主要考查有机物的结构与性质，侧重考查学生对基础知识的理解和应用能力。Y、Z中均含有，不可能所有原子共平面，B项错误。
5．C【解析】本题主要考查离子方程式的正误判断，侧重考查学生对基础知识的理解和应用能力。铅蓄电池放电时的总反应为，故充电时阴极的电极反应式为，A项错误；铁为活性电极，阳极的电极反应式为，B项错误；铜不溶于双氧水或氨水，但二者的混合物会与铜发生氧化还原反应和络合反应，C项正确；与碱反应的顺序：，离子方程式为，D项错误。
6．D【解析】本题主要考查原子结构与元素周期律，侧重考查学生的分析与推理能力。由阴阳离子结构和各元素原子序数的关系可知，该化合物为，故X为元素，Y为元素，Z为元素，R为元素。、、的电负性依次增大，A项正确；是平面正三角形，是三角锥形，前者键角较大，B项正确；元素的非金属性越强，其简单氢化物越稳定，C项正确；中阴、阳离子各含1个配位键，即1ml含2ml配位键，D项错误。
7．D【解析】本题主要考查阿伏加德罗常数的计算，侧重考查学生对基础知识的理解和计算能力。反应①中，作还原剂，是还原产物，还原性：，A项错误；标准状况下，呈液态，不能用标准状况下的气体摩尔体积进行计算，B项错误；是强酸，在水溶液中不存在分子，C项错误；，还原产物，D项正确。
8．C【解析】本题主要考查价一类二维图，侧重考查学生对基础知识的理解和应用能力。为（肼），肼分子含18个电子，A项正确；中为杂化，空间结构为形，B项正确；与生成和，不能生成，C项错误；浓硝酸见光易分解，应贮存于棕色试剂瓶中，D项正确。
9．B【解析】本题主要考查晶体结构与性质，侧重考查学生对基础知识的理解和应用能力。该晶胞的俯视图为，B项错误。
10．A【解析】本题主要考查分子结构与性质，侧重考查学生对基础知识的综合应用能力。叶绿素C中镁虽形成4根化学键，但其中含有配位键，镁元素价态仍为＋2价，A项错误。
11．B【解析】本题主要考查电化学原理，侧重考查学生对基础知识的理解和综合应用能力。发生的是还原反应，A项错误；铝表面致密的氧化铝保护膜，阻止铝失去电子，降低了去除率，C项错误；生成的反应式为，生成的反应式为，生成等物质的量的和，转移的电子数之比为5：1，D项错误。
12．C【解析】本题主要考查化学实验，侧重考查学生的实验设计能力及对实验现象的分析能力。若、在溶液中构成电池，则为负极，为正极，但是比活泼，A项错误；过量，会与反应，B项错误；醛基也能与酸性溶液反应，D项错误。
13．B【解析】本题主要考查化学反应速率与平衡，侧重考查学生对基础知识的理解和应用能力。min时，反应达到平衡状态，正、逆反应仍在进行，只是速率相等，A项错误；min时刻反应未达到平衡状态，且向正反应方向进行，即正反应速率大于逆反应速率，B项正确；平衡常数只与温度有关，与浓度无关，C项错误；从反应式看出，物质的量浓度的变化量：，min内平均速率，D项错误。
14．D【解析】本题主要考查电解质溶液，侧重考查学生获取信息并将所得信息应用于解决实际问题的能力。、的斜率相等，说明对应难溶盐的组成类型相同，又因为，所以，K______{sp}[Pd（SCN）______{2}]=10^{－22．36}，，故直线代表与的关系，A项错误；点，，，，B项错误；混合液中金属离子的起始浓度不一定相等，无法判断沉淀先后顺序，C项错误；，D项正确。
15．（1）增大接触面积，加快反应速率（2分）；搅拌等合理答案（1分）
（2）（2分）；=（2分）；（1分）
（3）、（2分）
（4）促使沉淀，便于除杂（2分）
（5）过滤（1分）
（6）焰色试验（或其他合理答案，1分）
【解析】本题主要考查制备的工艺流程，考查学生对元素化合物、反应原理等知识的理解和综合应用能力。
（2）根据溶液中的电荷守恒和物料守恒解题。
16．（1）处理铁粉表面的油脂（或其他合理答案，1分）；处理铁粉表面的铁锈（或其他合理答案，1分）
（2）①分液漏斗（2分）
②B（1分）
（3）
（4）稀（或等合理答案，1分）
（5）①（1分）
②硝酸具有强氧化性，会把固体中的氧化为（2分）
③（1分）；（1分）
（6）（2分）
【解析】本题主要考查化学实验，考查学生的化学实验设计能力、对实验现象的分析与推理能力。
（1）铁粉表面有油脂和铁锈，需要在反应前进行处理。
（2）②水浴加热适合100℃以下的温度，酒精灯直接加热不利于控制温度。
（3）氨气的密度比空气小，应用向下排空气法。
（6）由信息可知，发黑过程中有和生成，再根据元素守恒和得失电子守恒配平方程式。
17．（1）－4477（2分）；低温（1分）
（2）700（1分）；小于2h，金的浸出率较低，大于2h，金的浸出率提升不大（2分）
（3）①温度（1分）；三个反应均为放热反应，温度越高，的体积分数越大（2分）
②cd（2分）
（4）①10（1分）
②（2分）
【解析】本题主要考查化学反应原理，考查学生对基础知识的理解和综合应用能力。
（4）①由铁元素守恒可知物质的量的变化量为0.2ml×2＋0.2ml×3=1ml，故生成的为2ml，由氧元素守恒可知未反应的的物质的量为，容器中的气体的总物质的量为2.8ml，故的分压为，的分压为，则0~10min内，分压的平均变化率为。
②℃下，反应1的压强平衡常数。
18．（1）取代反应（1分）；保护酚羟基（1分）
（2）硝基、醚键（不分先后，每个1分，共2分）；（1分）
（3）2－溴丙烷（2分）
（4）（2分）
（5）16（2分）；或（1分）
⑥（对1步给1分，有错不给分，共3分）
【解析】本题主要考查有机合成路线的推断，考查学生对化学基础知识的综合应用能力。
（5）由题意可知，化合物的分子式为，则K的分子式为，由给定条件知，K的结构中含有1个、1个和2个，全部连在苯环上，分情况讨论如下：①两个甲基处于对位（）时，的位置有1种，即，在上的位置只有3种，符合条件的结构有3种；②两个甲基处于邻位（）时，的位置有2种，即和，在上的位置有3种，在上的位置有3种，符合条件的结构共有6种；③两个甲基处于间位（）时，的位置有3种，即、和，在上的位置有2种，在上的位置有3种，在上的位置有2种，符合条件的结构共有7种；综合上述三种情况分析，符合条件的结构共有16种。
选项
实验操作及现象
结论
A
甲、乙金属在溶液中构成原电池，甲极表面产生气泡，乙极不断溶解
还原性：甲<乙
B
在2mL溶液中先滴加几滴溶液，后滴加几滴溶液，先产生白色沉淀，后产生黄色沉淀
：
C
将通入品红溶液中，品红溶液褪色
具有漂白性
D
在酸性溶液中加入丙烯醛，溶液褪色
丙烯醛含碳碳双键
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4．可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．2024年春节期间，各地年俗美食相继登场。下列美食的主要成分是蛋白质的是（ ）
A．广东的年糕B．贵州的米花
C．河北的葱烧海鳗鱼D．湖北的米酒
2．下列化学用语错误的是（ ）
A．的电子式：
B．中键的形成过程：
C．基态原子的价层电子轨道表示式：
D．3—氨基—1，5—戊二酸的键线式：
3．完成下列实验，对应的仪器选择正确的是（ ）
A．除去中的：①②
B．蒸发食盐水得到固体：④⑤
C．配制一定物质的量浓度的溶液：①③⑤
D．用标准溶液滴定未知浓度的醋酸：③⑥
4．动、植物生长促进剂克拉酮（Z）可由如下反应制得，下列有关说法错误的是（ ）
A．X能发生银镜反应B．X、Y、Z中所有原子可能共平面
C．X、Y、Z均能使溴水褪色D．Y、Z互为同分异构体
5．下列过程用离子方程式表示正确的是（ ）
A．铅蓄电池充电时阴极的电极反应式：
B．以铁为电极电解溶液的阳极的电极反应式：
C．把铜粉加入含双氧水的氨水中，溶液变蓝：
D．在溶液中滴加少量溶液：
6．由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、R组成的一种化合物，常用作阻燃剂，农用杀虫、杀菌剂。其结构如图，已知该化合物阴、阳离子的空间结构都是正四面体形；Y、Z、R位于同周期且Y和R的原子序数之和等于Z的2倍。下列叙述错误的是（ ）
A．电负性：R>Z>Y
B．键角：
C．最简单氢化物的稳定性：R>Z
D．1ml含1ml配位键
7．已知：①，②。为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
A．反应①中物质的氧化性：
B．标准状况下，11.2L参与反应时转移的电子数为
C．1L溶液含有的分子数为
D．反应②生成28.4g时，还原产物分子数为
8．部分含氮物质的价一类二维图如图。下列叙述错误的是（ ）
A．分子含18个电子B．的酸根离子的空间结构为形
C．水和反应生成和D．的浓溶液贮存于棕色试剂瓶中
9．以和为原料，在1300~1500℃下煅烧，可制得优良的光学材料及人造宝石，的晶胞结构如图所示，设为阿伏加德罗常数的值，晶胞参数为，下列说法错误的是（ ）
A．生成的反应方程式为
B．该晶胞的俯视图为
C．与最近且等距离的有6个
D．晶体的密度为
10．叶绿素C的结构简式如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A．由结构可知，叶绿素C中镁元素为＋4价
B．叶绿素C中碳原子采用、杂化
C．叶绿素C含键和键
D．叶绿素C能与水分子形成氢键
11．零价铝是一种应用于环境修复的极有潜力的两性金属材料。构建微观腐蚀原电池体系（如图），实现了零价铝在近中性溶液中处理硝酸盐。下列叙述正确的是（ ）
A．在电极上发生氧化反应
B．生成N₂的电极反应式：
C．若表面生成了致密的，能提高去除率
D．生成等物质的量的和，转移的电子数之比为1：5
12．根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是（ ）
13．萃取剂P204对钒（V）有强萃取力，萃取平衡：。常温下，溶液中的随时间的变化如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A．min时，萃取反应已停止
B．min时，正反应速率大于逆反应速率
C．min时，若增大，平衡向左移动，平衡常数减小
D．min内平均速率
14．常温下，向含、、的溶液中滴加溶液，混合液中与的关系如图所示。已知：。下列叙述正确的是（ ）
A．直线代表与的关系
B．图像中点坐标为
C．向含、和的混合溶液中滴加溶液，最先产生的沉淀是
D．的平衡常数大于100
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）可用于金属冶炼和锶盐制备等。以天青石（成分为：、、、）为原料制备的工艺流程如图。
已知：常温下，，，。
回答下列问题：
（1）天青石磨成粉的目的是______，为达到同样的目的还可以采取的措施为____________（填1条即可）。
（2）天青石粉中的与氨水、溶液反应的离子方程式为______；溶液中______（填“>”“<”或“=”）；将滤液1蒸发浓缩、冷却结晶可得副产物______（填化学式）。
（3）滤渣的主要成分为______（填化学式）。
（4）打浆酸溶后的滤液加热至95~100℃，加溶液调的目的是____________。
（5）碱析后获得的操作为______。
（6）实验室可通过______鉴别和。
16．（15分）钢铁表面发黑（在钢铁表面形成一层致密的氧化物膜）可提高其耐磨、耐腐蚀性能。某实验小组欲利用下列装置进行发黑实验，并探究氧化物成分。
已知：实验过程中产生了一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
（1）实验开始前需将铁粉依次放入热的碳酸钠溶液和饱和氯化铵溶液中进行处理，其目的分别是______和______。
（2）向圆底烧瓶中逐滴滴入、的混合溶液至过量，在140℃下处理15min~90min。
①盛装混合溶液的仪器为______。
②下列加热方法中，最合适的为______（填标号）。
A．水浴B．油浴C．酒精灯
（3）用乙装置收集产生的气体，请在装置中补全仪器。
（4）试剂X可以为______。
（5）探究甲装置中固体产物（无铁单质剩余）成分。
取少量洗涤后的固体产物于试管中，滴入足量的稀硫酸，实验中固体全部溶解，无气体生成。将生成的溶液分成两份，分装于、两支试管中。
①向试管中滴入酸性高锰酸钾溶液，溶液紫红色褪去，说明试管中含有______（填离子符号）。
②不用硝酸溶解固体的原因为______。
③向试管中滴入______（填化学式）溶液，溶液变为血红色，说明试管中含有______（填离子符号）。
（6）根据以上信息，推测圆底烧瓶中进行发黑实验时可能发生反应的化学方程式：____________。
17．（14分）为了消除含金硫精矿中硫对氰化浸出产生的不利影响，使被硫化物包裹的金得以解离，获得孔隙率较高的氧化焙烧渣，需对含金硫精矿进行氧化焙烧预处理。已知焙烧过程中发生的反应有：
反应1：
反应2：
反应3：
（1）=______，有利于反应3自发进行的条件为______（填“高温”或“低温”）。
（2）焙烧温度和时间对硫的脱除率和金的浸出率的影响如图。
最佳的焙烧温度为______℃；最佳焙烧时间为2h，理由是______。
（3）在密闭容器中充入一定量的和进行反应，测得平衡时的体积分数随X的变化关系如图。
①X表示的是______（填“温度”或“压强”），判断的理由是______。
②下列条件能判断反应1达到平衡状态的是______（填标号）。
a．的生成速率与的消耗速率相等
b．和浓度相等
c．容器中气体的平均摩尔质量不变
d．的质量保持不变
（4）℃下，在恒压密闭容器中充入1.5ml和3.5ml进行反应，已知起始压强为140kPa，经过10min达到平衡，测得生成、的物质的量均为0.2ml。①0~10min内，分压的平均变化率为______。
②℃下，反应1的压强平衡常数=______（为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数，列计算式即可）。
18．（15分）伯舒替尼（J）是一种激酶抑制剂，可用于治疗成人慢性粒细胞性白血病。其一种合成路线如图。请回答下列问题：
（1）A→B的反应类型为______，设计A→B、G→H的目的为____________。
（2）物质B中所含官能团的名称为______，C的结构简式为______。
（3）的化学名称为______．
（4）D→E的反应方程式为______。
（5）K比化合物少两个H原子，K的芳香族同分异构体中，符合下列条件的结构有______种，核磁共振氢谱图上只有3组峰的结构简式为______（写一种即可）。
a．苯环上有4个取代基
b．与苯环直接相连
c．能与氯化铁溶液发生显色反应
（6）是一种新型的HIV－1整合酶链转移抑制剂，设计以、为含碳原料制备的合成路线（其他无机试剂或溶剂等任选）。
高三化学考试参考答案
1．C【解析】本题主要考查化学与生活，侧重考查学生对基础知识的认知能力。年糕、米花的主要成分是淀粉，A、B项不符合题意；鳗鱼的主要成分是蛋白质，C项符合题意；酒的主要成分是乙醇，D项不符合题意。
2．A【解析】本题主要考查化学用语，侧重考查学生对基础知识的认知能力。原子价层有3个电子，三溴化硼分子中原子的价层有6个电子，A项错误。
3．D【解析】本题主要考查化学实验，侧重考查学生的实验设计能力及是否能正确使用仪器。除去中的应先用水溶解，再进行过滤，不需要分液漏斗，A项错误；蒸发食盐水需要蒸发皿，不用坩埚，B项错误；配制一定物质的量浓度的溶液需要烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等，不需要锥形瓶，C项错误。
4．B【解析】本题主要考查有机物的结构与性质，侧重考查学生对基础知识的理解和应用能力。Y、Z中均含有，不可能所有原子共平面，B项错误。
5．C【解析】本题主要考查离子方程式的正误判断，侧重考查学生对基础知识的理解和应用能力。铅蓄电池放电时的总反应为，故充电时阴极的电极反应式为，A项错误；铁为活性电极，阳极的电极反应式为，B项错误；铜不溶于双氧水或氨水，但二者的混合物会与铜发生氧化还原反应和络合反应，C项正确；与碱反应的顺序：，离子方程式为，D项错误。
6．D【解析】本题主要考查原子结构与元素周期律，侧重考查学生的分析与推理能力。由阴阳离子结构和各元素原子序数的关系可知，该化合物为，故X为元素，Y为元素，Z为元素，R为元素。、、的电负性依次增大，A项正确；是平面正三角形，是三角锥形，前者键角较大，B项正确；元素的非金属性越强，其简单氢化物越稳定，C项正确；中阴、阳离子各含1个配位键，即1ml含2ml配位键，D项错误。
7．D【解析】本题主要考查阿伏加德罗常数的计算，侧重考查学生对基础知识的理解和计算能力。反应①中，作还原剂，是还原产物，还原性：，A项错误；标准状况下，呈液态，不能用标准状况下的气体摩尔体积进行计算，B项错误；是强酸，在水溶液中不存在分子，C项错误；，还原产物，D项正确。
8．C【解析】本题主要考查价一类二维图，侧重考查学生对基础知识的理解和应用能力。为（肼），肼分子含18个电子，A项正确；中为杂化，空间结构为形，B项正确；与生成和，不能生成，C项错误；浓硝酸见光易分解，应贮存于棕色试剂瓶中，D项正确。
9．B【解析】本题主要考查晶体结构与性质，侧重考查学生对基础知识的理解和应用能力。该晶胞的俯视图为，B项错误。
10．A【解析】本题主要考查分子结构与性质，侧重考查学生对基础知识的综合应用能力。叶绿素C中镁虽形成4根化学键，但其中含有配位键，镁元素价态仍为＋2价，A项错误。
11．B【解析】本题主要考查电化学原理，侧重考查学生对基础知识的理解和综合应用能力。发生的是还原反应，A项错误；铝表面致密的氧化铝保护膜，阻止铝失去电子，降低了去除率，C项错误；生成的反应式为，生成的反应式为，生成等物质的量的和，转移的电子数之比为5：1，D项错误。
12．C【解析】本题主要考查化学实验，侧重考查学生的实验设计能力及对实验现象的分析能力。若、在溶液中构成电池，则为负极，为正极，但是比活泼，A项错误；过量，会与反应，B项错误；醛基也能与酸性溶液反应，D项错误。
13．B【解析】本题主要考查化学反应速率与平衡，侧重考查学生对基础知识的理解和应用能力。min时，反应达到平衡状态，正、逆反应仍在进行，只是速率相等，A项错误；min时刻反应未达到平衡状态，且向正反应方向进行，即正反应速率大于逆反应速率，B项正确；平衡常数只与温度有关，与浓度无关，C项错误；从反应式看出，物质的量浓度的变化量：，min内平均速率，D项错误。
14．D【解析】本题主要考查电解质溶液，侧重考查学生获取信息并将所得信息应用于解决实际问题的能力。、的斜率相等，说明对应难溶盐的组成类型相同，又因为，所以，K______{sp}[Pd（SCN）______{2}]=10^{－22．36}，，故直线代表与的关系，A项错误；点，，，，B项错误；混合液中金属离子的起始浓度不一定相等，无法判断沉淀先后顺序，C项错误；，D项正确。
15．（1）增大接触面积，加快反应速率（2分）；搅拌等合理答案（1分）
（2）（2分）；=（2分）；（1分）
（3）、（2分）
（4）促使沉淀，便于除杂（2分）
（5）过滤（1分）
（6）焰色试验（或其他合理答案，1分）
【解析】本题主要考查制备的工艺流程，考查学生对元素化合物、反应原理等知识的理解和综合应用能力。
（2）根据溶液中的电荷守恒和物料守恒解题。
16．（1）处理铁粉表面的油脂（或其他合理答案，1分）；处理铁粉表面的铁锈（或其他合理答案，1分）
（2）①分液漏斗（2分）
②B（1分）
（3）
（4）稀（或等合理答案，1分）
（5）①（1分）
②硝酸具有强氧化性，会把固体中的氧化为（2分）
③（1分）；（1分）
（6）（2分）
【解析】本题主要考查化学实验，考查学生的化学实验设计能力、对实验现象的分析与推理能力。
（1）铁粉表面有油脂和铁锈，需要在反应前进行处理。
（2）②水浴加热适合100℃以下的温度，酒精灯直接加热不利于控制温度。
（3）氨气的密度比空气小，应用向下排空气法。
（6）由信息可知，发黑过程中有和生成，再根据元素守恒和得失电子守恒配平方程式。
17．（1）－4477（2分）；低温（1分）
（2）700（1分）；小于2h，金的浸出率较低，大于2h，金的浸出率提升不大（2分）
（3）①温度（1分）；三个反应均为放热反应，温度越高，的体积分数越大（2分）
②cd（2分）
（4）①10（1分）
②（2分）
【解析】本题主要考查化学反应原理，考查学生对基础知识的理解和综合应用能力。
（4）①由铁元素守恒可知物质的量的变化量为0.2ml×2＋0.2ml×3=1ml，故生成的为2ml，由氧元素守恒可知未反应的的物质的量为，容器中的气体的总物质的量为2.8ml，故的分压为，的分压为，则0~10min内，分压的平均变化率为。
②℃下，反应1的压强平衡常数。
18．（1）取代反应（1分）；保护酚羟基（1分）
（2）硝基、醚键（不分先后，每个1分，共2分）；（1分）
（3）2－溴丙烷（2分）
（4）（2分）
（5）16（2分）；或（1分）
⑥（对1步给1分，有错不给分，共3分）
【解析】本题主要考查有机合成路线的推断，考查学生对化学基础知识的综合应用能力。
（5）由题意可知，化合物的分子式为，则K的分子式为，由给定条件知，K的结构中含有1个、1个和2个，全部连在苯环上，分情况讨论如下：①两个甲基处于对位（）时，的位置有1种，即，在上的位置只有3种，符合条件的结构有3种；②两个甲基处于邻位（）时，的位置有2种，即和，在上的位置有3种，在上的位置有3种，符合条件的结构共有6种；③两个甲基处于间位（）时，的位置有3种，即、和，在上的位置有2种，在上的位置有3种，在上的位置有2种，符合条件的结构共有7种；综合上述三种情况分析，符合条件的结构共有16种。
选项
实验操作及现象
结论
A
甲、乙金属在溶液中构成原电池，甲极表面产生气泡，乙极不断溶解
还原性：甲<乙
B
在2mL溶液中先滴加几滴溶液，后滴加几滴溶液，先产生白色沉淀，后产生黄色沉淀
：
C
将通入品红溶液中，品红溶液褪色
具有漂白性
D
在酸性溶液中加入丙烯醛，溶液褪色
丙烯醛含碳碳双键
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