还剩2页未读，
继续阅读
安徽省安庆市怀宁县高河中学2023-2024学年高二下学期第一次月考化学试题
展开
这是一份安徽省安庆市怀宁县高河中学2023-2024学年高二下学期第一次月考化学试题，共4页。试卷主要包含了5 Fe-56，1充分反应生成的分子数目为0，5和3等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 Ｃe-140 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56
一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分)
1．下列说法正确的是（ ）
A．基态原子的能量一定比激发态原子的能量低
B．基态Fe3+的最外层电子排布式为3s23p63d5
C．基态碳原子价电子轨道表示式：
D．基态多电子原子中，p轨道电子能量一定比s轨道电子能量高
2．现有四种元素基态原子的电子排布式如下：①②③④。则下列有关比较中正确的是( )
A．第一电离能：④>③>①>②B．原子半径：④>③>②>①
C．电负性：④>③>①>②D．最高正化合价：④>③=②>①
3．下列化学用语表示正确的是( )
A．离子结构示意图：
B．基态铜原子价电子的轨道表示式：
C．的空间结构：(三角锥形)
D．CH3CH2Cl的化学名称：氯乙烯
4．下列说法中，正确的是（ ）
A．p能级能量一定比s能级的能量高 B．2p、3p、4p能级的轨道数依次增多
C．2s轨道比1s轨道大，其空间包含了1s轨道 D．轨道相互垂直，且能量不相等
5．化合物甲[YW(XV4)2]和化合物乙(ZXV4)常用于游泳池的净水和消毒。V、W、X、Y、Z原子序数依次增大，V、X在元素周期表中同族且相邻，其中V元素在地壳中含量最高；基态W原子有7种空间运动状态不同的电子，基态Y原子的价层电子排布式为4s1，Z位于元素周期表第四周期ds区，基态时有1个单电子。下列说法正确的是( )
A．简单离子半径：X>Y B.简单氢化物稳定性：VC．基态Z原子的简化电子排布式为[Ar]3d94s2 D.最高价氧化物对应水化物碱性最强的是W
6．下列说法正确的是( )
A．电离能大小：B．半径大小：
C．电负性大小：D．酸性强弱：
7．下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是( )
A．AB．B C．CD．D
8．下列对分子性质的解释中，不正确的是( )
A．过氧化氢是含有极性键和非极性键的极性分子
B．碘易溶于四氯化碳、甲烷难溶于水都可用“相似相溶”规律解释
C．水很稳定(1000℃以上才会部分分解)是因为水中含有大量的氢键
D．青蒿素的分子式为，结构如图所示，该分子中包含7个手性碳原子
9．北京时间2023年10月26日11时14分，载有3名航天员的神舟十七号载人飞船由长征二号遥十七运载火箭成功发射至预定轨道。火箭采用偏二甲肼为推进剂(燃料)、为氧化剂。为发挥中国空间站的综合效益，推出的首个太空科普教育品牌“天宫授课”，已由中国航天员在太空完成了四次授课。“天宫课堂”逐渐成为中国太空科普的国家品牌。偏二甲肼的制备方法为：，下列说法正确的是( )
A．的VSEPR模型：
B．偏二甲肼中的原子的杂化轨道类型：
C．的键电子云轮廓图：
D．的形成过程为：
10．二氯化二硫是一种广泛用于橡胶工业的硫化剂，常温下是一种橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构与类似，熔点为，沸点为，遇水很容易水解，产生的气体能使品红溶液褪色。可由干燥的氯气通入熔融的硫中制得。下列有关说法中正确的是( )
A．是非极性分子
B．分子中所有原子在同一平面上
C．中硫原子轨道杂化类型为杂化
D．与反应的化学方程式可能为：
11．“肼合成酶”以其中的Fe2+配合物为催化中心，可将NH2OH与NH3转化为肼(NH2NH2)，其反应历程如下所示。
下列说法不正确的是( )
A．I1中H-N-O的键角小于I2中H-N-O的键角B．NH2OH、NH3和H2O均为极性分子
C．反应涉及非极性键的断裂和生成D．I3中催化中心离子为Fe3+
12．下列说法，认识错误的有几个( )
①键与键的电子云对称性不同
②1个原子最多只能与3个原子结合形成分子，是由共价键的饱和性决定的
③中碳原子间成键键长相同
④两个非金属原子之间形成的化学键都是共价键
⑤键分为键，键，键三种
⑥与空间结构均为形
A．1个B．2个C．3个D．4个
13．设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.56g铁完全发生吸氧腐蚀，则在电化学反应过程中转移的电子数为3
B.足量与0.1充分反应生成的分子数目为0.1
C．1中含键个数为7
D．常温下，1L的溶液中，水电离出的数目为10-5
14．一种稀磁半导体晶体的晶胞结构如下(部分原子的分数坐标已给出：以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标)，有关说法正确的是( )
A．该晶体属于金属晶体，一定条件下可以导电
B．a处Zn原子的分数坐标为
C．该晶体的化学式为BaZn2As2
D．与Zn距离最近且等距的As原子有3个
15．为原子序数依次增大的前20号元素，它们最外层电子数之和为16，且W、同主族，X的基态原子有13种不同运动状态的电子。下列叙述不正确的是( )
A．第一电离能：W一定比同周期相邻的元素小
B．简单气态氢化物稳定性一定为：
C．常见氧化物熔沸点：不一定高于
D．简单离子半径可能为：
二．填空题（本题包括4小题，共55分）
16．（8分）亚硝酰氯(NOCl)是有机药物制备的重要试剂，可按以下流程合成和利用。
已知：亚硝酰氯有毒，沸点-5.5℃，分子中各原子均满足8电子稳定结构。
请回答：
(1)NOCl的电子式为 ，化合物X的结构简式为 。
(2)下列说法正确的是___________。
A．NOCl中的氮元素呈正价
B．NOCl分子的空间结构为V形
C．化合物X的沸点低于氯乙酰胺()
D．工业上可以用蒸馏水吸收多余的NOCl，防止污染环境
(3)已知浓盐酸和浓硝酸混合配制王水时会产生亚硝酰氯，写出该反应的化学方程式 。
17．（18分）回答下列问题：
(1)符号“3px”没有给出的信息是 。
A．能层 B．能级 C．电子云在空间的伸展方向 D．电子的自旋方向
(2)某元素基态原子4s轨道上有1个电子，则该元素基态原子价电子排布不可能是 。
A．4s1 B．3p64s1 C．3d54s1 D．3d104s1
(3)X元素的原子最外层电子排布式为(n＋1)sn(n＋1)pn＋1，则X的氢化物的化学式是 。
A．HX B．H2X C．XH3 D．XH4
(4)下列比较正确的是 。
A．酸性：H3PO4＜H3AsO4 B．熔点：MgO＞CaO
C．离子半径：r(Al3＋)＞r(02－) D．键角：H2O＞NH3
(5)下列实验事实不能用氢键来解释的是 。
A．CH4比SiH4稳定
B．乙醇能与水以任意比互溶
C．邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛
D．接近沸点的水蒸气的相对分子质量测量值大于18
(6)由磷原子核形成的三种微粒：a．、b．、c．，半径由大到小的顺序为 (填标号，下同)；再失去一个电子所需最低能量由大到小的顺序为 。
(7)比较H-O-H键角大小；H3O+ H2O(填“＞”、“＜”或“=”)。
(8)胍()分子中所有原子共平面，胍中N杂化方式为 。
18．（14分）A、B、C、D、E、F、G是元素周期表前四周期常见元素，且原子序数依次增大，其相关信息如表所示，请用化学用语回答下列问题。
(1)写出元素符号A： ，B： ，G： 。
(2)C、D、E三种元素的原子半径由大到小的顺序为 (用元素符号表示)。
(3)由A、B、C三种元素分别与氢元素形成的简单气态氢化物，其空间构型分别为： ， ， 。
(4)已知元素A、B形成的分子中所有原子都满足8电子稳定结构，则中σ键与π键之比为 。
(5)G元素可形成，其中较稳定的是，原因是 。
(6)短周期元素M与D同族，已知元素M、F的电负性分别为1.5和3.0，预测它们形成的化合物是 化合物(填“离子”或“共价”)。M的最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式为 。
19.（15分）铈()的氧化物在半导体材料、高级颜料及汽车尾气的净化器方面有广泛应用。以氟碳铈矿(含、、等)为原料制备的工艺流程如图：
回答下列问题：
(1)中氟元素对应的氟原子激发态的电子排布式有 (填序号)。
a． b． c． d．
(2)“氧化焙烧”后，元素转化为和。写出“氧化焙烧”时发生的化学反应方程式： _______________________ 。
(3)实验室进行操作①所需的玻璃仪器有烧杯、 _________________ 。
(4)“系列操作”包含下图几个过程：
已知：不能溶于有机物；能溶于有机物，且存在反应。“滤液”中加入有机物后的分离方法是 _________ ，“有机层B”中发生反应的离子方程式为 _______________ 。
(5)已知25℃时，“调”时，要使沉淀完全(通常认为溶液中离子浓度小于为沉淀完全)，应控制大于 _________ 。
(6)立方晶胞结构如图所示(在晶胞中，与某个原子或离子距离最近且相等的其他原子或离子的个数，叫做这种原子或离子的配位数)。
①在该晶体中，铈离子的配位数为 ____________ 。
②阿伏加德罗常数的值为，摩尔质量为，晶体密度为，其晶胞边长的计量表达式为 _________ 。
高二月考化学参考答案
一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分)
1-5.BCACA 6-10.CACBD 11-15.CCDCA
二．填空题（本题包括4小题，共55分）
16.(8分)
(1) ONCH2CH2Cl
(2)ABC
(3)HNO3(浓)+3HCl(浓)=NOCl↑+Cl2↑+2H2O（毎空2分）
1７．（18分）
(1) D (2) B (3)C (4) B (5)A (6) c＞a＞b ， b＞a＞c
(7)＞ (8)sp2和sp3 （毎空２分，共１８分）
18.（14分）
(1) C N Fe（3分）
(2)（1分）
(3) 正四面体形 三角锥形 V形或角形（3分）
(4)3∶4（2分）
(5)的价层电子排布式为，为半充满结构，故较稳定（2分）
(6) 共价 （1分） （2分）
19.（15分）
(1)ad（2分）
(2)4CeFCO3+O23CeO2+CeF4+4CO2 (2分)
(3)漏斗、玻璃棒（2分）
(4) 分液 （1分） 2CeTBP4++H2O2=2Ce3++O2↑+2H++2TBP（2分）
(5)9（2分）
(6) 8 （2分） （2分）选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
酸性：
电负性：
B
碳酸氢钠用作面团膨松剂
碳酸氢钠可以与碱反应
C
马口铁（镀锡铁）出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，一段时间后，滴入几滴溶液，出现蓝色沉淀
锡做原电池的负极
D
将在空气中灼烧呈黑色的铜丝趁热插入盛有乙醇的试管中，铜丝会变红色
乙醇具有氧化性
A
原子核外有6种不同运动状态的电子
C
基态原子中s电子总数与p电子总数相等
D
电离能数据(单位：)：738、1451、7733、10540、13630……
E
基态原子最外层电子排布式为：
F
基态原子的最外层p轨道上2个电子的自旋状态与其他电子的自旋状态相反
G
其中一种氧化物是有磁性的黑色固体
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 Ｃe-140 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56
一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分)
1．下列说法正确的是（ ）
A．基态原子的能量一定比激发态原子的能量低
B．基态Fe3+的最外层电子排布式为3s23p63d5
C．基态碳原子价电子轨道表示式：
D．基态多电子原子中，p轨道电子能量一定比s轨道电子能量高
2．现有四种元素基态原子的电子排布式如下：①②③④。则下列有关比较中正确的是( )
A．第一电离能：④>③>①>②B．原子半径：④>③>②>①
C．电负性：④>③>①>②D．最高正化合价：④>③=②>①
3．下列化学用语表示正确的是( )
A．离子结构示意图：
B．基态铜原子价电子的轨道表示式：
C．的空间结构：(三角锥形)
D．CH3CH2Cl的化学名称：氯乙烯
4．下列说法中，正确的是（ ）
A．p能级能量一定比s能级的能量高 B．2p、3p、4p能级的轨道数依次增多
C．2s轨道比1s轨道大，其空间包含了1s轨道 D．轨道相互垂直，且能量不相等
5．化合物甲[YW(XV4)2]和化合物乙(ZXV4)常用于游泳池的净水和消毒。V、W、X、Y、Z原子序数依次增大，V、X在元素周期表中同族且相邻，其中V元素在地壳中含量最高；基态W原子有7种空间运动状态不同的电子，基态Y原子的价层电子排布式为4s1，Z位于元素周期表第四周期ds区，基态时有1个单电子。下列说法正确的是( )
A．简单离子半径：X>Y B.简单氢化物稳定性：V
6．下列说法正确的是( )
A．电离能大小：B．半径大小：
C．电负性大小：D．酸性强弱：
7．下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是( )
A．AB．B C．CD．D
8．下列对分子性质的解释中，不正确的是( )
A．过氧化氢是含有极性键和非极性键的极性分子
B．碘易溶于四氯化碳、甲烷难溶于水都可用“相似相溶”规律解释
C．水很稳定(1000℃以上才会部分分解)是因为水中含有大量的氢键
D．青蒿素的分子式为，结构如图所示，该分子中包含7个手性碳原子
9．北京时间2023年10月26日11时14分，载有3名航天员的神舟十七号载人飞船由长征二号遥十七运载火箭成功发射至预定轨道。火箭采用偏二甲肼为推进剂(燃料)、为氧化剂。为发挥中国空间站的综合效益，推出的首个太空科普教育品牌“天宫授课”，已由中国航天员在太空完成了四次授课。“天宫课堂”逐渐成为中国太空科普的国家品牌。偏二甲肼的制备方法为：，下列说法正确的是( )
A．的VSEPR模型：
B．偏二甲肼中的原子的杂化轨道类型：
C．的键电子云轮廓图：
D．的形成过程为：
10．二氯化二硫是一种广泛用于橡胶工业的硫化剂，常温下是一种橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构与类似，熔点为，沸点为，遇水很容易水解，产生的气体能使品红溶液褪色。可由干燥的氯气通入熔融的硫中制得。下列有关说法中正确的是( )
A．是非极性分子
B．分子中所有原子在同一平面上
C．中硫原子轨道杂化类型为杂化
D．与反应的化学方程式可能为：
11．“肼合成酶”以其中的Fe2+配合物为催化中心，可将NH2OH与NH3转化为肼(NH2NH2)，其反应历程如下所示。
下列说法不正确的是( )
A．I1中H-N-O的键角小于I2中H-N-O的键角B．NH2OH、NH3和H2O均为极性分子
C．反应涉及非极性键的断裂和生成D．I3中催化中心离子为Fe3+
12．下列说法，认识错误的有几个( )
①键与键的电子云对称性不同
②1个原子最多只能与3个原子结合形成分子，是由共价键的饱和性决定的
③中碳原子间成键键长相同
④两个非金属原子之间形成的化学键都是共价键
⑤键分为键，键，键三种
⑥与空间结构均为形
A．1个B．2个C．3个D．4个
13．设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.56g铁完全发生吸氧腐蚀，则在电化学反应过程中转移的电子数为3
B.足量与0.1充分反应生成的分子数目为0.1
C．1中含键个数为7
D．常温下，1L的溶液中，水电离出的数目为10-5
14．一种稀磁半导体晶体的晶胞结构如下(部分原子的分数坐标已给出：以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标)，有关说法正确的是( )
A．该晶体属于金属晶体，一定条件下可以导电
B．a处Zn原子的分数坐标为
C．该晶体的化学式为BaZn2As2
D．与Zn距离最近且等距的As原子有3个
15．为原子序数依次增大的前20号元素，它们最外层电子数之和为16，且W、同主族，X的基态原子有13种不同运动状态的电子。下列叙述不正确的是( )
A．第一电离能：W一定比同周期相邻的元素小
B．简单气态氢化物稳定性一定为：
C．常见氧化物熔沸点：不一定高于
D．简单离子半径可能为：
二．填空题（本题包括4小题，共55分）
16．（8分）亚硝酰氯(NOCl)是有机药物制备的重要试剂，可按以下流程合成和利用。
已知：亚硝酰氯有毒，沸点-5.5℃，分子中各原子均满足8电子稳定结构。
请回答：
(1)NOCl的电子式为 ，化合物X的结构简式为 。
(2)下列说法正确的是___________。
A．NOCl中的氮元素呈正价
B．NOCl分子的空间结构为V形
C．化合物X的沸点低于氯乙酰胺()
D．工业上可以用蒸馏水吸收多余的NOCl，防止污染环境
(3)已知浓盐酸和浓硝酸混合配制王水时会产生亚硝酰氯，写出该反应的化学方程式 。
17．（18分）回答下列问题：
(1)符号“3px”没有给出的信息是 。
A．能层 B．能级 C．电子云在空间的伸展方向 D．电子的自旋方向
(2)某元素基态原子4s轨道上有1个电子，则该元素基态原子价电子排布不可能是 。
A．4s1 B．3p64s1 C．3d54s1 D．3d104s1
(3)X元素的原子最外层电子排布式为(n＋1)sn(n＋1)pn＋1，则X的氢化物的化学式是 。
A．HX B．H2X C．XH3 D．XH4
(4)下列比较正确的是 。
A．酸性：H3PO4＜H3AsO4 B．熔点：MgO＞CaO
C．离子半径：r(Al3＋)＞r(02－) D．键角：H2O＞NH3
(5)下列实验事实不能用氢键来解释的是 。
A．CH4比SiH4稳定
B．乙醇能与水以任意比互溶
C．邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛
D．接近沸点的水蒸气的相对分子质量测量值大于18
(6)由磷原子核形成的三种微粒：a．、b．、c．，半径由大到小的顺序为 (填标号，下同)；再失去一个电子所需最低能量由大到小的顺序为 。
(7)比较H-O-H键角大小；H3O+ H2O(填“＞”、“＜”或“=”)。
(8)胍()分子中所有原子共平面，胍中N杂化方式为 。
18．（14分）A、B、C、D、E、F、G是元素周期表前四周期常见元素，且原子序数依次增大，其相关信息如表所示，请用化学用语回答下列问题。
(1)写出元素符号A： ，B： ，G： 。
(2)C、D、E三种元素的原子半径由大到小的顺序为 (用元素符号表示)。
(3)由A、B、C三种元素分别与氢元素形成的简单气态氢化物，其空间构型分别为： ， ， 。
(4)已知元素A、B形成的分子中所有原子都满足8电子稳定结构，则中σ键与π键之比为 。
(5)G元素可形成，其中较稳定的是，原因是 。
(6)短周期元素M与D同族，已知元素M、F的电负性分别为1.5和3.0，预测它们形成的化合物是 化合物(填“离子”或“共价”)。M的最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式为 。
19.（15分）铈()的氧化物在半导体材料、高级颜料及汽车尾气的净化器方面有广泛应用。以氟碳铈矿(含、、等)为原料制备的工艺流程如图：
回答下列问题：
(1)中氟元素对应的氟原子激发态的电子排布式有 (填序号)。
a． b． c． d．
(2)“氧化焙烧”后，元素转化为和。写出“氧化焙烧”时发生的化学反应方程式： _______________________ 。
(3)实验室进行操作①所需的玻璃仪器有烧杯、 _________________ 。
(4)“系列操作”包含下图几个过程：
已知：不能溶于有机物；能溶于有机物，且存在反应。“滤液”中加入有机物后的分离方法是 _________ ，“有机层B”中发生反应的离子方程式为 _______________ 。
(5)已知25℃时，“调”时，要使沉淀完全(通常认为溶液中离子浓度小于为沉淀完全)，应控制大于 _________ 。
(6)立方晶胞结构如图所示(在晶胞中，与某个原子或离子距离最近且相等的其他原子或离子的个数，叫做这种原子或离子的配位数)。
①在该晶体中，铈离子的配位数为 ____________ 。
②阿伏加德罗常数的值为，摩尔质量为，晶体密度为，其晶胞边长的计量表达式为 _________ 。
高二月考化学参考答案
一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分)
1-5.BCACA 6-10.CACBD 11-15.CCDCA
二．填空题（本题包括4小题，共55分）
16.(8分)
(1) ONCH2CH2Cl
(2)ABC
(3)HNO3(浓)+3HCl(浓)=NOCl↑+Cl2↑+2H2O（毎空2分）
1７．（18分）
(1) D (2) B (3)C (4) B (5)A (6) c＞a＞b ， b＞a＞c
(7)＞ (8)sp2和sp3 （毎空２分，共１８分）
18.（14分）
(1) C N Fe（3分）
(2)（1分）
(3) 正四面体形 三角锥形 V形或角形（3分）
(4)3∶4（2分）
(5)的价层电子排布式为，为半充满结构，故较稳定（2分）
(6) 共价 （1分） （2分）
19.（15分）
(1)ad（2分）
(2)4CeFCO3+O23CeO2+CeF4+4CO2 (2分)
(3)漏斗、玻璃棒（2分）
(4) 分液 （1分） 2CeTBP4++H2O2=2Ce3++O2↑+2H++2TBP（2分）
(5)9（2分）
(6) 8 （2分） （2分）选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
酸性：
电负性：
B
碳酸氢钠用作面团膨松剂
碳酸氢钠可以与碱反应
C
马口铁（镀锡铁）出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，一段时间后，滴入几滴溶液，出现蓝色沉淀
锡做原电池的负极
D
将在空气中灼烧呈黑色的铜丝趁热插入盛有乙醇的试管中，铜丝会变红色
乙醇具有氧化性
A
原子核外有6种不同运动状态的电子
C
基态原子中s电子总数与p电子总数相等
D
电离能数据(单位：)：738、1451、7733、10540、13630……
E
基态原子最外层电子排布式为：
F
基态原子的最外层p轨道上2个电子的自旋状态与其他电子的自旋状态相反
G
其中一种氧化物是有磁性的黑色固体
相关试卷
安徽省安庆市怀宁县2023-2024学年高二上学期期末化学试题（含答案）： 这是一份安徽省安庆市怀宁县2023-2024学年高二上学期期末化学试题（含答案），共9页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
安徽省安庆市怀宁县高河中学2023-2024学年高二上学期第三次月考化学试题含答案： 这是一份安徽省安庆市怀宁县高河中学2023-2024学年高二上学期第三次月考化学试题含答案，共6页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
安徽省安庆市怀宁县高河中学2023-2024学年高一上学期12月第二次月考化学试题（含答案）： 这是一份安徽省安庆市怀宁县高河中学2023-2024学年高一上学期12月第二次月考化学试题（含答案），共4页。试卷主要包含了单选题，不定项选择，填空题等内容，欢迎下载使用。
