浙江省东阳市外国语学校2023-2024学年高二上学期开学考试化学试卷(含答案)

这是一份浙江省东阳市外国语学校2023-2024学年高二上学期开学考试化学试卷(含答案)，共13页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．甲烷的分子式是( )
A.B.C.D.Ne
2．按物质的组成进行分类，属于( )
A.碱B.氧化物C.盐D.单质
3．下列反应的是( )
A.石墨燃烧B.分解C.Na与水反应D.盐酸与NaOH溶液反应
4．已知（设、不随温度变化），当时反应能自发进行。反应的自发情况是( )
A.高温下能自发进行B.任意温度下都不能自发进行
C.低温下能自发进行D.任意温度下都能自发进行
5．配制硫酸溶液不需要用到的仪器有( )
A.烧杯B.漏斗C.量筒D.容量瓶（50mL）
6．下列物质属于电解质的是( )
A.B.C.FeD.淀粉溶液
7．下列分散系不能产生“丁达尔效应”的是( )
A.硫酸铜溶液B.有色玻璃C.雾D.氢氧化铁胶体
8．关于热化学方程式，下列说法正确的是( )
A.和充分反应后放出热量196.6kJ，则
B.的单位中“”是指“每摩尔反应”
C.已知，则HNC（g）更稳定
D.甲烷的燃烧热为-890.3kJ/ml，则甲烷燃烧的热化学方程式表示为
9．下列物质的表示不正确的是( )
A.原子核内有8个中子的碳原子B.分子的电子式：
C.氯原子的结构示意图：D.乙烯的结构式：
10．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应，氧化剂是( )
A.B.C.D.
11．已知：，，下列关于合成氨工业的说法不正确的是( )
A.温度选择400~500℃是为了提高氮气的转化率
B.将原料气净化处理是为了防止其中混有的杂质使催化剂“中毒”
C.不选择过高压强的主要原因是压强越大，对材料的强度和设备的制造要求越高
D.迅速冷却、液化氨气是为了使化学平衡向生成氨气的方向移动
12．依据图示关系，等于( )
A.+0.5kJ/mlB.-0.5kJ/mlC.+24.78kJ/mlD.-24.78kJ/ml
13．下列说法不正确的是( )
A.金刚石和石墨互为同素异形体，熔点和硬度都很高
B.和互为同位素
C.和互为同分异构体，其沸点不同
D.和互为同系物
14．物质的应用性是化学科学研究的重要内容。下列物质的性质与用途不具有对应关系的是( )
A.石墨烯电阻率低、热导率高，可用作超级电容器
B.液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂
C.维生素C（抗坏血酸）有还原性，可用作果汁抗氧化剂
D.有强氧化性，可用作净水剂
15．下列离子方程式正确的是( )
A.大理石与稀硝酸反应：
B.的电离方程式：
C.稀盐酸滴在铜片上：
D.氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液的反应：
16．丙烯酸乙酯是菠萝中的一种成分，其成分如图所示。下列说法正确的是( )
A.该物质易溶于水B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.分子式为D.含有三种官能团
17．下列有关化学反应速率，说法正确的是( )
A.对于化学反应，增大压强一定可增大活化分子数百分数，从而加快化学反应速率
B.使用合适催化剂，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大
C.对于可逆反应，升高反应体系温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
D.增加反应物的量，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大
18．下列实验操作或现象合理的是( )
A.在表面皿中加入少量胆矾，再加入3mL浓硫酸，搅拌，固体颜色由蓝色变白色
B.做焰色试验时，若无铂丝可用洁净的铜丝代替
C.二氧化硫通入硝酸钡溶液，无明显现象
D.定容时，因不慎使液面高于容量瓶的刻度线，可用滴管将多余液体吸出
19．四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示，原子序数之和为48。下列说法不正确的是( )
A.原子半径大小比较：B.Y位于第二周期ⅥA族
C.Z的非金属性比W的弱D.W的氧化物对应水化物一定是弱酸
20．下图是学生搭建的两套装置图，下列说法正确的是( )
A.两套装置都可将化学能转化为电能
B.电池工作时，锌作正极，电极反应式为
C.电池工作时，电子由锌片流出经过外电路流向铜
D.电池工作时，移向锌片
21．一定温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中加入等物质的量的和，发生反应。测得不同反应时间容器内的物质的量如表；
下列说法正确的是( )
A.反应达到化学平衡状态时，的转化率为0.6
B.0~20min内HI的平均反应速率为
C.容器内压强不再改变，说明反应已达到平衡
D.30min后，再充入，正反应速率增大，逆反应速率减小
22．1100℃，在恒容密闭容器中加入一定量FeO（s）与CO（g），发生反应，一段时间后达到平衡。下列说法不正确的是( )
A.升高温度，若减小，则
B.加入一定量CO（g），平衡正向移动，的体积分数增大
C.改变浓度使，平衡将逆向移动
D.若减小容器体积，平衡不移动
二、填空题
23．请回答：
（1）石英砂主要成分的化学式是_______；氯化钙中含有化学键的类型是_______。
（2）在溶液中加入NaOH溶液时观察到的现象是_______。
（3）浓硝酸见光或者受热发生分解的化学方程式是_______。
24．已知A是石油化学工业重要的基本原料，相对分子量为28，在一定条件下能发生如下图的转化关系，已知F是一种高分子化合物。
请回答：
（1）有机物B的结构简式是_______。
（2）有机物D中的官能团名称是_______。
（3）有机物A与D在一定条件下发生加成反应生成E的化学方程式_______。
（4）下列说法正确的是_______。
A.F能使溴的四氯化碳溶液褪色
B.B可以直接与酸性高锰酸钾溶液反应生成D
C.A生成B与C生成D的反应类型相同
D.D能使石蕊试液变红
25．盐X为某种矿石的主要成分，仅含三种元素，为研究其组成和性质，设计并完成以下实验。
请回答：
（1）盐X所含三种元素_______（填元素符号），盐X的化学式为_______。
（2）向混合固体E加足量盐酸，该过程中发生的离子方程式为_______。
（3）将气体A通入足量新制氯水的目的是_______。
26．从海水中可以获得淡水、食盐并可提取镁、溴等物质。
（1）试剂a是_______。
（2）从母液中提取镁的过程中，镁元素经历了的过程，目的是_______。
（3）若要验证所得溶液中是否含有NaCl，可采用的方法是_______。（不要求描述操作步骤和现象）
（4）用溶液制成无水，加热溶液过程中，会生成溶液和一种酸性气体。写出该反应的化学方程式_______。
（5）为了除去粗盐中、、及泥沙可将粗盐溶于水，然后进行下列操作，正确的操作顺序是_______。
①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量溶液⑤加过量溶液
A.②⑤④①③B.①④②⑤③C.④②⑤③①D.⑤②④①③
参考答案
1．答案：C
解析：甲烷是有机物，属于烃类，只有碳氢两种元素组成，因此选C；
答案选C。
2．答案：A
解析：溶于水中电离出的阴离子全部为，即属于碱，故答案为：A。
3．答案：B
解析：A.燃烧为放热反应，焓变小于0，故A错误；
B.碳酸钙分解为吸热反应，焓变大于0，故B正确；
C.钠与水反应放热，焓变小于0，故C错误；
D.盐酸与NaOH溶液的中和反应为放热反应，焓变小于0，故D错误；
故选：B。
4．答案：A
解析：的，，要使，T必须较高；
故选A。
5．答案：B
解析：配制50mL1.00ml/L硫酸溶液需要用到的仪器有：50mL容量瓶、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，不需要用漏斗，故B正确；
故选：B。
6．答案：B
解析：B.氯化镁是盐，在水溶液中或熔融状态下均能自身电离出自由移动离子而导电，是电解质，故B正确；
C.Fe是单质，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；
D.淀粉溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故D错误；
故选：B。
7．答案：A
解析：A.硫酸铜溶液不是胶体，不能产生丁达尔效应，故A正确；
B.有色玻璃属于胶体，能产生丁达尔效应，故B错误；
C.雾属于胶体，能产生丁达尔效应，故C错误；
D.氢氧化铁胶体属于胶体，能产生丁达尔效应，故D错误；
故选：A。
8．答案：B
解析：
9．答案：B
解析：A.原子核内有8个中子的碳原子的质量数为，符号为，故A正确；
B.分子中N原子间共用3对电子，N原子达8电子稳定结构，电子式为，故B错误；
C.氯原子的质子数和电子数均为17，各层上的电子数分别为2、8、7，其结构示意图为，故C正确；
D.乙烯分子含有碳碳双键和碳氢键，6个原子在同一平面内，结构式为，故D正确；
故选：B。
10．答案：A
解析：反应中中N的化合价由+5价降低到0价，被还原，故为氧化剂，中N的化合价由负价升高到0价，被氧化，为还原剂，故答案为：A。
11．答案：A
解析：A.温度选择400~500℃是为了提高反应速率，且催化剂活性最大，不能提高氮气的转化率，故A错误；
B.将原料气净化处理，除去杂质气体是为了防止其中混有的杂质使催化剂“中毒”，失去催化活性，故B正确；
C.压强越大，对材料的强度和设备的制造要求越高，从经济效益和实际生产过程考虑，不选择过高压强，故C正确；
D.反应是放热反应，迅速冷却，平衡正向进行，液化氨气是生成物浓度减小，都是为了使化学平衡向生成氨气的方向移动，故D正确；
故选：A。
12．答案：D
解析：
13．答案：A
解析：A.石墨的硬度小，可做高温润滑剂，故A错误；
B.质子数相同中子不同的同种元素不同原子互称同位素，和互为同位素正确，故B正确；
C.分子式相同结构不同的两种化合物互称同分异构体，这两种物质分子式都是，结构不同，是同分异构体，故C正确；
D.结构相似，组成相差一个或多个的化合物互称同系物，和都是烷烃结构相似，属于同系物，故D正确；
答案选A。
14．答案：D
解析：A.石墨烯电阻率低、热导率高，能耗少，用于制作超级电容器，故A正确；
B.液氨汽化时吸收大量的热，能使环境温度降低，可用作制冷剂，故B正确；
C.维生素C能与氧气反应，表现出强还原性，可用作果汁抗氧化剂，故C正确；
D.铁离子能水解生成胶体，吸附水中悬浮物形成沉淀，可用于净水，与有强氧化性无关，故D错误；
故选：D。
15．答案：D
解析：A.大理石主要成分为碳酸钙，是难溶物不可拆，大理石与稀硝酸反应的离子方程式为：，故A错误；
B.熔融状态下电离2个钠离子和1个过氧根离子，电离方程式为：，故B错误；
C.由于铜的活泼性较弱，稀盐酸滴在铜片上不发生反应，无法书写离子方程式，故C错误；
D.氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为：，故D正确；
故选：D。
16．答案：B
解析：A.该物质属于酯类一般都不溶于水，故A错误；
B.结构中有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而褪色，故B正确；
C.该有机物分子式为，故C错误；
D.该有机物含有碳碳双键和酯基两种官能团，故D错误；
答案选B。
17．答案：B
解析：A.增大压强，使单位体积内活化分子数增多，只针对于气体，不是气体，则不成立，故A错误；
B.加入催化剂，降低反应的活化能，使单位体积内活化分子百分数大大增加，加快反应速率，故B正确；
C.对于可逆反应，升高反应体系温度，正反应速率增大，逆反应速率也增大，故C错误；
D.增加反应物的量，单位体积活化分子数目增大，但活化分子百分数不变，故D错误；
故选：B。
18．答案：A
解析：A.浓硫酸具有吸水性，故在表面皿中加入少量胆矾，再加入浓硫酸，搅拌，则转变为，故固体颜色由蓝色变白色，A正确；
B.由于Cu灼烧时也能呈现出特殊绿色，故做焰色试验时，若无铂丝不可用洁净的铜丝代替，可以用无锈的铁丝代替，B错误；
C.由于通入水中呈酸性，硝酸钡电离出的硝酸根离子在酸性环境下具有强氧化性，能够将、等氧化为硫酸根，硫酸根与钡离子结合生成不溶于水和酸的白色沉淀，即二氧化硫通入硝酸钡溶液，可观察到产生白色沉淀，C错误；
D.定容时，因不慎使液面高于容量瓶的刻度线，不可用滴管将多余液体吸出，因为吸出的液体中不仅仅是溶剂还有溶质，故只能重新配置，D错误；
故答案为：A。
19．答案：D
解析：由上述分析可知，X为N元素、Y为O元素、Z为S元素、W为Cl元素。
A.同周期主族元素从左向右原子半径减小，则原子半径（r）大小比较：，故A正确；
B.Y为O元素，位于第二周期ⅥA族，故B正确；
C.同周期主族元素从左向右非金属性增强，则Z的非金属性比W的弱，故C正确；
D.W的氧化物对应水化物若为高氯酸，属于强酸，故D错误；
故选：D。
20．答案：C
解析：A.左侧装置没有形成闭合回路，无法形成原电池，不能将化学能转化为电能，故A错误；
B.右侧装置能形成原电池，Zn比Cu活泼，Zn作负极，电极反应式为，故B错误；
C.电池工作时，电子由负极流向正极，则电子由锌片流出经过外电路流向铜，故C正确；
D.电池工作时，阳离子移向正极，移向铜，故D错误；
故选：C。
21．答案：B
解析：A.起始氢气和碘等物质的量都是1ml，平衡时氢气剩余0.6ml，反应了0.4ml，碘也反应了0.4ml，转化率为0.4，故A错误；
B.0到20min，氢气反应了0.35ml，氢气的反应速率为，HI系数是的2倍，速率也是的2倍，HI的速率是，故B正确；
C.该反应是前后系数相等的反应，压强始终不变，压强不再改变，不能说明达到平衡状态，故C错误；
D.增大反应物浓度，正逆反应速率均增大，逆反应速率也随之增大，故D错误；
答案选B。
22．答案：B
解析：
23．答案：（1）；离子键
（2）生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色
（3）
解析：（1）石英砂主要成分是二氧化硅，化学式为；氯化钙中含1个钙离子和2个氯离子，钙离子和氯离子之间以离子键结合；
（2）NaOH溶液滴入溶液中，生成氢氧化亚铁白色沉淀、然后被氧化为氢氧化铁，氢氧化铁为红褐色沉淀，能观察到的现象是先生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；
（3）浓硝酸不稳定，在见光或受热时分解生成二氧化氮、氧气和水，反应方程式为：见光或受热。
24．答案：（1）
（2）羧基
（3）
（4）BD
解析：（1）由分析可知，有机物B的结构简式是；
（2）有机物D的结构简式为，D中的官能团名称是羧基：
（4）A.F的结构简式为，分子中没有碳碳双键，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故A错误；
B.B是乙醇，可以直接与酸性高锰酸钾溶液反应生成D(乙酸)，故B正确；
C.A生成B是乙烯与水发生加成反应，C生成D是乙醛发生氧化反应生成乙酸，反应类型不相同，故C错误；
D.D是乙酸，具有酸的通性，能使石蕊试液变红，故D正确；
故答案为：BD。
25．答案：（1）Cu、Fe、S；
（2）
（3）使二氧化硫完全转化为
解析：
26．答案：（1）盐酸
（2）富集镁元素
（3）焰色试验
（4）
（5）AD
解析：（1）试剂a是盐酸；
（2）从母液中提取镁的过程中，镁元素经历了的过程，目的是：富集镁元素；
（3）和NaCl的阳离子不同，若要验证所得无水中不含NaCl，最简单的方法是焰色试验；
（4）用溶液制成无水，加热溶液过程中，会生成Mg(OH)Cl溶液和一种酸性气体，反应的化学方程式：；
（5）用碳酸钠转化为沉淀、用NaOH转化为沉淀、用氯化钡溶液转化为沉淀，然后再利用过滤方法除去所有沉淀，必须先除去或，然后再除去和过量的，因为碳酸钠中碳酸根离子易被盐酸除去，所以在氢氧化钠或氯化钡之后再加碳酸钠溶液，过滤后再加盐酸除去过量的NaOH和碳酸钠，所以除杂顺序是②⑤④①③或⑤②④①③，故选AD，故答案为：AD。
时间（min）
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