专题07 实验题（重点专练36道）（上海精编）-2021-2022学年九年级化学上学期期末挑战满分冲刺卷（上海沪教版）

这是一份专题07 实验题（重点专练36道）（上海精编）-2021-2022学年九年级化学上学期期末挑战满分冲刺卷（上海沪教版），文件包含专题07实验题重点专练36道上海精编原卷版doc、专题07实验题重点专练36道上海精编解析版doc等2份试卷配套教学资源，其中试卷共68页， 欢迎下载使用。
1．下图是常见的反应发生装置，回答下列问题。
(1)a 的仪器名称是_____。
(2)过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式是_____。若要控制该反应的发生和停止，_____(填“能”或“不能”)用 D 装置。
(3)碳酸氢钠(NaHCO3)是一种白色固体，270℃时完全分解产生二氧化碳的反应原理是：2NaHCO3Na2CO3+H2O↑+CO2↑此反应可用的发生装置是__________(填编号)，将得到的气体通过盛有无水硫酸铜粉末的装置，若看到现象_____，说明气体中含有水分。
(4)若用碳酸钙粉末和稀盐酸反应产生二氧化碳，并能方便的收集，应选用的发生装置是_____。(填编号) 用 73 克稀盐酸和足量碳酸钙反应制得 4.4 克二氧化碳，计算该稀盐酸的溶质质量分数_____。(用化学方程式列式计算)
【答案】试管 2H2O2 2H2O+O2↑ 不能 A 白色粉末变蓝 C 解：设HCl的质量为x
则
解得：x=7.3g
所以，稀盐酸中溶质的质量分数为：
答：稀盐酸的溶质质量分数10%。
【解析】
（1）由图可知，仪器a的名称是：试管；
（2）过氧化氢分解制氧气，化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑，由于二氧化锰是粉末固体，用长颈漏斗不能做到控制反应的发生与停止。故填：2H2O22H2O+O2↑ 不能；
（3）碳酸氢钠受热分解，属于固体加热产生气体型反应，选用A装置作为发生装置，将得到的气体通过无水硫酸铜粉末，若有水分，粉末变成蓝色。故填：A 白色粉末变成蓝色；
（4）用碳酸钙粉末和稀盐酸反应产生二氧化碳，属于固液不加热制气体，还要能方便收集，最好选用C装置作为发生装置。稀盐酸的溶质质量分数为10%，具体过程详见答案。故填：C； 10%。
2．根据要求回答问题：
（1）写出仪器名称a_____；b_____；
（2）用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气可选择的发生装置是_____（填字母）；可选择的收集装置是_____（填字母）；理由是_____；
（3）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，若反应前固体的质量是28.5克，充分反应后固体的质量是18.9克，请问反应后生成氧气的质量是多少_____？生成多少摩尔的氧气_____？（根据化学方程式列式计算）
【答案】酒精灯 导管 A E 氧气不易溶于水 9.6g 0.3ml
【解析】
（1）仪器a的名称是酒精灯，仪器b的名称是导管。
（2）用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气属于固固加热型装置，故可选择的发生装置是A。氧气不易溶于水，密度比空气的密度大，故收集装置可以选向上排空气法或排水法，故选C或E .
（3）根据质量守恒定律，固体的质量减少了9.6g，故生成氧气的质量为9.6g。生成氧气的物质的量是： =0.3ml
3．如图装置可用于氯酸钾与二氧化锰混合制备氧气。
（1）仪器 m 的名称是 ______ 。试管与 ______ （选填“x”“y”）连接，搭建氧气发生装置。
（2）氯酸钾与二氧化锰制备氧气的化学方程式是 ______ ，二氧化锰的作用是 ______ 。
（3）双氧水与二氧化锰混合也能制备氧气，有关该反应说法正确的是 ______ （选填编号）。
a．生成两种单质
b．反应后液体中氢元素的百分含量增加
c．液体减少的质量等于生成氧气的质量
（4）实验室制取氧气选择的反应物在物质组成上的共同点是 ______ 。
【答案】铁架台 x 2KClO32KCl+3O2↑ 催化作用 b 都含有氧元素
【解析】
（1）仪器m是铁架台；伸入试管内的导管不宜过长，否则不利于气体的排出，故填：铁架台；x；
（2）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下、加热分解为氯化钾和氧气；故填：2KClO32KCl+3O2↑；催化作用；
（3）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气，方程式为2H2O22H2O+O2↑。
a．生成一种单质与一种化合物，故错误；
b．反应生成了氧气，而反应前后液体中氢元素的质量没有改变，所以反应后液体中氢元素的百分含量增加，故正确；
c．由质量守恒定律可知，液体减少的质量等于生成氧气的质量和生成的水的质量之和，故错误；
故填：b；
（4）由质量守恒定律可知，实验室制取氧气选择的反应物在物质组成上的共同点是都含有氧元素；故填：都含有氧元素。
4．根据下列实验装置图，按要求回答下列问题：
(1)写出标号仪器的名称：① ___ ；② ___ 。
(2)实验室可用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，其反应的化学方程式为 ___ ，若要收集较纯净的氧气可选择的收集装置为 ___ 。
(3)实验室制取并收集二氧化碳应选择的装置为 ___ ； 装置B中用分液漏斗代替长颈漏斗的优点是 ___ 。
【答案】酒精灯 集气瓶 2KClO32KCl+3O2↑ E BC 可以控制反应的速率
【解析】
（1）通过分析题中所指仪器的名称和作用可知，①是酒精灯，②是集气瓶；
（2）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑，排水法收集的氧气纯净，所以要收集较纯净的氧气可选择的收集装置为E；
（3）实验室制取二氧化碳的反应物是固体和液体，反应条件是常温，二氧化碳密度比空气大，溶于水，分液漏斗可以控制液体的滴加速度，所以实验室制取并收集二氧化碳应选择的装置为BC； 装置 B 中用分液漏斗代替长颈漏斗的优点是：可以控制反应的速率。
【点睛】
本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。
5．请你用已学的化学知识回答下列问题：
①图1中仪器名称 a 是______________、b 是______________。
②用双氧水制取氧气，最适合的发生装置是______________。
③关闭 C 中弹簧夹后的现象是__________，实验结束后，A、B、C 装置中不能实现固液分离的是__________。
④若用装置 D 制取氧气，则该反应的化学方程式为_____，如果用图中所示装置收集氧气，气体应从_____端(填“c”或“d”)导入。
⑤实验室常用稀盐酸和块状大理石在装置A中反应制取二氧化碳，不用粉末状碳酸钙的原因是____________，上述反应若生成了0.1ml 二氧化碳，求大理石中参与反应的碳酸钙的质量__________。(根据化学方程式列式计算)
【答案】长颈漏斗 铁架台 B 试管中液面下降，长颈漏斗中液面上升，固液分离，反应停止 AB 2KClO32KCl + 3O2↑ c 反应速率太快，产生的气流不平稳 10g
【解析】
① a是长颈漏斗，b是铁架台。
②用双氧水制取氧气，选择固液常温型发生装置，装置A与装置B都可以，装置B可随时使反应发生或停止，故选B。
③关闭 C 中弹簧夹，气体不能排出，试管内压强变大，一部分液体被压进漏斗中。装置A、B中的固体与液体在一起混合着，不能实现固液分离，而装置C中的固体在多孔塑料片上，能实现固液分离，故选AB。
④装置 D的试管口没放棉花团，若用装置 D 制取氧气，则是用氯酸钾制取氧气，该反应的化学方程式为2KClO32KCl + 3O2↑。氧气的密度比空气的密度大，氧气进入以后占据下方空间，空气被赶到上方空间而易从d端排出，所以氧气应从c端导入。
⑤反应物之间接触面积越大反应越快，粉末状碳酸钙与稀盐酸接触面积大，反应速率太快，产生的气流不平稳。
设大理石中参与反应的碳酸钙的质量是x。

=，解得x=10g
【点睛】
根据反应物的状态及反应条件选择发生装置，根据气体的密度和水溶性选择收集装置。化学方程式的计算，关键是根据化学反应方程式找出相关物质的关系，利用反应中相关物质之间的比值不变进行列比例式计算，易错点是由比例式算数错误，所以这一步要仔细检查。
6．实验室常用的气体制取装置如图1，请回答：
（1）写出编号仪器的名称：Ⅰ_______________；Ⅱ_______________。
（2）实验室既可以制取CO2，又可以制取O2的发生装置为____________（填装置编号），实验室制取CO2的化学方程式为______________________________。收集一瓶较纯净的O2可以选用的装置是____________（填装置编号）。
（3）某同学利用空塑料输液袋收集二氧化碳（如图2），验满时，把燃着的木条放在玻璃管__________（填“a”或“b”）端，如果熄灭则满了。
（4）小明用氯酸钾和二氧化锰反应制取氧气，反应中固体总质量随时间变化如图3所示：
①反应生成的氧气质量是__________g。
②计算参加反应的氯酸钾的质量是_______________。（根据化学方程式计算）
③请分析图中 P 点固体的成分：______________________________。
【答案】试管 锥形瓶 B CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑ F b 9.6 g 24.5 KClO3、KCl、MnO2
【解析】
（1）根据常见仪器解答；（2）根据碳酸钙与盐酸在常温下反应生成氯化钙、水和二氧化解答解答；根据排水法收集到的气体较为纯净解答；（3）根据二氧化碳的密度比空气大且输液袋倒置解答；（4）根据题中数据及反应的化学方程式计算解答。（1）仪器Ⅰ是试管，仪器Ⅱ是锥形瓶。（2）实验室制取二氧化碳的原理是碳酸钙固体与盐酸常温下反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；实验室常温下制取氧气的原理是二氧化锰固体与过氧化氢溶液反应生成水和氧气；装置B适用于固液常温下制取二氧化碳或氧气，由于二氧化锰是粉末状固体，所以不能用装置C制备氧气，故实验室既可以制取CO2，又可以制取O2的发生装置为B。氧气不易溶于水，用排水法收集的氧气比较纯净，选用的装置为F。（3）二氧化碳的密度比空气大，应采用向上排空气法收集，利用如图空塑料输液袋收集二氧化碳，应从a口通入二氧化碳气体，空气从b口排出，验满二氧化碳时，把燃着的木条放在玻璃管b端，如果火焰熄火，则收集满了。（4）①由质量守恒定律可知，固体减少的质量即为反应生成的氧气质量，生成氧气的质量为30 g﹣20.4 g=9.6 g；②生成9.6 g氧气需要氯酸钾的质量为x。
2KClO3 2KCl+3O2↑
245 96
x 9.6 g

x=24.5 g
③由图像可知，P点所示固体的质量还在继续减少，即氯酸钾还没有完全分解，所以P点处的物质有氯酸钾、二氧化锰和氯化钾。
7．实验室制取气体的部分装置如下图所示。
① 写出下列编号仪器的名称：Ⅰ _____ ，Ⅱ _____ 。
② 用A装置加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，反应的化学方程式是 _____ ，应选择的收集装置是F或 _____ （选填装置编号）。
③ 用B装置制取氧气，仪器Ⅲ中固体的作用是 _____ 。用装置F收集氧气，氧气由 _____ （选填“g”或“h”）进入装置。
④ 用稀硫酸和锌粒反应制取氢气，可以选择C作为发生装置，理由是 _____ 。
⑤ 请计算制取0.1 ml氢气至少需要的锌粒的质量。（请根据化学方程式列式计算） _____
【答案】酒精灯 铁架台 2KClO32KCl+3O2 D 催化剂 h 块状固体和液体反应、不需加热 6.5g
【解析】
①根据常见仪器解答；②根据氯酸钾和二氧化锰在加热的条件下分解生成氯化钾和氧气及氧气的密度比空气大解答；③根据用过氧化氢溶液制取氧气是二氧化锰做催化剂及用多功能瓶采用排水法收集气体时气体应“短进长出”解答；④根据反应物的状态、反应条件分析解答；⑤根据反应的化学方程式计算解答。① 写出下列编号仪器的名称：Ⅰ酒精灯，Ⅱ铁架台；②氯酸钾和二氧化锰在加热的条件下分解生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为2KClO32KCl+3O2；由于氧气的密度比空气大，故应选择的收集装置是F或D；③ 用B装置制取氧气，仪器Ⅲ中固体的作用是催化剂；用装置F收集氧气，氧气由h进入装置；④ 用稀硫酸和锌粒反应制取氢气，可以选择C作为发生装置，理由是块状固体和液体反应、不需加热；⑤设需要锌粒xml。
Zn+ H2SO4 =ZnSO4 + H2↑
1 1
x 0.1ml

x=0.1ml
锌的质量0.1ml×65g/ml=6.5g
答：制取0.1 ml氢气至少需要的锌粒的质量为6.5g。
8．根据图 1 实验装置回答问题。
①A 实验中仪器 a 的名称是________。
②A 实验中连接玻璃管和橡皮管的操作，先把玻璃管口_______，然后稍稍用力，即可把玻璃管插入橡皮管内；该反应的化学方程式______________________，该反应类型是_______；排水法收集氧气后，用玻璃片_______（选填“磨砂”或“光滑”）的一面盖住集气瓶口。
③上述三个实验中，水对实验仪器起到安全保护作用的是_______（填字母）。
④C 实验中的实验现象是__________，该反应的化学方程式是____________；该实验中细铁丝成螺旋状的原因是________________。
⑤B 实验中，发生反应的化学方程式是_________；B 实验过程中广口瓶内压强变化曲线如图 2：CD 段气压变化的原因是__________。
实验前广口瓶内空气体积为 V，烧杯中水的体积为V1 ；实验后烧杯中剩余水的体积为V2。计算空气中氧气体积分数的表达式为________（用 V、V1、V2 表示）。
【答案】集气瓶 用水湿润 2H2O22H2O+O2 分解反应 磨砂 C 剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体 3Fe+2O2 Fe3O4 增大接触面积，易于燃烧 4P+5O22P2O5 集气瓶中的氧气被消耗，温度逐渐恢复至室温，压强减小 略
【解析】
(1)由图1可知，仪器 a 的名称是集气瓶；
(2) A 实验中连接玻璃管和橡皮管的操作，先把玻璃管口用水湿润，然后稍稍用力，即可把玻璃管插入橡皮管内；
由图1A可知，锥形瓶中装有二氧化锰，分液漏斗中装有过氧化氢溶液，故该反应的化学方程式：2H2O22H2O+O2；
过氧化氢分解制氧气的反应中，反应物为一种，生成物为两种，故反应类型为分解反应；
为了使集气瓶与玻璃片之间密封更好，使用玻璃片磨砂的一面盖住集气瓶口；
(3) C铁丝在O2中燃烧实验中，集气瓶底铺一层水的目的是防止铁丝燃烧的融熔物，溅落集气瓶底，将集气瓶底炸裂，故此空填写C；
(4) C 实验中的实验现象是剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体；
化学方程式为：3Fe+2O2 Fe3O4；
该实验中细铁丝成螺旋状的原因是增大接触面积，易于燃烧；
(5)B测定空气中O2含量是用红磷和空气中的氧气反应，生成固体五氧化二磷，反应方程式为4P+5O22P2O5；
由图2可知，CD 段气压急剧下降，原因是集气瓶中的氧气被消耗，温度逐渐恢复至室温，压强减小；
由题意可知，实验后，烧杯中减少的水的体积，即为消耗氧气体积：V1-V2,该体积占空气的体积分数为：100%
【点睛】
此题为实验题，侧重于仪器名称、化学方程式、实验注意事项等基本概念。
9．木炭还原氧化铜制得的铜粉中混有少量木炭粉，为测定铜的质量分数，某同学取 W g铜粉样品，设计了如下装置进行实验：
①A 中反应的化学方程式为______________。
②充分反应后，装置 C 的质量增加了 4.4g，则生成的二氧化碳的物质的量是 _____ ml。 求参加反应的氢氧化钠的物质的量______。（根据化学方程式列式计算）
③关于该实验下列说法正确的是______。
A．实验结束时，先熄灭两个酒精灯
B．氯酸钾的量对测定结果没有影响
C．石灰水的量对测定结果没有影响
D．只称量反应前后装置 B 中固体质量也可达到实验目的
【答案】2KClO32KCl+3O2 0.1 0.2ml C、D
【解析】
①A 中反应是氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，化学方程式为2KClO32KCl+3O2 ；
②装置Ⅱ的质量增加了0.44g，则生成的二氧化碳的物质的量==0. 1ml，
设：参加反应的氢氧化钠的物质的量为x
CO2 +2NaOH=Na2CO3 +H2O
1 2
0. 1ml x

x=0. 2ml；
③A、结束实验时，先熄灭两个酒精灯，内外产生了压强差，在冷却过程中可能导致C中的液体倒吸使试管破裂，错误；
B、氯酸钾的量不足时，产生的氧气较少，不能将碳全部转化为二氧化碳，会使测量结果偏大，氯酸钾的量对测定结果有影响，错误；
C、B装置中完全反应后的生成物是氧化铜，通过称量反应前后装置B中固体质量，可计算出与混合物中的铜反应的氧元素的质量，进而算出铜的质量及质量分数，石灰水的量不足不影响测量结果，正确；
D、B装置中完全反应后的生成物是氧化铜，通过称量反应前后装置B中固体质量，可计算出与混合物中的铜反应的氧元素的质量，进而算出铜的质量及质量分数，正确。
故选CD。
10．化学反应的的剧烈程度与反应物浓度之间有一定规律可循，某实验小组各取等质量的木炭和等质量的铁丝分别在容积相同的容器中燃烧。记录如下：
通过A、B两组对比实验的现象，可以得出规律是____________________。
【答案】剧烈燃烧，发出白光 C+O2 CO2 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 3Fe+2O2 Fe3O4 反应物在纯氧中反应的程度更剧烈
【解析】
根据所学知识知，影响化学反应速率的外界因素是反应物的浓度和接触面积，内因是反应物本身的性质。
通过A、B两组对比实验的现象，可以得出规律是反应物在纯氧中反应的程度更剧烈。
点睛：反应物浓度越高，化学反应的约剧烈。
11．请根据装置回答。
①写出编号为“a”、“b”的仪器名称： a____；b____。
②用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取一瓶干燥的氧气，选择的装置组合是____（填写字母）。
③用排水法收集氧气时，依次观察到的现象是____（用字母a、b、c对下图排序）；
集满氧气后的操作顺序是____（用字母a、b、c排序）。
a．取出集气瓶 b．盖上玻璃片 c．正放在桌上
④0.2ml氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，完全分解能生成氧气____ml（根据化学方程式列式计算）。
【答案】试管 长颈漏斗 AC b-a-c b-a-c 0.3
【解析】
①仪器a是试管，仪器b是长颈漏斗；
②氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气需要加热，属于固体加热型，故选发生装置A，氧气的密度比空气大，因此制取干燥的氧气用向上排空气法；
③用排水法收集氧气时，将集气瓶装满水，倒置于水中，当导管口有连续气泡冒出时，开始收集，当瓶口有大气泡冒出时，说明已满，所以依次观察到的现象是b-a-c；集满氧气后，在水下盖上玻璃片，取出集气瓶，由于氧气的密度大于空气，所以集气瓶正放在桌上，所以集满氧气后的操作顺序是b-a-c；
④设能生成氧气的物质的量为x

x = 0.3ml
答：能生成氧气的物质的量为0.3ml。
12．为探究氢气的化学性质，进行如下实验（浓硫酸具有吸水性）。
①装置A中对多孔塑料板的要求是___________。
②装置D处硬质玻璃管内反应的化学方程式是___________。
③能证明氢气具有还原性的实验现象是___________。
④能否省略装置E，说明理由___________。
⑤在不改变装置的条件下，用最简单的方法验证氢气具有可燃性。___________
⑥实验结束，关闭弹簧夹同时熄灭酒精灯，装置F中可能发生的反应是___________（任写其中一条化学方程式）。
【答案】不能与稀硫酸反应 H2+CuOCu+H2O D中玻璃管内固体由黑色变红色（或E中固体由白色变蓝色） 能省略，D中的实验现象就能说明氢气具有还原性 实验中，在F装置的右侧支管口点燃尾气，气体能燃烧，说明氢气具有可燃性 CaO+H2O=Ca（OH）2
【解析】
（1）多孔隔板作用是能分离固体和液体，要求不能与稀硫酸反应，故填：不能与稀硫酸反应。
（2）氢气和氧化铜加热生成铜和水，故填：H2+CuOCu+H2O。
（3）氢气和氧化铜加热生成铜和水，黑色氧化铜变红色，生成的水进入无水硫酸铜，无水硫酸铜变蓝，故填：D中玻璃管内固体由黑色变红色（或E中固体由白色变蓝色）。
（4）D装置检验生成水，证明氢气和氧化铜发生反应的，该装置能省略，D中黑色变红色的实验现象就能说明氢气具有还原性，故填：能省略，D中的实验现象就能说明氢气具有还原性。
（5）在不改变装置的条件下，用最简单的方法验证氢气具有可燃性实验中，在F装置的右侧支管口点燃尾气，气体能燃烧，说明氢气具有可燃性，故填：实验中，在F装置的右侧支管口点燃尾气，气体能燃烧，说明氢气具有可燃性。
（6）实验结束，关闭弹簧夹同时熄灭酒精灯，空气中二氧化碳和水蒸汽可能进入装置F中，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，故填：CaO+H2O=Ca（OH）2。
13．根据下列装置回答问题
①写出仪器a的名称___________。
②通常实验室制取CO2的化学方程式是____________。用B装置制取CO2时，反应未停止前关闭止水夹，除了有气泡产生外，还可观察到的现象是_____________。选择______（填装置编号）装置作为制取CO2的发生装置具有随时控制反应发生和停止的优点。若用E装置收集CO2，气体应从__________处通入（填“m”或“n”）。
③实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，若产生0.2ml氧气，则参加反应的过氧化氢的质量为___________________g。（根据化学方程式计算）。
【答案】锥形瓶
长颈漏斗内液面上升 D m 解：设参加反应的过氧化氢的物质的量为x
x=0.4ml
m(H2O2)=0.4ml×34g/ml=13.6g
答：参加反应的过氧化氢的质量为13.6g。
【解析】
①由图可知，仪器a的名称为：锥形瓶；
②实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
用B装置制取CO2时，反应未停止前关闭止水夹，产生气体，除了有气泡产生外，压强增大，在压强差的作用下，长颈漏斗内液面上升；
D装置可通过开关止水夹，控制固液的接触和分离，从而实现反应的发生和停止；
若用E装置收集二氧化碳，二氧化碳的密度比空气大，应从m端进入；
③见答案。
14．O2和CO2是初中化学最常见的气体，用下列装置完成气体的制取及性质实验。
①用氯酸钾和二氧化锰制取较纯净的氧气，应选择的装置组合是____________（填序号），反应的化学方程式是____________。
②实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式是____________，用B装置制取二氧化碳，应将大理石放在____________（选填“a”、“b”或“c”）处。
③实验1是二氧化碳的性质实验。要证明二氧化碳与水反应，应在d处放_____；根据烧杯中的________现象，可说明二氧化碳的密度大于空气。
④实验2中，对比Ⅰ和Ⅱ，可得到的结论是________。
⑤含溶质0.2ml的过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下，完全分解能生成氧气___________g（根据化学方程式列式计算）。
【答案】AE b 干燥的石蕊小花 低处蜡烛先熄灭，高处蜡烛后熄灭 氧气浓度越大，木炭燃烧越剧烈 过氧化氢的摩尔质量为34g/ml，过氧化氢溶液中的溶质为0.2ml，故0.2ml过氧化氢的质量为：，设6.8g过氧化氢分解生成氧气的质量为，则：
含溶质0.2ml的过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下，完全分解能生成氧气的质量为3.2g，故填：3.2。
【解析】
①氯酸钾和二氧化锰制取氧气，根据反应物性质，为“固固“加热反应，选择的发生装置为A；氧气不易溶于水且密度比空气大，可以选择向上排空气法或排水法收集氧气，但是为了收集纯净的氧气，应用排水取气法进行收集，应选择的装置组合是：AE；氯酸钾和二氧化锰在加热的条件下制取氧气，二氧化锰作催化剂，反应的化学方程为：。故分别填：AE； 。
②大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，其化学方程式为：；
B装置中若在导管上关闭止水夹，装置内的压强增大，大理石与稀盐酸分离，反应停止；打开止水夹后，气体排出，装置内的压强减少，稀盐酸与大理石接触，反应开始，能随时控制反应随时发生和停止，应将大理石放在b处；故分别填： ；b。
③若要证明二氧化碳与水反应，应在d处放一朵干燥的石蕊小花，实验过程中d处石蕊小花不变色，e处湿润的紫色石蕊小花变红色，说明二氧化碳不能使石蕊变色，二氧化碳和水反应生成了显酸性物质：碳酸，从而使石蕊变红色；根据烧杯蜡烛由下而上依次熄灭，可说明二氧化碳密度大于空气，且不能燃烧，也不支持燃烧。故分别填：干燥的石蕊小花；低处蜡烛先熄灭，高处蜡烛后熄灭。
④木炭在空气里燃烧发出红光，燃烧不剧烈；而在氧气中则剧烈燃烧，发出白光，能够说明氧气浓度越大，木炭燃烧越剧烈；故填：氧气浓度越大，木炭燃烧越剧烈。
⑤见答案。
15．某气体中含有水蒸气、一氧化碳、二氧化碳等三种气体，兴趣小组的同学设计了如图所示装置进行验证，请你回答下列相关问题（NaOH溶液足量，用于吸收二氧化碳）。
①无水硫酸铜的作用是___________，证明混合气体中有水蒸气的现象是___________，发生反应的化学方程是___________。
②B中氢氧化钙溶液的作用是___________。
③D处玻璃管中的现象是___________，发生反应的化学方程式是___________，在F处尚缺少的实验仪器是___________，目的是___________。
【答案】检验混合气体中有水蒸气 A中白色粉末变蓝色晶体 检验混合气体中有CO2 黑色粉末变红色
酒精灯 处理尾气CO，防止污染环境
【解析】
①无水硫酸铜遇水变蓝，根据颜色的变化可用来检验气体中水蒸气的存在；证明混合气体中有水蒸气的现象是A中白色粉末变蓝色晶体；硫酸铜和水反应生成胆矾，所以化学方程式为。
②二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以B中氢氧化钙溶液的作用是检验混合气体中有CO2。
③一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，D处玻璃管中的现象是黑色粉末变红色，发生反应的化学方程式是。从E装置中排出的气体中有一氧化碳，排放到空气中会污染空气，因此在F处应加一个酒精灯，作为尾气处理装置，点燃一氧化碳防止一氧化碳污染空气。
16．如图是实验室常用的部分实验装置，请回答下列问题。
①仪器a的名称___________，b的名称___________，装置B中活塞的作用是___________。
②用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式是___________。若用装置D收集二氧化碳，气体应从___________（填“m”或“n”）端进入。若用装置C作发生装置，收集好气体后，关闭弹簧夹，试管中的液面最终位于___________（填“1”、“2”或“3”）处。
③用过氧化氢溶液和二氧化锰粉末制取氧气，应选择的发生装置是___________（填装置编号），二氧化锰的作用是___________，写出反应的化学方程式___________。若用氯酸钾制取氧气，应选择的发生装置是___________（填装置编号）。某同学用装置E收集了一瓶氧气，测得氧气的纯度偏低，原因可能是___________。
【答案】锥形瓶 水槽 控制液体的滴加速度 m 3 B 催化作用（加快反应速率） A 未等导管口出现连续均匀气泡就收集或者集气瓶一开始未装满水
【解析】
①仪器a的名称锥形瓶，b的名称水槽，装置B中活塞的作用是控制液体的滴加速度。
②用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是。若用装置D收集二氧化碳，二氧化碳密度比空气大，气体应从m端进入。若用装置C作发生装置，收集好气体后，关闭弹簧夹，管内气体不能排出，气压增大，将液体药品压回长颈漏斗，固液分离的，反应停止，故试管中的液面最终位于3处。
③用过氧化氢溶液和二氧化锰粉末制取氧气，属于固液混合不需加热型，应选择的发生装置是B，二氧化锰的作用是催化作用，二氧化锰催化过氧化氢反应生成水和氧气，反应的化学方程式。若用氯酸钾制取氧气，属于固体加热型，应选择的发生装置是A。某同学用装置E收集了一瓶氧气，测得氧气的纯度偏低，原因可能是未等导管口出现连续均匀气泡就收集或者集气瓶一开始未装满水。
17．某混合气体中可能含有CO和CO2，兴趣小组同学设计了三套装置探究气体的成分。(A中澄清石灰水，B中足量澄清石灰水。)
①写出实验过程中可能发生反应的任意两个化学方程式_______、_______。
②你认为设计不合理的是_______(填序号)，理由是_______。
③你认为设计合理的装置中，能说明原混合气体中含有一氧化碳的现象是____、____。
【答案】 甲 若气体中含有CO，经过氧化铜后也会生成CO2使B中澄清石灰水变浑浊，因此无法鉴别原气体中是否含有CO2 玻璃管中黑色固体变红色 尾气点燃有蓝色火焰
【解析】
①实验过程中可能发生反应有：一氧化碳和氧化铜在加热下生成铜和二氧化碳，；二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水：；一氧化碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳：；
②甲中若气体中含有CO，经过氧化铜后也会生成CO2使B中澄清石灰水变浑浊，因此无法鉴别原气体中是否含有CO2，实验设计不合理；
③一氧化碳和氧化铜在加热下生成铜和二氧化碳，能说明原混合气体中含有一氧化碳的现象是玻璃管中黑色固体变红色且且尾气处理处点燃有蓝色火焰。
18．某学习小组为验证碳及其化合物的性质设计如下图所示实验装置进行实验。实验时先通一段时间氮气， 然后分别点燃A、C 处酒精喷灯和D 处酒精灯。
回答下列问题：
(1)B 处反应的化学方程式为_____，其基本反应类型是_____；
(2)C 处碳粉可将二氧化碳转化为一氧化碳，此处可能观察到的现象是_____；
(3)D 处黑色粉末变为亮红色，此处反应的化学方程式为_____；
(4)E 处可观察到的实验现象是_____，仅从观察到的 E 处出现了明显现象是无法判断C、D 处已经发生了化学反应的，请简述理由：_____；
(5)实验结束后，小组同学欲探究A 中碳酸钙是否完全分解，有同学提出以下实验方法：
方法一：将 A 中剩余固体放入烧杯中，加水充分溶解，观察是否有不溶物；
方法二：将 A 中剩余固体放入烧杯中，加足量稀盐酸，观察是否有气泡产生；
方法三：称量A 中剩余固体质量。
小组同学研讨后认为：方法一不可行，方法二和方法三可行。
I. 方法一不可行的理由是：_____；
II. 用方法三进行实验，称得A 中剩余固体质量为 6.6 克，A 中剩余固体成分是_____。
【答案】CO2+H2O=H2CO3 化合反应 黑色粉末逐渐减少 CO+CuO Cu+CO2 澄清石灰水变浑浊 通过 C 处未反应的CO2进入 E 中也会使澄清石灰水变浑浊 CaO 与水反应产生的 Ca(OH)2微溶于水，无法判断 CaCO3的存在 CaCO3、CaO
【解析】
(1)B 处二氧化碳和水反应生成碳酸，；该反应是两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应；
(2)C 处碳粉和二氧化碳反应生成一氧化碳，此处可能观察到的现象是黑色粉末逐渐减少；
(3)D 处黑色粉末变为亮红色，一氧化碳和氧化铜加热生成铜和二氧化碳，反应为CO+CuO Cu+CO2；
(4)二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊，E 处可观察到的实验现象是澄清石灰水变浑浊，仅从观察到的 E 处出现了明显现象是无法判断C、D 处已经发生了化学反应，因为通过 C 处未反应的CO2进入 E 中也会使澄清石灰水变浑浊；
(5)I. CaO 与水反应产生的 Ca(OH)2微溶于水，无法判断 CaCO3的存在，故方法一不可行；
II. 根据质量守恒定律，固体减少质量就是生成气体质量，10g -6.6g=3.4g；设生成3.4g二氧化碳需要的碳酸钙质量为x
7.7g