期末测试卷01-2021-2022学年九年级化学上学期期末挑战满分冲刺卷（上海沪教版）

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一、单选题
1．下列各组现象属于化学变化的是（ ）
A．蜡烛熔化B．铁锅生锈C．电灯发光D．汽油挥发
2．空气中能供给动植物呼吸的气体是（ ）
A．N2B．O2C．H2OD．CO2
3．废弃的易拉罐和塑料瓶属于
A．厨余垃圾B．其他垃圾C．可回收物D．有害垃圾
4．把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌能形成溶液的是
A．泥土B．面粉C．汽油D．蔗糖
5．下列物质的主要成分属于氧化物的是（ ）
A． 钻石（C）B． 水晶（SiO2）C． 食盐（NaCl）D． 钟乳石（CaCO3）
6．下列化学用语表达正确的是（ ）
A．钙元素：CaB．氯化铁：FeCl2C．两个氮原子：N2D．AlO：氧化铝
7．已知反应X+3O22CO2+2H2O，则X的化学式为
A．C2H6B．C2H6OC．C2H2D．C2H4
8．属于同素异形体的是（ ）
A．二氧化碳与一氧化碳B．水与冰C．汞与水银D．金刚石与石墨
9．二氧化氯是国际上公认的高效消毒剂，其化学式为 ClO2，其中氯元素的化合价为
A．+2B．+4C．-1D．-2
10．属于分解反应的是
A．B．CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2 ↓
C．D．H2CO3=CO2↑+H2O
11．物质的“性质—用途”对应关系正确的是
A．AB．BC．CD．D
12．有关分子和原子的说法正确的是
A．分子大，原子小B．保持水的化学性质的微粒是水分子
C．热胀冷缩的过程分子体积变大D．化学变化中有新的原子产生
13．某物质燃烧的微观示意图如下图，下列有关叙述正确的是
A．该反应中只有氧元素的化合价发生了变化
B．反应前后原子的数目发生了改变
C．反应中甲、乙两物质的分子个数之比为1：1
D．该反应的反应物和生成物都是由分子构成的
14．比较食盐和蔗糖在水中的溶解性，必须控制的条件是
A．温度均相同B．均用玻璃棒搅拌
C．均达到饱和状态D．食盐和蔗糖颗粒大小均相同
15．工业上常用高温煅烧石灰石来制得生石灰，发生的反应为CaCO3CaO+CO2。现取一定量的石灰石样品进行煅烧（假设杂质不变），某变量 y 随时间的变化趋势如图所示。则纵坐标表示的是
A．生成CO2的体积B．生成CaO的质量
C．固体中杂质的质量分数D．固体中氧元素的质量分数
16．某固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图，M、N两点分别表示该物质在不同温度下的两种溶液，下列说法正确的是
A．M点表示该物质在t2℃的不饱和溶液。
B．将M点所示的溶液变到N点所示的溶液，可以将M点的溶液降温至t1℃，再将溶液升温至t3℃
C．将N点所示的溶液变到M点所示的溶液，可将N点溶液降温到t2℃时再加20g该固体
D．当恒温蒸发溶剂时，M点不动；N点垂直上移至曲线
17．某无色气体可能含有CO2、CO、H2中的一种或几种，依次进行以下实验(假设每步反应均完全进行)：①通过炽热的碳层后，恢复到原状态，气体体积不变；②通过灼热的氧化铜时，粉末变成红色；③通过白色硫酸铜粉末时，粉末变成了蓝色晶体；④通过澄清石灰水，石灰水变浑浊。下列判断正确的是
A．原混合气体中一定含有CO2、CO和H2
B．原混合气体中一定含有H2、CO，一定没有CO2
C．原混合气体中一定含有H2、CO，可能含有CO2
D．原混合气体中一定含有H2、CO2，可能含有CO
二、多选题
18．说法正确的是
A．18gH2O中含有lml氧原子
B．1ml任何物质都约含6.02×1023个分子
C．1mlH2O2和1mlH2O含有的氢原子数相同
D．物质的量就是6.02×1023个微粒的集合体，单位是ml
19．图像能正确反映其对应变化关系的是
A．蜡烛在装满空气的密闭容器中燃烧，CO2体积分数的变化
B．水通电一段时间后，相同状况下产生气体的体积变化
C．向一定质量饱和石灰水中加少量生石灰
D．在二氧化锰中不断加入过氧化氢溶液，水的质量变化
三、填空题
20．用相应的化学符号填空：
①氮气___________，天然气的主要成分___________，五氧化二磷___________。
②一氧化碳在氧气中燃烧的化学方程式是___________，氢气还原氧化铜的化学方程式是___________。
21．质量守恒定律的发现，对科学的发展作出了重要贡献。
①为了验证质量守恒定律，实验小组分别选取以下三组药品，通过称量比较各组物质在密闭容器内混合前后的总质量，能达到目的有___________。
A碘和酒精 B生石灰和水 C大理石和稀盐酸
②在一定条件下，A和B反应生成C，微粒种类变化如图所示（“”、“”表示不同原子）：
则参加反应的A、B物质的分子数之比为___________，A、B、C中属于化合物的是___________，对反应前后的分析错误的是___________。
a.元素种类没有改变 b.原子种类没有改变
c.原子个数没有改变 d.分子种类没有改变
22．人类的生活离不开水。
①用如图1所示装置进行电解水的实验，用带火星的木条接近b管尖嘴口，打开b管活塞，观察到的现象是________，a、b两玻璃管中收集到两种气体的体积比为_______，两种气体的质量比为________，反应的化方程式为_________，该实验证明水是由______组成的。
②图2是自来水厂净化水的主要步骤，明矾的作用是___________，活性炭的作用是___________，消毒剂是___________。
③1ml水中约含有___________个水分子。
四、实验题
23．如图是实验室常用的部分实验装置，请回答下列问题。
①仪器a的名称___________，b的名称___________，装置B中活塞的作用是___________。
②用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式是___________。若用装置D收集二氧化碳，气体应从___________（填“m”或“n”）端进入。若用装置C作发生装置，收集好气体后，关闭弹簧夹，试管中的液面最终位于___________（填“1”、“2”或“3”）处。
③用过氧化氢溶液和二氧化锰粉末制取氧气，应选择的发生装置是___________（填装置编号），二氧化锰的作用是___________，写出反应的化学方程式___________。若用氯酸钾制取氧气，应选择的发生装置是___________（填装置编号）。某同学用装置E收集了一瓶氧气，测得氧气的纯度偏低，原因可能是___________。
24．某实验小组进行了二氧化碳的几个性质实验。
实验一：收集两软质塑料瓶（500mL）二氧化碳气体，向甲瓶中加入150mL澄清石灰水、乙瓶中加入150mL滴有紫色石蕊溶液的水，盖紧瓶盖，振荡。
①甲中出现的现象是___________、___________，发生反应的化学方程式是___________。
②乙中紫色的石蕊试液变___________色，发生反应的化学方程式是___________。
实验二：点燃两支蜡烛，分别放在白铁皮架的两个阶梯上，把白铁皮架放在烧杯里，沿烧杯内壁缓缓倾倒二氧化碳。
③向烧杯中倾倒二氧化碳时，观察到的现象是：___________，该实验得出二氧化碳具有的性质是___________，由上述结论可推断CO2的重要用途之一是___________。
25．下表是硝酸钾和氯化钠的部分溶解度数据，回答下列问题。
①60℃时，硝酸钾的溶解度是_______。
②20℃，50g水中加入30g硝酸钾，所得溶液的质量是_______g。
③若硝酸钾中混有少量的氯化钠，提纯硝酸钾可采取的方法是_______。
④在20℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钠分别加入到各盛有100g水的甲、乙两个烧杯中，充分搅拌后如图，说法错误的是_______(填序号)。
A 烧杯甲中溶液一定是不饱和溶液
B 烧杯乙中溶液的溶质是硝酸钾
C 若使烧杯乙中固体全部溶解，其溶液浓度一定增大
D 将温度升高到50℃，烧杯乙中的固体一定全部溶解
⑤20℃时，在100g水中溶解NaCl和KNO3，进行以下实验：
Ⅰ.溶液c所含溶质为_______，固体a为_______g。
Ⅱ.对整个实验过程分析正确的是_______。
A 固体b是纯净物
B 溶液c、d中NaC1质量分数相等
C 溶液d中硝酸钾的质量小于氯化钠的质量
D 实验过程中硝酸钾溶液始终是不饱和溶液
26．某混合气体中可能含有CO和CO2，兴趣小组同学设计了三套装置探究气体的成分。(A中澄清石灰水，B中足量澄清石灰水。)
①写出实验过程中可能发生反应的任意两个化学方程式_______、_______。
②你认为设计不合理的是_______(填序号)，理由是_______。
③你认为设计合理的装置中，能说明原混合气体中含有一氧化碳的现象是____、____。
五、综合应用题
27．根据下图回答有关问题：
①图中仪器a的名称是_______。
②实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气时，需产生平稳的气流并收集一瓶较纯净的氧气，可从图中选择的装置组合是_______(填字母)，反应的化学方程式为_______，反应类型是_______；若用G装置收集氧气，验满的方法是_______。
③装置D是小组同学组装的实验室制二氧化碳气体的发生装置，该装置的优点是_______；为了解装置具有该优点的原因，他们在装置D中连接压强传感器，从而测定实验中试管内气体压强变化的情况(如下图)。
下列说法正确的是_______(填序号)。
Ⅰ.ab段试管中液面逐渐上升
Ⅱ.bc段石灰石与稀盐酸完全接触
Ⅲ.c点的对应操作是打开弹簣夹
Ⅳ.bc段压强基本不变，说明装置气密性好
④取25g石灰石样品，加入146g稀盐酸，恰好完全反应后测得剩余物质的质量为162.2g，(假定CO2全部从溶液中跑出)，已知石灰石中的杂质不与稀盐酸发生反应。
Ⅰ.反应中生成二氧化碳的物质的量为_______ml。
Ⅱ.石灰石样品中碳酸钙的质量分数_______。(根据化学方程式列式计算)
性质
用途
A
石墨软又滑
作电极
B
稀有气体通电发光
作保护气
C
CO 有还原性
冶炼金属
D
活性炭有吸附性
杀菌消毒
温度(℃)
0
20
40
60
80
溶解度(g/100g水)
氯化钠
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
硝酸钾
13.3
31.6
63.9
110.0
169.0