第11讲 硫及其化合物- 2024年高考化学大一轮复习【精讲精练】

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A．B．CO2C．D．
2．下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是
3．下列事实表明浓硫酸具有脱水性的是
A．空气中敞口久置的浓硫酸质量增大
B．浓硫酸在加热的条件下与铜反应
C．用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑
D．浓硫酸可用来干燥某些气体
4．关于硫及其化合物的下列说法正确的是
A．可用洗涤试管内壁的S
B．溶液与溶液混合会产生黄色沉淀
C．浓使胆矾变为白色，说明浓硫酸具有脱水性
D．含2ml 的浓硫酸与足量Zn反应，产生标准状况下的气体22.4L
5．下列关于SO2的叙述正确的是
A．SO2是无色、无臭、无毒的气体B．SO2与NaOH反应生成Na2SO4
C．SO2能使紫色的KMnO4溶液褪色D．SO2具有漂白性，可用于漂白食品
6．对下列事实的解释错误的是
A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现黑色物质，说明浓硫酸具有脱水性
B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定
C．将一块打磨过的铝片投入浓硝酸中，铝片未见溶解，铝与浓硝酸不反应
D．浓硫酸露置于空气中，溶液浓度降低，是由于浓硫酸具有吸水性
7．二氧化硫是中国允许使用的还原性漂白剂。对食品有漂白和对植物性食品内的氧化酶有强烈的抑制作用。中国规定可用于葡萄酒和果酒，最大使用量0.25 g·kg-1，残留量不得超过0.05 g·kg-1。下列说法正确的是
A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、酸性KMnO4溶液和石蕊溶液褪色
B．能使品红溶液褪色的不一定是SO2
C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同
D．SO2和Cl2混合使用，将会有更强的漂白能力
8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．lml SO2与足量的O2反应，产生的SO3数目为 NA
B．某浓硝酸中n(HNO3)= 2ml，该浓硝酸与足量的铜完全反应可生成1mlNO2
C．lmlFe 与S完全反应，转移电子数为2NA
D．标准状况下，11.2L 的SO3中含有的分子数为0.5NA
9．工业常用接触法制备硫酸，其流程如图所示。下列叙述正确的是

A．燃烧黄铁矿时，若氧化剂与还原剂物质的量之比为，则固体产物为
B．制备温度低于400℃时，催化氧化反应速率较小
C．工业上，可以用98．3%的浓硫酸除去中少量杂质
D．其他条件相同时，采用低压空气比高压空气反应速率大
10．通常条件下，将气体X和气体同时通入盛有溶液的洗气瓶中(如图所示)，若洗气瓶中有沉淀生成，关于气体X的正确组合为

① ② ③ ④ ⑤ ⑥
A．①②③④⑥B．②③④⑤⑥C．①③④⑤D．②③⑤⑥
11．若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a~d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析正确的是
A．Cu与浓硫酸反应，只体现的酸性
B．a处变红，说明是酸性氧化物
C．b或c处褪色，均说明具有漂白性
D．试管底部出现白色固体，说明反应中无生成
12．某化学合作学习小组探究铜与热的浓硫酸反应的实验如图，a～d均为浸有相应试液的棉花。下列叙述或操作正确的是

A．a处溶液先变红后褪色
B．b、c处分别验证了SO2的漂白性、还原性，d处利用SO2的酸性
C．当试管Ⅰ中消耗0.64gCu时，则被还原的H2SO4的质量为1.96g
D．将试管Ⅰ与试管Ⅱ分离后，向试管Ⅰ中加入适量蒸馏水，验证有Cu2+生成
13．下列实验中，所得现象和结论均对应且正确的是
14．如图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。下列说法正确的是
A．操作Ⅱ发生反应的离子方程式为4Fe2＋＋4H＋＋O2＝4Fe3＋＋2H2O
B．溶液b中阳离子只有Fe2＋
C．溶液a转化为溶液b的反应中，SO2被还原
D．加入FeO可以使溶液c转化为溶液a
15．几种无机物之间的转化关系如图所示(反应条件省略，部分产物省略)。下列推断不正确的是

A．若L为强酸，则E可能为NH4Cl、F为Ca(OH)2
B．若L为强酸，则E可能为Na2S、F为H2SO4
C．若L为弱酸，则E可能为Mg、F与K为CO2
D．若L为强酸，则E可能为Na2SO3溶液、F为浓H2SO4
16．以黄铁矿(主要成分为FeS2，其中硫的化合价为-1价)生产硫酸的工艺流程如下图，下列说法不正确的是

A．将黄铁矿粉碎，可以提高反应速率
B．沸腾炉中每生成1mlSO2，有5mle-发生转移
C．接触室中排放出的SO2、O2循环利用，可提高原料利用率
D．可用浓氨水吸收尾气，并进一步转化为氮肥
17．将一定量的锌与250mL18.0ml·L-1浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体44.8L(标准状况)。将反应后的溶液稀释到2L，测得溶液中c(H+)=0.9ml·L-1，则下列叙述中错误的是
A．反应中共转移电子4mlB．气体A中SO2和H2的体积比为3∶2
C．反应中共消耗锌130gD．稀释后的溶液中c()=1.45ml·L-1
18．探究金属与过量浓硫酸反应的装置(固定装置已略去)如图所示。关于实验操作或叙述错误是
A．为确定a中白色固体是否是硫酸铜，可向冷却后的试管中注入水，振荡后观察现象
B．e中可以选用溶液或酸性溶液
C．其他条件不变，用铁丝代替铜丝，c、d中两次实验现象相同
D．上下抽动铜丝，可控制反应随时发生或停止
19．“价-类二维图”是高效学习元素与化合物知识的常用工具，硫及其化合物的“价-类二维图”如图所示。下列说法正确的是
A．硫在过量的空气中燃烧直接生成Y
B．在实验中可用M检验
C．硫酸型酸雨的pH小于是因为酸雨中含有X
D．与M反应生成Z与N，说明Z的酸性比弱
20．向100mLNaOH溶液中通入一定量的SO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2ml•L-1的盐酸，产生SO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。下列判断正确的是
A．通入SO2后，所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHSO3)：n(Na2SO3)=1：1
B．通入SO2的体积为336mL
C．通入SO2后，所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)：n(Na2SO3)=1：3
D．原NaOH溶液的浓度为0.2ml•L-1
21．是中学化学常见的气体，可用于制造硫酸、杀菌、防腐等。某学习小组用铜粉与浓硫酸共热反应制取气体并探究与镁粉反应的含硫产物。相关实验装置如图所示(部分加热装置及夹持装置已略去)。回答下列问题：
(1)的制取
①仪器a的名称为 ；仪器a中发生反应的化学方程式为 。
②向仪器a中加入一定量的浓硫酸后，加热至250℃，产生大量气体，溶液显蓝色，仪器a底部有较多灰白色沉淀，该灰白色沉淀可能是 。
③装置B的作用是 。
④有同学认为装置D有缺陷，请你写出改进措施： 。
(2)探究与镁粉反应的含硫产物
(3)根据上述实验现象及结论可知，除发生反应外，还发生的反应有 。
22．在印染工业中，连二亚硫酸钠(Na2S2O4)因能使染好的布褪色，而使布能重新染色，故而俗称保险粉，其可溶于水，但不溶于甲醇。工业制备流程如下：
请回答下列问题：
(1)流程①步骤中需在耐高温的坩埚中进行，常用来制做耐高温坩埚的金属氧化物化学式为 。
(2)由锌块制备锌粉的目的是 ；向锌液中鼓入M气体，使液态锌雾化，冷却得到粒度约为180μm的锌粉，鼓入气体M为常见的化合物，则M的化学式为 ；分散系A为 (填“溶液”“胶体”或“悬浊液”)。
(3)流程②步骤中的化学方程式为 。
(4)流程③的分离方法步骤为 、洗涤、干燥，洗涤所用试剂是 ；过滤前加入NaCl固体的作用是 。
(5)将等体积0.04 ml·L-1AgNO3溶液和0.02 ml·L-1碱性Na2S2O4溶液混合，两者恰好完全反应，反应后溶液中有纳米级的银粉生成，写出反应的离子方程式 。
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向某溶液中加入溶液，产生白色沉淀
该溶液中一定含有
B
向某溶液中加入KSCN溶液，溶液变为红色
该溶液中一定含有
C
向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成
该溶液中一定含有
D
向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体产生
该溶液中一定含有
选项
实验
现象
结论
A
向某溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液
有白色沉淀产生
该溶液中可能含SO
B
将少量氯气通入KI—淀粉溶液
溶液变蓝
还原性：I-＜Cl-
C
向pH试纸上滴加一滴浓硫酸
pH试纸先变红后变黑
浓硫酸具有强氧化性
D
向溴水中通入足量SO2气体
溴水褪色
SO2具有氧化性
操作步骤
实验现象
解释或结论
取反应后的固体于试管中，向反应后的固体中慢慢滴加稀盐酸至过量，充分反应
固体物质部分溶解，有大量气体产生
未溶解的固体为硫单质
将产生的气体先通入盛有品红溶液的试管中
①
含硫产物中无
将产生的气体再通入盛有溶液的试管中
有黑色沉淀生成
②该反应的离子方程式为