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山东省东营市胜利第一初级中学2023-2024学年九年级下学期3月月考化学试题（原卷版+解析版）
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这是一份山东省东营市胜利第一初级中学2023-2024学年九年级下学期3月月考化学试题（原卷版+解析版），文件包含精品解析山东省东营市胜利第一初级中学2023-2024学年九年级下学期3月月考化学试题原卷版docx、精品解析山东省东营市胜利第一初级中学2023-2024学年九年级下学期3月月考化学试题解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共26页， 欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Cu-64
一、选择题（本题包括12小题，1-8题每小题3分，9-12题每小题4分，共40分，每小题只有一个选项符合题意）
1. 2022年北京冬奥会秉持“绿色”理念。下列做法与该理念不相符的是
A. 使用光伏发电系统B. 采用氢气作为火炬和服务车辆的燃料
C. 垃圾深埋处理D. 循环利用CO2跨临界直冷制冰
2. 下列选项中物质的俗称、化学式、类别、用途对应正确的是
A. 纯碱 Na2CO3 碱 粗盐精制B. 火碱 NaOH 氧化物 造纸
C. 食盐 NaCl 盐 除铁锈D. 小苏打 NaHCO3 盐 治疗胃酸过多
3. 下列关于金属的说法正确的是
A. “真金不怕火炼”表明金在高温条件下也很难与氧气反应
B. 人类使用金属铝的年代早于铜、铁
C. 通过高炉炼得的铁为纯铁
D. 生铁是铁和碳的化合物
4. 下列各实验现象描述正确的是
A. 红磷在空气中燃烧，产生大量的白雾
B. 双氧水加入二氧化锰后，产生大量气泡
C. 铁在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
D. 硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，并产生二氧化硫
5. 物质的性质决定用途，下列物质的用途中主要利用其物理性质的是
A. 二氧化碳做灭火剂B. 氢氧化钠做干燥剂
C. 用熟石灰改良酸性土壤D. 可燃冰作燃料
6. 在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下表：
下列说法错误的是
A. 该反应是分解反应B. 甲可能是该反应的催化剂
C. 乙、丙变化的质量比为9：8D. 反应后甲的质量为0 g
7. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具。几种元素在元素周期表中的部分信息如下图所示。由图可知，下列相关说法不正确的是
A. 氧的质子数为16
B. 磷为非金属元素
C. 氯的相对原子质量为35.45
D. X元素与磷、氯元素位于同周期，与氧元素位于同一族
8. 下列关于化学与日常生活关系归纳中，存在错误的是
A. 化学与健康：①人体缺铁——易患贫血病；②食用鲜黄瓜——可大量补钙
B. 化学与生活：①使用含氟牙膏可预防龋齿；②防止食品受潮——用氧化钙做干燥剂
C. 化学与安全：①重金属盐中毒——喝鲜牛奶解毒；②山洞探险——灯火实验
D. 化学与环境：①使用天然气代替煤——减少空气污染；②合理使用农药、化肥——减少水污染
9. “微观—宏观—符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。如图是金属钠投入水中所发生反应的微观示意图，以下解释或说法不正确的是
A. 该反应属于置换反应
B. 钠原子在该反应过程中得到电子
C. 该反应前后元素的种类没有发生变化
D. 反应后的溶液呈碱性，因为溶液中存在OH-
10. 推理是学习化学的一种重要方法，下列推理正确的是（ ）
A. 氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物
B. 溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小
C. 碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性
D. 碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
11. 生活中经常使用的肥皂主要成分是硬脂酸钠(C17H35COONa)。下列有关硬脂酸钠的说法正确的是
A. 从分类上看：硬脂酸钠属于化合物
B. 从宏观上看：硬脂酸钠分子是由碳、氢、氧、钠四种元素组成
C. 从微观上看：硬脂酸钠含有18个碳原子、35个氢原子、2个氧原子和1个钠原子
D. 从质量上看：硬脂酸钠中碳、氧元素的质量比为9∶1
12. 对下列实验指定容器中的水，其解释没有体现水的主要作用的是
A. AB. BC. CD. D
二、填空题与简答题（本题包括5小题，共35分）
13. 化学与生活密切相关。
（1）下列食物中富含淀粉的是______（填字母序号）；
a．植物油 b．馒头 c．牛肉片 d．米饭
（2）下面服饰的面料属于有机合成材料的有______（填序号）；
①棉质T恤 ②雪纺裙子 ③缩羊皮手套 ④蚕丝围巾
（3）①美剧《越狱）讲述了Michael利用化学反应进行越狱的故事。Michael通过硫酸腐蚀医务室的铁制下水道水管，进行越狱。请用化学方程式解释原理______。
②监狱没有硫酸，Michael利用硫酸铜溶液和磷酸（H3PO4）发生复分解反应制取硫酸，说明生成的磷酸铜是______（“易”或“难”）溶于水。
③为防止过多的酸性废水产生的腐蚀性，可向其中加入过量的______（填字母）使其变为中性。
A．氯化钠 B．氢氧化钠 C．碳酸钙
14. 如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
（1）p点的含义是______。
（2）若a物质中混有少量的b物质，可用______（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）方法提纯a。
（3）t3℃时，把120g物质a加入到200g水中充分搅拌、静置，形成的溶液质量为______。
（4）t3℃时，将a和b的饱和溶液降到t1℃时，析出晶体的质量关系正确的是______（填字母序号）。
A. a>bB. a=bC. a（5）在t2℃时，要使C饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的一种方法是______。
（6）将a、c的饱和溶液各100g分别从t2℃降温到t1℃时，对所得溶液的叙述正确的是______（填序号）。
A. a、c都是饱和溶液B. 所含溶剂质量：a=c
C. 溶液的质量：a>cD. 溶质的质量分数：a>c
15. 拉瓦锡被称为“现代化学之父”，让我们共同跟随他的足迹进行科学探究。
（1）二百多年前，法国化学家拉瓦锡利用图1装置进行实验，得出结论：空气由氧气和氮气组成其中氧气约占空气总体积的五分之一。根据图2资料卡片选用汞的优点中不可能的是______（填房号）。
A. 在汞槽中起到液封作用
B. 汞蒸气与氧气反应能将密闭容器空气中的氧气几乎耗尽
C. 实验过程中没有污染
D. 生成化合物加热分解又能得到汞和氧气
（2）人们沿着拉瓦锡的足迹，在测定空气中氧气含量的实验中对反应物进行了优化，分别用铜粉、红磷等进行实验，其原理都是采用______（填“物理”或“化学”）方法，从混合气体中除去某种气体，从而达到物质分离。此实验中，对选取的药品的要求是______。
（3）图3装置反应结束后，待装置冷却到室温，打开弹簧夹，图3装置中（试管容积为40mL），注射器活塞从10mL刻度处缓慢移动至______mL刻度处停止（误差忽略不计）。
（4）对图3实验进行了如图4所示的改进。图4实验中，为了使氧气反应更充分，实验中可采取的措施是______，若实验后未将气球中气体挤出，会导致测得氧气含量偏______。
16. 有A、B、C三种物质。已知A是一种氯化物，B是一种酸，C是一种碱。图甲表示A、B、C三种物质的溶液两两混合时的实验现象，请回答：
（1）B的化学式为______；D的化学式为______。
（2）A、C反应的化学方程式为______；
（3）将一定质量镁、锌两种金属同时放入A溶液中充分反应，过滤、滤液为无色，则滤液中一定含有的阳离子为______（写粒子符号）；
（4）若M、N分别为铁和锌中的一种，等质量的金属M、N分别与等质量、等溶质质量分数的B溶液反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图乙所示，则M为______（写符号，下同），反应结束后只有一种金属有剩余，则剩余金属为______。
17. 东营有漫长的海岸线，蕴藏着丰富的海洋资源。请根据粗盐“制碱”的流程图回答问题：
（1）海水“晒盐是通过蒸发结晶的方法获取粗盐，这是由于氯化钠的溶解度______，海水”“制碱”的产物可用作氮肥的是______（填名称）。
（2）步骤Ⅰ除杂中，操作步骤依次为：加水溶解→加过量试剂①→加过量试剂②→过滤→加适量盐酸，以下试剂①②组合选用合理的是______。
A. ①Ca（OH）2 ②Na2CO3B. ①NaCl ②Ca（OH）2
C. ①KOH ②Na2CO3D. ①NaOH ②Na2CO3
（3）步骤Ⅲ先向饱和食盐水中通入氨气得到饱和氨盐水，饱和氨盐水的pH______（填“>”“=”或“<”）7。
（4）步骤Ⅳ发生的反应属于______反应（填基本反应类型）。
（5）步骤Ⅲ发生的反应为：NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，产物中NaHCO3比NH4Cl先结晶析出。请结合方程式及如图2溶解度曲线解释其原因：______。
三、实验探究题（本题共2个小题，共15分）
18. 根据下列实验装置图，回答问题。
（1）仪器①的名称是______。
（2）若用B来制取氧气，则反应的化学方程式为______；为防止气体从长颈漏斗中逸出应______；二氧化锰在反应中起______作用。用此方法来制取一瓶较纯净的氧气，可选用的收集装置是______（填字母）。
（3）若用装置F收集氧气时，验满的方法是______。
（4）将B制取的氧气通入装置G来探究燃烧的条件。观察到Y型管左边的白磷燃烧，右边的白磷不燃烧，可得出燃烧所需的条件是______。
19. 有位化学教师在实验室取用生石灰时，发现装满生石灰的塑料试剂瓶已经膨胀破裂。某化学兴趣小组的同学在该老师的指导下，对该生石灰样品开展了以下探究活动。
【提出问题】该生石灰样品的成分是什么？
【作出猜想】生石灰样品的成分可能是CaO、Ca(OH)2和CaCO3中的一种或几种。
【实验探究】
（1）小华同学设计如下实验进行探究请将表格补充完整。
【交流讨论】
（2）同学们经过讨论，发现通过实验②不能得出样品中一定含有Ca(OH)2，理由是______（用化学方程式表示）。
（3）小红同学提出实验③结论也不正确。他改进实验③，并通过实验证明生石灰样品中含有碳酸钙，他改进实验③操作内容是______。
通过小组合作，最后得出样品中肯定含有CaO和CaCO3，可能含有Ca(OH)2。
【反思应用】
（4）生石灰要______保存。
四、计算题（本题包括1小题，共10分）
20. 向一定质量的5%的氢氧化钠溶液中加入66.9g硫酸铜溶液，恰好完全反应，得到4.9g蓝色沉淀。请计算:
（1）所用氢氧化钠溶液的质量________。
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数__________。物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
5
2
20
22
反应后质量/g
待测
11
28
5
A
B
C
D
实
验
装
置
硫在氧气中燃烧
测定空气中氧气含量
铁丝在氧气中燃烧
排水法收集氢气
解释
集气瓶中的水：
吸收有害气体
量筒中的水：
通过水体积的变化得出体积
集气瓶中的水：
吸收溅落融熔物
集气瓶中的水：
水先将集气瓶内的空气排净，后便于观察何时收集满
实验
实验操作
实验现象
实验结论
①
取样品于烧杯中，加水溶解，用手触摸烧杯壁
烧杯壁发热
______
②
将①中液体过滤，取少量滤液于试管中，向其中滴入______
溶液变红
有Ca(OH)2
③
取②中的少许滤渣于试管中，向其中滴加少量稀盐酸
______
无CaCO3
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Cu-64
一、选择题（本题包括12小题，1-8题每小题3分，9-12题每小题4分，共40分，每小题只有一个选项符合题意）
1. 2022年北京冬奥会秉持“绿色”理念。下列做法与该理念不相符的是
A. 使用光伏发电系统B. 采用氢气作为火炬和服务车辆的燃料
C. 垃圾深埋处理D. 循环利用CO2跨临界直冷制冰
2. 下列选项中物质的俗称、化学式、类别、用途对应正确的是
A. 纯碱 Na2CO3 碱 粗盐精制B. 火碱 NaOH 氧化物 造纸
C. 食盐 NaCl 盐 除铁锈D. 小苏打 NaHCO3 盐 治疗胃酸过多
3. 下列关于金属的说法正确的是
A. “真金不怕火炼”表明金在高温条件下也很难与氧气反应
B. 人类使用金属铝的年代早于铜、铁
C. 通过高炉炼得的铁为纯铁
D. 生铁是铁和碳的化合物
4. 下列各实验现象描述正确的是
A. 红磷在空气中燃烧，产生大量的白雾
B. 双氧水加入二氧化锰后，产生大量气泡
C. 铁在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
D. 硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，并产生二氧化硫
5. 物质的性质决定用途，下列物质的用途中主要利用其物理性质的是
A. 二氧化碳做灭火剂B. 氢氧化钠做干燥剂
C. 用熟石灰改良酸性土壤D. 可燃冰作燃料
6. 在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下表：
下列说法错误的是
A. 该反应是分解反应B. 甲可能是该反应的催化剂
C. 乙、丙变化的质量比为9：8D. 反应后甲的质量为0 g
7. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具。几种元素在元素周期表中的部分信息如下图所示。由图可知，下列相关说法不正确的是
A. 氧的质子数为16
B. 磷为非金属元素
C. 氯的相对原子质量为35.45
D. X元素与磷、氯元素位于同周期，与氧元素位于同一族
8. 下列关于化学与日常生活关系归纳中，存在错误的是
A. 化学与健康：①人体缺铁——易患贫血病；②食用鲜黄瓜——可大量补钙
B. 化学与生活：①使用含氟牙膏可预防龋齿；②防止食品受潮——用氧化钙做干燥剂
C. 化学与安全：①重金属盐中毒——喝鲜牛奶解毒；②山洞探险——灯火实验
D. 化学与环境：①使用天然气代替煤——减少空气污染；②合理使用农药、化肥——减少水污染
9. “微观—宏观—符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。如图是金属钠投入水中所发生反应的微观示意图，以下解释或说法不正确的是
A. 该反应属于置换反应
B. 钠原子在该反应过程中得到电子
C. 该反应前后元素的种类没有发生变化
D. 反应后的溶液呈碱性，因为溶液中存在OH-
10. 推理是学习化学的一种重要方法，下列推理正确的是（ ）
A. 氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物
B. 溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小
C. 碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性
D. 碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
11. 生活中经常使用的肥皂主要成分是硬脂酸钠(C17H35COONa)。下列有关硬脂酸钠的说法正确的是
A. 从分类上看：硬脂酸钠属于化合物
B. 从宏观上看：硬脂酸钠分子是由碳、氢、氧、钠四种元素组成
C. 从微观上看：硬脂酸钠含有18个碳原子、35个氢原子、2个氧原子和1个钠原子
D. 从质量上看：硬脂酸钠中碳、氧元素的质量比为9∶1
12. 对下列实验指定容器中的水，其解释没有体现水的主要作用的是
A. AB. BC. CD. D
二、填空题与简答题（本题包括5小题，共35分）
13. 化学与生活密切相关。
（1）下列食物中富含淀粉的是______（填字母序号）；
a．植物油 b．馒头 c．牛肉片 d．米饭
（2）下面服饰的面料属于有机合成材料的有______（填序号）；
①棉质T恤 ②雪纺裙子 ③缩羊皮手套 ④蚕丝围巾
（3）①美剧《越狱）讲述了Michael利用化学反应进行越狱的故事。Michael通过硫酸腐蚀医务室的铁制下水道水管，进行越狱。请用化学方程式解释原理______。
②监狱没有硫酸，Michael利用硫酸铜溶液和磷酸（H3PO4）发生复分解反应制取硫酸，说明生成的磷酸铜是______（“易”或“难”）溶于水。
③为防止过多的酸性废水产生的腐蚀性，可向其中加入过量的______（填字母）使其变为中性。
A．氯化钠 B．氢氧化钠 C．碳酸钙
14. 如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
（1）p点的含义是______。
（2）若a物质中混有少量的b物质，可用______（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）方法提纯a。
（3）t3℃时，把120g物质a加入到200g水中充分搅拌、静置，形成的溶液质量为______。
（4）t3℃时，将a和b的饱和溶液降到t1℃时，析出晶体的质量关系正确的是______（填字母序号）。
A. a>bB. a=bC. a
（6）将a、c的饱和溶液各100g分别从t2℃降温到t1℃时，对所得溶液的叙述正确的是______（填序号）。
A. a、c都是饱和溶液B. 所含溶剂质量：a=c
C. 溶液的质量：a>cD. 溶质的质量分数：a>c
15. 拉瓦锡被称为“现代化学之父”，让我们共同跟随他的足迹进行科学探究。
（1）二百多年前，法国化学家拉瓦锡利用图1装置进行实验，得出结论：空气由氧气和氮气组成其中氧气约占空气总体积的五分之一。根据图2资料卡片选用汞的优点中不可能的是______（填房号）。
A. 在汞槽中起到液封作用
B. 汞蒸气与氧气反应能将密闭容器空气中的氧气几乎耗尽
C. 实验过程中没有污染
D. 生成化合物加热分解又能得到汞和氧气
（2）人们沿着拉瓦锡的足迹，在测定空气中氧气含量的实验中对反应物进行了优化，分别用铜粉、红磷等进行实验，其原理都是采用______（填“物理”或“化学”）方法，从混合气体中除去某种气体，从而达到物质分离。此实验中，对选取的药品的要求是______。
（3）图3装置反应结束后，待装置冷却到室温，打开弹簧夹，图3装置中（试管容积为40mL），注射器活塞从10mL刻度处缓慢移动至______mL刻度处停止（误差忽略不计）。
（4）对图3实验进行了如图4所示的改进。图4实验中，为了使氧气反应更充分，实验中可采取的措施是______，若实验后未将气球中气体挤出，会导致测得氧气含量偏______。
16. 有A、B、C三种物质。已知A是一种氯化物，B是一种酸，C是一种碱。图甲表示A、B、C三种物质的溶液两两混合时的实验现象，请回答：
（1）B的化学式为______；D的化学式为______。
（2）A、C反应的化学方程式为______；
（3）将一定质量镁、锌两种金属同时放入A溶液中充分反应，过滤、滤液为无色，则滤液中一定含有的阳离子为______（写粒子符号）；
（4）若M、N分别为铁和锌中的一种，等质量的金属M、N分别与等质量、等溶质质量分数的B溶液反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图乙所示，则M为______（写符号，下同），反应结束后只有一种金属有剩余，则剩余金属为______。
17. 东营有漫长的海岸线，蕴藏着丰富的海洋资源。请根据粗盐“制碱”的流程图回答问题：
（1）海水“晒盐是通过蒸发结晶的方法获取粗盐，这是由于氯化钠的溶解度______，海水”“制碱”的产物可用作氮肥的是______（填名称）。
（2）步骤Ⅰ除杂中，操作步骤依次为：加水溶解→加过量试剂①→加过量试剂②→过滤→加适量盐酸，以下试剂①②组合选用合理的是______。
A. ①Ca（OH）2 ②Na2CO3B. ①NaCl ②Ca（OH）2
C. ①KOH ②Na2CO3D. ①NaOH ②Na2CO3
（3）步骤Ⅲ先向饱和食盐水中通入氨气得到饱和氨盐水，饱和氨盐水的pH______（填“>”“=”或“<”）7。
（4）步骤Ⅳ发生的反应属于______反应（填基本反应类型）。
（5）步骤Ⅲ发生的反应为：NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，产物中NaHCO3比NH4Cl先结晶析出。请结合方程式及如图2溶解度曲线解释其原因：______。
三、实验探究题（本题共2个小题，共15分）
18. 根据下列实验装置图，回答问题。
（1）仪器①的名称是______。
（2）若用B来制取氧气，则反应的化学方程式为______；为防止气体从长颈漏斗中逸出应______；二氧化锰在反应中起______作用。用此方法来制取一瓶较纯净的氧气，可选用的收集装置是______（填字母）。
（3）若用装置F收集氧气时，验满的方法是______。
（4）将B制取的氧气通入装置G来探究燃烧的条件。观察到Y型管左边的白磷燃烧，右边的白磷不燃烧，可得出燃烧所需的条件是______。
19. 有位化学教师在实验室取用生石灰时，发现装满生石灰的塑料试剂瓶已经膨胀破裂。某化学兴趣小组的同学在该老师的指导下，对该生石灰样品开展了以下探究活动。
【提出问题】该生石灰样品的成分是什么？
【作出猜想】生石灰样品的成分可能是CaO、Ca(OH)2和CaCO3中的一种或几种。
【实验探究】
（1）小华同学设计如下实验进行探究请将表格补充完整。
【交流讨论】
（2）同学们经过讨论，发现通过实验②不能得出样品中一定含有Ca(OH)2，理由是______（用化学方程式表示）。
（3）小红同学提出实验③结论也不正确。他改进实验③，并通过实验证明生石灰样品中含有碳酸钙，他改进实验③操作内容是______。
通过小组合作，最后得出样品中肯定含有CaO和CaCO3，可能含有Ca(OH)2。
【反思应用】
（4）生石灰要______保存。
四、计算题（本题包括1小题，共10分）
20. 向一定质量的5%的氢氧化钠溶液中加入66.9g硫酸铜溶液，恰好完全反应，得到4.9g蓝色沉淀。请计算:
（1）所用氢氧化钠溶液的质量________。
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数__________。物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
5
2
20
22
反应后质量/g
待测
11
28
5
A
B
C
D
实
验
装
置
硫在氧气中燃烧
测定空气中氧气含量
铁丝在氧气中燃烧
排水法收集氢气
解释
集气瓶中的水：
吸收有害气体
量筒中的水：
通过水体积的变化得出体积
集气瓶中的水：
吸收溅落融熔物
集气瓶中的水：
水先将集气瓶内的空气排净，后便于观察何时收集满
实验
实验操作
实验现象
实验结论
①
取样品于烧杯中，加水溶解，用手触摸烧杯壁
烧杯壁发热
______
②
将①中液体过滤，取少量滤液于试管中，向其中滴入______
溶液变红
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③
取②中的少许滤渣于试管中，向其中滴加少量稀盐酸
______
无CaCO3
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