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河北省廊坊市第六中学2023-2024学年九年级下学期3月月考化学试题（原卷版+解析版）
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这是一份河北省廊坊市第六中学2023-2024学年九年级下学期3月月考化学试题（原卷版+解析版），文件包含精品解析河北省廊坊市第六中学2023-2024学年九年级下学期3月月考化学试题原卷版docx、精品解析河北省廊坊市第六中学2023-2024学年九年级下学期3月月考化学试题解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共27页， 欢迎下载使用。
本试卷分卷Ⅰ和卷Ⅱ两部分。卷Ⅰ为选择题，卷Ⅱ为非选择题。
本试卷共8页。总分100分，考试时间60分钟。
可能用到的相对原于质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55
卷Ⅰ (选择题，共45分)
注意事项： 1. 仔细审题。工整作答，保持卷面整沽。
2考生完成试卷后，务必从头到尾认真检查一遍。
一、选择题。(本大题共15个小题；每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意)
1. “绿蚁新醅酒，红泥小火炉。晚来天欲雪，能饮一杯无？”让人感受到冬日里的酒香和朋友的情谊。下列过程属于物理变化的是
A. 蒸煮大米B. 米酒酿制C. 天空下雪D. 火炉烧炭
【答案】C
【解析】
【详解】A、蒸煮大米，有新物质生成，属于化学变化；
B、米酒酿制，发生缓慢氧化，有新物质酒精生成，属于化学变化；
C、天空下雪，只是状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化；
D、火炉烧炭，有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化。
故选C。
2. 在化学实验室里我们会使用许多溶液。下图有关溶液的实验操作中正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、使用胶头滴管吸取液体时，先挤压胶头排出空气后伸入液体中吸取液体，瓶塞应该倒放，图示操作错误；
B、用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图示操作错误；
C、倾倒液体时，试管要倾斜，瓶塞要倒放，标签要朝向手心，瓶口紧挨试管口，图示操作错误；
D、量筒读数时，视线要与量筒内液体凹液面最低处保持水平，图示操作正确；
故选：D。
3. 空气是一种重要的资源。下列有关空气的说法正确的是
A. 空气中的氮气约占总质量的78%
B. 空气中各种成分的含量是不变的
C. 二氧化碳是植物光合作用基本原料
D. 稀有气体化学性质很不活泼，不与任何物质发生化学反应
【答案】C
【解析】
【详解】A、空气中的氮气约占总体积的78%，而不是质量，该选项说法不正确；
B、空气中的各成分是稳定的，但随地区不同，含量会有所不同，该选项说法不正确；
C、光合作用原理为二氧化碳与水在光照及叶绿素的作用下反应生成氧气与葡萄糖，则二氧化碳是植物光合作用的基本原料，该选项说法正确；
D、稀有气体化学性质不活泼，一般情况下不与其它物质反应，但一定条件下还能发生反应，该选项说法不正确。
故选C。
4. 2024年1月11日发布的《中共中央、国务院关于全面推进美丽中国建设的意见》提出要“培育弘扬生态文化，践行绿色低碳生活方式”。下列做法中不符合该要求的是
A. 推行无纸化办公B. 掩埋废旧电池
C. 回收塑料，再生利用D. 坐公共交通工具出行
【答案】B
【解析】
【详解】A、推行无纸化办公会减少环境污染，故选项做法合理；
B、掩埋废旧电池会造成土壤污染，故选项做法不合理；
C、回收塑料，再生利用会减少白色污染，故选项做法合理；
D、坐公共交通工具出行，能减少尾气排放，有利于保护环境，故选项做法合理。
故选：B。
5. 如图所示，将红墨水滴入水中，可以看到它在水中扩散开来，这是因为
A. 分子间有空隙B. 分子间存在引力
C. 分子的数量增多D. 分子不停地做无规则运动
【答案】D
【解析】
【详解】将一滴红墨水滴入水中，可以看到红墨水在水中扩散开来，这是由于墨水分子和水分子不停地做无规则运动，彼此进入了对方分子的空隙中的缘故；
故选D。
6. 河北省围场县是农村能源革命试点县，山坡上整齐排布的太阳能光伏发电板在阳光下闪闪发亮。太阳能电池的主要材料是高纯硅，如图所示是硅元素的相关信息和硅原子的结构示意图，下列关于硅的说法正确的是
A. x的数值为8B. 硅元素属于非金属元素
C. 硅元素的相对原子质量为28.09gD. 二氧化硅中硅元素的化合价是+2价
【答案】B
【解析】
【详解】A、由于硅原子中质子数=电子数，结合硅原子的结构示意图，可得14=2+8+x，解得x=4，故选项说法错误；
B、硅是石字旁，所以硅元素属于非金属元素，故选项说法正确；
C、元素周期表一格中最下方数字为相对原子质量，硅元素的相对原子质量为28.09，故选项说法错误；
D、二氧化硅中氧元素显-2价，设硅元素的化合价为x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，则有（-2）×2+x=0，x=+4，硅元素的化合价是+4价，故选项说法错误。
故选：B。
7. 电解水实验装置如图所示，下列说法错误的是
A. b玻璃管中产生的气体是氢气
B. 产生氢气和氧气的体积比为2：1
C. 该实验说明水是由氢气和氧气组成的
D. 可以用带火星的木条检验a玻璃管中产生的气体
【答案】C
【解析】
【详解】A、电解水时，负极生成的氢气的体积是正极生成氧气体积的2倍，b管中气体体积较大，则玻璃管b中得到氢气，故A正确；
B、解水时，负极生成的氢气的体积是正极生成氧气体积的2倍，所以产生H2与O2的体积比约为2∶1，故B正确；
C、水通电分解生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，化学变化中元素的种类不变，该实验说明水是由氢元素和氧元素组成的，故C错误；
D、a管中生成的是氧气，可用带火星的木条检验，木条复燃，证明是氧气，故D正确；
故选C。
8. 中药当归、白芷中富含的紫花前胡醇（化学式为C14H14O4），能增强人体免疫力。下列关于紫花前胡醇叙述正确的是
A. 紫花前胡醇属于氧化物
B. 紫花前胡醇中氢元素质量分数最小
C. 一个紫花前胡醇分子中含有两个氧分子
D. 紫花前胡醇中碳、氢、氧元素的质量比为7:7:2
【答案】B
【解析】
【详解】A、氧化物中含有两种元素，且一种元素为氧元素，紫花前胡醇中含有三种元素，不属于氧化物，该选项叙述不正确；
B、元素的质量分数=，紫花前胡醇中碳、氢、氧元素的质量比为（12×14）：（1×14）：（16×4）=84：7：32，氢元素质量比最小，相对分子质量相同，则氢元素质量分数最小，该选项叙述正确；
C、分子中不含分子，一个紫花前胡醇分子中含有4个氧原子，该选项叙述不正确；
D、结合前面分析可知，紫花前胡醇中碳、氢、氧元素的质量比为84：7：32，，该选项叙述不正确。
故选B。
9. 人工光合固碳装置通过电化学手段将二氧化碳还原为甲酸(HCOOH)。该反应的微观示意图如图所示。下列说法错误的起
A. 该反应前后分子的种类发生改变
B. 该反应可成少CO2的排放
C. 该反应前后氧元素的化合价不变
D. 参加反应的CO2和生成的O2质量比为11：4
【答案】C
【解析】
【详解】A.化学变化的微观特征是分子分裂为原子，原子又重新组合，所以化学反应前后原子种类不变，分子种类改变，故A选项正确；
B.该反应以二氧化碳为原料，所以该反应可成少CO2的排放，故B选项正确；
C.反应前氧元素的化合价为-2价，反应后氧气中氧元素的化合价为0价，所以该反应前后氧元素的化合价改变，故C选项错误；
D.由微观示意图可知，该反应的化学方程式及各物质的质量关系如下：，所以二氧化碳与氧气的质量比为：，故D选项正确；
故选C。
10. 下列关于金刚石、石墨、C60的说法中错误的是
A. 它们都是由原子构成的
B. 石墨具有滑腻感，可用作润滑剂
C. 金刚石硬度大，可用来切割大理石
D. 它们的原子排列方式不同，所以物理性质存在差异
【答案】A
【解析】
【详解】A、金刚石和石墨都是由原子构成的，C60是由分子构成的，故A说法不正确；
B、石墨具有滑腻感，可用作润滑剂，故B说法正确；
C、金刚石是天然存在的最硬的物质，金刚石硬度大，可用来切割大理石，故C说法正确；
D、金刚石、石墨、C60的物理性质差异很大，是因为它们的碳原子排列方式不同，故D说法正确。
故选A。
11. 北斗系统的全面建成彰显了中国航天的力量，在航天科技中会用到大量金属材料。下列有关金属材料的说法正确的是
A. 合金中只含有金属元素B. 生锈的钢铁制品没有回收价值
C. 铁能制成铁丝利用了铁的延展性D. 为了增加金属产量，应大力开采金属
【答案】C
【解析】
【详解】A.合金是指金属和金属或金属和非金属熔合在一起，形成的具有金属特性的混合物，所以合金中一定含有金属元素，可能含有非金属元素，故A选项不正确；
B.生锈的钢铁制品仍有回收价值，可以除锈之后重新利用，节约金属资源，故B选项不正确；
C.金属能拉成丝或拍成片，称为金属的延展性，铁能制成铁丝利用了铁的延展性，故C选项正确；
D. 要合理有计划的开采金属资源，否则会造成资源浪费和生态的破坏，故D选项不正确；
故选C。
12. 钢铁生锈会造成安全隐患和经济损失。下列做法不能防止铁生锈的是
A. 将使用后的菜刀用布擦干B. 在钢铁制品的表面刷上油漆
C. 常用自来水冲洗自行车上的灰尘D. 医用手术器械使用不锈钢生产
【答案】C
【解析】
【详解】A、铁和氧气、水共同接触时会生锈，将使用后的菜刀用布擦干，可防止其生锈，该选项不符合题意；
B、在钢铁制品的表面刷上油漆，能隔绝氧气和水，防止其生锈，该选项不符合题意；
C、常用自来水冲洗自行车上的灰尘，不能防止其生锈，该选项符合题意；
D、将铁制成合金，可防止其生锈，该选项不符合题意。
故选C。
13. 甲、乙、两三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是
A. P点表示t2℃时，甲和乙的溶解度相等
B. t3℃时，Q点表示甲的不饱和溶液
C. t3℃时，将25g乙放入50g水中，所得溶液中溶质和溶剂的质量比为1：2
D. 将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，溶质的质量分数由大到小的顺序为丙>乙>甲
【答案】C
【解析】
【详解】A、由图可知，P点甲乙的溶解度曲线在t2℃相交于一点，故P点表示t2℃时，甲和乙的溶解度相等，故A说法正确；
B、t3℃时，Q点在甲的溶解度曲线下方，表示甲的不饱和溶液，故B说法正确；
C、t3℃时，乙的溶解度为40g，即100g水中最多能溶解40g乙物质，达到饱和状态，则将25g乙放入50g水中，最多能溶解20g乙物质，所得溶液中溶质和溶剂的质量比为20g：50g=2：5，故C说法错误；
D、将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，降温后，甲、乙的溶解度均减小，均还是饱和溶液，降温后，t1℃，乙的溶解度大于甲，则溶质质量分数为：乙＞甲，将温后，丙的溶解度增加，变为不饱和溶液，丙的溶液组成不变，则丙的溶质质量分数不变，t3℃时，丙的溶解度大于t1℃时乙的溶解度，故所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为：丙＞乙＞甲，故D说法正确；
故选：C。
14. 《齐民要术》中描述：“凡美田之法，绿豆为上，小豆、胡麻次之。”说明豆科植物与根瘤菌共生起固氮效果，使用豆科植物肥田可减少下列化肥使用量的是
A. KClB. K2SO4C. Ca2(PO4)2D. NH4NO3
【答案】D
【解析】
【分析】自然界中豆科植物的根瘤菌能将空气中的氮气通过生物化学过程转化为含氮化合物。使用豆科植物肥田可减少氮肥有使用量。
【详解】A、KCl中不含有氮元素，含有钾元素，属于钾肥，不符合题意；
B、K2SO4不含有氮元素，含有钾元素，属于钾肥，不符合题意；
C、Ca3（PO4）2不含有氮元素，含有磷元素，属于磷肥，不符合题意；
D、NH4NO3含有氮元素，属于氮肥，符合题意；
故选D。
15. 下列实验方案能达到相应实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、甲烷燃烧生成水和二氧化碳，氢气燃烧生成水，点燃，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁都出现水珠，不能区分两种物质，故A不能达到实验目的；
B、取样，加入肥皂水，振荡，产生较多泡沫的是软水，产生较少泡沫的是硬水，故B能达到实验目的；
C、稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质盐酸，不符合除杂原则，故C不能达到实验目的；
D、溶解后，铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，无法分离出Fe粉和CuSO4粉末，故D不能达到实验目的；
故选：B。
卷Ⅱ (非选择题，共55分)
二、填空题。(本大题共6个小题；每空1分，共22分)
16. 如图是表示气体微粒的示意图，图中的“”和“”分别表示两种不同元素的原子，其中表示混合物的是______（填字母，下同），表示单质的是______，表示化合物的是______。
【答案】 ①. B ②. C ③. A
【解析】
【详解】根据图示可知，A中只含有一种分子结构，且该分子结构中含有两种元素，所以A中物质属于纯净物中的化合物；B中含有两种不同的分子结构，属于混合物；C中只含有一种分子结构，且该分子结构中含有一种元素，所以C中物质属于纯净物中的单质；
所以表示混合物的为B，表示单质的为C，表示化合物的为A；
故填B；C；A。
17. 过滤是化学实验中分离混合物的常用方法之一，回答下列问题：
（1）仪器①的名称是_______。
（2）某同学准备按如如图所示装置进行净化水的操作时，发现装置存在一处明显错误，该错误是_______。
（3）改正错误后过滤，得到了澄清透明的水。若要制取净化程度最高的水，还需采用的净化方法是_______。
【答案】（1）玻璃棒 （2）漏斗下端管口没有紧靠烧杯内壁
（3）蒸馏
【解析】
【小问1详解】
根据图可知，仪器①的名称是玻璃棒；
【小问2详解】
根据图可知，该装置存在一处明显错误：漏斗下端管口没有紧靠烧杯内壁，可能会导致液体向外溅出；
【小问3详解】
净化程度最高的是蒸馏。
18. 用如图喷泉实验装置研究CO2与NaOH溶液的反应。关闭止水夹K，将NaOH溶液挤进烧瓶，振荡，打开止水夹K，水倒吸入烧瓶，形成红色喷泉。
（1）打开止水夹后，水倒吸入烧瓶的原因是______。
（2）发生反应的方程式为______。
（3）实验结束后，取下烧瓶，打开橡胶塞，向其中加入足量的稀盐酸，可能观察到的现象是______。
【答案】 ①. 二氧化碳被氢氧化钠反应消耗，烧瓶内压强减小，烧杯中水倒吸入烧瓶中 ②. ③. 产生气泡，溶液有红色变为无色
【解析】
【详解】（1）二氧化碳被氢氧化钠反应消耗，烧瓶内气体体积减小，压强减小，烧杯中水在大气压的作用下倒吸入烧瓶中。
（2）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，发生反应的方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 。
（3）碳酸钠和氢氧化钠水溶液都显碱性，能使酚酞试液变红色，酸性溶液不能使酚酞试液变色；碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，故实验结束后，取下烧瓶，打开橡胶塞，向其中加入足量的稀盐酸，可能观察到的现象是产生气泡，溶液有红色变为无色。
19. “格物致知，叩问苍穹”，化学科学助力我国航天事业飞速发展。
（1）2023年10月26日，神舟十七号载人飞船在新能源助力下成功升空，标志着中国航天事业又迈上了新的台阶。请列举种你所知道的新能源___________。
（2）航天器的结构材料大多采用合金，因为合金比组成它的纯金属硬度更___________。
（3）在太空中，宇航服中的废气处理系统保障着航天员的生命，让呼吸产生的废气进入装有活性炭的滤网，这是利用活性炭的___________性。航天员呼出的二氧化碳在一定条件下可以与氢气发生反应，有关化学方程式为：CO2+4H2 X+2H2O，其中X的化学式为___________。
【答案】19. 氢能源
20. 大 21. ①. 吸附 ②. CH4
【解析】
【小问1详解】
新能源一般是指在新技术基础上加以开发利用的可再生能源，包括氢能源、太阳能、生物质能、水能、风能、地热能等。
【小问2详解】
合金与其组分相比较，硬度增大，熔点降低，故答案填大。
【小问3详解】
活性炭疏松多孔，具有吸附性，让呼吸产生的废气进入装有活性炭的滤网，这是利用活性炭的吸附性；
化学反应前后原子种类和个数都不变，反应前碳、氧、氢的原子个数分别为：1、2、8，反应后碳、氧、氢的原子个数分别为：0、2、4，反应后还缺少1个碳原子，4个氢原子，所以X的化学式为：CH4。
20. 根据图所示的实验回答下列问题。
（1）甲是实验室制取气体的装置。仪器a的名称为___________。装置中放入有孔塑料板，可以将固体反应物放在有孔塑料板上，这样做的好处是___________。若装置中的反应物是稀盐酸和大理石，生成的气体___________(选填“能”或“不能”)用排水法收集。
（2）乙是探究金属化学性质的实验。①中刚开始无气泡产生，一段时间后产生大量气泡，原因是___________；②中无明显现象；③中R表面有银白色固体析出，可知铝、银、R三种金属的活动性顺序由强到弱是___________。
【答案】（1） ①. 长颈漏斗 ②. 可以控制反应的发生和停止 ③. 不能
（2） ①. 未打磨铝丝的表面有一层致密的氧化膜 ②. 铝>R>银
【解析】
【小问1详解】
仪器a的名称为长颈漏斗；
装置中放入有孔塑料板，可以将固体反应物放在有孔塑料板上，这样做的好处是可以控制反应的发生和停止；
稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳易溶于水，因此不能用排水法收集；
【小问2详解】
铝容易与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，①中刚开始无气泡产生，一段时间后产生大量气泡，未打磨铝丝的表面有一层致密的氧化膜；
①中稀硫酸和铝反应后产生大量的气泡，②中稀硫酸与R反应无明显现象，说明活动性铝>R，③中R表面有银白色固体析出，说明活动性R>银，因此可知铝、银、R三种金属的活动性顺序由强到弱是铝>R>银。
21. A~I表示初中化学常见的物质，其中C是炉具清洁剂的主要成分，D的浓溶液可以用来干燥气体，H是一种紫红色金属，它们的转化关系如图所示(反应条件已略去)，回答下列问题。
（1）D的化学式为___________。
（2）G的一种用途是___________。
（3）反应①的基本反应类型为___________。
（4）反应③的化学方程式为___________。
【答案】（1）H2SO4
（2）配制农药波尔多液
（3）复分解反应 （4）
【解析】
【分析】A~I表示初中化学常见的物质，其中C是炉具清洁剂的主要成分，可推出C为氢氧化钠，D的浓溶液可以用来干燥气体，可推出D为硫酸，H是一种紫红色金属，可推出H为铜，C能与D转化为A和B，可推出A和B为硫酸钠和水，E能与F转化为A和H，A应是水，E、F应是氢气和氧化铜，则B为硫酸钠，D能与E反应生成G和A，可推出E为氧化铜，则F为氢气，G为硫酸铜，C能与G转化为I和B，可推出I为氢氧化铜，代入验证，符合题意；
【小问1详解】
由分析可知，D为硫酸，化学式为：H2SO4；
【小问2详解】
G为硫酸铜，硫酸铜可用于配制农药波尔多液；
【小问3详解】
反应①为氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应；
【小问4详解】
反应③为氢气和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和水，该反应的化学方程式为：。
三、实验与探究题。(本大题共2个小题；第2题11分，第23题10分，共21分)
22. 化学兴趣小组的同学对燃烧的发生和调控产生兴趣，并开启了项目化学习之旅。
任务一：探究燃烧的发生
【进行实验】甲组同学做了如图所示的两组实验。
（1）实验一的现象说明燃烧的发生需要________。
（2）实验二中红磷没有燃烧的原因是________；铜片上的白磷燃烧，水中的白磷不燃烧，说明燃烧的发生需要________。
【实验结论】通过上述实验同学们得出了燃烧发生所需的条件。
【反思应用】
（3）若家中油锅着火，合理的做法是________。
任务二：探究燃烧的调控
【提出问题】生活中调控燃烧的方式与原理有哪些?
【调查研究】
（4）乙组同学收集到以下几种调控燃烧的事例，请你和他们一起探究，并完成表格：
【迁移应用】
（5）调查中还发现小明家燃气灶火焰发黄、锅底发黑。根据探究所得，他们给出调节建议，将燃气灶的进风口_______(选填“调大”或“调小”)从而成功解决了问题。
【安全宣传】
（6）在加油站、油库、煤矿矿井内，需要张贴的图标是________(填字母)。
A. B. C. D.
【答案】（1）可燃物 （2） ①. 温度没有达到红磷的着火点 ②. 与氧气接触
（3）用锅盖盖灭 （4）增大燃料与氧气的接触面积
（5）调大 （6）D
【解析】
【小问1详解】
蘸有酒精的棉球可以燃烧，蘸有水的棉球不能燃烧，水不能燃烧，酒精可以燃烧，则实验1的现象说明燃烧的发生需要可燃物；
【小问2详解】
实验2中的红磷与空气接触，但是红磷着火点较高，温度没有达到红磷的着火点，所以实验2中红磷没有燃烧；
铜片上的白磷（与氧气接触、温度达到白磷的着火点）燃烧，水中的白磷（没有与氧气接触、温度达到白磷的着火点）不燃烧，说明燃烧的发生需要与氧气接触；
【小问3详解】
若家中油锅着火，用锅盖盖灭可以隔绝氧气，达到灭火目的；
【小问4详解】
汽车汽缸工作时柴油以雾状喷出，可增大燃料与氧气的接触面积，使燃烧更充分；
【小问5详解】
调查中还发现小明家的燃气灶火焰发黄、锅底发黑，说明燃气发生了不充分燃烧，需要增加氧气的量，使物质充分燃烧，则将燃气灶的进风口调大，使燃气能与空气充分接触，以利于燃气充分燃烧；
【小问6详解】
可燃性的气体或粉尘与氧气或空气混合后点燃易发生爆炸，加油站、油库、煤矿矿井等地的空气中混有可燃的汽油蒸气、甲烷气体等，要防止引燃混合气体发生爆炸；
A、该图标表示“腐蚀品”标志，不符合题意；
B、该图标是“国家节水标志”，不符合题意；
C、该图标是“有毒品”标志，不符合题意；
D、该图标是“禁止吸烟”标志，符合题意；
故选：D。
23. 如图甲所示，皮蛋是独具中国特色的美食。兴趣小组以“皮蛋的制作”为主题开展研究性学习。
Ⅰ.配制皮蛋液
（1）将生石灰(CaO)纯碱(Na2CO3)和食盐固体按照一定比例混合后，加入适量水，充分反应后过滤，所得滤液即为皮蛋液。配制过程中发生了2个反应，化学方程式分别为CaO+H2O=Ca(OH)2、_____。
[提出问题]皮蛋液中溶质的成分有哪些？
[作出猜想]猜想1：NaCl、NaOH；猜想2：NaCl、NaOH和Ca(OH)2；猜想3：NaCl、NaOH和Na2CO3。
[进行实验]
（2）实验一：取适量皮蛋液于试管中，向其中滴加过量稀盐酸，试管内无明显现象，说明猜想___不成立。
实验二：另取适量皮蛋液于试管中，向其中滴加Na2CO3溶液，观察到试管中_______，说明猜想2成立。
[讨论与交流]
（3）据复分解反应发生的条件，实验一中除可用稀盐酸外，选用_______(填字母)也能达到同样的实验目的。
A. 氯化钾溶液B. 氢氧化钾溶液C. 氯化钡溶液
Ⅱ.浸制皮蛋
（4）将鸭蛋洗净后放入盛有皮蛋液的容器中，密封保存。容器需“密封”，目的是防止空气中的_______(填化学式)与皮蛋液中的溶质反应，影响浸制效果。皮蛋腌制时间与其中蛋白和蛋黄的pH的变化关系如图乙所示。皮蛋腌制8天时，蛋黄比蛋白的碱性更_______(选填“强”或“弱”)。
Ⅲ.品尝皮蛋
（5）滁去浸制好的皮蛋蛋壳，食用皮蛋时口感发涩。为了去除涩味，食用时可随取少量食醋。试从微观角度解释其原理：_________。
【答案】（1）Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
（2） ①. 3 ②. 产生白色沉淀 （3）C
（4） ①. CO2 ②. 弱
（5）氢离子和氢氧根离子结合生成水
【解析】
【小问1详解】
配制过程中氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应化学方程式分别为CaO+H2O=Ca(OH)2、Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；
【小问2详解】
实验1取适量皮蛋液于试管中，向其中滴加过量稀盐酸，试管内无明显现象，说明皮蛋液中不含碳酸钠，说明猜想3不成立；
实验2中取适量皮蛋液加入试管，然后滴加碳酸钠溶液，猜想2成立，即溶质中含有氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，可观察到产生白色沉淀；
【小问3详解】
复分解反应发生的条件是生成物中有气体或水或沉淀；
A、氯化钾溶液 与碳酸钠不反应；不符合题意；
B、氢氧化钾溶液 与碳酸钠不反应，不符合题意；
C、氯化钡溶液与碳酸钠反应生成 碳酸钡沉淀和氯化钠，符合题意，故选：C；
【小问4详解】
皮蛋液中含有氢氧化钠，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，因此浸制皮蛋时容器需“密封”，目是防止空气中的二氧化碳与皮蛋液中的溶质反应，影响浸制效果；
由图可知，浸制至8天时，蛋黄的pH约为9，蛋内物质的pH约为11，因此蛋黄比蛋白的碱性更弱；
【小问5详解】
皮蛋制作过程中，碱液会渗入皮蛋使之略带涩味。食用时可以蘸少量食醋去除涩味，该化学反应是碱与酸发生中和反应，其实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水分子。
四、计算应用题。(本大题共2个小题：第24题6分。第25题6分，共12分。解答时，要求有必要的文字说明，公式和计算步骤等，只写最后结果不得分)
24. 实验室有一瓶含杂质的高锰酸钾，某兴趣小组同学用该药品制取氧气。取10g该药品放入大试管中加热(杂质不参加反应)，并在不同时刻测定试管内剩余固体物质的质量，实验数据记录如下表。
请计算：
（1）完全反应后生成氧气的质量为___________g。
（2）该药品中高锰酸钾的质量分数。
【答案】（1）0.96
（2）解：设该药品中高锰酸钾的质量分数为x
x=94.8%
答：该药品中高锰酸钾的质量分数为94.8%
【解析】
【小问1详解】
根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则生成氧气的质量为：10g-9.04g=0.96g；
【小问2详解】
见答案。
25. 某补钙剂主要成分为碳酸钙。为了测定补钙剂中碳酸钙的质量分数，小化取10g补钙剂样品放入烧杯中，分两次加入质量分数相同的稀盐酸，实验过程如图所示（杂质不溶于水，也不与盐酸反应）。请计算：
（1）完全反应生成气体的质量为______g。
（2）补钙剂中碳酸钙的质量分数。
【答案】（1）3.3 （2）设补钙剂中碳酸钙的质量为x，
解得x=7.5g
则补钙剂中碳酸钙的质量分数为
答：补钙剂中碳酸钙的质量分数为75%。
【解析】
【小问1详解】
根据反应前后物质的总质量不变，则生成气体的质量为10g+50g+50g-106.7g=3.3g。
小问2详解】
见答案。A．吸取少量溶液
B．滴加溶液
C．倾倒溶液
D．读出溶液的体积
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别CH4和H2
点燃，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯
B
检验水样是否为软水
取样，加入肥皂水，振荡
C
除去NaCl溶液中的NaOH
加入过量的稀盐酸
D
分离铁粉和CuSO4粉末
溶解，过滤，洗涤烘干，蒸发结晶
调控方式
用鼓风机给煤炉火送风
转动打火机出气调节阀
汽车汽缸工作时柴油以雾状喷出
调控原理
增加氧气的量
调节燃料的量
________
加热时间/s
t0
t1
t2
t3
t4
t5
剩余固体质量/g
10
10
9.12
9.08
9.04
9.04
本试卷分卷Ⅰ和卷Ⅱ两部分。卷Ⅰ为选择题，卷Ⅱ为非选择题。
本试卷共8页。总分100分，考试时间60分钟。
可能用到的相对原于质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55
卷Ⅰ (选择题，共45分)
注意事项： 1. 仔细审题。工整作答，保持卷面整沽。
2考生完成试卷后，务必从头到尾认真检查一遍。
一、选择题。(本大题共15个小题；每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意)
1. “绿蚁新醅酒，红泥小火炉。晚来天欲雪，能饮一杯无？”让人感受到冬日里的酒香和朋友的情谊。下列过程属于物理变化的是
A. 蒸煮大米B. 米酒酿制C. 天空下雪D. 火炉烧炭
【答案】C
【解析】
【详解】A、蒸煮大米，有新物质生成，属于化学变化；
B、米酒酿制，发生缓慢氧化，有新物质酒精生成，属于化学变化；
C、天空下雪，只是状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化；
D、火炉烧炭，有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化。
故选C。
2. 在化学实验室里我们会使用许多溶液。下图有关溶液的实验操作中正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、使用胶头滴管吸取液体时，先挤压胶头排出空气后伸入液体中吸取液体，瓶塞应该倒放，图示操作错误；
B、用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图示操作错误；
C、倾倒液体时，试管要倾斜，瓶塞要倒放，标签要朝向手心，瓶口紧挨试管口，图示操作错误；
D、量筒读数时，视线要与量筒内液体凹液面最低处保持水平，图示操作正确；
故选：D。
3. 空气是一种重要的资源。下列有关空气的说法正确的是
A. 空气中的氮气约占总质量的78%
B. 空气中各种成分的含量是不变的
C. 二氧化碳是植物光合作用基本原料
D. 稀有气体化学性质很不活泼，不与任何物质发生化学反应
【答案】C
【解析】
【详解】A、空气中的氮气约占总体积的78%，而不是质量，该选项说法不正确；
B、空气中的各成分是稳定的，但随地区不同，含量会有所不同，该选项说法不正确；
C、光合作用原理为二氧化碳与水在光照及叶绿素的作用下反应生成氧气与葡萄糖，则二氧化碳是植物光合作用的基本原料，该选项说法正确；
D、稀有气体化学性质不活泼，一般情况下不与其它物质反应，但一定条件下还能发生反应，该选项说法不正确。
故选C。
4. 2024年1月11日发布的《中共中央、国务院关于全面推进美丽中国建设的意见》提出要“培育弘扬生态文化，践行绿色低碳生活方式”。下列做法中不符合该要求的是
A. 推行无纸化办公B. 掩埋废旧电池
C. 回收塑料，再生利用D. 坐公共交通工具出行
【答案】B
【解析】
【详解】A、推行无纸化办公会减少环境污染，故选项做法合理；
B、掩埋废旧电池会造成土壤污染，故选项做法不合理；
C、回收塑料，再生利用会减少白色污染，故选项做法合理；
D、坐公共交通工具出行，能减少尾气排放，有利于保护环境，故选项做法合理。
故选：B。
5. 如图所示，将红墨水滴入水中，可以看到它在水中扩散开来，这是因为
A. 分子间有空隙B. 分子间存在引力
C. 分子的数量增多D. 分子不停地做无规则运动
【答案】D
【解析】
【详解】将一滴红墨水滴入水中，可以看到红墨水在水中扩散开来，这是由于墨水分子和水分子不停地做无规则运动，彼此进入了对方分子的空隙中的缘故；
故选D。
6. 河北省围场县是农村能源革命试点县，山坡上整齐排布的太阳能光伏发电板在阳光下闪闪发亮。太阳能电池的主要材料是高纯硅，如图所示是硅元素的相关信息和硅原子的结构示意图，下列关于硅的说法正确的是
A. x的数值为8B. 硅元素属于非金属元素
C. 硅元素的相对原子质量为28.09gD. 二氧化硅中硅元素的化合价是+2价
【答案】B
【解析】
【详解】A、由于硅原子中质子数=电子数，结合硅原子的结构示意图，可得14=2+8+x，解得x=4，故选项说法错误；
B、硅是石字旁，所以硅元素属于非金属元素，故选项说法正确；
C、元素周期表一格中最下方数字为相对原子质量，硅元素的相对原子质量为28.09，故选项说法错误；
D、二氧化硅中氧元素显-2价，设硅元素的化合价为x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，则有（-2）×2+x=0，x=+4，硅元素的化合价是+4价，故选项说法错误。
故选：B。
7. 电解水实验装置如图所示，下列说法错误的是
A. b玻璃管中产生的气体是氢气
B. 产生氢气和氧气的体积比为2：1
C. 该实验说明水是由氢气和氧气组成的
D. 可以用带火星的木条检验a玻璃管中产生的气体
【答案】C
【解析】
【详解】A、电解水时，负极生成的氢气的体积是正极生成氧气体积的2倍，b管中气体体积较大，则玻璃管b中得到氢气，故A正确；
B、解水时，负极生成的氢气的体积是正极生成氧气体积的2倍，所以产生H2与O2的体积比约为2∶1，故B正确；
C、水通电分解生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，化学变化中元素的种类不变，该实验说明水是由氢元素和氧元素组成的，故C错误；
D、a管中生成的是氧气，可用带火星的木条检验，木条复燃，证明是氧气，故D正确；
故选C。
8. 中药当归、白芷中富含的紫花前胡醇（化学式为C14H14O4），能增强人体免疫力。下列关于紫花前胡醇叙述正确的是
A. 紫花前胡醇属于氧化物
B. 紫花前胡醇中氢元素质量分数最小
C. 一个紫花前胡醇分子中含有两个氧分子
D. 紫花前胡醇中碳、氢、氧元素的质量比为7:7:2
【答案】B
【解析】
【详解】A、氧化物中含有两种元素，且一种元素为氧元素，紫花前胡醇中含有三种元素，不属于氧化物，该选项叙述不正确；
B、元素的质量分数=，紫花前胡醇中碳、氢、氧元素的质量比为（12×14）：（1×14）：（16×4）=84：7：32，氢元素质量比最小，相对分子质量相同，则氢元素质量分数最小，该选项叙述正确；
C、分子中不含分子，一个紫花前胡醇分子中含有4个氧原子，该选项叙述不正确；
D、结合前面分析可知，紫花前胡醇中碳、氢、氧元素的质量比为84：7：32，，该选项叙述不正确。
故选B。
9. 人工光合固碳装置通过电化学手段将二氧化碳还原为甲酸(HCOOH)。该反应的微观示意图如图所示。下列说法错误的起
A. 该反应前后分子的种类发生改变
B. 该反应可成少CO2的排放
C. 该反应前后氧元素的化合价不变
D. 参加反应的CO2和生成的O2质量比为11：4
【答案】C
【解析】
【详解】A.化学变化的微观特征是分子分裂为原子，原子又重新组合，所以化学反应前后原子种类不变，分子种类改变，故A选项正确；
B.该反应以二氧化碳为原料，所以该反应可成少CO2的排放，故B选项正确；
C.反应前氧元素的化合价为-2价，反应后氧气中氧元素的化合价为0价，所以该反应前后氧元素的化合价改变，故C选项错误；
D.由微观示意图可知，该反应的化学方程式及各物质的质量关系如下：，所以二氧化碳与氧气的质量比为：，故D选项正确；
故选C。
10. 下列关于金刚石、石墨、C60的说法中错误的是
A. 它们都是由原子构成的
B. 石墨具有滑腻感，可用作润滑剂
C. 金刚石硬度大，可用来切割大理石
D. 它们的原子排列方式不同，所以物理性质存在差异
【答案】A
【解析】
【详解】A、金刚石和石墨都是由原子构成的，C60是由分子构成的，故A说法不正确；
B、石墨具有滑腻感，可用作润滑剂，故B说法正确；
C、金刚石是天然存在的最硬的物质，金刚石硬度大，可用来切割大理石，故C说法正确；
D、金刚石、石墨、C60的物理性质差异很大，是因为它们的碳原子排列方式不同，故D说法正确。
故选A。
11. 北斗系统的全面建成彰显了中国航天的力量，在航天科技中会用到大量金属材料。下列有关金属材料的说法正确的是
A. 合金中只含有金属元素B. 生锈的钢铁制品没有回收价值
C. 铁能制成铁丝利用了铁的延展性D. 为了增加金属产量，应大力开采金属
【答案】C
【解析】
【详解】A.合金是指金属和金属或金属和非金属熔合在一起，形成的具有金属特性的混合物，所以合金中一定含有金属元素，可能含有非金属元素，故A选项不正确；
B.生锈的钢铁制品仍有回收价值，可以除锈之后重新利用，节约金属资源，故B选项不正确；
C.金属能拉成丝或拍成片，称为金属的延展性，铁能制成铁丝利用了铁的延展性，故C选项正确；
D. 要合理有计划的开采金属资源，否则会造成资源浪费和生态的破坏，故D选项不正确；
故选C。
12. 钢铁生锈会造成安全隐患和经济损失。下列做法不能防止铁生锈的是
A. 将使用后的菜刀用布擦干B. 在钢铁制品的表面刷上油漆
C. 常用自来水冲洗自行车上的灰尘D. 医用手术器械使用不锈钢生产
【答案】C
【解析】
【详解】A、铁和氧气、水共同接触时会生锈，将使用后的菜刀用布擦干，可防止其生锈，该选项不符合题意；
B、在钢铁制品的表面刷上油漆，能隔绝氧气和水，防止其生锈，该选项不符合题意；
C、常用自来水冲洗自行车上的灰尘，不能防止其生锈，该选项符合题意；
D、将铁制成合金，可防止其生锈，该选项不符合题意。
故选C。
13. 甲、乙、两三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是
A. P点表示t2℃时，甲和乙的溶解度相等
B. t3℃时，Q点表示甲的不饱和溶液
C. t3℃时，将25g乙放入50g水中，所得溶液中溶质和溶剂的质量比为1：2
D. 将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，溶质的质量分数由大到小的顺序为丙>乙>甲
【答案】C
【解析】
【详解】A、由图可知，P点甲乙的溶解度曲线在t2℃相交于一点，故P点表示t2℃时，甲和乙的溶解度相等，故A说法正确；
B、t3℃时，Q点在甲的溶解度曲线下方，表示甲的不饱和溶液，故B说法正确；
C、t3℃时，乙的溶解度为40g，即100g水中最多能溶解40g乙物质，达到饱和状态，则将25g乙放入50g水中，最多能溶解20g乙物质，所得溶液中溶质和溶剂的质量比为20g：50g=2：5，故C说法错误；
D、将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，降温后，甲、乙的溶解度均减小，均还是饱和溶液，降温后，t1℃，乙的溶解度大于甲，则溶质质量分数为：乙＞甲，将温后，丙的溶解度增加，变为不饱和溶液，丙的溶液组成不变，则丙的溶质质量分数不变，t3℃时，丙的溶解度大于t1℃时乙的溶解度，故所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为：丙＞乙＞甲，故D说法正确；
故选：C。
14. 《齐民要术》中描述：“凡美田之法，绿豆为上，小豆、胡麻次之。”说明豆科植物与根瘤菌共生起固氮效果，使用豆科植物肥田可减少下列化肥使用量的是
A. KClB. K2SO4C. Ca2(PO4)2D. NH4NO3
【答案】D
【解析】
【分析】自然界中豆科植物的根瘤菌能将空气中的氮气通过生物化学过程转化为含氮化合物。使用豆科植物肥田可减少氮肥有使用量。
【详解】A、KCl中不含有氮元素，含有钾元素，属于钾肥，不符合题意；
B、K2SO4不含有氮元素，含有钾元素，属于钾肥，不符合题意；
C、Ca3（PO4）2不含有氮元素，含有磷元素，属于磷肥，不符合题意；
D、NH4NO3含有氮元素，属于氮肥，符合题意；
故选D。
15. 下列实验方案能达到相应实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、甲烷燃烧生成水和二氧化碳，氢气燃烧生成水，点燃，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁都出现水珠，不能区分两种物质，故A不能达到实验目的；
B、取样，加入肥皂水，振荡，产生较多泡沫的是软水，产生较少泡沫的是硬水，故B能达到实验目的；
C、稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质盐酸，不符合除杂原则，故C不能达到实验目的；
D、溶解后，铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，无法分离出Fe粉和CuSO4粉末，故D不能达到实验目的；
故选：B。
卷Ⅱ (非选择题，共55分)
二、填空题。(本大题共6个小题；每空1分，共22分)
16. 如图是表示气体微粒的示意图，图中的“”和“”分别表示两种不同元素的原子，其中表示混合物的是______（填字母，下同），表示单质的是______，表示化合物的是______。
【答案】 ①. B ②. C ③. A
【解析】
【详解】根据图示可知，A中只含有一种分子结构，且该分子结构中含有两种元素，所以A中物质属于纯净物中的化合物；B中含有两种不同的分子结构，属于混合物；C中只含有一种分子结构，且该分子结构中含有一种元素，所以C中物质属于纯净物中的单质；
所以表示混合物的为B，表示单质的为C，表示化合物的为A；
故填B；C；A。
17. 过滤是化学实验中分离混合物的常用方法之一，回答下列问题：
（1）仪器①的名称是_______。
（2）某同学准备按如如图所示装置进行净化水的操作时，发现装置存在一处明显错误，该错误是_______。
（3）改正错误后过滤，得到了澄清透明的水。若要制取净化程度最高的水，还需采用的净化方法是_______。
【答案】（1）玻璃棒 （2）漏斗下端管口没有紧靠烧杯内壁
（3）蒸馏
【解析】
【小问1详解】
根据图可知，仪器①的名称是玻璃棒；
【小问2详解】
根据图可知，该装置存在一处明显错误：漏斗下端管口没有紧靠烧杯内壁，可能会导致液体向外溅出；
【小问3详解】
净化程度最高的是蒸馏。
18. 用如图喷泉实验装置研究CO2与NaOH溶液的反应。关闭止水夹K，将NaOH溶液挤进烧瓶，振荡，打开止水夹K，水倒吸入烧瓶，形成红色喷泉。
（1）打开止水夹后，水倒吸入烧瓶的原因是______。
（2）发生反应的方程式为______。
（3）实验结束后，取下烧瓶，打开橡胶塞，向其中加入足量的稀盐酸，可能观察到的现象是______。
【答案】 ①. 二氧化碳被氢氧化钠反应消耗，烧瓶内压强减小，烧杯中水倒吸入烧瓶中 ②. ③. 产生气泡，溶液有红色变为无色
【解析】
【详解】（1）二氧化碳被氢氧化钠反应消耗，烧瓶内气体体积减小，压强减小，烧杯中水在大气压的作用下倒吸入烧瓶中。
（2）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，发生反应的方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 。
（3）碳酸钠和氢氧化钠水溶液都显碱性，能使酚酞试液变红色，酸性溶液不能使酚酞试液变色；碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，故实验结束后，取下烧瓶，打开橡胶塞，向其中加入足量的稀盐酸，可能观察到的现象是产生气泡，溶液有红色变为无色。
19. “格物致知，叩问苍穹”，化学科学助力我国航天事业飞速发展。
（1）2023年10月26日，神舟十七号载人飞船在新能源助力下成功升空，标志着中国航天事业又迈上了新的台阶。请列举种你所知道的新能源___________。
（2）航天器的结构材料大多采用合金，因为合金比组成它的纯金属硬度更___________。
（3）在太空中，宇航服中的废气处理系统保障着航天员的生命，让呼吸产生的废气进入装有活性炭的滤网，这是利用活性炭的___________性。航天员呼出的二氧化碳在一定条件下可以与氢气发生反应，有关化学方程式为：CO2+4H2 X+2H2O，其中X的化学式为___________。
【答案】19. 氢能源
20. 大 21. ①. 吸附 ②. CH4
【解析】
【小问1详解】
新能源一般是指在新技术基础上加以开发利用的可再生能源，包括氢能源、太阳能、生物质能、水能、风能、地热能等。
【小问2详解】
合金与其组分相比较，硬度增大，熔点降低，故答案填大。
【小问3详解】
活性炭疏松多孔，具有吸附性，让呼吸产生的废气进入装有活性炭的滤网，这是利用活性炭的吸附性；
化学反应前后原子种类和个数都不变，反应前碳、氧、氢的原子个数分别为：1、2、8，反应后碳、氧、氢的原子个数分别为：0、2、4，反应后还缺少1个碳原子，4个氢原子，所以X的化学式为：CH4。
20. 根据图所示的实验回答下列问题。
（1）甲是实验室制取气体的装置。仪器a的名称为___________。装置中放入有孔塑料板，可以将固体反应物放在有孔塑料板上，这样做的好处是___________。若装置中的反应物是稀盐酸和大理石，生成的气体___________(选填“能”或“不能”)用排水法收集。
（2）乙是探究金属化学性质的实验。①中刚开始无气泡产生，一段时间后产生大量气泡，原因是___________；②中无明显现象；③中R表面有银白色固体析出，可知铝、银、R三种金属的活动性顺序由强到弱是___________。
【答案】（1） ①. 长颈漏斗 ②. 可以控制反应的发生和停止 ③. 不能
（2） ①. 未打磨铝丝的表面有一层致密的氧化膜 ②. 铝>R>银
【解析】
【小问1详解】
仪器a的名称为长颈漏斗；
装置中放入有孔塑料板，可以将固体反应物放在有孔塑料板上，这样做的好处是可以控制反应的发生和停止；
稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳易溶于水，因此不能用排水法收集；
【小问2详解】
铝容易与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，①中刚开始无气泡产生，一段时间后产生大量气泡，未打磨铝丝的表面有一层致密的氧化膜；
①中稀硫酸和铝反应后产生大量的气泡，②中稀硫酸与R反应无明显现象，说明活动性铝>R，③中R表面有银白色固体析出，说明活动性R>银，因此可知铝、银、R三种金属的活动性顺序由强到弱是铝>R>银。
21. A~I表示初中化学常见的物质，其中C是炉具清洁剂的主要成分，D的浓溶液可以用来干燥气体，H是一种紫红色金属，它们的转化关系如图所示(反应条件已略去)，回答下列问题。
（1）D的化学式为___________。
（2）G的一种用途是___________。
（3）反应①的基本反应类型为___________。
（4）反应③的化学方程式为___________。
【答案】（1）H2SO4
（2）配制农药波尔多液
（3）复分解反应 （4）
【解析】
【分析】A~I表示初中化学常见的物质，其中C是炉具清洁剂的主要成分，可推出C为氢氧化钠，D的浓溶液可以用来干燥气体，可推出D为硫酸，H是一种紫红色金属，可推出H为铜，C能与D转化为A和B，可推出A和B为硫酸钠和水，E能与F转化为A和H，A应是水，E、F应是氢气和氧化铜，则B为硫酸钠，D能与E反应生成G和A，可推出E为氧化铜，则F为氢气，G为硫酸铜，C能与G转化为I和B，可推出I为氢氧化铜，代入验证，符合题意；
【小问1详解】
由分析可知，D为硫酸，化学式为：H2SO4；
【小问2详解】
G为硫酸铜，硫酸铜可用于配制农药波尔多液；
【小问3详解】
反应①为氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应；
【小问4详解】
反应③为氢气和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和水，该反应的化学方程式为：。
三、实验与探究题。(本大题共2个小题；第2题11分，第23题10分，共21分)
22. 化学兴趣小组的同学对燃烧的发生和调控产生兴趣，并开启了项目化学习之旅。
任务一：探究燃烧的发生
【进行实验】甲组同学做了如图所示的两组实验。
（1）实验一的现象说明燃烧的发生需要________。
（2）实验二中红磷没有燃烧的原因是________；铜片上的白磷燃烧，水中的白磷不燃烧，说明燃烧的发生需要________。
【实验结论】通过上述实验同学们得出了燃烧发生所需的条件。
【反思应用】
（3）若家中油锅着火，合理的做法是________。
任务二：探究燃烧的调控
【提出问题】生活中调控燃烧的方式与原理有哪些?
【调查研究】
（4）乙组同学收集到以下几种调控燃烧的事例，请你和他们一起探究，并完成表格：
【迁移应用】
（5）调查中还发现小明家燃气灶火焰发黄、锅底发黑。根据探究所得，他们给出调节建议，将燃气灶的进风口_______(选填“调大”或“调小”)从而成功解决了问题。
【安全宣传】
（6）在加油站、油库、煤矿矿井内，需要张贴的图标是________(填字母)。
A. B. C. D.
【答案】（1）可燃物 （2） ①. 温度没有达到红磷的着火点 ②. 与氧气接触
（3）用锅盖盖灭 （4）增大燃料与氧气的接触面积
（5）调大 （6）D
【解析】
【小问1详解】
蘸有酒精的棉球可以燃烧，蘸有水的棉球不能燃烧，水不能燃烧，酒精可以燃烧，则实验1的现象说明燃烧的发生需要可燃物；
【小问2详解】
实验2中的红磷与空气接触，但是红磷着火点较高，温度没有达到红磷的着火点，所以实验2中红磷没有燃烧；
铜片上的白磷（与氧气接触、温度达到白磷的着火点）燃烧，水中的白磷（没有与氧气接触、温度达到白磷的着火点）不燃烧，说明燃烧的发生需要与氧气接触；
【小问3详解】
若家中油锅着火，用锅盖盖灭可以隔绝氧气，达到灭火目的；
【小问4详解】
汽车汽缸工作时柴油以雾状喷出，可增大燃料与氧气的接触面积，使燃烧更充分；
【小问5详解】
调查中还发现小明家的燃气灶火焰发黄、锅底发黑，说明燃气发生了不充分燃烧，需要增加氧气的量，使物质充分燃烧，则将燃气灶的进风口调大，使燃气能与空气充分接触，以利于燃气充分燃烧；
【小问6详解】
可燃性的气体或粉尘与氧气或空气混合后点燃易发生爆炸，加油站、油库、煤矿矿井等地的空气中混有可燃的汽油蒸气、甲烷气体等，要防止引燃混合气体发生爆炸；
A、该图标表示“腐蚀品”标志，不符合题意；
B、该图标是“国家节水标志”，不符合题意；
C、该图标是“有毒品”标志，不符合题意；
D、该图标是“禁止吸烟”标志，符合题意；
故选：D。
23. 如图甲所示，皮蛋是独具中国特色的美食。兴趣小组以“皮蛋的制作”为主题开展研究性学习。
Ⅰ.配制皮蛋液
（1）将生石灰(CaO)纯碱(Na2CO3)和食盐固体按照一定比例混合后，加入适量水，充分反应后过滤，所得滤液即为皮蛋液。配制过程中发生了2个反应，化学方程式分别为CaO+H2O=Ca(OH)2、_____。
[提出问题]皮蛋液中溶质的成分有哪些？
[作出猜想]猜想1：NaCl、NaOH；猜想2：NaCl、NaOH和Ca(OH)2；猜想3：NaCl、NaOH和Na2CO3。
[进行实验]
（2）实验一：取适量皮蛋液于试管中，向其中滴加过量稀盐酸，试管内无明显现象，说明猜想___不成立。
实验二：另取适量皮蛋液于试管中，向其中滴加Na2CO3溶液，观察到试管中_______，说明猜想2成立。
[讨论与交流]
（3）据复分解反应发生的条件，实验一中除可用稀盐酸外，选用_______(填字母)也能达到同样的实验目的。
A. 氯化钾溶液B. 氢氧化钾溶液C. 氯化钡溶液
Ⅱ.浸制皮蛋
（4）将鸭蛋洗净后放入盛有皮蛋液的容器中，密封保存。容器需“密封”，目的是防止空气中的_______(填化学式)与皮蛋液中的溶质反应，影响浸制效果。皮蛋腌制时间与其中蛋白和蛋黄的pH的变化关系如图乙所示。皮蛋腌制8天时，蛋黄比蛋白的碱性更_______(选填“强”或“弱”)。
Ⅲ.品尝皮蛋
（5）滁去浸制好的皮蛋蛋壳，食用皮蛋时口感发涩。为了去除涩味，食用时可随取少量食醋。试从微观角度解释其原理：_________。
【答案】（1）Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
（2） ①. 3 ②. 产生白色沉淀 （3）C
（4） ①. CO2 ②. 弱
（5）氢离子和氢氧根离子结合生成水
【解析】
【小问1详解】
配制过程中氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应化学方程式分别为CaO+H2O=Ca(OH)2、Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；
【小问2详解】
实验1取适量皮蛋液于试管中，向其中滴加过量稀盐酸，试管内无明显现象，说明皮蛋液中不含碳酸钠，说明猜想3不成立；
实验2中取适量皮蛋液加入试管，然后滴加碳酸钠溶液，猜想2成立，即溶质中含有氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，可观察到产生白色沉淀；
【小问3详解】
复分解反应发生的条件是生成物中有气体或水或沉淀；
A、氯化钾溶液 与碳酸钠不反应；不符合题意；
B、氢氧化钾溶液 与碳酸钠不反应，不符合题意；
C、氯化钡溶液与碳酸钠反应生成 碳酸钡沉淀和氯化钠，符合题意，故选：C；
【小问4详解】
皮蛋液中含有氢氧化钠，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，因此浸制皮蛋时容器需“密封”，目是防止空气中的二氧化碳与皮蛋液中的溶质反应，影响浸制效果；
由图可知，浸制至8天时，蛋黄的pH约为9，蛋内物质的pH约为11，因此蛋黄比蛋白的碱性更弱；
【小问5详解】
皮蛋制作过程中，碱液会渗入皮蛋使之略带涩味。食用时可以蘸少量食醋去除涩味，该化学反应是碱与酸发生中和反应，其实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水分子。
四、计算应用题。(本大题共2个小题：第24题6分。第25题6分，共12分。解答时，要求有必要的文字说明，公式和计算步骤等，只写最后结果不得分)
24. 实验室有一瓶含杂质的高锰酸钾，某兴趣小组同学用该药品制取氧气。取10g该药品放入大试管中加热(杂质不参加反应)，并在不同时刻测定试管内剩余固体物质的质量，实验数据记录如下表。
请计算：
（1）完全反应后生成氧气的质量为___________g。
（2）该药品中高锰酸钾的质量分数。
【答案】（1）0.96
（2）解：设该药品中高锰酸钾的质量分数为x
x=94.8%
答：该药品中高锰酸钾的质量分数为94.8%
【解析】
【小问1详解】
根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则生成氧气的质量为：10g-9.04g=0.96g；
【小问2详解】
见答案。
25. 某补钙剂主要成分为碳酸钙。为了测定补钙剂中碳酸钙的质量分数，小化取10g补钙剂样品放入烧杯中，分两次加入质量分数相同的稀盐酸，实验过程如图所示（杂质不溶于水，也不与盐酸反应）。请计算：
（1）完全反应生成气体的质量为______g。
（2）补钙剂中碳酸钙的质量分数。
【答案】（1）3.3 （2）设补钙剂中碳酸钙的质量为x，
解得x=7.5g
则补钙剂中碳酸钙的质量分数为
答：补钙剂中碳酸钙的质量分数为75%。
【解析】
【小问1详解】
根据反应前后物质的总质量不变，则生成气体的质量为10g+50g+50g-106.7g=3.3g。
小问2详解】
见答案。A．吸取少量溶液
B．滴加溶液
C．倾倒溶液
D．读出溶液的体积
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别CH4和H2
点燃，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯
B
检验水样是否为软水
取样，加入肥皂水，振荡
C
除去NaCl溶液中的NaOH
加入过量的稀盐酸
D
分离铁粉和CuSO4粉末
溶解，过滤，洗涤烘干，蒸发结晶
调控方式
用鼓风机给煤炉火送风
转动打火机出气调节阀
汽车汽缸工作时柴油以雾状喷出
调控原理
增加氧气的量
调节燃料的量
________
加热时间/s
t0
t1
t2
t3
t4
t5
剩余固体质量/g
10
10
9.12
9.08
9.04
9.04
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