2024年广东省深圳市中考模拟化学试卷（三）

这是一份2024年广东省深圳市中考模拟化学试卷（三），共5页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
班级：__________ 姓名：__________ 得分：__________
相对原子质量：H－1 C－12 O－16 S－32 Zn－65
一、选择题（本大题共12小题，第1～8题每小题1.5分，第9～12题每小题2分，共20分。在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意）
1．化学与安全息息相关。下列说法错误的是（ ）
A．水质安全：污水集中处理，达标后排放B．消防安全：电器着火，先切断电源再灭火
C．食品安全：用甲醛溶液浸泡海产品保鲜D．实验安全：实验剩余药品放入指定容器
2．下列化学用语表示正确的是（ ）
A．氖元素：NE B．2个钾离子：2K＋
C．4个氧原子：2O2 D．磷在氧气中燃烧：4P＋5O2 === 2P2O5
3．下列有关物质的性质、用途均正确且关系对应一致的是（ ）
4．如图为元素周期表的一部分。下列说法正确的是（ ）
A．图中所有元素均属于非金属元素
B．碳、硅元素位于同一周期
C．8号和16号元素可形成两种化合物
D．氮原子和磷原子的核外电子数相同
5．下列排列顺序错误的是（ ）
A．地壳中元素的质量分数：O＞Fe＞SiB．氢元素的质量分数：H2O>H2O2>H2SO4
C．净水的相对净化程度：蒸馏＞过滤>沉淀D．空气组分的体积分数：氧气＞稀有气体＞二氧化碳
6．医用酒精通常是指体积分数为75%的乙醇（化学式为C2H5OH）溶液。下列有关说法正确的是（ ）
A．医用酒精的溶剂是乙醇，溶质是水B．“75%”表示每100 g医用酒精中含有75 g酒精
C．C2H5OH中含有大量的OH－，属于碱D．使用医用酒精杀菌的过程中发生了化学变化
7．某高效制氢技术的微观过程如图。下列说法正确的是（ ）
A．该反应的化学方程式为2H2O＋2CO eq \(=====,\s\up7(催化剂)) H2＋CO2
B．反应前后原子的种类发生改变
C．该过程中不能再分的粒子是分子
D．参加反应的两种物质的质量比为9∶14
8．科学思维是化学核心素养的重要组成部分。下列示例说法错误的是（ ）
A．比较：金刚石和石墨的组成元素相同，故两者的物理性质相同
B．分类：塑料跳绳、橡胶排球和尼龙球网的主要材料均属于合成材料
C．分析：稀有气体用于霓虹灯，因为通电时稀有气体能发出不同颜色的光
D．推理：分子是由原子构成的，所以氧分子是由氧原子构成的
9．如图为甲、乙两种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
A．甲的溶解度大于乙
B．t1 ℃时，甲、乙溶液的溶质质量分数相等
C．将t1 ℃时甲的饱和溶液升温至t2 ℃，溶液的溶质质量分数不变
D．可用增加溶剂的方法将P点的乙溶液变为Q点的乙溶液
10．下列关于注射器在化学实验中应用的说法正确的是（ ）
A．图1操作可用于检查装置是否漏气
B．图2来回推拉注射器可使O2充分反应，反应结束时要马上读数
C．图3将CO2气体全部推入甲中，最终读数仍为2 mL，说明CO2能与NaOH反应
D．图4注射器中液体注入试管后，若U形管左侧液面下降，说明该反应放热
11．利用温度传感器探究氢氧化钠与稀硫酸是否发生反应。下列说法正确的是（ ）
A．该实验一定是将氢氧化钠溶液滴入稀硫酸中
B．氢氧化钠与硫酸的中和反应先放热后吸热
C．30～60 s之间的某一时刻，两溶液恰好完全反应
D．用pH传感器代替温度传感器也能达到实验目的
12．下列物质间的转化不能通过一步反应实现的是（ ）
A．Zn→ZnCl2→Zn（NO3）2 B．Na2SO4→NaNO3→NaCl
C．H2O2→H2O→H2CO3 D．CaCO3→CaO→Ca（OH）2
二、非选择题（本大题包括4小题，共30分）
13．（6分）气体的制取是初中化学核心知识之一，结合以下实验装置图回答问题。
（1）仪器a的名称是____________。
（2）选择装置A制取氧气的化学方程式为______________________________________，欲将收集到的氧气用于铁丝燃烧实验，最适宜选择的收集装置是______（填序号）。
（3）若要制取并收集一瓶纯净、干燥的二氧化碳气体，装置的正确连接顺序是______→______→______→ I，验满的方法是________________________________________________________________________。
14．（7分）《梦溪笔谈》中有关湿法炼铜的描述，表明我国很早就开始利用硫酸铜。化学兴趣小组开展了有关硫酸铜的项目式探究。
项目一：硫酸铜的性质
（1）硫酸铜是一种白色粉末，描述的是硫酸铜的________性质（填“物理”或“化学”）。
（2）将一根打磨过的铁丝插入盛有硫酸铜溶液的试管中，一段时间后观察到的现象是_________________ __________________________________________。
项目二：硫酸铜的用途
（3）硫酸铜和石灰乳混合可以配制农业上常用的杀菌剂波尔多液，反应的化学方程式为______________ __________________________________________。
项目三：硫酸铜的制备
【查阅资料】制备硫酸铜的方案：Cu＋H2O2＋H2SO4 === CuSO4＋2H2O。
【进行实验】将反应物装入烧杯中，开始时产生少量气泡，后来反应剧烈产生大量气泡，放出热量，溶液呈蓝色，该溶液即为硫酸铜溶液。
【提出疑问】实验中为什么有气体生成？同学们进行了如下探究。
项目四：实验异常现象探究
【查阅资料】制备硫酸铜过程中，H2O2发生了分解反应。
【提出问题】什么因素加快了H2O2的分解？
【猜想与假设】（4）同学们作出以下猜想：
猜想一：生成的CuSO4；猜想二：温度升高；猜想三：__________________________________________。
【实验探究】设计实验如图：
【实验分析】（5）实验现象：实验一产生气泡；实验二无明显现象；实验三产生气泡；实验四快速产生气泡。对比实验一和实验二可以得出的结论是_____________________________________________________。
为了验证温度升高能加快H2O2的分解，甲同学的方案是实验二和实验三对比；乙同学的方案是实验一和实验四对比。你认为________同学的方案更严谨，理由是___________________________________________。
【实验结论】猜想三正确。
15．（8分）镁和纯碱在工业生产中有广泛的用途。某地菱镁矿中主要含有MgCO3及少量FeCO3、Al2O3和SiO2，以菱镁矿等为原料制备镁和纯碱的工艺流程如图。
（1）菱镁矿属于__________（填“纯净物”或“混合物”）。
（2）MgCO3与盐酸反应的化学方程式为_______________________________________________________。
（3）应向饱和食盐水中通入NH3至饱和再通入CO2，原因是____________________________________________________________________________。
（4）反应②是无水MgCl2在熔融状态下，通电后反应生成Mg和Cl2，反应的化学方程式为_____________________________________；反应①②均属于________________反应（填基本反应类型）。
（5）此工艺条件下金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH如表。向a溶液中通入足量空气后，溶液中________元素的化合价发生了改变；向b溶液中加入MgO调节溶液pH＝5，所得沉淀的成分是____________________（填化学式）。
16．（9分）某化学小组利用黄铜（仅含铜、锌）和稀硫酸进行如图实验：
（1）n的值为________。
（2）计算所用稀硫酸的溶质质量分数。
（3）向最终所得溶液中加入紫色石蕊溶液，观察到的现象是_________________________。
（4）在用托盘天平称量烧杯及其所盛物质质量时，发现天平指针偏向左边，此时应进行的操作是_________________________。
参考答案
一、选择题（本大题共12小题，第1～8题每小题1.5分，第9～12题每小题2分，共20分）
1．C 2．B 3．A 4．C 5．A 6．D 7．D 8．A 9．C 10．C
11．D 12．B
二、非选择题（本大题包括4小题，共30分）
13．（6分）（1）试管 （2）2KClO3 eq \(=====,\s\up7(MnO2),\s\d5(△)) 2KCl＋3O2↑ D
（3）B H G 将燃着的木条放到导管口c处，若木条熄灭，则已集满
14．（7分）（1）物理
（2）铁丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色
（3）CuSO4＋Ca（OH）2 === Cu（OH）2↓＋CaSO4
（4）生成的CuSO4与温度升高共同影响
（5）CuSO4能加快H2O2的分解 甲 实验二和实验三没有催化剂的干扰
15．（8分）（1）混合物
（2）MgCO3＋2HCl === MgCl2＋H2O＋CO2↑
（3）NH3溶于水形成氨水，显碱性，有利于吸收CO2
（4）MgCl2 eq \(=====,\s\up7(通电)) Mg＋Cl2↑ 分解
（5）铁 Al（OH）3、Fe（OH）3
16．（9分）（1）3.5
（2）解：分析可知，3.25 g锌与20 g稀硫酸恰好完全反应。设20 g稀硫酸中溶质的质量为x。
Zn ＋ H2SO4 === ZnSO4＋H2↑
65 98
3.25 g x
eq \f(65,98) ＝ eq \f(3.25 g,x) ，x＝4.9 g
所用稀硫酸的溶质质量分数＝ eq \f(4.9 g,20 g) ×100%＝24.5%
答：所用稀硫酸的溶质质量分数为24.5%。
（3）溶液变红 （4）增加砝码（或向右移动游码）
选项
物质
性质
用途
A
一氧化碳
还原性
冶炼金属
B
青铜（铜锡合金）
熔点高于铜
机器零件
C
小苏打
受热易分解
治疗胃酸过多症
D
氢氧化钠
易潮解
食品干燥剂
金属离子
Mg2＋
Al3＋
Fe3＋
开始沉淀的pH
8.9
3.4
1.5
沉淀完全的pH
10.9
4.7
2.8