四川省广安市华蓥中学2023-2024学年高二下学期3月月考化学试题

这是一份四川省广安市华蓥中学2023-2024学年高二下学期3月月考化学试题，共8页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
第Ⅰ卷（选择题）
一、单选题：（本题共14小题，每题3分，共42分）
1．已知某元素＋2价离子的电子排布式为，该元素在周期表中位于（ ）
A．三周期，VB族，d区B．四周期，IIB族，ds区
C．四周期，IIA族，s区D．三周期，VIA族，p区
2．分子和晶胞示意图如图所示。下列关于晶体的说法中不正确的是（ ）
A．晶体可能具有很高的熔、沸点
B．晶体可能易溶于四氯化碳中
C．晶体的一个晶胞中含有的碳原子数为240
D．晶体中每个分子与12个分子紧邻
3．国际学术期刊《Nature》官网发布“LK-99不是超导体——科学侦探们如何解开这个谜团”。LK-99由、、制备。下列说法错误的是（ ）
A．上述6种元素中，电负性最大的是
B．的原子结构示意图：
C．原子位于周期表第六周期第IVA族
D．基态原子的价层电子轨道表示式：
4．已知X、Y是主族元素，为电离能，单位是。请根据下表所列数据判断，错误的是（ ）
A．若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应
B．元素Y是ⅢA族元素
C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是
D．元素X为金属元素，常见化合价是＋1价
5．下列物质中，含极性键和非极性键且分子有极性的是（ ）
A．乙烯B．乙醛C．甲醇D．三氯甲烷
6．X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物。下列说法正确的是（ ）
A．还原性：X的氢化物>Y的氢化物>Z的氢化物
B．简单离子的半径：M的离子>Z的离子>Y的离子>X的离子
C．、都是含有极性键的极性分子
D．Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为
7．二氯化二硫（）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示。常温下，是一种橙黄色液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体，化学方程式为，下列说法中错误的是（ ）
A．的结构式为
B．反应中是还原产物，是氧化产物
C．为含有极性键和非极性键的分子
D．在分子中原子采取杂化
8．在半导体生产或灭火剂的使用中，会向空气逸散气体如：、，，它们虽是微量的，有些确是强温室气体，下列推测不正确的是（ ）
A．熔点
B．分子中原子是杂化，分子呈三角锥形
C．存在手性异构
D．在中的溶解度比水中大
9．下列描述中正确的是（ ）
A．和的中心原子均为杂化
B．的空间构型为平面三角形
C．中有每个原子均满足最外层8电子稳定结构
D．分子的立体构型为V形
10．A，B，C，D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为3：4，D能分别与A，B，C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。下列叙述正确的是（ ）
A．X、Y、Z的稳定性逐渐减弱
B．自然界中存在多种由A、B、C、D四种元素组成的化合物
C．Y、X、Z三种化合物的熔、沸点逐渐升高
D．A，B，C，D只能形成5种单质
11．下列说法正确的是
A．键的极性：键>键>键
B．热稳定性：
C．强度：氢键>化学键>范德华力
D．沸点：
12．下列说法中正确的是：（ ）
A．镍镉电池、铅蓄电池和碱性锌锰干电池都是二次电池
B．化学电池的反应基础是氧化还原反应
C．氢氧燃料电池在负极通入的是氧气
D．银锌电池（）放电时，负极上发生反应的是
13．如图，甲池发生的化学反应为，下列说法正确的是（ ）
A．甲池是化学能转化为电能的装置，丙池是电能转化为化学能的装置，乙池中石墨电极叫阴极
B．丙池中总反应离子方程式是
C．反应过程中，理论上甲池消耗的与乙池生成的物质的量相同
D．反应过程中，甲池的减小乙池的增大
14．某研究团队设计出消除大气中的装置，其原理如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．电极作负极
B．可通过钠超离子导体
C．每消耗0.2ml，生成标准状况下2.24L
D．电极的电极反应式：
第Ⅱ卷（非选择题）
二、非选择题（本题共4个小题，共58分）
15．（14分）某化学兴趣小组用下图所示装置进行电化学原理的实验探究，试回答下列问题：
（1）通的电极为电池______极（填电极名称）：其电极方程式为______．
（2）若池为电镀池，目的是在铁上镀一层银，则X电极材料为______。
（3）若池为精炼铜，且粗铜中含有、、、等杂质，则该电池阳极泥的主要成分是______。
（4）若池的电解质溶液为500mL1.0ml/L的溶液，X、Y皆为惰性电极，常温下，当电池工作一段时间，断开电源，Y电极有560mL（标准状况）无色气体生成（假设电极产生气体完全溢出，溶液体积不变），此时电池溶液的=______；要使该溶液恢复到原来的状态，需加入（填物质并注明物质的量）______．
（5）若X、Y均是铜，电解质溶液为溶液，电池工作一段时间，X极附近生成砖红色沉淀，查阅资料得知是，试写出该电极发生的电极反应式为______。
16．（14分）一种天然二十面体准晶颗粒由、、、四种金属元素组成。请回答下列问题：
（1）基态铁原子价电子排布式为______，从结构角度来看，易被氧化成的原因是______．
（2）离子可用于的检验，其对应的酸有两种，分别为硫氰酸（）和异硫氰酸（）。
①硫氰酸分子中硫原子的杂化方式为______。
②异硫氰酸的沸点比硫氰酸沸点高的原因是______．
（3）晶体的晶胞如图所示。已知：晶体的密度为，代表阿伏加德罗常数的值。晶体中和之间的最近核间距（）为______cm（列出计算式即可）。
（4）偏钛酸钡在小型变压器，话筒和扩音器中均有应用，其晶胞结构如图所示，则
①偏钛酸钡的化学式为______．
②与最近且等距离的为______个。
17．（14分）卤族元素相关物质在生产、生活中应用广泛。回答下列问题：
（1）的离子结构示意图为______。
（2）卤素单质有着相似的化学性质，但同时也有差别。比如与反应生成、和水，而与发生如下反应：，其中的电子式为______，用电子式描述的形成过程：______．
（3）根据卤族元素性质的相似性和递变性，推测元素砹（）的单质为有色固体的稳定性______（填“大于”或“小于”）的稳定性，______（填“易”或“难”）溶于水。
（4）不同卤素原子之间以共价键相结合形成的化合物称为卤素互化物，如、、、等。它们与卤素单质性质相似。
①与水反应的产物可能为______（填化学式）。
②下列说法不正确的是______．
A．、、的沸点依次升高
B．、、沸点依次升高
C．已知离子半径大小会影响离子键的强弱，从而影响物质的熔点：若离子半径越大，离子键越弱。据此推测、、熔点依次降低
D．（X代表、、）的酸性随着X的原子序数递增逐渐减弱
18．（16分）运用化学反应原理研究碳、氮、硫的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。
1．氨为重要的化工原料，有广泛用途。
（1）合成氨中的氢气可由下列反应制取：
a．
b．
则反应=\underline{\quad\quad\quad}．
（2）起始时投入氮气和氢气的物质的量分别为1ml、3ml，在不同温度和压强下合成氨。平衡时混合物中氨的体积分数与温度的关系如图。
①恒容时，反应一定达到平衡状态的标志是______（填序号）。
A．和的转化率相等B．反应体系密度保持不变
C．保持不变D．
②______（填“>”“