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2024年安徽高考化学新题精选仿真模拟卷01（Word版附解析）
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这是一份2024年安徽高考化学新题精选仿真模拟卷01（Word版附解析），文件包含2024年安徽高考化学新题精选仿真模拟卷01Word版含解析docx、2024年安徽高考化学新题精选仿真模拟卷1docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共22页， 欢迎下载使用。
(时间：75分钟 满分：100分)
[选材亮点] 第3题以乙炔水化法、乙烯氧化法是工业上制备乙醛，考查结构与计算知识。
第11题以可充电的铋-空气电池为背景，考查电化学知识。
★核心素养 宏观辨识与微观探析 证据推理与模型认知 科学探究与创新意识
[试题亮点] 第17题考查电化学计算法拉第效率。
第18题对白色念珠菌具有较强的抑制作用的化合物F为背景，考查有机物的合成与推断。
注意事项：
1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。
2．选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效．保持卡面清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量： H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 V-51 Fe-56 Ti -48 C -59
一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分，每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1．下列变化或性质与氧化还原反应无关的是
A．氯化亚锡（SnCl2）在水中易生成Sn(OH)Cl白色沉淀
B．常温下，铝制容器可以用来盛装浓硫酸
C．新制氯水久置变为无色
D．乙醛和新制Cu(OH)2悬浊液产生砖红色沉淀
2．化学和生活、社会发展息息相关，下列说法正确的是
A．某团队研发的吸入式新冠疫苗性质稳定，常温下能长期保存
B．聚合硫酸铁[Fe2(OH)n(SO4)3-]m(n<2)是新型絮凝剂，其中Fe显+3价
C．三星堆出土的青铜文物表面生成Cu2(OH)3Cl的过程是非氧化还原过程
D．CPU制造中的光刻技术是利用光敏树脂在曝光条件下成像，该过程是物理变化
3．乙炔水化法、乙烯氧化法是工业上制备乙醛的两个重要方法，反应原理分别为：。以下叙述不正确的是
A．的电子式为
B．根据价层电子互斥模型，18g水的中心原子含有2ml孤电子对
C．乙烯氧化法中，生成0.1ml乙醛时，转移的电子数约为
D．标准状况下，11.2L中含有π键的数目约为
4．对二乙烯苯()可用作树脂、油漆及橡胶等的原料。下列关于对二乙烯苯说法错误的是
A．一定条件下可以发生加聚反应B．与互为同分异构体
C．能使酸性溶液褪色D．对二乙烯苯最多可与发生反应
5．下列反应的离子方程式正确的是
A．向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2： +CO2+H2O=2
B．向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体：2C6H5O-+CO2+H2O=2C6H5OH+
C．Na[Al(OH)4](即NaAlO2)溶液与NaHCO3溶液混合：[Al(OH)4]-+ =Al(OH)3↓+H2O+
D．氧化铁溶于氢碘酸中：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
6．下列说法正确的是
A．的空间结构为三角锥形
B．的中心原子轨道杂化类型均为
C．极易溶于水，只与氢键有关
D．硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于,说明分子极性：
7．实验室用和溶液制备碳酸亚铁的装置如图所示（夹持装置已省略），三颈烧瓶中产生白色沉淀及无色气体。下列说法不正确的是
A．装置甲产生可排除装置中的空气
B．装置乙中盛装的试剂为饱和溶液
C．装置丙中发生反应的离子方程式：
D．反应结束后，将丙中反应液静置、过滤、洗涤、干燥，可得到碳酸亚铁
8．化合物T是一种用于合成药物的重要试剂，其结构式如图所示，已知X、Y、Z、M、N为原子序数依次增大的前20号元素，且分别位于四个周期，其中Y、Z不相邻，Y、Z、M的最外层电子数之和为16，下列有关说法错误的是
A．非金属性：Z>M
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：M>Y
C．Y的最高价氧化物是酸性氧化物
D．N与M形成的简单二元化合物的水溶液不能使无色酚酞变红
9．乙烯在酸催化下水合制乙醇的反应机理、能量与反应进程的关系加下图所示：
下列叙述正确的是
A．第①、②、③步反应都是放热反应
B．第①步反应只断裂了化学键
C．总反应速率由第①步反应决定
D．中间体比更稳定
10．下列实验方案能达到实验目的的是
11．复旦大学设计了一种可充电的铋-空气电池，有较强稳定性。该电池使用了三氟甲磺酸铋非碱性水系电解质溶液，简写为，工作原理如图所示，已知：水解方程式为，下列说法错误的是
A．充电时，X为阴极
B．放电时，正极附近pH升高
C．充电时，阳极电极反应式为
D．放电时，电路中每转移电子，负极区电解质溶液增重
12．室温时，分别以HCl气体或NaOH固体粉末调节H2R溶液的pH，配制一组c(H2R)+c(HR-)+c(R2-)=0.10 ml/L的混合溶液(操作过程中溶液的体积不变)，溶液中H2R、HR-、R2-的分布分数[如]随pH的变化如图所示。下列说法错误的是
A．室温时，H2R的Ka1=10-1.8
B．pH从时，始终减小
C．室温下，Na2R的溶液中，水电离出的c(H+)·c(OH-)＞10-14
D．c(Na+)=0.10 ml/L时，c(HR-)＞c(H2R)＞c(R2-)
13．我国科学家实现了CO2到淀粉的人工合成，有利于“碳中和”的实现。其物质转化过程示意图如下：
下列说法不正确的是
A．反应①中涉及的能量转化为：电能→化学能
B．CO2→CH3OH→C3→C6每一步均存在碳原子杂化轨道类型的改变
C．C3中的所有C、O原子不可能在一个平面上
D．过程①②③均为氧化还原反应
14．我国某科研团队研究了氧化铈表面空间受阻路易斯酸碱对()和氮(N)掺杂的协同作用，促进了光吸收、成键活化，提高了光催化还原制的产率和选择性，反应历程如图所示，已知：＊代表吸附在催化剂表面的物种，十代表起始或终态物质；自由能与相对能量类似，下列叙述错误的是
A．路径1为放热反应，路径2为吸热反应
B．过程中自由能升高
C．为光催化还原制的副产物
D．同等条件下，比稳定
二、非选择题(本大题共4小题，共48分)
15．（12分)碘化亚铜(CuI)是重要的有机催化剂。某学习小组用如图装置制备CuI，并设计实验探究其性质．已知：碘化亚铜(CuI)是白色固体，难溶于水，易与浓度较大的KI溶液形成，实验装置如图1所示。
图1 图2
(1)仪器D的名称是 。
(2)实验完毕后，用图2所示装置分离CuI的突出优点是 。
(3)某同学向装置C的烧杯中倾倒NaOH溶液时，不慎将少量溶液溅到皮肤上，处理的方法是 。
(4)装置B中发生反应的离子方程式是 。
(5)小组同学设计下表方案对CuI的性质进行探究：
①在实验I中“加水，又生成白色沉淀”的原理是 。
②根据实验Ⅱ，CuI与NaOH溶液反应的化学方程式是 。
(6)测定 CuI样品纯度：取ag CuI样品与适量NaOH溶液充分反应后，过滤；在滤液中加入足量的酸化的双氧水，滴几滴淀粉溶液，用bml∙L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液体积为VmL[已知：滴定反应为。该样品纯度为 （用含a、b、V的代数式表示）。如果其他操作均正确，若选用的Na2S2O3标准液部分被氧化变质，测得结果 （填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
16．（12分)一种湿法回收技术如下图所示，已知正极废料中主要含有铝箔，碳黑，磷酸铁锂()。
(1)①磷酸铁锂电池的内部结构如图a所示，充电时总反应是放电时，电池的正极反应为 。
②下列分析合理的是 (填序号)。
A．拆分前对废旧电池进行预放电，有利于释放残余能量，消除安全隐患
B．预放电时电池中的锂离子移向负极，有利于提高正极片中锂元素的回收率
C．对废旧锂离子电池进行热处理可以除去其中的难溶有机物、碳粉等
D．锂离子电池不含汞、镉、铅等有毒重金属，可直接深埋处理
③磷酸铁锂()的晶胞结构如图b所示，其中“○”代表。则磷酸铁锂晶体的摩尔体积 (已知阿伏加德罗常数为)。
(2)正极材料经过一系列预处理后粉碎，然后使用氢氧化钠溶液浸泡，请写出该过程发生的主要离子方程式： 。
(3)已知磷酸铁易溶于硫酸，请写出用硫酸和，与滤渣1作用的离子反应方程式： 。
(4)碳酸锂的溶解度随温度变化如图c所示。向滤液3中加入溶液，将温度升至90℃的目的是 ；得到碳酸锂沉淀的最佳操作为 (填序号)。
a．静置，过滤 b．加热，趁热过滤 c．蒸发浓缩、冷却结晶 d．蒸发结晶
(5)取100mL滤液3，其中，为使锂元素的回收率不低于80%，则至少应加入固体的物质的量为 ml。［已知］。
17．（12分)空气中含量的控制和资源利用具有重要意义。
(1)利用高炉炼铁尾气中的制取有机物的过程如下：
相同条件下，恒定通过电解池的电量，电解得到的部分还原产物的法拉第效率随电解电压的变化如图1所示：
图1
，选择性。
“电解”在质子交换膜电解池中进行，生成的电极反应式为 ，当电解电压为时，生成和的选择性之比为 。
(2)利用铟氧化物催化制取的可能机理如图2所示，无催化活性，形成氧空位后具有较强催化活性，将固定比例的混合气体以不同流速通过装有催化剂的反应管，选择性、转化率随气体流速变化曲线如图3所示，
①图2中的反应每生成放出的热量，其热化学方程式为 。
②若原料气中比例过低、过高均会减弱催化剂活性，原因是 。
③制取时，同时发生反应，气体流速分别为和，相同时间内生成的质量，前者 后者（选填“>”、“="或“<”）；保持气体流速不变，反应管内温度从升高到，测得出口处和的物质的量均减小，可能的原因是 。
18．（12分)研究发现，化合物F对白色念珠菌具有较强的抑制作用。F可经下图所示合成路线制备：
已知：①
②
③
请按要求回答：
(1)化合物B中的含氧官能团名称是 。
(2)下列说法正确的是_______
A．已知“Michaeladditin”指“迈克尔加成”，则化合物A中有一个五元环
B．A→B和B→C均为取代反应
C．C→D的转化中M是CH3OH
D．F的分子式为C12H10FN2O2S
(3)写出化合物E→F的化学方程式 。
(4)化合物B有多种同分异构体，写出满足下列条件的3种同分异构体 。
①除苯环外无其他环状结构，能发生银镜反应
②含“-S-F”结构，无-O-O-，等不稳定结构
③1H-NMR谱显示分子中只有3种不同化学环境的氢原子
(5)请以和CH3OH为原料，设计的合成路线(用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选) 。选项
实验目的
实验方案
A
证明氧化性；Br2>I2
向KI溶液中加入少量溴水，振荡，再加入CCl4充分振荡后，观察下层溶液的颜色
B
检验CH3CH2Br中的溴元素
将CH3CH2Br与NaOH溶液混合加热，静置，向上层清液加入AgNO3溶液，观察是否生成浅黄色沉淀
C
证明蔗糖与浓硫酸反应产生的气体中含CO2
将气体通入澄清石灰水中，观察是否生成白色沉淀
D
用NaCl固体配制100mL1.00ml·L-1NaCl溶液
将5.85gNaCl固体放在烧杯中，加入100mL蒸馏水，搅拌
实验
实验操作及现象
I
取少量CuI放入试管中，加入KI浓溶液，白色固体溶解得到无色溶液；加水，又生成白色沉淀
Ⅱ
取少量CuI放入试管中，加入NaOH溶液，振荡，产生砖红色沉淀，过滤，向所得上层清液中滴加淀粉溶液，无明显变化：将砖红色沉淀溶于稀硫酸，产生红色固体和蓝色溶液
(时间：75分钟 满分：100分)
[选材亮点] 第3题以乙炔水化法、乙烯氧化法是工业上制备乙醛，考查结构与计算知识。
第11题以可充电的铋-空气电池为背景，考查电化学知识。
★核心素养 宏观辨识与微观探析 证据推理与模型认知 科学探究与创新意识
[试题亮点] 第17题考查电化学计算法拉第效率。
第18题对白色念珠菌具有较强的抑制作用的化合物F为背景，考查有机物的合成与推断。
注意事项：
1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。
2．选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效．保持卡面清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量： H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 V-51 Fe-56 Ti -48 C -59
一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分，每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1．下列变化或性质与氧化还原反应无关的是
A．氯化亚锡（SnCl2）在水中易生成Sn(OH)Cl白色沉淀
B．常温下，铝制容器可以用来盛装浓硫酸
C．新制氯水久置变为无色
D．乙醛和新制Cu(OH)2悬浊液产生砖红色沉淀
2．化学和生活、社会发展息息相关，下列说法正确的是
A．某团队研发的吸入式新冠疫苗性质稳定，常温下能长期保存
B．聚合硫酸铁[Fe2(OH)n(SO4)3-]m(n<2)是新型絮凝剂，其中Fe显+3价
C．三星堆出土的青铜文物表面生成Cu2(OH)3Cl的过程是非氧化还原过程
D．CPU制造中的光刻技术是利用光敏树脂在曝光条件下成像，该过程是物理变化
3．乙炔水化法、乙烯氧化法是工业上制备乙醛的两个重要方法，反应原理分别为：。以下叙述不正确的是
A．的电子式为
B．根据价层电子互斥模型，18g水的中心原子含有2ml孤电子对
C．乙烯氧化法中，生成0.1ml乙醛时，转移的电子数约为
D．标准状况下，11.2L中含有π键的数目约为
4．对二乙烯苯()可用作树脂、油漆及橡胶等的原料。下列关于对二乙烯苯说法错误的是
A．一定条件下可以发生加聚反应B．与互为同分异构体
C．能使酸性溶液褪色D．对二乙烯苯最多可与发生反应
5．下列反应的离子方程式正确的是
A．向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2： +CO2+H2O=2
B．向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体：2C6H5O-+CO2+H2O=2C6H5OH+
C．Na[Al(OH)4](即NaAlO2)溶液与NaHCO3溶液混合：[Al(OH)4]-+ =Al(OH)3↓+H2O+
D．氧化铁溶于氢碘酸中：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
6．下列说法正确的是
A．的空间结构为三角锥形
B．的中心原子轨道杂化类型均为
C．极易溶于水，只与氢键有关
D．硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于,说明分子极性：
7．实验室用和溶液制备碳酸亚铁的装置如图所示（夹持装置已省略），三颈烧瓶中产生白色沉淀及无色气体。下列说法不正确的是
A．装置甲产生可排除装置中的空气
B．装置乙中盛装的试剂为饱和溶液
C．装置丙中发生反应的离子方程式：
D．反应结束后，将丙中反应液静置、过滤、洗涤、干燥，可得到碳酸亚铁
8．化合物T是一种用于合成药物的重要试剂，其结构式如图所示，已知X、Y、Z、M、N为原子序数依次增大的前20号元素，且分别位于四个周期，其中Y、Z不相邻，Y、Z、M的最外层电子数之和为16，下列有关说法错误的是
A．非金属性：Z>M
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：M>Y
C．Y的最高价氧化物是酸性氧化物
D．N与M形成的简单二元化合物的水溶液不能使无色酚酞变红
9．乙烯在酸催化下水合制乙醇的反应机理、能量与反应进程的关系加下图所示：
下列叙述正确的是
A．第①、②、③步反应都是放热反应
B．第①步反应只断裂了化学键
C．总反应速率由第①步反应决定
D．中间体比更稳定
10．下列实验方案能达到实验目的的是
11．复旦大学设计了一种可充电的铋-空气电池，有较强稳定性。该电池使用了三氟甲磺酸铋非碱性水系电解质溶液，简写为，工作原理如图所示，已知：水解方程式为，下列说法错误的是
A．充电时，X为阴极
B．放电时，正极附近pH升高
C．充电时，阳极电极反应式为
D．放电时，电路中每转移电子，负极区电解质溶液增重
12．室温时，分别以HCl气体或NaOH固体粉末调节H2R溶液的pH，配制一组c(H2R)+c(HR-)+c(R2-)=0.10 ml/L的混合溶液(操作过程中溶液的体积不变)，溶液中H2R、HR-、R2-的分布分数[如]随pH的变化如图所示。下列说法错误的是
A．室温时，H2R的Ka1=10-1.8
B．pH从时，始终减小
C．室温下，Na2R的溶液中，水电离出的c(H+)·c(OH-)＞10-14
D．c(Na+)=0.10 ml/L时，c(HR-)＞c(H2R)＞c(R2-)
13．我国科学家实现了CO2到淀粉的人工合成，有利于“碳中和”的实现。其物质转化过程示意图如下：
下列说法不正确的是
A．反应①中涉及的能量转化为：电能→化学能
B．CO2→CH3OH→C3→C6每一步均存在碳原子杂化轨道类型的改变
C．C3中的所有C、O原子不可能在一个平面上
D．过程①②③均为氧化还原反应
14．我国某科研团队研究了氧化铈表面空间受阻路易斯酸碱对()和氮(N)掺杂的协同作用，促进了光吸收、成键活化，提高了光催化还原制的产率和选择性，反应历程如图所示，已知：＊代表吸附在催化剂表面的物种，十代表起始或终态物质；自由能与相对能量类似，下列叙述错误的是
A．路径1为放热反应，路径2为吸热反应
B．过程中自由能升高
C．为光催化还原制的副产物
D．同等条件下，比稳定
二、非选择题(本大题共4小题，共48分)
15．（12分)碘化亚铜(CuI)是重要的有机催化剂。某学习小组用如图装置制备CuI，并设计实验探究其性质．已知：碘化亚铜(CuI)是白色固体，难溶于水，易与浓度较大的KI溶液形成，实验装置如图1所示。
图1 图2
(1)仪器D的名称是 。
(2)实验完毕后，用图2所示装置分离CuI的突出优点是 。
(3)某同学向装置C的烧杯中倾倒NaOH溶液时，不慎将少量溶液溅到皮肤上，处理的方法是 。
(4)装置B中发生反应的离子方程式是 。
(5)小组同学设计下表方案对CuI的性质进行探究：
①在实验I中“加水，又生成白色沉淀”的原理是 。
②根据实验Ⅱ，CuI与NaOH溶液反应的化学方程式是 。
(6)测定 CuI样品纯度：取ag CuI样品与适量NaOH溶液充分反应后，过滤；在滤液中加入足量的酸化的双氧水，滴几滴淀粉溶液，用bml∙L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液体积为VmL[已知：滴定反应为。该样品纯度为 （用含a、b、V的代数式表示）。如果其他操作均正确，若选用的Na2S2O3标准液部分被氧化变质，测得结果 （填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
16．（12分)一种湿法回收技术如下图所示，已知正极废料中主要含有铝箔，碳黑，磷酸铁锂()。
(1)①磷酸铁锂电池的内部结构如图a所示，充电时总反应是放电时，电池的正极反应为 。
②下列分析合理的是 (填序号)。
A．拆分前对废旧电池进行预放电，有利于释放残余能量，消除安全隐患
B．预放电时电池中的锂离子移向负极，有利于提高正极片中锂元素的回收率
C．对废旧锂离子电池进行热处理可以除去其中的难溶有机物、碳粉等
D．锂离子电池不含汞、镉、铅等有毒重金属，可直接深埋处理
③磷酸铁锂()的晶胞结构如图b所示，其中“○”代表。则磷酸铁锂晶体的摩尔体积 (已知阿伏加德罗常数为)。
(2)正极材料经过一系列预处理后粉碎，然后使用氢氧化钠溶液浸泡，请写出该过程发生的主要离子方程式： 。
(3)已知磷酸铁易溶于硫酸，请写出用硫酸和，与滤渣1作用的离子反应方程式： 。
(4)碳酸锂的溶解度随温度变化如图c所示。向滤液3中加入溶液，将温度升至90℃的目的是 ；得到碳酸锂沉淀的最佳操作为 (填序号)。
a．静置，过滤 b．加热，趁热过滤 c．蒸发浓缩、冷却结晶 d．蒸发结晶
(5)取100mL滤液3，其中，为使锂元素的回收率不低于80%，则至少应加入固体的物质的量为 ml。［已知］。
17．（12分)空气中含量的控制和资源利用具有重要意义。
(1)利用高炉炼铁尾气中的制取有机物的过程如下：
相同条件下，恒定通过电解池的电量，电解得到的部分还原产物的法拉第效率随电解电压的变化如图1所示：
图1
，选择性。
“电解”在质子交换膜电解池中进行，生成的电极反应式为 ，当电解电压为时，生成和的选择性之比为 。
(2)利用铟氧化物催化制取的可能机理如图2所示，无催化活性，形成氧空位后具有较强催化活性，将固定比例的混合气体以不同流速通过装有催化剂的反应管，选择性、转化率随气体流速变化曲线如图3所示，
①图2中的反应每生成放出的热量，其热化学方程式为 。
②若原料气中比例过低、过高均会减弱催化剂活性，原因是 。
③制取时，同时发生反应，气体流速分别为和，相同时间内生成的质量，前者 后者（选填“>”、“="或“<”）；保持气体流速不变，反应管内温度从升高到，测得出口处和的物质的量均减小，可能的原因是 。
18．（12分)研究发现，化合物F对白色念珠菌具有较强的抑制作用。F可经下图所示合成路线制备：
已知：①
②
③
请按要求回答：
(1)化合物B中的含氧官能团名称是 。
(2)下列说法正确的是_______
A．已知“Michaeladditin”指“迈克尔加成”，则化合物A中有一个五元环
B．A→B和B→C均为取代反应
C．C→D的转化中M是CH3OH
D．F的分子式为C12H10FN2O2S
(3)写出化合物E→F的化学方程式 。
(4)化合物B有多种同分异构体，写出满足下列条件的3种同分异构体 。
①除苯环外无其他环状结构，能发生银镜反应
②含“-S-F”结构，无-O-O-，等不稳定结构
③1H-NMR谱显示分子中只有3种不同化学环境的氢原子
(5)请以和CH3OH为原料，设计的合成路线(用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选) 。选项
实验目的
实验方案
A
证明氧化性；Br2>I2
向KI溶液中加入少量溴水，振荡，再加入CCl4充分振荡后，观察下层溶液的颜色
B
检验CH3CH2Br中的溴元素
将CH3CH2Br与NaOH溶液混合加热，静置，向上层清液加入AgNO3溶液，观察是否生成浅黄色沉淀
C
证明蔗糖与浓硫酸反应产生的气体中含CO2
将气体通入澄清石灰水中，观察是否生成白色沉淀
D
用NaCl固体配制100mL1.00ml·L-1NaCl溶液
将5.85gNaCl固体放在烧杯中，加入100mL蒸馏水，搅拌
实验
实验操作及现象
I
取少量CuI放入试管中，加入KI浓溶液，白色固体溶解得到无色溶液；加水，又生成白色沉淀
Ⅱ
取少量CuI放入试管中，加入NaOH溶液，振荡，产生砖红色沉淀，过滤，向所得上层清液中滴加淀粉溶液，无明显变化：将砖红色沉淀溶于稀硫酸，产生红色固体和蓝色溶液
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