2024年安徽高考化学新题精选仿真模拟卷05（Word版附解析）

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(时间：75分钟 满分：100分)
[选材亮点] 第4题2-丁炔可发生如下转化，考查有机结构与性质。
第11题以酶生物电池为背景，考查电化学知识。
★核心素养 宏观辨识与微观探析 证据推理与模型认知 科学探究与创新意识
[试题亮点] 第17题考查转化率及催化剂的效率影响图像分析。
第18题对以丹参酸为背景，考查有机物的合成与推断。
注意事项：
1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。
2．选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效．保持卡面清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量： H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 V-51 Fe-56 Ti -48 C -59
一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分，每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1．我国酒文化源远流长，《本草纲目》记载了烧酒的酿制方法：“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露。”北京“二锅头”就是沿用此法并“掐头、去尾、取中段”酿制而成的一种烧酒。下列有关说法不正确的是
A．烧酒酿制过程包含了蒸馏操作B．该酿制方法利用了乙醇沸点低的性质
C．红高粱发酵酿制二锅头的过程中没有发生氧化还原反应
D．“二锅头”名称源自“掐头(头锅)、去尾、取中段”的工艺”
2．化学与生活密切相关。下列叙述正确的是
A．利用活性炭粉的还原性除去汽车中的异味
B．天然气中添加有特殊气味的乙硫醇，起报警作用
C．利用铁粉的吸附性除去食品袋里的氧气
D．臭氧消毒柜将 O2转化成O3，这个过程发生了氧化还原反应
3．设为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法不正确的是
A．中含有的数目为
B．中键的个数为
C．氯气与足量的铁完全反应转移的电子数为
D．氨基中含有的质子数和电子数均为
4．阿巴卡韦是一种有效的抗HIV病毒药物。关于其合成中间体M(结构如图)的说法错误的是
A．分子式为C6H10O2 B．所有原子不可能在同一平面内
C．可以发生加成反应、酯化反应和氧化反应
D．2ml中间体M与足量的钠反应，可以生成标况下的22.4L氢气
5．下列表述的方程式或离子方程式正确的是
A．向NaHS溶液中滴加溶液：
B．表示乙醇燃烧热的热化学方程式：
C．向酸性溶液中滴加双氧水：
D．溶液与过量NaOH溶液混合：
6．下列关于Li、O、Al、S、Fe元素及其化合物的叙述错误的是
A．LiFePO4中基态亚铁离子的电子排布式：[Ar]3d5
B．甲烷和三氧化硫都是极性键构成的非极性分子
C．单质硫和金刚石晶体类型不同D．简单气态氢化物的热稳定性：H2O>H2S
7．某学习小组设计如图所示装置改进钠与氯气反应的实验。下列说法正确的是
A．加入药品后应检查装置气密性 B．先点燃酒精灯再滴加浓盐酸
C．钠在氯气中剧烈燃烧产生白烟D．若将Na改为Cu，可以观察到蓝色的烟
8．原子序数依次增大的R、W、X、Y、Z五种主族元素。该五种元素分处三个短周期，X、Z同主族，R、W、X的原子序数之和与Z的原子序数相等，Y原子的最外层电子数是Z原子最外层电子数的一半。下列说法正确的是
A．简单氢化物的稳定性：W>X>Z B．Y的氧化物属于两性氧化物
C．R、W、X只能组成共价化合物D．W、Z氧化物的水化物的酸性：W>Z
9．时，含等浓度的与的混合溶液中发生反应 ，时刻，改变某一外界条件继续反应至时刻，溶液中和随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是
已知：时，该反应的化学平衡常数。
A．若时刻未改变外界条件，则此时该反应：
B．若时刻反应达到平衡，则时刻改变的条件可能为升温
C．若始终保持温度不变，则平均反应速率：(表示内的平均反应速率，表示内的平均反应速率)
D．内的平均反应速率为
10．下列实验方案中，能达到实验目的的是
11．重铬酸钾是工业合成的常用氧化剂和催化剂，如图所示的微生物电池，能利用实现含苯酚废水的有效处理，该电池工作一段时间，中间室中NaCl溶液的浓度减小，则下列叙述正确的是
A．电极a为负极，电子从电极a经过中间室到电极b
B．M为阴离子交换膜，N为阳离子交换膜
C．正极的电极反应式为
D．当电极b产生103g沉淀时，电极a产生14.4L气体
12．25℃时，用溶液分别滴定一元酸溶液和溶液，pM[p表示负对数，M表示，]与溶液的变化关系如图所示。已知：①易溶于水，②平衡常数时反应进行完全。下列说法错误的是
A．该温度下，的
B．滴定溶液至x点时，改为滴加HA溶液，沉淀逐渐完全溶解
C．25℃，NaA溶液中，水解常数的数量级为
D．滴定HA溶液至x点时，溶液中
13．一种分解氯化铵实现产物分离的物质转化关系如下，其中代表或中的一种。下列说法正确的是

A．a、c分别是 B．既可以是，也可以是
C．已知为副产物，则通入水蒸气可减少的产生
D．等压条件下，反应①、②的反应热之和，小于氯化铵直接分解的反应热
14．干法重整中镍基催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳碳量减少，其中涉及的相关数据如表。催化剂表面发生的不同积碳反应在不同温度下的质量增量如图。下列说法错误的是
A．一氧化碳歧化反应是放热反应
B．甲烷裂解是镍基催化剂表面积碳的主要来源
C．的焓变为D．由上表判断，催化剂劣于
二、非选择题(本大题共4小题，共48分)
15．（12分)四氯化锡(SnCl4)常用作分析试剂、有机合成脱水剂等。设计如下装置制备SnCl4.
已知：①SnCl4在常温下为无色液体，熔点-33℃，沸点114℃，在空气中易与水蒸气反应；
②装置D中发生反应：Sn+2Cl2SnCl4.
回答下列问题：
(1)装置A中反应的化学方程式为 ，若反应中消耗1mlMnO2，则生成Cl2的体积为 L(标准状况下)。
(2)实验前，应进行的操作是 。
(3)装置B、C所盛装的试剂分别是 、 (填字母)，装置F的作用是 。
a．饱和食盐水 b．浓硫酸 c．饱和碳酸氢钠溶液 d．碱石灰 e．无水硫酸铜 f．无水氯化钙
(4)装置E中使用冰水浴的目的是 。
(5)常温下，装置G中发生反应的离子方程式为 。
16．（12分)实验室以菱锰矿(含及少量的氧化物等)为原料制备高纯和的流程如下图所示。已知：室温下电离常数。
(1)该流程中可循环使用的物质有 。
(2)“沉铁”过程需加氨水调节溶液，使溶液中转化为沉淀同时得到溶液。检验溶液中是否含有的实验方法是 。
(3)沉铁过程中也会产生少量沉淀。在工业上可用于去除溶液中，反应为：，其平衡常数 。
(4)制取。在题图1所示的实验装置中，搅拌下使一定量的溶液与氨水混合溶液充分反应。
①滴液漏斗中添加的药品是 。
②混合溶液中氨水的作用是 。
(5)制取。固定其他条件不变，反应物物质的量浓度比值、温度、空气流量对溶液制取纯度的影响如题图2、题图3、题图4所示。
补充完整制取纯净的实验方案：取的溶液， ，控制搅拌速率反应， ，干燥，得到纯净的(须使用的试剂：溶液、溶液)。
17．（12分)二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳。回答下列问题：
(1)二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)
该反应一般认为通过如下步骤来实现：
①CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) ΔH1=+41kJ/ml
②CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ΔH2=-90kJ/ml
总反应的△H= kJ/ml；若反应①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是 (填标号)，判断的理由是 。
A．B．C．D．
(2)以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。
①B为生物燃料电池的 (填“正”或“负”)极。
②正极反应式为 。
③电池工作过程中，H+将移向 (填“正”或“负”)极。
④在电池反应中，每消耗1ml氧气，理论上生成标准状况下二氧化碳的体积是 。
18．（12分)局部麻醉药福莫卡因的一种合成路线如下：
回答下列问题：
(1)A的结构简式： ，其化学名称 。
(2)B中所有官能团名称： 。
(3)B中是否有手性碳 。
(4)B→C的反应类型为 。
(5)与E互为同分异构体之一的X，满足条件：①含有苯环；②核磁共振氢谱只有1组吸收峰。则X的简式为： (任写一种)。
(6)E→F的反应方程式为 。
(7)结合下图合成路线的相关信息。以苯甲醛和一两个碳的有机物为原料，设计路线合成 。选项
实验方案
实验目的
A
将SO2和CO2分别通入水中达到饱和，用pH计立即测定溶液的pH，比较pH大小
确定亚硫酸和碳酸的酸性强弱
B
向反应后溶液中加入水观察溶液变蓝色
验证Cu和浓硫酸反应生成CuSO4
C
将SO2通入NaHCO3溶液后，将混合气体依次通入酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水
验证非金属性：S>C
D
向盛有1mL 0.1 ml•L-1 AgNO3溶液的试管中滴加10滴0.1ml•L-1NaCl溶液，有白色沉淀生成，向其中继续滴加0.1ml•L-1KI溶液，有黄色沉淀产生
验证：Ksp(AgI)基元反应
积碳：
65.5
136.8
103.1
109.8
消碳：
139.7
326.6
117.5
51.0
吸附在催化剂表面上的物种用*标注