2024届甘肃省白银市靖远县高三下学期二模化学试题（含答案）

这是一份2024届甘肃省白银市靖远县高三下学期二模化学试题（含答案），共14页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量等内容，欢迎下载使用。
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4．可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．传统工艺承载着历史文化的传承。下列物品的主要材质的主要成分为蛋白质的是（ ）
A．酒泉夜光杯 B．陇南武都根雕 C．天水丝毯 D．保安腰刀
2．化学与生活、环境、科技等密切相关。下列说法正确的是（ ）
A．食品中添加适量的二氧化疏可起漂白、防腐和抗还原等作用
B．玻璃种类繁多，生产普通玻璃的主要原料是黏土和石灰石
C．计算机的芯片材料和光纤的主要原料都是硅
D．用氯化钠作钢箱梁大桥的融雪剂会加速钢铁腐蚀
3．下列化学用语或图示表达错误的是（ ）
A．的球棍模型为
B．的模型为正四面体形
C．基态2原子的价层电子轨道表示式为
D．顺-2-丁烯的分子结构模型：
4．工业干法制备高铁酸钠的反应为，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．溶液中含氧原子的总数为
B．当产生（标准状况下）时，转移电子数为
C．含有的质子总数为
D．中含键的数目为
5．下列实验中的仪器、药品选择或操作正确且能达到实验目的的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
6．物质的结构决定物质的性质，下列性质差异与结构因素匹配错误的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
7．一水合甘氨酸锌是一种矿物类饲料添加剂，结构简式如图所示。下列有关说法正确的是（ ）
A．电负性由大到小的顺序：
B．中的键角大于该配合物中的键角
C．该物质中存在的化学键有配位键、共价键、氢键
D．从分子结构的角度分析可知甘氨酸易溶于水
8．下列实验操作和现象与推出的实验结论相符的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
9．己二酸是一种重要的化工原料，在现有工业路线基础上，研究提出了“绿色”合成路线：
下列相关说法正确的是（ ）
A．苯环中含有键和键 B．是亲水基团，是疏水基州
C．图中“绿色”合成路线的原子利用率小于 D．己二酸、环己醇中碳原子杂化方式完全相同
10．下列叙述对应的离子方程式书写错误的是（ ）
A．饱和食盐水中先通入足量氨，后通入过量：
B．亚硝酸钠与氯化铵溶液混合受热：
C．使溴水褪色：
D．氯化铜溶液中通入硫化氢：
11．利用柠檬真菌青霉生成的前体，可生产对降低胆固醇有积极作用的他汀类药物，某种他汀类药物M的结构如图。下列关于M的说法正确的是（ ）
A．分子中所有碳原子可能共平面 B．通过酯化反应可能获得该分子
C．不存在含苯环结构的同分异构体 D．最多消耗氢气
12．我国某大学团队通过水系电解质中氧化还原离子载流子和卤化物离子的协同作用实现电极的六电子氧化还原反应，电池装置如图。下列说法正确的是（ ）
已知：电池中单位质量的转移的电子数越多，电池的能量密度越大。
A．充电时，锌电极与电源的正极相连
B．放电时，正极反应式为
C．转移的同时通过阴离子交换膜的阴离子数日不可能大于
D．与传统水系电池的双电子氧化还原对比，图示原理的电池的能量密度较小
13．已知：X、Y、Z、M为原子序数依次增大的主族元素，其中基态X原子最外层电子排布式为，基态X、Y原子的未成对电子数之比为，仅M为金属元素，其原子的电子数比X多12，Z、M的最外层电子数之和等于Y的最外层电子数。下列说法错误的是（ ）
A．第一电离能： B．常温下．和均不易溶于水
C．Y和M的单质与水反应生成的气体不同 D．简单氢化物的沸点：
14．肼（）为二元弱碱，在水中的电离方式与氨类似。时，向（肼的硫酸盐）溶液中加入固体（溶液体积变化忽略不计），体系中，三种粒子的浓度的对数值（）、加入固体的质量与关系的部分图像如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．曲线①表示随的变化曲线
B．下，肼的第一步电离平衡常数
C．下，时，
D．点对应的溶液中，
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）三草酸合铁酸钾晶体为翠绿色的品体，易溶于水，难溶于乙醇，是一种重要的光敏材料和有机催化剂。某化学兴趣小组设计如下实验制备并测定其中阴离子所带电荷数目。
请回答下列问题：
I．的制备
主要试剂为、溶液、饱和溶液、饱和溶液、溶液、乙醇。经过下列三步合成：
沉淀：
氧化配位：（过量）（未配平）
酸溶配位（未配平）
（1）配平“酸溶配位”中制备反应的化学方程式：____________________。
（2）的结构如图所示，从化学键角度分析该离子形成的原因：____________________。
（3）制备过程中乙醇的作用是____________________。分离出晶体时需减压抽滤，装置如图，抽滤的优点是____________________；抽滤完毕需进行下列操作，从实验安全角度考虑，你认为接下来最合理的第一步操作为__________（填标号）。
①取下布氏漏斗 ②关闭水泵开关 ③打开活塞K ④拔下抽滤瓶处橡皮管
Ⅱ．阴离子所带电荷数目的测定
（4）测定晶体中阴离子所带电荷数目可以利用离子交换法，步骤如下：
步骤1：准确称取一定质量晶体，完全溶解于一定量水中。
步骤2：使溶液通过阴离子交换柱，并用蒸馏水冲洗交换柱，收集所有过柱液体。{}
步骤3：以甲基橙为指示剂，用盐酸标准溶液滴定过柱液体至终点。
①滴定终点的现象为__________。
②步骤2中未用蒸馏水冲洗交换柱，则对测得阴离子所带电荷数目的影响是________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
16．（14分）捕集技术能有效解决温室效应及能源短缺问题。
已知：①
②
回答下列问题：
I．催化加氢制的总反应：。
（1）_________，该反应在__________（填“高温”或“低温”）下可自发进行。
（2）将和按物质的量比混合，以固定流速通过盛放催化剂的反应器中，发生反应：，在相同时间内，不同温度下的实验数据如图所示。
已知：产率。则该反应的最佳温度为__________K，
当温度由最佳温度继续升高到时，的实验产率降低的原因是____________________。
Ⅱ．加氢制的一种催化机理如图。
（3）下列说法正确的是__________（填标号）。
A．反应过程中的催化剂为和
B．可以释放
C．在的作用下断键裂解产生的过程为放热过程
D．该机理中，加氢制的过程需要与共同完成
Ⅲ．工业上用和发生反应②合成甲醇。向某容器中充入和发生反应②，的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。
（4）A点和B点对应的反应速率的关系：__________（填“>”“三氯乙酸
羟基的极性
C
碱性（结合的能力）：
成键元素的电负性
D
熔点：金刚石>晶体硅
晶体类型
选项
实验操作和现象
实验结论
A
向淀粉溶液中加入适量稀硫酸，加热，冷却后加入过量溶液至溶液呈碱性，再加入新制，加热至沸腾，生成砖红色沉淀
淀粉完全水解
B
相同条件下，将同等大小的钠分别加入无水乙醇和水中，钠与水反应更剧烈
乙醇中羟基氢的活泼性比水中氢的活泼性弱
C
向溶液中加入溶液，再加入几滴溶液，溶液变红
与的反应存在一定的限度
D
将足量的溶液滴入少量的酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫色褪去
具有漂白性