湖北省鄂西南三校2023-2024学年高二下学期3月联考化学试题（含答案）

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考试用时：75分钟
本试题卷共8页，19题。全卷满分100分。
可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 O-16 F-19 Na-23 S-32 Cu-64 I-127
一、选择题（本题包括15个小题，每小3分，共45分，每小题只有1个选项符合题意）
1.有机物命名正确的是（ ）
A.2,3,5-三甲基己烷B.1,3-二甲基丁烷
C.2,3-二甲基-2-乙基己烷D.2,3-二甲基-4-乙基戊烷
2.劳动有利于“知行合一”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（ ）
3.下列化学用语表示正确的是（ ）
A.顺-2-丁烯的球棍模型：
B.碳的基态原子轨道表示式：
C.的空间结构：（平面三角形）
D.HCl的形成过程：
4.下图是自然界中的氮循环过程。下列有关叙述错误的是（ ）
A.反应①、反应②及工业合成氨均属于氮的固定
B.反应④中，生成至少需要提供
C.反应③的反应方程式为
D.过程中参与循环的元素有氮元素，还有氢和氧元素
5.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列离子方程式与所给事实不相符的是（ ）
A.制备84消毒液（主要成分是NaClO）：
B.铅酸蓄电池充电时的阳极反应：
C.向溶液滴入溶液中：
D.向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸：
6.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.溶液中所含数目为
B.电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总体积为44.8L，则转移电子数为
环氧乙烷（）中所含σ键数目为
D.铅蓄电池放电时，若负极增重48g，则此时转移电子数为
7.下列说法正确的是（ ）
A.图①装置可用于制取并收集氨气
B.图②操作可排出盛有溶液滴定管尖嘴内的气泡
C.图③操作俯视刻度线定容会导致所配溶液浓度偏大
D.图④装置盐桥中阳离子向溶液中迁移
8.既可以用来鉴别乙烯和乙烷，又可以用来除去乙烷中混有的少量乙烯的最佳方法是（ ）
A.混合气体通过盛有水的洗气瓶
B.通过装有过量浓溴水的洗气瓶
C.将混合气体通过酸性高锰酸钾溶液中
D.混合气体与过量氢气混合
9.已知：①1ml某链烃最多能与1mlHCl发生加成反应，生成1ml氯代烷；②1ml该氯代烷能与发生取代反应，生成只含碳、氯的氯代烷。该烃可能是（ ）
A.B.
C.D.
10.某种离子液体的结构如图所示，X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素，Z的原子序数等于X、Y原子序数之和，Q为非金属性最强的元素。
下列说法正确的是（ ）
A.键长：B.的立体构型为平面四边形
C.分子的极性：D.总键能：
11.以浓差电池（因电解质溶液浓度不同而形成的电池）为电源，以石墨为电极将转化为高纯的装置如图。下列说法错误的是（ ）
A.电解过程中，丙池溶液的pH会减小
B.转移时乙室电解质溶液质量减少96g
C.停止工作后若要使电池恢复原状态，Cu（2）连接的是电源负极
D.N极电极反应式为：
12.下列实验及现象的解释或得出结论正确的是（ ）
13.物质的结构决定物质的性质，下列性质差异与结构因素匹配错误的是（ ）
14.磷化镓（GaP）是优良的半导体材料，发光范围涵盖红色至黄绿色，是制造LED的主要材料之一，其晶胞结构如图所示，图中原子1的坐标为（0,0,0），原子2的坐标为（1,1,1）。下列有关说法中错误的是（ ）
A.第一电离能：Ga＞P
B.原子3的坐标为
C.Ga原子的配位数为4
D.若晶胞边长为apm，阿伏加德罗常数为，则GaP晶体的摩尔体积为
15.常温下，溶液中部分微粒（、、HCOOH、）的lgc-pH（可通入加入NaOH或HCl调节溶液pH）关系如图所示。
，。下列说法正确的是（ ）
A.曲线②和③分别表示和随pH的变化
B.溶液中M点对应的pH＝7
C.的水解平衡常数约为
D.原溶液中
16.一种从水钴矿（含、、CuO、FeO、、CaO及MgO等）中浸出铜、钴的工艺流程如下：
请回答下列问题：
（1）“研磨”的目的是________。
（2）“浸出”时，被浸出的化学方程式为________。
（3）滤渣1的成分是________。
（4）“除铁”时，被氧化为，被还原为，离子方程式为________；“除铝”时加入的目的是________。
（5）已知，。“除钙、镁”时，欲使、除尽（离子浓度小于），加NaF时应控制溶液中________。
（6）由“过滤2”后的母液得到的操作是________，________，过滤，洗涤，干燥。
17.碘化亚铜（CuI）是重要的有机催化剂。某学习小组用如图装置制备CuI，并设计实验探究其性质。已知：碘化亚铜（CuI）是白色固体，难溶于水，易与KI形成，实验装置如图1所示。
图1
（1）仪器D的名称是________。
（2）实验完毕后，用图2所示装置分离CuI的突出优点是________。
图2
（3）装置B中发生反应的离子方程式是________。
（4）小组同学设计下表方案对CuI的性质进行探究：
①在实验Ⅰ中“加水，又生成白色沉淀”的原理是________。
②根据实验Ⅱ，CuI与NaOH溶液反应的化学方程式是________。
（5）测定CuI样品纯度：取agCuI样品与适量NaOH溶液充分反应后，过滤；在滤液中加入足量的酸化的双氧水，滴几滴淀粉溶液，用标准溶液滴定至终点，消耗溶液体积为VmL［已知：滴定反应为］。
该样品纯度为________（用含a、b、V的代数式表示）。如果其他操作均正确，仅滴定前盛标准液的滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗，测得结果________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
18.氨气中氢含量高，是一种优良的小分子储氢载体，且安全、易储运，可通过下面两种方法由氨气得到氢气。
方法Ⅰ：氨热分解法制氢气
相关化学键的键能数据
一定温度下，利用催化剂将分解为和。回答下列问题：
（1）反应 ________；
（2）已知该反应的，在下列哪些温度下反应能自发进行？________（填标号）
A.25℃B.125℃C.225℃D.325℃
（3）某兴趣小组对该反应进行了实验探究。在一定温度和催化剂的条件下，将通入3L的密闭容器中进行反应（此时容器内总压为200kPa），各物质的分压随时间的变化曲线如图所示。
①若保持容器体积不变，时反应达到平衡，用的浓度变化表示时间内的反应速率________（用含的代数式表示）
②时将容器体积迅速缩小至原来的一半并保持不变，图中能正确表示压缩后分压变化趋势的曲线是________（用图中a、b、c、d表示），理由是________；
③在该温度下，反应的标准平衡常数________。（已知：分压＝总压×该组分物质的量分数，对于反应，，其中，、、、为各组分的平衡分压）。
方法Ⅱ：氨电解法制氢气
利用电解原理，将氨转化为高纯氢气，其装置如图所示。
（4）电解过程中的移动方向为________（填“从左往右”或“从右往左”）；
（5）阳极的电极反应式为________。
19.实验室用如图所示装置来制备乙炔，并验证乙炔的某些化学性质，制备的乙炔气体中往往含有少量的气体，请按下列要求填空：
（1）实验室制乙炔的化学方程式是________；
为了得到较为平稳的乙炔气流，装置A的分液漏斗中常用________来代替水，其目的是________。
（2）装置B中溶液的作用是________。
（3）装置C中观察到的现象是________，反应的化学方程式是________。
（4）装置D中观察到的现象是________，该反应的类型是________。
化学答案
选择题
ACCBB DCBAC BCCAD
16.答案▶(1)增大接触面积，加快反应速率。（）
(2)
(3)、
(4)
中和硫酸(增大溶液pH,促进水解)
(5)0.03
（6）蒸发浓缩、冷却结晶
17答案
(1)恒压滴液漏斗（恒压分液漏斗）
(2)过滤速率快
(3)
(4)①无色溶液中存在平衡:,加水,平衡向逆反应方向移动,转化成更多的CuI,因其难溶于水而析出 ②
(5)% 偏高
18.答案
（1）. +90.8 （2）. CD
（3）①.
②. b
开始体积减半，分压变为原来的2倍，随后由于加压平衡逆向移动，分压比原来2倍要小
③. 0.48
（4）. 从右往左
（5）.
19.答案：（1）；饱和食盐水；减慢反应速率
（2）除去杂质以防干扰后续实验
（3）溶液褪色；
（4）紫色褪去；氧化反应选项
劳动项目
化学知识
A
帮厨活动：帮食堂师傅煎鸡蛋准备午餐
加热使蛋白质变性
B
环保行动：宣传使用聚乳酸制造的包装材料
聚乳酸在自然界可生物降解
C
家务劳动：擦干已洗净的铁锅，以防生锈
铁丝在中燃烧生成
D
学农活动：利用秸秆、厨余垃圾等生产沼气
沼气中含有的可作燃料
选项
实验及现象
解释或结论
A
将灼热的木炭伸入浓硝酸中，有红棕色气体生成
木炭与浓硝酸反应生成了
B
将通入溴水中，溶液褪色
具有漂白性
C
向5mLNaCl稀溶液中滴加5-6滴相同浓度溶液，生成白色沉淀，继续滴加KI溶液，有黄色沉淀生成
AgI的溶解度小于AgCl
D
将盐酸与反应生成的气体通入溶液中有白色沉淀生成
C的非金属性大于Si
性质差异
结构因素
A
水溶性：
分子极性
B
熔点：金刚石（3550℃）高于碳化硅（2700℃）
共价键强度
C
键角：（109.5°）大于（107.3°）
中心原子的杂化方式
D
常温下状态：（气体），（液体）
分子间作用力
实验
实验操作及现象
Ⅰ
取少量CuI放入试管中，加入KI溶液，白色固体溶解得到无色溶液；加水，又生成白色沉淀
Ⅱ
取少量CuI放入试管中，加入NaOH溶液，振荡，产生砖红色沉淀。过滤，向所得上层清液中滴加淀粉溶液，无明显变化；将砖红色沉淀溶于稀硫酸，产生红色固体和蓝色溶液
化学键
N≡N
H-H
N-H
键能
946
436.0
390.8