湖北省宜昌市长阳土家族自治县2023-2024学年高一下学期3月月考化学试题（含答案）

这是一份湖北省宜昌市长阳土家族自治县2023-2024学年高一下学期3月月考化学试题（含答案），共10页。试卷主要包含了本卷满分100分，时限75分钟，本卷可能用到的相对原子质量，NA代表阿伏加德罗常数的值等内容，欢迎下载使用。
说明：1.本卷满分100分，时限75分钟
2.本卷可能用到的相对原子质量：
H–1C–12O–16Na–23Mg–24S–32Fe–56I–127
第I卷（选择题共45分）
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分）
1.下列关于材料的说法中正确的是（ ）
A.化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐
B.航天员手臂“延长器”所用材料为碳纤维，碳纤维与石墨烯互为同位素
C.制造5G芯片的氮化铝晶圆属于新型无机非金属材料
D.光导纤维主要成分为SiO2，可用作太阳能电池
2．下列装置能形成原电池的是（ ）
A．①②③⑦B．①②⑤⑥C．①②③④D．①②③⑥⑦
3．下列过程涉及的化学方程式或离子方程式不正确的是（ ）
A．工业制粗硅：
B．用过量氨水吸收废气中的SO2：
C．磁性氧化铁溶于HI溶液：
D．实验室中用NaOH溶液吸收NO2尾气：
4.如图是金属镁和卤素单质X2反应的能量变化示意图。下列说法正确的是（ ）
A.MgX2中热稳定性最好的是MgI2
B.由MgCl2制取Mg是放热过程
C.金属镁和卤素单质X2(g)的反应都是放热反应
D.此温度下四种MgX2中，MgI2(s)所含化学键的键能最大
5.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．2g氘化锂（6LiD）中含中子数为NA
B．100g质量分数为46%的乙醇（C2H5OH）溶液中含有氧原子数为NA
C．120g由NaHSO4和MgSO4组成的混合固体中数目为NA
D．过氧化钠与水的反应生成1mlO2时，转移的电子数为NA
6.全氮类物质具有高密度、超高能量及爆轰产物无污染等优点。中国科学家成功合成全氮阴离子，是制备全氮类物质的重要中间体。下列说法中不正确的是（ ）
A．全氮类物质属于绿色能源B．每个中含有35个质子
C．属于离子化合物D．结构中含有共价键
7．在“价—类”二维图中融入“杠杆模型”，可直观辨析部分物质间的转化及其定量关系。图中的字母分别代表常见的含氯元素的物质，下列相关推断不合理的是（ ）
A．实验室可用a的浓溶液与f反应制备d
B．b、d既具有氧化性又具有还原性
C．若e为钠盐，实验室可用e和浓硫酸反应制取少量气态a
D．若d在加热条件下与强碱溶液反应生成的含氯化合物只有e和f，则
8．下列离子在一定条件下能共存，且加入相应试剂后发生的离子方程式正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
9.氢能的低成本、低温、高效率制取一直是亟待解决的关键难题。实验计算机模拟在催化剂表面水煤气变换低温产氢反应（）过程中能量的变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.水煤气变换产氢反应是吸热反应B.过程I、II、III均需要吸收能量
C.状态4中物质状态最稳定D.每生成1mlH2转移1ml
10．下列说法正确的是（ ）
A．pH=2.9的酸雨，一段时间后，可能会出现pH=2
B．铁铝制容器来盛装浓HNO3，是因为铁铝与浓HNO3在常温下不反应
C．加热浓HNO3：，可用带火星的木条在试管口复燃证明HNO3分解产生了O2
D．工业上用NH3制HNO3属于人工固氮
11．“海泥电池”既可用于深海水下仪器的电源补给，又有利于海洋环境污染治理。电池工作原理如图所示，其中微生物代谢产物显酸性。
下列说法错误的是（ ）
A．B电极为负极
B．H+从海底沉积层通过交接面向海水层移动
C．微生物作用下发生反应：
D．除去23.0gCH2O，A电极消耗标准状况下2.24LO2
12.三容器内分别装有相同压强下的NO、NO2、O2，设三容器容积依次为V1、V2、V3，若将三气体混合于一个容积为V1+V2+V3的容器中后，倒立于水槽中，最终容器内充满水。则V1、V2、V3之比不可能是（ ）
A.3∶7∶4B.5∶7∶6C.7∶3∶6D.1∶1∶1
13．某新化合物结构如图所示，M、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X元素原子核外最外层电子数是Y元素原子核外电子数的一半。下列叙述正确的是（ ）
A．MX是非电解质
B．元素非金属性的顺序为
C．Y的最高价氧化物能与H2O化合生成弱酸
D．该化合物中各粒子均满足8电子稳定结构
14.某小组设计了二氧化硫的制备与性质一体化实验，其装置如图所示。下列说法错误的是（ ）
A. a、b、c中依次盛装70%硫酸、Na2SO3固体，NaOH溶液
B.实验时，湿润的pH试纸、鲜花、品红溶液、KMnO4溶液均褪色，Na2S溶液中出现淡黄色沉淀
C.点燃酒精灯加热，品红溶液恢复原色，KMnO4溶液不恢复原色
D.此设计可证明SO2水溶液的酸性、SO2的氧化性、还原性、漂白性
15.常温下，某含的溶液中可能含有、、、、、中的某几种离子，现取100mL该溶液进行如图所示实验：
已知氧化性。根据实验结果，判断下列说法正确的是（ ）
A.一定不存在，可能存在和B.一定存在、、
C. 与至少存在一种D.该溶液中
第II卷（非选择题共55分）
16.I．化学反应中的能量变化通常表现为热量变化，研究热量变化具有重要的意义。
（1）下列变化属于吸热反应的是 （填序号）。
①液态水气化②胆矾加热变成白色粉末③浓硫酸稀释④氢气还原氧化铜⑤碳酸钙高温分解⑥氢氧化钾和稀硫酸反应⑦晶体与NH4Cl晶体的反应⑧灼热的木炭与CO2的反应⑨甲烷在空气中燃烧的反应
（2）工业合成氨反应：是一个放热的可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。已知形成1mlH—H键、1mlN—H键、1mlN≡N键放出的能量分别为436kJ、391kJ、945.2kJ。则：
①若1mlN2完全反应生成NH3可 （填“吸收”或“放出”）热量 kJ。
②如果将1mlN2和3mlH2混合，使其充分反应，放出的热量总小于上述数值，其原因是 。
II.甲醇（CH3OH）是优质的清洁燃料，可制作碱性甲醇燃料电池，工作原理如下图所示；
电极A为燃料电池的 （填“正”或“负”）极，该电极反应式为： 。
当电路中通过1ml电子时，在电极B附近消耗O2的体积为 L（标准状况）；电池工作一段时间后，电解质溶液的碱性 （填“增强”、“减弱”或“不变”）。
17．硒Se是人体必需微量元素之一，含硒化合物在材料和药物领域具有重要应用。自我国科学家发现聚集诱导发光AIE效应以来，AIE在发光材料、生物医学等领域引起广泛关注。一种含Se的新型AIE分子IV的合成路线如下：
（1）Se与S同族，Se在元素周期表中的位置为 。
（2）H2Se是一种有恶臭的气体，常作半导体用料。与H2O相比，沸点H2Se H2O（填“>”或“＜”，下同），原因是 ；热稳定性：H2Se H2O。
（3）研究发现，给小鼠喂食适量硒酸钠（Na2SeO4）可减轻重金属铊引起的中毒。Na、Se、O形成的简单离子的半径由大到小的顺序为 。
（4）反应物III的部分结构与肼（N2H4）十分相似，N2H4的电子式为 。以N2H4为原料合成的液体火箭燃料偏二甲肼（C2H8N2）与液态氧化剂N2O4接触时立刻反应，产生大量无害气体，放出巨大能量，把火箭送上天空，偏二甲肼与N2O4反应的化学方程式为 。
18．硫酰氯（SO2Cl2）是一种重要的有机氯化剂，可用于制造医药品、农药和染料等。某化学学习小组用干燥的SO2和Cl2在活性炭催化下制取硫酰氯，反应的化学方程式为：，该反应为放热反应，装置如图所示（部分夹持装置省略）。
已知：硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点54.1℃，沸点为69.1℃，遇水能发生剧烈反应，并产生白雾；100℃以上开始分解，生成二氧化硫和氯气，长期放置也会发生分解。
（1）仪器A的名称为 。
（2）C中盛放的药品是 ，其作用为 。
（3）用浓盐酸和高锰酸钾反应可以制备氯气，写出相关离子方程式 。
（4）若缺少装置乙和丁，对产品硫酰氯会有何影响，请用化学方程式表示 。
（5）反应过程中，为防止SO2Cl2分解，可采取的措施有 。（至少写一条）
（6）该化学小组成员经过实验测得产物量较少，猜测可能是原料中亚硫酸钠部分变质，为了验证亚硫酸钠发生了变质，可设计如下实验：取少量亚硫酸钠原料加水溶解， 。
19．工业上利用含铬不锈钢废渣（含SiO2、Cr2O3、Fe2O3、Al2O3等）制取Cr2O3（铬绿）的工艺流程如图所示：
（1）K2CrO4中铬元素的价态为 ，“碱熔”过程中Cr2O3和KOH、O2反应生成K2CrO4的
化学方程式为 。
（2）若在实验室进行“碱熔”过程，可选用下列哪种坩埚 。
A．石英坩埚B．氧化铝坩埚C．铁坩埚D．瓷坩埚
（3）为检验“还原”前的滤液中是否含有微量的Fe3+，可选用的化学试剂中有 。
（4）“过滤”后的溶液中铬元素的存在形式为，则“还原”反应涉及到的离子方程式为 。
（5）为得到较为纯净的Cr(OH)3需对所得产品进行多次洗涤操作，请简要描述洗涤Cr(OH)3的基本操作 。
长阳土家族自治县2023-2024学年高一下学期3月月考
化学试卷答案
一．选择题
1-5CACCA6-10CDACA11-15DBBBB
二．填空题
16（每空2分，共16分）
I．（1）②④⑤⑦⑧；
（2）①放出92.8②该反应是可逆反应，1mlN2和3mlH2不能完全反应，因此放出的热量小于92.8kJ
II.负5.6减弱
17．（每空2分，共14分）
（1）第四周期VIA族
（2）＜水存在分子间氢键，沸点更高＜
（3）
（4）
18．（共13分）
（1）分液漏斗（1分）
（2）碱石灰（2分）
防止空气中水蒸气进入与硫酰氯反应、吸收过量的SO2和Cl2（2分）
（3）（2分）
（4）（2分）
（5）减慢装置甲、戊中液体滴入的速度；给丙（三口烧瓶）冷水浴，降温等（答出一条，合理即得分）（2分）
（6）向其中滴加盐酸酸化后加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，则证明亚硫酸钠变质（2分）
19．（每空2分，共12分）
（1）+6
（2）C（3）KSCN溶液
（4）
（5）待过滤完毕，向Cr(OH)3滤渣中加入蒸馏水，直至完全浸没沉淀，待水自然流下后，重复操作两三次离子组
加入试剂
加入试剂后发生反应的离子方程式
A
、、
稀硫酸
B
、、
氢氧化钠溶液
C
、、
氢氧化钠溶液
D
、、
足量FeCl3溶液