西盟佤族自治县第一中学2022-2023学年高二下学期3月月考化学试卷(含答案)

这是一份西盟佤族自治县第一中学2022-2023学年高二下学期3月月考化学试卷(含答案)，共16页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．，700℃时该反应的平衡常数为1.47，900℃时该反应的平衡常数为2.15。下列说法正确的是( )
A.升高温度该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小
B.该反应的化学平衡常数表达式
C.该反应的正反应是吸热反应
D.增大浓度，平衡常数增大
2．某反应充分反应前后如图所示，图中涉及物质均为气体，关于该反应的下列说法中不正确的是( )
A.该反应可表示为
B.若反应开始加入1ml（g），则不可能生成2ml（g）
C.反应速率：
D.相同时间内，若变化1.0，则变化为0.05
3．已知298 K时，合成氨反应，将此温度下的和放在一密闭容器中，在催化剂存在条件下进行反应，测得反应放出的热量（假定测量过程中没有热量损失）( )
A.一定小于92.0 kJB.一定大于92.0 kJC.一定等于92.0 kJD.无法确定
4．在密闭容器中有反应：，某同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出如下曲线：
其中，w（W）表示W在反应混合物中的百分含量，t表示反应时间。其他条件不变时，下列分析可能正确的是( )
A.图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且>，a+b>n
B.图Ⅱ可能是同温同压下催化剂对反应的影响，且1的催化剂效果更好
C.图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且>，n，Q0
B.若温度为时对应的平衡常数分别为，则
C.当反应进行到状态D时，一定有
D.状态A与状态B相比，状态A的c（）小
7．常温下，将浓度为0.1的HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大趋势的是( )
A.B.C.D.
8．25℃时，按下表配制两份溶液。
下列说法错误的是( )
A.溶液Ⅰ中，
B.Ⅰ和Ⅱ的pH相差1.0，说明
C.混合Ⅰ和Ⅱ：
D.混合Ⅰ和Ⅱ：
9．一种以肼（）为燃料的新型环保电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是( )
A.电极A的电势比电极B的低
B.电极A的电极反应式为
C.电极B发生氧化反应
D.每消耗11.2L转移的电子数为2
10．我国采用长征三号甲运载火箭成功发射了“嫦娥一号”卫星。肼（）是火箭发动机的一种燃料，反应时为氧化剂，生成和水蒸气。已知：①，②。下列表示肼和反应的热化学方程式正确的是( )
A.
B.
C.
D.
11．X、Y、Z三种主族元素，已知和具有相同的电子层结构，Z元素原子核电荷数比Y元素原子核电荷数少9，Y－在一定条件下可被氧化成，则下列说法正确的是( )
A.X、Y、Z均属于短周期元素
B.离子半径
C.X、Y、Z三种元素只能形成化合物
D.Y的气态氢化物的热稳定性较强
12．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：
①
②
③
④
则下列有关比较中正确的是( )
A.第一电离能：④>③>②>①B.原子半径：④>③>②>①
C.电负性：④>③>②>①D.最高正化合价：④>③＝②>①
13．能够证明核外电子是分层排布事实的是( )
A.电负性B.电离能C.非金属性D.电子绕核运动
14．下列各元素最易形成离子化合物的是( )
①第三周期第一电离能最小的元素
②价电子构型为的原子
③2p能级为半满的元素
④电负性最大的元素
A.①②B.③④C.②③D.①④
15．某元素X的逐级电离能如图所示，下列说法正确的是( )
A. X元素可能为+4价
B.X可能为非金属
C.X为第五周期元素
D.X与氯反应时最可能生成的阳离子为
16．下列离子半径的大小顺序正确的是( )
① ② ： ③ ④
A.③>④>②>①B.④>③>②>①C.④>③>①>②D.②>④>③>①
17．有机物具有手性，发生下列反应后，分子仍有手性的是( )
①与发生加成反应
②与乙酸发生酯化反应
③发生水解反应
④发生消去反应
A.①②B.②③C.①④D.②④
18．利用相似相溶原理不能解释的是( )
A.微溶于水，易溶于；HCl易溶于水
B.在水中的溶解度：
C.不同的烃之间相互溶解
D.易溶于KI溶液中
19．下列说法中，错误的是( )
A.卤化氢中，HF的沸点最高，是由于HF分子间存在氢键
B.邻羟基苯甲醛的沸点比对羟基苯甲醛的沸点低
C.的沸点比HF的沸点高，是由于水分子间存在氢键而HF分子间不存在氢键
D.氨气极易溶于水与氨气分子和水分子间形成氢键有关
20．下列说法中正确的是( )
A.含有非极性键的分子一定是非极性分子
B.非极性分子中一定含有非极性键
C.由极性键形成的双原子分子一定是极性分子
D.两个原子之间共用两对电子，形成的化学键一定有极性
二、填空题
21．可以形成两种固体，一种为淡黄色，在水中的溶解度较小，另一种为黄绿色，在水中的溶解度较大。请回答下列问题：
（1）是平面正方形结构，还是四面体结构_______。
（2）请在以下横线上画出这两种固体分子的立体构型图：淡黄色固体_______，黄绿色固体_______。
（3）淡黄色固体物质由_______（填“极性分子”或“非极性分子”，下同）组成，黄绿色固体物质由_______组成。
（4）黄绿色固体在水中溶解度比淡黄色固体大，原因是________________________________。
22．工业上利用废镍催化剂（主要成分为Ni，还含有一定量的Zn、Fe、、CaO等）制备草酸镍晶体的流程如下：
（1）请写出一种能提高“酸浸”速率的措施：________；滤渣Ⅰ的成分是和________（填化学式）。
（2）除铁时，控制不同的条件可以得到不同的滤渣Ⅱ。
已知滤渣Ⅱ的成分与温度、pH的关系如图乙所示：
①若控制温度为40℃、pH＝8，则滤渣Ⅱ的主要成分为________（填化学式）。
②若控制温度为80℃、pH＝2，可得到黄铁矾钠[]沉淀（图中阴影部分），写出生成黄铁矾钠的离子方程式：________________________________。
（3）已知除铁后所得100mL溶液中，加入100mL溶液，使恰好沉淀完全即溶液中，则所加溶液的=________[已知]。
（4）加入有机萃取剂的作用是___________________________。
23．维生素C（化学式：，相对分子质量：176）属于外源性维生素，人体不能自身合成，必须从食物中摄取。每100g鲜榨橙汁中含有大约37.5mg维生素C。实验室可用碘量法测定橙汁中维生素C的含量，发生的化学反应为。
某学习小组欲用该方法测定某橙汁饮料中维生素C的含量，实验步骤及相关数据如下。
①标准液的稀释：移取浓度为0.008000的碘标准溶液20.00mL于250mL容量瓶中，定容，摇匀备用。
②移取10.00mL饮料样品（密度为1.0）于250mL锥形瓶中，加入50mL蒸馏水，2mL指示剂。
③在滴定管中装入稀释后的标准液滴定至终点，读取并记录相关数据。
④重复测定3次，数据记录如下表。
回答下列问题：
（1）实验中盛装标准溶液应选择________（填“酸式”或“碱式”）滴定管。滴定前为何要稀释标准溶液？___________________________________________________。
（2）步骤②中加入的指示剂是________，判断滴定达到终点的现象是_____________________________________________________。
（3）计算该饮料样品中维生素C的含量为________mg/100g。由滴定结果判断该饮料________（填“是”或“不是”）天然果汁。
24．有A，B，C，D、E、F六种元素，已知：
①它们位于三个不同短周期，核电荷数依次增大。
②E元素的电离能数据见下表（）：
③B与F同主族。
④A、E分别都能与D按原子个数比1∶1或2∶1形成化合物。
⑤B，C分别都能与D按原子个数比1∶1或1∶2形成化合物。
（1）写出只含有A，B、D、E四种元素的两种无水盐的化学式__________、__________。
（2）分子中存在______个σ键，______个π键。
（3）人们通常把拆开1ml某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于计算化学反应的反应热（），化学反应的等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下表列出了上述部分元素形成的化学键的键能：
试计算1mlF单质晶体燃烧时的反应热______（要写单位）。
25．A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，已知A是自然界中含量最多的元素；B、C、D同周期，且B在同周期元素中第一电离能最小；C的第一、二、三电离能分别为738、1451、7733；D在同周期元素中（除稀有气体元素外）第一电离能最大。
（1）试推断该四种元素并写出元素符号：
A________；B________；C________；D________。
（2）写出A、B、C三种元素两两组成的所有化合物的化学式：_______________。
（3）写出电解的化学方程式：_____________________________。
参考答案
1．答案：C
解析：C、温度升高，平衡常数增大，说明升高温度，平衡正向移动，所以正向是吸热反应，符合题意。
2．答案：C
解析：C、根据反应速率之比等于其化学计量数之比可得反应速率：，C错误。
3．答案：A
解析：92.0 kJ表示的是和完全反应所放出的热量，由于该反应是可逆反应，反应不可能进行完全，所以反应放出的热量一定小于92.0 kJ。
4．答案：B
解析：B.图Ⅱ中，最终达到的平衡状态一样，只是反应速率不同，所以，可能是同温同压催化剂对反应的影响，且1的催化剂效果更好，这是正确的。
5．答案：C
解析：电解硫酸铜时，开始时是硫酸铜和水反应生成铜、氧气和硫酸，后来电解水生成氢气与氧气。如果只按照第一阶段的电解，反应后只需要加入氧化铜或碳酸铜即可恢复成原电解质溶液。而题目中加入的是0.1ml碱式碳酸铜，相当于加入了0.2ml氧化铜和0.1ml水，而0.1ml水是第二阶段的反应所消耗的，该阶段转移了0.2ml电子，第一阶段转移了0.4ml电子，即一共转移了0.6m电子，C项正确。
6．答案：A
解析：A项，由图中曲线的变化趋势可知，当温度升高时，的物质的量浓度减小，说明升温平衡逆向移动，该反应的正反应为放热反应，即，故A项错误；B项，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，，则，故B项正确；C项，当反应进行到状态D时，反应未达到平衡状态，反应向生成的方向进行，则，故C项正确；D项，状态B相当于在状态A的基础上升高温度，平衡向逆反应方向移动，则状态B的大，故D项正确。
7．答案：D
解析：解本题时注意HF溶液加水稀释时体积增大占主要地位。加水稀释HF溶液时，因HF是弱酸，电离程度增大，增大，但不断减小，A项不正确；只随温度的变化而改变，故B项不正确；加水稀释促进了HF的电离，故HF电离产生的与均变大，溶液的体积相同，则两种离子浓度的比值不变，但随着稀释的进行，不会低于，不断减小，则变小，C项不正确；因，当HF溶液加水不断稀释时，不断减小，不变，则增大，D项正确。
8．答案：B
解析：A.本题考查溶液中平衡关系与守恒应用。（一元弱酸）溶液与溶液反应，溶液Ⅰ为等浓度的NaA与HA的混合溶液，溶液呈酸性，说明HA的电离程度大于的水解程度，得，A正确；
B.溶液Ⅱ为等浓度的NaB与HB的混合溶液，由于HA、HB的电离程度和NaA、NaB的水解程度均微弱，则，B错误；
C.将溶液Ⅰ和Ⅱ混合后，溶液中含有的离子为和，根据电荷守恒可知选项中关系式正确，C正确；
D.两溶液均呈酸性，主要考虑HA、HB的电离程度，根据溶液Ⅰ和Ⅱ的pH可知浓度相同时HA的电离程度小，所以混合后溶液中，D正确。
故选B。
9．答案：A
解析：由电子流动方向可知，电极A为负极，电极B为正极，正极电势高，A项正确：电极A发生的电极反应为,B项错误；电极B为正极，正极发生还原反应，C项错误；电极B发生的反应为，标准状况下，每消耗的，转移的电子数为2，但题中未指明标准状况条件，D项错误。
10．答案：D
解析：
11．答案：D
解析：A.氧元素、氯元素处于短周期，钾元素处于长周期，故A错误；B.电子层排布相同，核电荷数越大离子半径越小，X位于Y的下一周期，核电荷数X较大，所以离子半径，故B错误；C.X、Y、Z三种元素可形成KClO、等化合物，故C错误：D.Y为Cl，非金属性较强，对应的气态氢化物较稳定，故D正确；综上所述，本题选D。
12．答案：A
解析：由四种元素基态原子电子排布式可知，是S元素、②是P元素、③是O元素、④是F元素，A.同周期自左而右第一电离能呈增大趋势，故第一电离能O S， O>F，电子层越多原子半径越大，故原子半径P>S>O>F，即②>①>③>④，故B错误；C.同周期自左而右电负性增大，所以电负性P