广东省江门市某校2023-2024学年高一下学期第一次质量检测化学试题

这是一份广东省江门市某校2023-2024学年高一下学期第一次质量检测化学试题，共8页。试卷主要包含了单选题，非选题等内容，欢迎下载使用。


可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32
一、单选题 （本题包括20小题，1-10每小题2分，11-20每小题3分，共50分）
1.文物是传承文化的重要载体，下列主要成分不是硅酸盐的文物是（ ）
2．下列反应中，不属于氮的固定的是( )
A．由NH3制碳酸氢铵和尿素
B．N2和H2在一定条件下合成NH3
C．雷电时，空气中的N2与O2反应生成NO
D．豆科植物把空气中的氮气转化为化合态的氮
3.化学与生产、生活密切相关，下列表述错误的是（ ）
A. 华为自主研发的“麒麟”芯片，主要成分为硅
B. 二氧化硫可用作葡萄酒的食品添加剂
C. 汽车尾气中含有的氮氧化物是汽油不完全燃烧生成的
D. 通讯领域中的光导纤维不可以长期浸泡在强碱性溶液中
4.工业以氮气为主要原料制备硝酸，转化过程如下，其中氮元素只被还原的一步是（ ）
N2NH3NONO2HNO3
A．① B．② C．③ D．④
5. 下列物质能由单质直接化合生成的是（ ）
A. SO3 B. NO2 C. FeCl3 D. CuS
6.下列物质有关用途与性质的对应关系错误的是( )
7. SO2通入BaCl2溶液至饱和未见沉淀，继续通入另一气体X仍无沉淀，X可能是( )
A．O2 B．NH3 C．CO2 D．H2S
8. 只用一种试剂将NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2SO4、NaCl四种物质的溶液区分，可以是( )
NaOH溶液 B. AgNO3溶液 C. BaCl2溶液 D. Ba(OH)2溶液
9. 除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可先将粗盐溶于水，然后进行下列操作：
①过滤②加过量的 NaOH 溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2 溶液。正确的操作顺序是（）
A. ①④②⑤③ B. ④①②⑤③ C. ②④⑤①③ D. ⑤②④①③
10. 硅及其化合物是重要的新型无机非金属材料。下列说法不正确的是（ ）
A. 高温下用焦炭还原SiO2制备粗硅
B．SiO2与水反应生成硅酸
C．常温下可以用氢氟酸刻蚀SiO2
D．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应
11.下列各组离子在溶液中能够大量共存的是( )
A. NH4+、Ca2+、OH−、HCO3− B. NH4+、Br−、Na+、SO42−
C. Ag+、H+、SO32−、ClO− D. H+、Cl−、Fe2+、NO3−
12.类推思想在化学学习中经常被采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证。以下类推的结论中正确的是( )
A．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，故CO2也能使酸性KMnO4溶液褪色
B．盐酸与镁反应生成氢气，故硝酸与镁反应也生成氢气
C．铁与Cl2反应生成FeCl3 ，故铁与I2反应生成FeI3
D．常温下浓硫酸能使铁和铝钝化，故常温下浓硝酸也能使铁和铝钝化
13. 在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )
A. FeFe2O3FeCl3(aq)
B. H2SO4(浓) SO2Na2SO3(aq)
C.
D.
14．下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是( )
15. 硫元素的价类二维图如图所示(其中h、g的阳离子均为Na+)，下列说法正确的是( )
A．b到d可直接转化
B．工业上，在常温下可以用铁罐储存f的浓溶液
C．c能将滴有酚酞的氢氧化钠稀溶液变为无色，表现其漂白性
D．木炭与f的浓溶液反应中，f既表现了强氧化性又表现了酸性
16. 下列化学反应的离子方程式正确的是( )
A. 将少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO−=CaSO3↓+2HClO
B. 向稀氨水中通入少量CO2：2NH3⋅H2O+CO2=2NH4++CO32−+H2O
C. 用稀HNO3溶解FeS固体：FeS+2H+=Fe2++H2S↑
D. 将醋酸滴入硅酸钠溶液中：SiO32−+2H+=H2SiO3↓
17. 对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）
A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO32﹣
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣
C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+
D．某溶液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，该溶液中一定含有Cl﹣
18．设NA为阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是( )
A．标准状况下，1mlSO3的体积为22.4L
B．1mlCu与足量的S充分反应，转移的电子数为2NA
C．0.2mlCu与含0.4mlH2SO4的浓硫酸在加热的条件下反应时，生成的SO2在标准状况下的体积为4.48L
D．3mlNO2溶于水，转移的电子数为2NA
19. “封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，下列关于三个“封管实验”(夹持装置未画出)的说法正确的是( )
A．加热时，①中上部汇集了NH4Cl固体
B．加热时，②中溶液变红，冷却后又都变为无色
C．加热时，③中溶液红色褪去，冷却后溶液变红，体现SO2的漂白性
D．三个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应
20．铜与浓硫酸反应的装置如图所示。下列描述合理的是( )
A. 反应过程中，试管Ⅰ中出现灰黑色固体是Cu2O
B. 反应结束后，为观察溶液颜色需向试管Ⅰ中加入水
C. 若试管Ⅱ盛放紫色石蕊溶液，可观察到溶液由紫色褪为无色
D. 为验证气体产物具有还原性，试管Ⅱ盛放酸性KMnO4溶液
二、非选题（共4题，共50分）
21．（14分）NH3是重要的化工原料。
Ⅰ.氨气的制备
（1）实验室用下列装置制备NH3，装置依次为

A B C D E F
2 选择以上装置制备氨气的化学方程式是__________。
3 下列物质能用于干燥氨气的有__________(填字母序号)。
a.NaCl固体 b.无水氯化钙 c.碱石灰 d.浓H2SO4
Ⅱ.氨气的性质
(4) 按下图装置进行NH3性质实验。
旋塞1
旋塞2
石蕊
水溶液
100kPa
NH3
150kPa
HCl
A
B
①先打开旋塞1，B瓶中产生大量白烟，原因是（用化学方程式表示） ，稳定后，关闭旋塞1。
②再打开旋塞2，B瓶中的现象是 。
(5) 探究氨气的还原性
通入干燥NH3将装置空气排尽后加热， 装置Ⅰ中生成黑色粉末，经验证为FeO；装置Ⅱ中无水CuSO4粉末变为蓝色；装置Ⅲ无水CaCl2的质量增加，还排出一种无色无味、无污染的气体。
①根据实验结果写出NH3还原Fe2O3的化学方程式________。
②设计实验验证Fe2O3完全转化为FeO： 。
22.（12分） A、B、C、D、E、F、G为中学化学常见物质，它们之间有如图转化关系(反应条件已略去)。已知：A、C、D、E均含有同种非金属元素M，A为气态氢化物；G是一种紫红色的金属单质；B是空气的主要成分之一。根据学知识，按要求回答下列问题：
Ⅰ. 若光照条件下，E的浓溶液易分解得到B、D、F 3种物质。则
1 化合物A的电子式为______；
2 A的水溶液含有M元素的微粒有______。
3写出A+B→C+F的化学方程式：______。
Ⅱ. 若A具有臭鸡蛋气味，且能与C反应生成一种淡黄色非金属单质。则：
(4) M元素在元素周期表中的位置为______。
(5) 比较简单氢化物稳定性：A H2O（填“>”或“<”）；
判断化合物A的化学键类型： 。（填“离子键”或“共价键”）
(6) 将C气体通入新制氯水中，所发生反应的离子方程式：______。
23.（12分）硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)是铜盐中重要的无机化工原料。
Ⅰ.采用孔雀石[主要成分CuCO3·Cu(OH)2]、硫酸(70%)为原料制取硫酸铜晶体。其工艺流程如下：
预处理时要用破碎机将孔雀石破碎成粒子直径<1 mm，破碎的目的是________。
(2)操作1为高温焙烧，主要反应化学方程式：__________。
(3)操作2为一系列的操作，通过加热浓缩、______、过滤、洗涤、干燥等操作得到硫酸铜晶体。
Ⅱ.采用金属铜单质制备硫酸铜晶体
(4)教材中用金属铜单质与浓硫酸反应制备硫酸铜，虽然生产工艺简洁，但在实际生产过程中不采用，其原因是________。（写两个）
(5)某实验小组在实验室制备少量硫酸铜溶液
①为了得到较纯净的硫酸铜溶液，硫酸与硝酸的物质的量之比为 ；所发生的离子方程式 。
②充分吸收尾气得到循环使用的物质是 。
24.（12分）实验室有一瓶久置的亚硫酸钠溶液，同学分成甲、乙两小组对该瓶亚硫酸钠溶液成分进行实验探究。
【提出问题】该溶液中溶质成分是什么？该溶液中亚硫酸钠的物质的量浓度是多少？
【查阅资料】Na2SO3有较强还原性，在空气中易被氧气氧化
【作出猜想】猜想1：没有变质，成分是Na2SO3
猜想2：完全变质，成分是Na2SO4
猜想3：部分变质，成分是Na2SO3和Na2SO4
【实验探究Ⅰ】甲组设计实验探究溶液是否变质
实验结论：样品部分变质。样品在空气中变质的化学方程式：
【实验探究Ⅱ】乙组设计如下实验测定Na2SO3溶液物质的量浓度。
(1)连好装置并检查装置气密性，在锥形瓶中放入100mL该样品，通入N2。
(2)称量C装置的质量为128.8g。
(3)关闭活塞K，用注射器推入浓硫酸至不再产生气泡，注射器可以换为____，也能控制液体试剂的滴加速率。
(4)打开活塞K，再缓缓鼓入一定量的N2，继续通入N2的作用是_________。
(5)再次称量C装置的质量为135.2g。
(6)计算出原溶液中c(Na2SO3)= ，若没有D装置，实验结果将_______
(填“偏大”“不变”或“偏小”)。
参考答案
1-20 AACAC BCDDB BDCAB BCDAD
21. （14分，每空2分）
(1)ACE
(2) 2NH4Cl+Ca(OH)2=ΔCaCl2+2H2O+2NH3↑
(3) c
(4)① HCl+NH3=NH4Cl
②烧瓶中的液体倒吸入B瓶，且紫色石蕊试液变红
(5)① 2NH3+3Fe2O36FeO+N2+3H2O；
②取少量固体溶于稀硫酸溶液，滴加少量KSCN溶液，溶液不变红，则Fe2O3完全被还原。
22.（12分，每小题2分）
(1)
NH3、NH4+、NH3•H2O
第三周期第ⅥA族；
< 共价键
SO2+Cl2+2H2O=SO42−+2Cl−+4H+
23（12分）
(1)增大反应物接触面积，提高反应速率；（2分）
(2)CuCO3·Cu(OH)22CuO+CO2↑+H2O（2分）
(3)冷却结晶；（1分）
(4) 产生污染性、有毒气体；硫酸的利用率低；原料价格昂贵等（合理2分）
(5) ①. 3：2 （2分） 3Cu+8H++2NO3−=3Cu2++2NO↑+4H2O（2分） ②. HNO3或稀硝酸（1分）
24.（12分，每空2分）
【实验探究Ⅰ】先产生白色沉淀，后白色沉淀部分溶解且有气泡；
2Na2SO3+O2=2Na2SO4
【实验探究Ⅱ】 (3)分液漏斗； （恒压滴液漏斗）
(4) 使反应生成的二氧化硫全部被C装置吸收
(6) 1.0ml/L; 偏大
竹简牍
陶彩绘女舞俑
清雍正款霁红釉瓷碗
萧何月下追韩信图梅瓶

A
B
C
D
物质
用途
性质
A
Na
用于冶炼钛、锆等金属
Na有强还原性
B
SiO2
用于太阳能电池
SiO2具有导电能力
C
SO2
常用于漂白秸秆、织物
SO2能跟其中的有色物质结合
D
浓H2SO4
实验室干燥气体
浓H2SO4具有吸水性
实验操作
实验现象
实验结论
A
将H2S与SO2在集气瓶中混合
瓶内有黄色颗粒产生
SO2具有氧化性
B
常温下，相同铝片分别投入足量稀、浓硫酸中
铝在浓硫酸中产生气泡更快
反应物浓度越大，反应速率越大
C
将某气体通入酸性KMnO4溶液
溶液褪色
该气体一定是SO2
D
向CaCO3固体中滴加稀盐酸
产生气泡
非金属性：Cl>C
甲组
实验操作
现象
结论
步骤1
取少量样品于试管中加入过量稀盐酸
产生气泡
溶液中含有Na2SO3
步骤2
另取样品于试管中，滴加足量氯化钡溶液，再滴加足量稀盐酸
______
溶液中含有Na2SO4