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    河南省濮阳市第三次联考2023-2024学年高一下学期3月月考化学试题(无答案)
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    河南省濮阳市第三次联考2023-2024学年高一下学期3月月考化学试题(无答案)

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    这是一份河南省濮阳市第三次联考2023-2024学年高一下学期3月月考化学试题(无答案),共7页。试卷主要包含了下列有关化学反应的叙述正确的是等内容,欢迎下载使用。

    考生注意:
    1.答题前,考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上,并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
    2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
    3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
    可能用到的相对原子质量:H1 Li7 C12 N14 O16 S32 Fe56 Cu64
    一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。
    1.“挖掘文物价值,讲好中国故事”。下列文物属于陶瓷的是
    A.A B.B C.C D.D
    2.1736年瓦德利用硫黄(S)和硝石(KNO3)制备硫酸。下列叙述错误的是
    A.制备硫酸过程中发生了氧化还原反应
    B.硝石在任何条件下都具有强氧化性
    C.制备硫酸过程中硫黄作还原剂
    D.采用蒸馏法可以除去硫酸中的少量硝酸
    3.如图所示装置(气密性良好)中,启动甲、乙发生化学反应,一段时间后U形管左侧液面高,右侧液面低。下列推断正确的是
    A.甲和乙一定发生了复分解反应 B.甲和乙一定发生了氧化还原反应
    C.甲和乙一定发生了放热反应 D.甲和乙一定发生了吸热反应
    4.下列各组离子能大量共存,通入NO2后,不能大量共存的是
    A.Fe2+、Al3+、、Cl- B.Na+、、ClO-、
    C.Cu2+、Fe3+、、 D.Na+、H+、[Al(OH)4]-、
    5.已知FeSO4有如图所示的转化关系,下列叙述正确的是
    A.M一定是红棕色粉末
    B.图中发生了3个氧化还原反应
    C.生成HNO3的反应中,浓硫酸表现强氧化性、难挥发性和强酸性
    D.“褪色”的原因是SO2+Br2+2H2O=4H+++2Br-
    6.下列有关化学反应的叙述正确的是
    A.加热才能发生的反应一定是吸热反应
    B.氧化还原反应都是放热反应
    C.活泼金属与酸发生的反应都是放热反应
    D.复分解反应都是吸热反应
    7.下列实验操作、现象和结论都正确的是
    A.A B.B C.C D.D
    8.下列反应不符合哲学中“量变引起质变”观点的是
    A.锌与硫酸 B.FeBr2溶液和氯水 C.铜和硝酸 D.氨气和氯化氢
    9.下列叙述Ⅰ和Ⅱ都正确且有相关性的是
    A.A B.B C.C D.D
    10.工业上常用纯碱溶液吸收尾气中的NO、NO2,反应如下:
    反应1:NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2
    反应2:2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2
    已知:CO2与水的反应类似SO2和H2O的反应。若NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
    A.反应1中放出2.24LCO2时,NO、NO2参与反应的总分子数为0.2NA
    ·L-1Na2CO3溶液恰好完全反应时,作氧化剂的分子数为0.5NA
    C.将反应2中9.2gNO2完全反应产生的CO2通入足量水中生成的H2CO3分子数为0.1NA
    D.上述制备的化工品(NaNO2、NaNO3)中含N元素的质量为28g,则所含的Na+数一定为NA
    11.已知Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O。某兴趣小组设计如图所示的实验装置探究SO2的性质。下列叙述错误的是
    A.热水浴的作用是加快SO2逸出并降低SO2在水中的溶解度
    B.试管Ⅱ中出现乳白色浑浊,说明SO2具有氧化性
    C.试管Ⅲ中溶液变为无色
    D.试管Ⅳ中溶液红色变浅或消失,说明SO2是酸性氧化物
    12.科学家开发的锂–空气电池的装置如图所示。
    放电时,下列有关说法错误的是
    A.Li+向a极迁移 B.b极发生氧化反应
    C.每生成4.6gLi2O2时转移0.4ml电子 D.该装置化学能主要转化为电能
    13.氮化硅常用于制造耐高温管、切削工具。某小组以石英砂为原料制备氮化硅的微型流程如图1所示:
    下列叙述正确的是
    A.反应①的氧化产物为CO2 B.粗硅中可能含有金刚砂
    C.反应③中的NH3可通过加热NH4Cl制备 D.反应③的尾气可用图2所示装置吸收
    14.部分含氮物质的“价—类”二维图如图所示。下列叙述正确的是
    A.一定条件下,a和c反应能生成b B.常温下a和d相遇能发生氧化还原反应
    C.c难溶于水,在空气中能稳定存在 D.a在空气中催化氧化可生成b
    二、非选择题:本题共4小题,共58分。
    15.(14分)硫酸铵[(NH4)2SO4]俗称硫铵、肥田粉。模拟以黄铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备硫酸铵的一种流程如图所示:
    回答下列问题:
    (1)步骤ⅲ的目的是____________。
    (2)“煅烧”过程中发生反应的化学方程式为_____________;在该反应中,36.0gFeS2完全反应时转移______ml电子。
    (3)合成氨反应中,1mlN2和4mlH2在催化剂、高温、高压作用下合成NH3的物质的量_______(填“>”“<”或“=”)2ml。
    (4)如果直接用水吸收SO2,会形成大量“酸雾”,污染环境。由此推知,SO2和H2O的反应是_____(填“吸”或“放”)热反应。
    (5)利用Fe3O4可以制备高纯度铁红,其步骤如下:
    步骤1:用足量稀硫酸溶解Fe3O4。
    步骤2:向溶液中加入足量双氧水,氧化亚铁离子。
    步骤3:加入过量NaOH溶液,过滤﹑洗涤、灼烧。
    步骤2中氧化亚铁离子的离子方程式为_________________。
    (6)测定硫酸铵产品纯度(假设杂质不参加反应):取Wg硫酸铵产品于试管中,向其中加入足量NaOH溶液,共热;产生的气体用V1mLc1ml/L盐酸吸收,得到吸收液;再向吸收液中滴加V2mLc2ml/LNaOH溶液恰好完全中和过量的盐酸。该产品中(NH4)2SO4的质量分数为________(用含c1、V1、c2、V2、W的代数式表示)。
    16.(15分)资料显示:NO和Cu反应生成CuO和N2。某小组设计如图所示的实验装置探究其真实性。
    回答下列问题:
    (1)装置A中盛放Cu的仪器名称是________。装置B的作用是_________。
    (2)装置A中发生反应的化学方程式为_________。
    (3)能证明NO和Cu反应的实验现象是_________。
    (4)已知:酸性KMnO4溶液吸收NO生成Mn2+、。实验中,观察到装置D中溶液的紫红色变浅,写出装置D中发生反应的离子方程式:__________。
    (5)装置C中NO和Cu的反应中,氧化剂、还原剂的物质的量之比为__________。
    (6)实验完毕后,过滤装置A中的混合物得到滤液,向滤液中加入适量H2O2溶液和足量NaOH溶液得到黄褐色固体M(只含Cu、O两种元素),提纯干燥后的M在惰性氛围中加热,agM完全分解生成bg黑色氧化物N,经测定:5a=6b。则加热M除生成N外,还生成的物质是________(填化学式),M的化学式为________。
    17.(14分)短周期主族元素T的一种氧化物为TO2。根据下列信息回答相关问题:
    (1)若T位于第三周期ⅣA族,则T的简单氢化物的电子式为________。含有TO2的材料在碱性土壤中会“短路”,其原因是______________(用离子方程式表示)。
    (2)若TO2气体具有刺激性气味,通入酸性KMnO4溶液中,溶液由紫红色变为无色。食品中添加适量TO2可起到防腐和抗氧化作用,则TO2的化学式为_________,常温下,TO2与T的简单氢化物不能大量共存,原因是__________________(用化学方程式表示)。
    (3)常温下,若TO2是红棕色气体。在针管实验中,乙管中充满TO2,使甲管中物质和乙管中物质反应。
    启动实验后,下列叙述正确的是________(填标号)。
    A.若甲管中充满KI–淀粉溶液,则溶液变蓝
    B.若甲管中充满FeCl2溶液,则溶液变黄色
    C.若甲管中充满H2S,则颜色无明显变化
    (4)若将无色无味的TO2气体持续通入澄清石灰水中,石灰水先变浑浊,后变澄清。TO2和T的单质的反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。将TO2通入棉花包裹的Na2O2粉末中,过一会儿,棉花燃烧起来。由此推知,TO2和Na2O2反应的能量变化符合图_________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
    18.(15分)硫酸是一种重要的化工产品。回答下列问题:
    Ⅰ.实验室利用硫酸可以制备一系列气体。
    (1)常温下,实验室制备下列气体选择的药品正确的是______(填标号)。
    A.A B.B C.C D.D
    (2)实验室常用食盐和浓硫酸共热500℃制备HCl,另一种产物为正盐,该反应的化学方程式为________。不能用浓硫酸制备HBr、HI,其原因是__________________。
    Ⅱ.硫酸是一种常用的酸性电解质。
    (3)在Cu-Zn-H2SO4溶液构成的原电池中,物理量Y与转移电子的关系如图所示。
    物理量Y是_______(填标号)。
    A.n(Zn) B.n(H2) C.n() D.n(Zn2+)
    (4)铅蓄电池的装置如图所示。放电过程的电池反应:PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4(难溶)+2H2O。
    ①铅蓄电池的负极材料是________(填化学式),该极发生_______(填“氧化”或“还原”)反应。
    ②正极的电极反应式为______________。
    ③放电时,电解质溶液的pH________(填“升高”“降低”或“不变”)。选项
    A
    B
    C
    D
    文物
    名称
    石鼓
    金瓯永固杯
    釉彩大瓶
    杜伯鬲
    组成
    CaCO3等
    Au等合金
    硅酸盐
    青铜合金
    选项
    操作及现象
    结论
    A
    常温下,在铝片上滴加浓硝酸,没有明显现象
    铝不和浓硝酸反应
    B
    将一支充满NO2的试管倒置于水中,试管中液面上升
    NO2和H2O反应,气体体积减小
    C
    向石蕊溶液中通入SO2,溶液先变红后褪色
    SO2表现漂白性
    D
    向酸雨中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液,产生白色沉淀
    该酸雨中一定含有
    选项
    叙述Ⅰ
    叙述Ⅱ
    A
    工业上常用SO2漂白纸张、毛、丝等
    SO2具有氧化性和还原性
    B
    实验室常用浓硫酸干燥H2、NH3和H2S
    浓硫酸具有脱水性
    C
    常用石膏制作各种模型和医疗用的石膏绷带
    熟石膏与水混合成糊状物后迅速凝固成石膏
    D
    工业上常用液氨作制冷剂
    液氨汽化过程是吸热反应
    选项
    药品
    气体
    A
    FeS、稀硫酸
    H2S
    B
    Na2SO3、10%硫酸
    SO2
    C
    粗锌、浓硫酸
    H2
    D
    大理石、硫酸
    CO2
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