2024芜湖师大附中高一下学期3月月考化学试题含解析

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注意事项：
1.答卷前，务必将自己的姓名和座位号填写在答题卡和试卷上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，务必擦净后再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是
A. 有一定的毒性，不能用作食品添加剂
B. 氮氧化合物与“光化学烟雾”的形成有关
C. “丹砂 烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是可逆反应
D. 食品包装袋中常放置生石灰、还原铁粉等，其作用都是防止食品氧化变质
2. 下列说法不正确的是
A. 互为同位素
B 杀菌原理与漂白粉相同
C. “日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，“紫烟”指“香炉”中碘升华的现象
D. 中阴阳离子数目比为
3. 下列物质间的转化能一步实现的是
A. S→SO3B. Cl2→HClOC. Fe2O3→D. N2→NO2
4. 实验小组欲除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和，下列有关该实验的说法错误的是
A. 选用试剂的顺序可依次为：BaCl2、Na2CO3、NaOH、HCl
B 可用代替BaCl2和NaOH，简化实验操作步骤
C. 滴加Na2CO3溶液发生的反应只有：
D. 为检验滴加盐酸是否过量，可用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸中部，若变蓝，证明盐酸量不足
5. 已知反应。下列说法错误的是
A. 离子半径 H+＜Na+B. NaH的电子式
C. NaOH中既含离子键又含共价键D. NaH可作生氢剂
6. 下列离子方程式书写错误的是
A. 氯化铜溶液中通入硫化氢气体：
B. 氯化铁溶液中通入二氧化硫：
C. 次氯酸钠溶液中通入过量的二氧化碳：
D. 碳酸氢钙溶液与少量澄清石灰水反应：
7. 下列与“物质的量”相关的计算正确的是(为阿伏加德罗常数的值)
A. 某核素形成型氢化物，则约含有个中子
B. 中有b个氯原子，则的数值可表示为
C. 将固体溶解在水中所得溶液的物质的量浓度为
D. 现有三种气体，它们分别都含有，则三种气体的物质的量之比为
8. 下列实验操作、现象和结论一定都正确的是
A. AB. BC. CD. D
9. 如图装置可用于制取、净化并收集表格中的四种气体（ 表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是
A. AB. BC. CD. D
10. 天然气中含有有毒气体H2S，用下图所示流程可实现天然气在氧化亚铁硫杆菌(菌)作用下催化脱硫。下列说法不正确的是
A. 过程①的pH降低，过程②的pH升高
B. 该脱硫过程不可以在碱性环境中进行
C. 该脱硫过程不需要补充FeSO4溶液
D. 该脱硫过程的总反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1
11. 将1.1 g铁、铝混合物溶于200 mL 5 ml·L－1的盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6 ml·L－1(溶液体积变化忽略不计)，则下列表述不正确的是( )
A. 反应中消耗HCl为0.08 mlB. 混合物中含有0.02 ml Al
C. 混合物中含有0.01 ml FeD. 混合物中Al与Fe的物质的量之比为1∶1
12. 海水化学资源开发利用中的提碘、提溴的部分过程如图所示。下列说法正确的是
A. I中操作①用到的玻璃仪器只有烧杯、玻璃棒、胶头滴管
B. I中操作②的苯可用酒精代替
C. Ⅱ中SO2与Br2反应的化学方程式为：
D. Ⅱ中还原性：
13. 下表中I、II实验操作对应的原理一定相同的是
A. AB. BC. CD. D
14. 嫦娥五号带回1731克月壤，月壤中含有的六种元素 ，均为前20号元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为 三种元素的原子序数之和等于 与两元素的原子序数之和。 同周期且原子序数相邻，左右相邻，与 上下相邻，下列结论正确的是
A. 元素对应的单质熔沸点比 单质低
B. 与 组成化合物不能与 的最高价氧化物对应水化物反应
C. 单质从酸或水中置换氢的能力：
D. 简单离子半径大小顺序：
二、非选择题（本题共4小题，共58分。）
15. 现有下列10种物质：
① ②溶液 ③液态 ④ ⑤ ⑥固体 ⑦纯醋酸 ⑧氢氧化铁胶体 ⑨乙醇 ⑩溶液
（1）上述物质中能导电的有___________(填序号，下同)，属于电解质的有___________。
（2）向⑧中逐滴加入③的水溶液，该过程中可观察到的现象为___________。
（3）向一定浓度的②中滴加⑩，溶液的电导率随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。则ab段发生反应的离子方程式为___________，c点溶液中大量存在的离子是___________。
（4）⑤与⑥在高温下反应生成一种高效绿色消毒剂高铁酸钠，反应方程式为，若每生成，理论上被还原的的物质的量为___________ml。
16. 下表为元素周期表的一部分，用化学用语回答下列问题：
（1）写出⑤的最高价氧化物的水化物的电子式_______。
（2）⑥、⑦、⑧、③的简单离子的半径由大到小顺序为_______。(写离子符号)。
（3）用电子式表示④与⑨形成化合物的过程_______。
（4）元素③、⑤、⑧组成的化合物是84消毒液的主要成分，可以在碱性条件下处理CN-，将CN-氧化成和N2，写出反应的离子方程式_______。
（5）将⑤和⑥单质各1 ml投入足量水中，充分反应后，所得溶液体积为，则该过程可得标况下气体体积_______L。最终获得溶液的物质的量浓度为_______ml/L。
17. 工业上用赤铁矿（主要成分为，含等杂质）制备绿矾的流程如下：
已知：能与溶液反应生成可溶性盐。
回答下列问题：
（1）试剂a为___________。
（2）试剂b需过量，其目的是___________；“滤渣”的成分是___________。
（3）“结晶”需隔绝空气，原因是___________。
（4）绿矾隔绝空气加强热可用于制备红色颜料铁红。取样品隔绝空气加热（杂质不反应），受热过程中样品质量随温度变化曲线如图所示（已知固体不含结晶水）。
①固体主要成分的化学式为___________。
②时，除生成铁红外，同时生成能使溶液变浑浊的气体和使品红溶液裉色的气体。该温度下反应的化学方程式为___________；该样品中的质量分数为___________（保留一位小数）。
18. 以 为原料制备氧钒 碱式碳酸铵 。其过程：
碱式碳酸铵粗产品
已知 能被 氧化，回答下列问题：
（1）步骤 I的反应装置如图(夹持及加热装置略去)
①仪器a的名称为_______，使用此仪器的优点是_______。
②步骤 I生成 的同时，还生成一种无色无污染的气体，该反应的化学方程式为_______。
（2）步骤Ⅱ可在如下图装置中进行。
①接口的连接顺序为 _______
②实验开始时，关闭 ，打开 ，其目是_______。当_______时(写实验现象)，再关闭 ，打开 ，充分反应，静置，得到固体。
（3）测定产品纯度称取 氧钒 碱式碳酸铵粗产品经处理后，钒 元素均以 形式存在，然后用 溶液与之恰好完全反应时，消耗体积 。选项
实验操作和现象
结论
A
用铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰颜色呈黄色
该溶液为溶液
B
向溶液中通入和X气体，出现白色沉淀
X具有强氧化性
C
用脱脂棉包好，然后滴加几滴水，脱脂棉燃烧
反应放热，生成可燃性气体
D
向溶液中加入少量氯水，再加，振荡，静置后出现分层，层无色
的还原性强于
选项
气体
A
高锰酸钾溶液
浓盐酸
饱和食盐水
B
浓硫酸
浓硫酸
C
稀硫酸
碱石灰
D
双氧水
浓硫酸
I
II
A
屠呦呦用乙醚从青蒿中提取青蒿素用
用CCl4从碘水中提取I2
B
Cl2通入滴有酚酞的NaOH溶液中红色褪去
SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中红色褪去
C
利用半透膜除去胶体中的
加热分离固体I2和NaCl的混合物
D
用品红溶液鉴别SO2和CO2
酸性KMnO4溶液鉴别SO2和CO2