甘肃省白银市靖远县第四中学2023-2024学年高二下学期4月月考化学试题

这是一份甘肃省白银市靖远县第四中学2023-2024学年高二下学期4月月考化学试题，共20页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．X、Y、Z三种元素基态原子的价电子排布式分别为、和，由这三种元素组成的化合物的化学式是
A．B．C．D．
2．下列有关电子排布式、原子结构示意图以及电子排布图正确的是
A．Cr的电子排布式为1s22s22p63s23p63d44s2B．As的价电子排布图：
C．Fe的原子结构示意图：D．Mn2+的价电子排布图：
3．短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。基态X原子有两个单电子，Z的简单离子在同周期离子中半径最小，基态W原子的价电子排布式为，且Y、W同主族。下列说法错误的是
A．电负性：Y>W>X>ZB．四种元素均位于元素周期表的p区
C．简单氢化物稳定性：XCS2
C．的沸点高于的沸点
D．H3PO4酸性强于H3BO3，是因为H3PO4中非羟基氧原子数大于H3BO3中非羟基氧原子数
9．PH3的分子构型与NH3的分子构型相似。下列关于PH3和NH3的说法正确的是
A．P－H键的极性大于N－H键的极性，PH3和NH3均为极性分子
B．PH3的沸点高于NH3的沸点
C．PH3与NH3均为三角锥形
D．PH3中，P－H键的键长大于N－H键的键长，其键角也大于BF3分子中的键角
10．甲～戊均为元素周期表短周期主族元素，其元素周期表中相对位置关系如下图所示，乙的单质为双原子分子，且是地球空气的组成成分。下列说法不正确的是
A．甲、乙、戊三种元素中，乙的电负性最大
B．丙的单质一定是金属
C．丙原子的最高能级中的电子均为未成对电子
D．丁的最高价氧化物对应水化物一定能与NaOH反应
11．在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是
A．酸性：H2SO4＞HClO＞H2CO3B．水溶性：NH3＞CH4＞SO2
C．键角：CH4＜NH3＜H2OD．键能：H-F＞H-Cl＞H-Br
12．下列说法正确的是
A．基态的电子排布式为，违反了泡利不相容原理
B．基态价电子排布式为的元素位于第5周期第ⅡA族
C．ns电子的能量一定高于电子的能量
D．基态的电子排布式为，违反了洪特规则
13．下列叙述能说明氯元素非金属性比硫元素强的是
①酸性：②溶解度：③稳定性：④还原性：Cl-＜S2-⑤酸性：⑥沸点：⑦与混合生成S和
A．③④⑤B．②③④⑥C．③④⑦D．①②⑤⑥
14．NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．标准状况下，11.2LCl2溶于水，溶液中、和的微粒数之和小于
B．标准状况下，的分子数为
C．与完全反应，反应中转移的电子数介于和之间
D．含水分子1ml的冰晶体中氢键的数目为4NA
二、填空题
15．回答下列问题：
(1)钒(23V)元素广泛用于催化及钢铁工业，其价层电子的轨道表示式为 。第四周期未成对电子数最多的元素是 (填元素符号)，该元素基态原子核外电子共有 种不同能量的电子。
(2)丁二酮()中涉及元素的电负性由大到小的顺序为 ，该物质中，σ键与π键数目之比为 。
(3)比较键角大小： (填>、S>C>Al，即Y>W>X>Z，故A正确；
B．四种元素分别位于IIIA、IVA、VIA，均属于p区元素，故B正确；
C．水分子间存在氢键，其沸点高于H2S，即简单氢化物沸点：W酒精>CS2，故B正确；
C．邻羟基苯甲酸能形成分子内氢键，而对羟基苯甲酸能形成分子间氢键，当对羟基苯甲酸熔融时，需要消耗较多的能量克服分子间氢键，所以邻羟基苯甲酸的熔点低于对羟基苯甲酸，故C错误；
D．含氧酸分子的结构中非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强，H3PO4中非羟基氧原子数大于H3BO3中非羟基氧原子数，因此H3PO4酸性强于H3BO3，故D正确；
答案选C。
9．C
【详解】A．N原子电负性大于P，P－H键的极性小于N－H键的极性，故A错误；
B．NH3分子间能形成氢键，PH3的沸点低于NH3的沸点，故B错误；
C．PH3和NH3分子中，N、P原子的价电子对数都是4，都有1个孤电子对，PH3与NH3均为三角锥形分子，故C正确；
D．PH3为三角锥形分子；BF3分子中B原子价电子对数为3，无孤电子对，BF3为平面三角形分子，所以PH3的键角小于BF3的键角，故D错误；
选C。
10．C
【分析】根据元素周期表结构可知，甲~戊为二、三周期的元素，乙的单质为双原子分子，且是地球空气的组成成分，则乙单质为氧气或为氮气，则乙为O，甲为N，戊为S，丁为Si，丙为Al，或者乙为N，甲为C，戊为P，丁为Al，丙为Mg，以此分析；
【详解】A．同周期元素，原子序数增大，电负性增大，同主族元素，原子序数越大，电负性越小，则乙的电负性最大，A正确；
B．根据分析，丙为Al或Mg，为金属，B正确；
C．如果丙为Mg，则其电子排布式为1s22s22p63s2，若丙为Al，电子排布式为1s22s22p63s23p1，C错误；
D．丁的最高价氧化物对应水化物为Al(OH)3或H2SiO3，均能与NaOH反应，D正确；
故答案为：C。
11．D
【详解】A．非羟基氧越多酸性越强，非羟基氧分别为(HO)2SO2、HOCl、(HO)2CO，故酸性H2SO4＞H2CO3＞HClO，故A错误；
B．氨气与水形成分子间氢键，极易溶于水，SO2是极性分子易溶于极性溶剂，CH4是非极性分子不易溶于极性溶剂，水溶性：HCl＞SO2＞CH4，故B错误；
C．NH3、H2O、CH4三分子中心原子都是SP3杂化，轨道构型为正四面体，键角相等，CH4中没有孤电子对，NH3中存在1对孤电子对，H2O中存在2对孤电子对，孤对子对数越多，键角越小，所以键角：CH4＞NH3＞H2O，故C错误；
D．原子半径越大，共价键键长越大，键能越小，原子半径：F＜Cl＜Br，则共价键的键长：H-F＜H-C1＜H-Br，键能：H-F＞H-Cl＞H-Br，故D正确；
故选：D。
12．C
【详解】A．对于6C 原子来说，2p能级有3个能量相同的原子轨道，最后2个电子应以自旋状态相同的方式分布在两个不同的2p轨道上，违反了洪特规则，A错误；
B．基态价电子排布式为的元素位于第5周期第ⅣA族，B错误；
C．ns电子的能量一定高于(n-1)p电子的能量，C正确；
D．基态的电子排布式为，符合核外电子排布规律，D错误；
故选：C。
13．C
【详解】①氢化物酸性强弱与非金属性强弱无关，故①不符合题意；
②溶解度大小与非金属性强弱无关，故②不符合题意；
③非金属性越强，其氢化物的稳定性越强， HCl的稳定性强于H2S，则说明Cl的非金属性强于S，故③符合题意；
④一般非金属性强，离子还原性弱，还原性Cl-＜S2-，则Cl的非金属性强于S，故④符合题意；
⑤非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，HCl不是Cl元素的最高价氧化为的水化物，不能说明Cl的非金属性强于S，故⑤不符合题意；
⑥沸点和非金属性强弱无关，故⑥不符合题意；
⑦氯气与硫化氢发生Cl2+H2S=2HCl+S，Cl2的氧化性强于S，说明Cl的非金属性强于S，故⑦符合题意；
综上所述，符合题意的是③④⑦，选项C符合题意；
答案为C。
14．A
【详解】A．氯气与水的反应为可逆反应，故溶液中Cl−、ClO−和HClO的微粒数之和小于NA，A正确；
B．标准状况下，CHCl3是液体，不能用气体摩尔体积进行计算，B错误；
C．氧化还原反应中，得电子总数等于失电子总数等于转移电子总数，Na与O2完全反应可能生成氧化钠，也可能生成过氧化钠，也可能为二者的混合物，无论是哪种情况，2.3 g Na均失去0.1ml电子，故反应中转移的电子数为0.1NA，C错误；
D．每个H2O分子通过氢键与4个H2O分子结合，平均每个H2O分子含有氢键数目为：，所以含水分子1ml的冰晶体中氢键的数目为2NA，D错误；
故选A。
15．(1) Cr 7
(2) N> O>H>C 15：2
(3)N>C>H，双键中含一条δ键一条π键，故答案为：O>N>C>H；15：6；
（3）的中心原子的价层电子对数为2+=4，的中心原子的价层电子对数为4+=4，两者中的As原子均为sp3杂化，但中的As上有两对孤电子对，故中的键角更小，故答案为：