河北省沧州市十校2023-2024学年高二下学期3月月考化学试题（含答案）

展开

这是一份河北省沧州市十校2023-2024学年高二下学期3月月考化学试题（含答案），共8页。试卷主要包含了本试卷分选择题和非选择题两部分，本卷命题范围，可能用到的相对原子质量，关于配合物的说法错误的是等内容，欢迎下载使用。
考生注意：
1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4．本卷命题范围：苏教版选择性必修2专题3~专题4。
5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 Si 28 P 31
一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．下列事实与氢键无关的是（）
A．HF的熔点高于HIB．CH4的沸点低于SiH4
C．CH3COOH的沸点高于HCOOCH3D．CH3CH2OH比CH3OCH3更易溶于水
2．下列分子中心原子的杂化方式不为sp3的是（）
A．CCl4B．H2SC．BeCl2D．PH3
3．下列变化规律正确的是（）
A．键角：CO2>CH4>NH3B．键长：C—F>C—Br>C—I
C．极性：H—FN≡N
4．下列说法错误的是（）
A．40Ca32S晶体中电子总数与中子总数相等
B．PCl3分子中各原子最外层都满足8电子结构
C．相同温度下，I2在CCl4中的溶解度大于其在水中的
D．KCl和SiO2晶体熔化时，克服粒子间作用力的类型相同
5．元素Y最高价氧化物的水化物是强酸，Y的气态氢化物（YH3）在水中可形成氢键，其氢键最可能的形式为（）
A．B．
C．D．
6．下列有关化学键或微粒间作用力叙述正确的是（）
A．共价键均有饱和性和方向性
B．离子键的强弱和离子半径及所带电荷有关
C．石英熔化和干冰升华克服的作用力类型相同
D．碳碳双键比碳碳单键键能更大，故碳碳双键更稳定
7．下列关于晶体结构与性质的叙述中，正确的是（）
A．分子晶体中一定存在共价键
B．共价晶体中共价键越强，熔点越高
C．离子键越弱，形成的离子晶体越稳定
D．金属晶体发生形变时，内部金属离子与“自由电子”的相互作用消失
8．类推是化学学习和研究中常用的思维方法。下列类推正确的是（）
A．C2H2为直线型分子，则C2Cl2也为直线型分子
B．N原子之间可以形成N=N，则P原子之间也可形成P=P
C．SCl2分子的空间结构为V形，则SCl2的VSEPR模型也是V形
D．基态V的价层电子排布式为，则基态Cr的价层电子排布式为
9．关于配合物的说法错误的是（）
A．1 ml该配合物与足量AgNO3溶液反应生成1 ml AgBr
B．中心原子的配位数为6
C．中心原子的化合价为+3价
D．中心原子Cr采取sp3杂化
10．某晶体的晶胞结构如图所示，黑球、白球均为C60分子。下列说法正确的是（）
A．C60的配位数为6B．该晶体属于共价晶体
C．1个晶胞中含有240个碳原子D．其硬度决定于共价键
11．为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）
A．124 g P4含有P—P键的数目为B．12 g石墨中含有C—C键的数目为
C．60 g SiO2中含有Si—O键的数目为D．17 g NH3中含有N—H键的数目为
12．PCl3极易发生水解，水解机理如图所示，下列说法正确的是（）
A．PCl3可与某些金属离子形成配位化合物
B．PCl3中3个Cl原子被取代的机会不均等
C．水解产物H3PO3是一种三元酸
D．PCl3分子的空间结构是平面三角形
13．钛酸钙矿物的晶体结构如图（a）所示，某钙钛矿型太阳能光伏电池的有机半导体材料的晶胞结构如图（b）所示，其中A为，另两种离子为和。下列说法正确的是（）
A．图（b）中，X为
B．钛酸钙晶体中离钛离子最近的氧离子构成了正四面体
C．中H—N—H键角小于NH3中H—N—H键角
D．钛酸钙晶体中离钙离子最近的钛离子有8个
14．镁铝合金具有优异的性能，其晶胞结构如图所示。下列说法不正确的是（）
A．镁铝合金的化学式为MgAl2
B．熔点：氧化铝HI，A项正确；SiH4的相对分子质量大于CH4，导致其分子间作用力大于CH4，沸点高于CH4，B项错误；CH3COOH存在分子间氢键，导致沸点高于HCOOCH3，C项正确；CH3CH2OH与水分子能形成氢键，所以CH3CH2OH比CH3OCH3更易溶于水，D项正确。
2．C CCl4分子中心原子的价层电子对数为4，为sp3杂化，A项不符合题意；H2S分子中心原子的价层电子对数为4，为sp3杂化，B项不符合题意；BeCl2分子中心原子的价层电子对数为2，为sp杂化，C项符合题意；PH3分子中心原子的价层电子对数为4，为sp3杂化，D项不符合题意。
3．A CO2为直线型分子，键角最大，由于甲烷分子没有孤电子对，氨气分子中含有一个孤电子对，因孤电子对的排斥作用，键角减小，则键角：CO2>CH4>NH3，A项正确；键长：C—F