湖北省武汉西藏中学2023-2024学年高二下学期4月月考化学试题

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2.答案 A
3.答案 B
解析 A项，NaOH、Na2O2等既含离子键，又含共价键；C项，许多单质分子中存在共价键；非金属元素也可形成离子化合物。
4.答案 B解析 原子中2p电子的能量小于3s电子，I1(O)＜I1(N)，Cu元素在ds区。
5.答案 D
解析 甲、乙的电子层排布可能为1s22s22p2或1s22s22p63s2，即为碳或镁元素，它们位于不同的周期，不同的主族，不同的区。
6.答案 D
解析 电离能是衡量原子失去电子的难易，电负性是衡量不同元素原子对共用电子作用的大小，电离能大的元素，其电负性不一定大，A、B不正确；F电负性最大，但通常不能形成含氧酸，C不正确。
7.答案 B
解析 CO2分子中每个O原子和C原子形成2对共用电子对，所以C原子的价层电子对数是2，且不含孤电子对，为直线形结构，VSEPR模型名称与分子空间构型名称一致；水分子中O原子的价层电子对数＝2＋EQ \* jc0 \* hps21 \(\s\up 9(1),2)×(6－2×1)＝4，VSEPR模型名称为四面体形，因含有2对孤电子对，所以略去孤电子对后，其实际空间构型名称是V形，故VSEPR模型名称与分子空间构型名称不一致；COEQ \* jc0 \* hps21 \(\s\up 9(2－),3)的中心原子C原子形成3个σ键，中心原子上的孤电子对数＝EQ \* jc0 \* hps21 \(\s\up 9(1),2)×(4＋2－2×3)＝0，所以COEQ \* jc0 \* hps21 \(\s\up 9(2－),3)的空间构型是平面三角形，VSEPR模型名称与分子空间构型名称一致；CCl4分子的中心原子C原子的价层电子对数＝σ键个数＋弧电子对数＝4＋EQ \* jc0 \* hps21 \(\s\up 9(1),2)×(4－1×4)＝4，VSEPR模型为正四面体形结构，中心原子不含有孤电子对，分子空间构型为正四面体形结构，VSEPR模型名称与分子空间构型名称一致。
8.答案 C
解析 等电子体一般具有相同的空间构型。原子总数相同、价电子总数或最外层电子总数相同的粒子称为等电子体。NH3和H3O＋、O3和SO2、SiOEQ \* jc0 \* hps21 \(\s\up 9(4－),4)和SOEQ \* jc0 \* hps21 \(\s\up 9(2－),4)互为等电子体，而CO2和BeCl2均为直线形结构，故选③④⑤⑥。
9.答案 B
解析 过氧化钠中有离子键和共价键；石墨和白磷中存在共价键，石墨层中和白磷分子间均存在范德华力。
10．答案C [A项σ键为“头碰头”重叠，π键为“肩并肩”重叠，故σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强；B项两原子之间成键一定有一个σ键，其余为π键，如：D项中N≡N有1个σ键2个π键；C选项气体单质分子如稀有气体无化学键。]
11.答案 D
12.答案 C
解析 N2O与CO2的原子数相同，价电子数相同，CCl3F与CCl2F2的原子数相同，价电子数相同，它们互为等电子体；CCl2F2无同分异构体，说明它是空间结构而不是平面结构，则碳原子采用sp3方式杂化；由于CO2与H2O的化合程度小，H2CO3的酸性比H3PO4弱得多，C项错误；D项中的物质指的是Na2O2，它是含有(非极性)共价键的离子化合物。
13.答案 D
解析 由图可知，每个晶胞中含2个钡原子、1个钇原子；铜原子位于顶角和棱上，每个晶胞中含3个铜原子，则Y2O3、BaCO3、CuO的配比为1∶4∶6。
14.答案 D
解析 NH3是三角锥形，而BF3是平面三角形结构，B位于中心，因此，NH3是极性分子，BF3是非极性分子，A、B都不正确；NH3分子中有1对孤电子对，BF3中B原子最外层只有6个电子，正好有1个空轨道，二者通过配位键结合而使每个原子最外层都达到稳定结构，D正确；H原子核外只有2个电子，C错误。
15.答案 C解析 X的电子排布式为1s22s22p63s23p4，为硫元素；Y的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，为铁元素；Z的电子排布式为1s22s22p2，为碳元素；Q的电子排布式为1s22s22p4，为氧元素；T的电子排布式为1s22s22p63s23p3，为磷元素。C项中X与Q形成的化合物SO2或SO3都为共价化合物，故C项不正确。
16.解析 根据S2Cl2的分子结构形状可知，它属于极性分子，选项A错误，B正确；由于与S2Br2结构相似，而相对分子质量S2Br2大，则熔、沸点：S2Br2>S2Cl2，选项C正确；由少量泄漏会产生窒息性气体，喷水雾可减慢其挥发，并产生酸性悬浊液，则与水反应的化学方程式可能为2S2Cl2＋2H2O===SO2↑＋3S↓＋4HCl，选项D正确。答案 A
17.答案 (1) F Na (2) HClO4 Al(OH)3 (3)HF (4)S
解析 由元素在周期表中的位置可知，A为H，B为Na，C为Mg，D为Al，E为C，F为N，G为S，H为F，I为Cl，J为Ne。
18.答案 (1)H2 8 (2)Cl>Si>Al (3)O (4)14
解析 原子核内无中子的元素是氢元素；原子核外s能级电子数与p能级电子数相等的是1s22s22p4(氧元素)；元素的离子半径在该周期中最小的是Al3＋，原子核外s能级电子数比p能级电子数少2的是1s22s22p63s23p2(硅元素)；最外层电子数比次外层电子数少1的是氯元素。核外有多少个电子就有多少种不同的运动状态。
19.【解析】 (2)立方相氮化硼只含有σ键，a错误；六方相氮化硼质地软，是由于其层间作用力为范德华力，作用力小，b正确；B、N均为非金属元素，两者形成的化学键为共价键，c正确；六方相氮化硼属于分子晶体，立方相氮化硼属于原于晶体，d错误。(3)观察六方相氮化硼的晶体结构可知，每个硼原子与相邻3个氮原子构成平面三角形。由于B最外层有3个电子，都参与成键，没有自由移动的电子，故不导电。(4)立方相氮化硼晶体中，每个硼原子形成4个共价单键，所以为sp3杂化；地下约300 km的环境应为高温、高压。(5)NHEQ \* jc0 \* hps21 \(\s\up 9(＋),4)中存在一个由氮原子提供孤电子对、H＋提供空轨道而形成的配位键；在BFEQ \* jc0 \* hps21 \(\s\up 9(－),4)中，存在一个由F－提供孤电子对、B提供空轨道而形成的配位键，所以1 ml氟硼酸铵中含有2 ml配位键。
【答案】 (1)1s22s22p1 (2)b、c
(3)平面三角形 层状结构中没有自由移动的电子 (4)sp3 高温、高压 (5)2
20答案 (1)3∶1 金属键 (2)H8AuCu3 (3)4 (4)4 4∶3
解析 (1)由于是面心立方最密堆积，晶胞内N(Cu)＝6×EQ \* jc0 \* hps21 \(\s\up 9(1),2)＝3，N(Au)＝8×EQ \* jc0 \* hps21 \(\s\up 9(1),8)＝1。(2)根据CaF2结构图可以知道，氢原子在晶胞内(白球)，数目是8个，储氢后的化学式为H8AuCu3。
(3)晶胞中B原子位于顶点和面心，数目为8×EQ \* jc0 \* hps21 \(\s\up 9(1),8)＋6×EQ \* jc0 \* hps21 \(\s\up 9(1),2)＝4。 (4)利用均摊法计算得γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为8×EQ \* jc0 \* hps21 \(\s\up 9(1),8)＋6×EQ \* jc0 \* hps21 \(\s\up 9(1),2)＝4；根据晶胞的结构可知，δ晶胞中以顶点铁原子为例，与之距离最近的铁原子是体心上的铁原子，；，所以铁原子的配位数为8，α晶胞中以顶点铁原子为例，与之距离最近的铁原子是与之相连的顶点上的铁原子，这样的原子有6个，所以铁原子的配位数为6，所以δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为4∶3。
21.子为24号元素，其满足半满稳定结构，基态原子价层电子排布式为3d54s1，则基态Cr原子价电子的轨道表示式为。(2)铍属于s区元素，而铝属于p区主族元素，故A错误；金属越活泼，电负性越小，Mg比Be、Al活泼，则两金属电负性都比镁大，故B正确；Be的第一电离能比镁大，而Mg因s轨道全充满，第一电离能比Al大，故C错误；Be2＋和Al3＋在溶液中均水解，则氯化物的水溶液pH均小于7，故D正确；答案为BD。(3)①BeCl2中Be原子形成2个Be—Cl键，Be原子的杂化轨道数为2，故Be原子采取 sp 杂化方式，是直线型，属于非极性分子。
②在二聚分子(BeCl2)2中Be原子有空轨道，Cl原子有孤对电子，则配位键中电子对由氯原子提供，b 的结构式为。