浙江省精诚联盟2023-2024学年高二下学期3月联考化学试题（含答案）

这是一份浙江省精诚联盟2023-2024学年高二下学期3月联考化学试题（含答案），共11页。试卷主要包含了考试结束后，只需上交答题纸，下列对反应类型的判断不正确的是，下列实验装置和操作均正确的是，下列关于事实的解释不正确的是，胆矾等内容，欢迎下载使用。
化学学科 试题
考生须知：
1．本卷共8页满分100分，考试时间90分钟。
2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4．考试结束后，只需上交答题纸。
可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；K-39；Mn-55
第Ⅰ卷 选择题（共48分）
一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．下列物质在常温常压下密度比水大，能溶于水，形成晶体属于分子晶体的是（ ）
A．B．C．SiCD．
2．Jacques Dubchet、Jachim Frank和Richard Hendersn三位科学家共同研发的冷冻电镜，可实现测定溶液中生物分子结构高分辨率的成像，于2017年获得诺贝尔技术奖。请结合已学知识，判断下列说法不正确的是（ ）
A．生物蛋白质分子形成的溶液，不会产生丁达尔现象
B．冷冻电镜与扫描隧道显微镜一样，能帮助人类实现对分子或原子的操纵
C．图像是我们理解一切事物的关键所在，因此冷冻电镜技术能带来生物化学领域的革新
D．人类研究物质微观结构中，光学显微镜、电子显微镜和扫描隧道显微镜是三种不同层次的观测仪器
3．向盛有溶液的试管中滴加氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液。下列说法正确的是（ ）
A．、、都可以与形成配合物
B．以上实验现象，说明配位能力比弱
C．向深蓝色的透明溶液中加入乙醇，不会析出晶体
D．滴加氨水，首先形成的难溶物是
4．下列表示不正确的是（ ）
A．乙烯的分子结构示意图：
B．碳原子的价层电子排布式：
C．甲基的电子式：
D．碳酸根的价层电子对互斥（VSEPR）模型：
5．化学家用乙炔合成了聚乙炔，用于制备导电高分子材料，下列说法不正确的是（为阿伏伽德罗常数的值）（ ）
A．聚乙炔分子存在共轭双键，形成了电子云，经掺杂之后导电性会提高到金属水平
B．乙炔分子中既含有极性键，又含有非极性键
C．若聚乙炔分子的聚合度为n，则1ml该分子含有个碳碳双键
D．生成26g聚乙炔，产物中有个聚乙炔分子
6．下列对反应类型的判断不正确的是（ ）
A．分解反应
B．取代反应
C．加聚反应
D．酯化反应
7．下列实验装置和操作均正确的是（ ）
8．下列对有机化学基础知识的叙述中正确的是（ ）
A．醛基、羟基、碳卤键、醚键、酮羰基、酰胺基都是官能团
B．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明甲基使苯环变得活泼
C．用红外光谱可确定有机物的元素组成、化学键或官能团的信息
D．（丙醛）与（丙酸）的核磁共振氢谱图显示不同化学环境的氢原子，个数比都是，因此这两种物质的核磁共振氢谱图是完全一样的
9．下列关于事实的解释不正确的是（ ）
10．胆矾（）结构如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．中是杂化，中也是杂化，因此，两者的空间结构也一样
B．的价层电子排布式为
C．氧原子参与形成离子键、共价键、配位键和氢键共四种化学键
D．由结构图可知，胆矾化学式应写成
11．从柑桔中可提炼出苧烯（）。下列关于苧烯的说法中正确的是（ ）
A．能溶于水，1ml苧烯与反应，最多消耗2ml
B．分子式为，官能团只有碳碳双键
C．所有碳原子可能共平面，与1，3—丁二烯互为同系物
D．与过量的溶液反应的产物可能为
12．化学烫发过程如图所示。烫发先用药剂A基乙酸（）使头发角蛋白质的二硫键断裂，再用卷发器将头发固定形状，最后用药剂B使角蛋白质在新的位置形成二硫键。下列说法正确的是（ ）
A．药剂A化学式为，能溶于水，既具有酸性，又具有强还原性
B．①→②过程，药剂A是软化剂，能把S—S键断裂，失去二硫键后头发韧性也变差，因此经常烫发的人，发质变差，这个过程中角蛋白质发生氧化反应
C．②→③过程，通常采用的药剂B是，其氧化产物为
D．化学汿发改变了头发角蛋白质中氨基酸的数目
13．高铁酸钠是一种高效杀菌、净水剂，用废铁屑制备高铁酸钠的流程如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．步骤①中加入碳酸钠溶液的作用是除去铁屑中的油污
B．步骤③中试剂x可以是加入过量氢氧化钠溶液的同时鼓入空气，将产生的沉淀过滤、洗涤，不需要烘干，得到固体
C．步骤④中涉及到的离子方程式为：
D．高铁酸钠加入水中，表现强氧化性，能杀死微生物和细菌，生成的氢氧化铁胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，从而达到杀菌、净水的效果
14．氧化铟基纳米催化剂可用于选择性加氢制备，其反应机理如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．该反应每生成，转移电子
B．与中，碳原子的杂化方式分别是与杂化
C．该反应过程中只有键断裂，没有键断裂，但有新键形成
D．催化剂，参与反应生成了过渡态物质，降低了反应的活化能，加快了化学反应速率
15．常温下，向（不考虑不稳定分解生成）溶液中逐滴滴加一定浓度的溶液，所得溶液中、、三种微粒的物质的量分数（）与溶液的关系如图所示。用、分别表示一级与二级电离平衡常数。已知。下列说法不正确的是（ ）
A．曲线2表示的微粒是，
B．当时，溶液中，时，溶液中
C．将溶液稀释至，溶液中几乎不变
D．溶液与溶液等体积混合，不会出现沉淀
16．下列针对有机实验的说法正确的是（ ）
第Ⅱ卷 非选择题（共52分）
二、非选择题（本题包括5小题，共52分）
17．（10分）镍（Ni）是一种重要的材料，应用很广泛。生活中壹元金属币是钢芯镀镍。
（1）写出与同周期且基态原子未成对电子数与相同的主族元素有______（填元素符号）。
（2）与在时反应生成气体，在中键、键数目之比为______，确定固体为晶体最可靠的方法是______。某同学画出基态原子价层电子排布图：，该电子排布图违背了______。
（3）某立方晶系的（Sb—Ni）合金用途广泛，下图为该合金的晶胞结构图：
①Ni和sb原子数之比为______。
②与Sb最邻近的Sb原子数为______。
18．（10分）有机物A和B无论以何种比例混合，其组成混合物中所含原子的核外电子总数均不变。
（1）若A是分子中含6个氢原子的烃，B是分子中含2个碳原子烃的含氧衍生物，写出相对分子质量之差为2的有机物分子式：A______；B______。
（2）若A是分子中含8个氢原子的烃，B是分子中含3个碳原子烃的含氧衍生物。写出相对分子质量相等的有机物分子式：A______；B______。
（3）若A是分子中含有4个碳原子的烃，B是饱和链烃的一元含氮衍生物。则A分子式为______，B分子式为______，符合B分子式的同分异构体有______种。
19．（10分）资源化利用和转化已成为当今科学研究的热点。将转化为甲醇燃料是减排、环保的一种科学方法，其原理为：
（1）时，在体积为的固定容积密闭容器中充入、，测得浓度与甲醇浓度随时间变化如图所示。
①表示浓度变化的是（填“√”或“×”）
②从反应开始至10min达到平衡，的反应速率______；
③平衡时的转化率为______；
④该反应的平衡常数______。
（2）制甲醇的总反应可表示为：。该反应一般认为通过如下步骤来实现：
Ⅰ．
Ⅱ．
①总反应的______；______0（填“大于”或“小于”）；
②反应Ⅰ与反应Ⅱ比较，Ⅰ为慢反应，请在体系能量与反应进程的示意图中画出Ⅰ、Ⅱ反应的能量变化；
②题③题
③和都是比较稳定的分子，科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化，其原理如图所示，阴极上的反应式为______。
20．（12分）纯净苯甲酸是无色针状晶体，100℃开始升华，常用作食品防腐剂。实验室用甲苯和高锰酸钾制备苯甲酸（放热反应），反应方程式如下：
（苯甲酸钾）；
（苯甲酸）
已知有关化合物的相关数据如表所示
苯甲酸、氯化钾在100g水中的溶解度如表所示：
实验室用甲苯和高锰酸钾制备苯甲酸的步骤如下：
第一步（苯甲酸的制备）：如图所示（固定及加热装置略去），在三烧瓶中加入5.29mL甲苯和100mL蒸馏水，瓶口装上温度计、电动搅拌器冷凝管，慢慢开启电动搅拌器，加热至沸腾。经冷凝管上口分批加入21．30g高锰酸钾（过量），继续搅拌4至5小时，得到反应混合物。
第二步（分离获得苯甲酸粗产品）：①趁热过滤→②洗涤滤渣→③合并滤液和洗涤液→④冷却→⑤盐酸酸化→⑥过滤得到粗产品。
第三步（粗产品苯甲酸的提纯）：①沸水溶解→②活性炭脱色→③趁热过滤→④→⑤过滤→⑥洗涤→⑦干燥
请回答下列有关问题：
（1）实验中准确量取5.29ml甲苯所需仪器为______；
A．量筒C．酸式滴定管C．烧杯B．碱式滴定管
（2）可以作为判断反应已完成的现象是______；
A．冷凝管回流液中不再出现油状液滴
B．反应液的紫红色变浅或消失
C．反应液没有出现明显的分层现象
D．反应液中的浑浊程度不再变化
（3）第三步粗产品苯甲酸的提纯中“③趁热过滤”的目的是______；“④”的操作名称是______；“⑥洗涤”采用的试剂可以是______（填乙醇或水），判断洗涤干净的方法是______；
（4）第二步粗产品苯甲酸中含有的杂质主要是氯化钾。将氯化钾与苯甲酸分离，可用下列哪种操作（ ）
A．萃取分液B．重结晶C．蒸馏D．升华
（5）干燥后称量得苯甲酸4.27g，则苯甲酸的产率为______。
21．（10分）烃A在标准状况下的密度约为1.25g/L，E中含有2个羧基。A、B、C、D、E、F、H及乳酸之间的转化关系如图
已知：
请回答：
（1）F中含氧官能团的名称是______。反应④的反应类型______。H是5个碳原子的酯，写出反应①的化学方程式______。
（2）下列说法正确的是______。
A．等物质的量A和C完全燃烧，消耗氧气的质量相等
B．用饱和的碳酸钠溶液可以鉴别B、C、E
C．乳酸有手性碳原子，丙烯含有顺反异构体
D．H与F都是含有5个碳原子的酯，是同分异构体
E．乳酸的系统命名法：2—羟基丙酸
F．由丙烯制备乳酸，可以是先后通过加成、取代、氧化、还原等反应
（3）写出丙烯的同分异构体______。
（4）设计出以A和乳酸为原料制备的合成路线（无机试剂任选）______。
已知：
合成路线常用的表示方式为：目标产物
浙江省精诚联盟2023-2024学年高二下学期3月联考
化学学科试题 参考答案
第Ⅰ卷 选择题（共48分）
一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
第Ⅱ卷 非选择题（共52分）
二、非选择题（本题包括5小题，共52分）
17．（10分）
（1）Ge、Se（2分）（写出其一给1分）
（2）1：1（2分）X射线衍射实验（1分）洪特规则（1分）
（3）①3：1（2分）②12（2分）
18．（10分）
（1）（1分）（1分）
（2）（1分）（1分）
（3）（2分）（2分）4（2分）
19（10分）
（1）①Y（1分）②0.225（1分）
375%或0.75（1分）④16/3或5.3或5.33均正确（1分）
（2）①（1分）小于（1分）（写符号“”不给分）
②（2分）（画出反应Ⅰ是吸热反应，反应Ⅱ是放热反应得1分；画出反应Ⅰ的活化能大于反应Ⅱ的活化能再得1分）
③（2分）
20．（12分）
（1）C（1分）
（2）A（2分）
（3）除去活性炭，减少苯甲酸冷却结晶析出（1分）冷却结晶（1分）水（1分）
取最后一次洗涤液，加入用酸化的溶液，若无白色沉淀生成，说明沉淀已洗涤干净。（钾离子检验的描述正确均可得分）（2分）
（4）BD（2分）
（5）70.0%、69.9%、0.700、0.699均正确（2分）。
21．（10分）
（1）羟基、酯基（2分）取代反应（或水解反应）（1分）
（条件：/加热）（2分）
（H结构简式写对给1分，4种物质均写对给2分）
（2）BEF（2分）（全对2分，选对任意两个得1分，有错误选项不给分）
（3）环丙烷（1分）（写名称或结构简式或键线式都可以给分）
（4）（2分）（其它合理答案也给分）
此处两步写对给1分此处两步写对给1分A．重结晶法提纯苯甲酸时趁热过滤
B．用酸滴定NaOH待测液（酚酞指示剂）
C．实验室制备胶体
D．比较碳酸钠与碳酸氢钠的稳定性
选项
事实
解释
A
冠醚可以识别不同的碱金属离子
冠醚是皇冠状的分子，有不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子
B
冰晶体中水分子周围顶角方向紧邻的分子数为4，干冰晶体周围紧邻的分子数为12
水分子之间存在氢键，且氢键具有方向性
C
、、离子键成分百分数减少
、、的相对分子质量变大，分子间作用力变强
D
在水晶柱面上滴一滴熔化的石蜡，用一根红热的铁针刺中凝固的石蜡，会发现石蜡在不同方向熔化的快慢不同
水晶内部质点排列的有序性，导致水晶的导热具有各向异性
实验目的
实验操作、现象或结论
实验解释
A
检验电石和水反应可产生乙炔
将产生的气体通过饱和食盐水后，再通入酸性溶液中；若酸性溶液褪色，说明有乙炔生成
因为用饱和食盐水可以除去乙炔中混有的还原性杂质，所以证明有乙炔生成
B
探究光照条件下甲烷与氯气反应产物的种类
当氯气少量时，生成物中含有、、、等
因为、、、中碳氢键极性逐渐增强，所以与氯气发生取代反应的能力逐渐增强
C
比较钠与水、钠与乙醇两个反应速率的大小
向两只分别盛有水和无水乙醇的烧杯中，各加入相同大小的钠，发现钠与水反应更剧烈
因为钠与水反应放出热量更多，温度升高更快，所以反应更剧烈
D
检验苯和液溴在催化剂作用下生成的气体
将苯、液溴、铁粉混合物反应产生的气体通入到溶液中有淡黄色沉淀产生
因为产生了淡黄色沉淀，所以证明有HBr气体生成
化合物
相对分子质量
密度（）
沸点（℃）
水中溶解性
乙醇中溶解性
甲苯
92
0.87
110.0
不溶于水
互溶
苯甲酸钾
160
—
—
易溶于水
苯甲酸
122
1.26
248.0
微溶于水
易溶
温度/℃
4℃
18℃
25℃
50℃
75℃
苯甲酸溶解度/g
0.18g
0.27g
0.34
0.85
2.2g
氯化钾溶解度/g
31
34.2
38
42
48
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
D
A
B
B
D
C
A
A
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
C
D
B
A
C
C
D
B