2024年安徽省合肥市第四十八中学中考第一次模拟限时练习化学试卷（原卷版+解析版）

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可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 N：14 Ca：40 Cl：35.5
一、选择题(本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的四个选项只有一个符合题意)
1. 下列选项中物质的俗名和化学式一致的是
A. 水银 AgB. 干冰 H2O
C. 火碱 NaOHD. 氨水 NH3
2. 生活中用到的下列物质，其过程一定涉及化学变化的是
A. 洗涤剂去油污B. 活性炭净水
C. 铁粉作食品脱氧剂D. 干冰人工降雨
3. 下列实验操作正确的是
A. 称量氢氧化钠固体B. 稀释浓硫酸
C. 取用碳酸钠D. 测定溶液的pH
4. 镓元素有“电子工业的脊梁”的称号，我国镓生产量占全球的93%，右图是镓元素在元素周期表中的部分信息。下列有关说法正确的是
A. 镓原子的核外电子数为31B. 镓原子的最外层电子数多于4个
C. 符号“Ga”仅表示元素D. 一个镓原子的质量是69.72g
5. 消防安全关系到千家万户，下列做法正确的是
A. 用干粉灭火器扑灭贵重档案失火事故B. 面粉加工车间要严禁烟火
C. 燃气热水器安装在浴室内，方便调温D. 电器着火立即用水扑灭
6. 下列实验现象描述正确的是
A. 打开浓盐酸的瓶盖，看到瓶口有白烟冒出
B. 向氢氧化铜中滴加无色酚酞溶液，无色酚酞溶液变红
C. 木棍放入浓硫酸中，木棍变黑
D. 将溶有二氧化碳的石蕊试液加热煮沸，溶液由红色变为无色
7. 柠檬酸(化学式为C6H8O7，酸性强于碳酸)被广泛应用于食品、医疗、日化等行业。下列关于柠檬酸说法正确的是
A. 一个柠檬酸分子由6个碳元素、8个氢元素、7个氧元素组成
B. 柠檬酸中氢、氧两元素的质量之比为1:14
C. 柠檬酸中碳元素的质量为72克
D. 柠檬酸属于氧化物
8. 中国传统文化中蕴含着丰富的科学道理。下列用化学观点解释错误的是
A. “没有金刚钻，别揽瓷器活”—金刚石硬度大
B. “满架蔷薇一院香”—分子在不断运动
C. “真金不怕火炼”—黄金熔点高
D. “金(即铜)柔锡柔，合两柔则为刚”—合金的硬度比组成金属硬度大
9. 某汽车民气净化转化器如图所示其内部设计为蜂窝状陶瓷结构，表面附着的催化剂催化CO、NOX等有害气体转化为无污染的气体，其中发生的某化学反应1的微观示意图见图2.下列说法中不正确的是
A. 峰窝状陶瓷结构能增大反应物与催化剂的接触面积
B. 反应I中分子个数会减少
C. 反应前后催化剂的质量和化学性质不变
D. 反应I中两种生成物质量比为7：11或11：7
10. 逻辑推理是化学学习常用的思维方法，下列推理正确的是
A. 酸中都含有氢元素，则含氢元素化合物都是酸
B. 酸雨的pH小于7，pH小于7的雨水一定是酸雨
C. 中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是中和反应
D. 非金属氧化物与碱反应生成盐和水，故可以用氢氧化钠溶液吸收一氧化碳
11. 甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A. 用搅拌或加热的方法能增大乙在水中的溶解度
B. 将甲溶液由t3℃降温至t1℃，不一定有晶体析出
C. 气体溶解度随温度变化趋势与甲相似
D. 将t3℃等质量的甲、乙、丙饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液的质量：丙＝甲＞乙
12. 下列实验数据可用如图表示的是
A. 加热高锰酸钾制取氧气：Y轴表示剩余固体的质量
B. 高温灼烧氧化铜和炭粉的混合物：Y轴表示剩余固体的质量
C. 向生铁中慢慢加入足量的稀硫酸：Y轴表示剩余固体的质量
D. 向一定量Mg(OH)2中加入足量稀盐酸：Y轴表示剩余固体的质量
二、非选择题(本大题包括5小题，共28分)
13. 我国是一个水资源严重短缺的国家，人均水资源占有量仅为全世界的1/4.依据地表水水域环境功能和保护目标，将水质由高至低依次分为Ⅰ至Ⅴ类，图1是2023年上半年我国不同类别地表水所占比例。污水处理再利用是我们保护水资源的途径之一、在污水处理过程中，常用到吸附剂、絮凝剂等净水剂。聚合硫酸铁是一种优良的絮凝剂，它可以使水中的悬浮物、有机物、重金属离子和微生物沉淀分离出来，使水质得到改善。为研究聚合硫酸铁净水效果的影响因素，科研人员进行了如下实验：将黏土配成浊液，加入聚合硫酸铁溶液，测定不同聚合硫酸铁溶液用量情况下水样的浊度值(浊度值越小，净水效果越好)，结果如图2。
依据文章内容问答下列问题。
（1）由图1可知，2023年上半年我国地表水占比最高的类别是___________类。
（2）聚合硫酸铁是一种优良的絮凝剂，常用的絮凝剂还有___________，其溶于水生成的胶状物可以吸附悬浮于水中的杂质，使之从水中沉降出来。
（3）生活中常用___________的方法来降低水的硬度，可用___________除异味和色素。
（4）由图2得出净水效果与聚合硫酸铁溶液用量间的关系是___________。
14. 硫酸铵也叫硫铵，是一种重要的氮肥，能使农作物枝叶生长旺盛，提高果实品质和产量，还可用作染料染色助剂、生物药物制剂等。生产硫酸铵的部分工艺流程如图所示。
（1）进入合成塔的氮气是从空气中分离得到的，该过程中主要利用了液氮和液氧_____________的不同。
（2）CaSO4中硫元素的化合价为______________。
（3）煅烧炉中发生反应的化学方程式为______________。
（4）该生产工艺流程中，可循环利用的物质是______________。
15. 为了验证二氧化碳与氢氧化钠可以发生化学反应，某小组用如图所示装置进行实验，请回答下列问题：
（1）打开止水夹a和c，关闭活塞b，从长颈漏斗向锥形瓶中注入稀盐酸。当观察到烧杯中______________(填实验现象)时，说明集气瓶中已集满二氧化碳气体。
（2）要使二氧化碳和氢氧化钠反应，需进行的操作是______________，向集气瓶中加入适量的NaOH溶液，然后关闭活塞b，轻轻振荡集气瓶。一段时间后打开止水夹c，可观察到______________，证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应。写出二氧化碳与氢氧化钠发生反应的化学方程式______________。
（3）小红认为仅做上述实验有不足之处，应利用如图装置做一个对比实验。该对比实验只需将NaOH溶液换成______________即可。
16. 酸是初中化学重要的一类物质，化学兴趣小组以“探究酸的性质”为主题开展如下项目式学习，请你一同参与。
【项目一】酸的物理性质
（1）浓盐酸和浓硫酸放置一段时间浓度均会______（填“变大”“不变”或“变小”）。
（2）某同学将稀盐酸放置在空气中一段时间后，结果浓度反而变大了，可能的原因是______。
【项目二】酸与金属反应
向4个250mL烧瓶内分别注入25mL稀盐酸，分别剪取大小相同、质量相等的镁、铝、锌、铜四种金属条，投入烧瓶中，迅速塞紧带有压强传感器的橡皮塞，并与电脑连接（如图1），采集数据得到如图2所示的压强变化曲线。
（3）曲线A对应的金属是______（填化学式）：写出曲线B对应反应的化学方程式______。
（4）在老师的指导下，小组同学得知曲线D是铝的反应曲线，请解释刚开始压强变化较小，后期却变化非常大的原因是______。
【项目三】酸与碱反应
（5）兴趣小组为判断氢氧化钠溶液和稀硫酸是否发生反应，用小烧杯取少量氢氧化钠溶液，用pH计测出溶液pH为13.8，滴加2滴稀硫酸后，再测溶液的pH变为13.1，同学们认为二者发生了化学反应。你是否同意此观点？______，理由是______。
（6）小组同学想从生成物的角度验证氢氧化钠与稀硫酸反应是否发生。
【查阅资料】氢氧化钠易溶于水和乙醇，硫酸钠为白色固体，易溶于水，难溶于乙醇。
小组同学根据上述资料设计了验证方案：______。
17. 为了测定某种贝壳中碳酸钙的质量分数，取贝壳10克，加入100克7.3%的盐酸溶液，充分反应后，称得剩余物质的总质量为106.48克(假设贝壳中其它物质不与盐酸反应)。小军认为，根据上述实验数据，可按如下方案计算：根据“100克7.3%的盐酸溶液”，得出参加反应的盐酸质量，再求得碳酸钙的质量，最后求出贝壳中碳酸钙的质量分数。
（1）小明认为此方案不正确。你认为他的理由是______________。
（2）计算贝壳中碳酸钙的质量分数_________。