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2024年陕西省汉中市中考一模化学试题（原卷版+解析版）
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这是一份2024年陕西省汉中市中考一模化学试题（原卷版+解析版），文件包含2024年陕西省汉中市中考一模化学试题原卷版docx、2024年陕西省汉中市中考一模化学试题解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共22页， 欢迎下载使用。
注意事项：
1.本试卷分为第一部分(选择题)和第二部分(非选择题)。全卷共6页，总分60分。考试时间60分钟。
2.领到试卷和答题卡后，请用0.5毫米黑色墨水签字笔，分别在试卷和答题卡上填写姓名和准考证号，同时用2B铅笔在答题卡上填涂对应的试卷类型信息点(A或B)。
3.请在答题卡上各题的指定区域内作答，否则作答无效。
4.考试结束，本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Al-27 C1-35 Fe-56
第一部分(选择题 共18分)
一、选择题(共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项是符合题意的)
1. 对物质进行分类是认识和研究物质及其变化的科学方法。下列生活中的常见物质属于纯净物的是
A. 空气B. 合金C. 溶液D. 小苏打
【答案】D
【解析】
【详解】A、空气是由氮气、氧气、二氧化碳等多种物质组成的混合物，故选项错误；
B、合金中含有多种物质，属于混合物，故选项错误；
C、溶液中含有溶质和溶剂，属于混合物，故选项错误；
D、小苏打是碳酸氢钠的俗称，是由一种物质组成的，属于纯净物，故选项正确；
故选：D。
2. 某同学制作的试剂标签如下，其中化学式书写正确的是
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A、水银是汞的俗称，化学式为：Hg，选项错误；
B、氯酸钾化学式为：KClO3，选项错误；
C、氧化铝化学式为：Al2O3，选项正确；
D、氢氧化镁化学式为：Mg(OH)2，选项错误；
故选：C。
3. 物质的性质决定物质的用途。下列用途主要利用物质化学性质的是
A. 用氮气制化肥B. 金属铜作导线
C. 干冰作制冷剂D. 用金刚石切割玻璃
【答案】A
【解析】
【详解】A、用氮气制化肥，需要通过化学变化才表现出来，利用了其化学性质，故选项正确；
B、金属铜作导线，是利用了铜具有优良的导电性，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项错误；
C、干冰作制冷剂，是利用了干冰升华时吸热的性质，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项错误；
D、用金刚石切割玻璃，是利用了金刚石硬度大的性质，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项错误。
故选：A。
4. 正确的操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作正确的是
A. 加入固体B. 滴加液体
C. 检查装置的气密性D. 点燃酒精灯
【答案】C
【解析】
【详解】A、取用块状药品或金属颗粒时，应先将试管横放，把药品或金属颗粒放在试管口，慢慢将试管竖立起来，使药品缓缓滑到试管底部，图示操作错误，不符合题意；
B、使用胶头滴管滴加少量液体时，不能将胶头试管伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图示操作错误，不符合题意；
C、检查装置气密性，把导管的一端放入水中，双手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好，图示操作正确，符合题意；
D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，图示操作错误，不符合题意。
故选：C。
5. 空气是一种宝贵的自然资源，下列有关空气及其成分的说法正确的是
A. 空气中氮气和氧气的体积比约为5∶1
B. 工业上分离液态空气制氧，利用的是液氧、液氮的沸点不同
C. 稀有气体的性质稳定，没有使用价值
D. 空气中CO2含量过高会形成酸雨
【答案】B
【解析】
【详解】A、空气中氮气和氧气的体积比约为4∶1，选项错误；
B、工业上分离液态空气制氧，利用的是液氧、液氮的沸点不同，氮气沸点低先沸腾出来，剩余的气体主要是氧气，选项正确；
C、稀有气体的性质稳定，可做保护气，选项错误；
D、空气中CO2含量过高会加剧温室效应，二氧化碳与水反应生成的碳酸酸性较弱且极易分解，不会造成酸雨，造成酸雨的主要气体是二氧化硫和二氧化氮，选项错误；
故选B。
6. 利用纳米二氧化钛催化剂可使室内装修材料释放的甲醛与氧气反应生成两种无毒的氧化物，如图所示为该反应的微观示意图，下列说法不正确的是
A. 纳米二氧化钛在反应前后的质量不变B. 保持乙化学性质的最小微粒是O2
C. 反应前后原子的种类和数目均不变D. X的化学式是CO
【答案】D
【解析】
【详解】A、纳米二氧化钛在反应中为催化剂，催化剂在反应前后的质量不变，选项正确；
B、由微观示意图可知乙为氧气，保持氧气化学性质的最小微粒是氧分子，化学式为O2，选项正确；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目均不变，选项正确；
D、利用纳米二氧化钛催化剂可使室内装修材料释放的甲醛与氧气反应生成两种无毒的氧化物，CO有毒，故X不是CO，选项错误。
故选D。
7. 为验证铝、铁、铜的金属活动性顺序，同学们取足量的三种金属片，分别放入M溶液中充分反应，最终得出了正确结论。下列有关分析不正确的是
A. 金属片使用前需用砂纸打磨B. M可以是稀硫酸或硫酸铝溶液
C. 铝与M溶液反应后，溶液的质量可能变小D. 实验过程中最多发生了2个化学反应
【答案】B
【解析】
【详解】A、金属片使用前需要用砂纸打磨，除去金属表面的氧化物，正确；
B、M可以是稀硫酸，铝、铁可与稀硫酸反应，铜不能，M不可以是硫酸铝溶液，因为不能得出铁和铜的活动性，错误；
C、铝与M溶液反应后，溶液的质量可能变小，例如铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，溶液质量减小，正确；
D、实验中若M为酸，则发生了两个化学反应，若M为金属盐溶液，则应为亚铁离子的盐溶液，其中铝可与其反应，其他二者不反应，发生一个化学反应，正确。
故选：B。
8. 木块在X溶液中排开液体的情况如图所示，下列说法正确的是
A. X固体的溶解度随温度升高而减小
B. 实验过程中溶液一直为饱和溶液
C. 三个烧杯中X溶液的溶质质量分数：③>②>①
D. 向③中加入一定量X固体，小木块浸入溶液内的体积一定会变小
【答案】C
【解析】
【详解】A、实验过程中温度升高，等质量的溶剂中溶解的X固体的质量增加，则X固体的溶解度随温度的升高而增大，故选项说法错误；
B、实验过程中40℃时的溶液可能是恰好饱和的溶液，也可能是不饱和溶液，故选项说法错误；
C、实验过程中温度升高，等质量的溶剂中溶解的X固体的质量增加，则X固体的溶解度随温度的升高而增大，实验过程中溶剂质量不变，40°C时溶质的质量最多，30°C时溶质的质量次之，20°C时溶质的质量最少，则三个烧杯中X溶液的溶质质量分数：③>②>①，选项正确；
D、实验过程中40℃时的溶液可能是恰好饱和的溶液，也可能是不饱和溶液，向③中加入一定量X固体，当溶液是恰好饱和溶液，则固体不会溶解，则木块所受浮力不变，小木块浸入溶液内的体积不变，选项错误；
故选：C。
9. 如图是以Na2CO3为中心物质的网络关系图，甲、乙，丙均为初中化学常见的化合物。其中“—”表示相邻两种物质能发生反应；“→”表示两种物质间存在一步转化关系。下列说法不正确的是
A. 反应①可用于实验室检验CO2B. 甲溶液的阴离子为OH-
C. 丙属于盐类物质D. 乙和丙反应时会产生气泡
【答案】A
【解析】
【详解】甲、乙、丙均为初中化学常见的化合物。甲能与碳酸钠相互转化，且能与二氧化碳反应，则甲为氢氧化钠。乙能与甲（氢氧化钠）、碳酸钠反应，则乙为酸，可为盐酸或稀硫酸等。丙能与乙（酸）反应，能与丁（二氧化碳）相互转化，碳酸钠也可转化为丙，则丙可以为碳酸钙（盐）。
A、甲为氢氧化钠，反应①为氢氧化钠转化为碳酸钠，实验室检验CO2常用澄清石灰水，故选项错误；
B、甲为氢氧化钠，甲溶液的阴离子为OH-，故选项正确；
C、丙能与乙（酸）反应，能与丁（二氧化碳）相互转化，碳酸钠也可转化为丙，则丙可以为碳酸钙（盐），选项正确；
D、乙能与甲（氢氧化钠）、碳酸钠反应，则乙为酸，可为盐酸或稀硫酸等，丙能与乙（酸）反应，能与丁（二氧化碳）相互转化，碳酸钠也可转化为丙，则丙可以为碳酸钙（盐），乙和丙反应时会产生气泡，选项正确；
故选：A。
第二部分(非选择题 共42分)
二、填空及简答题(共6小题，计24分)
10. 新中国成立后，我国人民生活中燃料的变迁经历了“木柴→煤炭→煤气→天然气”等过程。
（1）将木柴架空，以及将煤块制成蜂窝煤后引燃；均可以促进可燃物的燃烧，其原理均为___________。
（2）煤的干馏是指将煤隔绝空气加强热，可得到焦炉煤气(主要成分是H2、CO和CH4)，此过程发生了_________(填“物理”或“化学”)变化。
（3）下列有关天然气的说法不正确的是_________。
A. 属于三大化石燃料之一B. 主要成分为甲烷C. 属于可再生能源
【答案】10. 增大可燃物与氧气(或空气)的接触面积
11. 化学 12. C
【解析】
【分析】（1）根据促进燃烧的方法进行分析；（2）根据煤的干馏过程中有新物质生成进行分析；（3）根据天然气属于不可再生能源进行分析。
【小问1详解】
将木柴架空，以及将煤块制成蜂窝煤后引燃，均可以促进可燃物的燃烧，其原理均为增大可燃物与氧气(或空气)的接触面积；
小问2详解】
煤的干馏是指将煤隔绝空气加强热，可得到焦炉煤气（主要成分是H2、CO和CH4），此过程发生了化学变化；
【小问3详解】
A、天然气属于三大化石燃料之一，故A正确；
B、天然气的主要成分为甲烷，故B正确；
C、天然气属于不可再生能源，故C错误。
故选：C。
11. 2024年春节假期，全国多地迎来旅游热潮。
（1）哈尔滨的冰雪大世界备受南方“小土豆”的欢迎，五颜方色的LED灯更为冰雕锦上添花。LED灯由含镓(Ga)、砷(As)、磷、氮等元素的化合物制成。以上元素中共有_______种金属元素。
（2）广州、香港等城市在春节期间的花市已有多年的历史。盛开的花朵会释放沁人的香味，原因是分子在__________。
（3）西安旅游全年无淡季，大雁塔音乐喷泉是招牌景点，可用________来检验喷泉中的水是硬水还是软水。
【答案】11. 1##一
12. 不断运动 13. 肥皂水
【解析】
【小问1详解】
镓(Ga)、砷(As)、磷、氮中只有镓字带金字旁，属于金属元素，其他元素均为非金属元素，故填：1；
【小问2详解】
分子总在不断运动，花朵中含有花香的分子运动到了空气中，使人闻到沁人的香味，故填：不断运动；
【小问3详解】
常用肥皂水来区分硬水和软水，沫多浮渣少的是软水，沫少浮渣多的是硬水，故填：肥皂水。
12. “琴棋书画”是中国入修身养性、陶冶情操的四大“雅好”。
（1）二胡的琴弦有的是用钢丝制作，钢的硬度比纯铁的硬度____(填“大”或“小”)。
（2）黑白分明的围棋子多为陶瓷器。制作陶瓷的原料有高岭土，主要成分为Al2Si2O5(OH)x，其中Si元素呈+4价，则x=_________。
（3）用墨汁书写的字迹可长期保存，是因为其中含有的_________在常温时非常稳定。
（4）古画中使用朱砂作为红色颜料。朱砂的主要成分是硫化汞，硫原子的结构示意图为_________。
【答案】12 大 13. 4
14. 碳##C 15.
【解析】
【小问1详解】
合金比组成它的纯金属硬度大，钢是铁的合金，故钢的硬度比纯铁的硬度大；
【小问2详解】
Al2Si2O5(OH)x中铝元素显+3价，硅元素显+4价，氧元素显-2价，氢氧根离子显-1价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=4；
【小问3详解】
用墨汁书写的字迹可长期保存，是因为其中含有的碳在常温时化学性质非常稳定。
【小问4详解】
硫是16号元素，在原子中，质子数=原子序数=核外电子数，故硫原子核外电子排布为2、8、6，故硫原子的结构示意图为： 。
13. 为了从硝酸锌和硝酸银的混合溶液中回收银，设计了如下的实验方案：
（1）步骤①中可观察到有固体析出，溶液颜色由___________。
（2）溶液乙中的金属离子为_________(填离子符号)。
（3）写出步骤②发生反应的化学方程式：__________。
【答案】（1）无色变为蓝色
（2）Zn2+、Cu2+
（3）Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
【解析】
【小问1详解】
根据金属活动性顺序Zn＞Cu＞Ag，步骤①向硝酸锌和硝酸银的混合溶液中，加入过量的铜粉，铜不能和硝酸锌反应，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，可观察到溶液由无色变为蓝色；
【小问2详解】
根据金属活动性顺序Zn＞Cu＞Ag，步骤①向硝酸锌和硝酸银的混合溶液中，加入过量的铜粉，铜不能和硝酸锌反应，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，溶液乙中含有硝酸锌和硝酸铜，则溶液乙中的金属离子为Zn2+、Cu2+；
【小问3详解】
固体甲中含有银和过量的铜，根据除杂的原则，除去杂质且不能引入新的杂质，则步骤②可加入足量的硝酸银，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，过滤可得到铜，化学方程式为：。
14. 如图为MgCl2，KCl和MgSO4的溶解度曲线。
（1）T2℃时，溶解度最大的是______。T3℃时，将40gMgCl2固体放入50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量是_________g。
（2）将T2℃时这三种物质的饱和溶液分别降温至T1℃，三种溶液的溶质质量分数都在逐渐_______(填“增大”“减小”或“不变”)
（3）为除去KCl溶液中的少量MgCl2杂质，可向其中加入适量的某种碱溶液，发生反应的化学方程式为______________。
【答案】（1） ①. MgCl2##氯化镁 ②. 84
（2）减小 （3）MgCl2+2KOH=2KCl+Mg(OH)2↓
【解析】
【小问1详解】
由溶解度曲线可知，T2℃时，溶解度最大的是氯化镁；T3℃时，氯化镁溶解度为68g，故50g水最多能溶解氯化镁34g，故将40gMgCl2固体放入50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量是50g+34g=84g；
【小问2详解】
T2℃时这三种物质的饱和溶液分别降温至T1℃，三种物质的溶解度都减小，故三种溶液的溶质质量分数都在逐渐减小；
【小问3详解】
为除去KCl溶液中的少量MgCl2杂质，可向其中加入适量的氢氧化钾溶液，因为氢氧化钾和氯化镁反应生成氯化钾和氢氧化镁沉淀，不会引入新杂质，化学方程式为：MgCl2+2KOH=2KCl+Mg(OH)2↓。
15. 如图是甲、乙两位同学一起在实验室进行的氢氧化钠与盐酸中和反应的实验。
（1）甲、乙同学的实验中，反应均涉及到的化学方程式为___________。
（2）溶液②中除酚酞外，还含有的溶质为___________(填化学式)。
（3）乙组实验结束后，同学们又分别做了以下三组实验：
A.取少量⑥中溶液，测其
B.取少量⑥中溶液，向其中加入少量镁粉，有气泡冒出
C.取少量⑥中溶液，向其中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀
以上三组实验事实中，不能说明⑥中溶液一定含有HCl的是___________(填字母)。
（4）从微观角度分析，中和反应的实质是___________。
【答案】（1）
（2）NaCl、HCl
（3）C （4）酸中的H+与碱中的OH-结合生成H2O
【解析】
【小问1详解】
甲、乙同学的实验中，反应均涉及到的是氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，化学反应方程式为，故填：；
【小问2详解】
②中溶液是氢氧化钠溶液中滴加了稀盐酸，其反应会生成氯化钠，又因为往②中加入氢氧化钠溶液显无色，说明①中滴加的稀盐酸过量，所以溶液②中除酚酞外，还含有的溶质为NaCl、HCl，故填：NaCl、HCl；
【小问3详解】
A、pH<7，说明显酸性，则一定有HCl；B、镁和稀盐酸反应会生成氢气，向其中加入少量镁粉，有气泡冒出，则一定有HCl；C、硝酸银溶液和氯离子可以生成氯化银沉淀，⑥中含有氯化钠，一定会生成白色沉淀，不能证明一定有HCl；故填：C；
【小问4详解】
从微观角度分析，中和反应的实质是酸中的H+与碱中的OH-结合生成H2O，故填：酸中的H+与碱中的OH-结合生成H2O。
三、实验及探究题(共2小题，计13分)
16. 如图是实验室常见的气体制备装置。
（1）写出标有字母a的仪器名称：________。
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，为了方便补充液体试剂并收集较纯净的氧气，应在装置A~F中选择的发生与收集装置是______ (填字母)，反应的化学方程式为___________。
（3）若用加热高锰酸钾固体的方法制取氧气，并用排水法收集气体，开始给药品加热时，D装置中的导气管________(填字母)。
A. 应该伸入集气瓶内B. 应该放在集气瓶外
C. 应该放在水槽外D. 可以随意放置
（4）若用G装置收集二氧化碳，验满的方法是______________。
【答案】（1）长颈漏斗
（2） ①. AD ②. （3）B
（4）将燃着的木条放在c端，木条熄灭，说明已经集满。
【解析】
【小问1详解】
由图可知，仪器a为长颈漏斗；
【小问2详解】
实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，属于固液不加热反应，为了方便补充液体试剂，发生装置可选A，该装置可通过长颈漏斗随时添加液体药品，氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集，排水法收集的氧气比较纯净，故收集装置可选D，故填：AD；
过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为：；
【小问3详解】
A、开始给药品加热时，D装置中的导气管应该放在集气瓶外，待导管口气泡连续均匀冒出时，将导管伸入集气瓶内，因为一开始排出的是空气，不符合题意；
B、由A可知，D装置中的导气管应放在集气瓶外，符合题意；
C、导气管不能放在水槽外，否则无法观察导管口气泡是否连续均匀冒出，不符合题意；
D、导气管应放在集气瓶外，不能随意放置，不符合题意。
故选B；
【小问4详解】
若用G装置收集二氧化碳，二氧化碳的密度比空气大，应从b端通入，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳验满：将燃着的木条放在c端，木条熄灭，说明已经集满。
17. 氢氧化钠在工业生产和实验室里用途广泛。某化学实践小组同学以“制取氢氧化钠”为主题开展了项目式学习。
项目一：实验室模拟制碱
【实验设计】制碱的主要流程如图所示。
（1）以上步骤未涉及的基本反应类型是________反应。
（2）步骤二中加入的X是________。
（3）步骤三发生反应的化学方程式为____________。
小艾同学将步骤三所得悬浊液过滤后，认为所得滤液即为氢氧化钠溶液。小冰同学认为滤液中还可能含有剩余的反应物，认为还应继续探究。
项目二：探究溶质成分
为探究滤液中溶质的成分，同学们分别取少量滤液于试管中，进行了下列实验。
【讨论分析】
（4）大家一致认为，丙组同学的实验无意义，原因是__________。
（5）综合甲、乙组同学的实验可知，滤液中溶质只有NaOH。乙同学实验操作中所加的Y是________(填化学式)。
项目三：处理废液
（6）探究结束后，小艾同学将甲、乙，丙组试管中的所有物质倒入一个洁净的烧杯中，充分反应后，得到无色澄清的溶液。经检测，该溶液呈酸性。为实现无害化排放，应使废液呈中性，小冰建议向废液中加入过量的________ (填字母)，待充分反应后过滤，再将废液排放。
A. CaCO3B. AgC. Ca(OH)2溶液
【答案】（1）置换 （2）水##H2O
（3）Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
（4）氢氧化钠溶液，氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液均会使无色酚酞溶液变红或溶液中一定含有氢氧化钠，加入无色酚酞溶液一定变红
（5）Na2CO3(合理即可) （6）A
【解析】
【小问1详解】
步骤一：碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；
步骤二：氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；
步骤三：氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应；
故以上步骤未涉及的基本反应类型是置换反应；
【小问2详解】
根据流程步骤二氧化钙与X可得到氢氧化钙，则加入的X为水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙；
【小问3详解】
步骤三：氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，发生反应化学方程式为：；
【小问4详解】
步骤三中氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤所得的滤液中一定含有氢氧化钠，可能含有氢氧化钙或碳酸钠；由于氢氧化钠溶液，氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液均显碱性，均会使无色酚酞溶液变红或溶液中一定含有氢氧化钠，加入无色酚酞溶液一定变红，所以说丙组同学的实验不能探究溶质的成分，无意义；
【小问5详解】
根据碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，甲组加入足量稀盐酸，无明显现象，则说明滤液中不可能含有碳酸钠；
综合甲、乙组同学实验可知，滤液中溶质只有NaOH，则乙组实验可探究溶液中不含有氢氧化钙，根据氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则加入的Y可以为碳酸钠（Na2CO3），无明显现象，则说明滤液中不含有氢氧化钙；
【小问6详解】
A、该溶液呈酸性，碳酸钙可以于酸性物质反应生成可溶性盐、二氧化碳和水，可实现无害化排放，使废液呈中性，故正确；
B、银不能与酸反应，故错误；
C、氢氧化钙可与酸性物质发生反应，但是加入的氢氧化钙过量，则会使溶液显碱性，不能使废液呈中性，故错误；
故选：A。
四、计算与分析题
18. 赤铁矿是高炉炼铁的主要原料之一，其主要成分是氧化铁。某课外兴趣小组的同学将20g赤铁矿样品(杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应)放入烧杯中，并不断加入某浓度的稀盐酸，烧杯中固体的质量随加入稀盐酸的质量变化情况如图所示。
请分析并计算：
（1）20g该赤铁矿样品中氧化铁的质量________g。
（2）计算所用稀盐酸的溶质质量分数。
【答案】（1）16 （2）解：设参加反应的HCl质量为x。
所用稀盐酸的溶质质量分数为×100%=14.6%
答：所用稀盐酸的溶质质量分数为14.6%。
【解析】
【小问1详解】
赤铁矿样品(杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应)，加入某浓度的稀盐酸后，赤铁矿中氧化铁会与稀盐酸反应，固体质量减少，固体减少到4g的时候停止，说明4g为杂质，故20g该赤铁矿样品中氧化铁的质量=20g-4g=16g；
【小问2详解】
根据化学方程式中溶质氯化氢和氧化铁的质量关系可算出溶质氯化氢的质量，再根据质量分数的计算公式可算出所用稀盐酸的溶质质量分数，过程见答案。
实验操作
现象
甲组
加入足量稀盐酸
无明显现象
乙组
加入Y溶液
无明显现象
丙组
加入无色酚酞溶液
溶液变为红色
注意事项：
1.本试卷分为第一部分(选择题)和第二部分(非选择题)。全卷共6页，总分60分。考试时间60分钟。
2.领到试卷和答题卡后，请用0.5毫米黑色墨水签字笔，分别在试卷和答题卡上填写姓名和准考证号，同时用2B铅笔在答题卡上填涂对应的试卷类型信息点(A或B)。
3.请在答题卡上各题的指定区域内作答，否则作答无效。
4.考试结束，本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Al-27 C1-35 Fe-56
第一部分(选择题 共18分)
一、选择题(共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项是符合题意的)
1. 对物质进行分类是认识和研究物质及其变化的科学方法。下列生活中的常见物质属于纯净物的是
A. 空气B. 合金C. 溶液D. 小苏打
【答案】D
【解析】
【详解】A、空气是由氮气、氧气、二氧化碳等多种物质组成的混合物，故选项错误；
B、合金中含有多种物质，属于混合物，故选项错误；
C、溶液中含有溶质和溶剂，属于混合物，故选项错误；
D、小苏打是碳酸氢钠的俗称，是由一种物质组成的，属于纯净物，故选项正确；
故选：D。
2. 某同学制作的试剂标签如下，其中化学式书写正确的是
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A、水银是汞的俗称，化学式为：Hg，选项错误；
B、氯酸钾化学式为：KClO3，选项错误；
C、氧化铝化学式为：Al2O3，选项正确；
D、氢氧化镁化学式为：Mg(OH)2，选项错误；
故选：C。
3. 物质的性质决定物质的用途。下列用途主要利用物质化学性质的是
A. 用氮气制化肥B. 金属铜作导线
C. 干冰作制冷剂D. 用金刚石切割玻璃
【答案】A
【解析】
【详解】A、用氮气制化肥，需要通过化学变化才表现出来，利用了其化学性质，故选项正确；
B、金属铜作导线，是利用了铜具有优良的导电性，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项错误；
C、干冰作制冷剂，是利用了干冰升华时吸热的性质，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项错误；
D、用金刚石切割玻璃，是利用了金刚石硬度大的性质，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项错误。
故选：A。
4. 正确的操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作正确的是
A. 加入固体B. 滴加液体
C. 检查装置的气密性D. 点燃酒精灯
【答案】C
【解析】
【详解】A、取用块状药品或金属颗粒时，应先将试管横放，把药品或金属颗粒放在试管口，慢慢将试管竖立起来，使药品缓缓滑到试管底部，图示操作错误，不符合题意；
B、使用胶头滴管滴加少量液体时，不能将胶头试管伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图示操作错误，不符合题意；
C、检查装置气密性，把导管的一端放入水中，双手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好，图示操作正确，符合题意；
D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，图示操作错误，不符合题意。
故选：C。
5. 空气是一种宝贵的自然资源，下列有关空气及其成分的说法正确的是
A. 空气中氮气和氧气的体积比约为5∶1
B. 工业上分离液态空气制氧，利用的是液氧、液氮的沸点不同
C. 稀有气体的性质稳定，没有使用价值
D. 空气中CO2含量过高会形成酸雨
【答案】B
【解析】
【详解】A、空气中氮气和氧气的体积比约为4∶1，选项错误；
B、工业上分离液态空气制氧，利用的是液氧、液氮的沸点不同，氮气沸点低先沸腾出来，剩余的气体主要是氧气，选项正确；
C、稀有气体的性质稳定，可做保护气，选项错误；
D、空气中CO2含量过高会加剧温室效应，二氧化碳与水反应生成的碳酸酸性较弱且极易分解，不会造成酸雨，造成酸雨的主要气体是二氧化硫和二氧化氮，选项错误；
故选B。
6. 利用纳米二氧化钛催化剂可使室内装修材料释放的甲醛与氧气反应生成两种无毒的氧化物，如图所示为该反应的微观示意图，下列说法不正确的是
A. 纳米二氧化钛在反应前后的质量不变B. 保持乙化学性质的最小微粒是O2
C. 反应前后原子的种类和数目均不变D. X的化学式是CO
【答案】D
【解析】
【详解】A、纳米二氧化钛在反应中为催化剂，催化剂在反应前后的质量不变，选项正确；
B、由微观示意图可知乙为氧气，保持氧气化学性质的最小微粒是氧分子，化学式为O2，选项正确；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目均不变，选项正确；
D、利用纳米二氧化钛催化剂可使室内装修材料释放的甲醛与氧气反应生成两种无毒的氧化物，CO有毒，故X不是CO，选项错误。
故选D。
7. 为验证铝、铁、铜的金属活动性顺序，同学们取足量的三种金属片，分别放入M溶液中充分反应，最终得出了正确结论。下列有关分析不正确的是
A. 金属片使用前需用砂纸打磨B. M可以是稀硫酸或硫酸铝溶液
C. 铝与M溶液反应后，溶液的质量可能变小D. 实验过程中最多发生了2个化学反应
【答案】B
【解析】
【详解】A、金属片使用前需要用砂纸打磨，除去金属表面的氧化物，正确；
B、M可以是稀硫酸，铝、铁可与稀硫酸反应，铜不能，M不可以是硫酸铝溶液，因为不能得出铁和铜的活动性，错误；
C、铝与M溶液反应后，溶液的质量可能变小，例如铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，溶液质量减小，正确；
D、实验中若M为酸，则发生了两个化学反应，若M为金属盐溶液，则应为亚铁离子的盐溶液，其中铝可与其反应，其他二者不反应，发生一个化学反应，正确。
故选：B。
8. 木块在X溶液中排开液体的情况如图所示，下列说法正确的是
A. X固体的溶解度随温度升高而减小
B. 实验过程中溶液一直为饱和溶液
C. 三个烧杯中X溶液的溶质质量分数：③>②>①
D. 向③中加入一定量X固体，小木块浸入溶液内的体积一定会变小
【答案】C
【解析】
【详解】A、实验过程中温度升高，等质量的溶剂中溶解的X固体的质量增加，则X固体的溶解度随温度的升高而增大，故选项说法错误；
B、实验过程中40℃时的溶液可能是恰好饱和的溶液，也可能是不饱和溶液，故选项说法错误；
C、实验过程中温度升高，等质量的溶剂中溶解的X固体的质量增加，则X固体的溶解度随温度的升高而增大，实验过程中溶剂质量不变，40°C时溶质的质量最多，30°C时溶质的质量次之，20°C时溶质的质量最少，则三个烧杯中X溶液的溶质质量分数：③>②>①，选项正确；
D、实验过程中40℃时的溶液可能是恰好饱和的溶液，也可能是不饱和溶液，向③中加入一定量X固体，当溶液是恰好饱和溶液，则固体不会溶解，则木块所受浮力不变，小木块浸入溶液内的体积不变，选项错误；
故选：C。
9. 如图是以Na2CO3为中心物质的网络关系图，甲、乙，丙均为初中化学常见的化合物。其中“—”表示相邻两种物质能发生反应；“→”表示两种物质间存在一步转化关系。下列说法不正确的是
A. 反应①可用于实验室检验CO2B. 甲溶液的阴离子为OH-
C. 丙属于盐类物质D. 乙和丙反应时会产生气泡
【答案】A
【解析】
【详解】甲、乙、丙均为初中化学常见的化合物。甲能与碳酸钠相互转化，且能与二氧化碳反应，则甲为氢氧化钠。乙能与甲（氢氧化钠）、碳酸钠反应，则乙为酸，可为盐酸或稀硫酸等。丙能与乙（酸）反应，能与丁（二氧化碳）相互转化，碳酸钠也可转化为丙，则丙可以为碳酸钙（盐）。
A、甲为氢氧化钠，反应①为氢氧化钠转化为碳酸钠，实验室检验CO2常用澄清石灰水，故选项错误；
B、甲为氢氧化钠，甲溶液的阴离子为OH-，故选项正确；
C、丙能与乙（酸）反应，能与丁（二氧化碳）相互转化，碳酸钠也可转化为丙，则丙可以为碳酸钙（盐），选项正确；
D、乙能与甲（氢氧化钠）、碳酸钠反应，则乙为酸，可为盐酸或稀硫酸等，丙能与乙（酸）反应，能与丁（二氧化碳）相互转化，碳酸钠也可转化为丙，则丙可以为碳酸钙（盐），乙和丙反应时会产生气泡，选项正确；
故选：A。
第二部分(非选择题 共42分)
二、填空及简答题(共6小题，计24分)
10. 新中国成立后，我国人民生活中燃料的变迁经历了“木柴→煤炭→煤气→天然气”等过程。
（1）将木柴架空，以及将煤块制成蜂窝煤后引燃；均可以促进可燃物的燃烧，其原理均为___________。
（2）煤的干馏是指将煤隔绝空气加强热，可得到焦炉煤气(主要成分是H2、CO和CH4)，此过程发生了_________(填“物理”或“化学”)变化。
（3）下列有关天然气的说法不正确的是_________。
A. 属于三大化石燃料之一B. 主要成分为甲烷C. 属于可再生能源
【答案】10. 增大可燃物与氧气(或空气)的接触面积
11. 化学 12. C
【解析】
【分析】（1）根据促进燃烧的方法进行分析；（2）根据煤的干馏过程中有新物质生成进行分析；（3）根据天然气属于不可再生能源进行分析。
【小问1详解】
将木柴架空，以及将煤块制成蜂窝煤后引燃，均可以促进可燃物的燃烧，其原理均为增大可燃物与氧气(或空气)的接触面积；
小问2详解】
煤的干馏是指将煤隔绝空气加强热，可得到焦炉煤气（主要成分是H2、CO和CH4），此过程发生了化学变化；
【小问3详解】
A、天然气属于三大化石燃料之一，故A正确；
B、天然气的主要成分为甲烷，故B正确；
C、天然气属于不可再生能源，故C错误。
故选：C。
11. 2024年春节假期，全国多地迎来旅游热潮。
（1）哈尔滨的冰雪大世界备受南方“小土豆”的欢迎，五颜方色的LED灯更为冰雕锦上添花。LED灯由含镓(Ga)、砷(As)、磷、氮等元素的化合物制成。以上元素中共有_______种金属元素。
（2）广州、香港等城市在春节期间的花市已有多年的历史。盛开的花朵会释放沁人的香味，原因是分子在__________。
（3）西安旅游全年无淡季，大雁塔音乐喷泉是招牌景点，可用________来检验喷泉中的水是硬水还是软水。
【答案】11. 1##一
12. 不断运动 13. 肥皂水
【解析】
【小问1详解】
镓(Ga)、砷(As)、磷、氮中只有镓字带金字旁，属于金属元素，其他元素均为非金属元素，故填：1；
【小问2详解】
分子总在不断运动，花朵中含有花香的分子运动到了空气中，使人闻到沁人的香味，故填：不断运动；
【小问3详解】
常用肥皂水来区分硬水和软水，沫多浮渣少的是软水，沫少浮渣多的是硬水，故填：肥皂水。
12. “琴棋书画”是中国入修身养性、陶冶情操的四大“雅好”。
（1）二胡的琴弦有的是用钢丝制作，钢的硬度比纯铁的硬度____(填“大”或“小”)。
（2）黑白分明的围棋子多为陶瓷器。制作陶瓷的原料有高岭土，主要成分为Al2Si2O5(OH)x，其中Si元素呈+4价，则x=_________。
（3）用墨汁书写的字迹可长期保存，是因为其中含有的_________在常温时非常稳定。
（4）古画中使用朱砂作为红色颜料。朱砂的主要成分是硫化汞，硫原子的结构示意图为_________。
【答案】12 大 13. 4
14. 碳##C 15.
【解析】
【小问1详解】
合金比组成它的纯金属硬度大，钢是铁的合金，故钢的硬度比纯铁的硬度大；
【小问2详解】
Al2Si2O5(OH)x中铝元素显+3价，硅元素显+4价，氧元素显-2价，氢氧根离子显-1价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=4；
【小问3详解】
用墨汁书写的字迹可长期保存，是因为其中含有的碳在常温时化学性质非常稳定。
【小问4详解】
硫是16号元素，在原子中，质子数=原子序数=核外电子数，故硫原子核外电子排布为2、8、6，故硫原子的结构示意图为： 。
13. 为了从硝酸锌和硝酸银的混合溶液中回收银，设计了如下的实验方案：
（1）步骤①中可观察到有固体析出，溶液颜色由___________。
（2）溶液乙中的金属离子为_________(填离子符号)。
（3）写出步骤②发生反应的化学方程式：__________。
【答案】（1）无色变为蓝色
（2）Zn2+、Cu2+
（3）Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
【解析】
【小问1详解】
根据金属活动性顺序Zn＞Cu＞Ag，步骤①向硝酸锌和硝酸银的混合溶液中，加入过量的铜粉，铜不能和硝酸锌反应，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，可观察到溶液由无色变为蓝色；
【小问2详解】
根据金属活动性顺序Zn＞Cu＞Ag，步骤①向硝酸锌和硝酸银的混合溶液中，加入过量的铜粉，铜不能和硝酸锌反应，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，溶液乙中含有硝酸锌和硝酸铜，则溶液乙中的金属离子为Zn2+、Cu2+；
【小问3详解】
固体甲中含有银和过量的铜，根据除杂的原则，除去杂质且不能引入新的杂质，则步骤②可加入足量的硝酸银，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，过滤可得到铜，化学方程式为：。
14. 如图为MgCl2，KCl和MgSO4的溶解度曲线。
（1）T2℃时，溶解度最大的是______。T3℃时，将40gMgCl2固体放入50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量是_________g。
（2）将T2℃时这三种物质的饱和溶液分别降温至T1℃，三种溶液的溶质质量分数都在逐渐_______(填“增大”“减小”或“不变”)
（3）为除去KCl溶液中的少量MgCl2杂质，可向其中加入适量的某种碱溶液，发生反应的化学方程式为______________。
【答案】（1） ①. MgCl2##氯化镁 ②. 84
（2）减小 （3）MgCl2+2KOH=2KCl+Mg(OH)2↓
【解析】
【小问1详解】
由溶解度曲线可知，T2℃时，溶解度最大的是氯化镁；T3℃时，氯化镁溶解度为68g，故50g水最多能溶解氯化镁34g，故将40gMgCl2固体放入50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量是50g+34g=84g；
【小问2详解】
T2℃时这三种物质的饱和溶液分别降温至T1℃，三种物质的溶解度都减小，故三种溶液的溶质质量分数都在逐渐减小；
【小问3详解】
为除去KCl溶液中的少量MgCl2杂质，可向其中加入适量的氢氧化钾溶液，因为氢氧化钾和氯化镁反应生成氯化钾和氢氧化镁沉淀，不会引入新杂质，化学方程式为：MgCl2+2KOH=2KCl+Mg(OH)2↓。
15. 如图是甲、乙两位同学一起在实验室进行的氢氧化钠与盐酸中和反应的实验。
（1）甲、乙同学的实验中，反应均涉及到的化学方程式为___________。
（2）溶液②中除酚酞外，还含有的溶质为___________(填化学式)。
（3）乙组实验结束后，同学们又分别做了以下三组实验：
A.取少量⑥中溶液，测其
B.取少量⑥中溶液，向其中加入少量镁粉，有气泡冒出
C.取少量⑥中溶液，向其中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀
以上三组实验事实中，不能说明⑥中溶液一定含有HCl的是___________(填字母)。
（4）从微观角度分析，中和反应的实质是___________。
【答案】（1）
（2）NaCl、HCl
（3）C （4）酸中的H+与碱中的OH-结合生成H2O
【解析】
【小问1详解】
甲、乙同学的实验中，反应均涉及到的是氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，化学反应方程式为，故填：；
【小问2详解】
②中溶液是氢氧化钠溶液中滴加了稀盐酸，其反应会生成氯化钠，又因为往②中加入氢氧化钠溶液显无色，说明①中滴加的稀盐酸过量，所以溶液②中除酚酞外，还含有的溶质为NaCl、HCl，故填：NaCl、HCl；
【小问3详解】
A、pH<7，说明显酸性，则一定有HCl；B、镁和稀盐酸反应会生成氢气，向其中加入少量镁粉，有气泡冒出，则一定有HCl；C、硝酸银溶液和氯离子可以生成氯化银沉淀，⑥中含有氯化钠，一定会生成白色沉淀，不能证明一定有HCl；故填：C；
【小问4详解】
从微观角度分析，中和反应的实质是酸中的H+与碱中的OH-结合生成H2O，故填：酸中的H+与碱中的OH-结合生成H2O。
三、实验及探究题(共2小题，计13分)
16. 如图是实验室常见的气体制备装置。
（1）写出标有字母a的仪器名称：________。
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，为了方便补充液体试剂并收集较纯净的氧气，应在装置A~F中选择的发生与收集装置是______ (填字母)，反应的化学方程式为___________。
（3）若用加热高锰酸钾固体的方法制取氧气，并用排水法收集气体，开始给药品加热时，D装置中的导气管________(填字母)。
A. 应该伸入集气瓶内B. 应该放在集气瓶外
C. 应该放在水槽外D. 可以随意放置
（4）若用G装置收集二氧化碳，验满的方法是______________。
【答案】（1）长颈漏斗
（2） ①. AD ②. （3）B
（4）将燃着的木条放在c端，木条熄灭，说明已经集满。
【解析】
【小问1详解】
由图可知，仪器a为长颈漏斗；
【小问2详解】
实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，属于固液不加热反应，为了方便补充液体试剂，发生装置可选A，该装置可通过长颈漏斗随时添加液体药品，氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集，排水法收集的氧气比较纯净，故收集装置可选D，故填：AD；
过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为：；
【小问3详解】
A、开始给药品加热时，D装置中的导气管应该放在集气瓶外，待导管口气泡连续均匀冒出时，将导管伸入集气瓶内，因为一开始排出的是空气，不符合题意；
B、由A可知，D装置中的导气管应放在集气瓶外，符合题意；
C、导气管不能放在水槽外，否则无法观察导管口气泡是否连续均匀冒出，不符合题意；
D、导气管应放在集气瓶外，不能随意放置，不符合题意。
故选B；
【小问4详解】
若用G装置收集二氧化碳，二氧化碳的密度比空气大，应从b端通入，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳验满：将燃着的木条放在c端，木条熄灭，说明已经集满。
17. 氢氧化钠在工业生产和实验室里用途广泛。某化学实践小组同学以“制取氢氧化钠”为主题开展了项目式学习。
项目一：实验室模拟制碱
【实验设计】制碱的主要流程如图所示。
（1）以上步骤未涉及的基本反应类型是________反应。
（2）步骤二中加入的X是________。
（3）步骤三发生反应的化学方程式为____________。
小艾同学将步骤三所得悬浊液过滤后，认为所得滤液即为氢氧化钠溶液。小冰同学认为滤液中还可能含有剩余的反应物，认为还应继续探究。
项目二：探究溶质成分
为探究滤液中溶质的成分，同学们分别取少量滤液于试管中，进行了下列实验。
【讨论分析】
（4）大家一致认为，丙组同学的实验无意义，原因是__________。
（5）综合甲、乙组同学的实验可知，滤液中溶质只有NaOH。乙同学实验操作中所加的Y是________(填化学式)。
项目三：处理废液
（6）探究结束后，小艾同学将甲、乙，丙组试管中的所有物质倒入一个洁净的烧杯中，充分反应后，得到无色澄清的溶液。经检测，该溶液呈酸性。为实现无害化排放，应使废液呈中性，小冰建议向废液中加入过量的________ (填字母)，待充分反应后过滤，再将废液排放。
A. CaCO3B. AgC. Ca(OH)2溶液
【答案】（1）置换 （2）水##H2O
（3）Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
（4）氢氧化钠溶液，氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液均会使无色酚酞溶液变红或溶液中一定含有氢氧化钠，加入无色酚酞溶液一定变红
（5）Na2CO3(合理即可) （6）A
【解析】
【小问1详解】
步骤一：碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；
步骤二：氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；
步骤三：氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应；
故以上步骤未涉及的基本反应类型是置换反应；
【小问2详解】
根据流程步骤二氧化钙与X可得到氢氧化钙，则加入的X为水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙；
【小问3详解】
步骤三：氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，发生反应化学方程式为：；
【小问4详解】
步骤三中氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤所得的滤液中一定含有氢氧化钠，可能含有氢氧化钙或碳酸钠；由于氢氧化钠溶液，氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液均显碱性，均会使无色酚酞溶液变红或溶液中一定含有氢氧化钠，加入无色酚酞溶液一定变红，所以说丙组同学的实验不能探究溶质的成分，无意义；
【小问5详解】
根据碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，甲组加入足量稀盐酸，无明显现象，则说明滤液中不可能含有碳酸钠；
综合甲、乙组同学实验可知，滤液中溶质只有NaOH，则乙组实验可探究溶液中不含有氢氧化钙，根据氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则加入的Y可以为碳酸钠（Na2CO3），无明显现象，则说明滤液中不含有氢氧化钙；
【小问6详解】
A、该溶液呈酸性，碳酸钙可以于酸性物质反应生成可溶性盐、二氧化碳和水，可实现无害化排放，使废液呈中性，故正确；
B、银不能与酸反应，故错误；
C、氢氧化钙可与酸性物质发生反应，但是加入的氢氧化钙过量，则会使溶液显碱性，不能使废液呈中性，故错误；
故选：A。
四、计算与分析题
18. 赤铁矿是高炉炼铁的主要原料之一，其主要成分是氧化铁。某课外兴趣小组的同学将20g赤铁矿样品(杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应)放入烧杯中，并不断加入某浓度的稀盐酸，烧杯中固体的质量随加入稀盐酸的质量变化情况如图所示。
请分析并计算：
（1）20g该赤铁矿样品中氧化铁的质量________g。
（2）计算所用稀盐酸的溶质质量分数。
【答案】（1）16 （2）解：设参加反应的HCl质量为x。
所用稀盐酸的溶质质量分数为×100%=14.6%
答：所用稀盐酸的溶质质量分数为14.6%。
【解析】
【小问1详解】
赤铁矿样品(杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应)，加入某浓度的稀盐酸后，赤铁矿中氧化铁会与稀盐酸反应，固体质量减少，固体减少到4g的时候停止，说明4g为杂质，故20g该赤铁矿样品中氧化铁的质量=20g-4g=16g；
【小问2详解】
根据化学方程式中溶质氯化氢和氧化铁的质量关系可算出溶质氯化氢的质量，再根据质量分数的计算公式可算出所用稀盐酸的溶质质量分数，过程见答案。
实验操作
现象
甲组
加入足量稀盐酸
无明显现象
乙组
加入Y溶液
无明显现象
丙组
加入无色酚酞溶液
溶液变为红色
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