江西省宜春市宜丰中学2023-2024学年高一下学期3月月考化学试题

这是一份江西省宜春市宜丰中学2023-2024学年高一下学期3月月考化学试题，共5页。试卷主要包含了5 Fe，4L，8gD2O含有中子数为NA，4 88等内容，欢迎下载使用。

可能用到的部分原子量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu:64 Ba：137
一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题目要求)
1．化学为生活创造美。下列说法正确的是
A．用氢氟酸在玻璃上雕刻花纹，利用了氢氟酸的强酸性
B．节日里的烟花表演利用了焰色试验，焰色试验属于化学变化
C．游泳池里定期添加硫酸铜，主要目的是使池水更美丽梦幻
D．发黑的银首饰置于盛有热食盐溶液的锡纸碗中，很快恢复光亮，利用了氧化还原反应
2．下列现象与化学反应速率有关且最快的是
A．加工馒头时添加膨松剂B．进入公共场合需要佩戴口罩
C．黑火药爆炸D．溶洞形成
3．下图为科研人员采用新型复合光催化剂，利用太阳光高效分解水：
已知：过氧化氢的分解属于放热反应。 下列说法不正确的是
A．过程I中水的氢氧键发生断裂，并吸收能量
B．过程II产生的化合物只有氧化性
C．过程III中断裂旧键吸收的能量小于形成新键放出的能量
D．该过程主要能量转化形式：光能转化为化学能
4．连四硫酸钠（）是生物酶、生物键的修复剂，其与盐酸反应的离子方程式为：，按如下装置制备足量并探究其性质。下列表述不正确的是
A．Ⅱ中溶液由紫色变成红色
B．Ⅲ中溶液褪色说明有还原性
C．Ⅳ中溶液无明显变化
D．基于环保，本实验应连接尾气处理装置
5．某实验小组为探究影响H2O2分解的因素设计表中实验，下列有关说法错误的是
A．实验①和②，可探究H2O2浓度对H2O2分解速率的影响
B．实验①和③，可探究温度对H2O2分解速率的影响
C．实验①和④，可探究催化剂对H2O2分解速率的影响
D．由上述实验可知，增大H2O2浓度、升高温度都能加快H2O2分解速率
6．化学能可以与热能电能等相互转化，下列说法正确的是

A．图1：和完全反应生成的过程中放出能量
B．图2：能将化学能转化为电能
C．图3：电极a为负极，发生氧化反应
D．图3：当电路中转移电子时，电极a消耗的与电极b消耗的的物质的量之比为
7．用柠檬汁及电极材料组装的水果电池可观察到灯泡发亮，装置如图所示。下列分析正确的是
A．铝片是正极
B．柠檬汁是电解质溶液
C．电子从铝电极流出经柠檬汁到铜电极
D．H+在铜电极上失电子发生还原反应生成H2
8．氨氮废水造成湖泊富营养化，某研究团队设计处理流程如下：
在硝化过程中实现转化，在反硝化过程中实现转化。下列说法正确的是
A．硝化过程中，含氮物质均发生还原反应
B．反硝化过程属于氮的固定
C．在一定条件下向废水中加入甲醇(CH3OH)可实现反硝化过程，甲醇中某元素的化合价会升高
D．HNO3完全转化成1mlN2时，转移的电子数为5NA
9．将一定量缓慢通入某浓度的NaOH溶液充分反应得A溶液，向A溶液中逐滴滴入稀盐酸，加入与生成的关系如图所示。下列有关叙述正确的是
A．通入的气体为22.4L
B．A溶液中
C．A溶液中既含，又含
D．图中产生气体的反应为：
10．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，它们的原子序数与其某种常见化合价的关系如图所示，对应坐标分别为（a，+5）、（b，-2）、（c，+1）、（d，+3）、（e，+7）。
下列说法不正确的是
A．最高价含氧酸的酸性：W＞X
B．简单气态氢化物的稳定性：Y＞X
C．原子半径大小：W＞X＞Y＞Z＞M
D．Y与X或W均可形成两种以上的二元化合物
11．向和的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中剩余固体的质量与加入铁粉的质量的关系如图所示(忽略溶液体积的变化)。下列说法中正确的是
A．AB段发生反应的离子方程式为
B．A点溶液中的金属阳离子为
C．原溶液中与的物质的量浓度之比为2：1
D．C点溶液中溶质的物质的量浓度为
12．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1.8gD2O含有中子数为NA
B．3.2gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数为0.2NA
C．7.8gNa2O2与足量水反应，转移的电子数为0.2NA
D．标况下，22.4LCCl4所含分子数为NA
13．分类法在化学学科的发展中有非常重要的作用，关于物质分类符合题意的是
14．64g铜与9ml·L-1的浓硝酸1L充分反应，铜完全溶解，生成含NO2、NO的混合气体33.6L(在标准状况下)。若反应前后硝酸溶液的体积没有变化，下列说法错误的是
A．起氧化作用的硝酸有1.5mlB．不起氧化作用但参与反应的硝酸有2ml
C．反应后溶液中的浓度为5.5 ml·L-1D．混合气体中NO2与NO的体积比为5：1
15．某离子反应中涉及、、、、、六种微粒。
其中的数目随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是
A．该反应的还原剂是
B．消耗，转移6ml电子
C．是氧化产物
D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2
16．某溶液中可能存在以下离子中的几种：、、、，、、、，现向该溶液中加入0.1 ml/L 溶液并加热，有关物理量的变化关系如图所示。下列说法错误的是
A．a点对应的沉淀为和
B．原溶液中含有0.02 ml
C．原溶液中一定不含、、
D．无法确定是否存在
二、非选择题(每空2分，共52分)
17．（10分）图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中G为电流计。请回答下列问题：
(1)以下叙述中，正确的是 。
A．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极
B．两烧杯中铜片表面均有气泡产生
C．两烧杯中溶液的均增大
D．乙中电子从铜片经导线流向锌片
E．乙溶液中向锌片方向移动
(2)变化过程中能量转化的形式主要是：甲为 （填写选项字母）。
A．将化学能转化成热能 B．将电能转化成为化学能 C．将化学能转化成电能
(3)若反应过程中有电子发生转移，则生成的氢气在标况下的体积为 L。
(4)下列反应可以作为原电池工作时发生的反应的是：_________。
A．B．
C．D．
(5)乙中负极电极反应方程式为： 。
18．（14分）元素周期表与元素周期律在化学学习研究中有很重要的作用。下表为元素周期表的一部分，列出了元素a~j在表中的位置。
回答下列问题：
(1)以上元素中金属性最强的是 (填元素符号)。
(2)f的最高价氧化物属于酸性氧化物，写出它与氢氧化钠溶液反应的化学方程式
。
(3)b、d、i形成的简单离子半径由大到小的顺序是 (用离子符号表示)。
(4)d与h形成的化合物中化学键类型为 ，用电子式表示该化合物的形成过程 。
(5)化合物b2g2与eg2的反应是“呼吸面具”的工作原理，请写出该化学反应方程式
。
(6)下列事实能说明i的非金属性比j的非金属性强的是 (填字母)。
A．i的氢化物比j的氢化物稳定
B．i的氢化物酸性比j的氢化物酸性弱
C．i的单质能将j从其钠盐溶液中置换出来
19．（14分）某化学兴趣小组用下图装置(部分夹持装置已略去)制取氨气并探究其性质。
(1)实验室用装置A制备氨气的化学方程式为 。
(2)装置B中的干燥剂可以选用 。
(3)气体通过C、D装置时，试纸颜色会发生变化的是 (填字母)。
(4)当E装置中集满时，挤压胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，可观察到的现象是 。
(5)用下图装置探究氨气与氧化铜的反应，验证氨气的性质及部分反应产物。
①实验中观察到a中黑色粉末变红，b中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体。则a中发生反应的化学方程式为 。
②若向a中通入标准状况下的氨气，理论上会得到铜的质量为 g。
(6)已知加热条件下，氨气可以与铝发生置换反应生成；加热时可溶于浓碱溶液并产生氨气，发生反应：。称取样品(假设杂质只含Al)，将其放入足量浓碱溶液中加热，若所产生的气体全部逸出并收集，测得其体积为(标准状况)，则样品中的质量分数为 ％(精确到0.1％)。
20．（14分）硫铁矿（含）是一种重要的化学矿物原料，也是工业制硫酸的主要原料，其煅烧过程及产物存在如下转化关系：
回答下列问题：
(1)硫铁矿中元素的化合价为 。
(2)为了使反应I燃烧得更充分，可以采用的措施是 。
(3)将A通入新制碘水中，发现溶液褪色，发生的离子反应方程式为 。
(4)下列关于C的说法正确的是____ _______。
A．酸雨指的是的雨水
B．浓硫酸可以和铁发生反应，不能用钢瓶盛装浓硫酸
C．浓硫酸有强氧化性，稀硫酸没有氧化性
D．稀硫酸长时间放置在空气中浓度会变高，浓硫酸长时间放置在空气中浓度会变低
(5)工业上为了防止污染，可以利用氧化亚铁硫杆菌（T.f）对硫铁矿进行催化脱硫，该过程如图所示：
①过程I中，转化，转移的电子的物质的量为 。
②脱硫过程中产生的在酸性溶液中会形成淡黄色沉淀并产生刺激性气味的气体，写出其离子方程式 。
③从氧化还原角度分析，若要制备应选择 （填字母）。
A． B． C． D．
2023-2024（下）江西省宜丰中学高一3月化学参考答案
1．D【详解】A．二氧化硅为酸性氧化物，氢氟酸与二氧化硅反应，氢氟酸不表现酸性，且氢氟酸不是强酸，A项错误；B．焰色试验属于物理变化，不属于化学变化，B项错误；C．游泳池里加入硫酸铜主要目的是杀菌消毒，抑制藻类生长，C项错误；D．在电解质溶液中单质锡能还原出银单质，发生了氧化还原反应，D项正确；故选D。
2．C【详解】A． 加工馒头时添加膨松剂，是为了让馒头更加松软可口，与调控化学反应速率无关，故A错误；B． 进入公共场合需要佩戴口罩可防止病菌的传播，与调控化学反应速率无关，故B错误；C． 黑火药爆炸能在瞬间完成，反应速率很快，故C符合；D． 溶洞形成需要几十万年，反应速率很慢，故D不符合；故选C。
3．B【详解】A．从图示可知，氢氧键断裂，断裂旧键，吸收能量，A正确；B．过程Ⅱ产生的化合物是过氧化氢，具有较强的氧化性，也有还原性，B错误；C．过程Ⅲ发生过氧化氢的分解反应，也是放热反应，即断裂旧键吸收的能量小于形成新键放出的能量，C正确；D．该过程主要能量转化形式：光能转化为化学能，D正确；故答案选B。
4．C【详解】A．Ⅱ中二氧化硫和水生成亚硫酸，能使紫色石蕊试液变红色，A正确； B．高锰酸钾溶液为紫红色，具有氧化性，二氧化硫具有还原性，二者发生氧化还原反应，则观察到红色逐渐变浅直至完全褪去，体现二氧化硫还原性，B正确； C．二氧化硫被硝酸根离子氧化为硫酸根离子，再和钡离子生成硫酸钡沉淀，C错误；D．二氧化硫有毒，会污染空气，本实验应连接尾气处理装置，D正确；
5．C【详解】A．实验①和②，变量为H2O2溶液浓度，可探究浓度对反应速率的影响，A正确；B．实验①和③，变量为温度，可探究温度对反应速率的影响，B正确；C．实验①和④相比，实验中加入的FeCl3溶液导致两组中H2O2的浓度略有差别，且二者温度不同，不能探究催化剂对反应速率的影响，C错误；D．通过实验数据及前面的分析可知，增大浓度、升高温度、加入合适的催化剂都能加快反应速率，D正确。故选C。
6．C【详解】A．图1：和完全反应生成，断键吸收的总能量为(946+498)kJ=1444 kJ，成键放出的总能量为1264kJ，过程中吸收能量，故A错误；B．图2：没有构成闭合回路，不能构成原电池，不能能将化学能转化为电能，故B错误；C．图3：a极二氧化硫失电子发生氧化反应生成硫酸，电极a为负极，故C正确；D．图3：a极二氧化硫生成硫酸，S元素化合价由+4升高为+6，b电极氧气得电子生成水，O元素化合价由0降低为-2，根据得失电子守恒，当电路中转移电子时，电极a消耗的与电极b消耗的的物质的量之比为，故D错误；
7．B【详解】A．Al的金属活动性强于铜，则铝片是负极，A不正确；B．柠檬汁里含有机酸，是电解质溶液，B正确；C．电子不能经过溶液，电子从铝电极流出，经灯泡流到铜电极，C不正确；D．H+在铜电极上得电子发生还原反应，从而生成H2，D不正确；故选B。
8．C【详解】A．硝化过程中实现转化，氮元素化合价不断升高，发生氧化反应，故A错误；B．氮的固定是将游离态氮转化为化合态的氮，反硝化过程中实现转化，将氮的化合态转化为氮气，不属于氮的固定，故B错误；C．加入甲醇(CH3OH)可实现反硝化过程，废水中氮元素化合价降低，则甲醇中某元素的化合价会升高，故C正确；D．HNO3转化成N2时氮元素化合价降低了5，生成1mlN2时得到10ml电子，转移的电子数为10NA，故D错误；故选：C。
9．B【详解】A．结合分析，根据碳守恒可知，通入的1ml，但是不确定是否为标况，不能确定生成二氧化碳的体积，A错误； B．由分析可知，A溶液中，B正确； C．A溶液中含2mlNaOH、1ml，C错误； D．图中产生气体的反应为：图中产生气体的反应为：，D错误；故选B。
10．C【详解】A．X是N元素，W是Cl元素，它们形成的最高价含氧酸分别是HNO3、HClO4，HClO4是已知酸中酸性最强的一种酸，故酸性：W(HClO4)＞X(HNO3)，A正确；B．元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强。根据上述分析可知：X是N元素，Y是O元素，元素的非金属性：O＞N，所以简单气态氢化物的稳定性：Y(H2O)＞X(NH3)，B正确；C．原子核外大电子层数越多，原子半径就越大；同一周期元素，原子序数越大，原子半径就越小。根据上述分析可知：X是N元素，Y是O元素，Z是Na元素，M是Al元素，W是Cl元素，所以原子半径大小：Z(Na)＞M(Al)＞W(Cl)＞X(N)＞Y(O)，C错误；D．X是N元素，Y是O元素，W是Cl元素，O与N元素可以形成N2O、NO、NO2、N2O4等氧化物；O、Cl元素可以形成Cl2O、ClO2、Cl2O7等氧化物，它们均可以形成两种以上的二元化合物，D正确；故合理选项是C。
11．A【详解】A．据图分析，段发生反应的离子方程式为，A正确；B．A点铁与铁离子恰好完全反应，溶液中的金属阳离子为，B错误；C．A点之前参与反应的，原溶液中的物质的量为0.01 ml，段参与反应的，原溶液中的物质的量为0.02 ml，则原溶液中与的物质的量浓度之比为1：2，C错误；D．C点溶液中溶质为，根据守恒可知，，，D错误； 故选A。
12．B【详解】A．1.8gD2O含有中子数为 ，故A错误；B．O2和O3的混合气体中只含氧原子，3.2gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数为，故B正确；
C．Na2O2与足量水反应生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠中氧元素化合价由-1降低为-2，氧元素化合价由-1升高为0，7.8gNa2O2与足量水反应，转移的电子数为0.1NA，故C错误；D．标况下CCl4是液体，22.4LCCl4的物质的量不是1ml，故D错误；选B。
13．C【详解】A．K2SO4溶液为混合物，不是电解质，不符合题意，A项错误；B．Fe(OH)3胶体为混合物，CO为不成盐氧化物，不符合题意，B项错误；C．氯水是混合物，KNO3晶体是纯净物，NaCl是电解质，干冰是固态二氧化碳，属于酸性氧化物，符合题意，C项正确；D．石墨是碳单质，不是化合物，不属于电解质，不符合题意，D项错误；答案选C。
14．C【详解】A．NO2、NO的混合气体33.6L(在标准状况下)，则混合气体的总物质的量为，根据原子守恒可知，起氧化作用的硝酸有1.5ml，A正确；B．64g铜的物质的量为1ml，铜完全溶解生成硝酸铜，则可生成1mlCu(NO3)2，说明不起氧化作用但参与反应起酸性的硝酸有2ml，B正确；C．反应前后硝酸溶液的体积没有变化，根据原子守恒可知剩余的物质的量为9ml-1.5ml=7.5ml，浓度为7.5ml/L，C错误；D．设NO为xml，NO2为yml，则x+y=1.5，又根据得失电子守恒有：3x+y=2，联立解得x=0.25，y=1.25，则两者体积比为1.25：0.25=5：1，D正确；
15．D【详解】A．由方程式可知反应的还原剂为，故A错误；B．N元素化合价由-3价升高到0价，则消耗1ml还原剂，转移3ml电子，故B错误；C. 中各元素化合价没有变化，既不是氧化产物也不是还原产物，故C错误；D．由方程式可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为3:2，故D正确；故选D。
16．D【详解】A．由上述分析可知，a点的沉淀为BaSO4和Al(OH)3，故A正确；B．由上述分析可知，原溶液中，故B正确；C．由上述分析可知，原溶液中存在Al3+，CO、HCO与Al3+不共存，则原溶液一定不含CO、HCO，故C正确；D．根据电荷守恒可知，原溶液中不存在Cl-，故D错误；故答案选D。
17．（10分）(1)CE (2) A (3) (4)AD (5)
【详解】（1）A．甲中锌铜没有形成闭合电路，没有构成原电池，故A错误；B．甲中锌铜没有形成闭合电路，甲中铜片表面没有气泡产生，故B错误；C．两烧杯中均发生反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，氢离子浓度降低，溶液的均增大，故C正确；D．乙构成原电池，锌是负极、铜是正极，电子从锌片经导线流向铜片，故D错误；E．乙构成原电池，锌是负极、铜是正极，乙溶液中向锌片方向移动，故E正确；选CE。
（2）甲没有构成原电池，将化学能转化成热能，选A；乙为原电池，将化学能转化成电能，选C。
（3）根据Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，Zn元素化合价由0升高为+2，氢元素化合价由+1降低为0，若反应过程中有电子发生转移，反应消耗1mlZn、生成1ml氢气，则生成的氢气在标况下的体积为22.4L。
（4）A. 是氧化还原反应，有电子转移，可以作为原电池工作时发生的反应，故选A； B. 不是氧化还原反应，没有电子转移，不能可以作为原电池工作时发生的反应，故不选B；C. 不是氧化还原反应，没有电子转移，不能可以作为原电池工作时发生的反应，故不选C；D. 是氧化还原反应，有电子转移，可以作为原电池工作时发生的反应，故选D；选AD。
（5）锌的活泼性大于铜，乙中锌为负极，负极电极反应方程式为。
18．（14分）
(1)K (2) (3) (4) 离子键

(5) (6)AC
【详解】（1）第一主族元素在同周期中金属性最强，以上元素中金属性最强的是K。
（2）f为Si，最高价氧化物SiO2属于酸性氧化物，与氢氧化钠溶液反应的化学方程式。
（3）根据层多径大，核大径小原则，b、d、i分别为Na、Mg、Cl，形成的简单离子半径由大到小的顺序是。
（4）d与h形成的化合物为MgF2，属于离子化合物，化学键类型为离子键，用电子式表示该化合物的形成过程。
（5）化合物b2g2与eg2的分别为，该化学反应方程式。
（6）i为Cl，j为Br；A．i的氢化物比j的氢化物稳定，能说明i的非金属性比j的非金属性强，A选；B．i的氢化物酸性比j的氢化物酸性弱，不能说明i的非金属性比j的非金属性强，B不选；C．i的单质能将j从其钠盐溶液中置换出来，能说明i的非金属性比j的非金属性强，C选；故选AC。
（14分）(1) 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑ (2)碱石灰 (3) D (4)产生白烟
(5) 14.4 (6)88.4
【详解】（1）制备NH3的 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑ ；
（2）氨气能与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥，装置B中的干燥剂可以选用碱石灰；
（3）气体通过C、D装置时，试纸颜色会发生变化的是D，原因是氨的水溶液呈碱性，能使红色石蕊试纸变蓝；
（4）当E装置中集满时，挤压胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，氨气与氯化氢作用产生氯化铵，故可观察到的现象是产生白烟；
（5）①CuO与NH3在加热时发生反应产生Cu、 N2、H2O，反应的化学方程式为: ；
在该反应中N元素化合价由反应前NH3中的-3价变为反应后N2中的价，化合价升高，失去电子被氧化，则NH3表现还原性；②3.36 L标准状况下NH3的物质的量是m(NH3)==0.15ml，根据反应方程式可知反应产生Cu的物质的量为m(NH3)= 0.15 ml=0.225ml，其质量是m(Cu)=0.225 ml64 g/ml=14.4g；
（6）假设23.2 gAlN样品中含有xmlAlN和ymlAl， AlN 和NaOH溶液反应的方程式为:AlN+NaOH+3H2O=Na[Al(OH)4]+NH3↑，Al和NaOH溶液反应的方程式为: 2Al+2NaOH+6H2O =2Na[Al(OH)4]+3H2↑，反应生成氨气和氢气标准状况下总体积为14.56L，物质的量为=0.65ml，则41x+27y=23.2，x+1.5y=0.65，联立解得x=0.5， y=0.1，则样品中AlN的质量分数为100%=88.4%。
20．(1)-1
(2)增大氧气的供应量，使燃烧更充分，或将硫铁矿充分研磨以增大和氧气的接触面积使燃烧更充分
(3)
(4)D
(5) 0.3ml D
【详解】（1）中的化合价为+2价，则的化合价为-1价；
（2）反应I燃烧得更充分，可以采用的措施是增大氧气的供应量，使燃烧更充分，或将硫铁矿充分研磨以增大和氧气的接触面积使燃烧更充分；
（3）根据分析可知A为，通入新制碘水中，发现溶液褪色，发生的离子反应方程式为：；
（4）A．酸雨是指pH值小于5.6的降水，故A错误；
B．浓硫酸可以和铁发生反应，使铁表面被氧化成一层致密的氧化膜，发生钝化现象，可以保护铁不受酸的进一步侵蚀，所以能用钢瓶盛装浓硫酸，故B错误；
C．稀硫酸具有氧化性，可被还原生成氢气，故C错误；
D．稀硫酸长时间放置在空气中，随着水分的蒸发其浓度会变高，浓硫酸具有吸水性，所以浓硫酸在空气中长期放置，其浓度会降低，故D正确；
故选D；
（5）①由图可知，过程I中在的作用下转化为和，其中硫元素的化合价从-1价升高为+2价，所以1ml转移了3ml电子，的物质的量为，可以转化为0.2ml，所以转移的电子的物质的量为0.6ml；
②在酸性溶液中会形成淡黄色沉淀并产生刺激性气味的气体，淡黄色沉淀是硫单质，刺激性气味的气体是，其离子方程式为： ；
③从氧化还原角度分析 中S元素的化合价为+2价，则要制备若选择或，则所含S元素化合价均需降低，不符合题意，若选择，则所含S元素化合价均需升高，不符合题意，若选择，中S元素化合价降低，S中元素化合价升高，符合题意，故选D。
溶液
温度
时间(收集50mLO2)
①
10mL15%H2O2溶液
25℃
160s
②
10mL30%H2O2溶液
25℃
120s
③
10mL15%H2O2溶液
50℃
50s
④
10mL15%H2O2溶液+1mL5%FeCl3溶液
50℃
20s
选项
混合物
纯净物
电解质
酸性氧化物
A
盐酸
NaOH
溶液
B
空气
胶体
CO
C
氯水
晶体
NaCl
干冰
D
漂白粉
石墨