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福建省福州市第十九中学2023-2024学年九年级下学期3月化学练习卷（原卷版+解析版）
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可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Zn-65
一、选择题(本题有10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意)
1. 小华同学用pH计测得生活中一些物质的pH如下表所示。下列说法正确的是
A. 肥皂水的碱性比牙膏的碱性强B. 西瓜汁能使紫色石蕊试液变蓝色
C. 西瓜汁的酸性比洁厕灵的酸性强D. 用润湿的pH试纸测定雨水的pH
【答案】A
【解析】
【详解】A、pH越大碱性越强，肥皂水的pH>牙膏的pH，则肥皂水的碱性强，说法正确；
B、西瓜汁的pH＜7，显酸性，所以能使紫色石蕊试液变红色，说法错误；
C、pH越小酸性越强，西瓜汁的pH>洁厕灵的pH，则洁厕灵的酸性强，说法错误；
D、用pH试纸测定时，不能提前用水润湿，会影响pH的数值，说法错误。
故选A。
2. 规范操作能确保实验安全准确。稀释浓硫酸并进行硫酸性质实验的下列操作正确的是
A. 稀释浓硫酸B. 滴加稀硫酸
C. 倾倒稀硫酸D. 测稀硫酸pH
【答案】B
【解析】
【详解】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，图中实验操作错误；
B、滴加液体时候要悬空滴加，避免污染胶头滴管，图中实验操作正确；
C、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，图中所示瓶塞没有倒放，图中实验操作错误；
D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH.不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
故选：B。
3. 习近平发表2024年新年贺词中指出我们的目标很宏伟，也很朴素，归根到底就是让百姓过上更好的日子。化学与国计民生息息相关，以下做法中不合理的是
A. 农业上，用熟石灰改良酸性土壤
B. 生活中，用小苏打做发酵粉
C. 医疗上，用氢氧化钠治疗胃酸过多
D. 生活中，氯化钠用作食品调味剂
【答案】C
【解析】
【详解】A、熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙属于碱，可与酸性物质发生反应，则农业上，可用熟石灰中和土壤的酸性，故A正确；
B、小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳气体，则生活中，用小苏打做发酵粉，故B正确；
C、胃酸的主要成分是盐酸，氢氧化钠可以和盐酸反应生成氯化钠和水，但氢氧化钠碱性很强，具有腐蚀性，不能用来治疗胃酸过多，故C错误；
D、氯化钠具有咸味，用作食品调味剂，故D正确。
故选C。
4. 中和反应在生活生产中有广泛的应用，下列做法不是利用中和反应原理的是
A. 用稀硫酸处理印染厂的碱溶液
B. 用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多
C. 用熟石灰和硫酸铜溶液配制波尔多液
D. 用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中残余的硫酸
【答案】C
【解析】
【详解】A、用稀硫酸处理印染厂的碱溶液，硫酸和碱反应生成盐和水，该反应是酸和碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故A选项不符合题意；
B、用含氢氧化铝的药物治疗过多胃酸，氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，该反应是酸和碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故B选项不符合题意；
C、熟石灰是氢氧化钙的俗名，氢氧化钙和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，该反应为碱和盐生成新碱和新盐的反应，不是中和反应，故C选项符合题意；
D、用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中残余的硫酸，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应是酸和碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故D选项不符合题意。
故选C。
5. 下列关于常见酸和碱的说法中，错误的是
A. 稀盐酸和稀硫酸都可以用来除铁锈
B. 浓硫酸需要密封保存是为了防止其吸收空气中的水
C. 浓硫酸敞口放置一段时间后，其溶质的质量分数变小
D. 打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，瓶口都有白雾
【答案】D
【解析】
【详解】A、由于稀盐酸和稀硫酸都能够和金属氧化物反应，而铁锈的主要成分是氧化铁，是金属氧化物，所以两者都可以用来除铁锈，故A正确；
B、浓硫酸具有吸水性，为了防止其吸收空气中的水分，浓硫酸需要密封保存，故B正确；
C、浓硫酸具有吸水性，浓硫酸在敞口容器中放置一段时间后，吸收空气中的水分，其溶剂质量变大，溶质质量不变，溶质的质量分数变小，故C正确；
D、浓盐酸具有挥发性，打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口有白雾；浓硫酸没有挥发性，打开盛有浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口不能有白雾，故D错误。
故选D。
6. 我国研制的航天员舱外服为航天员成功进行太空行走提供了可靠的保证，太空中已经留下了“中国人的脚印”，航天员舱外服内含有性质与氢氧化钠相似的氢氧化锂(LiOH)。下列有关氢氧化锂的说法中，正确的是
A. 是一种碱，其水溶液能使无色酚酞试液变蓝
B. 能与硫酸铜溶液反应生成蓝色沉淀
C. 与二氧化碳反应的化学方程式为
D. 能与氧化铁发生反应
【答案】B
【解析】
【详解】A、氢氧化锂性质与氢氧化钠相似，属于碱，其水溶液能使无色酚酞试液变红，故A错误；
B、氢氧化锂能与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸锂，故B正确；
C、与二氧化碳反应的化学方程式为2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O，故C错误；
D、氢氧化锂属于碱，不能与氧化铁发生反应，故D错误。
故选B。
7. 下列各物质的溶液，能分别和盐酸、稀硫酸反应并可观察到不同现象的是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A. Na2CO3虽与盐酸、稀硫酸、均能反应，但与盐酸、稀硫酸的现象相同，均是有无色气体生成，即A不符合题意；
B. Ba(OH)2 + 2HCl = BaC12 + 2H2O、Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4 ↓+ +2H2O均可反应，且有两种不同的现象：无现象，白色沉淀生成，故B符合题意；
C. Na2SO4与提供的两种物质均不反应。因不符合复分解反应发生的条件，即C不符合题意；
D. KOH虽均能导提供两种物质发生复分解反应，但与盐酸、稀硫酸的反应现象相同，则D不符合题意。
故选：B。
8. 推理是学习化学的重要方法，下列推理合理的是
A. 中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是中和反应
B. 常温下，酸溶液的pH小于7，则pH小于7的溶液一定是酸溶液
C. 活泼金属能与稀酸反应生成气体，所以能与稀酸反应生成气体一定是活泼金属
D. 酸能使石蕊试液变红，CO2也能使石蕊试液变红，所以CO2是酸
【答案】A
【解析】
【详解】A、生成盐和水的反应不一定是中和反应，如氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，是碱与非金属氧化物的反应，不属于中和反应，选项正确；
B、pH小于7的溶液不一定是酸溶液，还可能是某种盐的溶液，如硫酸铵溶液呈酸性，pH小于7，选项错误；
C、能与稀酸反应生成气体不一定是活泼金属，还可能是某些盐，如碳酸盐与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，选项错误；
D、CO2也能使石蕊试液变红，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，使石蕊试液变红，选项错误；
故选A。
9. 下列有关物质的鉴别、检验、除杂，所用试剂及操作方法不正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、往氢氧化钠溶液中通二氧化碳，二者反应生成碳酸钠和水，无明显现象；往氢氧化钙溶液中通二氧化碳，二者反应生成碳酸钙沉淀和水，氢氧化钙溶液会变浑浊，二者现象不同，可以鉴别，故A正确；
B、氢氧化钠放置于空气中与空气中的二氧化碳接触，变质成碳酸钠，碳酸钠溶液能和澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，取样溶解，滴加澄清石灰水后若观察到产生白色沉淀，说明氢氧化钠已经变质，否则未变质，可以检验，故B正确；
C、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，加水后过滤滤渣为碳酸钙，但也将氧化钙也除去， 故C错误；
D、二氧化碳会与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，能将二氧化碳除去同时会带来水蒸气，通过浓硫酸能将水蒸气除去，故D正确。
故选：C。
10. 相同条件下，离子浓度越大，电导率越大，溶液导电性越强。将含有酚酞的Ba(OH)2溶液平均分成两份置于两个烧杯中并插入电导率传感器，往其中一份滴加稀硫酸，另一溶液滴加硫酸钾溶液，测得溶液的电导率变化如图所示。下列说法正确的是
A. 甲曲线对应的M点溶液呈无色
B. 乙曲线对应的N点离子数目均为零
C. 甲曲线上的M点代表反应恰好完全
D. 乙曲线对应氢氧化钡与硫酸钾的反应
【答案】C
【解析】
【分析】氢氧化钡与稀硫酸反应生成了硫酸钡沉淀和水，恰好反应时，溶液的导电率为0；氢氧化钡与硫酸钾反应生成了硫酸钡沉淀和氢氧化钾，溶液始终显碱性。由此可知，乙为加入稀硫酸的曲线，甲为加入硫酸钾的曲线。
【详解】A、甲曲线是氢氧化钡和硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钾，M点表示两者恰好完全反应，但此时溶液中的溶质为氢氧化钾，呈碱性，溶液呈红色，选项说法不正确；
B、乙曲线对应的N点的导电率不为0，所以N点的离子数目不为0，选项说法不正确；
C、甲曲线上的M点代表氢氧化钡和硫酸钾恰好完全反应，再往后就是硫酸钾过量，选项说法正确；
D、由分析可知，乙曲线对应氢氧化钡与稀硫酸的反应，选项说法不正确。
故选C。
二、非选择题(本题有8小题，共70分)
11. 二十四节气是我国古代先民所独创的一项优秀文化遗产。
立春：立春时节，万物复苏，春暖花开。花香气的成分有多种，乙酸苯甲酯(C9H10O2)是其中的一种。
（1）在乙酸苯甲酯(C9H10O2)分子中，氢、氧元素质量之比为________________(填最简整数比)。
雨水：好雨知时节，当春乃发生。
（2）雨水属于混合物，某兴趣小组要准确测定雨水的酸碱度，最简便的方法是_________。
（3）雨水可通过一系列净化操作，使之达到饮用水标准，下列说法不正确的______(填字母序号)。
A. 酸雨对大理石建筑有腐蚀作用
B. 活性炭可以除去水中的色素和异味
C. 过滤可以除去可溶性杂质
小满：夏熟凭小满，籽壮水周全。
（4）农作物生长需要多种营养元素，草木灰是农民常用的一种化肥，其主要成分为K2CO3，从物质分类的角度来看，K2CO3属于_______________。
白露：民间有“春茶苦，夏茶涩，要喝茶，秋白露”的说法，白露前后的茶树经过夏季的酷热，正是它的另一个生长佳期。
（5）茶树适宜生长在pH约4.5~6.5的土壤中，该土壤显_______(填“酸性”“中性”或“碱性)。
【答案】（1）5：16 （2）用pH试纸测定 （3）C （4）盐（合理即可）
（5）酸性
【解析】
【小问1详解】
在乙酸苯甲酯中，氢、氧元素质量之比为：；
【小问2详解】
雨水属于混合物，某兴趣小组要准确测定雨水的酸碱度，最简便的方法是：用pH试纸测定；
【小问3详解】
A、大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙能与酸反应，故酸雨对大理石建筑有腐蚀作用，不符合题意；
B、活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，不符合题意；
C、过滤可实现固液分离，除去难溶性杂质，符合题意。
故选C；
【小问4详解】
从物质分类的角度来看，碳酸钾是由钾离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐；
【小问5详解】
茶树适宜生长在pH约4.5~6.5的土壤中，pH＜7，该土壤显酸性。
12. 为力争2060年实现碳中和，我国把研发二氧化碳的捕获和再利用技术作为实现该目标的重要途径。
（1）由图1可知，碳原子的相对原子质量为_______________。
（2）我国科学家利用氢气捕获二氧化碳生成甲醇(CH3OH)的微观示意图如图2所示，请写出该反应的化学方程式_______________。
（3）图3为碳元素的“价类二维图”。
①物质A的化学式为_______________。
②若E是石灰石的主要成分，则E→C反应的化学方程式为____________(写出一个即可)，属于_________反应(填基本反应类型)。
③已知反应：，X为A→E中的_______(填字母)。
【答案】（1）12.01
（2）
（3） ①. C ②. （合理即可） ③. 分解（合理即可） ④. E
【解析】
【小问1详解】
由图1可知，碳元素的相对原子质量是12.01；
【小问2详解】
由微观反应示意图可知，二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇和水，反应的化学方程式为：；
【小问3详解】
①物质A的化合价为0，是单质碳，化学式为C。
②若E是石灰石的主要成分，则E是碳酸钙，C是碳元素显+4价的氧化物，即二氧化碳，则E→C可以是碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为，此反应是一种物质生成两种物质，属于分解反应；
③由质量守恒定律可知，化学反应前后，原子的种类与数目不变，由化学方程式可知，反应前有：2个钠原子、2个碳原子、2个氢原子、6个氧原子，反应后有：1个碳原子、2个氢原子、3个氧原子，则1个X分子中含有2个钠原子、1个碳原子、3个氧原子，即X的化学式为Na2CO3，此物质属于盐，碳元素显+4价，故X为A→E中的E。
13. 东晋葛洪《食肉方》(即去除黑痣的药方)记载：“取白炭灰、获灰等分，煎令如膏…可去黑子。此不宜预作，十日则歇”。其意思主要为：取等质量“白炭灰”(即熟石灰)和“获灰”(即草木灰，含K2CO3)，用水煎煮，去渣浓缩，得到的反应产物KOH可去除黑点。此药不适宜提前制出来，否则放置十多天就会失效。
（1）用水煎煮时，溶液中Ca(OH)2与K2CO3发生复分解反应，该反应的化学方程式为___________。
（2）“用水煎煮，去渣浓缩”该过程涉及的实验操作有________、_______(写两个)。
（3）KOH与NaOH具有相似的性质，KOH能去除黑点是因为_______________；《食肉方》中“不宣预作，十日则歇”的原因可能是_______________。
【答案】13. Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH
14. ①. 过滤 ②. 蒸发
15. ①. KOH有强烈的腐蚀性 ②. KOH能与空气中的二氧化碳反应而变质
【解析】
【小问1详解】
用水煎煮时，溶液中Ca(OH)2与K2CO3发生反应生成碳酸钙、氢氧化钾，该反应的化学方程式为：Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH。
【小问2详解】
“用水煎煮，去渣浓缩”该过程中的“去渣”是过滤，“浓缩”是蒸发。
【小问3详解】
KOH与NaOH具有相似的性质，KOH能去除黑点是因为KOH有强烈的腐蚀性，可去除黑痣；《食肉方》中“不宣预作，十日则歇”的原因可能是：KOH能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钾、水而变质。
14. 寻找“鲁班爱心锁”之钥匙，规则为：相邻物质间都能发生反应才能解锁。A、B、C、D、E分别是单质、氧化物、酸、碱、盐五类物质中的一种，固态A叫做“干冰”，B可用于改良酸性土壤，D是年产量最高的金属，B的水溶液呈蓝色。
（1）C溶液的pH_________7(填“>”“<”或“=”)，D的化学式是_______________。
（2）某同学寻找到氢氧化钠可作为解锁钥匙F。氢氧化钠容易吸收_______而潮解，可作干燥剂，______(填“能”或“不能”)用于干燥A气体。C和F反应的化学方程式为_______________。
【答案】（1） ①. < ②. Fe
（2） ①. 水##H2O ②. 不能 ③. 2NaOH+H2SO4＝2H2O+Na2SO4
【解析】
【分析】固态A叫做“干冰”，则A是二氧化碳，B可用于改良酸性土壤，推断B是氢氧化钙，D是年产量最高的金属，则D是铁，E的水溶液呈蓝色，推断E是含铜离子的溶液，A、B、C、D、E为初中常见不同类别的物质，则C是酸，如稀盐酸或是稀硫酸，代入验证，推理正确。
小问1详解】
由分析可知，C是酸，pH<7，D是铁，化学式为Fe，故填：< 、Fe；
【小问2详解】
F为氢氧化钠，氢氧化钠容易吸收水而潮解，A是二氧化碳，会与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不能用于干燥A，C是酸，如稀盐酸或是稀硫酸，若为硫酸，则硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，方程式为2NaOH+H2SO4＝2H2O+Na2SO4，故填：水、不能、2NaOH+H2SO4＝2H2O+Na2SO4。
15. 硫酸是一种重要的化工原料，也是实验室中常用的化学试剂，下面是对硫酸的性质、制取等方面的探究，请你共同参与并回答有关问题。
Ⅰ.浓硫酸的特性：
（1）用小木棍蘸取少量浓硫酸，放置一会后，可观察到_______________。
Ⅱ.浓硫酸的稀释：
（2）实验室用98%的浓硫酸配制100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，配制过程需要用到的水的质量为_______g。
Ⅲ.稀硫酸的化学性质：
如图为某同学进行的相关实验，每一组实验中稀硫酸均为足量。
（3）有气泡产生的是_______________(填字母序号)。
（4）写出烧杯E中反应的化学方程式_______________，观察到的实验现象是_______________。
Ⅳ.工业上以黄铁矿(主要成分为FeS2)为原料生产硫酸的工艺流程如下图所示：
（5）黄铁矿在加入沸腾炉前要进行粉碎，其目的是_______________。
（6）接触室中发生反应的化学方程式为_______________。
（7）依据生产硫酸的工艺流程图，下列说法中正确的是______(填字母序号)。
A. 吸收塔中得到的产品为混合物
B. 催化剂能够加快反应速率，且在反应前后催化剂质量和性质不变
C. 沸腾炉排出的矿渣可供炼铁
【答案】15. 小木条变黑
16. 90 17. BD##DB
18. ①. Fe2O3＋3H2SO4=Fe2(SO4)3＋3H2O ②. 溶液由无色变为黄色，固体逐渐消失
19. 增大反应物的接触面积，加快反应速率
20. 21. ABC
【解析】
【小问1详解】
浓硫酸具有脱水性，用小木棍蘸取少量浓硫酸，放置一会后，可观察到小木条脱水后变成黑色的碳，故填：小木条变黑；
【小问2详解】
设稀释前浓硫酸的质量为x，根据稀释前后的溶质质量不变可得：98%x=100g×9.8%，x=10g，配制过程需要用到的水的质量为=100g-10g=90g，故填：90；
【小问3详解】
烧杯A实验中铜不与稀硫酸反应，无现象。烧杯B实验中镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，有气泡产生。烧杯C实验中氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，红色变成无色，无气泡生成。烧杯D实验中碳酸钠溶液与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳气体，有气泡产生。烧杯E实验中氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，实验现象是固体溶解，溶液由无色变为黄色。
有气泡产生的实验是BD，故填：BD；
【小问4详解】
烧杯E实验中氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，方程式为Fe2O3＋3H2SO4= Fe2(SO4)3＋3H2O，实验现象是固体溶解，溶液由无色变为黄色，故填：Fe2O3＋3H2SO4=Fe2(SO4)3＋3H2O、溶液由无色变为黄色，固体逐渐消失；
【小问5详解】
为了使反应物充分接触，反应更快更彻底，节约时间，应将黄铁矿在加入沸腾炉前要进行粉碎，因此粉碎目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率，故填：增大反应物的接触面积，加快反应速率；
【小问6详解】
接触室中通入的是二氧化硫和氧气，在催化剂的作用下反应生成三氧化硫，其反应的化学方程式为：，故填：；
【小问7详解】
A、吸收塔中得到的产品是浓硫酸溶液，溶液为混合物，选项说法正确；
B、催化剂能够催化剂能够加快反应速率，且在反应前后催化剂质量和性质不变，选项说法正确；
C、沸腾炉排出的矿渣中含有大量的铁元素，可作为炼铁的原材料，选项说法正确。
故填：ABC。
16. 《天工开物》记载了古法造纸的工序。其中，蒸煮过程加入碱性物质主要目的是造浆和溶解木质素。如图是模拟蒸煮后的废液净化并回收氢氧化钠的流程图。
已知：木质素属于有机物，充分燃烧产生二氧化碳。
（1）氢氧化钠的俗称是_______________。
（2）某同学取少量废液Ⅱ，滴入酚酞溶液，观察到溶液变红，得出废液Ⅱ中有NaOH，该说法_______(填“正确”或“错误”)，请说明理由_______________。
（3）物质Y转化为Ca(OH)2反应的化学方程式为_______________。
（4）上述流程除回收氢氧化钠外，还有的优点是_______________(写一点)。
【答案】（1）烧碱##火碱##苛性钠
（2） ①. 错误 ②. 碳酸钠溶液也呈碱性
（3）
（4）节约能源或环保
【解析】
【小问1详解】
氢氧化钠的俗称是火碱、烧碱或苛性钠。
【小问2详解】
碱性物质能使无色酚酞溶液变红，取少量废液Ⅱ，滴入酚酞溶液，观察到溶液变红，得出废液Ⅱ中有NaOH，该说法错误，因为废液Ⅱ中含有碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红；
【小问3详解】
废液Ⅱ含有碳酸钠、氢氧化钠溶液，加入氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠溶液反应生成生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠溶液，X是碳酸钙，碳酸钙在高温条件下反应生成氧化钙，氧化钙与水反应生成碳酸钙，则Y是氢氧化钙，氧化钙可以和水反应生成Ca(OH)2，反应的化学方程式：。
【小问4详解】
上述流程除回收氢氧化钠外，氧化钙还可以循环利用，可以节约资源；木质素燃烧的蒸汽中还有二氧化碳，循环利用，可以减少环境污染，更环保。
17. 为使无明显现象的化学反应“可视化”，某兴趣小组的同学开展了下列实验。
Ⅰ、按图1进行实验，使氢氧化钠与稀硫酸反应“可视化”。
（1）滴入几滴酚酞溶液，溶液变红，说明氢氧化钠溶液pH________7(填“=”“>”或“<”)。
（2）将稀硫酸缓慢注入瓶中并振荡，观解到红色褪去，说明氢氧化钠与稀硫酸发生了反应，此时瓶中溶质(酚酞除外)一定有_______________。
Ⅱ、按图2、图3进行实验，使氢氧化钠与二氧化碳反应“可视化”。
（3）将注射器中相同体积的NaOH溶液和水同时注入锥形瓶中，观察到_______________的现象，说明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应，反应的化学方程式为_______________。
（4）已知NaOH易溶于乙醇，碳酸钠在乙醇中几乎不溶解且CO2不与乙醇反应。如图3装置所示，向试管中通入足量的CO2，观察到_______________，说明CO2能与NaOH溶液反应。
Ⅲ、进行下列实验，使氢氧化钠与稀盐酸反应“可视化”
向盛有一定量氢氧化钠溶液的密闭隔热容器中不断加入稀盐酸，利用数字传感器上的计算机绘制出加入稀盐酸的体积与溶液温度和pH的图象，如图4、图5所示。
（5）下列说法正确的是__________。
A. 图5中b点所示溶液中溶质是NaCl和NaOH
B. 取图5中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物
C. 图5中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加
D. 图4中的B点相当于图5的b点
（6）图4中________(填“A”“B”或“C”)点表示稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，曲线的变化趋势可说明该反应是_______反应(填“放热”或“吸热”)。
【总结反思】对于没有明显现象的化学反应，为了证明反应的发生，可以借助指示剂、测量温度变化、比较物质的溶解性、借助传感器等，提供间接的实验证据
【答案】（1）＞ （2）硫酸钠##Na2SO4
（3） ①. 红墨水液面左高右低 ②.
（4）溶液变浑浊 （5）AB
（6） ①. B ②. 放热
【解析】
【小问1详解】
碱性溶液pH＞7，能使酚酞变红。滴入几滴酚酞溶液，溶液变红，说明氢氧化钠溶液显碱性，pH＞7。
【小问2详解】
将稀硫酸缓慢注入瓶中并振荡，观察到红色褪去，溶液呈中性或酸性，说明氢氧化钠与硫酸发生了反应生成了硫酸钠和水，此时瓶中溶质(酚酞除外)一定有反应生成的硫酸钠，可能有硫酸。故填：硫酸钠或Na2SO4。
【小问3详解】
将注射器中相同体积的NaOH溶液和水同时注入锥形瓶中，可观察到红墨水液面左侧高于右侧现象，这是由于左侧氢氧化钠溶液吸收二氧化碳使装置压强减小程度大， 右侧换成等体积的水导致装置压强减小程度小，排除了二氧化碳与氢氧化钠溶液中的水发生了反应的因素，通过对比，说明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应。二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：。
【小问4详解】
二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠在乙醇中几乎不溶解且CO2不与乙醇反应，所以向试管中通入足量的CO2，可观察到溶液变浑浊。
【小问5详解】
A、稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，图5中b点所示溶液显碱性，说明氢氧化钠没有反应完，故溶质是NaCl和NaOH，故A正确；
B、图5中d点所示溶液显酸性，则氢氧化钠完全反应，此时溶液的溶质为NaCl和HCl，HCl在加热过程中逸出，所以加热蒸干所得固体为氯化钠，则为纯净物，故B正确；
C、图5中，c点表示氢氧化钠和稀盐酸完全反应，氯化钠的质量不变，则c→d所示溶液中NaCl的质量不变，故C错误；
D、图4中B点表示氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，图5中c点表示氢氧化钠和稀盐酸完全反应，所以图4中的B点相当于图5的c点，故D错误。
故选AB。
【小问6详解】
图4中B点表示氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，因为恰好完全反应时放出热量最多，温度最高，由此可说明该反应是放热反应。
18. 实验室常用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，若用6.5g锌和100g稀硫酸恰好完全反应，则稀硫酸溶质的质量分数是？(反应方程式：)。
【答案】解：设参与反应的硫酸的质量为x
稀硫酸溶质的质量分数
答：稀硫酸溶质的质量分数为9.8%
【解析】
【详解】详见答案。物质
肥皂水
牙膏
西瓜汁
洁厕灵
pH
10.2
8.5
5.8
1.4
选项
实验目的
所用试剂及操作方法
A
鉴别NaOH和Ca(OH)2溶液
分别向溶液通入CO2气体，观察现象
B
检验敞口放置的NaOH固体是否变质
取样溶解，滴加澄清石灰水后观察现象
C
除去氧化钙中少量碳酸钙
加入足量的水，并过滤
D
除去CO中混有的CO2
将气体依次通过足量的NaOH溶液、浓硫酸
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Zn-65
一、选择题(本题有10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意)
1. 小华同学用pH计测得生活中一些物质的pH如下表所示。下列说法正确的是
A. 肥皂水的碱性比牙膏的碱性强B. 西瓜汁能使紫色石蕊试液变蓝色
C. 西瓜汁的酸性比洁厕灵的酸性强D. 用润湿的pH试纸测定雨水的pH
【答案】A
【解析】
【详解】A、pH越大碱性越强，肥皂水的pH>牙膏的pH，则肥皂水的碱性强，说法正确；
B、西瓜汁的pH＜7，显酸性，所以能使紫色石蕊试液变红色，说法错误；
C、pH越小酸性越强，西瓜汁的pH>洁厕灵的pH，则洁厕灵的酸性强，说法错误；
D、用pH试纸测定时，不能提前用水润湿，会影响pH的数值，说法错误。
故选A。
2. 规范操作能确保实验安全准确。稀释浓硫酸并进行硫酸性质实验的下列操作正确的是
A. 稀释浓硫酸B. 滴加稀硫酸
C. 倾倒稀硫酸D. 测稀硫酸pH
【答案】B
【解析】
【详解】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，图中实验操作错误；
B、滴加液体时候要悬空滴加，避免污染胶头滴管，图中实验操作正确；
C、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，图中所示瓶塞没有倒放，图中实验操作错误；
D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH.不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
故选：B。
3. 习近平发表2024年新年贺词中指出我们的目标很宏伟，也很朴素，归根到底就是让百姓过上更好的日子。化学与国计民生息息相关，以下做法中不合理的是
A. 农业上，用熟石灰改良酸性土壤
B. 生活中，用小苏打做发酵粉
C. 医疗上，用氢氧化钠治疗胃酸过多
D. 生活中，氯化钠用作食品调味剂
【答案】C
【解析】
【详解】A、熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙属于碱，可与酸性物质发生反应，则农业上，可用熟石灰中和土壤的酸性，故A正确；
B、小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳气体，则生活中，用小苏打做发酵粉，故B正确；
C、胃酸的主要成分是盐酸，氢氧化钠可以和盐酸反应生成氯化钠和水，但氢氧化钠碱性很强，具有腐蚀性，不能用来治疗胃酸过多，故C错误；
D、氯化钠具有咸味，用作食品调味剂，故D正确。
故选C。
4. 中和反应在生活生产中有广泛的应用，下列做法不是利用中和反应原理的是
A. 用稀硫酸处理印染厂的碱溶液
B. 用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多
C. 用熟石灰和硫酸铜溶液配制波尔多液
D. 用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中残余的硫酸
【答案】C
【解析】
【详解】A、用稀硫酸处理印染厂的碱溶液，硫酸和碱反应生成盐和水，该反应是酸和碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故A选项不符合题意；
B、用含氢氧化铝的药物治疗过多胃酸，氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，该反应是酸和碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故B选项不符合题意；
C、熟石灰是氢氧化钙的俗名，氢氧化钙和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，该反应为碱和盐生成新碱和新盐的反应，不是中和反应，故C选项符合题意；
D、用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中残余的硫酸，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应是酸和碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故D选项不符合题意。
故选C。
5. 下列关于常见酸和碱的说法中，错误的是
A. 稀盐酸和稀硫酸都可以用来除铁锈
B. 浓硫酸需要密封保存是为了防止其吸收空气中的水
C. 浓硫酸敞口放置一段时间后，其溶质的质量分数变小
D. 打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，瓶口都有白雾
【答案】D
【解析】
【详解】A、由于稀盐酸和稀硫酸都能够和金属氧化物反应，而铁锈的主要成分是氧化铁，是金属氧化物，所以两者都可以用来除铁锈，故A正确；
B、浓硫酸具有吸水性，为了防止其吸收空气中的水分，浓硫酸需要密封保存，故B正确；
C、浓硫酸具有吸水性，浓硫酸在敞口容器中放置一段时间后，吸收空气中的水分，其溶剂质量变大，溶质质量不变，溶质的质量分数变小，故C正确；
D、浓盐酸具有挥发性，打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口有白雾；浓硫酸没有挥发性，打开盛有浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口不能有白雾，故D错误。
故选D。
6. 我国研制的航天员舱外服为航天员成功进行太空行走提供了可靠的保证，太空中已经留下了“中国人的脚印”，航天员舱外服内含有性质与氢氧化钠相似的氢氧化锂(LiOH)。下列有关氢氧化锂的说法中，正确的是
A. 是一种碱，其水溶液能使无色酚酞试液变蓝
B. 能与硫酸铜溶液反应生成蓝色沉淀
C. 与二氧化碳反应的化学方程式为
D. 能与氧化铁发生反应
【答案】B
【解析】
【详解】A、氢氧化锂性质与氢氧化钠相似，属于碱，其水溶液能使无色酚酞试液变红，故A错误；
B、氢氧化锂能与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸锂，故B正确；
C、与二氧化碳反应的化学方程式为2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O，故C错误；
D、氢氧化锂属于碱，不能与氧化铁发生反应，故D错误。
故选B。
7. 下列各物质的溶液，能分别和盐酸、稀硫酸反应并可观察到不同现象的是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A. Na2CO3虽与盐酸、稀硫酸、均能反应，但与盐酸、稀硫酸的现象相同，均是有无色气体生成，即A不符合题意；
B. Ba(OH)2 + 2HCl = BaC12 + 2H2O、Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4 ↓+ +2H2O均可反应，且有两种不同的现象：无现象，白色沉淀生成，故B符合题意；
C. Na2SO4与提供的两种物质均不反应。因不符合复分解反应发生的条件，即C不符合题意；
D. KOH虽均能导提供两种物质发生复分解反应，但与盐酸、稀硫酸的反应现象相同，则D不符合题意。
故选：B。
8. 推理是学习化学的重要方法，下列推理合理的是
A. 中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是中和反应
B. 常温下，酸溶液的pH小于7，则pH小于7的溶液一定是酸溶液
C. 活泼金属能与稀酸反应生成气体，所以能与稀酸反应生成气体一定是活泼金属
D. 酸能使石蕊试液变红，CO2也能使石蕊试液变红，所以CO2是酸
【答案】A
【解析】
【详解】A、生成盐和水的反应不一定是中和反应，如氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，是碱与非金属氧化物的反应，不属于中和反应，选项正确；
B、pH小于7的溶液不一定是酸溶液，还可能是某种盐的溶液，如硫酸铵溶液呈酸性，pH小于7，选项错误；
C、能与稀酸反应生成气体不一定是活泼金属，还可能是某些盐，如碳酸盐与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，选项错误；
D、CO2也能使石蕊试液变红，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，使石蕊试液变红，选项错误；
故选A。
9. 下列有关物质的鉴别、检验、除杂，所用试剂及操作方法不正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、往氢氧化钠溶液中通二氧化碳，二者反应生成碳酸钠和水，无明显现象；往氢氧化钙溶液中通二氧化碳，二者反应生成碳酸钙沉淀和水，氢氧化钙溶液会变浑浊，二者现象不同，可以鉴别，故A正确；
B、氢氧化钠放置于空气中与空气中的二氧化碳接触，变质成碳酸钠，碳酸钠溶液能和澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，取样溶解，滴加澄清石灰水后若观察到产生白色沉淀，说明氢氧化钠已经变质，否则未变质，可以检验，故B正确；
C、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，加水后过滤滤渣为碳酸钙，但也将氧化钙也除去， 故C错误；
D、二氧化碳会与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，能将二氧化碳除去同时会带来水蒸气，通过浓硫酸能将水蒸气除去，故D正确。
故选：C。
10. 相同条件下，离子浓度越大，电导率越大，溶液导电性越强。将含有酚酞的Ba(OH)2溶液平均分成两份置于两个烧杯中并插入电导率传感器，往其中一份滴加稀硫酸，另一溶液滴加硫酸钾溶液，测得溶液的电导率变化如图所示。下列说法正确的是
A. 甲曲线对应的M点溶液呈无色
B. 乙曲线对应的N点离子数目均为零
C. 甲曲线上的M点代表反应恰好完全
D. 乙曲线对应氢氧化钡与硫酸钾的反应
【答案】C
【解析】
【分析】氢氧化钡与稀硫酸反应生成了硫酸钡沉淀和水，恰好反应时，溶液的导电率为0；氢氧化钡与硫酸钾反应生成了硫酸钡沉淀和氢氧化钾，溶液始终显碱性。由此可知，乙为加入稀硫酸的曲线，甲为加入硫酸钾的曲线。
【详解】A、甲曲线是氢氧化钡和硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钾，M点表示两者恰好完全反应，但此时溶液中的溶质为氢氧化钾，呈碱性，溶液呈红色，选项说法不正确；
B、乙曲线对应的N点的导电率不为0，所以N点的离子数目不为0，选项说法不正确；
C、甲曲线上的M点代表氢氧化钡和硫酸钾恰好完全反应，再往后就是硫酸钾过量，选项说法正确；
D、由分析可知，乙曲线对应氢氧化钡与稀硫酸的反应，选项说法不正确。
故选C。
二、非选择题(本题有8小题，共70分)
11. 二十四节气是我国古代先民所独创的一项优秀文化遗产。
立春：立春时节，万物复苏，春暖花开。花香气的成分有多种，乙酸苯甲酯(C9H10O2)是其中的一种。
（1）在乙酸苯甲酯(C9H10O2)分子中，氢、氧元素质量之比为________________(填最简整数比)。
雨水：好雨知时节，当春乃发生。
（2）雨水属于混合物，某兴趣小组要准确测定雨水的酸碱度，最简便的方法是_________。
（3）雨水可通过一系列净化操作，使之达到饮用水标准，下列说法不正确的______(填字母序号)。
A. 酸雨对大理石建筑有腐蚀作用
B. 活性炭可以除去水中的色素和异味
C. 过滤可以除去可溶性杂质
小满：夏熟凭小满，籽壮水周全。
（4）农作物生长需要多种营养元素，草木灰是农民常用的一种化肥，其主要成分为K2CO3，从物质分类的角度来看，K2CO3属于_______________。
白露：民间有“春茶苦，夏茶涩，要喝茶，秋白露”的说法，白露前后的茶树经过夏季的酷热，正是它的另一个生长佳期。
（5）茶树适宜生长在pH约4.5~6.5的土壤中，该土壤显_______(填“酸性”“中性”或“碱性)。
【答案】（1）5：16 （2）用pH试纸测定 （3）C （4）盐（合理即可）
（5）酸性
【解析】
【小问1详解】
在乙酸苯甲酯中，氢、氧元素质量之比为：；
【小问2详解】
雨水属于混合物，某兴趣小组要准确测定雨水的酸碱度，最简便的方法是：用pH试纸测定；
【小问3详解】
A、大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙能与酸反应，故酸雨对大理石建筑有腐蚀作用，不符合题意；
B、活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，不符合题意；
C、过滤可实现固液分离，除去难溶性杂质，符合题意。
故选C；
【小问4详解】
从物质分类的角度来看，碳酸钾是由钾离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐；
【小问5详解】
茶树适宜生长在pH约4.5~6.5的土壤中，pH＜7，该土壤显酸性。
12. 为力争2060年实现碳中和，我国把研发二氧化碳的捕获和再利用技术作为实现该目标的重要途径。
（1）由图1可知，碳原子的相对原子质量为_______________。
（2）我国科学家利用氢气捕获二氧化碳生成甲醇(CH3OH)的微观示意图如图2所示，请写出该反应的化学方程式_______________。
（3）图3为碳元素的“价类二维图”。
①物质A的化学式为_______________。
②若E是石灰石的主要成分，则E→C反应的化学方程式为____________(写出一个即可)，属于_________反应(填基本反应类型)。
③已知反应：，X为A→E中的_______(填字母)。
【答案】（1）12.01
（2）
（3） ①. C ②. （合理即可） ③. 分解（合理即可） ④. E
【解析】
【小问1详解】
由图1可知，碳元素的相对原子质量是12.01；
【小问2详解】
由微观反应示意图可知，二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇和水，反应的化学方程式为：；
【小问3详解】
①物质A的化合价为0，是单质碳，化学式为C。
②若E是石灰石的主要成分，则E是碳酸钙，C是碳元素显+4价的氧化物，即二氧化碳，则E→C可以是碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为，此反应是一种物质生成两种物质，属于分解反应；
③由质量守恒定律可知，化学反应前后，原子的种类与数目不变，由化学方程式可知，反应前有：2个钠原子、2个碳原子、2个氢原子、6个氧原子，反应后有：1个碳原子、2个氢原子、3个氧原子，则1个X分子中含有2个钠原子、1个碳原子、3个氧原子，即X的化学式为Na2CO3，此物质属于盐，碳元素显+4价，故X为A→E中的E。
13. 东晋葛洪《食肉方》(即去除黑痣的药方)记载：“取白炭灰、获灰等分，煎令如膏…可去黑子。此不宜预作，十日则歇”。其意思主要为：取等质量“白炭灰”(即熟石灰)和“获灰”(即草木灰，含K2CO3)，用水煎煮，去渣浓缩，得到的反应产物KOH可去除黑点。此药不适宜提前制出来，否则放置十多天就会失效。
（1）用水煎煮时，溶液中Ca(OH)2与K2CO3发生复分解反应，该反应的化学方程式为___________。
（2）“用水煎煮，去渣浓缩”该过程涉及的实验操作有________、_______(写两个)。
（3）KOH与NaOH具有相似的性质，KOH能去除黑点是因为_______________；《食肉方》中“不宣预作，十日则歇”的原因可能是_______________。
【答案】13. Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH
14. ①. 过滤 ②. 蒸发
15. ①. KOH有强烈的腐蚀性 ②. KOH能与空气中的二氧化碳反应而变质
【解析】
【小问1详解】
用水煎煮时，溶液中Ca(OH)2与K2CO3发生反应生成碳酸钙、氢氧化钾，该反应的化学方程式为：Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH。
【小问2详解】
“用水煎煮，去渣浓缩”该过程中的“去渣”是过滤，“浓缩”是蒸发。
【小问3详解】
KOH与NaOH具有相似的性质，KOH能去除黑点是因为KOH有强烈的腐蚀性，可去除黑痣；《食肉方》中“不宣预作，十日则歇”的原因可能是：KOH能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钾、水而变质。
14. 寻找“鲁班爱心锁”之钥匙，规则为：相邻物质间都能发生反应才能解锁。A、B、C、D、E分别是单质、氧化物、酸、碱、盐五类物质中的一种，固态A叫做“干冰”，B可用于改良酸性土壤，D是年产量最高的金属，B的水溶液呈蓝色。
（1）C溶液的pH_________7(填“>”“<”或“=”)，D的化学式是_______________。
（2）某同学寻找到氢氧化钠可作为解锁钥匙F。氢氧化钠容易吸收_______而潮解，可作干燥剂，______(填“能”或“不能”)用于干燥A气体。C和F反应的化学方程式为_______________。
【答案】（1） ①. < ②. Fe
（2） ①. 水##H2O ②. 不能 ③. 2NaOH+H2SO4＝2H2O+Na2SO4
【解析】
【分析】固态A叫做“干冰”，则A是二氧化碳，B可用于改良酸性土壤，推断B是氢氧化钙，D是年产量最高的金属，则D是铁，E的水溶液呈蓝色，推断E是含铜离子的溶液，A、B、C、D、E为初中常见不同类别的物质，则C是酸，如稀盐酸或是稀硫酸，代入验证，推理正确。
小问1详解】
由分析可知，C是酸，pH<7，D是铁，化学式为Fe，故填：< 、Fe；
【小问2详解】
F为氢氧化钠，氢氧化钠容易吸收水而潮解，A是二氧化碳，会与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不能用于干燥A，C是酸，如稀盐酸或是稀硫酸，若为硫酸，则硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，方程式为2NaOH+H2SO4＝2H2O+Na2SO4，故填：水、不能、2NaOH+H2SO4＝2H2O+Na2SO4。
15. 硫酸是一种重要的化工原料，也是实验室中常用的化学试剂，下面是对硫酸的性质、制取等方面的探究，请你共同参与并回答有关问题。
Ⅰ.浓硫酸的特性：
（1）用小木棍蘸取少量浓硫酸，放置一会后，可观察到_______________。
Ⅱ.浓硫酸的稀释：
（2）实验室用98%的浓硫酸配制100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，配制过程需要用到的水的质量为_______g。
Ⅲ.稀硫酸的化学性质：
如图为某同学进行的相关实验，每一组实验中稀硫酸均为足量。
（3）有气泡产生的是_______________(填字母序号)。
（4）写出烧杯E中反应的化学方程式_______________，观察到的实验现象是_______________。
Ⅳ.工业上以黄铁矿(主要成分为FeS2)为原料生产硫酸的工艺流程如下图所示：
（5）黄铁矿在加入沸腾炉前要进行粉碎，其目的是_______________。
（6）接触室中发生反应的化学方程式为_______________。
（7）依据生产硫酸的工艺流程图，下列说法中正确的是______(填字母序号)。
A. 吸收塔中得到的产品为混合物
B. 催化剂能够加快反应速率，且在反应前后催化剂质量和性质不变
C. 沸腾炉排出的矿渣可供炼铁
【答案】15. 小木条变黑
16. 90 17. BD##DB
18. ①. Fe2O3＋3H2SO4=Fe2(SO4)3＋3H2O ②. 溶液由无色变为黄色，固体逐渐消失
19. 增大反应物的接触面积，加快反应速率
20. 21. ABC
【解析】
【小问1详解】
浓硫酸具有脱水性，用小木棍蘸取少量浓硫酸，放置一会后，可观察到小木条脱水后变成黑色的碳，故填：小木条变黑；
【小问2详解】
设稀释前浓硫酸的质量为x，根据稀释前后的溶质质量不变可得：98%x=100g×9.8%，x=10g，配制过程需要用到的水的质量为=100g-10g=90g，故填：90；
【小问3详解】
烧杯A实验中铜不与稀硫酸反应，无现象。烧杯B实验中镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，有气泡产生。烧杯C实验中氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，红色变成无色，无气泡生成。烧杯D实验中碳酸钠溶液与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳气体，有气泡产生。烧杯E实验中氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，实验现象是固体溶解，溶液由无色变为黄色。
有气泡产生的实验是BD，故填：BD；
【小问4详解】
烧杯E实验中氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，方程式为Fe2O3＋3H2SO4= Fe2(SO4)3＋3H2O，实验现象是固体溶解，溶液由无色变为黄色，故填：Fe2O3＋3H2SO4=Fe2(SO4)3＋3H2O、溶液由无色变为黄色，固体逐渐消失；
【小问5详解】
为了使反应物充分接触，反应更快更彻底，节约时间，应将黄铁矿在加入沸腾炉前要进行粉碎，因此粉碎目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率，故填：增大反应物的接触面积，加快反应速率；
【小问6详解】
接触室中通入的是二氧化硫和氧气，在催化剂的作用下反应生成三氧化硫，其反应的化学方程式为：，故填：；
【小问7详解】
A、吸收塔中得到的产品是浓硫酸溶液，溶液为混合物，选项说法正确；
B、催化剂能够催化剂能够加快反应速率，且在反应前后催化剂质量和性质不变，选项说法正确；
C、沸腾炉排出的矿渣中含有大量的铁元素，可作为炼铁的原材料，选项说法正确。
故填：ABC。
16. 《天工开物》记载了古法造纸的工序。其中，蒸煮过程加入碱性物质主要目的是造浆和溶解木质素。如图是模拟蒸煮后的废液净化并回收氢氧化钠的流程图。
已知：木质素属于有机物，充分燃烧产生二氧化碳。
（1）氢氧化钠的俗称是_______________。
（2）某同学取少量废液Ⅱ，滴入酚酞溶液，观察到溶液变红，得出废液Ⅱ中有NaOH，该说法_______(填“正确”或“错误”)，请说明理由_______________。
（3）物质Y转化为Ca(OH)2反应的化学方程式为_______________。
（4）上述流程除回收氢氧化钠外，还有的优点是_______________(写一点)。
【答案】（1）烧碱##火碱##苛性钠
（2） ①. 错误 ②. 碳酸钠溶液也呈碱性
（3）
（4）节约能源或环保
【解析】
【小问1详解】
氢氧化钠的俗称是火碱、烧碱或苛性钠。
【小问2详解】
碱性物质能使无色酚酞溶液变红，取少量废液Ⅱ，滴入酚酞溶液，观察到溶液变红，得出废液Ⅱ中有NaOH，该说法错误，因为废液Ⅱ中含有碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红；
【小问3详解】
废液Ⅱ含有碳酸钠、氢氧化钠溶液，加入氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠溶液反应生成生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠溶液，X是碳酸钙，碳酸钙在高温条件下反应生成氧化钙，氧化钙与水反应生成碳酸钙，则Y是氢氧化钙，氧化钙可以和水反应生成Ca(OH)2，反应的化学方程式：。
【小问4详解】
上述流程除回收氢氧化钠外，氧化钙还可以循环利用，可以节约资源；木质素燃烧的蒸汽中还有二氧化碳，循环利用，可以减少环境污染，更环保。
17. 为使无明显现象的化学反应“可视化”，某兴趣小组的同学开展了下列实验。
Ⅰ、按图1进行实验，使氢氧化钠与稀硫酸反应“可视化”。
（1）滴入几滴酚酞溶液，溶液变红，说明氢氧化钠溶液pH________7(填“=”“>”或“<”)。
（2）将稀硫酸缓慢注入瓶中并振荡，观解到红色褪去，说明氢氧化钠与稀硫酸发生了反应，此时瓶中溶质(酚酞除外)一定有_______________。
Ⅱ、按图2、图3进行实验，使氢氧化钠与二氧化碳反应“可视化”。
（3）将注射器中相同体积的NaOH溶液和水同时注入锥形瓶中，观察到_______________的现象，说明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应，反应的化学方程式为_______________。
（4）已知NaOH易溶于乙醇，碳酸钠在乙醇中几乎不溶解且CO2不与乙醇反应。如图3装置所示，向试管中通入足量的CO2，观察到_______________，说明CO2能与NaOH溶液反应。
Ⅲ、进行下列实验，使氢氧化钠与稀盐酸反应“可视化”
向盛有一定量氢氧化钠溶液的密闭隔热容器中不断加入稀盐酸，利用数字传感器上的计算机绘制出加入稀盐酸的体积与溶液温度和pH的图象，如图4、图5所示。
（5）下列说法正确的是__________。
A. 图5中b点所示溶液中溶质是NaCl和NaOH
B. 取图5中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物
C. 图5中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加
D. 图4中的B点相当于图5的b点
（6）图4中________(填“A”“B”或“C”)点表示稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，曲线的变化趋势可说明该反应是_______反应(填“放热”或“吸热”)。
【总结反思】对于没有明显现象的化学反应，为了证明反应的发生，可以借助指示剂、测量温度变化、比较物质的溶解性、借助传感器等，提供间接的实验证据
【答案】（1）＞ （2）硫酸钠##Na2SO4
（3） ①. 红墨水液面左高右低 ②.
（4）溶液变浑浊 （5）AB
（6） ①. B ②. 放热
【解析】
【小问1详解】
碱性溶液pH＞7，能使酚酞变红。滴入几滴酚酞溶液，溶液变红，说明氢氧化钠溶液显碱性，pH＞7。
【小问2详解】
将稀硫酸缓慢注入瓶中并振荡，观察到红色褪去，溶液呈中性或酸性，说明氢氧化钠与硫酸发生了反应生成了硫酸钠和水，此时瓶中溶质(酚酞除外)一定有反应生成的硫酸钠，可能有硫酸。故填：硫酸钠或Na2SO4。
【小问3详解】
将注射器中相同体积的NaOH溶液和水同时注入锥形瓶中，可观察到红墨水液面左侧高于右侧现象，这是由于左侧氢氧化钠溶液吸收二氧化碳使装置压强减小程度大， 右侧换成等体积的水导致装置压强减小程度小，排除了二氧化碳与氢氧化钠溶液中的水发生了反应的因素，通过对比，说明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应。二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：。
【小问4详解】
二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠在乙醇中几乎不溶解且CO2不与乙醇反应，所以向试管中通入足量的CO2，可观察到溶液变浑浊。
【小问5详解】
A、稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，图5中b点所示溶液显碱性，说明氢氧化钠没有反应完，故溶质是NaCl和NaOH，故A正确；
B、图5中d点所示溶液显酸性，则氢氧化钠完全反应，此时溶液的溶质为NaCl和HCl，HCl在加热过程中逸出，所以加热蒸干所得固体为氯化钠，则为纯净物，故B正确；
C、图5中，c点表示氢氧化钠和稀盐酸完全反应，氯化钠的质量不变，则c→d所示溶液中NaCl的质量不变，故C错误；
D、图4中B点表示氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，图5中c点表示氢氧化钠和稀盐酸完全反应，所以图4中的B点相当于图5的c点，故D错误。
故选AB。
【小问6详解】
图4中B点表示氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，因为恰好完全反应时放出热量最多，温度最高，由此可说明该反应是放热反应。
18. 实验室常用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，若用6.5g锌和100g稀硫酸恰好完全反应，则稀硫酸溶质的质量分数是？(反应方程式：)。
【答案】解：设参与反应的硫酸的质量为x
稀硫酸溶质的质量分数
答：稀硫酸溶质的质量分数为9.8%
【解析】
【详解】详见答案。物质
肥皂水
牙膏
西瓜汁
洁厕灵
pH
10.2
8.5
5.8
1.4
选项
实验目的
所用试剂及操作方法
A
鉴别NaOH和Ca(OH)2溶液
分别向溶液通入CO2气体，观察现象
B
检验敞口放置的NaOH固体是否变质
取样溶解，滴加澄清石灰水后观察现象
C
除去氧化钙中少量碳酸钙
加入足量的水，并过滤
D
除去CO中混有的CO2
将气体依次通过足量的NaOH溶液、浓硫酸
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