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福建省福州市秀山初级中学2023-2024学年九年级下学期3月月考化学试卷（原卷版+解析版）
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相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Mg-24
第I卷(选择题，共30分)
一、选择题(每题3分)
1. 端午节吃粽子是传统习俗，在制作粽子的过程中一定发生了化学变化的是
A. 水洗糯米B. 刀切肉块C. 粽叶包粽D. 烧火煮粽
【答案】D
【解析】
【详解】A、水洗糯米过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；B、刀切肉块过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；C、粽叶包粽过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；D、烧火煮粽过程中有新物质二氧化碳生成，属于化学变化，符合题意。故选D。
点睛：解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
2. 坚持生态优先，推进绿色发展，建设美丽河南。下列做法不符合这一理念的是
A. 发展清洁能源，改革能源结构B. 大量使用农药，促进农业增产
C. 垃圾分类回收，资源循环利用D. 发展公共交通，坚持绿色出行
【答案】B
【解析】
【详解】A、发展清洁能源，改革能源结构，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，保护环境，不符合题意；
B、大量使用农药，会污染水源和土壤，应合理使用农药和化肥，符合题意；
C、垃圾分类回收，可以实现资源的有效利用，减少污染物的排放，保护环境，不符合题意；
D、发展公共交通，坚持绿色出行，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，保护环境，不符合题意。
故选B。
3. 正确的实验操作是安全的保障。下列实验操作正确的是
A. 点燃酒精灯B. 检查装置气密性
C. 稀释浓硫酸D. 测溶液pH
【答案】B
【解析】
【详解】A、点燃酒精灯时，使用火柴点燃，不能用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯，图中所示操作错误；
B、检验装置气密性时，应将导管伸入水中，手握试管外壁，若观察到导管口有气泡产生，证明气密性良好，图中所示操作正确；
C、应在烧杯中稀释浓硫酸，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散。切不可将水注入浓硫酸中，且不能在量筒内稀释浓硫酸，图中所示操作错误；
D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
故选B。
4. 下列四个反应，不属于置换反应类型的是
A. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2B. Fe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)2
C. 2CuO+C2Cu+CO2↑D. Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
【答案】A
【解析】
【详解】置换反应是一种单质与一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，选项B、C、D均属于置换反应，选项A中的两种反应为都是化合物，所以不是置换反应。
故选A。
5. 笔、墨、纸、砚并称为文房四宝，其中“墨”的主要成分是炭黑。用炭黑墨汁绘写的字画长久不变色，利用的是炭黑
A. 熔点高B. 具有可燃性C. 难溶于水D. 常温下化学性质稳定
【答案】D
【解析】
【详解】用炭黑墨汁绘写的字画长久不变色，利用的是常温下碳的化学性质稳定；
故选D
6. 下列清洗方法中，利用乳化原理的是
A. 用自来水洗手B. 用洗涤剂清洗餐具
C. 用汽油清洗油污D. 用盐酸清洗盛内壁附着碳酸钙的试管
【答案】B
【解析】
【详解】A、用自来水洗手，使附着在手上的泥土等污物与水形成溶液或浊液而被冲洗掉，不是利用化作用，故选项错误；
B、洗涤剂具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，利用的是乳化作用，选项正确；
C、用汽油洗去油污是利用汽油能溶解油污来达到目的，利用的是相似相溶原理，不是利用化作用，故选项错误；
D、用盐酸除去铁锈是因为铁锈主要成分氧化铁能和盐酸反应，从而把铁锈除去，不是利用化作用，故选项错误。
故选B
7. 红色是中国人喜庆的象征。红色染料品红是一种有机化合物，化学式为，下列说法错误的是
A. 品红由碳、氢、氮三种元素组成
B. 一个品红分子由42个原子构成
C. 品红中碳元素的质量分数最大
D. 品红中碳、氢、氮三种元素的质量比为
【答案】D
【解析】
【详解】A、物质是由元素组成的，由化学式可知，品红由碳、氢、氮三种元素组成，故A说法正确；
B、由化学式可知，一个品红分子由20个碳原子、19个氢原子和3个氮原子构成的，则一个品红分子由20+19+3=42个原子构成，故B说法正确；
C、品红中碳、氢、氮三种元素的质量比为（12×20）：（1×19）：（14×3）=240：19：42，其中碳元素的质量分数最大，故C说法正确；
D、品红中碳、氢、氮三种元素的质量比为（12×20）：（1×19）：（14×3）=240：19：42，故D说法错误；
故选：D。
8. 如图为KNO3和NaNO3的溶解度曲线。下列说法正确的是
A. 用搅拌的方法能增大NaNO3在水中的溶解度
B. t1℃时，50g水里加入25gKNO3，可得到75g溶液
C. t2℃时，KNO3和NaNO3溶液的溶质质量分数一定相等
D. 冷却热的KNO3饱和溶液可获得KNO3晶体
【答案】D
【解析】
【详解】A、影响固体溶解度的外部因素是温度，用搅拌的方法不能增大NaNO3在水中的溶解度 ，错误；
B、根据溶解度曲线可知，t1℃时，KNO3的溶解度是20g，根据溶解度概念可知，50g中最多溶解10gKNO3，50g水里加入25gKNO3，可得到溶液质量=50g+10g=60g，错误；
C、没有确定溶液是否饱和，不能确定t2℃时，等质量的KNO3和NaNO3溶液中溶质的质量一定相等，错误；
D、 根据溶解度曲线可知，KNO3溶解度随温度降低而减小，冷却热的KNO3饱和溶液可获得KNO3晶体，正确。
故选D。
9. 下列有关物质的检验、鉴别、除杂所用试剂或方法正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、氯化钠溶液显中性不使酚酞变色，氢氧化钠溶液显碱性使酚酞变红，所以可用滴加酚酞的方法鉴别，选项正确；
B、点燃该气体，在火焰上方罩一只干冷的烧杯，观察有水雾产生，证明可燃性气体中有氢元素，无法证明一定是氢气，还有可能是甲烷等，选项错误；
C、从氯酸钾制氧气的剩余物是氯化钾和二氧化锰，二氧化锰不溶于水，氯化钾能溶于水，将固体溶解后，过滤，蒸发结晶才能得到氯化钾固体，选项错误；
D、高温下通入足量CO，一氧化碳和氧化铁高温下反应生成铁和二氧化碳，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质铁，选项错误；
故选A。
10. 紫甘蓝汁呈紫色，茶花汁呈浅黄色。用分光光度计测不同颜色的溶液，其可见光吸收峰波长范围不同。现用分光光度计测量以上两种汁液在不同酸碱度下的吸收峰波长，其关系如图所示。下列说法正确的是
A. 将紫甘蓝汁滴入白醋中，溶液显蓝色
B. 茶花汁可用于检验雨水是否为酸雨
C. 往滴有紫甘蓝汁的盐酸中加入NaOH溶液至过量，溶液由红紫色变为绿色
D. 在pH为0-14范围内，可见光吸收峰波长变化越短的汁液越适合做酸碱指示剂
【答案】C
【解析】
【详解】A、白醋显酸性，pH小于7。由图像信息可知，将紫甘蓝汁滴入白醋，溶液显红紫色，说法错误；
B、由图像可知，茶花汁在pH小于13的溶液中颜色没有变化，酸雨的pH小于5.6，所以茶花汁不能用于检验雨水是否为酸雨，说法错误；
C、盐酸显酸性，能使紫甘蓝汁变成红紫色，氢氧化钠溶液显碱性，能使紫甘蓝汁变成绿色，因此往滴有紫甘蓝汁的盐酸中加入NaOH溶液至过量，溶液由红紫色变为绿色，说法正确；
D、由图像并不能得出：在pH为0～14范围内，可见光吸收峰波长变化越大的汁液越适合作酸碱指示剂的结论，说法错误；
故选C。
第II卷非选择题(共8题，70分)
11. 第19届亚运会在杭州开幕，亚运史上首次利用“零碳”甲醇点燃火炬。此次亚运会使用的“零碳”甲醇经过技术迭代，利用焦炉气中的氢气与从工业尾气中捕集的二氧化碳合成甲醇（CH3OH），从而实现二氧化碳资源循环利用，彰显了“碳中和”的亚运会成果，如图为制备甲醇的微观过程。
回答下列问题：
（1）“零碳”甲醇和“碳中和”中的“碳”是指______（填“二氧化碳”或“碳元素”）。
（2）参加反应的和分子数之比为______。
（3）该反应涉及的氧化物有______种。
（4）该反应中甲醇和另一种生成物的质量之比为______。
【答案】11. 二氧化碳
12. 3：1 13. 2##二##两
14. 16：9
【解析】
【分析】由图可知，该反应为二氧化碳和氢气在纳米纤维催化剂的作用下反应生成甲醇和水，该反应的化学方程式为：。
【小问1详解】
“零碳”甲醇和“碳中和”中的“碳”是指二氧化碳；
【小问2详解】
由化学方程式可知，参加反应的 和 的分子数之比为：3:1；
【小问3详解】
该反应涉及的物质为二氧化碳、氢气、甲醇和水，二氧化碳是由C、O元素组成的化合物，属于氧化物；氢气是由氢元素组成的纯净物，属于单质，甲醇是由C、H、O元素组成的化合物，不属于氧化物，水是由H、O元素组成的化合物，属于氧化物，故涉及的氧化物有2种；
【小问4详解】
由化学方程式可知，该反应中甲醇和另一种生成物水的质量比为：。
12. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具，下面是元素周期表的部分内容，请根据表格回答问题：
（1）发现了元素周期律并编制出元素周期表的化学家是_______(填字母)。
A. 门捷列夫B. 拉瓦锡C. 道尔顿D. 阿伏加德罗
（2）氟元素是人体必需的微量元素之一，能防治龋齿。氟元素的相对原子质量为______。
（3）已知某微粒的结构示意图为，请写出该微粒的符号______。
（4）地壳中含量最多的金属元素和最多的非金属元素组成的化合物的化学式为_______。
（5）10号和18号元素化学性质相似的原因是______。
【答案】（1）A （2）19.00
（3）O2- （4）Al2O3
（5）原子的最外层电子数相同
【解析】
小问1详解】
发现了元素周期律并编制出第一张元素周期表的是俄国化学家门捷列夫，故选A；
【小问2详解】
在元素周期表的一格中元素名称下方的数字是相对原子质量，所以氟元素的相对原子质量为：19.00；
【小问3详解】
由微观结构图可知该粒子质子数为8，属于氧元素，核外电子比质子多2个，为带两个单位负电荷的氧离子，根据离子符号的书写，将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写。离子符号表示为：O2-；
【小问4详解】
地壳中含量最多的金属元素和最多的非金属元素分别为铝元素和氧元素，铝元素显+3价，氧元素显-2价，根据正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，故形成的化合物的化学式为：Al2O3；
【小问5详解】
元素的化学性质与原子的核外电子尤其是最外层电子数密切相关，从原子结构上分析，10号和18号元素的原子最外层的电子数相同都为8，故两者的化学性质相似。
13. 学习小组对蜡烛开展系列实践活动。
（1）诗文释义：“何当共剪西窗烛”中的剪烛是因为蜡烛燃烧久了烛芯露出过长，易分叉、炭化，影响烛芯传输石蜡的速率，且燃烧时易冒黑烟，需要适时修剪烛芯。下列说法正确的是___________(填标号)。
a.烛芯过长，石蜡燃烧更完全 b.修剪烛芯，可使烛光更明亮
（2）组成探究：点燃蜡烛，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，有水雾生成。该现象说明蜡烛组成中一定含有___________元素，可能含有___________元素。
（3）隔空点火：吹灭蜡烛瞬间可以观察到一缕白烟轻轻升起，点燃白烟，烛火复燃。
①吹灭蜡烛的原理是___________。
②白烟在烛火复燃中所起的作用是___________。
（4）家庭实验：如图用玻璃杯迅速罩住燃着蜡烛，并使杯口始终浸没水中，最终杯中液面高于碗中液面，原因是___________(答一条)。
【答案】（1）b （2） ①. 氢##H ②. 氧##O
（3） ①. 降低温度至可燃物着火点以下(或吹散石蜡蒸气) ②. 白烟燃烧放热点燃烛芯
（4）蜡烛燃烧消耗氧气的体积大于生成二氧化碳的体积，使杯内气压减小
【解析】
【小问1详解】
a、烛芯过长，不利于石蜡充分燃烧，说法不正确；
b、修剪烛芯，可使石蜡充分燃烧，烛光更明亮，说法正确。
故选b。
【小问2详解】
干冷的烧杯中有水雾出现，根据反应前后元素种类不变，说明蜡烛中一定含有氢元素，可能含有氧元素。
【小问3详解】
①用嘴吹气，能加速空气流通，使可燃物周围的温度降低至着火点以下，同时也会吹散石蜡蒸气。
②白烟为石蜡固体小颗粒，具有可燃性，石蜡燃烧会放热，从而点燃烛芯。
【小问4详解】
蜡烛燃烧消耗氧气的体积大于生成二氧化碳的体积，则会使杯内气体减少，气压减小，从而使杯中液面高于碗中液面。
14. 023年3月22日是第三十一届“世界水日”。
（1）河水是_______(填“混合物”或“纯净物”)。
（2）实验室制取蒸馏水时，实验结束，可加入_______比较水蒸馏前后的硬度变化。
（3）如图是电解水的实验示意图，通电一段时间后，玻璃管_______(填“a”或“b”)中的气体能使带火星的木条复燃；如果该实验中a管产生气体4mL，则同时b管生成气体_______mL，该实验的结论是_______。反应的化学方程式为_______。
（4）机场、车站等公共场所设有许多直饮水机，能将自来水进一步净化处理得到可直接饮用水，其处理水的过程如图所示。吸附罐中固体颗粒的主要作用是吸附杂质，固体颗粒可选用_______，紫外线灯管照射的作用是_______。
【答案】（1）混合物 （2）肥皂水
（3） ①. b ②. 2 ③. 水是由氢元素、氧元素组成的 ④.
（4） ①. 活性炭 ②. 杀菌消毒
【解析】
【小问1详解】
河水中含有水、可溶性杂质等多种物质，因此河水属于混合物；
【小问2详解】
常用肥皂水来区分硬水和软水，沫多浮渣少的是软水，沫少浮渣多的是硬水，得到的蒸馏水属于软水，实验结束，可加入肥皂水比较水蒸馏前后的硬度变化；
【小问3详解】
电解水时生成氧气和氢气的体积比为1：2，图中玻璃管b中产生的气体较少，为氧气，氧气能使带火星的木条复燃；
如果该实验中a管产生气体4mL，则同时b管生成气体2mL；
电解水生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，根据元素守恒，水是由氢元素和氧元素组成；
方程式为：；
【小问4详解】
活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，则固体颗粒可以选择活性炭，吸附水中的色素和异味；
紫外线照射能使蛋白质变性，可起到杀菌消毒的作用。
15. 食盐是生产生活中常见的物质，自然界中氯化钠储量很大，海水中氯化钠的量在2%~3%。
（1）构成氯化钠的阳离子是_____(填微粒符号)。
（2）据记载，炎帝时期人们就掌握了熬煮海水获得食盐的技术。这种技术与实验室的_____(填操作名称)原理相同。
（3）科学家从海水中取样，根据样品中氯化钠和海水的质量比，进而计算出海水中大概的含盐量，理由是溶液具有_____性。
（4）配制100g2%的食盐水并模拟熬煮海水实验。
①下列配制该溶液的正确操作顺序是：_____。(填字母序号)
②量取上述实验所需蒸馏水时，选用的仪器是_____(填字母序号)。
A．100mL烧杯 B．100mL量筒 C．50mL烧杯 D．50mL量筒
③模拟熬煮海水时，需用玻璃棒搅拌的目的是_____。
④装瓶：把所配溶液装入试剂瓶，填写图V标签：_____。
⑤用提纯得到的精盐配制了100g2%的氯化钠溶液，经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有_____(填字母序号)。
A．氯化钠固体仍然不纯
B．称量时砝码端忘垫质量相同的纸片
C．量取水时，仰视读数
D．装瓶时，有少量溶液洒出
（5）①若要将100g20%的氯化钠溶液稀释成10%的溶液，需要加入水的质量为_____g。
②现有60℃时100g20%的氯化钠溶液，恒温蒸发_____g(结果保留整数)水后开始有晶体析出(已知：60℃时，氯化钠的溶解度约为37g)。
【答案】15. Na+
16. 蒸发 17. 均一
18. ①. ACDB ②. B ③. 防止受热不均引起液滴飞溅 ④. ⑤. ABC
19. ①. 100 ②. 26
【解析】
【小问1详解】
氯化钠属于金属化合物，它是由钠离子和氯离子构成的，因此构成氯化钠的阳离子是Na+；
【小问2详解】
炎帝时期人们就掌握了熬煮海水获得食盐的技术，这种技术与实验室的蒸发原理相同；
【小问3详解】
溶液均有均一性，因此科学家从海水中取样，根据样品中氯化钠和海水的质量比，进而计算出海水中大致的含盐量；
【小问4详解】
①配制100g2%的食盐水，首先计算出所需氯化钠质量，用天平称量出氯化钠质量，然后放入到烧杯中，加水溶解，玻璃棒不断搅拌，使溶液混合均匀即可；配制该溶液的正确操作顺序是：ACDB；
②配制100g2%的食盐水，需要氯化钠质量为100g×2%=2g，水的质量为100g-2g=98g，水的体积为98mL，根据量筒的使用满足“大而近”原则，因此量取上述实验所需蒸馏水时，选用的仪器是100mL量筒，故选B；
③模拟熬煮海水时，需用玻璃棒搅拌的目的是使液体受热均匀，防止局部温度过高造成液滴飞；
④装瓶：把配好的溶液装入试剂瓶，盖好瓶盖并贴上标签，放入试剂柜中，在装有所配制溶液的试剂瓶（见图）标签上标明相应的信息：；
⑤A、氯化钠固体仍然不纯时，会使氯化钠的质量减小，从而导致溶质质量分数偏小；
B、称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片，会使氯化钠的质量减小，从而导致溶质质量分数偏小；
C、用量筒量取水时仰视读数，造成水偏多，造成配制溶液的溶质质量分数偏小；
D、将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出对溶质的质量分数没有影响；
故选ABC；
【小问5详解】
①设需要加入水的质量为x，则：
100g×20%=（100g+x）×10%
x=100g；
②60℃时，氯化钠的溶解度约为37g；现有60℃时100g20%的氯化钠溶液，恒温蒸发水的质量为y后开始有晶体析出，100g×20%=（100g-y）××100%，y≈26g。
16. 请结合下图回答有关问题：
（1）写出实验仪器①的名称：_______；
（2）实验室常用高锰酸钾制取并收集较为纯净的氧气，反应的化学方程式为_______。从图1中选择仪器，应选择的发生装置和收集装置组合是_______（填字母，下同），发生装置中应改进之处是_______。
（3）实验室用大理石和稀盐酸反应制二氧化碳，反应的化学方程式为_______。若用图2装置干燥二氧化碳，装置中所装干燥剂为浓硫酸，则气体应从_______（填“a”或“b”）端通入。
【答案】（1）酒精灯 （2） ①. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ②. AF##FA ③. 试管口塞一小团棉花
（3） ①. CaCO3+2HCl= CaCl2+H2O+CO2↑ ②. b
【解析】
【小问1详解】
据图可知仪器①的名称是酒精灯；
【小问2详解】
①高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
②利用二氧化锰作催化剂加热氯酸钾制氧气是固体加热，因此选取发生装置为A；
③若要收集较为纯净的氧气，应用排水法收集，应选择的收集装置是 F；
【小问3详解】
①大理石主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl= CaCl2+H2O+CO2↑；
②浓硫酸具有吸水性，洗气应该长进短出，所以用图2装置干燥二氧化碳，气体应从b端通入。
17. 某化学兴趣小组同学以金属铝为主题开展项目式学习。
【任务一】铝与酸的反应
化学兴趣小组同学将一段铝条置于稀盐酸中，发现一段时间后，试管里产生了气泡，且由慢到快，再慢慢减缓，同时试管外壁发烫，随着反应进一步进行，试管里出现了灰黑色的沉淀。
（1）“试管里产生了气泡，且由慢到快”的原因是______；“再慢慢减缓”的原因是______。
【任务二】铝与盐的反应
化学兴趣小组同学将打磨过的铝置于氯化铵溶液中，一会产生了气泡。
【提出问题】产生的气体是什么？
【猜想与假设】
（2）猜想1：______；
猜想2：NH3；
猜想3：H2和NH3
【进行实验】将产生的气体先收集，然后通入紫色石蕊溶液中，发现紫色石蕊溶液变蓝；再将气体依次通入稀盐酸、浓硫酸后点燃，发现气体可以燃烧，且火焰呈淡蓝色。
（3）说明猜想______正确。写出气体燃烧的化学方程式：______。
【任务三】铝与碱的反应
（4）在老师的指导下小组同学得知铝既可以和酸反应，也可以和碱反应，已知铝和氢氧化钠及水反应产生偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气，请写出铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：______。
【拓展应用】
（5）有一种管道疏通剂，主要成分为铝粉和氢氧化钠粉末。工作原理是利用铝和氢氧化钠遇水反应放出大量的热，加快氢氧化钠对油脂和毛发等淤积物的腐蚀，同时______，有利于疏通。
【答案】17. ①. 该反应放热，一定范围内，温度越高，反应速率越快 ②. 随着反应的进行，盐酸的浓度下降，反应速率下降
18. 氢气##H2 19. ①. 3 ②. 2H2+O22H2O
20. 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
21. 生成氢气，增加管道内气压
【解析】
【小问1详解】
铝与稀盐酸的反应属于放热反应，故一定范围内，随着温度的升高，反应速率越来越快，“再慢慢减缓”的原因是随着反应的进行，盐酸的浓度下降，反应的速率也渐渐下降；
【小问2详解】
将打磨过的铝（即去除表面氧化膜的铝）与氯化铵反应，根据猜想2和3可推知猜想1是H2；
【小问3详解】
由题意可知，产生的气体可以燃烧且火焰呈淡蓝色，证明了氢气的存在；将气体通入紫色石蕊溶液中，发现溶液变蓝，证明了氨气的存在，说明猜想3正确；氢气燃烧生成水，反应的化学方程式为：2H2+O22H2O；
【小问4详解】
铝和氢氧化钠及水反应可以生成偏铝酸钠和氢气，反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
【小问5详解】
铝与氢氧化钠溶液反应可以生成氢气，使内部封闭的气体增多，内部气压变大，将堵塞物压出管道，起到疏通管道的作用。
18. 氮化镁（）是制造特殊陶瓷的原料，可用镁条在氮气中燃烧获得，其主要反应为，若制得100kg氮化镁，计算参加反应的镁的质量（写出计算过程及结果）。
【答案】解：设参加反应的镁的质量为x
答：参加反应的镁的质量为72kg。
【解析】
【详解】见答案。选项
实验目的
所用试剂或方法
A
鉴别氯化钠和氢氧化钠溶液
分别滴加酚酞溶液，观察实验现象
B
检验某气体是否为氢气
点燃该气体，在火焰上方罩一干冷的烧杯
C
从氯酸钾制氧气剩余物中提取氯化钾
溶解、过滤
D
除去铜粉中混有的氧化铁
高温下通入足量CO
族
周期
IA
0
1
1 H
氢
1.008
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
2 He
氦
4.003
2
3 Li
锂
6.941
4 Be
铍
9.012
5 B
硼
10.81
6 C
碳
1.201
7 N
氮
14.01
8 O
氧
16.00
9 F
氟
19.00
10 Ne
氖
20.18
3
11 Na
钠
22.99
12 Mg
镁
24.31
13 Al
铝
26.98
14 Si
硅
28.09
15 P
磷
30.97
16 S
硫
32.06
17 Cl
氯
35.45
18 Ar
氩
39.95
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Mg-24
第I卷(选择题，共30分)
一、选择题(每题3分)
1. 端午节吃粽子是传统习俗，在制作粽子的过程中一定发生了化学变化的是
A. 水洗糯米B. 刀切肉块C. 粽叶包粽D. 烧火煮粽
【答案】D
【解析】
【详解】A、水洗糯米过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；B、刀切肉块过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；C、粽叶包粽过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；D、烧火煮粽过程中有新物质二氧化碳生成，属于化学变化，符合题意。故选D。
点睛：解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
2. 坚持生态优先，推进绿色发展，建设美丽河南。下列做法不符合这一理念的是
A. 发展清洁能源，改革能源结构B. 大量使用农药，促进农业增产
C. 垃圾分类回收，资源循环利用D. 发展公共交通，坚持绿色出行
【答案】B
【解析】
【详解】A、发展清洁能源，改革能源结构，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，保护环境，不符合题意；
B、大量使用农药，会污染水源和土壤，应合理使用农药和化肥，符合题意；
C、垃圾分类回收，可以实现资源的有效利用，减少污染物的排放，保护环境，不符合题意；
D、发展公共交通，坚持绿色出行，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，保护环境，不符合题意。
故选B。
3. 正确的实验操作是安全的保障。下列实验操作正确的是
A. 点燃酒精灯B. 检查装置气密性
C. 稀释浓硫酸D. 测溶液pH
【答案】B
【解析】
【详解】A、点燃酒精灯时，使用火柴点燃，不能用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯，图中所示操作错误；
B、检验装置气密性时，应将导管伸入水中，手握试管外壁，若观察到导管口有气泡产生，证明气密性良好，图中所示操作正确；
C、应在烧杯中稀释浓硫酸，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散。切不可将水注入浓硫酸中，且不能在量筒内稀释浓硫酸，图中所示操作错误；
D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
故选B。
4. 下列四个反应，不属于置换反应类型的是
A. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2B. Fe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)2
C. 2CuO+C2Cu+CO2↑D. Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
【答案】A
【解析】
【详解】置换反应是一种单质与一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，选项B、C、D均属于置换反应，选项A中的两种反应为都是化合物，所以不是置换反应。
故选A。
5. 笔、墨、纸、砚并称为文房四宝，其中“墨”的主要成分是炭黑。用炭黑墨汁绘写的字画长久不变色，利用的是炭黑
A. 熔点高B. 具有可燃性C. 难溶于水D. 常温下化学性质稳定
【答案】D
【解析】
【详解】用炭黑墨汁绘写的字画长久不变色，利用的是常温下碳的化学性质稳定；
故选D
6. 下列清洗方法中，利用乳化原理的是
A. 用自来水洗手B. 用洗涤剂清洗餐具
C. 用汽油清洗油污D. 用盐酸清洗盛内壁附着碳酸钙的试管
【答案】B
【解析】
【详解】A、用自来水洗手，使附着在手上的泥土等污物与水形成溶液或浊液而被冲洗掉，不是利用化作用，故选项错误；
B、洗涤剂具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，利用的是乳化作用，选项正确；
C、用汽油洗去油污是利用汽油能溶解油污来达到目的，利用的是相似相溶原理，不是利用化作用，故选项错误；
D、用盐酸除去铁锈是因为铁锈主要成分氧化铁能和盐酸反应，从而把铁锈除去，不是利用化作用，故选项错误。
故选B
7. 红色是中国人喜庆的象征。红色染料品红是一种有机化合物，化学式为，下列说法错误的是
A. 品红由碳、氢、氮三种元素组成
B. 一个品红分子由42个原子构成
C. 品红中碳元素的质量分数最大
D. 品红中碳、氢、氮三种元素的质量比为
【答案】D
【解析】
【详解】A、物质是由元素组成的，由化学式可知，品红由碳、氢、氮三种元素组成，故A说法正确；
B、由化学式可知，一个品红分子由20个碳原子、19个氢原子和3个氮原子构成的，则一个品红分子由20+19+3=42个原子构成，故B说法正确；
C、品红中碳、氢、氮三种元素的质量比为（12×20）：（1×19）：（14×3）=240：19：42，其中碳元素的质量分数最大，故C说法正确；
D、品红中碳、氢、氮三种元素的质量比为（12×20）：（1×19）：（14×3）=240：19：42，故D说法错误；
故选：D。
8. 如图为KNO3和NaNO3的溶解度曲线。下列说法正确的是
A. 用搅拌的方法能增大NaNO3在水中的溶解度
B. t1℃时，50g水里加入25gKNO3，可得到75g溶液
C. t2℃时，KNO3和NaNO3溶液的溶质质量分数一定相等
D. 冷却热的KNO3饱和溶液可获得KNO3晶体
【答案】D
【解析】
【详解】A、影响固体溶解度的外部因素是温度，用搅拌的方法不能增大NaNO3在水中的溶解度 ，错误；
B、根据溶解度曲线可知，t1℃时，KNO3的溶解度是20g，根据溶解度概念可知，50g中最多溶解10gKNO3，50g水里加入25gKNO3，可得到溶液质量=50g+10g=60g，错误；
C、没有确定溶液是否饱和，不能确定t2℃时，等质量的KNO3和NaNO3溶液中溶质的质量一定相等，错误；
D、 根据溶解度曲线可知，KNO3溶解度随温度降低而减小，冷却热的KNO3饱和溶液可获得KNO3晶体，正确。
故选D。
9. 下列有关物质的检验、鉴别、除杂所用试剂或方法正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、氯化钠溶液显中性不使酚酞变色，氢氧化钠溶液显碱性使酚酞变红，所以可用滴加酚酞的方法鉴别，选项正确；
B、点燃该气体，在火焰上方罩一只干冷的烧杯，观察有水雾产生，证明可燃性气体中有氢元素，无法证明一定是氢气，还有可能是甲烷等，选项错误；
C、从氯酸钾制氧气的剩余物是氯化钾和二氧化锰，二氧化锰不溶于水，氯化钾能溶于水，将固体溶解后，过滤，蒸发结晶才能得到氯化钾固体，选项错误；
D、高温下通入足量CO，一氧化碳和氧化铁高温下反应生成铁和二氧化碳，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质铁，选项错误；
故选A。
10. 紫甘蓝汁呈紫色，茶花汁呈浅黄色。用分光光度计测不同颜色的溶液，其可见光吸收峰波长范围不同。现用分光光度计测量以上两种汁液在不同酸碱度下的吸收峰波长，其关系如图所示。下列说法正确的是
A. 将紫甘蓝汁滴入白醋中，溶液显蓝色
B. 茶花汁可用于检验雨水是否为酸雨
C. 往滴有紫甘蓝汁的盐酸中加入NaOH溶液至过量，溶液由红紫色变为绿色
D. 在pH为0-14范围内，可见光吸收峰波长变化越短的汁液越适合做酸碱指示剂
【答案】C
【解析】
【详解】A、白醋显酸性，pH小于7。由图像信息可知，将紫甘蓝汁滴入白醋，溶液显红紫色，说法错误；
B、由图像可知，茶花汁在pH小于13的溶液中颜色没有变化，酸雨的pH小于5.6，所以茶花汁不能用于检验雨水是否为酸雨，说法错误；
C、盐酸显酸性，能使紫甘蓝汁变成红紫色，氢氧化钠溶液显碱性，能使紫甘蓝汁变成绿色，因此往滴有紫甘蓝汁的盐酸中加入NaOH溶液至过量，溶液由红紫色变为绿色，说法正确；
D、由图像并不能得出：在pH为0～14范围内，可见光吸收峰波长变化越大的汁液越适合作酸碱指示剂的结论，说法错误；
故选C。
第II卷非选择题(共8题，70分)
11. 第19届亚运会在杭州开幕，亚运史上首次利用“零碳”甲醇点燃火炬。此次亚运会使用的“零碳”甲醇经过技术迭代，利用焦炉气中的氢气与从工业尾气中捕集的二氧化碳合成甲醇（CH3OH），从而实现二氧化碳资源循环利用，彰显了“碳中和”的亚运会成果，如图为制备甲醇的微观过程。
回答下列问题：
（1）“零碳”甲醇和“碳中和”中的“碳”是指______（填“二氧化碳”或“碳元素”）。
（2）参加反应的和分子数之比为______。
（3）该反应涉及的氧化物有______种。
（4）该反应中甲醇和另一种生成物的质量之比为______。
【答案】11. 二氧化碳
12. 3：1 13. 2##二##两
14. 16：9
【解析】
【分析】由图可知，该反应为二氧化碳和氢气在纳米纤维催化剂的作用下反应生成甲醇和水，该反应的化学方程式为：。
【小问1详解】
“零碳”甲醇和“碳中和”中的“碳”是指二氧化碳；
【小问2详解】
由化学方程式可知，参加反应的 和 的分子数之比为：3:1；
【小问3详解】
该反应涉及的物质为二氧化碳、氢气、甲醇和水，二氧化碳是由C、O元素组成的化合物，属于氧化物；氢气是由氢元素组成的纯净物，属于单质，甲醇是由C、H、O元素组成的化合物，不属于氧化物，水是由H、O元素组成的化合物，属于氧化物，故涉及的氧化物有2种；
【小问4详解】
由化学方程式可知，该反应中甲醇和另一种生成物水的质量比为：。
12. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具，下面是元素周期表的部分内容，请根据表格回答问题：
（1）发现了元素周期律并编制出元素周期表的化学家是_______(填字母)。
A. 门捷列夫B. 拉瓦锡C. 道尔顿D. 阿伏加德罗
（2）氟元素是人体必需的微量元素之一，能防治龋齿。氟元素的相对原子质量为______。
（3）已知某微粒的结构示意图为，请写出该微粒的符号______。
（4）地壳中含量最多的金属元素和最多的非金属元素组成的化合物的化学式为_______。
（5）10号和18号元素化学性质相似的原因是______。
【答案】（1）A （2）19.00
（3）O2- （4）Al2O3
（5）原子的最外层电子数相同
【解析】
小问1详解】
发现了元素周期律并编制出第一张元素周期表的是俄国化学家门捷列夫，故选A；
【小问2详解】
在元素周期表的一格中元素名称下方的数字是相对原子质量，所以氟元素的相对原子质量为：19.00；
【小问3详解】
由微观结构图可知该粒子质子数为8，属于氧元素，核外电子比质子多2个，为带两个单位负电荷的氧离子，根据离子符号的书写，将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写。离子符号表示为：O2-；
【小问4详解】
地壳中含量最多的金属元素和最多的非金属元素分别为铝元素和氧元素，铝元素显+3价，氧元素显-2价，根据正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，故形成的化合物的化学式为：Al2O3；
【小问5详解】
元素的化学性质与原子的核外电子尤其是最外层电子数密切相关，从原子结构上分析，10号和18号元素的原子最外层的电子数相同都为8，故两者的化学性质相似。
13. 学习小组对蜡烛开展系列实践活动。
（1）诗文释义：“何当共剪西窗烛”中的剪烛是因为蜡烛燃烧久了烛芯露出过长，易分叉、炭化，影响烛芯传输石蜡的速率，且燃烧时易冒黑烟，需要适时修剪烛芯。下列说法正确的是___________(填标号)。
a.烛芯过长，石蜡燃烧更完全 b.修剪烛芯，可使烛光更明亮
（2）组成探究：点燃蜡烛，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，有水雾生成。该现象说明蜡烛组成中一定含有___________元素，可能含有___________元素。
（3）隔空点火：吹灭蜡烛瞬间可以观察到一缕白烟轻轻升起，点燃白烟，烛火复燃。
①吹灭蜡烛的原理是___________。
②白烟在烛火复燃中所起的作用是___________。
（4）家庭实验：如图用玻璃杯迅速罩住燃着蜡烛，并使杯口始终浸没水中，最终杯中液面高于碗中液面，原因是___________(答一条)。
【答案】（1）b （2） ①. 氢##H ②. 氧##O
（3） ①. 降低温度至可燃物着火点以下(或吹散石蜡蒸气) ②. 白烟燃烧放热点燃烛芯
（4）蜡烛燃烧消耗氧气的体积大于生成二氧化碳的体积，使杯内气压减小
【解析】
【小问1详解】
a、烛芯过长，不利于石蜡充分燃烧，说法不正确；
b、修剪烛芯，可使石蜡充分燃烧，烛光更明亮，说法正确。
故选b。
【小问2详解】
干冷的烧杯中有水雾出现，根据反应前后元素种类不变，说明蜡烛中一定含有氢元素，可能含有氧元素。
【小问3详解】
①用嘴吹气，能加速空气流通，使可燃物周围的温度降低至着火点以下，同时也会吹散石蜡蒸气。
②白烟为石蜡固体小颗粒，具有可燃性，石蜡燃烧会放热，从而点燃烛芯。
【小问4详解】
蜡烛燃烧消耗氧气的体积大于生成二氧化碳的体积，则会使杯内气体减少，气压减小，从而使杯中液面高于碗中液面。
14. 023年3月22日是第三十一届“世界水日”。
（1）河水是_______(填“混合物”或“纯净物”)。
（2）实验室制取蒸馏水时，实验结束，可加入_______比较水蒸馏前后的硬度变化。
（3）如图是电解水的实验示意图，通电一段时间后，玻璃管_______(填“a”或“b”)中的气体能使带火星的木条复燃；如果该实验中a管产生气体4mL，则同时b管生成气体_______mL，该实验的结论是_______。反应的化学方程式为_______。
（4）机场、车站等公共场所设有许多直饮水机，能将自来水进一步净化处理得到可直接饮用水，其处理水的过程如图所示。吸附罐中固体颗粒的主要作用是吸附杂质，固体颗粒可选用_______，紫外线灯管照射的作用是_______。
【答案】（1）混合物 （2）肥皂水
（3） ①. b ②. 2 ③. 水是由氢元素、氧元素组成的 ④.
（4） ①. 活性炭 ②. 杀菌消毒
【解析】
【小问1详解】
河水中含有水、可溶性杂质等多种物质，因此河水属于混合物；
【小问2详解】
常用肥皂水来区分硬水和软水，沫多浮渣少的是软水，沫少浮渣多的是硬水，得到的蒸馏水属于软水，实验结束，可加入肥皂水比较水蒸馏前后的硬度变化；
【小问3详解】
电解水时生成氧气和氢气的体积比为1：2，图中玻璃管b中产生的气体较少，为氧气，氧气能使带火星的木条复燃；
如果该实验中a管产生气体4mL，则同时b管生成气体2mL；
电解水生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，根据元素守恒，水是由氢元素和氧元素组成；
方程式为：；
【小问4详解】
活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，则固体颗粒可以选择活性炭，吸附水中的色素和异味；
紫外线照射能使蛋白质变性，可起到杀菌消毒的作用。
15. 食盐是生产生活中常见的物质，自然界中氯化钠储量很大，海水中氯化钠的量在2%~3%。
（1）构成氯化钠的阳离子是_____(填微粒符号)。
（2）据记载，炎帝时期人们就掌握了熬煮海水获得食盐的技术。这种技术与实验室的_____(填操作名称)原理相同。
（3）科学家从海水中取样，根据样品中氯化钠和海水的质量比，进而计算出海水中大概的含盐量，理由是溶液具有_____性。
（4）配制100g2%的食盐水并模拟熬煮海水实验。
①下列配制该溶液的正确操作顺序是：_____。(填字母序号)
②量取上述实验所需蒸馏水时，选用的仪器是_____(填字母序号)。
A．100mL烧杯 B．100mL量筒 C．50mL烧杯 D．50mL量筒
③模拟熬煮海水时，需用玻璃棒搅拌的目的是_____。
④装瓶：把所配溶液装入试剂瓶，填写图V标签：_____。
⑤用提纯得到的精盐配制了100g2%的氯化钠溶液，经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有_____(填字母序号)。
A．氯化钠固体仍然不纯
B．称量时砝码端忘垫质量相同的纸片
C．量取水时，仰视读数
D．装瓶时，有少量溶液洒出
（5）①若要将100g20%的氯化钠溶液稀释成10%的溶液，需要加入水的质量为_____g。
②现有60℃时100g20%的氯化钠溶液，恒温蒸发_____g(结果保留整数)水后开始有晶体析出(已知：60℃时，氯化钠的溶解度约为37g)。
【答案】15. Na+
16. 蒸发 17. 均一
18. ①. ACDB ②. B ③. 防止受热不均引起液滴飞溅 ④. ⑤. ABC
19. ①. 100 ②. 26
【解析】
【小问1详解】
氯化钠属于金属化合物，它是由钠离子和氯离子构成的，因此构成氯化钠的阳离子是Na+；
【小问2详解】
炎帝时期人们就掌握了熬煮海水获得食盐的技术，这种技术与实验室的蒸发原理相同；
【小问3详解】
溶液均有均一性，因此科学家从海水中取样，根据样品中氯化钠和海水的质量比，进而计算出海水中大致的含盐量；
【小问4详解】
①配制100g2%的食盐水，首先计算出所需氯化钠质量，用天平称量出氯化钠质量，然后放入到烧杯中，加水溶解，玻璃棒不断搅拌，使溶液混合均匀即可；配制该溶液的正确操作顺序是：ACDB；
②配制100g2%的食盐水，需要氯化钠质量为100g×2%=2g，水的质量为100g-2g=98g，水的体积为98mL，根据量筒的使用满足“大而近”原则，因此量取上述实验所需蒸馏水时，选用的仪器是100mL量筒，故选B；
③模拟熬煮海水时，需用玻璃棒搅拌的目的是使液体受热均匀，防止局部温度过高造成液滴飞；
④装瓶：把配好的溶液装入试剂瓶，盖好瓶盖并贴上标签，放入试剂柜中，在装有所配制溶液的试剂瓶（见图）标签上标明相应的信息：；
⑤A、氯化钠固体仍然不纯时，会使氯化钠的质量减小，从而导致溶质质量分数偏小；
B、称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片，会使氯化钠的质量减小，从而导致溶质质量分数偏小；
C、用量筒量取水时仰视读数，造成水偏多，造成配制溶液的溶质质量分数偏小；
D、将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出对溶质的质量分数没有影响；
故选ABC；
【小问5详解】
①设需要加入水的质量为x，则：
100g×20%=（100g+x）×10%
x=100g；
②60℃时，氯化钠的溶解度约为37g；现有60℃时100g20%的氯化钠溶液，恒温蒸发水的质量为y后开始有晶体析出，100g×20%=（100g-y）××100%，y≈26g。
16. 请结合下图回答有关问题：
（1）写出实验仪器①的名称：_______；
（2）实验室常用高锰酸钾制取并收集较为纯净的氧气，反应的化学方程式为_______。从图1中选择仪器，应选择的发生装置和收集装置组合是_______（填字母，下同），发生装置中应改进之处是_______。
（3）实验室用大理石和稀盐酸反应制二氧化碳，反应的化学方程式为_______。若用图2装置干燥二氧化碳，装置中所装干燥剂为浓硫酸，则气体应从_______（填“a”或“b”）端通入。
【答案】（1）酒精灯 （2） ①. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ②. AF##FA ③. 试管口塞一小团棉花
（3） ①. CaCO3+2HCl= CaCl2+H2O+CO2↑ ②. b
【解析】
【小问1详解】
据图可知仪器①的名称是酒精灯；
【小问2详解】
①高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
②利用二氧化锰作催化剂加热氯酸钾制氧气是固体加热，因此选取发生装置为A；
③若要收集较为纯净的氧气，应用排水法收集，应选择的收集装置是 F；
【小问3详解】
①大理石主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl= CaCl2+H2O+CO2↑；
②浓硫酸具有吸水性，洗气应该长进短出，所以用图2装置干燥二氧化碳，气体应从b端通入。
17. 某化学兴趣小组同学以金属铝为主题开展项目式学习。
【任务一】铝与酸的反应
化学兴趣小组同学将一段铝条置于稀盐酸中，发现一段时间后，试管里产生了气泡，且由慢到快，再慢慢减缓，同时试管外壁发烫，随着反应进一步进行，试管里出现了灰黑色的沉淀。
（1）“试管里产生了气泡，且由慢到快”的原因是______；“再慢慢减缓”的原因是______。
【任务二】铝与盐的反应
化学兴趣小组同学将打磨过的铝置于氯化铵溶液中，一会产生了气泡。
【提出问题】产生的气体是什么？
【猜想与假设】
（2）猜想1：______；
猜想2：NH3；
猜想3：H2和NH3
【进行实验】将产生的气体先收集，然后通入紫色石蕊溶液中，发现紫色石蕊溶液变蓝；再将气体依次通入稀盐酸、浓硫酸后点燃，发现气体可以燃烧，且火焰呈淡蓝色。
（3）说明猜想______正确。写出气体燃烧的化学方程式：______。
【任务三】铝与碱的反应
（4）在老师的指导下小组同学得知铝既可以和酸反应，也可以和碱反应，已知铝和氢氧化钠及水反应产生偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气，请写出铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：______。
【拓展应用】
（5）有一种管道疏通剂，主要成分为铝粉和氢氧化钠粉末。工作原理是利用铝和氢氧化钠遇水反应放出大量的热，加快氢氧化钠对油脂和毛发等淤积物的腐蚀，同时______，有利于疏通。
【答案】17. ①. 该反应放热，一定范围内，温度越高，反应速率越快 ②. 随着反应的进行，盐酸的浓度下降，反应速率下降
18. 氢气##H2 19. ①. 3 ②. 2H2+O22H2O
20. 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
21. 生成氢气，增加管道内气压
【解析】
【小问1详解】
铝与稀盐酸的反应属于放热反应，故一定范围内，随着温度的升高，反应速率越来越快，“再慢慢减缓”的原因是随着反应的进行，盐酸的浓度下降，反应的速率也渐渐下降；
【小问2详解】
将打磨过的铝（即去除表面氧化膜的铝）与氯化铵反应，根据猜想2和3可推知猜想1是H2；
【小问3详解】
由题意可知，产生的气体可以燃烧且火焰呈淡蓝色，证明了氢气的存在；将气体通入紫色石蕊溶液中，发现溶液变蓝，证明了氨气的存在，说明猜想3正确；氢气燃烧生成水，反应的化学方程式为：2H2+O22H2O；
【小问4详解】
铝和氢氧化钠及水反应可以生成偏铝酸钠和氢气，反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
【小问5详解】
铝与氢氧化钠溶液反应可以生成氢气，使内部封闭的气体增多，内部气压变大，将堵塞物压出管道，起到疏通管道的作用。
18. 氮化镁（）是制造特殊陶瓷的原料，可用镁条在氮气中燃烧获得，其主要反应为，若制得100kg氮化镁，计算参加反应的镁的质量（写出计算过程及结果）。
【答案】解：设参加反应的镁的质量为x
答：参加反应的镁的质量为72kg。
【解析】
【详解】见答案。选项
实验目的
所用试剂或方法
A
鉴别氯化钠和氢氧化钠溶液
分别滴加酚酞溶液，观察实验现象
B
检验某气体是否为氢气
点燃该气体，在火焰上方罩一干冷的烧杯
C
从氯酸钾制氧气剩余物中提取氯化钾
溶解、过滤
D
除去铜粉中混有的氧化铁
高温下通入足量CO
族
周期
IA
0
1
1 H
氢
1.008
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
2 He
氦
4.003
2
3 Li
锂
6.941
4 Be
铍
9.012
5 B
硼
10.81
6 C
碳
1.201
7 N
氮
14.01
8 O
氧
16.00
9 F
氟
19.00
10 Ne
氖
20.18
3
11 Na
钠
22.99
12 Mg
镁
24.31
13 Al
铝
26.98
14 Si
硅
28.09
15 P
磷
30.97
16 S
硫
32.06
17 Cl
氯
35.45
18 Ar
氩
39.95
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