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广东省惠州市惠阳区崇雅中学2023-2024学年九年级下学期3月月考化学试题（原卷版+解析版）
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说明：1.总分为100分，考试时间为60分钟。
2.可能涉及到的相对原子质量：H-1 Na-23 S-32 O-16
一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 课本中有许多“课外实验”，以下实验中不涉及化学变化的是
A. 自制汽水B. 自制白糖晶体
C. 自制“叶脉书签”D. 用蜡烛自制炭黑
【答案】B
【解析】
【详解】A、自制汽水过程中有新物质碳酸等生成，属于化学变化；
B、自制白糖晶体过程中是晶体的析出，没有新物质生成，属于物理变化；
C、自制叶脉书签过程中有氢氧化钠与树叶成分的反应，有新物质生成，属于化学变化；
D、用蜡烛自制炭黑过程中有新物质生成，属于化学变化。
故选B。
2. 学校图书馆内一般不需要张贴的标志是
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A.图中所示有毒品，学校图书馆不需要张贴，因为图书馆没有有毒化学品，故选项符合题意；
B.图中所示标志是当心火灾﹣易燃物质标志，学校图书馆需要张贴，因为图书馆里大部分图书为纸制品易燃，故选项不符合题意；
C.图中所示标志是禁止烟火标志，学校图书馆内需要张贴，因为图书馆里大部分图书为纸制品易燃，故选项不符合题意；
D.图中所示标志是灭火器标志，学校图书馆内需要张贴，以防图书馆发生火灾，能快速找到灭火器，故选项不符合题意，故选A。
3. 干冰可用于疫苗等特殊药品的低温运输。下列说法正确的是
A. 干冰由水分子构成B. 构成干冰的微粒静止不动
C. 构成干冰的微粒间无间隙D. 干冰升华吸热使环境温度降低
【答案】D
【解析】
【详解】A、干冰是固态二氧化碳，由二氧化碳分子构成，故A错误；
B、微粒不断运动，构成干冰的微粒也在不断运动，不是静止不动的，故B错误；
C、构成干冰的二氧化碳分子之间有间隙，故C错误；
D、干冰升华吸热使环境温度降低，可用于冷冻与运输食品或药品，故D正确。
故选D。
4. 一些食物的近似pH如下，其中显碱性的是
A. 鸡蛋清7.6~8.0B. 牛奶 6.3~6.6
C. 葡萄汁 3.5~4.5D. 苹果汁 2.9~3.3
【答案】A
【解析】
【详解】试题分析：溶液PH>7，呈碱性；PH<7，呈酸性；PH=7，呈中性。故选A。
考点：酸碱度
5. 1777年，舍勒在《火与空气》一书中指出：空气由两种性质不同的“火空气”和“浊空气”组成，其中“火空气”可以支持燃烧、维持生命，而“浊空气”既不能支持燃烧、也不能维持生命。下列关于“火空气”和“浊空气”的说法正确的是
A. 蒸馏水中也存在“火空气”
B. 木炭可以在“火空气”中燃烧
C. “浊空气”的主要成分是二氧化碳
D. “浊空气”在空气中所占的质量分数约为78%
【答案】B
【解析】
【分析】空气由两种性质不同的“火空气”和“浊空气”组成，其中“火空气”可以支持燃烧、维持生命，则“火空气”为氧气，而“浊空气”既不能支持燃烧、也不能维持生命，则“浊空气”为氮气。
【详解】A、蒸馏水属于纯净物，蒸馏水中不含“火空气”，即不含氧气，不符合题意；
B、“火空气”主要成分是氧气，木炭可以在氧气中完全燃烧生成二氧化碳，符合题意；
C、“浊空气”的主要成分是氮气，不是二氧化碳，不符合题意；
D、“浊空气”，即氮气在空气中所占的体积分数约为78%，不是质量分数，不符合题意。
故选B。
6. 室温下压强超过10GPa，氧气能转化为红氧（O8），其结构如图，红氧属于
A. 单质B. 混合物C. 化合物D. 氧化物
【答案】A
【解析】
【详解】A、单质是由同种元素组成的纯净物，红氧（O8）是由氧元素组成的纯净物，属于单质，符合题意；
B、混合物是指由多种物质组成的，不符合题意；
C、化合物是由多种元素组成的纯净物，不符合题意；
D、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的纯净物，不符合题意；
答案为：A。
7. 下列关于硫酸的认识，正确的是
A. 组成：硫酸溶液中H+和SO的数目相同
B. 性质：能与CO2、SO3等非金属氧化物反应
C. 用途：可用于实验室制备CuSO4等硫酸盐
D. 生产：含硫酸废水用CaCl2处理后直接排放
【答案】C
【解析】
【详解】A.硫酸溶液中存在硫酸（H2SO4）和水（H2O）, 硫酸解离出H+的数目是SO数目的2倍，水分子几乎不解离，因此溶液中H+的数目大于SO，选项错误；
B.酸与金属氧化物反应生成盐和水，不和非金属氧化物反应，硫酸不能与CO2、SO3等非金属氧化物反应，选项错误；
C.硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水，可用于制备CuSO4等硫酸盐，选项正确；
D.硫酸废水用CaCl2处理后，硫酸和氯化钙反应生成硫酸钙和氯化氢，废水中仍然有酸性物质，不能直接排放，选项错误；
故选：C。
8. 含氯物质在生活中有各种各样的用途。下列含氯物质中，氯元素的化合价最低的是
A. Cl2B. HClC. ClO2D. NaClO
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A、根据单质中元素的化合价为0，Cl2属于单质，故氯元素的化合价为0。
B、在化合物中，氢元素显+1价，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x=0，则x=﹣1价。
C、在化合物中，氧元素元素通常显﹣2价，设氯元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：y+（﹣2）×2=0，则y=+4价。
D、在化合物中，钠元素显+1价，氧元素通常显﹣2价，设氯元素化合价是z，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+z+（﹣2）=0，则z=+1价。
故氯元素的化合价最低的是B。
故选B。
9. 40℃时恒温蒸发一杯不饱和食盐水至有晶体析出，此过程中不发生变化的是
A. 溶剂的质量B. 溶质的质量
C. 溶液中溶质的质量分数D. 食盐的溶解度
【答案】D
【解析】
【详解】A、随着蒸发的进行溶剂会不断减少，故选项说法错误；
B、因为有晶体析出，所以溶质的质量会减少，故选项说法错误；
C、40℃时恒温蒸发一杯不饱和食盐水至有晶体析出，此时溶液为该溶液下的饱和溶液，同一温度同一溶质的溶液，饱和溶液要比不饱和溶液浓，所以溶质的质量分数变大，故故选项说法错误；
D、固体溶解度受温度影响，温度不变，食盐的溶解度不变，故选项说法正确。
故选D。
10. 碘酊又称碘酒，常用于伤口消毒。某碘酊说明书的部分内容如图所示，下列有关说法正确的是
A. 打开瓶盖会闻到特殊气味是因为分子在不断运动
B. 该药品不属于溶液
C. I2和KI中碘元素化合价相同
D. 碘在乙醇和水中的溶解性相同
【答案】A
【解析】
【详解】A、打开瓶盖会闻到特殊气味是因为分子在不断运动，引起气味的分子四处扩散，符合题意；
B、碘酒是碘溶于酒精形成的均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意；
C、I2中碘元素化合价为0，KI中碘元素显-1价，不符合题意；
D、碘溶于酒精，难溶于水，碘在乙醇和水中溶解性不相同，不符合题意。
故选A。
11. 归纳推理是一种重要的科学思维方法，下列归纳推理正确的
A. 酸都能在溶液中解离出H+，则含氢元素的化合物都是酸
B. 酸具有相似的化学性质，硫酸能与氯化钡反应，所以硝酸也可以与氯化钡反应
C. 常温下，碱溶液的pH大于7，则pH大于7的溶液一定是碱溶液
D. 碱能与某些非金属氧化物反应，所以KOH溶液可以跟CO2发生反应
【答案】D
【解析】
【详解】A、酸都能在溶液中解离出H+，但是含氢元素的化合物不一定都是酸，例如水中含有氢元素，不属于酸，故A推理错误；
B、酸具有相似的化学性质，硫酸能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，但是硝酸不可以与氯化钡反应，故B推理错误；
C、常温下，碱溶液的pH大于7，但是pH大于7的溶液不一定是碱溶液，也可能是显碱性的盐溶液，故C推理错误；
D、碱能与某些非金属氧化物反应，氢氧化钾属于碱，KOH溶液可以跟CO2发生反应生成碳酸钾和水，故D推理正确；
故选：D。
12. 下列NaOH和Ca(OH)2的用途中，错误的是
A. 用NaOH制炉具清洁剂B. 用NaOH固体干燥CO2气体
C. 用Ca(OH)2配制波尔多液D. 用Ca(OH)2改良酸性土壤
【答案】B
【解析】
【详解】A、氢氧化钠能与油脂反应，可用氢氧化钠制炉具清洁剂，不符合题意；
B、氢氧化钠固体具有吸水性，且氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，可用氢氧化钠固体干燥二氧化碳气体，符合题意；
C、氢氧化钙能与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钙，可用氢氧化钙配制波尔多液，不符合题意；
D、氢氧化钙显碱性，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤，不符合题意。
故选B。
13. 治疗胃酸（主要成分是HCl）过多，可服用含的药片，制取这类药物不可以使用KOH替代，最不科学的理由是
A. KOH与胃酸不反应B. KOH易溶于水
C. KOH有强烈的腐蚀性D. 的来源更广泛
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】治疗胃酸（主要成分是HCl）过多，可服用含Al（OH）3 的药片且来源广泛；氢氧化钾易溶于水且和胃酸反应生成氯化钾和水，但是氢氧化钾具有强烈的腐蚀性，不可以使用KOH替代 。
故选：A。
【点睛】
14. 三种硫酸盐Li2SO4、Al2(SO4)3和ZnSO4的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A. Al2(SO4)3的溶解度大于Li2SO4
B. 40℃时，将40gZnSO4加入到50g水中，形成饱和溶液
C. 将80℃时三种物质的饱和溶液分别降温至20℃，Al2(SO4)3溶液析出晶体的质量最大
D. 60℃时，Al2(SO4)3饱和溶液的溶质质量分数为60%
【答案】B
【解析】
【详解】A、在一定的温度下比较不同物质的溶解度，不知道温度，不能直接比较，错误；
B、40℃时，硫酸锌的溶解度约为72g，即100g水中可溶解约72g硫酸锌，那么50g的水需加入约36g的硫酸锌，溶液才会饱和，将40gZnSO4加入到50g水中，此时溶液已饱和，正确；
C、从80℃降到20℃，硫酸锌和硫酸铝的溶解度都降低，饱和溶液降温后有晶体析出。硫酸锂的溶解度随温度的降低而升高，降温后无晶体析出。但不知道溶液的质量，无法判断溶液析出晶体的多少，错误；
D、60℃时，硫酸铝的溶解度为60g，其饱和溶液的溶质质量分数为，错误。
故选B。
15. 如图所示四个图像能正确反映关系是
A. 向一定浓度一定量的稀盐酸中加水稀释
B. 一定压强下，CO2气体在水中的溶解度与温度的变化关系
C. 在饱和的KNO3溶液中加入KNO3晶体
D. 在密闭装置内加热高锰酸钾制氧气
【答案】D
【解析】
【详解】A、向一定浓度一定量的稀盐酸中加水稀释，酸性减弱，pH逐渐增大至无限接近于7，不会等于7，更不会大于7，不符合题意；
B、一定压强下，二氧化碳气体在水中的溶解度随温度的升高而减小，不符合题意；
C、在饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体，饱和硝酸钾溶液不能继续溶解硝酸钾，溶质质量分数不变，不符合题意；
D、在密闭容器中加热高锰酸钾制取氧气，一开始高锰酸钾还未分解，容器中只含高锰酸钾一种物质，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，当高锰酸钾部分分解时，容器内含高锰酸钾、锰酸钾、二氧化锰、氧气四种物质，待高锰酸钾完全反应后，容器内含锰酸钾、二氧化锰和氧气三种物质，符合题意。
故选D。
二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18-21小题各10分，共55分。
16. 化学的发展为2022年北京冬奥会的成功举办提供了必不可少的助力。
（1）“用张北的风点亮奥运的灯”。张北的风、太阳光等可再生能源被转换成绿色电力，点亮了北京冬奥会场馆。
①太阳能电池板的主要材料是硅，硅单质的结构与金刚石相似，则构成硅单质的粒子是_______(填“分子”、“原子”、“离子”)。
②与传统的火力发电相比，使用风能、太阳能发电的优点是_______(写一点)。我国在联合国大会上提出：努力争取2060年前实现“碳中和”请提出一条实现“碳中和”的措施_______。
（2）冰上项目运动员的冰鞋下方装有冰刀，冰刀的主材质为钢。
①纯铁的熔点为1535℃，如图可表示钢的熔点的是点_______(填序号)。
②冰刀的保养方法是：用软布将刀面擦干，然后涂上凡士林或机油，再将其装入冰刀套内。该方法的防锈原理是_______。
③瑞典HYBRIT项目用可再生电力生产的氢替代传统炼铁使用的焦炭。用氢气和赤铁矿炼铁的化学方程式为_______。
【答案】16. ①. 原子 ②. 可再生等（合理即可） ③. 植树造林（合理即可）
17. ①. A ②. 将铁与氧气和水隔绝 ③.
【解析】
【小问1详解】
①金刚石是由原子构成的，则硅单质也是由原子构成，构成硅单质的粒子是硅原子；
②风能、太阳能发电是将风能、太阳能转化为电能，该能源属可再生能源；其优点是可再生、清洁能源；实现“碳中和”的措施有：植树造林等（合理即可）；
【小问2详解】
①一般，合金的熔点比其组成中纯金属的熔点低，则可表示钢的熔点的是A点；
②冰刀的保养方法是：将刀面擦干，然后涂上凡士林或机油。其防锈原理是将铁与氧气和水隔绝；
③赤铁矿的主要成分是氧化铁，在高温的条件下，氢气还氧化铁生成铁和水，反应化学方程式为：。
17. “缺芯”在近两年成为了一场全球性的危机。
（1）2021年10月，半导体芯片封装的关键材料单晶纳米铜实现国产化量产，其成品约为头发丝十分之一细，铜可制成单晶纳米铜是因为其具有优良的_______性。
（2）我国的半导体研究和生产是从1957年首次制备出高纯度的锗开始的。图1是锗原子的结构示意图，图中x=_______。下列微粒中与锗原子的化学性质相似的是_______(填序号)，B中的粒子符号为_______。
A. B. C. D.
（3）单晶硅是制造芯片的重要材料。工业上制取高纯硅的一个反应的微观示意图如图2，该反应的化学方程式为_______。
（4）生产5G芯片的主要原料是第三代半导体材料氮化镓，制取氮化镓的原理为2Ga+2X2GaN+3H2，则X的化学式为_______。氧化镓中镓元素的化合价为+3，则氧化镓的化学式为_______。
【答案】17. 延展 18. ①. 4 ②. D ③. Mg
19.
20. ①. NH3 ②. Ga2O3
【解析】
【小问1详解】
铜可制成单晶纳米铜是因为其具有优良的延展性；
【小问2详解】
在原子中，质子数=核外电子数，故32=2+8+18+x，x=4；
D粒子与锗原子的最外层电子数相同，化学性质相似。故选D；
原子或离子中质子数=原子序数，12号元素是镁元素，B粒子中，质子数=核外电子数，表示镁原子，原子用元素符号表示，表示为：Mg；
【小问3详解】
由图可知，该反应为SiCl4和氢气在一定条件下反应生成硅和氯化氢，该反应的化学方程式为：；
【小问4详解】
根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Ga、N、H的个数分别是2、0、0，生成物中含Ga、N、H的个数分别是2、2、6，故反应物中还应含2个N、6个H，故X的化学式为：NH3；
氧化镓中镓元素的化合价为+3，氧元素通常显-2价，则氧化镓的化学式为：Ga2O3。
18. I.【基础实验】
根据如图实验仪器回答下列问题。
（1）仪器①的名称是_______。
（2）利用氯酸钾和二氧化锰来制取并收集O2，所需的仪器是_______(填序号)，该反应的化学方程式为_______。
（3）实验室利用石灰石和浓盐酸制取CO2，该实验中存在不足之处是_______，为了控制反应的发生与停止，发生装置除了选择②④⑤⑧以外，还需添加的仪器是止水夹和_______。用如图充满空气的医用塑料袋收集二氧化碳，则二氧化碳应从_______(填“a”或“b”)端通入。
II.【跨学科实践】
（4）“碳捕捉与封存”是我国的一项先进技术，每年可从燃煤发电厂“捕捉”约1600万吨二氧化碳并对其进行压缩封存，减少二氧化碳的排放。二氧化碳气体可压缩原因为_______；被封存的二氧化碳有许多用途，请写出其中的一条：_______。
【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. ②③⑥⑦⑧⑨⑩ ②.
（3） ①. 利用石灰石和浓盐酸制取二氧化碳，会使制得的二氧化碳中混有氯化氢气体，导致收集的二氧化碳不纯 ②. 多孔隔板 ③. a
（4） ①. 分子之间存在间隔 ②. 灭火（合理即可）
【解析】
【小问1详解】
由图可知，仪器①的名称是：锥形瓶；
【小问2详解】
用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，属于固体加热反应，发生装置所需的仪器是：②⑥⑧⑩，根据所给仪器，应选择排水法收集氧气，则收集装置所需的仪器是：③⑦⑨，故填：②③⑥⑦⑧⑨⑩；
氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为：；
【小问3详解】
浓盐酸具有挥发性，会使制得的二氧化碳中混有氯化氢气体，导致收集的二氧化碳不纯，故该实验的不足之处是：使用浓盐酸和石灰石制取二氧化碳，会使制得的二氧化碳中混有氯化氢气体，导致收集的气体不纯；
为了控制反应的发生与停止，发生装置除了选择②④⑤⑧以外，还需添加的仪器是止水夹和多孔隔板，该实验中，可将固体置于多孔隔板上，关闭弹簧夹，通过长颈漏斗添加液体，固液接触，生成气体，装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体导出，固液接触，反应开始，从而控制反应的发生和停止；
用如图充满空气的医用塑料袋收集二氧化碳，二氧化碳的密度比空气大，则二氧化碳应从a端通入；
【小问4详解】
二氧化碳气体可压缩原因为：分子之间存在间隔，受压后，分子之间的间隔变小；
二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，密度比空气大，可用于灭火。
19. 学习了“金属的化学性质”后，研究性学习小组对Al和CuSO4溶液的反应展开了进一步探究。
（1）Al能和CuSO4溶液反应，理由是_______。
【进行实验】将一端缠绕的铝丝浸入CuSO4溶液(如图)，观察现象。
（2）铝丝表面_______物质，原因是_______。
【实验改进】用砂纸将铝丝表面打磨光亮，再将其浸入CuSO4溶液中，观察现象。
（3）填写实验报告：
【深入探究】为研究上述异常现象，同学们查阅了相关资料，继续开展探究。
资料：①Cl-可加快Al和其他物质的反应速率。
（4）写出报告②中反应的化学方程式_______。
（5）欲加快Al和CuSO4溶液的反应，可加入的物质是_______。
【拓展应用】通过以上探究，同学们提出了使用铝制品的注意事项。
（6）下列物质不能长时间用铝制容器盛放的是_______(填序号)。
A. 食醋B. 食用油C. 面粉D. 咸菜
【答案】19. Al比Cu活泼
20. ①. 未出现红色 ②. 铝丝表面有一层致密的氧化铝膜
21. ①. 氢气 ②. 铜 ③. ＜
22.
23. NaCl##CuCl2等（合理即可） 24. AD
【解析】
【小问1详解】
Al比Cu活泼，活泼金属能将不活泼金属从其盐溶液中置换出来，所以Al能和CuSO4溶液反应；
【小问2详解】
铝在空气中易与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，铝丝表面有一层致密的氧化铝膜阻碍铝和硫酸铜溶液接触，所以铝丝表面未出现红色物质；
【小问3详解】
①硫酸铜溶液呈弱酸性，则含有氢离子，铝可以和酸反应放出氢气，所以产生的气体是氢气；
②铝能和硫酸铜反应，铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，且铜是红色的，所以红色物质是铜；
③硫酸铝溶液为无色，硫酸铜溶液为蓝色，上层为无色下层为蓝色，所以硫酸铝在上层，密度小；
小问4详解】
②中是铝和硫酸铜反应生成铜和硫酸铝，反应的化学方程式为：；
【小问5详解】
Cl-可加快铝丝和其他物质的反应速率，所以加入含有氯离子的物质，但加入的物质不能与铝或硫酸铜反应以免干扰铝和硫酸铜的反应。所以可以加入NaCl或CuCl2等
【小问6详解】
A、食醋呈酸性，能与铝反应，不能长时间用铝制炊具盛放，故A正确；
B、食用油不与铝反应，能长时间用铝制炊具盛放，故B错误；
C、面粉不与铝反应，能长时间用铝制炊具盛放，故C错误；
D、咸菜含有氯化钠，含有氯离子，根据Cl-可加快铝丝和其他物质的反应速率可知，不能长时间用铝制炊具盛放，故D正确；
故选AD。
20. 习近平总书记十分关心垃圾分类工作，他指出垃圾分类是社会文明水平的一个重要体现，应该对垃圾分类回收。请根据下图完成综合处理生活垃圾的有关问题。
资料l：垃圾焚烧产生烟气中有SO2、HCl等有害气体，SO2与CO2的化学性质相似。
资料2：硫酸亚铁容易与空气中的O2发生反应变质。
（1）其它垃圾的处理
①发电厂焚烧垃圾时，将________能转变为电能。
②吸收步骤中，石灰浆发生反应的化学方程式是__________（任写一个）。
（2）废旧电池的回收!
某些废旧电池中含有危害人类健康的镉、汞等元素。回收废旧电池中的镉有以下方法：
方法一 将废旧电池进行处理制得硫酸镉溶液，向其中加入足量的锌粉，得到固体镉。
方法二 将废旧电池破碎成细颗粒后焙烧，镉转化为氧化镉(CdO)；将含氧化镉细颗粒和炭粉混合，隔绝空气加热至l200℃得镉蒸气和一氧化碳。
①由方法一推测，镉的金属活动性比锌________（填“强”或“弱”）。
②氧化镉和炭粉反应的化学方程式是________，基本反应类型为_________。
（3）生锈铁制品的回收
①如图是各种垃圾的回收图标。生锈铁制品应________（填序号）。
②在生锈铁制品回收利用过程中，要将硫酸亚铁溶液在氮气环境中结晶得到硫酸亚铁晶体。其中氮气的作用是_________。
（4）请基于化学视角说明垃圾分类回收处理的一点重要意义_________。
【答案】 ①. 化学 ②. [或] ③. 弱 ④. ⑤. 置换反应 ⑥. A ⑦. 隔绝空气，防止硫酸亚铁被空气中的氧气氧化 ⑧. 节约资源，防止污染
【解析】
【分析】
【详解】（1）①发电厂焚烧垃圾时，将化学能转变为电能。②石灰浆中含有氢氧化钙，垃圾焚烧产生烟气中有SO2、HCl等有害气体，SO2与CO2的化学性质相似。则吸收步骤中，石灰浆发生反应的化学方程式是[或]。
（2）①金属活动性顺序中，排在前面的金属能将排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来。由方法一推测，镉的金属活动性比锌弱。②氧化镉和炭粉反应的化学方程式是：，基本反应类型为置换反应。
（3）①如图是各种垃圾的回收图标。生锈铁制品属于可回收物，应放置可回收物垃圾桶中，故选A。②在生锈铁制品回收利用过程中，要将硫酸亚铁溶液在氮气环境中结晶得到硫酸亚铁晶体。其中氮气的作用是隔绝空气，防止硫酸亚铁被空气中的氧气氧化。
（4）垃圾分类回收处理可节约资源，防止污染。
21. 硫氧粉(Na2SO3)可用作染漂脱氧剂，常因氧化变质生成Na2SO4。向20g部分被氧化的硫氧粉样品中，加入质量分数为10%的稀硫酸至恰好不再产生气泡(假设气体全部逸出)，消耗稀硫酸98g。(已知：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O)
（1）根据化学式判断Na2SO4和Na2SO3中钠元素的质量分数较小的是_______。
（2）若用质量分数为98%的浓硫酸配制98g质量分数为10%的稀硫酸，所需水的质量为_______。
（3）计算该硫氧粉样品中Na2SO3的质量分数。
【答案】21. Na2SO4
22. 88g 23. 参加反应的硫酸的质量为：98g×10%=9.8g，设该硫氧粉样品中Na2SO3的质量为x，
x=12.6g
该硫氧粉样品中Na2SO3的质量分数为：；
答：该硫氧粉样品中Na2SO3的质量分数为63%。
【解析】
【小问1详解】
Na2SO4中钠元素的质量分数为：×100%≈32.4%，Na2SO3中钠元素的质量分数为：×100%≈36.5%，则其中钠元素的质量分数较小的是Na2SO4；
【小问2详解】
若用质量分数为98%的浓硫酸配制98g 质量分数为10%的稀硫酸，所需水的质量为：98g-=88g；
【小问3详解】
见答案。序号
实验现象
结论与解释
①
铝丝表面有少量气泡；铝丝周围出现蓝绿色物质
CuSO4溶液呈弱酸性，与Al反应产生的气体是_______，蓝绿色物质成分待探
②
24h后，铝丝仍发亮；48h后，铝丝表面出现少量红色物质
红色物质是_______，说明Al能和CuSO4溶液反应，但反应较慢
③
铝丝周围溶液逐渐变成无色，铝丝下方溶液仍为蓝色；两层溶液界面清晰
反应生成的Al2(SO4)3溶液为无色，密度：Al2(SO4)3溶液_______(填“＞”或“＜”)CuSO4溶液
说明：1.总分为100分，考试时间为60分钟。
2.可能涉及到的相对原子质量：H-1 Na-23 S-32 O-16
一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 课本中有许多“课外实验”，以下实验中不涉及化学变化的是
A. 自制汽水B. 自制白糖晶体
C. 自制“叶脉书签”D. 用蜡烛自制炭黑
【答案】B
【解析】
【详解】A、自制汽水过程中有新物质碳酸等生成，属于化学变化；
B、自制白糖晶体过程中是晶体的析出，没有新物质生成，属于物理变化；
C、自制叶脉书签过程中有氢氧化钠与树叶成分的反应，有新物质生成，属于化学变化；
D、用蜡烛自制炭黑过程中有新物质生成，属于化学变化。
故选B。
2. 学校图书馆内一般不需要张贴的标志是
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A.图中所示有毒品，学校图书馆不需要张贴，因为图书馆没有有毒化学品，故选项符合题意；
B.图中所示标志是当心火灾﹣易燃物质标志，学校图书馆需要张贴，因为图书馆里大部分图书为纸制品易燃，故选项不符合题意；
C.图中所示标志是禁止烟火标志，学校图书馆内需要张贴，因为图书馆里大部分图书为纸制品易燃，故选项不符合题意；
D.图中所示标志是灭火器标志，学校图书馆内需要张贴，以防图书馆发生火灾，能快速找到灭火器，故选项不符合题意，故选A。
3. 干冰可用于疫苗等特殊药品的低温运输。下列说法正确的是
A. 干冰由水分子构成B. 构成干冰的微粒静止不动
C. 构成干冰的微粒间无间隙D. 干冰升华吸热使环境温度降低
【答案】D
【解析】
【详解】A、干冰是固态二氧化碳，由二氧化碳分子构成，故A错误；
B、微粒不断运动，构成干冰的微粒也在不断运动，不是静止不动的，故B错误；
C、构成干冰的二氧化碳分子之间有间隙，故C错误；
D、干冰升华吸热使环境温度降低，可用于冷冻与运输食品或药品，故D正确。
故选D。
4. 一些食物的近似pH如下，其中显碱性的是
A. 鸡蛋清7.6~8.0B. 牛奶 6.3~6.6
C. 葡萄汁 3.5~4.5D. 苹果汁 2.9~3.3
【答案】A
【解析】
【详解】试题分析：溶液PH>7，呈碱性；PH<7，呈酸性；PH=7，呈中性。故选A。
考点：酸碱度
5. 1777年，舍勒在《火与空气》一书中指出：空气由两种性质不同的“火空气”和“浊空气”组成，其中“火空气”可以支持燃烧、维持生命，而“浊空气”既不能支持燃烧、也不能维持生命。下列关于“火空气”和“浊空气”的说法正确的是
A. 蒸馏水中也存在“火空气”
B. 木炭可以在“火空气”中燃烧
C. “浊空气”的主要成分是二氧化碳
D. “浊空气”在空气中所占的质量分数约为78%
【答案】B
【解析】
【分析】空气由两种性质不同的“火空气”和“浊空气”组成，其中“火空气”可以支持燃烧、维持生命，则“火空气”为氧气，而“浊空气”既不能支持燃烧、也不能维持生命，则“浊空气”为氮气。
【详解】A、蒸馏水属于纯净物，蒸馏水中不含“火空气”，即不含氧气，不符合题意；
B、“火空气”主要成分是氧气，木炭可以在氧气中完全燃烧生成二氧化碳，符合题意；
C、“浊空气”的主要成分是氮气，不是二氧化碳，不符合题意；
D、“浊空气”，即氮气在空气中所占的体积分数约为78%，不是质量分数，不符合题意。
故选B。
6. 室温下压强超过10GPa，氧气能转化为红氧（O8），其结构如图，红氧属于
A. 单质B. 混合物C. 化合物D. 氧化物
【答案】A
【解析】
【详解】A、单质是由同种元素组成的纯净物，红氧（O8）是由氧元素组成的纯净物，属于单质，符合题意；
B、混合物是指由多种物质组成的，不符合题意；
C、化合物是由多种元素组成的纯净物，不符合题意；
D、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的纯净物，不符合题意；
答案为：A。
7. 下列关于硫酸的认识，正确的是
A. 组成：硫酸溶液中H+和SO的数目相同
B. 性质：能与CO2、SO3等非金属氧化物反应
C. 用途：可用于实验室制备CuSO4等硫酸盐
D. 生产：含硫酸废水用CaCl2处理后直接排放
【答案】C
【解析】
【详解】A.硫酸溶液中存在硫酸（H2SO4）和水（H2O）, 硫酸解离出H+的数目是SO数目的2倍，水分子几乎不解离，因此溶液中H+的数目大于SO，选项错误；
B.酸与金属氧化物反应生成盐和水，不和非金属氧化物反应，硫酸不能与CO2、SO3等非金属氧化物反应，选项错误；
C.硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水，可用于制备CuSO4等硫酸盐，选项正确；
D.硫酸废水用CaCl2处理后，硫酸和氯化钙反应生成硫酸钙和氯化氢，废水中仍然有酸性物质，不能直接排放，选项错误；
故选：C。
8. 含氯物质在生活中有各种各样的用途。下列含氯物质中，氯元素的化合价最低的是
A. Cl2B. HClC. ClO2D. NaClO
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A、根据单质中元素的化合价为0，Cl2属于单质，故氯元素的化合价为0。
B、在化合物中，氢元素显+1价，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x=0，则x=﹣1价。
C、在化合物中，氧元素元素通常显﹣2价，设氯元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：y+（﹣2）×2=0，则y=+4价。
D、在化合物中，钠元素显+1价，氧元素通常显﹣2价，设氯元素化合价是z，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+z+（﹣2）=0，则z=+1价。
故氯元素的化合价最低的是B。
故选B。
9. 40℃时恒温蒸发一杯不饱和食盐水至有晶体析出，此过程中不发生变化的是
A. 溶剂的质量B. 溶质的质量
C. 溶液中溶质的质量分数D. 食盐的溶解度
【答案】D
【解析】
【详解】A、随着蒸发的进行溶剂会不断减少，故选项说法错误；
B、因为有晶体析出，所以溶质的质量会减少，故选项说法错误；
C、40℃时恒温蒸发一杯不饱和食盐水至有晶体析出，此时溶液为该溶液下的饱和溶液，同一温度同一溶质的溶液，饱和溶液要比不饱和溶液浓，所以溶质的质量分数变大，故故选项说法错误；
D、固体溶解度受温度影响，温度不变，食盐的溶解度不变，故选项说法正确。
故选D。
10. 碘酊又称碘酒，常用于伤口消毒。某碘酊说明书的部分内容如图所示，下列有关说法正确的是
A. 打开瓶盖会闻到特殊气味是因为分子在不断运动
B. 该药品不属于溶液
C. I2和KI中碘元素化合价相同
D. 碘在乙醇和水中的溶解性相同
【答案】A
【解析】
【详解】A、打开瓶盖会闻到特殊气味是因为分子在不断运动，引起气味的分子四处扩散，符合题意；
B、碘酒是碘溶于酒精形成的均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意；
C、I2中碘元素化合价为0，KI中碘元素显-1价，不符合题意；
D、碘溶于酒精，难溶于水，碘在乙醇和水中溶解性不相同，不符合题意。
故选A。
11. 归纳推理是一种重要的科学思维方法，下列归纳推理正确的
A. 酸都能在溶液中解离出H+，则含氢元素的化合物都是酸
B. 酸具有相似的化学性质，硫酸能与氯化钡反应，所以硝酸也可以与氯化钡反应
C. 常温下，碱溶液的pH大于7，则pH大于7的溶液一定是碱溶液
D. 碱能与某些非金属氧化物反应，所以KOH溶液可以跟CO2发生反应
【答案】D
【解析】
【详解】A、酸都能在溶液中解离出H+，但是含氢元素的化合物不一定都是酸，例如水中含有氢元素，不属于酸，故A推理错误；
B、酸具有相似的化学性质，硫酸能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，但是硝酸不可以与氯化钡反应，故B推理错误；
C、常温下，碱溶液的pH大于7，但是pH大于7的溶液不一定是碱溶液，也可能是显碱性的盐溶液，故C推理错误；
D、碱能与某些非金属氧化物反应，氢氧化钾属于碱，KOH溶液可以跟CO2发生反应生成碳酸钾和水，故D推理正确；
故选：D。
12. 下列NaOH和Ca(OH)2的用途中，错误的是
A. 用NaOH制炉具清洁剂B. 用NaOH固体干燥CO2气体
C. 用Ca(OH)2配制波尔多液D. 用Ca(OH)2改良酸性土壤
【答案】B
【解析】
【详解】A、氢氧化钠能与油脂反应，可用氢氧化钠制炉具清洁剂，不符合题意；
B、氢氧化钠固体具有吸水性，且氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，可用氢氧化钠固体干燥二氧化碳气体，符合题意；
C、氢氧化钙能与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钙，可用氢氧化钙配制波尔多液，不符合题意；
D、氢氧化钙显碱性，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤，不符合题意。
故选B。
13. 治疗胃酸（主要成分是HCl）过多，可服用含的药片，制取这类药物不可以使用KOH替代，最不科学的理由是
A. KOH与胃酸不反应B. KOH易溶于水
C. KOH有强烈的腐蚀性D. 的来源更广泛
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】治疗胃酸（主要成分是HCl）过多，可服用含Al（OH）3 的药片且来源广泛；氢氧化钾易溶于水且和胃酸反应生成氯化钾和水，但是氢氧化钾具有强烈的腐蚀性，不可以使用KOH替代 。
故选：A。
【点睛】
14. 三种硫酸盐Li2SO4、Al2(SO4)3和ZnSO4的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A. Al2(SO4)3的溶解度大于Li2SO4
B. 40℃时，将40gZnSO4加入到50g水中，形成饱和溶液
C. 将80℃时三种物质的饱和溶液分别降温至20℃，Al2(SO4)3溶液析出晶体的质量最大
D. 60℃时，Al2(SO4)3饱和溶液的溶质质量分数为60%
【答案】B
【解析】
【详解】A、在一定的温度下比较不同物质的溶解度，不知道温度，不能直接比较，错误；
B、40℃时，硫酸锌的溶解度约为72g，即100g水中可溶解约72g硫酸锌，那么50g的水需加入约36g的硫酸锌，溶液才会饱和，将40gZnSO4加入到50g水中，此时溶液已饱和，正确；
C、从80℃降到20℃，硫酸锌和硫酸铝的溶解度都降低，饱和溶液降温后有晶体析出。硫酸锂的溶解度随温度的降低而升高，降温后无晶体析出。但不知道溶液的质量，无法判断溶液析出晶体的多少，错误；
D、60℃时，硫酸铝的溶解度为60g，其饱和溶液的溶质质量分数为，错误。
故选B。
15. 如图所示四个图像能正确反映关系是
A. 向一定浓度一定量的稀盐酸中加水稀释
B. 一定压强下，CO2气体在水中的溶解度与温度的变化关系
C. 在饱和的KNO3溶液中加入KNO3晶体
D. 在密闭装置内加热高锰酸钾制氧气
【答案】D
【解析】
【详解】A、向一定浓度一定量的稀盐酸中加水稀释，酸性减弱，pH逐渐增大至无限接近于7，不会等于7，更不会大于7，不符合题意；
B、一定压强下，二氧化碳气体在水中的溶解度随温度的升高而减小，不符合题意；
C、在饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体，饱和硝酸钾溶液不能继续溶解硝酸钾，溶质质量分数不变，不符合题意；
D、在密闭容器中加热高锰酸钾制取氧气，一开始高锰酸钾还未分解，容器中只含高锰酸钾一种物质，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，当高锰酸钾部分分解时，容器内含高锰酸钾、锰酸钾、二氧化锰、氧气四种物质，待高锰酸钾完全反应后，容器内含锰酸钾、二氧化锰和氧气三种物质，符合题意。
故选D。
二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18-21小题各10分，共55分。
16. 化学的发展为2022年北京冬奥会的成功举办提供了必不可少的助力。
（1）“用张北的风点亮奥运的灯”。张北的风、太阳光等可再生能源被转换成绿色电力，点亮了北京冬奥会场馆。
①太阳能电池板的主要材料是硅，硅单质的结构与金刚石相似，则构成硅单质的粒子是_______(填“分子”、“原子”、“离子”)。
②与传统的火力发电相比，使用风能、太阳能发电的优点是_______(写一点)。我国在联合国大会上提出：努力争取2060年前实现“碳中和”请提出一条实现“碳中和”的措施_______。
（2）冰上项目运动员的冰鞋下方装有冰刀，冰刀的主材质为钢。
①纯铁的熔点为1535℃，如图可表示钢的熔点的是点_______(填序号)。
②冰刀的保养方法是：用软布将刀面擦干，然后涂上凡士林或机油，再将其装入冰刀套内。该方法的防锈原理是_______。
③瑞典HYBRIT项目用可再生电力生产的氢替代传统炼铁使用的焦炭。用氢气和赤铁矿炼铁的化学方程式为_______。
【答案】16. ①. 原子 ②. 可再生等（合理即可） ③. 植树造林（合理即可）
17. ①. A ②. 将铁与氧气和水隔绝 ③.
【解析】
【小问1详解】
①金刚石是由原子构成的，则硅单质也是由原子构成，构成硅单质的粒子是硅原子；
②风能、太阳能发电是将风能、太阳能转化为电能，该能源属可再生能源；其优点是可再生、清洁能源；实现“碳中和”的措施有：植树造林等（合理即可）；
【小问2详解】
①一般，合金的熔点比其组成中纯金属的熔点低，则可表示钢的熔点的是A点；
②冰刀的保养方法是：将刀面擦干，然后涂上凡士林或机油。其防锈原理是将铁与氧气和水隔绝；
③赤铁矿的主要成分是氧化铁，在高温的条件下，氢气还氧化铁生成铁和水，反应化学方程式为：。
17. “缺芯”在近两年成为了一场全球性的危机。
（1）2021年10月，半导体芯片封装的关键材料单晶纳米铜实现国产化量产，其成品约为头发丝十分之一细，铜可制成单晶纳米铜是因为其具有优良的_______性。
（2）我国的半导体研究和生产是从1957年首次制备出高纯度的锗开始的。图1是锗原子的结构示意图，图中x=_______。下列微粒中与锗原子的化学性质相似的是_______(填序号)，B中的粒子符号为_______。
A. B. C. D.
（3）单晶硅是制造芯片的重要材料。工业上制取高纯硅的一个反应的微观示意图如图2，该反应的化学方程式为_______。
（4）生产5G芯片的主要原料是第三代半导体材料氮化镓，制取氮化镓的原理为2Ga+2X2GaN+3H2，则X的化学式为_______。氧化镓中镓元素的化合价为+3，则氧化镓的化学式为_______。
【答案】17. 延展 18. ①. 4 ②. D ③. Mg
19.
20. ①. NH3 ②. Ga2O3
【解析】
【小问1详解】
铜可制成单晶纳米铜是因为其具有优良的延展性；
【小问2详解】
在原子中，质子数=核外电子数，故32=2+8+18+x，x=4；
D粒子与锗原子的最外层电子数相同，化学性质相似。故选D；
原子或离子中质子数=原子序数，12号元素是镁元素，B粒子中，质子数=核外电子数，表示镁原子，原子用元素符号表示，表示为：Mg；
【小问3详解】
由图可知，该反应为SiCl4和氢气在一定条件下反应生成硅和氯化氢，该反应的化学方程式为：；
【小问4详解】
根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Ga、N、H的个数分别是2、0、0，生成物中含Ga、N、H的个数分别是2、2、6，故反应物中还应含2个N、6个H，故X的化学式为：NH3；
氧化镓中镓元素的化合价为+3，氧元素通常显-2价，则氧化镓的化学式为：Ga2O3。
18. I.【基础实验】
根据如图实验仪器回答下列问题。
（1）仪器①的名称是_______。
（2）利用氯酸钾和二氧化锰来制取并收集O2，所需的仪器是_______(填序号)，该反应的化学方程式为_______。
（3）实验室利用石灰石和浓盐酸制取CO2，该实验中存在不足之处是_______，为了控制反应的发生与停止，发生装置除了选择②④⑤⑧以外，还需添加的仪器是止水夹和_______。用如图充满空气的医用塑料袋收集二氧化碳，则二氧化碳应从_______(填“a”或“b”)端通入。
II.【跨学科实践】
（4）“碳捕捉与封存”是我国的一项先进技术，每年可从燃煤发电厂“捕捉”约1600万吨二氧化碳并对其进行压缩封存，减少二氧化碳的排放。二氧化碳气体可压缩原因为_______；被封存的二氧化碳有许多用途，请写出其中的一条：_______。
【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. ②③⑥⑦⑧⑨⑩ ②.
（3） ①. 利用石灰石和浓盐酸制取二氧化碳，会使制得的二氧化碳中混有氯化氢气体，导致收集的二氧化碳不纯 ②. 多孔隔板 ③. a
（4） ①. 分子之间存在间隔 ②. 灭火（合理即可）
【解析】
【小问1详解】
由图可知，仪器①的名称是：锥形瓶；
【小问2详解】
用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，属于固体加热反应，发生装置所需的仪器是：②⑥⑧⑩，根据所给仪器，应选择排水法收集氧气，则收集装置所需的仪器是：③⑦⑨，故填：②③⑥⑦⑧⑨⑩；
氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为：；
【小问3详解】
浓盐酸具有挥发性，会使制得的二氧化碳中混有氯化氢气体，导致收集的二氧化碳不纯，故该实验的不足之处是：使用浓盐酸和石灰石制取二氧化碳，会使制得的二氧化碳中混有氯化氢气体，导致收集的气体不纯；
为了控制反应的发生与停止，发生装置除了选择②④⑤⑧以外，还需添加的仪器是止水夹和多孔隔板，该实验中，可将固体置于多孔隔板上，关闭弹簧夹，通过长颈漏斗添加液体，固液接触，生成气体，装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体导出，固液接触，反应开始，从而控制反应的发生和停止；
用如图充满空气的医用塑料袋收集二氧化碳，二氧化碳的密度比空气大，则二氧化碳应从a端通入；
【小问4详解】
二氧化碳气体可压缩原因为：分子之间存在间隔，受压后，分子之间的间隔变小；
二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，密度比空气大，可用于灭火。
19. 学习了“金属的化学性质”后，研究性学习小组对Al和CuSO4溶液的反应展开了进一步探究。
（1）Al能和CuSO4溶液反应，理由是_______。
【进行实验】将一端缠绕的铝丝浸入CuSO4溶液(如图)，观察现象。
（2）铝丝表面_______物质，原因是_______。
【实验改进】用砂纸将铝丝表面打磨光亮，再将其浸入CuSO4溶液中，观察现象。
（3）填写实验报告：
【深入探究】为研究上述异常现象，同学们查阅了相关资料，继续开展探究。
资料：①Cl-可加快Al和其他物质的反应速率。
（4）写出报告②中反应的化学方程式_______。
（5）欲加快Al和CuSO4溶液的反应，可加入的物质是_______。
【拓展应用】通过以上探究，同学们提出了使用铝制品的注意事项。
（6）下列物质不能长时间用铝制容器盛放的是_______(填序号)。
A. 食醋B. 食用油C. 面粉D. 咸菜
【答案】19. Al比Cu活泼
20. ①. 未出现红色 ②. 铝丝表面有一层致密的氧化铝膜
21. ①. 氢气 ②. 铜 ③. ＜
22.
23. NaCl##CuCl2等（合理即可） 24. AD
【解析】
【小问1详解】
Al比Cu活泼，活泼金属能将不活泼金属从其盐溶液中置换出来，所以Al能和CuSO4溶液反应；
【小问2详解】
铝在空气中易与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，铝丝表面有一层致密的氧化铝膜阻碍铝和硫酸铜溶液接触，所以铝丝表面未出现红色物质；
【小问3详解】
①硫酸铜溶液呈弱酸性，则含有氢离子，铝可以和酸反应放出氢气，所以产生的气体是氢气；
②铝能和硫酸铜反应，铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，且铜是红色的，所以红色物质是铜；
③硫酸铝溶液为无色，硫酸铜溶液为蓝色，上层为无色下层为蓝色，所以硫酸铝在上层，密度小；
小问4详解】
②中是铝和硫酸铜反应生成铜和硫酸铝，反应的化学方程式为：；
【小问5详解】
Cl-可加快铝丝和其他物质的反应速率，所以加入含有氯离子的物质，但加入的物质不能与铝或硫酸铜反应以免干扰铝和硫酸铜的反应。所以可以加入NaCl或CuCl2等
【小问6详解】
A、食醋呈酸性，能与铝反应，不能长时间用铝制炊具盛放，故A正确；
B、食用油不与铝反应，能长时间用铝制炊具盛放，故B错误；
C、面粉不与铝反应，能长时间用铝制炊具盛放，故C错误；
D、咸菜含有氯化钠，含有氯离子，根据Cl-可加快铝丝和其他物质的反应速率可知，不能长时间用铝制炊具盛放，故D正确；
故选AD。
20. 习近平总书记十分关心垃圾分类工作，他指出垃圾分类是社会文明水平的一个重要体现，应该对垃圾分类回收。请根据下图完成综合处理生活垃圾的有关问题。
资料l：垃圾焚烧产生烟气中有SO2、HCl等有害气体，SO2与CO2的化学性质相似。
资料2：硫酸亚铁容易与空气中的O2发生反应变质。
（1）其它垃圾的处理
①发电厂焚烧垃圾时，将________能转变为电能。
②吸收步骤中，石灰浆发生反应的化学方程式是__________（任写一个）。
（2）废旧电池的回收!
某些废旧电池中含有危害人类健康的镉、汞等元素。回收废旧电池中的镉有以下方法：
方法一 将废旧电池进行处理制得硫酸镉溶液，向其中加入足量的锌粉，得到固体镉。
方法二 将废旧电池破碎成细颗粒后焙烧，镉转化为氧化镉(CdO)；将含氧化镉细颗粒和炭粉混合，隔绝空气加热至l200℃得镉蒸气和一氧化碳。
①由方法一推测，镉的金属活动性比锌________（填“强”或“弱”）。
②氧化镉和炭粉反应的化学方程式是________，基本反应类型为_________。
（3）生锈铁制品的回收
①如图是各种垃圾的回收图标。生锈铁制品应________（填序号）。
②在生锈铁制品回收利用过程中，要将硫酸亚铁溶液在氮气环境中结晶得到硫酸亚铁晶体。其中氮气的作用是_________。
（4）请基于化学视角说明垃圾分类回收处理的一点重要意义_________。
【答案】 ①. 化学 ②. [或] ③. 弱 ④. ⑤. 置换反应 ⑥. A ⑦. 隔绝空气，防止硫酸亚铁被空气中的氧气氧化 ⑧. 节约资源，防止污染
【解析】
【分析】
【详解】（1）①发电厂焚烧垃圾时，将化学能转变为电能。②石灰浆中含有氢氧化钙，垃圾焚烧产生烟气中有SO2、HCl等有害气体，SO2与CO2的化学性质相似。则吸收步骤中，石灰浆发生反应的化学方程式是[或]。
（2）①金属活动性顺序中，排在前面的金属能将排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来。由方法一推测，镉的金属活动性比锌弱。②氧化镉和炭粉反应的化学方程式是：，基本反应类型为置换反应。
（3）①如图是各种垃圾的回收图标。生锈铁制品属于可回收物，应放置可回收物垃圾桶中，故选A。②在生锈铁制品回收利用过程中，要将硫酸亚铁溶液在氮气环境中结晶得到硫酸亚铁晶体。其中氮气的作用是隔绝空气，防止硫酸亚铁被空气中的氧气氧化。
（4）垃圾分类回收处理可节约资源，防止污染。
21. 硫氧粉(Na2SO3)可用作染漂脱氧剂，常因氧化变质生成Na2SO4。向20g部分被氧化的硫氧粉样品中，加入质量分数为10%的稀硫酸至恰好不再产生气泡(假设气体全部逸出)，消耗稀硫酸98g。(已知：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O)
（1）根据化学式判断Na2SO4和Na2SO3中钠元素的质量分数较小的是_______。
（2）若用质量分数为98%的浓硫酸配制98g质量分数为10%的稀硫酸，所需水的质量为_______。
（3）计算该硫氧粉样品中Na2SO3的质量分数。
【答案】21. Na2SO4
22. 88g 23. 参加反应的硫酸的质量为：98g×10%=9.8g，设该硫氧粉样品中Na2SO3的质量为x，
x=12.6g
该硫氧粉样品中Na2SO3的质量分数为：；
答：该硫氧粉样品中Na2SO3的质量分数为63%。
【解析】
【小问1详解】
Na2SO4中钠元素的质量分数为：×100%≈32.4%，Na2SO3中钠元素的质量分数为：×100%≈36.5%，则其中钠元素的质量分数较小的是Na2SO4；
【小问2详解】
若用质量分数为98%的浓硫酸配制98g 质量分数为10%的稀硫酸，所需水的质量为：98g-=88g；
【小问3详解】
见答案。序号
实验现象
结论与解释
①
铝丝表面有少量气泡；铝丝周围出现蓝绿色物质
CuSO4溶液呈弱酸性，与Al反应产生的气体是_______，蓝绿色物质成分待探
②
24h后，铝丝仍发亮；48h后，铝丝表面出现少量红色物质
红色物质是_______，说明Al能和CuSO4溶液反应，但反应较慢
③
铝丝周围溶液逐渐变成无色，铝丝下方溶液仍为蓝色；两层溶液界面清晰
反应生成的Al2(SO4)3溶液为无色，密度：Al2(SO4)3溶液_______(填“＞”或“＜”)CuSO4溶液
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