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云南省大理市云南省下关第一中学2023-2024学年高一下学期3月月考化学试题（原卷版+解析版）
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这是一份云南省大理市云南省下关第一中学2023-2024学年高一下学期3月月考化学试题（原卷版+解析版），文件包含云南省大理市云南省下关第一中学2023-2024学年高一下学期3月月考化学试题原卷版docx、云南省大理市云南省下关第一中学2023-2024学年高一下学期3月月考化学试题解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共30页， 欢迎下载使用。
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷第1页至第5页，第Ⅱ卷第5页至第8页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时90分钟。
以下数据可供解题时参考。
可能用到的相对原子质量：H—1 He—4 N—14 O—16 Na—23 S—32 Fe—56 Cu—64
第Ⅰ卷（选择题，共50分）
注意事项：
1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。
一、选择题（本大题共20小题，每小题2.5分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1. 2022年12月7日国务院联防联控机制发布《新冠病毒感染者居家治疗指南》，为新冠病毒感染者居家治疗提供参照。下列相关说法错误的是
A. 打碎的玻璃体温计可以使用硫粉处理洒落的汞
B. 连花清瘟胶囊成分中的辅料之一石膏属于混合物
C. 止咳祛痰药盐酸氨溴索中含有两种卤族元素
D. 医用酒精凝胶中的乙醇属于有机化合物
2. 下列关于硫及其化合物的说法正确的是
A. 向溶液中通入产生白色沉淀
B. 具有还原性，可使酸性高锰酸钾溶液褪色
C. 可以通过两种单质直接化合制得
D. 硫在过量纯氧中燃烧生成三氧化硫
3. 下列离子方程式不正确的是
A. 三氧化硫与氯化钡溶液生成沉淀的反应：
B. 铜与稀硝酸反应：
C. 酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水：
D. 澄清石灰水中通入过量的二氧化硫：
4. 利用右图所示装置进行下列实验，其中丙中实验现象描述正确的是
A. AB. BC. CD. D
5. 随着汽车销量的增加，空气受到了污染。汽车尾气装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示。下列说法正确的是
A. 上述作用过程中NO都体现出氧化性
B. 汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N2
C. NO和O2必须在催化剂表面才能反应
D. 催化转化总化学方程式为
6. 下列说法不正确的是
A. 装置①用于验证反应是否有CO2生成
B. 装置②用于实验室制备NH3
C. 装置③用于比较Na2CO3与NaHCO3的热稳定性
D. 装置④用于验证铁与水蒸气反应生成H2
7. 下列关于化学物质的用途或性质的叙述正确的是
①氨气极易溶于水，故可用做制冷剂
②单质硫易溶于CS2，实验室可用CS2清洗沾有硫单质的试管
③工业上用氢氟酸溶液腐蚀玻璃生产磨砂玻璃
④常温下浓硝酸可以用铝罐储存，说明铝与浓硝酸不反应
⑤常温下将铜片插入浓硫酸时无明显现象，说明浓硫酸可以使铜钝化
⑥木材、织物浸过水玻璃后，具有一定耐火性
A. ①④⑥B. ②③⑥C. ②④⑤D. ①③⑤
8. 关于下列粒子的描述不正确的是
A. PH3的电子式为 ，其热稳定性不如NH3
B. HS-的电子式为 ，是含有极性键的18电子的粒子
C. H2O的结构式是H—O—H
D. 用电子式表示MgCl2的形成过程：
9. 用表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的有
①78g过氧化钠存在的阴阳离子总数为
②标准状况下，和CO的混合气体中所含有的原子数目为
③浓度溶液中，阴、阳离子数目之和为
④常温下，2g氦气所含的原子数目为。
⑤和分别与充分反应，转移的电子数目均为
⑥时，中所含质子的数目为
⑦和在密闭容器中充分反应，生成的分子数目小于
A. 1个B. 2个C. 3个D. 4个
10. 下列对浓硫酸的叙述，正确的是
A. 常温下不能用铁、铝容器盛放浓硫酸，因为铁、铝是活泼金属
B. 浓硫酸和碳单质加热反应，表现出强氧化性
C. 因为浓硫酸是酸，具有酸的通性，因此可以用石蕊试纸检验
D. 滴加浓硫酸使胆矾由蓝色晶体变为无色粉末，属于物理变化
11. 某新型合成NH3原理如图所示，下列说法不正确的是
A. N2和O2在高温和放电条件下都能反应
B. 该反应中的4种物质中，仅有1种属于电解质
C. 发生反应的
D. NH3在过量氧气的体系中催化氧化生成NO2和H2O
12. 下列4个体系中的离子能大量共存的是
A. 、、、B. 、、、
C. 、、、D. 、、、
13. 如图所示的试管中装有12 mL一氧化氮，然后间歇缓慢地通入8 mL氧气。
有关最终状态的描述：①试管内气体呈红棕色，②试管内气体呈无色，③试管内液面不变，④试管内液面上升，⑤试管内气体是氧气，⑥试管内气体是一氧化氮。其中正确的是( )
A. ②④⑥B. ①③C. ②④⑤D. ②③⑤
14. 氮化硅(Si3N4)是一种重要的结构陶瓷材料。用石英砂和原料气(含N2和少量O2)制备Si3N4的操作流程如图(粗硅中含少量Fe、Cu的单质及化合物)：
下列叙述不正确的是
A. “还原”反应的化学方程式为：SiO2+2CSi+2CO↑
B. 粗硅提纯所得的高纯硅是制造光导纤维的材料
C. “操作X”可将原料气通过灼热的铜网
D. “稀酸Y”可选用稀硝酸
15. 绿色化学理念影响着整个化学实验改革，微型化学实验就是在这种复背景下诞生的一种创新性的实验教学方法。蔗糖与浓硫酸反应的探究实验改进装置如图所示。下列说法不正确的是
A. 反应中，品红溶液褪色，紫色石蕊试液先变红后褪色
B. 该实验体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性
C. 该装置能证明二氧化硫具有氧化性
D. X可以是NaOH溶液
16. W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，其最外层电子数之和等于24，下列说法正确的是
A. W的气态氢化物比X的稳定
B. 原子半径：WC. X的非金属性比Y的强
D. Z元素的单质在常温下是黄绿色气体，在化学反应中只表现氧化性
17. 下列有关无机非金属材料的说法，不正确的是
A. 高纯硅可用于制造芯片
B. 氢氟酸可以刻蚀玻璃，因此二氧化硅是两性氧化物
C. 玻璃、水泥和陶瓷，其成分均含有硅酸盐
D. SiC陶瓷可以作为耐高温结构材料
18. 某同学为检验某溶液中是否含有、、、，进行了如图所示的实验操作。实验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。则下列结论正确的是（ ）
A 原溶液中一定含有B. 原溶液中一定含有
C. 原溶液中一定含有D. 原溶液中一定含有
19. 下列计算结果正确且合理的是
A. 0.5 L、8 ml/L浓盐酸与足量MnO2完全反应产生22.4 L（标准状况下）Cl2
B. 反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2
C. 将NO2和O2等体积混合充满一试管，倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体占试管容积的
D. 标准状况下，用一充满NH3气体的干燥烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后（假设溶液不外溢），烧瓶内溶液的物质的量的浓度为
20. 将一定质量铜与100 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解时产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。待产生的气体全部释放后，向溶液加入140mL 5 ml·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+ 全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的物质的量浓度是
A. 5 ml/LB. 7 ml/LC. 10ml/LD. 12 ml/L
第Ⅱ卷（非选择题，共50分）
注意事项：
第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。
二、填空题（本大题共4小题，共50分）
21. 依据图中氮元素及其化合物转化关系，回答问题：
（1）图中，X的化学式为______，从化合价上看，X具有______（填“氧化”或“还原”）性。
（2）回答下列关于NH3的问题：
①实验室常用NH4Cl与制取氨气，该反应的化学方程式为____________________。
下列试剂能用于干燥产物的是______（填序号）。
A．浓硫酸 B．碱石灰 C．无水氯化钙 D．五氧化二磷固体
②氨气是重要化工原料，可以合成多种物质，写出其催化氧化的化学方程式：____________________。
（3）回答下列关于NO、NO2的问题：
①汽车尾气中的有害气体CO和NO反应通过催化转化器可转化为无害气体排放，如果标准状况下有22.4 L CO被转化，则转移的电子数为______。
②NO和NO2按一定比例混合可以被NaOH溶液完全吸收，写出相关化学方程式：_______________。
22. 如图为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在表中的位置，回答下列问题：
（1）②的最高价氧化物的分子式为______；⑦的最高价氧化物对应水化物的分子式为______。
（2）①、④、⑤中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出两种化合物的电子式：______。
（3）假设有一种元素位于元素周期表中第六周期与①同主族的元素，请回答下列问题：
①原子序数为______。元素符号为______。
②该元素单质与H2O反应的化学反应方程式为____________________。
③下列判断正确的是______（填序号）。
A．与该元素处于同一主族的元素都是金属元素
B．该元素单质发生反应时易失电子
C．该元素的碳酸盐不是可溶性盐
D．该元素的离子氧化性强于钾离子
（4）已知X为第ⅡA族元素（第一到第四周期），其原子序数为a，Y与X位于同一周期，且为第ⅢA族元素，则Y的原子序数b与a所有可能的关系式为______。
23. Ⅰ．某兴趣小组用如图所示装置进行实验探究铁和浓硫酸反应的产物及性质。（夹持装置已略，气密性已检验）
实验开始前，先打开活塞K通一段时间N2。关闭活塞K后，向A中滴加一定量的浓硫酸，加热观察到A中铁片上有气泡产生。请回答下列问题：
（1）实验开始前，先通一段时间N2的目的是____________________。
（2）加热一段时间后发现B装置中溶液褪色，说明有______（填化学式）生成。再取出A中反应后的溶液少许，加入KSCN溶液未出现血红色，浓硫酸与铁反应的化学方程式为____________________。
（3）D中溶液紫色褪去的原理是（使用离子方程式）____________________。如果想要让C中有沉淀生成，应该改用______，生成的沉淀是______。
（4）E装置的作用是____________________。（用化学方程式表示）
Ⅱ．工业上以黄铁矿为原料，采用接触法生产硫酸。如图装置是仿照工业上制备硫酸的流程设计出来的：
（5）写出硫化亚铁与氧气反应的方程式：____________________。图甲装置的作用：______。
（6）在乙反应器内要求氧气的量要比二氧化硫的量多一倍左右，如何进行控制与估计：__________。
（7）为了比较探究工业上为何采用98.3%浓硫酸吸收三氧化硫而不用水，特用上述装置进行模拟实验。若丁装置在反应过程中先出现气泡，不久就出现了白雾，而丙装置一直都没有任何现象，产生这种现象的原因是____________________。
24. 浓硝酸在工业生产中有着举足轻重的作用，某化学学习小组开展与浓硝酸有关的实验。Ⅰ．首先采用图装置对浓硝酸与木炭的反应进行探究。请回答下列问题：
（1）a装置名称为______。检查装置气密性后，将燃烧匙中的木炭在酒精灯上加热至红热状态，立即放入该装置，滴加浓硝酸可观察到其中气体的颜色为______，反应的化学方程式是____________________。
（2）C中盛有足量淀粉-KI溶液，反应一段时间后可观察到C中的现象为______。
（3）B的作用是____________________。
Ⅱ．其次，他们测得铁与不同浓度硝酸反应时各还原产物的物质的量相对含量与硝酸溶液浓度的关系如图所示：
（4）下列说法正确的是______（填序号）。
A．硝酸的浓度越大，其还原产物中高价态的N元素成分越多
B．硝酸与铁反应往往同时生成多种还原产物
C．铁能与大于12.2 ml/L HNO3溶液反应说明不存在“钝化”现象
（5）在上述反应条件下，反应后铁以形式存在于溶液中。当硝酸浓度为9.75 ml/L时，如果生成的还原产物为1 ml，那么转移的电子的物质的量是______。实验
试剂甲
试剂乙
试剂丙
丙中的现象
A
70%硫酸
Na2SO3
紫色石蕊试液
溶液先变红后褪色
B
浓盐酸
KMnO4
含酚酞的NaOH溶液
溶液褪色
C
稀盐酸
CaCO3
BaCI2溶液
有白色沉淀生成
D
浓氨水
CaO
AlCl3
先生成白色沉淀然后沉淀溶解
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷第1页至第5页，第Ⅱ卷第5页至第8页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时90分钟。
以下数据可供解题时参考。
可能用到的相对原子质量：H—1 He—4 N—14 O—16 Na—23 S—32 Fe—56 Cu—64
第Ⅰ卷（选择题，共50分）
注意事项：
1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。
一、选择题（本大题共20小题，每小题2.5分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1. 2022年12月7日国务院联防联控机制发布《新冠病毒感染者居家治疗指南》，为新冠病毒感染者居家治疗提供参照。下列相关说法错误的是
A. 打碎的玻璃体温计可以使用硫粉处理洒落的汞
B. 连花清瘟胶囊成分中的辅料之一石膏属于混合物
C. 止咳祛痰药盐酸氨溴索中含有两种卤族元素
D. 医用酒精凝胶中的乙醇属于有机化合物
2. 下列关于硫及其化合物的说法正确的是
A. 向溶液中通入产生白色沉淀
B. 具有还原性，可使酸性高锰酸钾溶液褪色
C. 可以通过两种单质直接化合制得
D. 硫在过量纯氧中燃烧生成三氧化硫
3. 下列离子方程式不正确的是
A. 三氧化硫与氯化钡溶液生成沉淀的反应：
B. 铜与稀硝酸反应：
C. 酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水：
D. 澄清石灰水中通入过量的二氧化硫：
4. 利用右图所示装置进行下列实验，其中丙中实验现象描述正确的是
A. AB. BC. CD. D
5. 随着汽车销量的增加，空气受到了污染。汽车尾气装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示。下列说法正确的是
A. 上述作用过程中NO都体现出氧化性
B. 汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N2
C. NO和O2必须在催化剂表面才能反应
D. 催化转化总化学方程式为
6. 下列说法不正确的是
A. 装置①用于验证反应是否有CO2生成
B. 装置②用于实验室制备NH3
C. 装置③用于比较Na2CO3与NaHCO3的热稳定性
D. 装置④用于验证铁与水蒸气反应生成H2
7. 下列关于化学物质的用途或性质的叙述正确的是
①氨气极易溶于水，故可用做制冷剂
②单质硫易溶于CS2，实验室可用CS2清洗沾有硫单质的试管
③工业上用氢氟酸溶液腐蚀玻璃生产磨砂玻璃
④常温下浓硝酸可以用铝罐储存，说明铝与浓硝酸不反应
⑤常温下将铜片插入浓硫酸时无明显现象，说明浓硫酸可以使铜钝化
⑥木材、织物浸过水玻璃后，具有一定耐火性
A. ①④⑥B. ②③⑥C. ②④⑤D. ①③⑤
8. 关于下列粒子的描述不正确的是
A. PH3的电子式为 ，其热稳定性不如NH3
B. HS-的电子式为 ，是含有极性键的18电子的粒子
C. H2O的结构式是H—O—H
D. 用电子式表示MgCl2的形成过程：
9. 用表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的有
①78g过氧化钠存在的阴阳离子总数为
②标准状况下，和CO的混合气体中所含有的原子数目为
③浓度溶液中，阴、阳离子数目之和为
④常温下，2g氦气所含的原子数目为。
⑤和分别与充分反应，转移的电子数目均为
⑥时，中所含质子的数目为
⑦和在密闭容器中充分反应，生成的分子数目小于
A. 1个B. 2个C. 3个D. 4个
10. 下列对浓硫酸的叙述，正确的是
A. 常温下不能用铁、铝容器盛放浓硫酸，因为铁、铝是活泼金属
B. 浓硫酸和碳单质加热反应，表现出强氧化性
C. 因为浓硫酸是酸，具有酸的通性，因此可以用石蕊试纸检验
D. 滴加浓硫酸使胆矾由蓝色晶体变为无色粉末，属于物理变化
11. 某新型合成NH3原理如图所示，下列说法不正确的是
A. N2和O2在高温和放电条件下都能反应
B. 该反应中的4种物质中，仅有1种属于电解质
C. 发生反应的
D. NH3在过量氧气的体系中催化氧化生成NO2和H2O
12. 下列4个体系中的离子能大量共存的是
A. 、、、B. 、、、
C. 、、、D. 、、、
13. 如图所示的试管中装有12 mL一氧化氮，然后间歇缓慢地通入8 mL氧气。
有关最终状态的描述：①试管内气体呈红棕色，②试管内气体呈无色，③试管内液面不变，④试管内液面上升，⑤试管内气体是氧气，⑥试管内气体是一氧化氮。其中正确的是( )
A. ②④⑥B. ①③C. ②④⑤D. ②③⑤
14. 氮化硅(Si3N4)是一种重要的结构陶瓷材料。用石英砂和原料气(含N2和少量O2)制备Si3N4的操作流程如图(粗硅中含少量Fe、Cu的单质及化合物)：
下列叙述不正确的是
A. “还原”反应的化学方程式为：SiO2+2CSi+2CO↑
B. 粗硅提纯所得的高纯硅是制造光导纤维的材料
C. “操作X”可将原料气通过灼热的铜网
D. “稀酸Y”可选用稀硝酸
15. 绿色化学理念影响着整个化学实验改革，微型化学实验就是在这种复背景下诞生的一种创新性的实验教学方法。蔗糖与浓硫酸反应的探究实验改进装置如图所示。下列说法不正确的是
A. 反应中，品红溶液褪色，紫色石蕊试液先变红后褪色
B. 该实验体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性
C. 该装置能证明二氧化硫具有氧化性
D. X可以是NaOH溶液
16. W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，其最外层电子数之和等于24，下列说法正确的是
A. W的气态氢化物比X的稳定
B. 原子半径：W
D. Z元素的单质在常温下是黄绿色气体，在化学反应中只表现氧化性
17. 下列有关无机非金属材料的说法，不正确的是
A. 高纯硅可用于制造芯片
B. 氢氟酸可以刻蚀玻璃，因此二氧化硅是两性氧化物
C. 玻璃、水泥和陶瓷，其成分均含有硅酸盐
D. SiC陶瓷可以作为耐高温结构材料
18. 某同学为检验某溶液中是否含有、、、，进行了如图所示的实验操作。实验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。则下列结论正确的是（ ）
A 原溶液中一定含有B. 原溶液中一定含有
C. 原溶液中一定含有D. 原溶液中一定含有
19. 下列计算结果正确且合理的是
A. 0.5 L、8 ml/L浓盐酸与足量MnO2完全反应产生22.4 L（标准状况下）Cl2
B. 反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2
C. 将NO2和O2等体积混合充满一试管，倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体占试管容积的
D. 标准状况下，用一充满NH3气体的干燥烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后（假设溶液不外溢），烧瓶内溶液的物质的量的浓度为
20. 将一定质量铜与100 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解时产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。待产生的气体全部释放后，向溶液加入140mL 5 ml·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+ 全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的物质的量浓度是
A. 5 ml/LB. 7 ml/LC. 10ml/LD. 12 ml/L
第Ⅱ卷（非选择题，共50分）
注意事项：
第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。
二、填空题（本大题共4小题，共50分）
21. 依据图中氮元素及其化合物转化关系，回答问题：
（1）图中，X的化学式为______，从化合价上看，X具有______（填“氧化”或“还原”）性。
（2）回答下列关于NH3的问题：
①实验室常用NH4Cl与制取氨气，该反应的化学方程式为____________________。
下列试剂能用于干燥产物的是______（填序号）。
A．浓硫酸 B．碱石灰 C．无水氯化钙 D．五氧化二磷固体
②氨气是重要化工原料，可以合成多种物质，写出其催化氧化的化学方程式：____________________。
（3）回答下列关于NO、NO2的问题：
①汽车尾气中的有害气体CO和NO反应通过催化转化器可转化为无害气体排放，如果标准状况下有22.4 L CO被转化，则转移的电子数为______。
②NO和NO2按一定比例混合可以被NaOH溶液完全吸收，写出相关化学方程式：_______________。
22. 如图为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在表中的位置，回答下列问题：
（1）②的最高价氧化物的分子式为______；⑦的最高价氧化物对应水化物的分子式为______。
（2）①、④、⑤中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出两种化合物的电子式：______。
（3）假设有一种元素位于元素周期表中第六周期与①同主族的元素，请回答下列问题：
①原子序数为______。元素符号为______。
②该元素单质与H2O反应的化学反应方程式为____________________。
③下列判断正确的是______（填序号）。
A．与该元素处于同一主族的元素都是金属元素
B．该元素单质发生反应时易失电子
C．该元素的碳酸盐不是可溶性盐
D．该元素的离子氧化性强于钾离子
（4）已知X为第ⅡA族元素（第一到第四周期），其原子序数为a，Y与X位于同一周期，且为第ⅢA族元素，则Y的原子序数b与a所有可能的关系式为______。
23. Ⅰ．某兴趣小组用如图所示装置进行实验探究铁和浓硫酸反应的产物及性质。（夹持装置已略，气密性已检验）
实验开始前，先打开活塞K通一段时间N2。关闭活塞K后，向A中滴加一定量的浓硫酸，加热观察到A中铁片上有气泡产生。请回答下列问题：
（1）实验开始前，先通一段时间N2的目的是____________________。
（2）加热一段时间后发现B装置中溶液褪色，说明有______（填化学式）生成。再取出A中反应后的溶液少许，加入KSCN溶液未出现血红色，浓硫酸与铁反应的化学方程式为____________________。
（3）D中溶液紫色褪去的原理是（使用离子方程式）____________________。如果想要让C中有沉淀生成，应该改用______，生成的沉淀是______。
（4）E装置的作用是____________________。（用化学方程式表示）
Ⅱ．工业上以黄铁矿为原料，采用接触法生产硫酸。如图装置是仿照工业上制备硫酸的流程设计出来的：
（5）写出硫化亚铁与氧气反应的方程式：____________________。图甲装置的作用：______。
（6）在乙反应器内要求氧气的量要比二氧化硫的量多一倍左右，如何进行控制与估计：__________。
（7）为了比较探究工业上为何采用98.3%浓硫酸吸收三氧化硫而不用水，特用上述装置进行模拟实验。若丁装置在反应过程中先出现气泡，不久就出现了白雾，而丙装置一直都没有任何现象，产生这种现象的原因是____________________。
24. 浓硝酸在工业生产中有着举足轻重的作用，某化学学习小组开展与浓硝酸有关的实验。Ⅰ．首先采用图装置对浓硝酸与木炭的反应进行探究。请回答下列问题：
（1）a装置名称为______。检查装置气密性后，将燃烧匙中的木炭在酒精灯上加热至红热状态，立即放入该装置，滴加浓硝酸可观察到其中气体的颜色为______，反应的化学方程式是____________________。
（2）C中盛有足量淀粉-KI溶液，反应一段时间后可观察到C中的现象为______。
（3）B的作用是____________________。
Ⅱ．其次，他们测得铁与不同浓度硝酸反应时各还原产物的物质的量相对含量与硝酸溶液浓度的关系如图所示：
（4）下列说法正确的是______（填序号）。
A．硝酸的浓度越大，其还原产物中高价态的N元素成分越多
B．硝酸与铁反应往往同时生成多种还原产物
C．铁能与大于12.2 ml/L HNO3溶液反应说明不存在“钝化”现象
（5）在上述反应条件下，反应后铁以形式存在于溶液中。当硝酸浓度为9.75 ml/L时，如果生成的还原产物为1 ml，那么转移的电子的物质的量是______。实验
试剂甲
试剂乙
试剂丙
丙中的现象
A
70%硫酸
Na2SO3
紫色石蕊试液
溶液先变红后褪色
B
浓盐酸
KMnO4
含酚酞的NaOH溶液
溶液褪色
C
稀盐酸
CaCO3
BaCI2溶液
有白色沉淀生成
D
浓氨水
CaO
AlCl3
先生成白色沉淀然后沉淀溶解
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