山东省日照市开发区中学2023-2024学年九年级下学期3月月考化学试卷（原卷版+解析版）

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相对原子质量：H-1 C-12 C1-35.5 S-32 Na-23 O-16 Mg-24
一、选择题（本大题共15小题，每题3分，计45分。每小题只有一个选项是正确的。）
1. 下列物质存放在敞口的烧杯中，一段时间后，质量变大且变质的是
①浓盐酸 ②浓硫酸 ③烧碱 ④纯碱 ⑤生石灰 ⑥食盐
A. ①⑥B. ③②④⑤C. ②③④D. ③⑤
【答案】D
【解析】
【详解】①浓盐酸具有挥发性，易挥发出氯化氢气体而导致质量减小，故①错误；
②浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中的水分而质量增加，故②错误；
③烧碱为氢氧化钠，放置在空气中会吸收二氧化碳，生成碳酸钠，质量变大且变质，故③正确；
④纯碱指碳酸钠，在空气中不易变质，故④错误；
⑤生石灰在空气中会吸收空气中的水，生成氢氧化钙，质量变大且变质，故⑤正确；
⑥食盐主要成分是氯化钠，食盐中其他成分在空气中易潮解，质量增大但不变质，故⑥错误。放在敞口的烧杯中，一段时间后，质量变大且变质的是③⑤。故选D。
2. 下列属于复合肥料的是
A. CO(NH2)2B. NH4NO3C. KNO3D. NH4HCO3
【答案】C
【解析】
【详解】A、CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥；故选项错误；
B、NH4NO3中含有氮元素，属于氮肥；故选项错误；
C、KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥；故选项正确；
D、NH4HCO3中含有氮元素，属于氮肥；故选项错误。
故选C。
3. 已知氢氧化锂（）可溶于水，其化学性质与氢氧化钠相似。下列对氢氧化锂的化学性质的说法中错误的是
A. 能与二氧化碳反应B. 能使紫色石蕊试液变红
C. 能与稀硫酸反应D. 能和氯化铁溶液产生红褐色沉淀
【答案】B
【解析】
【详解】A、二氧化碳和氢氧化锂反应生成碳酸锂和水，故A不符合题意；
B、碱能使紫色石蕊溶液变蓝，使酚酞变红，氢氧化锂是碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，故B符合题意；
C、氢氧化锂和稀硫酸反应生成硫酸铝和水，故C不符合题意；
D、氢氧化锂能和氯化铁反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和氯化锂，故D不符合题意。
故选B。
4. 酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中的广泛应用，促进了人类文明的进步和社会的可持续发展。下列有关酸、碱、盐的生产或应用的说法不合理的是
A. 将草木灰（含）与氯化铵混合施用
B. 纯碱既可从内陆盐湖提取，又可用“侯氏联合制碱法”生产
C. 用石灰乳与硫酸铜溶液混合配制防治植物病害的波尔多液
D. 汽车或电动车的蕾电池中用到的硫酸溶液是由浓硫酸稀释而成
【答案】A
【解析】
【详解】A、草木灰的水溶液呈碱性，和铵态氮肥氯化铵混合使用，会产生氨气，从而降低肥效，故不能混合使用，故A符合题意；
B、提取存在于自然界（如盐水湖）的碳酸钠即可获得纯碱，“侯氏联合制碱法”生产的主要产品也是纯碱，故B不符合题意；
C、根据氢氧化钙的用途：农业上用于改良酸性土壤，配制农药波尔多液，故C不符合题意；
D、浓硫酸加水稀释可得到稀硫酸，可用于汽车或电动车的蓄电池中，故D不符合题意；
故选A。
5. 一些食物就得近似pH如下：
下列说法不正确的是（ ）
A. 鸡蛋清显碱性B. 苹果汁和葡萄汁显酸性
C. 葡萄汁比苹果汁的酸性强D. 胃酸过多的人适宜吃玉米粥
【答案】C
【解析】
【详解】A、鸡蛋清的pH大于7，显碱性，故A正确；
B、苹果汁、葡萄汁的pH都小于7，都显酸性，故B正确；
C、苹果汁、葡萄汁的pH都小于7，都显酸性，但苹果汁的pH更小，酸性更强，故C错误；
D、对于胃酸过多的人比较适宜食用的食物是接近中性或偏碱性的食物，而不适宜吃酸性食物，故D正确；故选C。
【点睛】掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是解题关键，当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH小于7时，随着pH的减小酸性增强，然后再根据具体物质的水溶液的酸碱性进行分析、判断即可。
6. 除去下表所列物质中含有的杂质，所选试剂正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、二氧化碳和氯化氢都会与氢氧化钠反应，不仅除去了杂质，把原物质也除去了，故选项所采取的方法错误；
B、碳酸钾能与稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；
C、杂质铜与稀硫酸不反应，氧化铜会与稀硫酸反应，只会把原物质除去，故选项所采取的方法错误；
D、氧化钙中混有碳酸钙，用稀盐酸不可行，因为二者都能和稀盐酸反应，会把原物质除掉，故选项所采取的方法错误。
故选B。
7. 下列各组物质能在指定溶液中大量共存的一组是
A. 在稀盐酸中：B. 在氢氧化钠溶液中：
C. 在氯化钠溶液中：D. 在硫酸铵溶液中：
【答案】C
【解析】
【详解】A、钡离子能与碳酸根离子结合生成碳酸钡沉淀，锌离子能与碳酸根离子结合生成碳酸锌沉淀，稀盐酸中的氢离子能与碳酸根离子结合生成二氧化碳和水，不能大量共存，不符合题意；
B、氢离子能与氢氧化钠溶液中的氢氧根离子结合生成水，镁离子能与氢氧化钠溶液中的氢氧根离子结合生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，不符合题意；
C、钾离子、钠离子、钙离子、氯离子、硝酸根离子不能结合生成沉淀、气体或水，可以大量共存，符合题意；
D、铜离子能与氢氧根离子结合生成氢氧化铜沉淀，硫酸铵中的铵根离子能与氢氧根离子结合生成氨气和水，不能大量共存，不符合题意。
故选C。
8. 进行化学实验必须注意安全，下列做法符合实际的是
A. 不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用稀氨水冲洗，再涂上硼酸溶液
B. 氢氧化钠有强烈的腐蚀性，实验使用时，最好戴上防护眼镜
C. 在实验室里可用品尝的办法区别食盐和蔗糖晶体
D. 配制稀硫酸时，可先在量筒中加入一定量的浓硫酸，再慢慢注入水并不断搅拌
【答案】B
【解析】
【详解】A.不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上碳酸氢钠溶液，故A错误；
B.氢氧化钠有强烈的腐蚀性，所以实验使用时，最好戴上防护眼镜，故B正确；
C.药品不能品尝，所以不能在实验室里用品尝的办法区别食盐和蔗糖晶体，故C错误；
D.配制稀硫酸时，可先在烧杯中加入一定量的水，再慢慢注入浓硫酸并不断搅拌，故D错误；
故选B。
9. 物质的性质决定其用途。下列物质的用途与性质对应关系错误的是
A. 氢氧化钙可用来改良酸性土壤——氢氧化钙溶液呈碱性
B. 氮气常用作保护气——氮气化学性质稳定
C. 氧化钙可做食品干燥剂——氧化钙能与水反应
D. 固体二氯化碳可用人工降雨——二氧化碳能与碱反应
【答案】D
【解析】
【详解】A、氢氧化钙溶液呈碱性，利用酸碱中和的原理来改良酸性土壤，故A不符合题意；
B、氮气化学性质稳定，可以作保护气，故B不符合题意；
C、氧化钙能和水反应，因此氧化钙可做食品干燥剂，故C不符合题意；
D、固体二氧化碳能升华吸热，使周围的温度降低，可以用于人工降雨，故D符合题意。
故选D。
10. 逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是
A. 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
B. 化合物是由不同元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
C. 单质中只含有一种元素，所以只含有一种元素的物质一定是单质
D. 活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，则能与稀硫酸反应放出气体的物质一定是活泼金属
【答案】B
【解析】
【详解】A、中和反应生成了盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，是碱和非金属氧化物的反应，不属于中和反应，故选项推理错误，不符合题意；
B、化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，故选项推理正确，符合题意；
C、单质只含一种元素，但含一种元素的物质不一定是单质，如氧气和臭氧的混合气体中只含有一种元素，属于混合物，故选项推理错误，不符合题意；
D、活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，但能与稀硫酸反应放出气体的物质不一定是活泼金属，也可能是碳酸盐或碳酸氢盐，因为碳酸盐或碳酸氢盐与稀硫酸反应有二氧化碳生成，故选项推理错误，不符合题意；
故选B。
11. 下列四个图像中，能正确表示对应变化关系的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、酸溶液无论如何加水不能变为碱溶液，pH不能大于7，故A不正确；
B、不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾，起点不能从0点开始，溶液中本身含有硝酸钾溶液的质量，故B不正确；
C、锰元素的质量分数因为生成氧气的散失到空气中而增大，故C不正确；
D、选项向盐酸和氯化镁的混合溶液中滴加氢氧化钾溶液中，酸碱先发生中和反应，然后在发生盐碱反应产生沉淀，故D正确。故选D。
考点：酸的稀释、饱和溶液与不饱和溶液的转化、高锰酸钾制取氧气、酸碱盐的性质
12. 只用一种试剂就可一次性鉴别稀硫酸、KOH溶液、CaCl2溶液的是
A. KCl溶液B. K2CO3溶液C. 稀盐酸D. NaNO3溶液
【答案】B
【解析】
【详解】A、氯化钾与三者均不反应，故A错误；
B、碳酸钾与稀硫酸反应有气体产生、与氢氧化钾不反应、与氯化钙反应有碳酸钙固体产生，因此可以用于鉴别，故B正确；
C、稀盐酸与稀硫酸、氯化钙溶液不反应，与氢氧化钾反应无现象，故C错误；
D、硝酸钠与三者均不反应，故D错误。
故选B。
13. 下图是稀HCl和NaOH溶液反应的pH变化曲线，以下说法正确的是
A. 该反应稀HCl滴入NaOH溶液中
B. ag是指加入氢氧化钠固体质量
C. A点溶液的溶质为HCl和NaCl
D. 检验B点溶液的溶质：先滴加足量的Mg(NO3)2，静置后再滴入少量AgNO3
【答案】CD
【解析】
【详解】A、从pH变化曲线图看，溶液的pH逐渐升高，说明是氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中，故A错；
B、由图示可知，ag是指加入氢氧化钠溶液的质量，故B错；
C、A点溶液显酸性，盐酸过量，因此A点溶液的溶质为HCl和生成的NaCl，故C正确；
D、B点溶液的pH大于7，溶液显碱性，所得溶液中的溶质为NaOH和NaCl，检验B点溶液的溶质先滴加足量的Mg（NO3）2溶液，产生白色沉淀，说明溶质中含有氢氧化钠；静置后再滴入少量AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明溶质中含有氯化钠；故D正确。
故选：CD。
14. 下列实验中可观察到明显现象的是
A. 向盐酸中滴加氢氧化钠溶液B. 氧化铁中加氢氧化钠溶液
C. 向氯化镁溶液中滴加氢氧化钡溶液D. 将铜丝放入到硫酸铝溶液中
【答案】C
【解析】
【详解】A、盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，无现象，不符合题意，故选项错误；
B、氧化铁与氢氧化钠不反应，无现象，不符合题意，故选项错误；
C、氯化镁与氢氧化钡反应生成氢氧化镁，氢氧化镁难溶于水，产生白色沉淀，有明显现象，符合题意，故选项正确；
D、铜排在铝后，与硫酸铝溶液不反应，无现象，不符合题意，故选项错误。
故选C。
15. 物质X可发生下列所示的两个反应，则X可能是（ ）
①X+碱→盐+H2O ②X+金属氧化物→盐+H2O。
A. Fe2O3B. COC. Ca(OH)2D. HCl
【答案】D
【解析】
【详解】碱可以与酸反应生成盐和水，金属氧化物可以与酸反应生成盐和水，所以X属于酸。分析各选项，Fe2O3、CO、Ca(OH)2都不是酸，不符合题意；而盐酸属于酸，符合题意。故选D。
二、非选择题
16. 日常生活、社会发展都与化学密切相关。回答下列问题:
（1）根据不同需求，3D打印机可使用不同材料制造物品，如使用铝合金、聚乙烯、碳纤维等材料。上述材料属于合成材料的是___，属于金属材料的是_________。
（2）人们穿的衣服通常是由纤维织成的。下列属于天然纤维的是____（填字母序号）。
A 棉花 B 尼龙 C 涤纶
（3）塑料制品的使用方便了人类的生活，但废弃塑料带来“白色污染”。要解决“白色污染”问题可以采取的措施是________（填字母序号）。
A 减少使用不必要的塑料制品
B 重复使用某些塑料制品
C 回收各种废弃塑料
【答案】 ①. 聚乙烯 ②. 铝合金 ③. A ④. ABC
【解析】
【详解】（1）铝合金属于金属材料；聚乙烯属于有机合成材料；碳纤维材料属于复合材料。故填：聚乙烯；铝合金。
（2）尼龙和涤纶属于合成纤维；棉花属于天然纤维；故填：A。
（3）通过减少使用不必要的塑料制品、重复使用某些塑料制品、回收各种废弃塑料和使用一些新型的、可降解的塑料等措施都可以缓解“白色污染”；故填：ABC。
17. 实验室有两瓶失去标签的稀盐酸和氢氧化钠溶液（记作A、B），小强用下列方法鉴别。
（1）他取适量的A、B两种溶液于试管中，分别加入适量氯化铜溶液，观察到A中产生蓝沉淀，则A中发生反应的化学方程式为______。
（2）他另取适量的A、B两种浴液于试管中，分别加入氧化铁粉末，观察到B中溶液变为______色，反应的化学方程式为______。
（3）他还利用了下列试剂进行鉴别，其中不能鉴别的试剂为______（填字母序号）
A. 锌B. 硝酸钠C. 石蕊溶液D. 澄清石灰水
【答案】17.
18. ①. 黄 ②. 19. BD
【解析】
【小问1详解】
取适量A、B两种溶液于试管中，分别加入适量氯化铜溶液，观察到A中产生蓝沉淀，说明A中为氢氧化钠，氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，化学方程式为：；
【小问2详解】
由（1）可知，A为氢氧化钠溶液，则B为稀盐酸，加入氧化铁粉末，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，可观察到B中溶液变为黄色，反应的化学方程式为：；
【小问3详解】
A、锌能与稀盐酸反应生成氢气，有气泡产生，与氢氧化钠溶液不反应，能出现两种明显不同的现象，可以鉴别，不符合题意；
B、硝酸钠与稀盐酸、氢氧化钠溶液均不反应，不能鉴别，符合题意；
C、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，稀盐酸显酸性，氢氧化钠溶液显碱性，使石蕊溶液分别显示红色、蓝色，能出现两种明显不同的现象，可以鉴别，不符合题意；
D、澄清石灰水和稀盐酸反应生成氯化钙和水，该反应无明显现象，澄清石灰水和氢氧化钠不反应，不能鉴别，符合题意；
故选：BD。
18. 固体混合物A可能含有五种物质中的一种或几种，为确定其成分，按下图所示进行实验：请回答下列问题：
请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式D______F______
（2）A中还不能确定是否存在的物质是______（填化学式）。
（3）气体B的化学式为______，它能使无色酚酞溶液变______（填“蓝色”、“红色”或“紫色”）。
（4）②中生成白色沉淀F的化学方程式______。
（5）③中生成气体H的化学方程式______。
（6）反应④的化学方程式______。
（7）上述①②③④反应中，含有或属于复分解反应的是______。
【答案】18. ①. CaCO3 ②. BaSO4
19. NaCl 20. ①. NH3 ②. 红色
21.
22.
23.
24. ①②③
【解析】
【分析】固体混合物A加水加热后过滤，生成的气体B有氨味，故是氨气，说明A中一定含有氯化铵；得到的溶液C加入硝酸钡能产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，说明一定含有硫酸钠；得到的白色沉淀D加盐酸能溶解产生气体H，使澄清的石灰水变浑浊，从而得到D，故D是碳酸钙，说明一定含有氧化钙和碳酸钠，不能确定是否含有氯化钠；
【小问1详解】
分析可知D为CaCO3；F为BaSO4；
【小问2详解】
分析可知A中还不能确定是否存在的物质是氯化钠，故化学式为：NaCl；
【小问3详解】
分析可知气体B是NH3，水溶液呈碱性，能使无色酚酞溶液变红色；
【小问4详解】
②中生成白色沉淀F是硫酸钠和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，化学方程式为：；
【小问5详解】
③中生成气体H是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：；
【小问6详解】
④为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，化学方程式为；
【小问7详解】
复分解反应的定义：两个化合物之间相互交换成分发生的反应，通式：AB+CD=AD+CB；
①中包含三个反应、、，第二、三个属于复分解反应；②属于复分解反应；③属于复分解反应；④不是复分解反应，故选①②③。
19. 兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钾固体的成分，进行了有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动：
【固体清想】猜想I：全部是；猜想Ⅱ：全部是；猜想Ⅲ：是和混合物。
【实验和推断】
（1）若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是______，说明氢氧化钾已经变质，有气泡产生的反应的化学方程式是______。
（2）若A是Ca(OH)2溶液，现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，则白色沉淀为______（填化学式），有沉淀产生的反应的化学方程式是______。该实验______（填“能”或“不能”）说明样品中有。若“不能”说明理由______。
（3）若A是溶液，实验现象a为______，现象b为______，则猜想Ⅱ成立。
（4）分别取两份完全变质的氢氧化钾溶液样品于试管中，向其中一份加入盐酸有气泡产生，另一份加入氢氧化钙溶液有白色沉淀产生，然后将两支试管中所有物质一起倒入废液缸中，得到无色澄清溶液，所得溶液中溶质一定有______。
【反思】
（5）久置的氢氧化钾变质的原因是（用化学方程式表示）______。
【答案】（1） ①. 稀盐酸##稀硫酸 ②. ##
（2） ①. CaCO3 ②. ③. 不能 ④. 碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾
（3） ①. 有白色沉淀生成 ②. 无色酚酞溶液不变色
（4）氯化钾、氯化钙##KCl、CaCl2
（5）
【解析】
【小问1详解】
若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是稀盐酸或稀硫酸，说明氢氧化钾已经变质，碳酸钾和稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，或碳酸钾和稀硫酸反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，故化学反应方程式为或者；
【小问2详解】
若A是Ca(OH)2溶液，现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，则白色沉淀为碳酸钙，化学反应方程式为，该实验不能说明样品中含有氢氧化钾，因为碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，生成的氢氧化钾也会使酚酞变红；
【小问3详解】
向溶液中加入氯化钙，氯化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，有白色沉淀生成。再滴加无色酚酞溶液，溶液不变色，说明溶液中不含氢氧化钾，可判断猜想Ⅱ正确；
【小问4详解】
分别取两份完全变质的氢氧化钾溶液样品于试管中，向其中一份加入盐酸有气泡产生，发生反应的化学方程式为；另一份加入氢氧化钙溶液有白色沉淀产生，发生反应的化学方程式为；后将两支试管中所有物质一起倒入废液缸中，得到无色澄清溶液，则证明加入盐酸是过量的，盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，盐酸和氢氧化钾反应生成氯化钾和水，故所得溶液中溶质一定有氯化钾，氯化钙，故填：氯化钾、氯化钙（KCl、CaCl2）；
【小问5详解】
氢氧化钾可以吸收二氧化碳，反应生成碳酸钾和水，化学反应方程式为，故填：。
20. 粗盐中含有氯化钙、硫酸钠和泥沙等杂质。实验室中粗盐提纯的操作步骤如下：
（1）将粗盐研细，加水使其充分溶解，然后过滤得到滤液，粗盐研细的目的是______，过滤是为了除去______。
（2）向上述滤液中加入过量的溶液，直至沉淀不再产生，则加入过量的溶液的目的是______。
（3）继续加入过量的______溶液，直至沉淀不再产生，然后过滤，得到滤液和沉淀，沉淀的成分是______（填化学式）
（4）向（3）的滤液中加入过量的______，目的是______。
（5）将上述溶液蒸发结晶，得到精盐。蒸发时玻璃棒要不断搅拌，直到______时停止加热。
【答案】（1） ①. 加速粗盐溶解 ②. 泥沙等难溶性杂质 （2）完全除去硫酸钠
（3） ①. 碳酸钠##Na2CO3 ②. CaCO3、BaCO3和BaSO4
（4） ①. 稀盐酸 ②. 除去过量的碳酸钠 （5）出现较多晶体
【解析】
【小问1详解】
由于粗盐提纯的第一步是溶解，所以粗盐研细的目的是加速粗盐溶解，然后过滤是分离难溶性物质和液体的操作，因此过滤是为了除去不溶于水的泥沙等杂质。
【小问2详解】
BaCl2溶液可以与硫酸根钠反应生成硫酸钡沉淀，加入过量的BaCl2溶液的目的是完全除去硫酸钠。
【小问3详解】
要除去氯化钙可加入过量的碳酸钠溶液，生成碳酸钙沉淀；碳酸钠溶液 还可与（2）中过量的BaCl2溶液生成碳酸钡沉淀，故加入过量的碳酸钠溶液，直至沉淀不再产生，然后过滤，得到滤沉淀的成分是CaCO3、BaCO3和BaSO4。
【小问4详解】
因为（3）中的碳酸钠溶液是过量的，要除去过量的碳酸钠溶液可加稀盐酸溶液，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，以除去溶液中过量的碳酸钠。
【小问5详解】
溶液蒸发时，蒸发皿中出现较多固体时就可停止加热，用余温蒸发掉其余的水分。
21. 某稀盐酸溶液中混有一定量，某同学进行了如下实验，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，其数据如下图：
请结合上图实验数据，完成以下计算：
（1）坐标中a的数值为______。
（2）所加溶液的溶质质量分数。
（3）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。
【答案】（1）2.9g
（2）解：设氢氧化钠的质量分数为x。
x=0.2，故氢氧化钠溶液的质量分数为20%。
（3）解：设氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应时，生成HCl的质量为x。
x=23.4g
设：氢氧化钠与氯化镁恰好完全反应生成氯化钠的质量为y。
y=5.85g
则恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为：
答：恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为14.8%
【解析】
小问1详解】
氢氧化钠和氯化镁反应生成氯化钠和氢氧化镁沉淀，溶液减少的质量就是氢氧化镁沉淀质量，故a的值为100g+100g-197.1g=2.9g；
【小问2详解】
见答案。
【小问3详解】
见答案。 食物
葡萄汁
苹果汁
牛奶
玉米粥
鸡蛋清
pH
3.5～4.5
2.9～3.3
6.3～6.6
7.0～8.0
7.6～8.0
选项
物质
杂质
除去杂质所选试剂
A
二氧化碳
氢氧化钠溶液
B
氯化钾
碳酸钾
稀盐酸
C
氧化铜
铜
稀硫酸
D
氧化钙
碳酸钙
稀盐酸
A．向一定量稀盐酸中加水稀释
B．一定温度下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾
C．加热一定量的高锰酸钾固体
D．向盐酸和氯化镁的混合溶液中滴加氢氧化钾溶液