2023-2024学年九年级全一册化学人教版 第八单元　单元高效复习 课件

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第八单元　单元高效复习知识体系建构答案:①　延展性　　②　铝　　③　铁　　④　3Fe+2O2 Fe3O4　　⑤　常温下,与氧气反应生成致密的氧化物薄膜　　⑥　置换反应　　⑦　把后面的金属从它们的化合物溶液中置换出来　　⑧　置换反应　　⑨　铁矿石、焦炭、石灰石　　⑩　3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2　　⑪　与氧气和水接触　 易错点1　有关合金的组成与性质理解错误【典例1】(2022·常州中考)合金是由金属与其他物质熔合形成的“新型金属”。下列说法正确的是 ( )A.合金属于纯净物 B.合金中只含金属元素C.合金的硬度比其成分金属小 D.废旧合金需回收利用【解析】合金是一种金属中加热熔合了其他金属或非金属而形成的具有金属特性的混合物,合金属于混合物,A错;合金中可以加入非金属元素,B错;合金的硬度比其组成金属的硬度大,C错;废旧合金需回收利用,既防止了污染,又节约了资源,D正确。易错易混辨析D【有错必纠】有关合金的组成及与组成金属性质的比较是中考的常考点,也是易错点,解答此类题的关键是需要明确以下3点:1.合金的形成:合金是在一种金属中加热熔合其他金属或非金属形成的具有金属性质的混合物,合金至少含有一种金属,也可能含有非金属。2.合金与其成分金属比较具有以下特征:(1)一低:熔点比其组成金属的熔点低。(2)二高:强度和硬度一般比组成金属更高。(3)二更好:机械加工与抗腐蚀性能更好。3.合金的应用合金很多性能与组成它们的纯金属不同,这时合金更适用于不同的用途。易错点2　金属与多种化合物溶液的反应过程理解易错【典例2】(2022·邵阳中考改编)在硝酸铜、硝酸银的混合溶液中加入一定量的锌粉,充分反应后过滤。下列说法正确的是 ( )A.若滤液为无色,则滤渣中一定有银和锌,可能有铜B.若滤液为蓝色,则滤液中一定有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2,可能有AgNO3C.若往滤渣中加入稀盐酸有气泡产生,则滤液中一定有Zn(NO3)2、AgNO3,可能有Cu(NO3)2D.若滤液为蓝色,则滤渣中一定有银,可能有锌和铜B【解析】锌的金属活动性比银、铜强,在硝酸铜、硝酸银的混合溶液中加入一定量的锌粉,锌先与AgNO3反应生成硝酸锌和银,AgNO3反应完,若还有锌粉,锌才能与Cu(NO3)2反应生成硝酸锌和铜。若滤液为无色,说明硝酸铜已完全反应,可能是锌有剩余,则滤渣中一定有银和铜,可能有锌,A错误。若滤液为蓝色,说明滤液中含有硝酸铜,硝酸银可能有剩余,则滤液中一定有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2,可能有AgNO3,B正确。若往滤渣中加入稀盐酸有气泡产生,说明滤渣含有锌,说明锌是过量的,则滤液中一定有Zn(NO3)2,不可能有AgNO3和Cu(NO3)2,C错误。若滤液为蓝色,说明滤液中含有硝酸铜,则滤渣中一定有银,可能有铜,不可能有锌,D错误。【有错必纠】有关金属与多种化合物混合溶液反应后滤渣、滤液成分的判断与分析是中考的常考点,也是难点,解答此类题的关键需要明确以下2点:1.反应先后顺序和反应程度的判断:(1)当两种或多种金属化合物在溶液中同时存在时,最不活泼的金属先从溶液中被置换出来。(2)两种或多种金属与一种金属化合物溶液同时混合时,最活泼的金属先发生置换反应。2.反应后滤液、滤渣成分的判断: 反应后的成分判断如下:(1)临界点。b点:滤液为A的化合物溶液、C的化合物溶液;滤渣为B。c点:滤液为A的化合物溶液;滤渣为B、C。(2)反应区间。ab段:滤液为A的化合物溶液、B的化合物溶液、C的化合物溶液;滤渣为B。bc段:滤液为A的化合物溶液、C的化合物溶液;滤渣为B、C。大于c点:滤液为A的化合物溶液;滤渣为A、B、C。 【有错必纠】冶炼金属的矿石都是含杂质的,有关含杂质物质方程式的计算是中考的常考点,也是易错点,解答此类题的关键需要明确以下2点:1.解题注意事项:(1)化学方程式所表示的各物质发生化学反应时的关系,是纯净物之间的质量关系。(2)在实际生产中,原料和产品都不可能是纯净物,因此在计算中必须将含杂质的物质的质量换算成纯净物的质量再进行计算。2.解题步骤:第一步:将含有杂质物质质量换算成纯物质的质量(纯物质质量=含杂质物质质量×纯度);第二步:将纯物质质量代入化学方程式进行计算;第三步:将计算得到的纯物质质量换算成含杂质物质质量(含杂质物质质量=纯物质质量÷纯度)。考点一　金属材料的性质与利用1(2022·青岛中考)《天工开物》是我国古代科技发展的智慧结晶。书中记载:“每金七厘造方寸金一千片”,体现了黄金具有的物理性质是 ( )A.磁性　　　　　　 B.延展性C.导电性 D.导热性【解析】“每金七厘造方寸金一千片”,是在描述黄金可以被压制成薄片,说明黄金具有良好的延展性。中考真题抢练B2(2022·北京中考)下列生活用品,利用了金属导电性的是 ( )A.铁锅 B.铜导线C.铝箔包装纸 D.金饰品【解析】A、铁锅,利用了铁的导热性。B、铜导线,利用了铜的导电性。C、铝箔包装纸,利用了铝的延展性。D、金饰品,没有利用金属的导电性。B C4(2022·湘潭中考节选)金属材料在人类文明的发展中起着重要作用,古代冶金技术彰显了我国劳动人民的智慧。(1)战国《韩非子·内储说上》记载,早期采金技术均是“沙里淘金”。金在自然界中主要以_________(填“单质”或“化合物”)形式存在。 (2)北宋沈括所著的《梦溪笔谈》中记载了“湿法炼铜”的方法:“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜。”即在硫酸铜溶液中加入铁,则可得到铜。该反应的化学方程式是___________________________,该反应属于_________(填基本反应类型)反应。 【解析】(1)金化学性质不活泼,在自然界中主要以单质形式存在。(2)硫酸铜和铁反应生成铜和硫酸亚铁,化学方程式为Fe+CuSO4===FeSO4+Cu。该反应是单质和化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应,是置换反应。　单质　　Fe+CuSO4===FeSO4+Cu　　置换　考点二　金属活动性顺序及应用5(2022·湘西州中考)为验证铁、铜、银的金属活动性顺序,某同学设计了以下四组实验。下列说法错误的是 ( )A.通过实验①、②,能验证金属活动性:Fe>CuB.通过实验①、②、③,能验证金属活动性:Fe>Cu>Ag C.实验④中X为Cu,Y为FeSO4,能验证金属活动性:Fe>CuD.实验④中X为Cu,Y为AgNO3,能验证金属活动性:Cu>AgB【解析】①中产生气泡,是因为铁和稀硫酸反应生成了氢气,说明铁排在氢前面,②中铜与稀硫酸不反应,说明铜排在氢后面,能验证金属活动性:Fe>Cu,A正确;①与②能验证金属活动性:Fe>Cu,③中铁表面析出银白色固体,是因为铁和硝酸银反应生成了银,说明铁比银活泼,不能验证铜和银的活动性,B错误;X是铜,Y是硫酸亚铁,是因为铜不能和硫酸亚铁反应,说明铁比铜活动性强,C正确;X是铜,Y是硝酸银,铜表面析出银白色固体,是因为铜和硝酸银反应生成了银,说明铜比银活动性强,D正确。6(2022·潍坊中考改编)向FeCl2和CuCl2的混合溶液中加入一定量Zn粉,充分反应后过滤,向滤渣中滴加稀盐酸,有气泡冒出。下列说法正确的是 ( )A.滤渣中一定有Zn B.滤渣中一定有Cu和FeC.滤液中一定有Zn2+和Fe2+ D.滤液中可能存在Cu2+【解析】A、锌的金属活动性比铜、铁强,向FeCl2和CuCl2的混合溶液中加入一定量Zn粉,锌先与CuCl2反应生成氯化锌和铜,CuCl2反应完,若还有锌粉,锌才能与FeCl2反应生成氯化锌和铁。充分反应后过滤,向滤渣中滴加稀盐酸,有气泡冒出,说明滤渣中一定含有能与稀盐酸反应的铁,可能含有锌,错误。B、根据A的分析,滤渣中一定有Cu和Fe,正确。C、可能是锌与氯化亚铁恰好完全反应,则滤液中可能只有Zn2+,错误。D、滤渣中一定存在铁,则滤液中不可能存在Cu2+,错误。B考点三　金属资源的利用与保护7(2022·贺州中考)下列措施中,不能防止金属制品锈蚀的是 ( )A.用湿布擦拭B.在表面涂油C.在表面刷漆D.在表面镀铬【解析】用湿布擦拭,金属能与氧气、水充分接触,容易生锈。在表面涂油、刷漆、镀铬,能隔绝氧气和水,能防止金属制品锈蚀。A8(2022·绍兴中考改编)春秋初期,绍兴一带是南方的一个冶铁中心,其炼铁方法是在1 000 ℃左右的温度下,使木炭和铁矿石(主要成分为Fe2O3)发生一系列的反应生成含较多杂质的海绵铁。其中主要化学反应为3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2。下列说法正确的是 ( )A.海绵铁是一种纯净物B.Fe2O3中铁元素的化合价为+3价C.上述反应中涉及的氧化物只有2种D.炼铁过程中,木炭只是作为燃料使用B【解析】海绵铁中含有多种物质,属于混合物,A错误;在化合物中正负化合价的代数和为零,Fe2O3中,氧元素为-2价,则铁元素的化合价是+3价,B正确;氧化物是由两种元素组成,其中一种是氧元素,由化学方程式看出,反应中涉及的氧化物有一氧化碳、氧化铁和二氧化碳3种,C错误;木炭不完全燃烧还可以生成一氧化碳,一氧化碳具有还原性,用于炼铁,木炭不只是作为燃料使用,D错误。9(2022·广州中考)人类从石器时代进入青铜器时代,继而进入铁器时代,都是以金属材料的使用作为标志的。下列说法正确的是 ( )A.铝制品在常温下有良好的抗腐蚀性B.纯铜比铜合金更适合用于制作耐磨齿轮C.铁锅清洗后未擦干的水可隔绝空气减缓锈蚀D.含铅、汞等重金属的废旧电池不可回收利用A【解析】在常温下,铝易与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜从而阻止内部的铝进一步氧化,因此铝制品在常温下有良好的抗腐蚀性,A正确;一般合金的硬度大于其组成中纯金属的硬度,耐磨性强,因此铜合金更适合用于制作耐磨齿轮,B错误;铁锅清洗后未擦干的水会加快铁的锈蚀,因为此时铁与氧气、水同时接触,C错误;含铅、汞等重金属的废旧电池需要回收,既能节约金属资源,又能减少环境污染,D错误。　3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2　10(2022·衡阳中考)炼铁的主要原料是赤铁矿(主要成分是Fe2O3)、焦炭、空气、石灰石,转化过程如图:(1)在此转化过程中体现了焦炭的化学性质有____________________(写一条即可)。 (2)③中发生反应的化学方程式是________________________________。 (3)世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于其年产量的20%~40%,请你写出一种防止铁制品锈蚀的方法:__________________。 　可燃性(或还原性)　　喷漆(合理即可)　【解析】(1)在转化过程中,焦炭燃烧放出大量热,体现了焦炭的可燃性,在高温的条件下,焦炭与二氧化碳反应生成具有还原性的一氧化碳,体现了焦炭的还原性;(2)赤铁矿的主要成分是氧化铁,在高温的条件下,一氧化碳将氧化铁还原为金属铁,同时生成二氧化碳,化学方程式为3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2;(3)铁在与氧气、水共存时会发生锈蚀,因此防止铁制品锈蚀的方法有喷漆、涂油等。11(2022·黔东南州中考)金属材料对于促进生产发展,改善人类生活发挥了重大作用,因此学习金属性质,根据性质合理使用金属就显得十分重要。请按要求回答下列有关金属性质的问题:(1)铝具有很好的抗腐蚀性能的原因是_______________________________。 (2)向含有硝酸铜、硝酸银和硝酸锌的混合溶液中,加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,得到滤液和滤渣。滤液中一定含有水和___________________________________________,滤渣中一定含有的物质是_____________。 　表面有一层致密的氧化铝薄膜　　硝酸锌、硝酸亚铁[或Zn(NO3)2、Fe(NO3)2]　　银(或Ag)　【解析】(1)铝具有很好的抗腐蚀性能是因为铝在常温下与氧气反应,生成一层致密的氧化铝薄膜,从而阻止内部的铝被进一步氧化。(2)向硝酸铜、硝酸银和硝酸锌的混合溶液中加入一定量的铁粉,由于金属活动性:锌>铁>铜>银,则铁不能与硝酸锌反应,铁能与硝酸铜、硝酸银反应,且铁先与硝酸银反应生成银和硝酸亚铁,等硝酸银反应完后,铁再与硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁。由于不确定铁的用量,则滤液中一定含有的溶质是硝酸锌和硝酸亚铁,滤渣中一定含有的物质是银。12(2022·来宾中考节选)人类文明进步与材料发展关系十分密切。(1)铁锅用于炒菜,主要利用铁具有_________的性质。 (2)一种新型材料氮化铝(AlN)应用于新能源汽车。工业上用氧化铝、焦炭和氮气在高温条件下制得氮化铝,并生成一氧化碳,该反应的化学方程式是__________________________________。 (3)世界最大跨径拱桥——广西天峨龙滩特大桥在建造过程中使用了大量钢材。在钢材表面刷漆可防锈,其原因是_____________________;建造过程中产生的废钢材可回收利用,其意义是 __________________________(写一条即可)。 　导热　　Al2O3+3C+N2 2AlN+3CO　　漆能隔绝氧气和水　　节约金属资源(合理即可)　【解析】(1)铁锅用于炒菜,主要利用铁具有导热的性质。(2)工业上用氧化铝、焦炭和氮气在高温条件下制得氮化铝,并生成一氧化碳,反应的化学方程式为Al2O3+3C+N2 2AlN+3CO。(3)在钢材表面刷漆可防锈,其原因是漆能隔绝氧气和水;废钢材可回收利用,可节约金属资源,减少冶炼造成的污染等。13(2022·海南中考节选)2022年春晚舞蹈《只此青绿》源于宋代名作《千里江山图》。(1)《千里江山图》流传千年依旧色彩艳丽,璀璨夺目,与所用矿石颜料有关。说明所用矿石颜料化学性质:_________(填“稳定”或“不稳定”); 　稳定　(2)实验室可用如图所示的装置进行模拟炼铁(提示NaOH溶液用于吸收二氧化碳)。反应前大玻璃管中加入铁的氧化物(FexOy)试样的质量为12.6 g。加热前,应先往大玻璃管中通入CO气体的原因是___________________________________________________________。实验结束后,继续通入CO气体,直至大玻璃管冷却。此时NaOH溶液的质量增加了7.7 g。推算该铁的氧化物的化学式中x、y的比为_________(填最简整数比)。 　排尽装置中的空气,防止一氧化碳和空气混合加热时发生爆炸　　1∶1