江西省宜春市宜丰县宜丰中学2022-2023学年八年级下学期5月月考化学试卷(含答案)

这是一份江西省宜春市宜丰县宜丰中学2022-2023学年八年级下学期5月月考化学试卷(含答案)，共19页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．合理膳食，健康生活是一种积极的生活方式。下列有关叙述正确的是( )
A.大量饮用雪碧或橙汁，可补充人体维生素
B.食用蛋白质、糖类或油脂，可提供人体能量
C.加碘食盐能对人体补，可防甲状腺肿大
D.用甲醛溶液浸泡海鲜，可长期保存与食用
2．下列有关现象描述合理的是( )
A.打磨后铁钉浸入硫酸铜溶液：铁钉表面由黑色变成红色
B.镁条在空气中燃烧：产生耀眼白光，生成白色氧化镁
C.光亮铜丝伸入稀盐酸：铜丝表面产生大量气泡
D.高温条件下木炭还原氧化铜：黑色固体变成红色
3．下列应用的原理、化学方程式及基本反应类型表示均正确的是( )
A.铝有很好的抗腐蚀性能：4Al+3O22Al2O3；化合反应
B.用碱液吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；分解反应
C.用盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；复分解反应
D.比较铜和镁的活动性顺序：Cu+MgSO4=Mg+CuSO4；置换反应
4．下列有关溶液的说法中，正确的是( )
A.饱和溶液一定比不饱和溶液所含的溶质多
B.不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液中溶质的质量分数一定增大
C.将某物质加入水中，所得溶液中溶质的质量分数一定是
D.将一定质量某物质的饱和溶液降温析出晶体后，所得溶液中溶质的质量一定减小
5．在实验室中，配制质量分数为10%的NaOH溶液，用于制作“叶脉书签”，下列说法正确的是( )
A.将NaOH固体直接放在托盘上称量
B.NaOH有强烈的腐蚀性，实验时最好戴防护眼镜
C.溶解时玻璃棒的作用是搅拌，增大NaOH的溶解度
D.若在量取水时俯视凹液面的最低处，则配制溶液的质量分数小于10%
6．中和反应在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。下列应用一定与中和反应原理无关的是( )
A.食物过咸时加食醋调和
B.蚊虫叮咬人的皮肤分泌出蚁酸，涂含碱性物质的药水可减轻痛痒
C.施用熟石灰改良酸性土壤
D.用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
7．下列离子能在pH=1的无色溶液中大量共存的是( )
A.Cu2+、SO、Cl-、Na+B.OH-、K+、NO、Ba2+
C.Mg2+、SO、Al3+、NOD.Na+、CO、Ca2+、Cl-
8．如图，将胶头滴管中的物质X滴入装有物质Y的试管中，两物质充分反应。下列说法错误的是( )
A.X为稀硫酸，若反应有气泡产生，则生成的气体一定是H2
B.X为AgNO3溶液，Y为Cu片，根据现象可判断金属活动性：Cu＞Ag
C.X为BaCl2溶液，Y为Na2SO4溶液，反应产生白色沉淀
D.X为稀盐酸，Y为Al(OH)3，该反应可应用于治疗胃酸过多症
9．类推是化学学习中常用的思维方法.现有以下类推结果：
①酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应；
②碱的水溶液显碱性，所以碱性溶液一定是碱溶液；
③氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物；
④有机物都含碳元素，所以含碳元素的化合物都是有机物；
⑤燃烧都伴随有发光放热现象，所以有发光放热现象的变化一定是燃烧
其中错误的是( )
A.只有①B.只有①②③C.只有②③④D.全部
10．下列除去杂质的方法正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
11．某固体可能含有，，，，中的一种或几种，现对其进行如下实验：
①取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，固体完全溶解成无色透明溶液；
②取少量上述溶液，加过量稀硫酸，有气泡产生；
③取②所得溶液少量，滴加溶液，产生白色沉淀.
分析以上实验现象，对原固体组成的推断正确的是( )
A.肯定有，；无，
B.肯定有；无，
C.肯定有，；无
D.肯定有；无，
12．临近中考，小明将学过的化学知识整理如下。你认为完全正确的一组是( )
A.AB.BC.CD.D
13．下列各组物质的溶液，需要另加其他试剂才能区别的是( )
A.BaCl2、CuSO4、NaOH、NaClB.Na2SO4、BaCl2、K2CO3、NaNO3
C.FeC13、NaOH、H2SO4、Ba(NO3)2D.MgCl2、NaOH、HCl、Na2SO4
14．现取2.3g某有机物在空气中完全燃烧，生成4.4g二氧化碳和2.7g水。对该物质的组成有下列推断：
①一定含碳氢元素
②一定不含氧元素
③可能含氧元素
④一定含氧元素
⑤分子中C、H的原子个数比为2∶5
⑥分子中C、H、O的元素质量比为12∶3∶8。其中正确的是( )
A.①③⑤B.①④⑥C.①②⑤D.①④⑤
二、填空题
15．生活离不开化学，处处留心皆学问。利用所学化学知识回答下列问题
(1)山药中含有碱性皂角素，皮肤沾上会奇痒难忍，可涂厨房中的_______来止痒；
(2)为了防止佝偻病及发育不良，幼儿青少年可以补充一些含_______元素的食品；
(3)我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有_______的功能；
(4)厨房中的下列物品所使用的主要材料属于合成材料的是________。
A.不锈钢炊具B.橡胶手套C.纯棉围裙D.塑料洗菜盆
(5)净水器中经常使用活性炭，主要是利用活性炭的_______性。生活中既能降低水的硬度，又能杀菌消毒的方法是_______。
(6)鉴别羊毛和腈纶的具体方法是_______。
(7)在2019年年底我国爆发了新冠肺炎，全国人民在党中央的领导下众志成城抗击新冠肺炎。抗疫中用到了多种消毒剂，“84”消毒液[有效成分为次氯酸钠和二氧化氯（ClO2）]是常用的消毒剂。
①将氯气通入氢氧化钠溶液中可以得到次氯酸钠，根据反应原理推断次氯酸钠的化学式，其反应原理：Cl2+2NaOH=NaCl+H2O+_______。
②二氧化氯（ClO2）中氯元素的化合价为_______。
③“84”消毒液不能与洁厕灵混合使用，原因是“84”消毒液中次氯酸钠与洁厕灵中的盐酸会发生化学反应，生成氯化钠、水和有毒气体氯气，写出该反应的化学方程式：_______。
16．溶液与人类生产、生活密切相关。
(1)甲、乙、丙三种固体物质溶解度曲线如图所示。
①t3℃时甲、乙、丙三种固体物质的溶解度由大到小的顺序是_______。
②在_______℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等；
③在t3℃时，向盛有25g甲物质的烧杯中加入50g水，充分溶解后，所得溶液的质量为_______g。
④将t3℃等质量的甲、乙饱和溶液降温到t2℃，所得溶液中溶质的质量大小关系为甲_______乙（填“>”“=”“<”）。
(2)氯化钠样品中常含有可溶性杂质CaCl2和MgCl2。为除去可溶性杂质，将样品溶于水，依次加入稍过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液。充分反应后过滤，得滤渣X和滤液，向滤液中加入过量的稀盐酸，蒸发得氯化钠晶体。下列说法正确的是______。
A.滤渣X中有两种成分
B.“向滤液中加入过量的稀盐酸”目的只是为了除去过量的NaOH
C.将氯化钠溶液加热蒸发，至水分完全蒸干时停止加热
17．有一包固体粉末M，可能由FeCl3、Ba(NO3)2、Na2SO4、NaOH、NaCl中的几种组成。为了确定其成分，现进行如图所示实验（各步骤均充分反应）。
(1)操作a的名称是_______。
(2)溶液A中的溶质是_______，白色沉淀B为_______。
(3)写出步骤④发生反应的化学方程式_______。
(4)由以上实验推断，粉末M中一定含有的物质是_______。
18．如图所示，A～H是初中化学所学的八种不同物质。“—”表示相连两物质之间能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质。（部分反应物、生成物、反应条件已略去）
已知：A物质俗称纯碱，H是磁铁矿的主要成分Fe3O4，F是黑色固体，E为一种气体，C中只含两种元素。
(1)F的物质名称是_______。
(2)D的化学式是_______。
(3)G→H的化学反应基本类型是_______。
(4)写出H→E反应的化学方程式_______。
(5)写出A→B反应的化学方程式_______。
三、实验题
19．学习完酸和碱的化学性质后，童童同学进行了如下图探究实验：（友情提示碳酸钠溶液显碱性，溶质不考虑酚酞。）
她向氢氧化钡溶液中加入几滴无色酚酞溶液，观察到现象_______，又加入了碳酸钠溶液，发生反应的化学方程式_______，得到固液混合物，然后又向固液混合物中加入了一定量的稀盐酸，观察到如图所示的图像关系，从而得出固液混合物中未加入稀盐酸前上层清液中溶质的组成可能是_______。（填字母）。
A.NaOH；NaClB.NaOH；Na2CO3C.NaOH；Ba（OH）2
最后过滤得到滤渣和无色滤液。
【提出问题】无色滤液中溶质的成分是什么？
【猜想与假设】童童同学猜想：NaCl
希溪同学猜想：NaCl；HCl
越悦同学猜想：NaCl；BaCl2
【交流与评价】经过讨论分析得出上述猜想中_______同学猜想是错误的，请你说出理由_______。
【实验探究】同学们为了证明无色滤液中的溶质成分，取滤液少许于试管中，加入_______，观察到溶液中产生白色沉淀，于是得出结论越悦同学猜想正确。
【归纳总结】通过上述探究活动，我们在最后确定溶液中溶质的成分时，除了要考虑溶于水的生成物外，还要考虑加入试剂_______，才能确定溶质的成分。
四、计算题
20．某碳酸钠的样品中含有氯化钠，为了测定混合物中碳酸钠的质量分数，同学们进行了以下实验，取12.9g样品完全溶于水中形成溶液，再将75gCaCl2溶液分5次加入到该溶液中，充分反应，测得的实验数据如下表。
求：
(1)表格中的数值是_______。
(2)固体混合物中Na2CO3的质量分数。（写出计算过程，下同，精确到0.1%）
(3)通过计算确定图中a点的坐标。
参考答案
1．答案：B
解析：A.雪碧是一种碳酸型饮料，不含维生素，选项说法错误；B.蛋白质、糖类和油脂是人体三大供能物质，所以食用蛋白质、糖类或油脂，可提供人体能量，选项说法正确；C.加碘食盐中含有的碘的一种化合物——碘酸钾，而不是碘的单质，选项说法错误；D.甲醛有毒，能破坏人体内蛋白质的结构，所以不能用甲醛溶液浸泡海鲜，选项说法错误。故选：B。
2．答案：D
解析：A、铁丝银白色固体，故打磨后铁钉浸入硫酸铜溶液，生成硫酸亚铁溶液和铜，铁钉表面由银白色变成红色，故A错误；
B、镁条在空气中燃烧，产生耀眼白光，生成白色氧化镁是实验结论而不是实验现象，故B错误；
C、光亮铜丝伸入稀盐酸，不反应，铜丝表面无明显变化，故C错误；
D、高温条件下木炭还原氧化铜，生成铜和二氧化碳，会观察到黑色固体变成红色，故D正确。故选D。
3．答案：C
解析：A、铝具有很好的抗腐蚀性，是因为铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，该反应的化学方程式为：，反应条件错误，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，不符合题意；
B、二氧化硫能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，该反应的化学方程式为：，该反应不属于基本反应类型，不符合题意；
C、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为：，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应，符合题意；
D、选择铜和硫酸镁比较铜和镁的金属活动性顺序，铜和硫酸镁不反应，无明显现象，可说明镁比铜活泼，不符合题意。
故选C。
4．答案：D
解析：题中没有说明饱和溶液与不饱和溶液是不是同一温度下同种溶质相等质量的溶液，故无法比较饱和溶液与不饱和溶液所含溶质的多少，A错误；通过改变温度(溶质质量、溶剂质量不变)，将某一溶液由不饱和状态变为饱和状态时，溶质质量分数不变，B错误；将5g某固体物质加入95g水中，该物质可能没有完全溶解，或与水反应，所得溶液的溶质质量分数不一定为5%，C错误；将一定质量某物质的饱和溶液降温析出晶体后，溶质质量一定减小，D正确。
5．答案：B
解析：A、由于氢氧化钠具有腐蚀性，且容易潮解，称量氢氧化钠固体时应该放在小烧杯中快速称量，不能直接放在托盘天平的托盘上称量，故错误；
B、NaOH有强烈的腐蚀性，实验时最好戴防护眼镜，以免发生事故，故正确；
C、溶解时玻璃棒的作用是搅拌，增大NaOH的溶解速率，溶解度不变，故错误；
D、俯视量筒凹液面的最低处会导致实际量取的水偏少，其他操作正确，则会导致溶质的质量分数偏大，大于10%，故错误；
6．答案：A
解析：A、食醋属于酸，而食盐为盐，所以该反应不是酸和碱的反应，故与中和反应原理无关，符合题意；
B、蚊虫叮咬人的皮肤分泌出蚁酸，如果涂含碱性物质的药水就可减轻痛痒，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故与中和反应原理有关，不符合题意；
C、施用熟石灰改良酸性土壤，是利用氢氧化钙和土壤中的酸性物质发生中和反应，故与中和反应原理有关，不符合题意；
D、用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸，是氢氧化钠和硫酸反应生成盐和水，是中和反应，故与中和反应原理有关，不符合题意；
故选A。
7．答案：C
解析：A、铜离子在溶液里是蓝色的，不符合题意，A错。
B、pH=1的无色溶液中含有氢离子，氢离子和氢氧根离子生成水，不共存，B错。
C、Mg2+、SO、Al3+、NO不能生成气体沉淀和水，能共存，C符合题意。
D、pH=1的无色溶液中含有氢离子，氢离子和碳酸根离子生成水和二氧化碳，不共存，碳酸根离子和钙离子生成碳酸钙沉淀，不共存，D错。
故选：C。
8．答案：A
解析：A、稀硫酸和碳酸盐反应能生成气体二氧化碳，生成的气体不一定是氢气，A错。
B、活动性强的金属可知置换活动性弱的金属，X为AgNO3 溶液，Y为Cu片，铜可以置换出银，根据现象可判断金属活动性：Cu＞Ag，B正确。
C、氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，现象是产生白色沉淀，C正确。
D、氢氧化铝和稀盐酸反应生成氯化铝和水，该反应是氢氧化铝治疗胃酸的反应，D正确。
故选：A。
9．答案：D
解析：①酸碱中和反应生成盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应生成盐和水，但是不属于中和反应，故错误；
②碱的水溶液显碱性，但是碱性溶液不一定是碱溶液，例如碳酸钠的水溶液呈碱性，但是属于盐溶液，故错误；
③氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，所以氧化物都含有氧元素，但是含有氧元素的化合物不一定是氧化物，例如KMnO4，不属于氧化物，故错误；
④有机物是指含有碳元素的化合物，含有碳元素的化合物不一定是有机物，例如一氧化碳、二氧化碳、碳酸钙中虽然都含有碳元素，却是无机物，故错误；
⑤燃烧都伴随有发光、放热现象，但有发光、放热现象的变化不一定是燃烧，如灯泡发光、放热，故错误；
故上述全部错误，故选D。
10．答案：A
解析：A、加入过量的碳酸钙可以与稀盐酸反应生成氯化钙，过量的碳酸钙通过过滤除去，故正确；
B、引入了氯化钡杂质，故错误；
C、引入了过量的硝酸银杂质，故错误；
D、氧化钙可以与水反应，故错误。故选A。
11．答案：B
解析：根据实验①可知，一定没有（因为溶液呈棕黄色），另外，与不能共存.根据实验②可知，一定有（），则固体中一定没有.由于实验②中所加稀硫酸过量，因此实验③并不能证明固体中一定有，另外上述实验也不能证明的有无.故B选项正确.故选B。
12．答案：B
解析：A、加入适量硫酸钾溶液，硫酸钾和硝酸钡反应生成硫酸钡和硝酸钾，过滤，除去硫酸钡，除去了原物质，错误；
加入适量盐酸，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，蒸发得到氯化钠，正确；
硝酸钾、氯化钠的溶解度均随温度的升高而增加，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，故硝酸钾中混有少量氯化钠，可用降温结晶的方法提纯硝酸钾，正确。
不符合题意；
B、磷肥是灰白色的，钾肥是白色的，观察颜色可以区分，正确；
纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，食盐溶液显中性，不能使无色酚酞试液变色，现象不同，可以区分，正确；
通常用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多，正确。
符合题意；
C、氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，可用带火星的木条检验氧气，正确；
检验二氧化碳，应选择澄清石灰水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，不能用点燃的木条检验，因为能使燃着的木条熄灭的气体不一定是二氧化碳，如氮气不燃烧、不支持燃烧，也能使燃着的木条熄灭，错误；
铵盐能与熟石灰反应生成氨气，产生刺激性气味的气体，故加熟石灰混合研磨检验铵盐，正确。
不符合题意；
D、氢氧化钠具有吸水性，且与氨气不反应，可用氢氧化钠固体干燥氨气，正确；
生石灰能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，不能用生石灰干燥二氧化碳，错误；
浓硫酸具有吸水性，且与氢气不反应，可用浓硫酸干燥氢气，正确。
不符合题意。
故选B。
13．答案：B
解析：A、CuSO4溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuSO4溶液；能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是NaOH溶液，能与CuSO4溶液反反应产生白色沉淀的是BaCl2溶液，无明显变化的是氯化钠溶液，故不加其他试剂可以鉴别，错误；B、BaCl2溶液与Na2SO4、K2CO3反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显象，故不加其他试剂无法鉴别，正确；
C、FeCl3溶液是黄色的，能与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是NaOH溶液，再将剩余的两种溶液分别滴加至红褐色沉淀中，能使沉淀消失的是硫酸，无明显变化的是硝酸钡溶液，故不加其他试剂可以鉴别，错误；
D、组内四种物质的溶液两两混合时，混合产生白色沉淀的是NaOH、MgCl2，再将剩余的两种溶液分别滴加至白色沉淀中，能使沉淀消失的是盐酸，无明显变化的是Na2SO4溶液；再将过量的NaOH、MgCl2分别滴加至加入稀盐酸沉淀消失后的溶液中，能产生白色沉淀的是氢氧化钠溶液，无明显变化的是MgCl2溶液，故不加其他试剂可以鉴别，错误。
故选B。
14．答案：B
解析：由题意，反应后CO2和H2O生成，有机物一定含有C、H两种元素，则①正确；CO2中C元素的质量4.4g×=1.2g，H2O中H元素的质量2.7g×=0.3g，1.2g+0.3g=1.5g＜2.3g，说明有氧元素，则②③不正确，④正确；C、H、O元素的质量比为：1.2g：0.3g：（2.3-1.5）g=12：3：8，则⑥正确；C、H的原子个数比为：：=1：3，则⑤不正确。故选B。
15．答案：(1)食醋
(2)钙/Ca
(3)乳化
(4)BD
(5)吸附；煮沸
(6)灼烧、闻气味
(7)NaClO；+4；
解析：（1）山药中含有碱性皂角素，皮肤沾上会奇痒难忍，可涂抹酸性物质，酸碱中和，减轻痛苦，厨房中的食醋显酸性，故可涂抹食醋；
（2）幼儿及青少年缺钙易患佝偻病，故可补充一些含钙元素的食品；
（3）我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有乳化的功能，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走；
（4）A、不锈钢是铁的合金，属于金属材料，不符合题意；
B、橡胶手套由合成橡胶制成，属于合成材料，符合题意；
C、纯棉属于天然材料，不符合题意；
D、塑料属于合成材料，符合题意。
故选BD；
（5）净水器中经常使用活性炭，主要是利用活性炭的吸附性，吸附水中的色素和异味；
可溶性钙、镁化合物在加热时，能形成沉淀，且高温能使蛋白质变性，故生活中既能降低水的硬度，又能杀菌消毒的方法是煮沸；
（6）羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，腈纶属于合成纤维，灼烧无此气味，故可通过灼烧、闻气味的方法区分羊毛和腈纶；
（7）①根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Na、Cl、H、O的个数分别是2、2、2、2，生成物中含Na、Cl、H、O的个数分别是1、1、2、1，故生成物中还应含1个Na、1个Cl、1个O，故补充NaClO；
②二氧化氯中氧元素显-2价，设氯元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：x+（-2）×2=0，x=+4；
③次氯酸钠与洁厕灵中的盐酸会发生化学反应，生成氯化钠、水和有毒气体氯气，该反应的化学方程式为：。
16．答案：(1)甲＞乙＞丙；t1；65；＜
(2)A
解析：（1）①t3℃时，甲、乙、丙三种固体物质的溶解度由大到小的顺序是：甲＞乙＞丙；
②由图可知，t1℃时，甲、丙的溶解度曲线相交于一点，故在t1℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等；
③在t3℃时，甲的溶解度为30g，该温度下，向盛有25g甲物质的烧杯中加入50g水，充分溶解后，只能溶解15g，所得溶液的质量为：50g+15g=65g；
④将t3℃等质量的甲、乙饱和溶液降温到t2℃，降温后，甲、乙的溶解度均减小，均有溶质析出，且甲的溶解度受温度影响比乙大，则甲析出的晶体多，故所得溶液质量：甲＜乙，降温后，甲、乙还是饱和溶液，且t2℃时，甲、乙的溶解度相等，则该温度下，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等，溶液质量：甲＜乙，则所得溶液中溶质的质量大小关系：甲＜乙；
（2）A、加入稍过量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，加入稍过量的碳酸钠溶液，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，故滤渣X为碳酸钙和氢氧化镁，符合题意；
B、向滤液中加入过量的稀盐酸”目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，不符合题意；
C、将氯化钠溶液加热蒸发，待大部分固体析出时，停止加热，利用余热将其蒸干，不符合题意。
故选A。
17．答案：(1)过滤
(2)硫酸钠和氯化钠（或Na2SO4和NaCl）；硫酸钡/BaSO4
(3)
(4)FeCl3、NaOH、Na2SO4
解析：分析：硫酸钡沉淀不溶于稀盐酸。将固体粉末溶于水，然后过滤，得到沉淀甲和无色溶液A，说明无色溶液A中无FeCl3，向沉淀甲中加入稀盐酸，得到黄色溶液，则沉淀甲是氢氧化铁，说明固体粉末中含有FeCl3、NaOH，向无色溶液A中加入过量Ba(NO3)2溶液和少量酚酞试液，过滤得到白色沉淀B和无色溶液C，则无色溶液A中无氢氧化钠，白色沉淀B是硫酸钡，说明固体粉末中含有Na2SO4，无Ba(NO3)2，向无色溶液C中加入硝酸银溶液产生白色沉淀D和无色溶液E，则沉淀是氯化银沉淀，说明溶液C中含有氯离子，可能是氯化铁中的氯离子和银离子反应生成了白色沉淀，所以不能说明粉末中一定含有氯化钠，只能说明氯化钠可能存在；所以粉末M中一定含有的物质是FeCl3、NaOH、Na2SO4。
（1）通过操作a,可分离难溶性的固体和液体，则操作a为过滤；
（2）由上分析可知，溶液A中的溶质为硫酸钠和氯化钠，白色沉淀B为硫酸钡；
（3）步骤④中硝酸银与氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，该反应方程式为：；
（4）由以上实验推断，粉末M中一定含有的物质是FeCl3、NaOH、Na2SO4。
18．答案：(1)氧化铜
(2)H2O
(3)化合反应
(4)（合理即可）
(5)（合理即可）
解析：分析：A～H是初中化学所学的八种不同物质。A物质俗称纯碱，可推出A为碳酸钠，H是磁铁矿的主要成分Fe3O4，E为一种气体，H能转化为E，可推出E为二氧化碳，E能与B反应，A能与B相互转化，可推出B为氢氧化钠，C能与B反应，C中只含两种元素，可推出C为盐酸，C、B、E均能转化为D，可推出D为水，G能转化为D、H，可推出G为氧气，G能转化为F，F是黑色固体，F能与C反应，可推出F为氧化铜，代入验证，符合题意。
（1）由分析可知，F为氧化铜；
（2）由分析可知，D为水，化学式为：H2O；
（3）G→H的反应为铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；
（4）H→E反应为一氧化碳和四氧化三铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
（5）A→B反应为碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：。
19．答案：溶液变红；；BC；希溪；因为碳酸钡能与稀盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，不能共存，故滤液中一定不含HCl；碳酸钠溶液；是否过量
解析：氢氧化钡显碱性，能使无色酚酞试液变红，故观察到：溶液变红；
氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：；
由于氢氧化钡和碳酸钠反应生成了氢氧化钠和碳酸钡，故上层清液中一定含氢氧化钠，如果恰好完全反应，则溶液中只含氢氧化钠，氢氧化钠先和稀盐酸反应生成氯化钠和水，一开始无气体生成，待氢氧化钠完全反应后，碳酸钡和稀盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，生成气体的质量逐渐增大，待完全反应后，不再变化，符合图像关系；
如果氢氧化钡过量，则溶质为氢氧化钠、氢氧化钡，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水、氢氧化钡和稀盐酸反应生成氯化钡和水，待完全反应后，碳酸钡和稀盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，一开始无气体生成，后生成气体的质量逐渐增大，待完全反应后不再变化，符合图像要求；
如果碳酸钠过量，则溶质为氢氧化钠、碳酸钠，氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，故一开始无气体生成，后碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，碳酸钡和稀盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，生成气体的质量逐渐增大，待完全反应后，不再变化，符合图像要求。
故选BC；
交流与评价：最后得到无色滤液和滤渣，滤渣一定为碳酸钡，故溶液中一定不含HCl，因为碳酸钡能与稀盐酸反应，不能共存，故希溪同学猜想是错误的；
实验探究：越悦同学猜想正确，则无色滤液中的溶质为氯化钠、氯化钡，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，产生白色沉淀，故可加入碳酸钠溶液；
归纳总结：由以上分析可知，我们在最后确定溶液中溶质的成分时，除了要考虑溶于水的生成物外，还要考虑加入试剂是否过量，才能确定溶质的成分。
20．答案：(1)6
(2)82.2%
（3）（50，14）
解析：（1）由表可知，第1次加入15g氯化钙溶液，生成3g沉淀，第3次加入15g氯化钙溶液，生成沉淀的总质量为9g，说明每加入15g氯化钙溶液，生成3g沉淀，故第2次加入15g氯化钙溶液，生成沉淀的总质量为6g，即m=6；
（2）解：设固体混合物中碳酸钠的质量分数为x
x≈82.2%
答：固体混合物中碳酸钠的质量分数为82.2%
(3)解：设恰好完全反应时，生成氯化钠的质量为y，固体混合物中碳酸钠的质量为z，消耗氯化钙的质量为a
a=11.1g
z=10.6g
y=11.7g
设氯化钙溶液的溶质质量分数为m
m=22.2%
故恰好完全反应时，消耗氯化钙溶液的质量为：11.1g÷22.2%=50g，溶液中氯化钠的质量为：11.7g+（12.9g-10.6g）=14g
故a点的坐标为：（50，14）。
选项
物质
杂质
除杂方法
A
CaCl2溶液
稀盐酸
加入过量的CaCO3，过滤
B
盐酸
硫酸
加入过量BaCl2溶液，过滤
C
NaNO3
NaCl
加入过量AgNO3溶液，过滤
D
CaO
Ca(OH)2
加过量水，过滤
A
除杂（括号内为杂质）
B
鉴别
Ba(NO3)2（KNO3）—加适量K2SO4溶液后过滤
NaCl(Na2CO3)——加适量盐酸后蒸发
KNO3(NaCl)——降温结晶后过滤
磷肥和钾肥——观察颜色
食盐和纯碱——溶解后滴酚酞
硬水和软水——用肥皂水
C
检验
D
干燥
氧气——用带火星的木条检验
二氧化碳——用点燃的木条检验
铵盐——加熟石灰混合研磨
氨气——用氢氧化钠固体干燥
二氧化碳——用生石灰干燥
氢气——用浓硫酸干燥
实验序号
1
2
3
4
5
加入CaCl2溶液质量/g
15
15
15
15
15
生成沉淀的总质量/g
3
9
10
10