内蒙古乌海市第二中学2022-2023学年九年级下学3月月考化学试卷(含答案)

这是一份内蒙古乌海市第二中学2022-2023学年九年级下学3月月考化学试卷(含答案)，共15页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．下列变化属于化学变化的是( )
A.青铜受热熔化后浇铸成各种形状的工艺品
B.液态空气制氧气
C.在铝的表面形成致密的氧化物薄膜
D.利用铁的延展性制铁丝
2．下列有关碳和碳的氧化物叙述正确的是( )
A.C60是一种新型化合物
B.利用活性炭的吸附性，可以淡化海水
C.在一定条件下，CO2和CO可以相互转化
D.金刚石和石墨都是碳的单质，两者碳原子的排列方式相同
3．我国最早期的新冠病毒灭活疫苗是在苯酚（C6H6O）防腐的条件下制成的，下列有关苯酚的说法正确的是( )
A.从微观上看：1个苯酚分子中含有13个原子
B.从宏观上看：苯酚由6个碳元素、6个氢元素和1个氧元素组成
C.从分类上看：苯酚属于氧化物
D.从质量上看：苯酚中碳、氢两种元素的质量比为1：1
4．在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五种物质，在一定条件下发生反应，测得反应前后各物质的质量变化量如图所示(图中正数表示物质质量的增加量，负数表示物质质量的减少量，0表示物质质量不变)，下列说法正确的是( )
A.该反应一定属于置换反应
B.戊一定是该反应的催化剂
C.参加反应的乙、丙的质量比一定为48:23
D.该反应中甲、丁的相对分子质量之比一定为44:27
5．下列物质鉴别方法错误的一组是( )
A.氮气和二氧化碳——燃着的小木条B.软水和硬水——肥皂水
C.水和过氧化氢——二氧化锰D.空气和氧气——带火星的小木条
6．用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，混合物的质量变化情况如图所示。下列说法中正确的是( )
A.反应结束时能生成（a-b）g氧气
B.P点处固体成分是氯酸钾和氯化钾
C.在t1-t2时段，固体混合物中氯化钾的质量分数不断减小
D.在0-t1时段，MnO2在混合物中的质量分数不断增大
7．在CuCl2和MgCl2的混合溶液中，加入过量锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是( )
A.ZnB.CuC.Cu和MgD.Zn和Cu
8．下列微观粒子结构示意图的相关叙述正确的是( )
A.②的元素在周期表的第二周期
B.③④的元素化学性质相似
C.③在化学反应中易得电子
D.①②④都具有相对稳定结构
9．类推法是学习化学的重要思维方法。下列类推结果正确的是( )
A.CO、CH4燃烧生成CO2，则在氧气中燃烧能生成CO2的物质中一定含碳元素
B.单质是由一种元素组成的物质，则只含一种元素的物质一定是单质
C.同种分子构成的物质是纯净物，则纯净物中只含有一种分子
D.同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的微粒一定属于同种元素
10．下列四个图像中，能正确表示反映对应变化关系的是( )
A.在某一密闭容器内点燃红磷
B.高温条件下，一氧化碳还原氧化铁
C. 用直流电电解水一段时间
D.等质量的镁条和锌片分别加入相同体积、相同浓度的足量稀硫酸中
二、填空题
11．用适当的化学用语填空
(1)2个氮分子______。
(2)3个铵根离子______。
(3)标出氯化亚铁中铁元素的化合价______。
(4)1个氖原子______。
12．请据图回答下列问题：
(1)如图（a）为某元素的原子结构示意图，该元素的元素符号为______，位于元素周期表中的第______周期。
(2)如图（b）是点燃条件下某化学变化的微观示意图。“”表示的物质中两种元素的质量比为______，硫元素形成的简单离子的符号为______，该反应的化学方程式为______。
13．A~F是初中化学常见的物质，A与B的组成元素相同，D、E在通常状况下是气体，F是大理石的主要成分。其转化关系如下图所示，部分反应物、生成物和反应条件未标出。请回答下列问题。
(1)A的化学式是______；F的化学式为______。
(2)反应⑤的化学方程式为____________。
(3)反应④所属的基本反应类型是______。
14．如图实验装置常用于实验室制取气体，根据给出的装置回答下列问题：
(1)写出编号仪器名称：①______。
(2)实验室利用A装置制取氧气的化学方程式是______。
(3)实验室制取二氧化碳从A和B中可选择的发生装置是______，该装置的突出优点是______，同时也可选择装置______(填序号)作为发生装置。若用D装置收集二氧化碳，气体应从______进入(填“a”或“b”)，如何验满______。
(4)E装置试管中现象是______。F装置是将E装置实验后的试管加热，此时发生反应的化学方程式为______。
(5)NO2是一种红棕色的有毒气体，密度比空气大，能溶于水，能和氢氧化钠反应生成盐和水。实验室用铜和浓硝酸反应在常温下即可制取NO2，若用D装置收集NO2，出口端还需连接装置______(填装置字母)。
15．从废旧手机的某些部件中可回收银和铜，其操作流程如图所示。
（1）请写出步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式______。（写一个即可）
（2）步骤Ⅱ中，加入硝酸银溶液的作用是什么______？
（3）步骤Ⅲ中，若溶液乙的质量大于溶液甲，确定M后写出发生反应的化学方程式______。
三、实验题
16．某些铜制品在空气中久置，表面生成绿色的铜锈（又称铜绿）。某化学实验小组设计并进行实验，探究铜锈的组成和铜生锈的条件。
Ι.探究铜锈的组成
[查阅资料]①铜锈受热易分解；②硫酸铜粉末遇水由白色变为蓝色。
[进行实验1]小组同学从铜器上取下适量的干燥铜锈，按图示装置进行实验（部分夹持装置已略去）。观察到B中白色粉末变为蓝色，C中澄清石灰水变浑浊。
[解释与结论]
(1)C中反应的化学方程式是______。
根据以上实验现象分析，铜锈中一定含有的元素是Cu、C、H和O。
Ⅱ.探究铜生锈的条件
[提出猜想] 根据铜锈的组成推测，铜生锈可能与二氧化碳、水和氧气有关。
[进行实验2]实验小组同学取直径、长度均相同的铜丝，并打磨光亮。设计了如下表所示的四个实验，并持续观察。
[讨论交流]
(2)实验中使用“经煮沸迅速冷却的蒸馏水”，其目的是____________。
(3)得出“铜生锈一定与二氧化碳有关”的结论，依据的两个实验是______（填序号）。
(4)对比实验②和③，得出的结论是____________。
(5)为验证猜想，请将实验④补充完整，广口瓶中放入的物质有铜丝和______。
[获取结论]
(6)铜生锈的条件是________________________。
[反思应用]
(7)结合上述实验，你对保存铜制品的一条建议是____________。
四、计算题
17．黄铜是铜和锌的合金。某化学兴趣小组的同学欲测定实验室中某黄铜样品中铜的质量分数（不考虑黄铜中的其他杂质），请你参与他们的探究过程。称量10g粉末状黄铜样品放入烧杯中，量取45mL稀硫酸分三次加到其中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据如表：
试求：
（1）m的数值_____。
（2）此黄铜样品中铜的质量分数是少？_____（写出计算过程）
参考答案
1．答案：C
解析：A、青铜受热熔化后浇铸成各种形状的工艺品，只是形状和状态发生了改变，无新物质生成，属于物理变化；
B、液态空气制氧气，是利用液氮和液氧沸点的不同，将其分离，无新物质生成，属于物理变化；
C、在铝的表面形成致密的氧化物薄膜，有氧化铝生成，属于化学变化；
D、利用铁的延展性制铁丝，只是形状发生了改变，无新物质生成，属于物理变化。
故选C。
2．答案：C
解析：A、C60是由同种元素组成的纯净物，属于单质，不是化合物，错误；
B、活性炭只能吸附色素和异味，不能除去海水中的钠离子和氯离子，不能淡化海水，错误；
C、二氧化碳与碳在高温条件下反应生成一氧化碳，一氧化碳在空气中点燃生成二氧化碳，在一定条件下，CO2和CO可以相互转化，正确；
D、金刚石和石墨是不同的单质，二者碳原子排列方式不同，错误。
故选C。
3．答案：A
解析：A、1个苯酚分子是由6个碳原子、6个氢原子、1个氧原子构成的，则每个苯酚分子中含有13个原子，故选项说法正确；
B、苯酚是由碳、氢、氧三种元素组成的，故选项说法错误；
C、氧化物含有两种元素，而苯酚是由碳、氢、氧三种元素组成的，苯酚不属于氧化物，故选项说法错误；
D、苯酚中碳、氢元素的质量比（12×6）：（1×6）＝12：1，故选项说法错误；
故选：A。
4．答案：C
解析：A、反应后甲、丁质量增大，是生成物，乙、丙质量减小，是反应物，戊质量不变，可能是催化剂，也可能既不是催化剂也不是反应物和生成物，由题意不能确定物质的种类，不一定是置换反应，故A错误；
B、戊在化学反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能既不是催化剂也不是反应物和生成物，故B错误；
C、根据图示可知，参加反应的乙、丙的质量比一定=4.8g：2.3g=48:23，故C正确；
D、该反应中甲、丁的相对分子质量之比不一定为44：27，即甲、丁化学计量数之比是1：1时，甲、丁的相对分子质量之比为44：27，甲、丁化学计量数之比不是1：1时，甲、丁的相对分子质量之比不是44：27，故D错误。故选C。
5．答案：A
解析：A、燃着的小木条在氮气和二氧化碳中均会熄灭，则不能鉴别氮气和二氧化碳，该选项方法错误；
B、肥皂水可鉴别硬水和软水，产生较多泡沫的为软水，产生较少泡沫或较多浮渣的为硬水，该选项方法正确；
C、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，则能鉴别水和过氧化氢，该选项方法正确；
D、氧气能带火星的木条复燃，但空气不能，则能鉴别，该选项方法正确。
故选A。
6．答案：A
解析：A、根据质量守恒定律可知，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下、加热的条件下生成氯化钾和氧气，所以反应中固体混合物质量的减少就是生成的氧气的质量，反应结束时能收集到的（a-b）g氧气，故符合题意；
B、P点是氯酸钾部分分解，因此有未反应的氯酸钾和生成的氯化钾，还有作为催化剂的二氧化锰，故不符合题意；
C、在反应过程中，固体质量逐渐减少，而生成的氯化钾的质量逐渐增加，因此氯化钾的质量分数逐渐增大，故不符合题意；
D、在0-t1时段，固体减少前，MnO2的含量没有变，故不符合题意。
故选A。
7．答案：D
解析：根据金属活动性顺序可知：Mg＞Zn＞Cu，由“在CuCl2和MgCl2的混合液中，加入过量的锌粉充分反应后”，则一定存在的为：过量的锌与活动性较差的铜。
故选D。
8．答案：D
解析：A、由粒子结构示意图可知，②的元素原子的核外有3个电子层，在周期表的第三周期，故A叙述不正确。
B、③的最外层电子数是2，小于4，在反应中易失去；④的最外层也是第一层，有2个电子，达到了稳定结构，化学性质稳定，所以③④元素化学性质不相似。故B叙述不正确。
C、③的最外层电子数是2，小于4，在化学反应中失去电子，故C叙述不正确。
D、①②的最外层电子数8，④的最外层也是第一层，有2个电子，都具有相对稳定结构，故D叙述正确。
故选：D。
9．答案：A
解析：A、CO、CH4燃烧生成CO2，由质量守恒定律可知，在氧气中燃烧能生成CO2的物质中一定含碳元素，选项正确；
B、只含一种元素的物质不一定是单质，如氧元素组成的氧气与臭氧混合后形成混合物，选项错误；
C、纯净物中不一定只含有一种分子，还可能含有一种原子，如铁单质，选项错误；
D、质子数相同的微粒不一定属于同种元素，如1个水分子与1个氖原子中质子数都为10，但两种微粒不属于同一种元素，选项错误，故选A。
10．答案：D
解析：A、在某一密闭装置内点燃红磷，因为红磷燃烧放出热量，所以反应过程中装置内气体受热体积膨胀，压强增大。反应结束后，随着热量的散失，装置内气体随温度下降体积缩小，压强减小，由于反应中红磷燃烧消耗了氧气，因此温度降至原来温度时，装置内气体的压强小于未反应时装置内气体的压强，故A选项图像不能正确反应对应关系；
B、由化学方程式可知，当一氧化碳和氧化铁恰好完全反应时，消耗的氧化铁的质量大于一氧化碳的质量，故B选项图像不能正确反映对应关系；
C、电解水时，负极产生的是氢气，正极产生的是氧气，二者的体积比是2：1，图中氢气与氧气的质量比为1:8，故C选项图像不能正确反映对应关系；
D、等质量的镁和锌分别加入足量的稀硫酸，由金属活动性顺序可知镁的活动性强反应较快，根据反应的化学方程式，可知，镁产生氢气质量大于锌，故D选项图像能正确反映对应关系。
故选D。
11．答案：(1)2N2
(2)3
(3)
(4)Ne
解析：（1）1个氮分子由2个氮原子构成，其符号为N2，表示多个分子时，在相应的分子符号前面写出分子数目即可，故2个氮分子的符号写为2N2。
（2）书写离子符号时，先写出相应的元素符号，然后在元素符号的右上角先写出离子所带电荷的数目，再写出电荷的电性，电荷数为1时，1省略不写，1个铵根离子带1个单位的正电荷，则铵根离子的符号写为，表示多个离子时，在相应的离子符号的前面写出离子数目即可，故3个铵根离子的符号写为3。
（3）标化合物中的某元素的化合价时，先写出化合物的化学式，然后在相应的元素符号的正上方先写出化合价的符号，再写出化合价的数值，氯化亚铁中铁元素的化合价为+2价，故氯化亚铁中铁元素的化合价标为。
（4）元素符号从微观上表示1个原子，故1个氖原子的符号写为Ne。
12．答案：(1)P；三/3
(2)1：1；S2-；2H2S+3O22H2O+2SO2
解析：（1）由图可知，该元素原子的核外有3个电子层，则第二次电子数n为8，该原子核外的电子数=2+n+n−3=2+8+8−3=15，则该元素为磷元素，元素符号为p，故填p；
由图可知，该元素的原子核外有3个电子层，则该元素位于元素周期表中的低三周期，故填三或3。
（2）由图可知，为二氧化硫，其中硫元素与氧元素的质量比=32：（16×2）=1：1，故填1：1；
硫元素的原子的最外层电子数为6，在化学反应中容易得到2个电子，形成带2个单位的负电荷的硫离子，其符号为S2-，故填S2-；
由图可知，图（b）中的反应是硫化氢与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫和水，故反应的化学方程式写为：2H2S+3O22H2O+2SO2。
13．答案：(1)H2O2；CaCO3
(2)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑/CaCO3CaO+CO2↑
(3)化合反应
解析：分析：A与B的组成元素相同，D在通常状况下是气体，且A反应生成B与D，则A为过氧化氢，B为水，D为氧气；F是大理石的主要成分，则F为碳酸钙；B（水）能够反应生成C，C能够反应生成F（碳酸钙），则C为氢氧化钙；E在通常状况下是气体，D（氧气）、F（碳酸钙）都能够反应生成E，则E为二氧化碳。
（1）由分析可知，A为过氧化氢，其化学式为H2O2，故填H2O2；
F为CaCO3，故填CaCO3。
（2）由分析可知，F为碳酸钙，E为二氧化碳，则反应⑤可以是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，还可以是碳酸钙在高温的条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3CaO + CO2↑，故填CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 或 CaCO3CaO + CO2↑。
（3）由分析可知，D为氧气，E为二氧化碳，则反应④是碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，是两种物质生成一种新物质的反应，符合化合反应的特点，属于化合反应，故填化合反应。
14．答案：(1)水槽
(2)
(3)B；控制反应速率；H；a；将燃着的小木条放在b处，若熄灭，则已满
(4)溶液由紫色变为红色；
(5)J
解析：（1）由图可知，仪器①为水槽；
（2）A装置适用于固体加热反应制取气体，且试管口没有棉花，适用于氯酸钾和二氧化锰制取氧气，氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为：；
（3）实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液不加热反应，发生装置可选B；
B装置可通过分液漏斗控制液体的滴加速率，从而控制反应速率；
该反应属于固液不加热反应，且石灰石（或大理石）是块状，发生装置也可选择H，不选择G装置，是因为铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，会使制得的二氧化碳中混有氢气；
若用D装置收集二氧化碳，二氧化碳的密度比空气大，气体应从a端通入；
二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳验满：将燃着的木条放在b端，木条熄灭，说明已经集满；
（4）E装置中，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红；
将E装置实验后的试管加热，碳酸受热分解生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
（5）二氧化氮有毒，散逸到空气中会污染空气，二氧化氮能与氢氧化钠反应生成盐和水，故可在出口端连接装置J，吸收二氧化氮。
15．答案：（1）（或）
（2）除去固体中的铜单质
（3）
解析：（1）步骤Ⅰ中发生反应为镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，该反应的化学方程式为：；铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，该反应的化学方程式为： ；
（2）粗产品中含镁、铝、铜、银，加入稀硫酸，镁、铝和稀硫酸反应，铜、银和稀硫酸不反应，故步骤Ⅱ中，加入硝酸银溶液，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，目的是：除去固体中的铜单质；
（3）步骤Ⅲ中，若溶液乙的质量大于溶液甲，溶液甲中含硝酸铜，说明金属M能与硝酸铜反应，且M的相对原子质量比铜大，M可以是锌，锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，该反应的化学方程式为：。
16．答案：(1)Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
(2)除去水中溶解的O2和CO2，防止对实验产生干扰
(3)①③
(4)铜生锈一定与O2有关
(5)干燥的O2和CO2
(6)同时接触H2O、O2和CO2
(7)保持铜制品表面干燥
解析：（1）澄清石灰水变浑浊的反应为二氧化碳和氢氧化钙生成碳酸钙和水，化学方程式为CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O。
（2）实验中使用“经煮沸迅速冷却的蒸馏水”，其目的是除去水中溶解的O2和CO2，防止对实验产生干扰。
（3）实验①铜丝同时和氧气以及水接触，没有生锈，实验③铜丝同时和氧气、二氧化碳以及水同时接触，生锈，对比①和③铜生锈一定与CO2有关。
（4）实验②铜丝同时和二氧化碳以及水同时接触，没有生锈，实验③铜丝同时和氧气、二氧化碳以及水同时接触，生锈，对比②和③铜生锈一定与O2有关。
（5）实验④为验证猜想铜丝生锈与水蒸气有关，故广口瓶中放入的物质有铜丝和干燥的O2和CO2。
（6）由上述实验可推知，铜生锈的条件是铜与H2O、O2、CO2同时接触。
（7）结合上述实验铜与H2O、O2、CO2同时接触会生锈，故保存铜制品应保持铜制品表面干燥。
17．答案：（1）0.04
（2）67.5%
解析：（1）由第二次实验数据可知，15mL稀硫酸完全反应生成氢气质量是0.04g，因此m的数值是0.04。
（2）反应生成氢气质量：0.04g+0.04g+0.02g＝0.1g
设锌质量为x。
x＝3.25g
此黄铜样品中铜的质量分数是：×100%＝67.5%，
答：此黄铜样品中铜的质量分数是67.5%。
编号
①
②
③
④
实验
现象
无明显现象
无明显现象
铜丝表面有绿色物质
无明显现象
第一次
第二次
第三次
加入稀硫酸的体积（mL）
15
15
15
生成氢气的质量（g）
m
0.04
0.02