内蒙古乌兰浩特市第五中学2022-2023学年九年级下学期第一次月考化学试卷(含答案)

这是一份内蒙古乌兰浩特市第五中学2022-2023学年九年级下学期第一次月考化学试卷(含答案)，共15页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．包头是首批全国文明城市，下列不符合创建文明城市的做法是( )
A.垃圾分类回收，增强环保意识B.燃放烟花爆竹，增添节日气氛
C.加强植树造林，改善空气质量D.提倡公交出行，减少尾气排放
2．抗击疫情，人人有责。下列防疫措施中一定发生化学变化的是( )
A.佩戴口罩B.测量体温C.酒精消毒D.清水洗手
3．下列实验基本操作中，正确的是( )
A.加热液体B.量取9.5mL液体
C.取用粉末固体D.点燃酒精灯
4．对物质进行分类是学习化学的一种方法。下列各组物质中按氧化物、化合物和混合物顺序排列的是( )
A.AB.BC.CD.D
5．下列化学用语表达正确的是( )
A.Fe2+——亚铁离子B.3O2——6个氧原子
C.He——一个氦元素D.——铝原子
6．关于燃烧和灭火，下列说法正确的是( )
A.可燃物与氧气接触就可以燃烧
B.纸箱着火用水浇灭，降低了可燃物的着火点
C.正在使用的家用电器着火，立即用水浇灭
D.为防止森林大火蔓延可开挖隔离带，其目的是隔绝可燃物
7．下列情况的微观解释不正确的是( )
A.二氧化碳气体制成干冰体积变小——二氧化碳分子间间隔变小
B.水和过氧化氢的化学性质不同——它们的分子构成不同
C.分离液态空气制氧气——说明分子可以再分
D.红墨水在热水中比在冷水中扩散的更快——温度越高分子运动速率越快
8．下列有关水的说法错误的是( )
A.用肥皂水可区分硬水和软水
B.合理施用农药、化肥，以减少水体污染
C.电解水实验中得到的氧气和氢气的体积比为1∶2
D.自来水经过沉淀、过滤、吸附、消毒后得到的水为纯净物
9．碳元素是生活中一种非常重要的元素，下列关于含碳元素的物质描述不正确的是( )
A.书写档案用碳素墨水是因为常温下碳的化学性质稳定
B.金刚石、石墨、C60都是由原子构成的物质
C.石墨转化为金刚石是化学变化
D.大气中二氧化碳的消耗途径主要是植物的光合作用
10．在一密闭容器中放入A、B、C、D四种物质，一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下：
下列分析正确的是( )
A.表格中x=6B.这一反应的基本类型是分解反应
C.乙一定是该反应的催化剂D.反应中甲和丁的质量比6:25
11．下列实验方案可以达到实验目的的是( )
A.AB.BC.CD.D
12．等质量的镁、锌、铁分别跟足量的稀硫酸在室温下起反应，图测中能够正确反映产生氢气质量m与反应时间t关系的图象为( )
A.AB.BC.CD.D
二、填空题
13．根据所学的初中化学知识，写出下列与生活相关物质（或主要成分）的化学式。
(1)最理想的清洁能源_______。
(2)天然气的主要成分_______。
(3)新装修的房屋中经常放入一些活性炭_______，以消除室内甲醛。
14．宏观、微观、符号相结合是化学学科特有的思维方式，下图是某反应的微观示意图。
(1)写出乙的化学式_______，上图中涉及的化合物有_______种。
(2)点燃丙和丁的物质之前，应先检验它们的_______。
(3)该化学反应中生成的丙和丁的分子个数比为_______。
15．“含氯消毒剂”已被广泛使用，其中就包含一种新型灭菌消毒剂——ClO2。在通常情况下，ClO2是一种有刺激性气味的黄绿色气体。在常温下，易溶于水。ClO2受热或者见光易分解易爆炸，具有强氧化性和很强的腐蚀性，其水溶液却十分安全，含有2%的ClO2，水溶液无色、无臭、无腐蚀性，常温下稳定，不易分解；该溶液是特性优良、高效安全的消毒剂，我国从2000年起就逐渐用ClO2取代氯气（Cl2）对饮用水进行消毒。
(1)ClO2的物理性质有_______，化学性质有_______（各答出两点）。
(2)ClO2遇热水生成次氯酸（HClO）和两种气态单质，该反应的化学方程式为：，写出X的化学式_______，ClO2中氯元素的化合价为_______。
(3)根据题中信息，发生二氧化氯泄漏时紧急处理方法是_______。
16．根据下图回答问题：
(1)写出标号①的仪器名称_______。
(2)实验室用A装置制氧气的化学方程式是_______。
(3)实验室制取二氧化碳应选用的发生装置是_______，收集装置是_______（均填字母）。
(4)某同学用所选的收集装置集满一瓶二氧化碳气体，然后取来一朵用石蕊溶液染成紫色的干燥小花，将小花用水喷湿，放入集气瓶中，如上图F所示，可观察到的实验现象为_______，原因是_______。
17．铜、铁、锌、金是比较常见的金属，与我们的生活关系密切。
(1)下列金属制品的用途中，利用金属导热性的是 （填字母，可多选）。
A.铜火锅B.不锈钢炒锅C. 铁丝网D.金牌
(2)同学们在探究金属活动性的实验中，将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，为避免废液直接排放造成水污染，同时回收工业重要原料硫酸锌和有关金属。几位同学设计实验过程如下：
请回答：
①操作Ⅰ的名称是_______，该操作中加入的M是_______。
②滤液B中除水之外的物质是_______（填化学式）。
③该过程中涉及的基本反应类型是_______。
18．下图是初中化学中一些常见物质之间的转化（部分生成物已省略）：其中A、C是无色气体，B、F是红色固体。
请回答问题：
(1)写出B的化学式_______，x溶液的名称_______（写一个即可）。
(2)反应①的现象_______，该反应在工业上常用于_______。
(3)反应③的化学方程式_______。
三、实验题
19．在研究金属化学性质的实验时，有的同学发现镁和铁都可以与酸反应，但反应的快慢有明显差异，为了进一步了解影响金属与酸反应速率的因素，同学们提出问题并进行探究。
【提出问题】酸的浓度、金属的种类、金属的形状是否会影响金属与酸反应的快慢？
【进行实验】分别取20mL盐酸、2g金属。
【解释与结论】
(1)镁与盐酸反应的实验现象是固体逐渐消失、放出大量热、_______。
(2)写出金属铁与盐酸发生的化学反应方程式_______。
(3)对比实验①和③，得到的结论是_______。
(4)要比较不同种类的金属对反应快慢的影响，应选择的实验编号是_______。
(5)由上述实验可推知，影响金属与酸反应快慢的因素是_______。
【反思与评价】
(6)该实验除了用收集等体积氢气所用时间来衡量反应的快慢外，其他实验方法是_______。
四、计算题
20．计算下列各题。
(1)学生体育测试后，常会感到肌肉酸痛，这是因为运动后产生了乳酸的原因。乳酸的化学式为CxH6O3已知乳酸的相对分子质量为90。请计算：
①CxH6O3中x=_______。
②乳酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为_______（填最简整数比）。
③乳酸中氧元素的质量分数为多少_______？（写出计算过程，结果精确到0.1%）
(2)某化学兴趣小组取25g石灰石样品，放入盛有100g稀盐酸的烧杯中，得到如下数据和图像。请根据所给信息回答问题：
①该实验共制得二氧化碳的质量为_______g。
②生成氯化钙的质量_______。
③石灰石中碳酸钙的质量分数_______。
参考答案
1．答案：B
解析：A、垃圾分类回收，增强环保意识，可以节约资源，保护环境，故选项A不符合题意；
B、燃放烟花爆竹，增添节日气氛，会产生有毒、有害的物质，污染空气，故选项B符合题意；
C、加强植树造林，改善空气质量，可以净化空气，减少沙尘暴天气发生，故选项C不符合题意；
D、提倡公交出行，减少尾气排放，有利于减少对空气的污染，故选项D不符合题意；
故选：B。
2．答案：C
解析：A、佩戴口罩无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、测量体温是因为分子（或原子）之间的间隔随温度变化而变化，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、酒精消毒，发生了蛋白质变性，有新物质生成，属于化学变化，符合题意；
D、清水洗手，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意。
故选C。
3．答案：C
解析：A、给试管中的液体加热时，应用外焰加热，且试管里的液体不能超过试管容积的1/3，图中操作错误，不符合题意；
B、量筒量程的选择应遵循“大而近”的原则，故量取9.5mL液体应选择10mL量筒，不符合题意；
C、往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，可先使试管倾斜，把盛有药品的药匙（或用小纸条折叠成的纸槽）小心地送至试管底部，然后使试管直立起来。图中操作正确，符合题意；
D、禁止用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯，防止发生火灾，图中操作错误，不符合题意。
故选C。
4．答案：D
解析：A、高锰酸钾由钾、锰、氧三种元素组成，不属于氧化物；二氧化碳由不同种元素组成，属于化合物；空气是由氮气、氧气等两种以上物质混合而成，属于混合物，选项A不符合题意；
B、液氧是由同种元素组成的纯净物，属于单质，不是氧化物；氯化钾是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物；过氧化氢溶液是由水、过氧化氢混合而成，属于混合物，选项B不符合题意；
C、二氧化硫是由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物，属于氧化物；石灰石是由碳酸钙和二氧化硅等物质组成，属于混合物；稀有气体是氦气、氖气、氩气、氪气、氙气、氡气等多种物质的统称，属于混合物，选项C不符合题意；
D、水是由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物，属于氧化物；氯酸钾是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物；矿泉水是由水、矿物质等两种以上物质混合而成，属于混合物，选项D符合题意。
故选：D。
5．答案：A
解析：A、Fe2+可以表示亚铁离子，符合题意；
B、化学式前面的数字表示分子个数，故3O2表示3个氧分子，不符合题意；
C、He可以表示氦元素，1个氦原子，元素是宏观概念，只能论种类，不能论个数，不符合题意；
D、质子数大于核外电子数，表示阳离子，质子数=原子序数，13号元素是铝元素，表示铝离子，不符合题意。
故选A。
6．答案：D
解析：A.可燃物与氧气接触,再达到其着火点才能燃烧，错误；
B.着火点是物质的固有属性，不能降低，纸箱着火用水浇灭，降低了温度到可燃物的着火点以下，错误
C.家用电器着火，不能立即用水浇灭，容易触电，错误；
D.为防止森林大火蔓延可开挖隔离带，其目的是隔绝可燃物，正确。
故选D。
7．答案：C
解析：A、二氧化碳气体制成干冰体积变小，是因为分子之间的间隔变小，不符合题意；
B、水和过氧化氢的元素组成相同，但是分子构成不同，故化学性质不同，不符合题意；
C、分离液态空气制取氧气，是利用液氮和液氧沸点的不同，将其分离，无新物质生成，属于物理变化，不能说明分子可以再分，符合题意；
D、红墨水在热水中比在冷水中扩散的更快，说明温度越高，分子的运动速率越快，不符合题意。
故选C。
8．答案：D
解析：A、等量的水样中滴入相同滴数的肥皂水，振荡，如果泡沫多，浮渣少，则为软水，如果泡沫少，浮渣多，则为硬水，选项A正确；
B、农药、化肥对人体和动植物有害，合理施用农药、化肥，可以减少农药、化肥对水体污染，选项B正确；
C、电解水实验中正极得到的是氧气，负极得到的是氢气，氧气和氢气的体积比为1∶2，选项C正确；
D、自来水经过沉淀、过滤、吸附、消毒后得到的水中还含有一些可溶性杂质，属于混合物，选项D错误。
故选D。
9．答案：B
解析：A、书写档案用碳素墨水，是因为常温下碳的化学性质稳定，即使受日光照射或与氧气接触，也不易起变化，不符合题意；
B、金刚石和石墨均是由碳原子构成，C60是由C60分子构成，符合题意；
C、石墨和金刚石是两种不同的物质，石墨转化为金刚石，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
D、大气中二氧化碳的消耗途径主要是植物的光合作用，光合作用吸收二氧化碳，释放氧气，不符合题意。
故选B。
10．答案：D
解析：A、根据质量守恒定律，x=(9+2+25+3)g-(2+6+28)g=3g，，故A说法错误；
B、(质量守恒定律的应用丁的质量增加，是生成物;甲丙的质量减少，是反应物;乙的质量不变，可能是催化剂，因此该反应是化合反应，故B说法错误；
C、由A分析知，B的质量不变，可能是催化剂，也可能是杂质，故C说法错误;
D、由表可知，反应甲6g,生成丁25g,故反应中甲和丁的质量比6:25，故D说法正确.
故选D。
11．答案：D
解析：A、除去二氧化碳中的一氧化碳，应该通入灼热氧化铜，点燃是不行的，错误；
B、检验O2是否收集满，应把带火星的木条伸入集气瓶口，错误；
C、加足量的盐酸溶解、过滤，铁反应了。碳粉出来了，不能达到分离铁粉和木炭粉的目的，错误；
D、取样，分别加入少量的二氧化锰，产生气泡是过氧化氢溶液，无变化的是水，可以鉴别水和过氧化氢溶液，正确。
故选D。
12．答案：A
解析：在金属活动性顺序中，镁＞锌＞铁，与硫酸反应时镁的速率最快，在坐标中斜线最陡，铁的反应速率最慢，在坐标中斜线最平缓，观察图象，排除BC；等质量的镁，锌，铁，分别跟足量的稀硫酸在室温下起反应，则镁生成的氢气最多，锌生成的氢气最少，观察图象，排除D；故选：A。
13．答案：(1)H2
(2)CH4
(3)C
解析：（1）最理想的清洁能源为氢气，因为氢气燃烧只会生成水，水不会污染环境。故填：H2
（2）天然气的主要成分为甲烷。故填：CH4
（3）活性炭具有吸附性，所以新装修的房屋中经常放入一些活性炭，以消除室内甲醛。故填：C
14．答案：(1)H2O；
(2)纯度
(3)1:1
解析：（1）由图可知乙是水，化学式为H2O；除了乙还有丙都有两种不同原子组成，所以都是化合物。
（2）丙和丁分别是一氧化碳和氢气，都是可燃性气体，点燃之前，应先检验它们的纯度，否则容易引起爆炸。
（3）由图可知反应前后同种原子数目相同，故已配平，生成丙丁的个数比为1:1.
15．答案：(1)有刺激性气味、黄绿色、气体。在常温下，易溶于水；受热或者见光易分解易爆炸，具有强氧化性和很强的腐蚀性
(2)Cl2；+4/+4价
(3)用大量水喷洒
解析：（1）颜色、状态、气味、溶解性不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故二氧化氯的物理性质有：有刺激性气味；黄绿色；气体；在常温下，易溶于水；
二氧化氯受热或者见光易分解易爆炸，具有强氧化性和很强的腐蚀性，均需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质；
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Cl、O、H的个数分别是6、14、4，生成物中含Cl、O、H的个数分别是4、14、4，故生成物中还应含2个Cl，故X的化学式为：Cl2；
二氧化氯中氧元素显-2价，设氯元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：x+（-2）×2=0，x=+4；
（3）在常温下，二氧化氯易溶于水，故发生二氧化氯泄漏时紧急处理方法是：喷洒大量的水。
16．答案：(1)锥形瓶
(2)
(3)B；C
(4)紫色纸花变红色；二氧化碳和水反应生成了碳酸，石蕊遇到酸变红色
解析：（1）图中仪器①为锥形瓶；
（2）A装置为固固加热型装置，且试管口有一团棉花，为高锰酸钾加热生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，方程式为：；
（3）实验室制取二氧化碳用大理石和稀盐酸常温下反应生成氯化钙、二氧化碳和水，装置类型为固液不加热装置，故实验室制取二氧化碳应选用的发生装置是B；二氧化碳密度比空气大，能溶于水，收集二氧化碳时用向上排空气法，故收集装置是C；
（4）紫色石蕊纸花用水喷湿，放入集气瓶中，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸有酸性，能使紫色石蕊变成红色，故填：紫色纸花变红色；二氧化碳和水反应生成了碳酸，石蕊遇到酸变红色。
17．答案：(1)AB
(2)过滤；锌或Zn；ZnSO4；置换反应
解析：（1）用铜制成铜火锅，用不锈钢制成不锈钢炒锅，利用的是铜和不锈钢具有良好的导热性，用铁制成铁丝网利用的是铁具有良好的延展性，金制成金牌利用的是金具有金黄色以及金的贵金属特性。故填：AB。
（2）①流程中，操作Ⅰ实现了固液分离，该操作的名称是：过滤。该实验的目的是：避免废液直接排放造成水污染，同时回收工业重要原料硫酸锌和有关金属。因为铜和铁排在锌的后面，所以加入过量的锌，就可将硫酸铜中的铜以及硫酸亚铁中的铁置换出来，同时生成硫酸锌，故该操作中加入的M是锌，化学式为Zn。
②操作Ⅰ得到的固体A中含有铜、铁和锌，操作Ⅲ用磁铁吸引后，固体B是铁，固体C中含有铜和锌，操作Ⅳ中加入适量稀硫酸的目的是除去固体C中的锌，回收得到铜，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，因为稀硫酸适量，没有剩余，所以过滤后得到的滤液B中除水之外的物质是硫酸锌，化学式为：ZnSO4。
③该过程中发生的化学反应有：锌和硫酸铜溶液，锌和硫酸亚铁溶液，锌和稀硫酸，这三个反应都是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，都属于置换反应。故该过程中涉及的基本反应类型是：置换反应。
18．答案：(1)Fe2O3；硫酸铜溶液
(2)红棕色固体逐渐变黑；炼铁
(3)
解析：分析：A、C是无色气体，B、F是红色固体，A能与B在高温下反应生成C和D，可推出A为一氧化碳，C为二氧化碳，B为氧化铁，D为铁，D能与x转化为F，可推出F为铜，x可能为硫酸铜，C能与澄清石灰水反应生成E，E为碳酸钙或水，代入验证，符合题意。
（1）由分析可知，B为氧化铁，化学式为：Fe2O3；
x溶液可能为硫酸铜溶液；
（2）反应①为一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，故现象为：红棕色固体逐渐变为黑色；
该反应在工业上常用于炼铁；
（3）反应③为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：。
19．答案：(1)产生气泡
(2)
(3)金属的形状会影响金属与酸反应的速率
(4)②③/③②
(5)酸的浓度、金属种类、金属形状
(6)单位时间内收集的气体体积
解析：（1）镁与盐酸反应的实验现象是固体逐渐消失、放出大量热、产生气泡，故填：产生气泡；
（2）铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：；
（3）对比实验①和③，得到的结论是金属的形状会影响金属与酸反应的速率，故填：金属的形状会影响金属与酸反应的速率；
（4）要比较不同种类的金属对反应快慢的影响，应选择的实验编号是②③，是因为②③除去金属不同外，其它条件相同，故填：②③；
（5）由上述实验可推知，影响金属与酸反应快慢的因素是酸的浓度、金属种类、金属形状，故填：酸的浓度、金属种类、金属形状；
（6）该实验除了用收集等体积氢气所用时间来衡量反应的快慢外，其他实验方法是单位时间内收集的气体体积，故填：单位时间内收集的气体体积。
20．答案：(1)3；6:1:8；53.3%
(2)①8.8
②22.2g
③80%
解析：（1）①CxH6O3中有：，所以x=3。
②乳酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为。
③乳酸中氧元素的质量分数为
（2）①由图可知：该实验共制得二氧化碳的质量为8.8g。
②设：生成氯化钙的质量为x
答：生成氯化钙的质量为22.2g。
③设：石灰石中碳酸钙的质量为y
答：石灰石中碳酸钙的质量分数为80%。
氧化物
化合物
混合物
A
高锰酸钾
二氧化碳
空气
B
液氧
氯化钾
过氧化氢溶液
C
二氧化硫
石灰石
稀有气体
D
水
氯酸钾
矿泉水
物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量（g）
9
2
25
3
反应后的质量（B）
X
2
6
28
选项
实验目的
实验设计
A
除去二氧化碳中的一氧化碳
将混合气体点燃
B
检验O2是否收集满
把带火星的木条伸入集气瓶中
C
分离铁粉和木炭粉
加足量的盐酸溶解、过滤
D
鉴别水和过氧化氢溶液
取样，分别加入少量的二氧化锰
A
B
C
D
实验编号
盐酸的浓度
金属种类
金属形状
收集50mL氢气所需要的时间/s
①
10%
镁
粉状
60
②
10%
铁
片状
120
③
10%
镁
片状
102
④
20%
铁
片状
110