初中化学人教版九年级下册课题2 溶解度课文内容课件ppt

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1溶质质量分数(1)概念:溶质质量分数是指溶液中_____________与_____________之比。 (2)溶质质量分数的计算公式:溶质质量分数=____________×100%。  (3)与溶液浓稀的关系:溶质的质量分数是溶液_________的定量表示,溶质质量分数_________,表示溶液越浓。 2溶液稀释的相关计算依据:溶液稀释前后,_________质量不变。 【易错提醒】溶质的质量是指溶解在溶剂中形成溶液的溶质的质量,不包括未溶解或结晶析出的固体的质量。
知识点一　 溶质的质量分数的意义与计算1对“20%的蔗糖溶液”的含义解释错误的是( )A.100 g水中溶解了20 g蔗糖B.100 g蔗糖溶液中溶解了20 g蔗糖C.溶液中的溶质是蔗糖,溶剂是水D.从20%的蔗糖溶液中取出一滴,这滴溶液中溶质的质量分数仍是20%
【解析】A.20%的蔗糖溶液即溶液中溶质和溶剂的质量之比为2∶8,而20 g∶100 g=2∶10,故A错误;B.20%的蔗糖溶液即溶液中溶质和溶液的质量之比是2∶10,而20 g∶100 g=2∶10,故B正确;C.溶液中的溶质是蔗糖,溶剂是水,故C正确;D.从20%的蔗糖溶液中取出一滴,这滴溶液中溶质的质量分数仍是20%,故D正确。
2(2023·常州一模)5%的葡萄糖溶液可用于补充人体所需能量,“5%”不能表示( )A.葡萄糖的质量分数B.每100 g溶液中含5 g葡萄糖C.葡萄糖的溶解度为5 gD.葡萄糖与水的质量比为5∶95【解析】5%的葡萄糖溶液,其含义是每100份质量的葡萄糖溶液中含有5份质量的葡萄糖,即溶液中溶质和溶液的质量之比是5∶100=1∶20或溶质和溶剂的质量之比为5∶95=1∶19或溶剂和溶液的质量之比为95∶100=19∶20。“5%”表示葡萄糖的质量分数为5%,A正确;“5%”表示每100 g葡萄糖溶液中含5 g葡萄糖,B正确;溶解度是指在一定温度下,100 g水中最多溶解的溶质的质量,100 g水中溶解5 g葡萄糖,溶液不一定饱和,C错误;溶液中溶质和溶剂的质量比为5∶95,D正确。
3(2022·福建中考改编)从植物“地不容”中提取抑制病毒的新药——千金藤素,需用到5%的Na2CO3溶液。若配制100 g该溶液,需要称取Na2CO3的质量为( )A.95 g　　B.90 g　　C.20 g　　D.5 g【解析】溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数,配制100 g 5%的Na2CO3溶液,需碳酸钠的质量=100 g×5%=5 g。4一种溶液在加水稀释前后,下列各量不变的是( )A.溶质的质量B.溶液的密度C.溶液的质量D.溶质的质量分数【解析】一种溶液在加水稀释前后,溶质的质量不变。
6向盛有40 g氯化铵的烧杯中加入40 g水,充分溶解后,现象如图所示,此时溶液温度为20 ℃。下列说法正确的是( )A.烧杯中溶液的溶质质量分数为50%B.20 ℃时氯化铵的溶解度为40 gC.若加水使烧杯中的固体全部溶解,则溶液的溶质质量分数可能不变D.若升温使烧杯中的固体全部溶解,则溶液的溶质质量分数可能不变
【解析】由图示可知,在20 ℃时,40 g氯化铵并没有完全溶解在40 g水中,所以烧杯中溶液的溶质质量分数小于50%,A错误;因为在该温度下,氯化铵没有完全溶解,所以无法推断此温度下氯化铵的溶解度,B错误;若加水使烧杯中的固体全部溶解且得到饱和溶液,则溶液的溶质质量分数不变,如果加水使烧杯中的固体全部溶解后得到不饱和溶液,则溶液的溶质质量分数减小,C正确;若升温使烧杯中的固体全部溶解,则溶液的溶质的质量增加,溶剂水的质量不变,则溶液的溶质质量分数一定增加,D错误。
7(2023·广州一模)把50 g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的稀硫酸,需加水( )A.245 gB.195 gC.49 gD.196 g【解析】设要加水的质量为x,根据溶液稀释前后,溶质的质量不变,则50 g×98%=(50 g+x)×20%,x=195 g。
8现有一杯50 ℃的饱和硝酸钾溶液,欲改变其溶质质量分数,下列方法不可行的是( )A.加入一定量的水B.恒温蒸发部分水C.降温到20 ℃D.加50 ℃不饱和的硝酸钾溶液【解析】饱和硝酸钾中加入一定量的水,会使溶剂的质量增多,从而使溶质的质量分数减小,A错误。饱和硝酸钾溶液当恒温蒸发水时,有硝酸钾析出,所得溶液仍为该温度下的饱和溶液,溶质质量分数不变,B正确。硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小,降低温度,有硝酸钾析出,溶质质量减少,溶剂质量不变,溶液的溶质质量分数会变小,C错误。向50 ℃饱和硝酸钾溶液中,加入50 ℃不饱和的硝酸钾溶液,溶液变为不饱和溶液,硝酸钾的溶质质量分数减小,D错误。
9(2022·金华中考)学习《物质的溶解》时小科同学进行了如下实验:往A、B、C三只烧杯中分别装入等质量的水,在相同温度下,向三只烧杯中分别加入50 g、25 g、5 g同种固体物质,充分溶解后,静置,现象如图所示。回答下列问题:(1)小科认为,A烧杯中的溶液一定是饱和溶液,他的判断依据是___________________________; (2)A、B、C三只烧杯中,溶液的溶质质量分数大小关系是___________。 
【解析】(1)A烧杯中有不溶解的固体,故A烧杯中的溶液一定是饱和溶液。(2)A、B、C三只烧杯中分别装入等质量的水,A为该温度下的饱和溶液,B可能是饱和溶液,C为不饱和溶液,则溶液的溶质质量分数大小关系是A≥B>C。
10农业生产上通常用溶质质量分数为10%~20%的食盐溶液来选种。(1)现要配制200 kg溶质质量分数为20%的食盐溶液,需要取用固体食盐_______kg。 (2)用60 kg溶质质量分数为20%的食盐溶液,可稀释成12%的食盐溶液________kg。 【解析】(1)配制200 kg溶质质量分数为20%的食盐溶液,需要食盐的质量为200 kg×20%=40 kg;(2)设可稀释成12%的食盐溶液的质量为x,根据稀释前后溶质的质量不变,60 kg×20%=x×12%,解得x=100 kg。
知识点二　溶质质量分数与化学方程式结合的计算11同学们用一定浓度的过氧化氢溶液制取氧气,向2 g二氧化锰固体中加入100 g溶质的质量分数为3.4%的过氧化氢溶液,充分反应至不再产生气泡。请计算:(1)反应后二氧化锰的质量为______g。 (2)理论上产生氧气的质量。【解析】(1)二氧化锰是催化剂,反应前后质量不变,仍为2 g。(2)根据过氧化氢的质量分数计算出过氧化氢的质量,再结合化学方程式进行计算。
12小华同学为测定某稀盐酸中溶质的质量分数,在烧杯里放入一定质量的大理石,然后分次加入该稀盐酸,充分反应后测得生成二氧化碳的质量如表所示(大理石中的杂质不参与反应)。(1)两次加稀盐酸后,生成二氧化碳的总质量是________g。 (2)计算该稀盐酸中溶质的质量分数(计算结果保留至0.1%)。
【解析】(1)根据表格数据,可以计算出两次加稀盐酸后,生成二氧化碳的总质量是2.2 g+1.1 g=3.3 g。(2)由表格数据分析可知,25 g稀盐酸与碳酸钙完全反应,能生成2.2 g二氧化碳气体,进行分析解答。
13(2023·河池二模)已知KNO3在20 ℃、30 ℃时的溶解度分别为31.6 g、45.8 g,某同学按如图所示步骤进行实验。下列说法正确的是( )A.Ⅰ中KNO3的质量分数为10.0%B.Ⅱ中溶液是30 ℃时KNO3的饱和溶液C.Ⅱ中KNO3的质量分数是Ⅰ中的2倍D.Ⅱ中溶液和Ⅲ中溶液的溶质质量分数相等
14下列有关溶液的说法正确的是( )A.不饱和溶液转化为饱和溶液,其溶质质量分数一定增大B.饱和溶液析出晶体后,其溶质质量分数一定减小C.温度升高,饱和溶液中溶质的质量分数一定减小D.饱和溶液析出晶体后一定还是其饱和溶液
【解析】可以通过增加溶质、蒸发溶剂的方法使不饱和溶液变成饱和溶液,此时溶液溶质增加或溶剂减少,都可使得溶液的溶质质量分数增大;但当通过升温或降温的改变温度的方法使不饱和溶液变成饱和溶液时,由于不改变溶液的组成,因此,溶液的溶质质量分数不变,A不正确。当改变温度使饱和溶液析出晶体时,溶液中的溶质质量减少而溶剂质量不变,溶液的溶质质量分数减小;而采取恒温蒸发溶剂的方法使饱和溶液析出晶体时,饱和溶液的溶质质量分数不变,所以饱和溶液析出晶体后,溶液的溶质质量分数不一定减小,B不正确。大多数物质的溶解度随着温度的升高而增大,温度升高,溶解度增大,但溶液的组成可能未发生改变,饱和溶液中溶质的质量分数可能不变,C不正确。析出晶体后的溶液仍为该物质的饱和溶液,D正确。
15(2022·苏州中考)碳酸钠的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( )A.碳酸钠的溶解度随温度升高而增大B.将20 ℃的碳酸钠饱和溶液升温至30 ℃,溶质质量分数不变C.30 ℃时,将25 g碳酸钠加入50 g水中,所得溶液质量为75 gD.40 ℃时,碳酸钠饱和溶液的溶质质量分数为50%
16下表是氯化钠、硝酸钾和氢氧化钙在不同温度时的溶解度。回答下列问题。(1)根据表中数据可知,硝酸钾属于_________(填“可溶”“微溶”“易溶”或“难溶”)物质。 
(2)小明同学进行了如图所示的实验。①A、B、C三只烧杯中溶液的溶质质量分数由大到小的关系是____________(填字母)。 ②若C烧杯中的溶液是饱和溶液,则m值为________。 (3)下列说法不正确的是______(填字母)。 A.20 ℃,向100 g KNO3饱和溶液中加入40 g NaCl,所得溶液的质量为136 gB.20 ℃时,将200 g饱和NaCl溶液恒温蒸发10 g水,剩余溶液的质量为186.4 gC.保持溶液质量不变,将接近饱和的Ca(OH)2溶液变成饱和溶液,其溶质质量分数可能不变D.向20 ℃的饱和Ca(OH)2溶液中加入少量生石灰,恢复至20 ℃,所得溶液的溶质质量分数保持不变
【解析】(1)物质的溶解性是根据在20 ℃时的溶解度来划分的,溶解度大于10 g属于易溶物质,故根据表中数据可知,硝酸钾属于易溶物质。(2)①由题中的溶解度表可知,硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大,A、B都是饱和溶液,则B的溶质质量分数大于A,当升温到60 ℃时,未溶解的固体全部溶解,溶质质量增加,溶液的溶质质量分数增大,则C的溶质质量分数大于B,故A、B、C三只烧杯中溶液的溶质质量分数由大到小的关系是C>B>A;②60 ℃时,硝酸钾的溶解度为110 g,即60 ℃时,100 g水中最多能溶解110 g硝酸钾,而40 ℃时,硝酸钾的溶解度为63.9 g,即40 ℃时,100 g水中最多能溶解63.9 g硝酸钾,由40 ℃升温到60 ℃时,溶解了46.1 g硝酸钾,说明水的质量为100 g,C烧杯中的溶液是饱和溶液,则C烧杯中的硝酸钾质量为110 g,故若C烧杯中的溶液是饱和溶液,则m值为110。
(3)A、20 ℃时,硝酸钾的溶解度为31.6 g,100 g KNO3饱和溶液中约有硝酸钾24 g,水76 g,20 ℃时,氯化钠的溶解度为36 g,76 g水中最多可溶解氯化钠27.4 g,则加入40 g NaCl,只能溶解27.4 g,则所得溶液的质量为127.4 g,A说法错误;B、20 ℃时,氯化钠的溶解度为36 g,则10 g水中最多可溶解氯化钠3.6 g,20 ℃时,将200 g饱和NaCl溶液恒温蒸发10 g水,会析出3.6 g氯化钠,剩余溶液的质量为200 g-10 g-3.6 g=186.4 g,B说法正确;C、Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而减小,升高温度可使接近饱和的Ca(OH)2溶液变成饱和溶液,保持溶液质量不变,刚好饱和时,其溶质质量分数不变,析出固体后,质量分数会减小,则其溶质质量分数可能不变,C说法正确;D、向20 ℃的饱和Ca(OH)2溶液中加入少量生石灰,恢复至20 ℃时,跟原饱和Ca(OH)2溶液相比,还是20 ℃的饱和Ca(OH)2溶液,所以溶质质量分数不变,D说法正确。
【自我挑战】17(2023·崇左一模)为测定黄铜(铜锌合金)样品中铜的质量分数,小明取一定质量的样品放入烧杯中,分2次加入质量分数相同的稀硫酸,实验过程和数据如图所示。请计算:(1)生成氢气的总质量是________g。 (2)稀硫酸的质量分数。
【解析】(1)样品质量为40.0 g,分2次加入稀硫酸的总质量为110.0 g,充分反应后烧杯内物质质量为149.6 g,则充分反应后生成氢气的质量为110.0 g+40.0 g-149.6 g=0.4 g;(2)根据氢气质量,利用化学方程式求出50.0 g稀硫酸中硫酸的质量,再求稀硫酸的质量分数。